【化學】北京市東城區(qū)2019-2020學年高二下學期期末考試統(tǒng)一檢測（解析版）-試卷下載-教習網(wǎng)

本試卷共8頁，共100分?？荚嚂r長90分鐘?？忌鷦毡貙⒋鸢复鹪诖痤}卡上，在試卷上作答無效。考試結束后，將答題卡交回。
可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32
第一部分（選擇題共42分）
本部分共14小題，每小題3分，共42分。在每小題列出的4個選項中，選出最符合題目要求的—項。
1.下列物質屬于電解質的是( )
A. 氨氣 B. 酒精 C. 食鹽水 D. 氯化氫
【答案】D
【解析】
【詳解】電解質是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠電離的化合物，且必須是自身能夠電離的化合物。
A.氨氣自身不能發(fā)生電離，屬于非電解質，故A不選；
B.酒精在水溶液中不能發(fā)生電離，屬于非電解質，故B不選；
C.食鹽水是混合物，而電解質必須是化合物，故C不選；
D.氯化氫溶于水能電離成氫離子和氯離子，屬于電解質，故D選；
故選：D。
2.下列防止鋼鐵腐蝕的方法不屬于電化學防護的是( )

A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【詳解】A.鐵管道連接電源負極做陰極，屬于外加電流的陰極保護法，是電化學防護，故A不選；
B.鎂單質與鋼鐵輸水管連接形成原電池，鎂活潑作負極，鋼鐵管道做正極被保護，屬于犧牲陽極的陰極保護法，是電化學防護，故B不選；
C.鋅單質與鐵管道連接形成原電池，鋅活潑作負極，鐵管道做正極被保護，屬于犧牲陽極的陰極保護法，是電化學防護，故C不選；
D.噴油漆是在金屬表面加防護層起到隔離空氣的作用，不是電化學防護，故D選；
故選：D。
3.下列說法不正確的是（）
A. 任何化學反應都會伴隨著能量的變化
B. 需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
C. 反應物的總能量大于生成物的總能量，則該反應為放熱反應
D. 斷鍵吸收的總能最大于成鍵放出的總能量，則該反應為吸熱反應
【答案】B
【解析】
【詳解】A．舊鍵斷裂吸收能量，新鍵形成放出能量，化學反應有化學鍵的斷裂和形成都伴有能量變化， A正確；
B．鋁熱反應在高溫下才能進行，但屬于放熱反應，B錯誤；
C．反應物的總能量高于生成物的總能量時發(fā)生放熱反應，C正確；
D．斷鍵吸收的總能最大于成鍵放出的總能量，則吸收的熱量大于放出的熱量，該反應為吸熱反應，D正確；
故選B。
4.下列操作或儀器名稱不正確的是（）
A. 排出滴定管內氣泡
B. 讀取滴定管讀數(shù)
C 錐形瓶
D. 酸式滴定管無須用待測液潤洗
【答案】D
【解析】
【詳解】A．擠壓滴定管下端軟管處，排出滴定管內氣泡，A操作正確；
B．讀取滴定管讀數(shù)應平視，眼睛應與凹液面最低點相平，并精確到2位小數(shù)，B操作正確；
C．圖中所指儀器名稱為錐形瓶，C儀器名稱正確；
D．酸式滴定管使用時要用待測液潤洗，D錯誤；
故選D。
5.一定條件下，1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量。下列熱化學方程式正確的是（?。?br /> A. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H=-285.8kJ·mol-1
B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-285.8kJ·mol-1
C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kJ?mol-1
D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=+571.6kJ?mol-1
【答案】C
【解析】
【詳解】A．2mol氫氣完全燃燒放熱571.6KJ，故A錯誤；
B．氫氣完全燃燒生成液態(tài)水，不是生成水蒸氣，故B錯誤；
C．2mol氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出571.6kJ熱量，熱化學方程式應為2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kJ?mol-1，故C正確；
