可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64
一、選擇題(本題包括18小題，1—10每題2分，11—18每題3分，共44分，每小題只有一個(gè)正確答案)
1.《本草綱目》中載有一藥物，名“銅青”。藏器曰：生熟銅皆有青，即是銅之精華，大者即空綠，以次空青也。銅青則是銅器上綠色者，淘洗用之。時(shí)珍曰：近時(shí)人以醋制銅生綠，取收曬干貨之。后者的反應(yīng)原理為
A. 析氫腐蝕 B. 吸氧腐蝕 C. 化學(xué)腐蝕 D. 置換反應(yīng)
【答案】C
【解析】
【詳解】銅在空氣中長(zhǎng)時(shí)間放置，會(huì)與空氣中氧氣、二氧化碳、水反應(yīng)生成堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3，發(fā)生反應(yīng)為：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3，所以反應(yīng)原理為化學(xué)腐蝕，答案選C。
【點(diǎn)睛】本題考查了銅及其化合物性質(zhì)，題目難度不大，明確銅長(zhǎng)時(shí)間在空氣中與氧氣、二氧化碳和水發(fā)生的反應(yīng)為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力。
2.下列分子或離子的中心原子雜化軌道的類(lèi)型不同的是( )
A. SO32-與SO3 B. CH4與H2O
C. PCl3與ClO3- D. BF3與CO32-
【答案】A
【解析】
【詳解】A項(xiàng)、SO32-中S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，S原子雜化類(lèi)型是sp3雜化，SO3中S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，S原子雜化類(lèi)型是sp,2雜化，雜化類(lèi)型不同，故A正確；
B項(xiàng)、CH4中C原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，C原子雜化類(lèi)型是sp3雜化，H2O中O原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，O原子雜化類(lèi)型是sp3雜化，雜化類(lèi)型相同，故B錯(cuò)誤；
C項(xiàng)、PCl3中P原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，P原子雜化類(lèi)型是sp3雜化，ClO3-中Cl原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，Cl原子雜化類(lèi)型是sp3雜化，雜化類(lèi)型相同，故C錯(cuò)誤；
D項(xiàng)、BF3中B原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，B原子雜化方式為sp2，CO32-中C原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，C原子雜化方式為sp2，雜化類(lèi)型相同，故D錯(cuò)誤；
故選A。
3.下列說(shuō)法中正確的是( )
A. 電子云示意圖中的每個(gè)小黑點(diǎn)都表示一個(gè)電子
B. 鈉原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1時(shí)，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)
C. 第四周期最外層電子數(shù)為1，且內(nèi)層電子全部排滿的原子是鉀原子
D. C2H4分子中的碳原子以sp2雜化，其中C=C鍵是由兩個(gè)碳原子的sp2－sp2軌道形成一個(gè)σ鍵和p－p軌道形成一個(gè)π鍵構(gòu)成的
【答案】D
【解析】
【詳解】A項(xiàng)、電子云圖象中每一個(gè)小黑點(diǎn)表示電子出現(xiàn)在核外空間中的一次概率，不表示一個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；
B項(xiàng)、鈉原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1時(shí)，電子從基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)，要吸收能量，故B錯(cuò)誤；
C項(xiàng)、K元素為19號(hào)元素，原子核外有19個(gè)電子，所以核外電子排布式為：1s22s22p63s23p64s1，3d還沒(méi)有排滿電子，故C錯(cuò)誤；
D項(xiàng)、C2H4分子中含有C=C鍵，碳原子以sp2雜化，其中C=C鍵是由兩個(gè)碳原子的sp2－sp2軌道形成一個(gè)σ鍵和p－p軌道形成一個(gè)π鍵構(gòu)成的，故D正確；
故選D。
【點(diǎn)睛】電子云圖象中每一個(gè)小黑點(diǎn)表示電子出現(xiàn)在核外空間中的一次概率，不表示一個(gè)電子是解答易錯(cuò)點(diǎn)。
4.通常情況下，NCl3是一種油狀液體，其分子空間構(gòu)型與?NH3相似。下列對(duì)?NCl3?和?NH3的有關(guān)敘述正確的是( )
A. NCl3?的沸點(diǎn)高于?NH3?的沸點(diǎn)
B. 在氨水中，大部分?NH3?與?H2O?以氫鍵(用“…”表示)結(jié)合形成?NH3?H2O?分子，則NH3?H2O的結(jié)構(gòu)式為
C. NCl3?分子是非極性分子
D. NBr3?比?NCl3?易揮發(fā)
【答案】B
【解析】
【詳解】A項(xiàng)、NH3分子間形成氫鍵，所以NCl3的沸點(diǎn)低于NH3的沸點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；
B項(xiàng)、NH3與H2O以氫鍵（用“…”表示）結(jié)合形成NH3?H2O分子；則NH3?H2O的結(jié)構(gòu)式為，故B正確；
C項(xiàng)、NC13的分子空間構(gòu)型與氨分子相似，都是三角錐型結(jié)構(gòu)，氨分子是極性分子，所以NCl3分子也是極性分子，故C錯(cuò)誤；
D項(xiàng)、結(jié)構(gòu)相似的分子晶體的熔沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量有關(guān)，相對(duì)分子質(zhì)量越大其熔沸點(diǎn)越高，所以NBr3比NCl3的熔沸點(diǎn)高，NCl3比NBr3易揮發(fā)，故D錯(cuò)誤；
