C. AgCl的溶解度減小、Ksp不變     D. AgCl的溶解度不變、Ksp減小15. 實驗室用標準鹽酸溶液測定某NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列操作中可能使測定結(jié)果偏低的是（    ）A．酸式滴定管在裝酸液前未用標準鹽酸溶液潤洗2～3次B．開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失C．錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化由黃色變橙色，立即記下滴定管液面所在刻度D．盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2～3次二．填空題（共55分）16. （10分，每空2分）按要求填空（1）寫出下列物質(zhì)在水中電離方程式:NaHSO4                             NH3·H2O                                                      （2）寫出下列物質(zhì)水解的離子方程式：NaHCO3                              FeCl3                             （3）常溫時，0.1mol/L的NaOH和0.06mol/L 的H2SO4溶液等體積混合，求混合溶液的pH為       。17. （12分，每空2分）有下列六種物質(zhì)的溶液：①NaCl ②NH4Cl ③Na2CO3 ④Al2(SO4)3 ⑤CH3COOH ⑥NaHCO3。（1）25℃時，0.1mol·L-1②溶液的pH________7（填“>”、“＝”或“<”）；其原因是__________________________________（用離子方程式表示）；（2）常溫下，濃度均為0.1mol/L的③和⑥的溶液中離子種類________（填“相同”或是“不相同”）；（3）常溫下0.1 mol/L的⑤溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變大的是_________。A．c(H＋)         B．c(H+)/c(CH3COOH)         C．c(H＋)·c(OH－)（4）室溫下，使用pH計測定0.1 mol/LNH4Cl溶液的pH=5.12。由此可以得到的結(jié)論錯誤的是_______（填字母）。a．溶液中c(H+)＞c(OH－)  b．NH4+水解是微弱的   c．NH3·H2O是弱堿d．由H2O電離出的c(H+)＜10-7 mol/L      e．物質(zhì)的量濃度相等的氨水和鹽酸等體積混合，溶液pH=7（5）某溫度下，相同體積、相同pH的氨水和氫氧化鈉溶液加水稀釋時的pH變化曲線如圖所示，下列判斷正確的是(    )A．a點導(dǎo)電能力比b點強                     B．b點的KW值大于c點C．與鹽酸完全反應(yīng)時，消耗鹽酸體積Va>Vc           D．a、c兩點c(H＋)相等18.（8分,每空2分） 欲測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，可用0.100 0 mol·L－1的HCl標準溶液滴定待測堿(用甲基橙作指示劑)。請回答下列問題：(1)滴定時，盛裝待測NaOH溶液的儀器名稱為________。(2)滴定至終點的顏色變化為____________。(3)若甲學(xué)生在實驗過程中做了三組平行實驗，數(shù)據(jù)記錄如下，則此時消耗標準溶液的體積為__________。計算出待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為______。(保留四位有效數(shù)字)實驗序號待測NaOH溶液的體積/mL0.100 0 mol·L－1 HCl溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0026.29225.001.0031.00325.001.0027.3119. （15分，每空3分）常溫下，幾種物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表： (1)某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl2，為制得純凈CuCl2溶液，宜先加入_______（填試劑分子式），其發(fā)生的離子方程式為            然后調(diào)至溶液pH＝4，使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，此時溶液中的c(Fe3＋)＝________________。（2）在有CuCl與CuI固體共存的懸濁液中，C（Cl-）      C（I-）（填 > < =）某溶液中C（Cl-）為0.0001 mol·L－1, C（I-）為0.1 mol·L－1，往溶液中滴加硝酸亞銅，先產(chǎn)生的沉淀是          （填沉淀化學(xué)式）20.（10分，每空2分）二甲醚是一種重要的清潔燃料，可替代氟利昂作制冷劑，對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物(水煤氣)合成二甲醚。請回答下列問題：(1)利用水煤氣合成二甲醚的總反應(yīng)為：3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)；ΔH＝－246.4 kJ·mol－1  它可以分為兩步，反應(yīng)分別如下：①4H2(g)＋2CO(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)，　ΔH1＝－205.1 kJ·mol－1②CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)；ΔH2＝________。(2)在一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達到平衡，只改變一個條件能同時提高反應(yīng)速率和CO轉(zhuǎn)化率的是________(填字母代號)。a．降低溫度　　　　　　　 B．加入催化劑c．縮小容器體積　　 D．增加H2的濃度e．增加CO的濃度(3)在一體積可變的密閉容器中充入3 mol H2、3 mol CO、1 mol CH3OCH3、1 mol CO2，在一定溫度和壓強下發(fā)生反應(yīng)：3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)，經(jīng)一定時間達到平衡，并測得平衡時混合氣體密度是同溫同壓下起始時的1.6倍。問：①反應(yīng)開始時正、逆反應(yīng)速率的大小：v(正)______(填“＞”、“＜”或“＝”)v(逆)。②平衡時n(CH3OCH3)＝________，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率＝________。 
【參考答案】  D 2.B 3.D 4.D 5.B 6.A 7.C 8.C 9.D 10.C 11.C 12.D 13.D 14.C 15.C  (1)NaHSO4=Na++H++SO42- NH3H2ONH4++H+(2)HCO32-+H2OH2CO3+OH- Fe3++3H20Fe(OH)3+3H+(3) 2  （1）<7 NH4++H2ONH3H2O+H+（2）相同（3）B（4）de （5）D  (1)錐形瓶(2)最后一滴使溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬?，?/span>30秒不改變(3)26.30  0.1052  （1）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 2.6X10-9（2）> （3）CuI  (1)-41.3KJ/mol (2)CD (3)> 1.75, 75% 

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