D．放熱焓變?yōu)樨撝?，故D錯誤；
故選：C。
6.在一定溫度下的恒容密閉容器中發(fā)生反應：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，下列證據(jù)不能說明反應一定達到化學平衡狀態(tài)的是（）
A. SO2的轉化率不再改變
B. 容器內氣體的質量不再改變
C. 容器內的壓強不再改變
D. SO3的生成速率與SO3的消耗速率相等
【答案】B
【解析】
【分析】
根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)。
【詳解】A．SO2的轉化率不再改變，說明各物質的量不變，反應達平衡狀態(tài)，故A不符合題意；
B．反應物和生成物都是氣體，參加反應的氣體遵循質量守恒定律，容器內氣體的質量始終不變，容器內氣體的質量不再改變不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故B符合題意；
C．該反應為反應前后氣體的總量發(fā)生變化的反應，容器內的壓強不再改變時，說明氣體的物質的量也不再發(fā)生變化，反應達平衡狀態(tài)，故C不符合題意；
D．SO3的生成速率與SO3的消耗速率相等，說明正、逆反應的速率相等，反應達平衡狀態(tài)，故D不符合題意；
答案選B。
7.下列化學用語書寫正確的是( )
A. 金屬發(fā)生電化學腐蝕的正極反應式：M-ne-=Mn+
B. 家用小蘇打溶于水后的電離：NaHCO3=Na++H++CO
C. 氯化鐵溶液制備氫氧化鐵膠體：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+H+
D. 用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢中的硫酸鈣：CaSO4(s)+CO(aq)?CaCO3(s)+SO(aq)
【答案】D
【解析】
【詳解】A.金屬發(fā)生電化學腐蝕時金屬單質失電子做負極，負極反應式為：M-ne-=Mn+，故A錯誤；
B.碳酸氫鈉電離產生鈉離子和碳酸氫根離子：NaHCO3=Na++HCO，故B錯誤；
C.氯化鐵溶液制備氫氧化鐵膠體，是將飽和氯化鐵滴入沸水中，反應為：Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+，故C錯誤；
D.用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢中的硫酸鈣，是利用沉淀之間的轉化將硫酸鈣轉變成碳酸鈣，反應CaSO4(s)+CO(aq)?CaCO3(s)+SO(aq)正確，故D正確；
故選：D。
8.下列溶液一定呈酸性的是（）
A. pHc(OH-)的溶液
C. 含有H+的溶液
D. 由水電離出的c(H+)=10-6mol?L-1溶液
【答案】B
【解析】
【詳解】A.常溫下pH=7為中性，小于7為酸性，但是溫度升高時Kw會增大，中性溶液pH值減小，如100攝氏度時，中性pH=6，故pHc(OH-)的溶液一定顯酸性，故B選；
C.任何水溶液中都含有氫離子，不能確定溶液酸堿性，故C不選；
D.由水電離出的c(H+)=10-6mol?L-1溶液，可知水的電離被促進，應存在可水解的弱離子，但是不確定是哪種離子促進水的電離，如為碳酸鈉促進水的電離溶液顯堿性，故D不選；
故選：B。
9.下列關于“有效碰撞”的說法不正確的是（）
A. 分子間的碰撞均為有效碰撞
B. 能發(fā)生化學反應的碰撞叫做有效碰撞
C. 發(fā)生有效碰撞時，化學鍵才能斷裂
D. 其他條件相同時，反應物濃度越大，單位時間內的有效碰撞次數(shù)越多
【答案】A
【解析】
【詳解】A．能夠發(fā)生化學反應的碰撞才是有效碰撞，發(fā)生有效碰撞的條件是：①具有活化分子，②具有合適的取向，所以分子間的碰撞不一定為有效碰撞，A錯誤；
B．有效碰撞是能發(fā)生化學反應的碰撞，B正確；
C．只有發(fā)生有效碰撞，才能發(fā)生化學變化，才能有化學鍵才能斷裂，C正確；
D．其他條件相同時，反應物濃度越大，活化分子數(shù)越多，單位時間內的有效碰撞次數(shù)越多，D正確；
故選A。
10.25℃時，用0.1mol?L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol?L-1CH3COOH溶液，溶液的pH隨加入NaOH溶液體積的變化如圖。下列說法不正確的是（）