故選B。
【點(diǎn)睛】結(jié)構(gòu)相似的分子晶體的熔沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量有關(guān)，相對(duì)分子質(zhì)量越大其熔沸點(diǎn)越高是解答關(guān)鍵。
5.下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )
A. Na2S?溶液中?c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)
B. Na2CO3溶液中：c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
C. 室溫下，pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的NaOH溶液等體積混合，溶液中離子濃度的大小順序?yàn)椋篶(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
D. 0.1mol?L-1的NaHC2O4溶液的pH=4，則c(HC2O4-)＞c(H+)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42-)
【答案】A
【解析】
【詳解】A項(xiàng)、Na2S 溶液中存在質(zhì)子守恒關(guān)系：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S），故A正確；
B項(xiàng)、Na2CO3溶液中存在物料守恒關(guān)系：c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3），故B錯(cuò)誤；
C項(xiàng)、pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的NaOH溶液等體積混合，弱酸醋酸過(guò)量，溶液顯酸性，溶液中離子濃度的大小順序?yàn)椋海–H3COO-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-），故C錯(cuò)誤；
D項(xiàng)、0.1mol?L-1的NaHC2O4溶液的pH=4說(shuō)明NaHC2O4的電離程度大于水解程度，溶液中離子濃度的大小順序?yàn)椋篶（H C2O4-）>c（H+）>c（C2O42-）>c（H2C2O4），故D錯(cuò)誤；
故選A
【點(diǎn)睛】電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會(huì)發(fā)生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會(huì)改變的。
6.下列判斷正確的是( )
A. 若NaA、NaB溶液的pH分別為9和8，則酸性一定是HA＜HB
B. FeCl3溶液蒸干得FeCl3固體，Na2CO3溶液蒸干得Na2CO3固體
C. 中和pH和體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，后者消耗NaOH的物質(zhì)的量多
D. 因Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，為抑制水解，配制Fe(NO3)2溶液時(shí)需將Fe(NO3)2溶解在稀HNO3中
【答案】C
【解析】
【詳解】A項(xiàng)、沒(méi)有給出NaA、NaB溶液的濃度，所以不能根據(jù)NaA、NaB溶液的pH大小判斷HA和HB的酸性強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；
B項(xiàng)、FeCl3在溶液中水解生成Fe（OH）3和HCl，加熱HCl揮發(fā)，促進(jìn)水解平衡正移，導(dǎo)致FeCl3溶液蒸干得Fe（OH）3固體，碳酸鈉在溶液中水解生成碳酸氫鈉和氫氧化鈉，碳酸氫鈉和氫氧化鈉都是難揮發(fā)物質(zhì)，蒸發(fā)時(shí)，二者濃度變大又重新生成Na2CO3，所以蒸干得到的仍是碳酸鈉固體，故B錯(cuò)誤；
C項(xiàng)、pH相同的鹽酸和醋酸溶液中氫離子濃度相同，由于醋酸是弱酸，部分電離，所以醋酸的濃度大，而且鹽酸和醋酸的體積也相同，所以醋酸的物質(zhì)的量多，所以醋酸中和的氫氧化鈉多，故C正確；
D項(xiàng)、硝酸具有強(qiáng)氧化性，配制Fe(NO3)2溶液時(shí)將Fe(NO3)2溶解在稀HNO3中，亞鐵離子被氧化為鐵離子，故D錯(cuò)誤；
故選C。
【點(diǎn)睛】硝酸具有強(qiáng)氧化性，配制Fe(NO3)2溶液時(shí)將Fe(NO3)2溶解在稀HNO3中，亞鐵離子被氧化為鐵離子是解答易錯(cuò)點(diǎn)。
7.短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層只有一個(gè)電子，Z的簡(jiǎn)單離子半徑同周期中最小， W 的價(jià)電子數(shù)是Z的2倍。下列說(shuō)法正確的是( )
A. 第一電離能：W>Z>Y>X
B. 由Y 、W組成的化合物的水溶液呈堿性的原因：W2-+2H2OH2W+2OH-
C. Z的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Y的強(qiáng)
D. 由 Z、W 組成化合物不能在水溶液中制備
【答案】D
【解析】
【分析】
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，則X是O元素；Y原子的最外層只有一個(gè)電子，則Y是Na元素；Z的簡(jiǎn)單離子半徑同周期中最小，則Z是Al元素；W 的價(jià)電子數(shù)是Al的2倍為6，則W是S元素。
【詳解】A項(xiàng)、元素的金屬性越強(qiáng)，第一電離能越小，元素的非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，則第一電離能： X（O）> W（S）>Z（Al）>Y（Na），故A錯(cuò)誤；
B項(xiàng)、硫化鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，硫離子在溶液中分步水解，水解的離子方程式為S2-+H2OHS—+OH—，故B錯(cuò)誤；
