【化學(xué)】四川省宜賓市第四中學(xué)2019-2020學(xué)年高二上學(xué)期期末模擬考試試題-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

C.推廣新能源汽車替代燃油汽車  D.用晶體硅制作太陽能電池將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能2.下列物質(zhì)的水溶液在空氣中小心加熱蒸干,能得到較純凈的原溶質(zhì)的是（    ） A.CuSO4        B.FeSO4       C.NaHCO3      D.FeCl33.已知0.1mol·L-1的醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是（    ） A.加少量燒堿溶液 B.降低溫度 C.加少量冰醋酸 D.加水4.通過以下反應(yīng)均可獲取。下列有關(guān)說法正確的是（    ）①太陽光催化分解水制氫:②焦炭與水反應(yīng)制氫:③甲烷與水反應(yīng)制氫:A.反應(yīng)①中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.反應(yīng)②為放熱反應(yīng)C.反應(yīng)③使用催化劑,減小D.反應(yīng)的5.下列說法正確的是（    ）A.常溫下,pH=3的HX(一元酸)溶液與pH=11的YOH(一元堿)溶液等體積混合,所得溶液的pH一定等于7
B.在相同溫度下,濃度均為0.1mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2和(NH4)2SO4溶液中,c(NH4+)相同
C.在pH<7的CH3COOH和CH3COONa的混合液中,c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
D.將CH3COOH和NaOH混合后,離子濃度有可能為c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)6.室溫時,0.1mol·L-1的HA溶液的pH=3,向該溶液中逐滴加入NaOH溶液,在滴加過程中,有關(guān)敘述正確的是（    ）A.原HA溶液中,c(H+)=c(OH-)+c(A-) B.當(dāng)?shù)稳肷倭康?/span>NaOH溶液時,促進了HA的電離,溶液的pH降低
C.當(dāng)恰好完全反應(yīng)時,溶液呈中性 D.滴加過程中,有可能出現(xiàn):c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)7.下列離子方程式書寫正確的是（    ）A.向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至恰好顯中性:SO42-+2H++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
B.向亞硫酸鈉溶液中滴入少量新制的氯水3SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2HSO3-
C.電解KBr溶液時陰極的電極反應(yīng)式為:2H2O-4e-=O2↑+4H+
D.將Fe2O3固體投入到少量HI溶液中: Fe2O3+6H++6I-=2Fe2++3I2+3H2O8.對可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列敘述正確的是（    ）A.達到化學(xué)平衡時4v正(O2)=5v逆(NO)
B.若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時,消耗x mol NH3,則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
C.達到化學(xué)平衡時,若增大容器容積,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大
D.化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系:2v正(NH3)=3v正(H2O)9.已知和均為弱酸,酸性強弱順序為。下列說法不正確的是( )A.濃度均為0.1的、溶液相比較, 溶液堿性較強
B.0.1 溶液,加水稀釋過程中,所有離子濃度均減小
C. 溶液中含有、、、、、六種微粒
D. 溶液中加入少量固體,溶液中變大第II卷非選擇題（46分）10.(10分)環(huán)境中常見的重金屬污染物有:汞、鉛、錳、鉻、鎘。處理工業(yè)廢水中含有的Cr2O和CrO,常用的方法為還原沉淀法該法的工藝流程為其中第①步存在平衡2CrO(黃色)+2H+Cr2O(橙色)+H2O。（1）寫出第①步反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式__________（2）關(guān)于第①步反應(yīng),下列說法正確的是__________A.通過測定溶液的pH是否變化可以判斷反應(yīng)是否已達平衡狀態(tài)B.該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)C.強酸性環(huán)境,溶液的顏色為橙色（3）第②步中,還原0.1mol Cr2O,需要__________mol的FeSO4·7H2O。（4）第③步除生成Cr(OH)3外,還可能生成的沉淀為__________。在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH-(aq),常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=10-32,當(dāng)c(Cr3+)降至10-5 mol·L-1時,認(rèn)為c(Cr3+)已經(jīng)完全沉淀,現(xiàn)將第③步溶液的pH調(diào)至4,請判斷Cr3+是否沉淀完全__________。(填“是”、“否”或“無法判斷”)11.（14分）電化學(xué)應(yīng)用廣泛。請回答下列問題:（1）自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)可以設(shè)計成原電池。若電池放電時的反應(yīng)式為:2Cu+2H2SO4+O2= 2CuSO4+2H2O,該電池的負(fù)極材料為__________;正極的電極反應(yīng)式為__________（2）燃料電池和二次電池的應(yīng)用非常廣泛。①如圖為甲烷燃料電池的示意圖,電池工作時,b極的電極名稱為__________;負(fù)極的電極反應(yīng)式為__________;②鉛蓄電池為生活中常用的二次電池。放電時的反應(yīng)為: PbO2+Pb+2H2SO4 = PbSO4+2H2O,鉛蓄電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為__________;充電時,鉛蓄電池的PbO2極應(yīng)與外加直流電源的__________極相連,PbO2極的電極反應(yīng)式為__________（3）以鉛蓄電池為電源精煉粗銅(含Fe、Pb、Ag、Au及其他不反應(yīng)質(zhì))時,以硫酸銅溶液為電解質(zhì)溶液,粗銅做__________極;精煉一段時間后,當(dāng)陰極增重128 g時,鉛蓄電池參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量為__________12.（10分）合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。其原理為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)   ΔH=－92.4 kJ/mol ；據(jù)此回答：
（1）合成氨工業(yè)采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解釋的是________(填序號)。
①20 MPa~50 MPa   ②500℃的高溫   ③鐵觸媒作催化劑
④將生成的氨液化并及時從體系中分離出來，未反應(yīng)的N2、H2循環(huán)到合成塔中
（2）一定條件下NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)隨n(N2)變化如圖所示 (T－溫度)。