A. 0.1mol?L-1CH3COOH溶液中，由水電離出的c(H+)＜10-7mol?L-1
B. V1＜20
C. M點溶液中離子濃度由大到小的順序為c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)
D. 二者等體積混合時，c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
【答案】D
【解析】
【分析】
由圖像可知，沒加入氫氧化鈉時，0.1mol?L-1CH3COOH溶液的pH=3，隨著氫氧化鈉的加入，pH逐漸增大，當加入氫氧化鈉V1時，pH=7，然后分析。
【詳解】A．0.1mol?L-1CH3COOH溶液中，pH=3，c(H+)=10-3mol?L-1，c(OH-)===10-11mol?L-1，由水電離出的c(H+)=c(OH-)=10-11mol?L-1＜10-7mol?L-1，故A正確；
B．0.1mol?L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol?L-1CH3COOH溶液，若V1=20mL，得到的是醋酸鈉溶液，顯堿性，pH＞7，要使pH=7，需酸過量，V1＜20mL，故B正確；
C．M點溶液中溶質為等物質的量的醋酸和醋酸鈉，混合溶液的pH＜7，溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH-)，根據(jù)電荷守恒：c(Na+)+ c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，c(Na+)＜c(CH3COO-)，電離和水解程度都很小，故存在：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，故C正確；
D．二者等體積混合時，得到的是醋酸鈉溶液，顯堿性，c(OH-)＞c(H+)，根據(jù)電荷守恒：c(Na+)+ c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，c(Na+)＜c(CH3COO-)+c(OH-)，故D錯誤；
答案選D。
11.按如圖進行實驗，探究H2O2的分解反應。

下列說法不正確的是( )
A. NaBr中的Br-加快了H2O2分解速率
B. 雙氧水既發(fā)生了氧化反應，又發(fā)生了還原反應
C. 反應②的離子方程式是Br2+H2O2=2Br-+2H++O2↑
D. 1molH2O2發(fā)生分解反應時，轉移電子的物質的量是2mol
【答案】D
【解析】
【詳解】A.由題意和實驗現(xiàn)象可知，首先過氧化氫把溴離子氧化生成溴單質，而后溴單質又被還原成為溴離子，過程中放出氧氣速率加快，反應前后溴離子沒有變化，因此溴離子加快了過氧化氫的分解速率，起到了催化劑的作用，故A正確；
B.由A的分析可知，①中過氧化氫發(fā)生了還原反應，②中過氧化氫發(fā)生了氧化反應，故B正確；
C.由A分析可知，反應②為溴單質氧化過氧化氫生成氧氣自身被還原成溴離子的過程，方程式正確，故C正確；
D.由以上分析可知，過氧化氫分解的總反應為：，2mol過氧化氫分解，轉移2mol電子，故D錯誤；
答案選D。
12.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是（）
選項
實驗操作和現(xiàn)象
結論
A

Zn保護了Fe不被腐蝕
B

2NO2(g)?N2O4(g)為吸熱反應
C

木炭與濃硝酸發(fā)生了反應
D

碳酸鈉的水解程度強
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【詳解】A．只有Fe的實驗中，加入K3[Fe(CN)6]，得到藍色沉淀，說明Fe被腐蝕，生成了Fe2＋；Zn－Fe原電池的實驗中，取Fe電極附近的溶液，加入K3[Fe(CN)6]，沒有得到藍色沉淀，說明Fe沒有被腐蝕，Zn保護了Fe不被腐蝕，故A正確；
B．熱水中顏色深，可知升高溫度，2NO2(g)?N2O4(g)逆向移動，則正反應為放熱反應，故B錯誤；
C．濃硝酸受熱也可分解生成二氧化氮，不能說明木炭與濃硝酸發(fā)生了反應，故C錯誤；
D．比較兩種離子的水解程度，需要使用相同離子濃度的溶液；室溫下，碳酸鈉的溶解性比碳酸氫鈉大，則二者的飽和溶液中，兩種物質的濃度不同，對應的陰離子濃度也不相同，因此本實驗不合理，故D錯誤；
答案選A
13.最近科學家研發(fā)了“全氫電池”，其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是（）