C項(xiàng)、元素的金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性鈉元素強(qiáng)于鋁元素，則鈉的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比鋁的強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；
D項(xiàng)、鋁離子和硫離子在溶液中發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁和硫化氫，則不能在水溶液中制備硫化鋁，故D正確；
故選D。
【點(diǎn)睛】硫離子和硫離子在溶液中發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁和硫化氫，則不能在水溶液中制備硫化鋁，應(yīng)用硫粉和鋁粉共熱制備是解答關(guān)鍵，也是易錯(cuò)點(diǎn)。
8.在25℃時(shí)，F(xiàn)eS的Ksp＝6.3×10－18，CuS的Ksp＝1.3×10－36，ZnS的Ksp＝1.3×10－24。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是
A. 飽和CuS溶液中Cu2＋的濃度為1.3×10－36 mol·L－1
B. 25℃時(shí)，F(xiàn)eS的溶解度大于CuS的溶解度
C. 向物質(zhì)的量濃度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成
D. 向飽和ZnS溶液中加入少量ZnCl2固體，ZnS的Ksp變大
【答案】B
【解析】
【詳解】A．飽和CuS溶液中Cu2+的濃度為=mol?L-1，故A錯(cuò)誤；
B．由FeS的Ksp=6.3×10-18、CuS的Ksp=1.3×10-36可知，二者的組成形式相同，F(xiàn)eS的溶解度大于CuS的溶解度，故B正確；
C．FeS的Ksp=6.3×10-18、ZnS的Ksp=1.3×10-24，向物質(zhì)的量濃度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，首先生成溶解度小的沉淀，因此只有ZnS沉淀生成，故C錯(cuò)誤；
D．向飽和ZnS溶液中存在ZnS的溶解平衡，加入少量ZnCl2固體，鋅離子濃度增大，溶解平衡逆向移動(dòng)，但溫度不變，ZnS的Ksp不變，故D錯(cuò)誤；
答案選B。
9.X、Y、Z、W均為短周期主族元素，它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示，下列說(shuō)法中不正確的是( )

A. W含氧酸的酸性比Z的強(qiáng)
B. Y的價(jià)層電子排布式可能是ns2np4
C. X、Z、W的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物可能都是強(qiáng)酸
D. 四種元素所形成的氫化物中，沸點(diǎn)最高的可能是Y的氫化物
【答案】A
【解析】
【詳解】A項(xiàng)、元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸的酸性就越強(qiáng)，但其含氧酸的酸性不一定強(qiáng)，如次氯酸是弱酸，亞硫酸是中強(qiáng)酸，故A錯(cuò)誤；
B項(xiàng)、由周期表的相對(duì)位置和X、Y、Z、W均為短周期主族元素可知，Y、Z可能為ⅥA族元素，O的價(jià)層電子排布式可能是2s22p4，故B正確；
C項(xiàng)、由周期表的相對(duì)位置可知X可能為N元素、Z可能為S元素、W可能為Cl元素，三種元素的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸，故C正確；
D項(xiàng)、由周期表的相對(duì)位置可知，Y可能為O元素，水分子間能夠形成氫鍵，且氫鍵數(shù)目多于氨氣，則四種元素所形成的氫化物中，沸點(diǎn)最高的是水，故D正確；
故選A。
【點(diǎn)睛】元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸的酸性就越強(qiáng)，但其含氧酸的酸性不一定強(qiáng)是解答關(guān)鍵，也是易錯(cuò)點(diǎn)。
10.鋅—空氣電池的電容量大，可作為汽車(chē)的清潔能源，總反應(yīng)式為：2Zn + O2 + 2H2O=2Zn(OH)2，示意圖如圖所示。有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是( )

A. 電池可以用稀硫酸做電解質(zhì)溶液
B. 電池工作時(shí)，電子由a電極沿導(dǎo)線流向b電極
C. 空氣擴(kuò)散電極上的電極反應(yīng)：O2 + 2H2O + 4e– = 4OH–
D. 阻隔空氣進(jìn)入鋅—空氣電池，電池仍能工作
【答案】C
【解析】
【分析】
由電池總反應(yīng)式可知，鋅電極為原電池負(fù)極，堿性條件下，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Zn(OH)2，電極反應(yīng)式為Zn+2OH–-2e–=Zn（OH）2，空氣擴(kuò)散電極為原電池正極，氧氣在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2 + 2H2O + 4e– = 4OH–。
【詳解】A項(xiàng)、鋅和氫氧化鋅能夠與稀硫酸反應(yīng)，則電解質(zhì)溶液不可能是稀硫酸，故A錯(cuò)誤；
B項(xiàng)、電池工作時(shí)，電子由負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，即電子由b電極沿導(dǎo)線流向a電極，故B錯(cuò)誤；
C項(xiàng)、由電池總反應(yīng)式可知，空氣擴(kuò)散電極為原電池正極，氧氣在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2 + 2H2O + 4e– = 4OH–，故C正確；
D項(xiàng)、阻隔空氣進(jìn)入鋅—空氣電池，不能發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，電池不能工作，故D錯(cuò)誤；
故選C。
【點(diǎn)睛】構(gòu)成原電池的首要條件是必須能發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，若不能發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，電池不能正常工作是解答關(guān)鍵，也是易錯(cuò)點(diǎn)。