則T2_____T1 (填>、=、<)，判斷的依據(jù)是：______________________。
（3）相同溫度下，有恒容密閉容器A、恒壓密閉容器B，兩容器中均充入1 mol N2和3 mol H2，此時兩容器的體積相等。在一定條件下反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，A中NH3的體積分?jǐn)?shù)為a，放出熱量Q1 kJ；B中NH3的體積分?jǐn)?shù)為b，放出熱量Q2 kJ。
則：a_____b(填>、=、<)，Q1_____ Q2(填>、=、<)，Q1_____92.4(填>、=、<)。13.（12分）某工業(yè)廢液富含硫酸亞鐵,為減少污染并做到廢物再利用,某工廠以該工業(yè)廢液為原料回收硫酸亞鐵,并以硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下(部分操作和條件略):
Ⅰ.從廢液中提純并結(jié)晶出。Ⅱ.將配制成溶液。
Ⅲ.將溶液與稍過量的溶液混合,得到含的濁液.
Ⅳ.將濁液過濾,用90℃熱水洗滌沉淀,干燥后得到固體.Ⅴ.煅燒,得到固體.
已知: 在熱水中分解
（1）Ⅰ中,加足量的鐵屑除去廢液中的,該反應(yīng)的離子方程式是_____________________.
（2）Ⅱ中,需加一定量硫酸,運用化學(xué)平衡原理簡述硫酸的作用_____________________________.
（3）Ⅲ中,生成的離子方程式是______________________。若濁液長時間暴露在空氣中,會有部分固體表面變?yōu)榧t褐色,該變化的化學(xué)方程式是_______________________。
（4）Ⅳ中,通過檢驗來判斷沉淀是否洗滌干凈。檢驗操作是__________。
（5）已知煅燒的化學(xué)方程式是,現(xiàn)煅燒464.0的,得到316.8產(chǎn)品,若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有,則該產(chǎn)品中的質(zhì)量是__________ (摩爾質(zhì)量;:116; :160; :72).
（6）工業(yè)上還可用Ⅰ中結(jié)晶得到的綠礬()處理含有的酸性工業(yè)廢水,把廢水中的六價鉻離子還原成三價鉻離子,再加入過量的石灰水,使鉻離子轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>沉淀。
①氧化還原過程的離子方程式為_____________________________。
②常溫下, 的溶度積,溶液的至少為_________, 才能使沉淀完全。
【參考答案】 1-5:AADDD   6-9:AAAB10.(1).K=[Cr2O72-]/([CrO42-]2[H+]2)
（2）AC; 3.0.6; 4.Fe(OH)3, 否11.（1）銅或Cu, O2+4H++4e-=2H2O
（2）①正極, CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O②Pb+SO42-- 2e?= PbSO4 , 正極, PbO2+4H++SO42-+2e?=PbSO4+2H2O
（3）陽; 4 mol12. （1） ②③；
（2）＜，合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動，NH3的體積分?jǐn)?shù)下降，所以T1＞T2 ；
（3）＜，＜，＜。 13.（1）
（2）加入硫酸, 濃度增大,使的平衡移動,從而抑制的水解.
（3） ;

（4）取少量洗滌后的濾液放入試管中,滴加酸化的BaCl2溶液,若無白色沉淀生成,則沉淀洗滌干凈
（5）28.8; 6.①6F;②5