A. 吸附層b為電池的正極
B. “全氫電池”的總反應為：H++OH-=H2O
C. NaClO4的作用是傳導離子并參與電極反應
D. Na+在裝置中從左側透過陽離子交換膜向右側移動
【答案】C
【解析】
【詳解】A.由裝置圖中電子流向可知，電子由吸附層a流出，經導線到吸附層b，吸附層a做負極，吸附層b做正極，故A正確；
B.由圖可知負極反應為：，正極反應式為：總反應為：H++OH-=H2O，故B正確；
C.NaClO4的作用是傳導離子，并未參加電極反應，故C錯誤；
D.原電池中陽離子向正極移動，該電池左側為負極，右側為正極，故鈉離子從左側向右側移動，故D正確；
故選：C。
14.亞硫酸鹽是一種常見的食品添加劑。為檢驗某食品中亞硫酸鹽含量（通常以1kg樣品中含SO2質量計），某研究小組同學設計了如下實驗方案：
I.稱取樣品Wg后加入足量稀硫酸；
II.將I中產生的SO2用足最H2O2溶液吸收；
III.將II所得溶液用0.lmol?L-1氫氧化鈉溶液滴定，消耗體積為VmL；
IV.數(shù)據(jù)處理。
下列是小組同學對實驗的設計、分析及數(shù)據(jù)處理，其中正確的是( )
A. 步驟I中可用稀硝酸代替稀硫酸
B. 1kg樣品中含SO2的質量為g
C. 若用”溴水”替換II中的氧化劑“H2O2溶液”，對測定結果無影響
D. 步驟I中生成的SO2殘留在裝置中未被H2O2溶液吸收，可能導致測得亞硫酸鹽含量偏低
【答案】D
【解析】
【分析】
I.中發(fā)生反應：；II. 中發(fā)生反應：；III. 中發(fā)生反應：,由此可知物質之間的轉化過程及關系為：，據(jù)此解答。
【詳解】A.步驟I中不能用稀硝酸代替稀硫酸，因為硝酸具有強氧化性，能將二氧化硫氧化成硫酸從而得不到二氧化硫，故A錯誤；
B.由此可知物質之間轉化過程及關系為：，n(NaOH) =，則Wg樣品中，1kg樣品中含SO2的質量為g，故B錯誤；
C.若用”溴水”替換II中的氧化劑“H2O2溶液”，過量的溴水會消耗氫氧化鈉，導致氫氧化鈉用量偏高，所測含量偏高，故C錯誤；
D.步驟I中生成的SO2殘留在裝置中未被H2O2溶液吸收，則氧化后產生的硫酸偏低，消耗氫氧化鈉偏低，所測結果偏低，故D正確；
故選：D。
第二部分（非選擇題共58分）
本部分共5小題，共58分。
15.在相同條件下，證明強酸(HA)和弱酸(HB)的實驗事實有(填寫“＞、＜或=”)：
(1)分別測定等濃度的HA溶液和HB溶液的pH，pH(HA)___pH(HB)。
(2)分別測定等濃度的NaA溶液和NaB溶液的pH，pH(NaA)___pH(NaB)。
(3)分別取1mLpH相等的HA溶液和HB溶液，加水稀釋至100mL，稀釋后溶液的pH(HA)___pH(HB)。
(4)等濃度等體積的HA溶液和HB溶液，分別與足量的表面積相同的Zn片反應，起始反應速率v(HA)___v(HB)；生成H2的體積V(HA)___V(HB)。
【答案】 (1). ＜ (2). ＜ (3). ＞ (4). ＞ (5). ＝
【解析】
【分析】
等濃度的強酸和弱酸溶液，強酸完全電離，pH較??；弱酸的酸性越弱，形成的鹽的水解程度越大，堿性越強；1mLpH相等的強酸和弱酸溶液，弱酸稀釋后促進電離，酸性增強；等濃度等體積的強酸和弱酸溶液，剛開始強酸電離出的氫離子的濃度較大，隨著反應的進行，足量的鋅會將酸中的氫離子完全消耗掉，據(jù)此分析。
【詳解】(1)強酸是完全電離，弱酸是部分電離，故測定等濃度的HA溶液和HB溶液的pH，pH(HA)＜pH(HB)；
(2)根據(jù)鹽的水解規(guī)律，形成鹽的酸越弱，水解程度越大，因為酸性HA強，所以NaB水解能力強，堿性較強，則pH(NaA)＜pH(NaB)；
(3)稀釋相同體積，相同pHHA溶液和HB溶液，弱酸加水稀釋過程中促進了電離，補充了氫離子，因此pH變化幅度較小，稀釋后溶液的pH(HA)＞pH(HB)；
(4)等濃度等體積的HA溶液和HB溶液，分別與足量的表面積相同的Zn片反應，起始反應時強酸中氫離子濃度大，故速率v(HA)＞v(HB)；鋅是足量的，氫氣的量由酸的量決定，由于兩種酸溶質總量相等，最終提供的氫離子總的物質的量相同，故生成氫氣的體積V(HA)=V(HB)。
【點睛】第(4)題生成H2的體積相等為易錯點，由于鋅足量，會將酸中的氫離子完全消耗掉。
16.近年來，隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展，將氯化氫轉化為氯氣的技術成為科學研究的熱點。傳統(tǒng)的Deacon直接氧化法，按下列催化過程進行：4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g)
(1)寫出上述反應的平衡常數(shù)表達式K=___。
(2)生產過程中可使用CuCl2作催化劑，反應原理如下：
CuCl2(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g) △H1=+63kJ?mol-1
CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) △H2=-121kJ?mol-1
則4HCl(g)+O2(g)?2Cl2(g)+2H2O(g)的△H=___kJ?mol-1。
(3)生產中反應溫度通常控制在420℃左右，原因是___。在一定溫度下，進一步提高HCl平衡轉化率的方法是___(寫出2種)。
(4)420℃時，將一定量的O2和HCl通入4L的恒容密閉容器中，反應過程中氧氣的變化量如圖所示，則0~20min平均反應速率v(HCl)為___mol?L-1·min-1。