11.C1O2作為一種強(qiáng)氧化劑，是國(guó)際上公認(rèn)的高效消毒滅菌劑，但因其易爆有毒，常用NaClO2替代。常溫下，將NaOH固體加入到由0.1molC1O2溶于水配成的1L溶液中。溶液pH及部分組分含量變化曲線如圖，下列敘述不正確的是

(已知：2C1O2+H2OHC1O2+H++C1O3-)
A. Ka(HClO2)≈10-4.5
B. 不能用pH試紙測(cè)該溶液的pH
C. 酸性：HClO2HClO3
D. 該圖像上任何一點(diǎn)，都有c（C1O2-）+c（HC1O2）+c（C1O3-）=0.1mol·L-1
【答案】D
【解析】
【詳解】A項(xiàng)，HClO2的電離方程式為HClO2H++ClO2-，HClO2的電離平衡常數(shù)Ka（HClO2）=，根據(jù)圖像當(dāng)c（HClO2）=c（ClO2-）時(shí)溶液的pH4.5，Ka（HClO2）10-4.5，A項(xiàng)正確；
B項(xiàng)，溶液中的ClO2、HClO2、ClO2-具有強(qiáng)氧化性，能使pH試紙褪色，不能用pH試紙測(cè)該溶液的pH，B項(xiàng)正確；
C項(xiàng)，根據(jù)題給反應(yīng)的離子方程式可見(jiàn)，HClO2為弱酸，HClO3為強(qiáng)酸，酸性：HClO2HClO3，一般同一元素不同氧化態(tài)的含氧酸中，低氧化態(tài)含氧酸的氧化性較強(qiáng)，氧化性：HClO2HClO3，C項(xiàng)正確；
D項(xiàng)，根據(jù)2ClO2+H2OHClO2+H++ClO3-、HClO2H++ClO2-，溶液中的物料守恒為c（ClO2）+c（HClO2）+c（ClO2-）+c（ClO3-）=0.1mol/L，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
答案選D。
【點(diǎn)睛】本題考查與溶液的pH有關(guān)的圖像分析、電離平衡常數(shù)的計(jì)算、pH的測(cè)定、物質(zhì)性質(zhì)的比較、溶液中粒子濃度的關(guān)系。依據(jù)電離平衡常數(shù)的表達(dá)式和關(guān)鍵點(diǎn)的數(shù)值計(jì)算Ka（HClO2）；注意不是任何水溶液都可用pH試紙測(cè)量溶液的pH值，如氯水等強(qiáng)氧化性溶液、濃H2SO4等不能用pH試紙測(cè)pH。
12.甲胺(CH3NH2)是一種一元弱堿，其電離方程式為：CH3NH2 + H2O CH3NH3+ + OH－。常溫下，向20.0 mL 0.10 mol/L的甲胺溶液中滴加VmL0.10mol/L的稀鹽酸，混合溶液的pH與相關(guān)微粒濃度的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A. b點(diǎn)對(duì)應(yīng)加入鹽酸的體積V c(CH3NH3+) > c(H+) = c(OH－)
D. V=20.00mL時(shí)，溶液呈弱酸性
【答案】C
【解析】
【詳解】A．CH3NH3Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解后，水溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，則甲胺應(yīng)該稍微過(guò)量，甲胺和稀鹽酸濃度相等，所以甲胺體積大于鹽酸，則加入稀鹽酸體積小于20mL，故A正確；
B．當(dāng)lg=0時(shí)，c(CH3NH2)=c(CH3NH3+)，此時(shí)溶液的pH=10.6，則Kb==c(OH-)==10-3.4，故B正確；
C．b點(diǎn)溶液的pH=7，呈中性，則c(H+)=c(OH-)，結(jié)合電荷守恒可知：c(Cl-)=c(CH3NH3+)，則正確的離子濃度大小為：c(Cl-)=c(CH3NH3+)＞c(H+)=c(OH-)，故C錯(cuò)誤；
D．V=20.00mL時(shí)，稀鹽酸與甲胺(CH3NH2)恰好反應(yīng)生成CH3NH3Cl，CH3NH3+水解，溶液顯酸性，故D正確；
答案選C。
【點(diǎn)睛】明確橫坐標(biāo)含義、電離平衡常數(shù)含義是解本題關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意lg=0時(shí)，c(CH3NH2)=c(CH3NH3+)。
13.納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，其催化的一個(gè)實(shí)例如圖所示，下列說(shuō)法正確的是( )

A. 化合物甲、乙均為手性分子
B. 化合物甲中最多有8個(gè)原子共平面
C. 化合物乙中采取sp3雜化的原子只有N、C
D. 化合物甲的沸點(diǎn)明顯高于化合物乙
【答案】B
【解析】
【詳解】A項(xiàng)、手性碳原子必須含是飽和碳原子，且飽和碳原子上要連有4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，化合物甲中沒(méi)有連有4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)的飽和碳原子，不可能是手性分子，故A錯(cuò)誤；
B項(xiàng)、由羰基上連有的原子共平面，與氧原子相連的原子共平面，三點(diǎn)共面的原理可知，與羰基碳原子相連的CH3和CH2可能各有2個(gè)原子與羰基2個(gè)原子共面，與氧原子相連的CH3和CH2上的碳原子可能與氧原子共面，則化合物甲中最多有8個(gè)原子共平面，故B正確；
C項(xiàng)、化合物乙中的O、C、N均采取sp3雜化，故C錯(cuò)誤；
D項(xiàng)、化合物乙中含有氨基，分子間能夠形成氫鍵，而化合物甲不能形成氫鍵，則化合物乙的沸點(diǎn)明顯高于化合物甲，故D錯(cuò)誤；
故選B。
【點(diǎn)睛】手性碳原子必須含是飽和碳原子，且飽和碳原子上要連有4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)是解答關(guān)鍵，也是難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)。
14.X、Y、Z、M、W為五種原子序數(shù)依次遞增的前36號(hào)元素。X、Y是同周期元素，原子序數(shù)相差1，價(jià)電子數(shù)之和為11；Z為第三周期元素，價(jià)電子數(shù)為2；基態(tài)M原子有6個(gè)未成對(duì)電子；W屬于ds區(qū)元素，有1個(gè)未成對(duì)電子。下列說(shuō)法正確的是( )
