可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 O16 S32 Na23
第I卷
一、選擇題(每題只有一個(gè)正確選項(xiàng))
1.下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是（?? ）
A. 硅太陽(yáng)能電池 B. 鋰離子電池
C. 太陽(yáng)能集熱器 D. 燃?xì)庠?br /> 【答案】D
【解析】
【詳解】A. 硅太陽(yáng)能電池是把太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，A錯(cuò)誤；
B. 鋰離子電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，B錯(cuò)誤；
C. 太陽(yáng)能集熱器將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為熱能，C錯(cuò)誤；
D. 燃?xì)庠顚⒒瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，D正確，
答案選D。
2.下列物質(zhì)間的反應(yīng)，其能量變化符合圖示的是

A. 生石灰和水的反應(yīng) B. 固體氫氧化鋇晶體和氯化銨
C. 灼熱的碳和二氧化碳 D. 制水煤氣
【答案】A
【解析】
【分析】
由圖象可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)。
【詳解】A.生石灰和水的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A正確；
B.固體氫氧化鋇晶體和氯化銨為吸熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；
C.灼熱的碳和二氧化碳，為以碳為還原劑的氧化還原反應(yīng)，為吸熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；
D.制水煤氣為吸熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤；
答案選A。
3.下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是
A. HCl B. Na2CO3
C. Ca(OH)2 D. CH3COOH
【答案】D
【解析】
【詳解】A．HCl是強(qiáng)酸，能完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，A不符；
B．Na2CO3是鹽，能完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，B不符；
C．Ca(OH)2是強(qiáng)堿，能完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，C不符；
D．CH3COOH弱酸，部分電離，屬于弱電解質(zhì)，D符合；
答案選D。
4.下列溶液呈堿性的是
A. 氯化鉀溶液 B. 硫酸鋁溶液
C. 碳酸鈉溶液 D. 硫酸氫鈉溶液
【答案】C
【解析】
【詳解】A．氯化鉀是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，水溶液是中性，A錯(cuò)誤；
B．硫酸鋁是強(qiáng)酸弱堿鹽，Al3+發(fā)生水解，溶液呈酸性，B錯(cuò)誤；
C．碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，發(fā)生水解，溶液呈堿性，C正確；
D．硫酸氫鈉是酸式鹽，電離產(chǎn)生氫離子，溶液呈酸性，D錯(cuò)誤；
答案選C。
5.配制FeCl3溶液時(shí)，為防止其水解，應(yīng)向溶液中加入少量
A. HCl B. H2O C. NaCl D. NaOH
【答案】A
【解析】
【詳解】氯化鐵屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，鐵離子水解顯酸性，方程式為FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，所以為防止其水解，應(yīng)向溶液中加入少量氯化氫，增大氫離子濃度，平衡左移，抑制水解；加水稀釋，促進(jìn)水解，加NaOH，中和了氫離子，促進(jìn)了水解，NaCl對(duì)水解平衡沒(méi)有影響；
答案選A。
6.下列關(guān)于銅電極的敘述不正確的是
A. 銅鋅原電池中銅是正極
B. 用電解法精煉粗銅時(shí)粗銅作陽(yáng)極
C. 在鍍件上電鍍銅時(shí)，用金屬銅作陽(yáng)極
D. 電解稀硫酸制H2、O2時(shí)銅作陽(yáng)極
【答案】D
【解析】
【詳解】A．銅鋅原電池中，鋅易失電子作負(fù)極，銅作正極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；
B．電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極材料是粗銅，粗銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，純銅作陰極，陰極上銅離子放電析出銅，故B正確；
C．電鍍銅時(shí)，銅作陽(yáng)極，陽(yáng)極上銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，鍍件作陰極，陰極上銅離子放電生成銅，故C正確；
D．如果用銅作陽(yáng)極電解稀硫酸溶液，陽(yáng)極上銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而得不到氧氣，應(yīng)該用惰性電極電解稀硫酸，故D錯(cuò)誤；
故答案為D。
7.下列溶液一定呈中性的是
A. pH＝7的溶液 B. 使酚酞溶液呈無(wú)色的溶液
C. c（H＋）＝c（OH－）的溶液 D. c（H＋）＝10－7 mol/L的溶液
【答案】C
【解析】
A．pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃時(shí)，水的離子積常數(shù)是10-12，pH=6時(shí)溶液呈中性，當(dāng)pH=7時(shí)溶液呈堿性，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、酚酞的變色范圍是8-10，酚酞顯示無(wú)色，溶液有可能顯示堿性，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、溶液呈酸堿性本質(zhì)，取決與溶液中H+濃度與OH-濃度的相對(duì)大小，溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，溶液一定顯示中性，選項(xiàng)C正確；A．c（H＋）＝10－7 mol/L的溶液不一定呈中性，如100℃時(shí)，水的離子積常數(shù)是10-12，c（H＋）＝10－6 mol/L時(shí)溶液呈中性，當(dāng)c（H＋）＝10－7 mol/L時(shí)溶液呈堿性，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。
8.生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)為 ：C(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g) △H=+131.4kJ/mol下列判斷正確的是（ ）
A 反應(yīng)物能量總和大于生成物能量總和
B. CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(l) △H=-131.4kJ/mol
C. 水煤氣反應(yīng)中生成1molH2(g)吸收131.4kJ熱量
D. 水煤氣反應(yīng)中生成1體積CO(g)吸收131.4kJ熱量
【答案】C
【解析】
【詳解】A.該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，說(shuō)明反應(yīng)物能量總和小于生成物能量總和，A錯(cuò)誤；
B.等質(zhì)量的氣態(tài)水含有的能量比液體水高，所以CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(g)，△H=-131.4kJ/mol，則CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(l)，△H＜-131.4kJ/mol，B錯(cuò)誤；
C.根據(jù)熱化學(xué)方程式可知水煤氣反應(yīng)中生成1molH2(g)和CO時(shí)會(huì)吸收131.4kJ熱量，C正確；
D.熱化學(xué)方程式中方程式的系數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示氣體的體積，D錯(cuò)誤；
故合理選項(xiàng)是C。