【答案】 (1). (2). -116 (3). 溫度太低，反應速率太慢；溫度太高，平衡逆向移動，產率降低 (4). 增加反應體系的壓強、及時分離出產物 (5). 0.04
【解析】
【分析】
根據(jù)生成物濃度冪之積與反應物的濃度冪之積的比值表示化學平衡常數(shù)；利用蓋斯定律計算焓變；從反應的能量變化和催化劑的角度分析，從化學平衡移動角度分析提高反應物轉化率的方法；根據(jù)氧氣的濃度變化量求出氧氣的化學反應速率，根據(jù)化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比計算出氯化氫的化學反應速率。
【詳解】(1)根據(jù)化學反應方程式4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)可知，化學平衡等于生成物濃度冪之積與反應物的濃度冪之積的比值，即反應的平衡常數(shù)表達式K=；
(2)根據(jù)反應原理：①CuCl2(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g)△H1=+63kJ?mol-1
②CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g)△H2=-121kJ?mol-1
利用蓋斯定律：2×(①+②)得到：4HCl(g)+O2(g)?2Cl2(g)+2H2O(g)的△H=-116kJ?mol-1；
(3)生產中反應溫度通?？刂圃?20℃左右，是因為溫度太低，反應速率太慢；溫度太高，平衡逆向移動，產率降低；
若想提高HCl的轉化率，應該促使平衡向著正向移動，該反應為反應前后氣體體積減小的反應，根據(jù)勒夏特列原理，可以增加反應體系壓強，使平衡正向移動；也可以及時除去產物，減小產物濃度，使平衡正向移動；
(4)由圖可知，0~20min平均反應速率v(O2)=，根據(jù)化學方程式：4HCl(g)+O2(g)?2Cl2(g)+2H2O(g)，v(HCl)=4v(O2)=0.04 mol?L-1·min-1。
【點睛】利用物質的化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，計算出氯化氫的化學反應速率，為易錯點。
17.鋰電池應用廣泛，大致可分為鋰金屬電池和鋰離子電池。鋰離子電池工作原理：以石墨/鋰鈷氧電池為例，其總反應方程式為：LiCoO2+6CLi1-xCoO2+LixC6