A 原子半徑：Z＞X＞Y，電負(fù)性：X＞Y＞Z
B. M為第ⅥB族元素，W+價(jià)電子排布式為3d94s1
C. Z(XY3)2晶體含離子鍵和共價(jià)鍵，酸根離子的中心原子的雜化方式為sp3
D. X和Y的簡(jiǎn)單氫化物分子間均存在氫鍵，二者均可以作為配合物中的配體
【答案】D
【解析】
【分析】
由X、Y、Z、M、W為五種原子序數(shù)依次遞增的前36號(hào)元素，X、Y是同周期元素，原子序數(shù)相差1，價(jià)電子數(shù)之和為11可知，X為N元素、Y為O元素；Z為第三周期元素，價(jià)電子數(shù)為2，則Z為Mg元素；基態(tài)M原子有6個(gè)未成對(duì)電子，則M為Cr元素；W屬于ds區(qū)元素，有1個(gè)未成對(duì)電子，則W為Cu元素。
【詳解】A項(xiàng)、元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，氧元素的非金屬性強(qiáng)于氮元素，則電負(fù)性： Y＞X，故A錯(cuò)誤；
B項(xiàng)、W為Cu元素，位于周期表ⅠB族，銅原子失去一個(gè)電子形成Cu+離子，Cu+價(jià)電子排布式為3d10，故B錯(cuò)誤；
C項(xiàng)、硝酸銅為含有離子鍵和共價(jià)鍵的離子化合物，硝酸根離子中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，N原子的雜化方式為sp2雜化，故C錯(cuò)誤；
D項(xiàng)、水分子和氨分子中的氧原子和氮原子非金屬性強(qiáng)，原子半徑小，分子間均存在氫鍵，二者都含有孤對(duì)電子，均可以作為配合物中的配體，故D正確；
故選D。
【點(diǎn)睛】原子失去電子形成離子時(shí)，不是按照構(gòu)造原理的能量大小失去電子，而是按照電子層的順序，先失去最外層的電子是解答關(guān)鍵，也是易錯(cuò)點(diǎn)。
15.二茂鐵[(C5H5)2Fe]分子是一種金屬有機(jī)配合物，是燃料油的添加劑，用以提高燃燒的效率和去煙，可作為導(dǎo)彈和衛(wèi)星的涂料等。它的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是( )

A. 二茂鐵分子中存在π鍵
B. lmol環(huán)戊二烯()中含有σ鍵的數(shù)目為11NA
C. Fe2+的電子排布式為ls 22s 22p63s23p63d54s1
D. 二茂鐵中Fe2+與環(huán)戊二烯離子(C5H5-)之間為配位鍵
【答案】C
【解析】
【詳解】A項(xiàng)、二茂鐵中環(huán)戊二烯離子含有碳碳雙鍵，碳碳雙鍵之間存在π鍵，則二茂鐵分子中存在π鍵，故A正確；
B項(xiàng)、環(huán)戊二烯分子中含有σ鍵的數(shù)目為11，π鍵數(shù)目為2，則lmol環(huán)戊二烯中含有σ鍵的數(shù)目為11NA，故B錯(cuò)誤；
C項(xiàng)、鐵原子核外有26個(gè)電子，鐵原子失去最外層兩個(gè)電子變?yōu)閬嗚F離子，根據(jù)構(gòu)造原理知，亞鐵離子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6，故C錯(cuò)誤；
D項(xiàng)、二茂鐵是Fe2+與環(huán)戊二烯離子（C5H5-）通過(guò)配位鍵形成的分子，故D正確；
故選C。
【點(diǎn)睛】明確二茂鐵是Fe2+與環(huán)戊二烯離子（C5H5-）通過(guò)配位鍵形成的分子為解答關(guān)鍵，原子失去電子形成離子時(shí)，不是按照構(gòu)造原理的能量大小失去電子，而是按照電子層的順序，先失去最外層的電子是易錯(cuò)點(diǎn)。
16.水系鈉離子電池安全性能好、價(jià)格低廉、對(duì)環(huán)境友好，有著巨大的市場(chǎng)前景。某鈉離子電池工作原理如圖，電池總反應(yīng)為：2NaFePO4F + Na3Ti2(PO4)32Na2FePO4F+ NaTi2(PO4)3

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 充電時(shí)，a接電源正極
B. 放電時(shí)，溶液中的Na+在NaFePO4F電極上得電子被還原
C. 充電時(shí)，陰極上的電極反應(yīng)為NaTi2(PO4)3+2Na++2e﹣=Na3Ti2(PO4)3
D. 理論上，該電池在充電或放電過(guò)程中溶液中的c(Na+)不變
【答案】B
【解析】
【分析】
2NaFePO4F + Na3Ti2(PO4)32Na2FePO4F+ NaTi2(PO4)3
分析方程式得出NaFePO4F變?yōu)镹a2FePO4F，F(xiàn)e在降低，發(fā)生還原反應(yīng)，該物質(zhì)作原電池的正極，Na3Ti2(PO4)3變?yōu)镹aTi2(PO4)3，Ti在升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，該物質(zhì)作原電池的負(fù)極。
【詳解】A選項(xiàng)，放電時(shí)a為正極，因此充電時(shí)，a接電源正極，故A正確；
B選項(xiàng)，放電時(shí)，溶液中的Na+不放電，而是Na3Ti2(PO4)3中Ti在失去電子，故B錯(cuò)誤；
C選項(xiàng)，陰極主要是NaTi2(PO4)3得到電子，因此陰極上的電極反應(yīng)為NaTi2(PO4)3+ 2Na+ + 2e－ =Na3Ti2(PO4)3，故C正確；
D選項(xiàng)，根據(jù)溶液中電荷守恒關(guān)系，理論上，該電池在充電或放電過(guò)程中溶液中的c(Na+)不變，故D正確；
綜上所述，答案為B。
【點(diǎn)睛】分析化合價(jià)，根據(jù)化合價(jià)來(lái)定負(fù)極和正極，根據(jù)負(fù)極和正極來(lái)書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式。
17.圖甲是利用一種微生物將廢水中尿素[CO(NH2)2]的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，并生成環(huán)境友好物質(zhì)的裝置，同時(shí)利用此裝置在圖乙中的鐵上鍍銅。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 ( )

A. 銅電極應(yīng)與Y電極相連接
B. H+通過(guò)質(zhì)子交換膜由左向右移動(dòng)
