命題人：梅楓 審題人： 宋子登
本試卷共8頁，26小題，滿分100分，考試時間為90分鐘。
注意事項：
1．答題前，考生務(wù)必用黑色筆跡的鋼筆或簽字筆將自己的姓名、考號填寫在答題卷上。
2．每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卷上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，答案不能答在試卷上。非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卷各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答的答案無效。
3．作答選做題時，請先用2B鉛筆填涂選做題的題組號對應(yīng)的信息點，再作答。漏涂、錯涂、多涂的，答案無效。
可能用到的相對原子質(zhì)量： H：1 C:12 O：16 N：14 K：39 Cl：35.5
第一部分 選擇題（共44分）
一、選擇題：本大題共22小題，每小題2分共44分。每小題只有一個選項符合題目要求。
1．氫氣是人類未來的清潔燃料，以水為原料大量制取氫氣的最理想的途徑是
A．利用太陽能和合適催化劑使水分解產(chǎn)生氫氣
B．以焦炭和水制取水煤氣（含CO和H2）后分離出氫氣
C．用鐵和鹽酸反應(yīng)放出氫氣
D．由火電站提供電力電解水產(chǎn)生氫氣
2．下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的△H前者小于后者的是
①C(s)＋O2(g)====CO2(g)；△H1 C(s)＋EQ \F(1,2)O2(g)====CO(g)；△H2
②S(s)＋O2(g)====SO2(g)；△H3 S(g)＋O2(g)====SO2(g)；△H4
③HCl（aq）＋NaOH（aq）=NaCl（aq）＋H2O（l）；△H5
CH3COOH（aq）＋KOH（aq）=CH3COOK（aq）＋H2O(l)；△H6
④CaCO3(s)====CaO(s)＋CO2(g)；△H7 CaO(s)＋H2O(l)====Ca(OH)2(s)；△H8
A．①④B．①C．②③④D．①③
3． 下列電離方程式正確的是
A. KHSO4(熔融) ==== K+ ＋HSO4- B. HCO3－＋H2O ====CO32- ＋H3O+
C. H2CO3 CO32- ＋2H+ D. BaSO4 Ba2+ ＋SO42-
4． 下列說法正確的是
A．1 ml鹽酸與1 ml Mg(OH)2完全中和所放出的熱量為57. 3kJ．ml-1
B．25℃、101 kPa時，1 ml H2和2 ml H2燃燒生成液態(tài)水，求出的燃燒熱相等
C．CO是不穩(wěn)定的氧化物，它能繼續(xù)和氧氣反應(yīng)生成穩(wěn)定的CO2，所以C燃燒生成CO反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D．25℃時， 1 ml甲烷燃燒所放出的熱量為甲烷的燃燒熱
5． 用水稀釋0.1 ml/LHA酸溶液時，溶液中隨水量的增加而減小的是
A．c(A－)/c(HA) B．c(HA)/c(H+)
C．c(H＋).c(A－) /c(HA) D．n(A－)
6. 汽車尾氣處理反應(yīng)為：2NO(g) + 2CO(g)N2(g) + 2CO2(g) ΔH＜0，下列措施不利于提高尾氣處理效率的是
A．提高尾氣流速 B． 使用更高效催化劑
C．增設(shè)尾氣循環(huán)處理系統(tǒng) D．使用無鉛汽油，防止催化劑“中毒”
7. 為了探究不同因素對反應(yīng)：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O的反應(yīng)速率影響，設(shè)計了以下實驗。關(guān)于實驗設(shè)計說法錯誤的是
A．實驗① 和③ 探究了溫度對反應(yīng)速率的影響
B．實驗① 和② 探究了Na2S2O3和H2SO4濃度對反應(yīng)速率的影響
C．實驗④最先出現(xiàn)渾濁
D．H2O的作用是保證溶液總體積相同
8． 通常人們把拆開1 ml某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH)，化學(xué)反應(yīng)的ΔH等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差.
則下列熱化學(xué)方程式不正確的是
A．eq \f(1,2)H2(g)＋eq \f(1,2)Cl2(g)===HCl(g) ΔH＝－91.5 kJ/ml
B．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－183 kJ/ml
C．eq \f(1,2)H2(g)＋eq \f(1,2)Cl2(g)===HCl(g) ΔH＝＋91.5 kJ/ml
D．2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g) ΔH＝＋183 kJ/ml
9． 下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2
B. 對CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)，平衡體系增大壓強可使顏色變深
C. 升高溫度能夠促進水的電離
D. 在含有Fe(SCN)3的紅色溶液中加少量鐵粉，振蕩靜置，溶液顏色變淺
10. 下列說法中正確的是
A. 合成氨反應(yīng)選擇在400～500℃進行的重要原因是催化劑在500℃左右時的活性最大
B. 在工業(yè)生產(chǎn)條件優(yōu)化時，只考慮經(jīng)濟性就行，不用考慮環(huán)保
C. 工業(yè)合成氨的反應(yīng)是?H

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