試回答下列問題：
（1）連接K1、K2時，a作___極。
（2）連接K2、K3時，被還原的物質是___。
（3）放電時，負極發(fā)生反應的電極反應式是___。
（4）鋰離子電池的電極廢料(含LiCoO2)中的金屬可回收利用。
①將電極廢料磨碎后用酸浸出，磨碎的目的是___。
②將電極廢料用鹽酸浸出，得到含Li+、Co2+的溶液，并有黃綠色氣體生成，則該反應的化學方程式是___。
【答案】 (1). 陽 (2). Li1-xCoO2 (3). LixC6-xe-=6C+xLi+ (4). 增大接觸面積，加快反應速率，使浸取更加完全 (5). 2LiCoO2+8HCl=2LiCl+2CoCl2+Cl2↑+4H2O
【解析】
【分析】
單刀雙至開關，K1和K2連接為電解池，K2和K3連接為原電池。如圖所示，連接為原電池時，鋰離子向左移動，a極得電子為正極，b極為負極，故改變連接點，電解池中a極為陽極，b極為陰極，據(jù)此回答問題。
【詳解】（1）連接K1、K2時，形成電解池，a連接正極，作陽極。
（2）連接K2、K3時，形成原電池，根據(jù)反應方程式可知，發(fā)生還原反應被還原的物質是Li1-xCoO2。
（3）放電時，負極發(fā)生氧化反應，發(fā)生反應的電極反應式是LixC6-xe-=6C+xLi+。
（4）①將電極廢料磨碎后用酸浸出，磨碎的目的是增大接觸面積，加快反應速率，使浸取更加完全。
②將電極廢料LiCoO2用鹽酸浸出，得到含Li+、Co2+的溶液，并有黃綠色氣體即氯氣生成，則該反應的化學方程式是2LiCoO2+8HCl=2LiCl+2CoCl2+Cl2↑+4H2O。
18.某同學研究金屬鋅與氯化銅溶液之間反應，在實驗中該同學觀察到的現(xiàn)象有：
i.產生少量氣泡；ii.有紅色固體生成；iii.溶液中產生白色沉淀。
為了解釋上述現(xiàn)象，某同學查閱資料，獲得如下信息：
編號
化學反應離子方程式
1
Zn+Cu2+Zn2++Cu
2
Zn+2Cu2+Zn2++2Cu+
3
Cu++2Cl-CuCl
4
Cu++Cl-CuCl↓

（1）請結合離子方程式解釋產生少量氣泡的原因：___。
（2）Zn與CuCl2反應生成白色沉淀的離子方程式是___。
（3）為了探究影響生成白色沉淀的因素，該同學進一步實驗。取不同濃度CuCl2溶液，加入鋅并振蕩，均立刻產生少量氣泡和紅色固體，其他實驗現(xiàn)象如下。

編號
濃度(rnol/L)
試劑（鋅均過量）
實驗現(xiàn)象
a
0.5
鋅片
立刻出現(xiàn)少量白色沉淀
b
1
鋅片
立刻出現(xiàn)白色沉淀
c
1
鋅粉
立刻出現(xiàn)大量白色沉淀
g
1
鋅片、適量NaCl固體
少量白色沉淀，振蕩迅速溶解
①對比實驗a、b，實驗結論是___。
②某同學從化學平衡的角度分析，d中白色沉淀溶解可能的原因是___（用離子方程式表示）。為證明該同學分析的原因正確，向b試管中加入適量___，振蕩，觀察到___，證明該同學分析的原因正確。
（4）利用沉淀法除去雜質在實際生產中應用廣泛。
①在工業(yè)中冶煉鋅，為了除去ZnSO4電解液溶液中的C1-，可加入___和___，生成沉淀而除去。
②通過進一步查閱資料得知：CuCl的形成與溶液的pH及Cu2+等離子濃度有關，一定條件下，通過實驗得出pH、Cu2+濃度對Cl-沉淀的影響如圖所示：