C. 當(dāng)N電極消耗0.25mol氣體時(shí)，則鐵電極增重16g
D. M電極的電極反應(yīng)式為CO(NH2)2 + H2O -6e- = CO2↑ +N2↑ +6H+
【答案】C
【解析】
分析】
甲圖是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的原電池，電解質(zhì)溶液為酸性溶液，M電極是負(fù)極，尿素在負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，N電極是正極，氧氣在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；乙圖是鐵上鍍銅的電鍍裝置，銅與原電池正極相連做陽(yáng)極，鐵與負(fù)極相連做陰極。
【詳解】A項(xiàng)、鐵上鍍銅時(shí)，則鐵為陰極應(yīng)與負(fù)極相連，銅為陽(yáng)極應(yīng)與正極Y相連，故A正確；
B項(xiàng)、M是負(fù)極，N是正極，H+通過(guò)離子交換膜由M極移向N極，即由左向右移動(dòng)，故B正確；
C項(xiàng)、當(dāng)N電極消耗0.25 mol氧氣時(shí)，裝置中轉(zhuǎn)移0.25mol×4=1 mol電子，由得失電子數(shù)目守恒可知鐵電極增重的質(zhì)量為0.5mol××64 g·mol－1=32 g，故C錯(cuò)誤；
D項(xiàng)、尿素在負(fù)極M電極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氮?dú)狻⒍趸己退?，電極反應(yīng)式為H2NCONH2＋H2O－6e－=CO2↑＋N2↑＋6H＋，故D正確；
故選C。
【點(diǎn)睛】電鍍銅時(shí)，鍍層金屬Cu應(yīng)當(dāng)作為陽(yáng)極，應(yīng)與電源正極相連，鐵與負(fù)極相連做陰極是解答關(guān)鍵。
18.常溫下，用0.10mol·L-1鹽酸分別滴定20.00 mL濃度均為0.10 mol·L-1CH3COONa溶液和NaCN溶液，所得滴定曲線如圖（忽略體積變化）。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 溶液中陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度之和：點(diǎn)②等于點(diǎn)③
B. 點(diǎn)①所示溶液中：c(CN-)+c(HCN)﹤2c(Cl-)
C. 點(diǎn)②所示溶液中：c(Na+)> c(Cl-)> c(CH3COO-)>c(CH3COOH)
D. 點(diǎn)④所示溶液中：c(Na+)+c(CH3COOH)+c(H+)>0.10mol·L-1
【答案】D
【解析】
【詳解】A.根據(jù)電荷守恒點(diǎn)②中存在c(CH3COO-)+c(OH-)+c(Cl-)=c(Na+)+c(H+)，點(diǎn)③中存在c(CN-)+c(OH-)+c(Cl-)=c(Na+)+c(H+)，由于兩點(diǎn)的溶液體積不等，溶液的pH相等，則c(Na+)不等，c(H+)分別相等，因此陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度之和不等，故A錯(cuò)誤；
B.點(diǎn)①所示溶液中含等物質(zhì)的量濃度的NaCN、HCN、NaCl，存在物料守恒c(CN-)+c(HCN)= 2c(Cl-)，故B錯(cuò)誤；
C.點(diǎn)②所示溶液中含有等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa、CH3COOH和NaCl，溶液的pH=5，說(shuō)明以醋酸的電離為主，因此c(CH3COO-)＞c(Cl-)，故C錯(cuò)誤；
D.點(diǎn)④所示溶液為等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氯化鈉，濃度均為0.05mol/L，則c(Na+)=c(Cl-)=0.05mol/L，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.05mol/L，根據(jù)電荷守恒，c(CH3COO-)+c(OH-)+c(Cl-)=c(Na+)+c(H+)，因此c(CH3COO-)=c(H+)-c(OH-)，則c(Na+)+c(CH3COOH)+c(H+)=0.05mol/L+0.05mol/L-c(CH3COO-)+c(H+)=0.1mol/L-c(H+)+c(OH-)+c(H+)=0.1mol/L+c(OH-)＞0.1mol/L，故D正確。答案選D。
二、填空題(本題包括5小題，共56分)
19.毒奶粉中發(fā)現(xiàn)的化工原料三聚氰胺可以由下列反應(yīng)合成：CaO＋3CCaC2＋CO↑，CaC2＋N2CaCN2＋C，CaCN2＋2H2O=NH2CN＋Ca(OH)2，NH2CN與水反應(yīng)生成尿素[CO(NH2)2]，尿素合成三聚氰胺。
(1)基態(tài)鈣原子電子占據(jù)的最高能層符號(hào)是_______，其核外共有______種不同能量的電子。
(2)CaCN2中陰離子為CN22-，與CN22-互為等電子體的分子有N2O，由此可以推知CN22-的空間構(gòu)型為_(kāi)_______。
(3)1mol?尿素分子[CO(NH2)2]中含有的π鍵與σ鍵的數(shù)目之比為_(kāi)________；所含元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開(kāi)____________。
(4)三聚氰胺俗稱“蛋白精”，其結(jié)構(gòu)為：

其中氮原子的雜化方式為_(kāi)_______。
【答案】 (1). N (2). 6 (3). 直線形 (4). 1:7 (5). O>N>C>H (6). sp2 sp3
【解析】
【分析】
(1)鈣的原子序數(shù)為20，基態(tài)鈣原子的電子排布式為1s22s22p63s23p64s2；
【詳解】(1)鈣的原子序數(shù)為20，基態(tài)鈣原子的電子排布式為1s22s22p63s23p64s2，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)是N電子層，能層相同，同一能級(jí)上的電子，電子的伸展方向不同，但能量相同，不同能量的電子數(shù)目與能級(jí)數(shù)目相等，則核外共有6種不同能量的電子，故答案為：N；6；