9.關(guān)于化學(xué)反應(yīng) A(g)+2B(g)===3C(g)+ 2D(g)，下列表示的反應(yīng)速率最大的是
A. v(A)＝0.8mol/(L·min) B. v(B)＝0.9mol/(L·min)
C. v(C)＝1.5mol/(L·min) D. v(D)＝1.2mol/(L·min)
【答案】A
【解析】
【詳解】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，，，，，則A表示的反應(yīng)速率最大，答案選A。
10.在一定溫度下，可逆反應(yīng) A(g) + 3B(g)?2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是
A. A、B、C 的濃度相等
B. C 生成的速率和 C 分解的速率相等
C. 單位時(shí)間內(nèi)生成 n mol A，同時(shí)生成 3n mol B
D. A、B、C 的分子數(shù)之比為 1:3:2
【答案】B
【解析】
【分析】
當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等（同種物質(zhì)）或正逆速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比（不同物質(zhì)），各物質(zhì)的濃度、百分含量不再改變。
【詳解】A.A、B、C 的濃度相等不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，各組分濃度不再改變，A錯(cuò)誤；
B.同一種物質(zhì)的生成速率與分解速率相等是平衡狀態(tài)，B正確；
C.生成n mol A，同時(shí)生成3n mo1B，都表示逆反應(yīng)速率，無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡，這個(gè)關(guān)系總是成立的，C錯(cuò)誤；
D.達(dá)平衡時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的分子數(shù)之比可能是1：3：2，也可能不是1：3：2，與反應(yīng)開(kāi)始時(shí)加入的A、B物質(zhì)的量及物質(zhì)轉(zhuǎn)化率有關(guān)，D錯(cuò)誤；
答案選B。
【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，判斷時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。
11.某化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡：A(g)+3B(g)?2C(g) ΔH”、“

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