根據(jù)圖，除去該電解液中Cl-的最佳條件是___。
【答案】 (1). 銅離子水解呈酸性，Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+，鋅與水解產生的氫離子反應，產生氣泡； (2). Zn+2Cu2++2Cl-= Zn2++2CuCl↓ (3). 當鋅的形狀相同時，氯化銅濃度越高，生成沉淀的反應速率越快 (4). Cu++2Cl-CuCl (5). 鋅粉 (6). 沉淀溶解 (7). 鋅單質 (8). 銅離子 (9). pH=1.5，銅離子濃度為3g/L
【解析】
【詳解】（1）氯化銅是強酸弱堿鹽，銅離子水解呈酸性，鋅與氫離子反應產生氣泡，故本題答案為：銅離子水解呈酸性，Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+，鋅與水解產生的氫離子反應，產生氣泡；
（2）Zn與CuCl2反應生成ZnCl2和CuCl，離子方程式為：Zn+2Cu2++2Cl-= Zn2++2CuCl↓，故本題答案為：Zn+2Cu2++2Cl-= Zn2++2CuCl↓；
（3）①對比實驗a、b，鋅片相同時，氯化銅濃度增加，生成沉淀的反應速率加快，故實驗結論是：當鋅的形狀相同時，氯化銅濃度越高，生成沉淀的反應速率越快；
②d中白色沉淀溶解可能是加入氯化鈉后，增加了氯離子濃度，促進反應Cu++2Cl-CuCl正向進行，為證明該同學分析的原因正確，可向b試管中加入適量鋅粉，振蕩，觀察到沉淀溶解，證明該同學分析的原因正確，故本題答案為：Cu++2Cl-CuCl；鋅粉；沉淀溶解；
（4）①在工業(yè)中冶煉鋅，為了除去ZnSO4電解液溶液中的C1-，可加入鋅單質和銅離子，發(fā)生Zn+2Cu2+Zn2++2Cu+，再發(fā)生Cu++Cl-CuCl↓，生成沉淀而除去，故本題答案為：鋅單質；銅離子；
②由圖可知，再pH等于1.5，銅離子濃度為3g/L時，氯離子去除率均較高，故本題答案為：pH=1.5，銅離子濃度為3g/L。
【點睛】第（3）題第②小問，d中白色沉淀溶解可能的加入氯化鈉后，增加了氯離子濃度，促進反應Cu++2Cl-CuCl正向進行，向b試管中加入適量鋅粉，發(fā)生Zn+2Cu2+Zn2++2Cu+，增大亞銅離子的濃度，促進反應Cu++2Cl-CuCl正向進行，振蕩，觀察到沉淀溶解，此為本題的難點。
19.硫化氫(H2S)是一種無色具有臭雞蛋氣味、能溶于水的高毒性的化合物，其廣泛存在化石燃料加工的尾氣中。為避免污染環(huán)境，可用活性炭材料進行脫硫，脫硫的方法有物理吸附法、化學吸附法和氧化法。
(1)物理吸附法：
物理吸附法是先將尾氣緩緩通過活性炭，將H2S從尾氣中轉移到活性炭的微孔或表面，這是利用活性炭的___性。
(2)氧化法：
利用吸附在活性炭表面上的活性氧(O)，將H2S氧化成S而除去，該反應的化學方程式是___。
(3)化學吸附法：
①利用H2S能溶于水，形成硫化氫溶液，更易被活性炭吸附。若0.1mol?L-1H2S的pH約為4，則H2S在水溶液中的電離方程式是___，被吸附的離子主要有___。
②工業(yè)生產中用CuCl2溶液處理活性炭的工藝稱為活性炭的改性，改性后的活性炭能提高化學吸附法中H2S的吸收量。
i.用不同濃度的CuCl2溶液改性后的活性炭對H2S吸附量的影響如圖所示。隨著CuCl2溶液濃度的升高，活性炭對硫化氫吸附量不再增加，原因是過多金屬離子阻塞活性炭內部的微孔結構，導致活性炭的吸附能力下降。改性后的活性炭，能提高H2S吸附量的原因是___(用離子方程式表示)。