（2）CN22-離子的原子個(gè)數(shù)為3、價(jià)電子數(shù)為16，與CN22-具有相同原子個(gè)數(shù)和價(jià)電子數(shù)的等電子體的分子有N2O和CO2，等電子體具有相同的空間構(gòu)型，CO2的空間構(gòu)型為直線形，則CN22-的空間構(gòu)型為直線形，故答案為：直線形；
（3）尿素分子中有6個(gè)單鍵，1個(gè)雙鍵，一個(gè)單鍵就有一個(gè)σ鍵，雙鍵中有一個(gè)σ鍵，則分子中π鍵與σ鍵的數(shù)目之比為1：7；元素非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，則尿素所含元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺>N>C>H，故答案為：1:7；O>N>C>H；
（4）三聚氰胺中環(huán)上的氮原子與碳原子間形成雙鍵，則氮原子采用sp2雜化，氨基上氮原子與碳原子和氫原子以單鍵相連，則氮原子采用sp3雜化，故答案為：sp2和sp3。
【點(diǎn)睛】能層相同，同一能級(jí)上的電子，電子的伸展方向不同，但能量相同，不同能量的電子數(shù)目與能級(jí)數(shù)目相等是解答關(guān)鍵，也是易錯(cuò)點(diǎn)。
20.Q、R、X、M、Y、Z是元素周期表前四周期的六種元素，原子序數(shù)依次遞增。已知：
①Z位于ds區(qū)，最外能層沒(méi)有單電子，其余的均為短周期主族元素；
②Y原子價(jià)電子排布為msnmpn(m≠n)；
③M的基態(tài)原子2p能級(jí)有1個(gè)單電子；
④Q、X原子p軌道的未成對(duì)電子數(shù)都是2。
用化學(xué)術(shù)語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
(1)Z在周期表中的位置______________。
(2)Q、R、X、M四種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)_________ (用對(duì)應(yīng)元素的符號(hào)填寫(xiě))。
(3)X、M兩元素形成的化合物XM2的VSEPR模型名稱為_(kāi)________，已知XM2分子的極性比水分子的極性弱，其原因是__________________。
(4)分析下表中兩種物質(zhì)的鍵能數(shù)據(jù)(單位：kJ/mol)。

A—B
A=B
A≡B
QX
357.7
798.9
1 071.9
R2
154.8
418.4
941.7
①結(jié)合數(shù)據(jù)說(shuō)明QX比R2活潑的原因：________________________。
②QX與R2互為等電子體，QX的結(jié)構(gòu)式為(若有配位鍵請(qǐng)用→表示)______。Fe易與QX形成配合物，化學(xué)式遵循18電子規(guī)則：中心原子的價(jià)電子數(shù)加上配體提供的電子數(shù)之和等于18，則此配合物化學(xué)式為_(kāi)______。
【答案】 (1). 第四周期第ⅡB族 (2). F>N >O>C (3). 四面體形 (4). OF2和H2O均為V形分子且中心原子孤電子對(duì)數(shù)均為2，F(xiàn)與O的電負(fù)性差值比O與H的電負(fù)性差值小 (5). CO中第一個(gè)斷裂的π鍵的鍵能是273 kJ/mol，N2中第一個(gè)斷裂的π鍵的鍵能是523.3 kJ/mol，所以CO的第一個(gè)鍵比N2更容易斷 (6). (7). Fe(CO)5
【解析】
【分析】
①由Z位于ds區(qū)，最外能層沒(méi)有單電子可知，Z為Zn元素；
②由除Z外其余的均為短周期主族元素和Y原子價(jià)電子排布為msnmpn(m≠n)可知，Y為Si元素；
③由M的基態(tài)原子2p能級(jí)有1個(gè)單電子可知，M為F元素；
④由Q、R、X、M、Y、Z原子序數(shù)依次遞增和Q、X原子p軌道的未成對(duì)電子數(shù)都是2可知，Q為C元素、R為N元素、X為O元素。
【詳解】(1) Z為Zn元素，原子序數(shù)為28，位于周期表第四周期ⅡB族，故答案為：第四周期ⅡB族；
（2）同周期元素，從左到右第一電離能呈增大的趨勢(shì)，但ⅤA族元素的原子p軌道處于半充滿狀態(tài)，第一電離能比相鄰元素大，則C、N、O、F四種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)镕>N >O>C，故答案為：F>N >O>C；
（3）OF2分子中氧原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，孤對(duì)電子數(shù)為2，則OF2分子的VSEPR模型為四面體形，空間構(gòu)型為V形；OF2和H2O均為V形分子且中心原子孤電子對(duì)數(shù)均為2，F(xiàn)與O的電負(fù)性差值比O與H的電負(fù)性差值小，則OF2分子的極性比水分子的極性弱，故答案為：四面體形；OF2和H2O均為V形分子且中心原子孤電子對(duì)數(shù)均為2，F(xiàn)與O的電負(fù)性差值比O與H的電負(fù)性差值??；
（4）①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，斷裂C≡O(shè)中的一個(gè)π鍵消耗的能量是1071.9kJ/mol-798.9kJ/mol=273kJ/mol，斷裂N≡N中的一個(gè)π鍵消耗的能量是941.7kJ/mol-418.4kJ/mol=523.3kJ/mol，斷裂一個(gè)π鍵CO比N2更容易，則CO更活潑，故答案為：CO中第一個(gè)斷裂的π鍵的鍵能是273 kJ/mol，N2中第一個(gè)斷裂的π鍵的鍵能是523.3 kJ/mol，所以CO的第一個(gè)鍵比N2更容易斷；
②等電子體具有相同的結(jié)構(gòu)，由N2分子的結(jié)構(gòu)N≡N可知，CO分子中包含1個(gè)σ鍵（配位鍵）、2個(gè)π鍵，則結(jié)構(gòu)式為；由中心原子的價(jià)電子數(shù)加上配體提供的電子數(shù)之和等于18可知，F(xiàn)e與CO形成的配合物化學(xué)式為Fe(CO)5，故答案為：；Fe(CO)5。
【點(diǎn)睛】分子或離子的VSEPR模型取決于中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，空間構(gòu)型取決于中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)和孤對(duì)電子數(shù)是解答關(guān)鍵。