ii.水膜處理對活性炭吸附H2S量也有影響。測定含水量不同時，活性炭對硫化氫吸附量的影響，實驗結果如下表。
載水率(%)
0
5.32
10.23
15.33
20.19
吸附量(mg/g—活性炭)
19.62
21.52
32.42
31.28
30.78

注：載水率即單位質量的活性炭吸附水的質量。
活性炭載水率為10%以上時，吸附量降低，其可能的原因是___。
(4)下列關于活性炭處理H2S尾氣的說法正確的是___(選填字母序號)。
a．化學吸附過程中存在著電離平衡的移動
b．活性炭改性時，CuCl2溶液的濃度越大，H2S的吸附量越大
c．其他條件相同時，低溫、緩慢通入尾氣更有利于H2S的物理吸附
d．適當提高活性炭的載水率，可提高H2S吸附量的原因是活性炭吸附離子比吸附分子能力更強
【答案】 (1). 吸附 (2). H2S+O=S↓+H2O (3). H2SH++ HS-、HS- H++ S2-（第二步電離可以不寫） (4). HS－、H＋ (5). Cu2++H2S=CuS↓+2H+ (6). 當水分不斷增加時，過多的水分子將活性炭表面的微孔結構阻塞，導致活性炭吸附能力下降，吸附量降低 (7). acd
【解析】
【分析】
活性炭有吸附性可以吸附硫化氫氣體；活性氧可以和硫化氫發(fā)生氧化還原反應；H2S是二元弱酸，在水溶液中分兩步電離；活性炭可以脫硫，脫去的是硫離子和硫氫根離子；隨著CuCl2溶液濃度的升高，會將硫離子轉化為硫化銅沉淀；載水量達到10%以上時，離子的濃度降低，吸附效果變差；活性炭處理H2S尾氣時的物理方法和化學方法，從活性炭的吸附能力和硫化氫的變化分析。
【詳解】(1)物理吸附法是先將尾氣緩緩通過活性炭，將H2S從尾氣中轉移到活性炭的微孔或表面，這是利用活性炭的吸附性；
(2)吸附在活性炭表面上的活性氧(O)，會和H2S反應生成S和水，化學反應方程式為：H2S+O=S↓+H2O；
(3)①H2S是二元弱酸，在水溶液中的電離方程式是H2SH++ HS-、HS- H++ S2-，0.1mol?L-1H2S的pH約為4，說明H2S在水溶液的電離程度很低，電離出來的HS－很少，而S2－更少，因此被吸附的主要的離子是HS－以及溶液中的H＋；
②改性后的活性炭，能提高H2S吸附量的原因是硫化氫與氯化銅發(fā)生反應，離子方程式為：Cu2++H2S=CuS↓+2H+；
活性炭載水率為10%以上時，當水分不斷增加時，過多的水分子將活性炭表面的微孔結構阻塞，導致活性炭吸附能力下降，吸附量降低；
(4) a．化學吸附過程中存在著電離平衡的移動，硫化氫在水溶液存在電離平衡，銅離子的加入，促進了硫化氫的電離，故a正確；
b．活性炭改性時，CuCl2溶液的濃度越大，過多金屬離子阻塞活性炭內部的微孔結構，導致活性炭的吸附能力下降，H2S的吸附不一定越大，故b錯誤；
c．其他條件相同時，低溫，H2S在水溶液中的溶解度更大，緩慢通入尾氣，能讓H2S吸附更加完全，因此低溫、緩慢通入尾氣更有利于H2S的物理吸附，故c正確；
d．根據(jù)表格中數(shù)據(jù)可知，適當提高活性炭的載水率，可提高H2S吸附量，故d正確；
答案選acd。