21.1915年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他們用X射線對(duì)晶體結(jié)構(gòu)的分析所作的貢獻(xiàn)?？茖W(xué)家通過(guò)X射線推測(cè)膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結(jié)構(gòu)示意圖可簡(jiǎn)單表示如圖，其中配位鍵和氫鍵均釆用虛線表示。

(1)寫(xiě)出與Cu在同一周期且未成對(duì)電子數(shù)最多的基態(tài)原子的電子排布式：______ ，S原子的價(jià)層電子排布圖______________。
(2)寫(xiě)出膽礬晶體中水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________(必須將配位鍵表示出來(lái))。
(3)向膽礬溶液中滴加氨水至過(guò)量，最終得到深藍(lán)色的透明溶液，再加入乙醇后析出深藍(lán)色晶體，寫(xiě)出生成深藍(lán)色透明溶液的離子方程式__________。比較NH3和[Cu(NH3)4]2+中H-N-H 中鍵角的大?。篘H3______[Cu(NH3)4]2+(填“＞” “＜” 或“=”)。
(4)已知H2O2的結(jié)構(gòu)如圖：

H2O2分子不是直線形的，兩個(gè)H原子猶如在半展開(kāi)的書(shū)的兩面紙上，書(shū)頁(yè)角為93°52′，而兩個(gè)O—H鍵與O—O鍵的夾角均為96°52′，估計(jì)它難溶于CS2，簡(jiǎn)要說(shuō)明原因__________________________。
(5)Co3+形成的化合物[Co(NH3)5N3]SO4中Co的配位數(shù)為_(kāi)____。
【答案】 (1). 1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1 (2). (3). (4). Cu(OH)2+4NH3 ·H2O＝[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O (5). < (6). 因H2O2為極性分子，而CS2為非極性溶劑，根據(jù)相似相溶規(guī)律，H2O2難溶于CS2中 (7). 6
【解析】
【分析】
（1）Cu的原子序數(shù)為29，電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；S的原子序數(shù)為16，電子排布式為1s22s22p63s23p3；
（2）膽礬晶體中銅離子含有空軌道，水分子含有孤對(duì)電子對(duì)，銅離子與水分子之間形成配位鍵；
（3）向膽礬溶液中滴加氨水，硫酸銅與氨水反應(yīng)生成強(qiáng)氧化銅沉淀，氫氧化銅沉淀溶于過(guò)量的氨水生成含有深藍(lán)色銅氨絡(luò)離子的透明溶液；因?yàn)镹H3提供孤對(duì)電子與Cu2+形成配位鍵后，N-H成鍵電子對(duì)受到的排斥力減小，導(dǎo)致H-N-H鍵角增大；
（4）相似相溶原理是指由于極性分子間的電性作用，使得極性分子組成的溶質(zhì)易溶于極性分子組成的溶劑，難溶于非極性分子組成的溶劑，非極性分子組成的溶質(zhì)易溶于非極性分子組成的溶劑，難溶于極性分子組成的溶劑；
（5）由化合物的化學(xué)式為[Co(NH3)5N3]SO4可知，硫酸根離子為配合物的外界，[Co(NH3)5N3]2+為內(nèi)界，內(nèi)界中Co3+為中心離子，NH3和N3—為配體。
【詳解】（1）Cu的原子序數(shù)為29，電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；S的原子序數(shù)為16，電子排布式為1s22s22p63s23p3，價(jià)層電子排布圖為，故答案為：1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1；；
（2）膽礬晶體中銅離子含有空軌道，水分子含有孤對(duì)電子對(duì)，銅離子與水分子之間形成配位鍵，銅離子配體數(shù)為4．水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：；
（3）向膽礬溶液中滴加氨水，硫酸銅與氨水反應(yīng)生成強(qiáng)氧化銅沉淀，氫氧化銅沉淀溶于過(guò)量的氨水生成含有深藍(lán)色銅氨絡(luò)離子的透明溶液，反應(yīng)的離子方程式為：Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O；因?yàn)镹H3提供孤對(duì)電子與Cu2+形成配位鍵后，N-H成鍵電子對(duì)受到的排斥力減小，導(dǎo)致H-N-H鍵角增大，故答案為：Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O；c（HSO3-）>c（SO32-）>c（H-）=c（OH-），故正確；
C、溶液呈電中性，溶液中陰陽(yáng)離子所帶電荷相等，得c（Na+）+c（H-）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-），故錯(cuò)誤；
AB正確，故答案為：AB；
(5)肼燃料電池中，燃料肼為負(fù)極，堿性條件下，肼在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氮?dú)夂退?，電極反應(yīng)式為N2H4-4e-+4OH-=N2↑+2H2O；若使用該電池做電源，惰性電極電解500mL 1mol/L的CuSO4溶液，陽(yáng)極上水失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，破壞水的電離平衡，使溶液呈酸性，電極反應(yīng)式為2H2O—4e—＝4H+十O2↑，由電極反應(yīng)式可知?dú)潆x子和肼的關(guān)系式為N2H4—4e-—4H+，當(dāng)溶液的PH=1時(shí)，溶液中氫離子的物質(zhì)的量為0.05mol，則肼的質(zhì)量為0.05mol××32g/mol=0.4g，故答案為：N2H4-4e-+4OH-=N2↑+2H2O；0.4。
【點(diǎn)睛】Na2SO3為強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中水解，使溶液呈堿性，由表給數(shù)據(jù)n（SO32—）：n（HSO3—）=1:1時(shí)，溶液pH=7.2確定NaHSO3溶液顯酸性是解答關(guān)鍵，也是判斷難點(diǎn)。

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