第一卷（選擇題，共48分）
本試卷分第一卷（選擇題）和第二卷（非選擇題）兩部分，滿分100分，考試用時(shí)90分鐘
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5
一、選擇題（每個(gè)小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共48分）
1、中國(guó)政府承諾“努力爭(zhēng)取2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和”，“碳中和”是使碳排放與碳吸收達(dá)平衡，實(shí)現(xiàn)二氧化碳相對(duì)“零排放”。為了實(shí)現(xiàn)碳中和，從實(shí)際出發(fā)，以下措施不可行的是（ ）
A.鼓勵(lì)拼車或乘坐公共交通出行
B.推廣垃圾分類處理，加強(qiáng)資源回收利用
C.禁止使用煤、石油等化石能源
D.采用物理或化學(xué)方法，捕集或吸收廢氣中的二氧化碳
2、最近《科學(xué)》雜志評(píng)出10大科技突破，其中“火星上找到水的影子”名列第一，下列關(guān)于水的說(shuō)法中正確的是( )
A．水的電離過(guò)程需要通電
B．加入電解質(zhì)一定會(huì)破壞水的電離平衡
C．pH=7的水一定呈中性
D．升高溫度，純水的pH值變小
3、下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是（ ）
A．工業(yè)合成氨選擇500℃
B．SO2氧化成SO3，需要使用催化劑
C．光照新制氯水時(shí)，溶液的顏色逐漸變淺
D．由NO2(g)和N2O4(g)組成的平衡體系，加壓后顏色加深
4、室溫下，往0.1 ml·L-1的氨水中滴入酚酞溶液時(shí)，溶液將呈現(xiàn)粉紅色?，F(xiàn)采取下列措施，溶液紅色會(huì)變深的是( )
A．往溶液中滴入稀硫酸
B．往溶液中加入NH4Cl晶體
C．把溶液加熱至沸騰
D．往溶液中加入NaOH固體
5、催化劑又稱觸媒,下列關(guān)于催化劑的說(shuō)法正確的是( )
A. 催化劑能加快反應(yīng)速率是因?yàn)槟芨淖兎磻?yīng)熱
B. 催化劑反應(yīng)前后的質(zhì)量和性質(zhì)不變
C. 對(duì)可逆反應(yīng)使用合適的催化劑能同等程度改變正、逆反應(yīng)速率
D. 催化劑通過(guò)參與化學(xué)反應(yīng)并改變化學(xué)反應(yīng)路徑來(lái)起催化作用，但反應(yīng)的活化能不變
6、下列關(guān)于活化分子和活化能的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A. 活化分子間發(fā)生的碰撞一定是有效碰撞
B. 能夠發(fā)生有效碰撞的分子稱為活化分子
C. 普通分子獲得活化能后就成為了活化分子
D. 活化能的作用在于使反應(yīng)物活化來(lái)啟動(dòng)反應(yīng)
7、下列說(shuō)法中正確的是（ ）
A．中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)時(shí)，如果沒(méi)有環(huán)形玻璃攪拌棒，可用環(huán)形銅質(zhì)攪拌棒代替
B．向 5mL 0.02ml/LKMnO4酸性溶液中加入2mL 0.1ml/L草酸，溶液紫紅色褪去
C．重鉻酸鉀溶液中滴加硫酸，溶液由黃色變橙色
D．用pH試紙測(cè)定溶液的pH值時(shí)，先把試紙放在待測(cè)液中，然后比色
8、用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )
9、一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X，Y，Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列描述正確的是（ ）
A．0～10 s內(nèi)，Z的反應(yīng)速率為0.158 ml·L–1·s–1
B．反應(yīng)開(kāi)始到10 s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%
C．0～10 s內(nèi)，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 ml·L–1
D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g) + Y(g) Z(g)
10、在25℃、101kPa條件下，C（s）、H2、CH3COOH(l)的燃燒熱分別為393.5kJ/ml、285.8kJ/ml、870.3kJ/ml。則2C(s) + 2H2(g) + O2(g) = CH3COOH(l)的反應(yīng)熱為（ ）
A．-488.3kJ/ml B．+488.3kJ/ml C．-191kJ/ml D．+191kJ/ml
11、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是( )
A.12 g NaHSO4晶體中陰離子所帶電荷數(shù)為 0.2NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L CH3Cl中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為0.4NA
C.25℃，pH=13的NaOH溶液中Na+數(shù)目為0.1NA
D.0.1 ml FeI2與 0.1 ml Cl2反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NA
12、常溫下，下列各組離子在指定條件下能大量共存的是( )
A. 使甲基橙呈紅色的溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、CO32-
B. 使酚酞呈紅色的溶液中：K+、Na+、NO3-、SO42-
C. 由水電離出的c(H+)=1×10-12ml·L-1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、HCO3-
D. = 1×1012的溶液中：Al3+、K+、S2-、ClO－
13、已知下列反應(yīng)：O2(g)+C(s)CO2(g) K1；2C(s)+O2(g)2CO(g) K2。則反應(yīng)2CO(g)+O2(g)2CO2(g)的平衡常數(shù)為（ ）
A.K12/K2 B.2K1-K2 D.2K1+K2
14、在體積固定的2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g)，已知某一反應(yīng)時(shí)刻SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量分別為0.3ml、0.2ml、0.3ml，則達(dá)到平衡時(shí)物質(zhì)的量濃度可能正確的是（ ）
A.SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量濃度分別為0.1ml·L-1、0.1ml·L-1、0.5 ml·L-1
B.SO2、SO3的物質(zhì)的量濃度均為0.3 ml·L-1
C. SO2、O2的物質(zhì)的量濃度分別為0.1ml·L-1、0.075 ml·L-1
D. SO3的物質(zhì)的量濃度的取值范圍是： 0 ≤ c(SO3）≤0.15 ml·L-1
15、某化學(xué)反應(yīng)速率,在t1時(shí)刻升高溫度或増大壓強(qiáng)，都符合下圖所示變化的反應(yīng)是（ ）
A．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH0
16、在一定溫度下，用水逐漸稀釋 0.2ml·L- 1HF 溶液的過(guò)程中，溶液中隨著水量的加入而減小的是（ ）
17、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容、實(shí)驗(yàn)裝置和對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康木_的是（ ）

A．測(cè)定中和熱 B．比較Cu2+、Fe3+對(duì)反應(yīng)速率的影響

C．比較醋酸和硼酸的酸性強(qiáng)弱 D．比較溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
18、氮及其化合物的轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖1所示，其中圖2為反應(yīng)①過(guò)程中能量變化的曲線圖。
下列分析合理的是（ ）
A．圖2中c曲線是加入催化劑a時(shí)的能量變化曲線
B．催化劑a、b能提高反應(yīng)①、②的化學(xué)反應(yīng)速率和平衡轉(zhuǎn)化率
C．在反應(yīng)②中，若有1.25 ml電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則參加反應(yīng)的NH3的體積為5.6 L
D．反應(yīng)①的熱化學(xué)方程式為N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH= -92kJ·ml–1
19、常溫下，將一定量的氨基甲酸銨置于密閉真空容器中（固體體積忽略不計(jì)）發(fā)生反應(yīng)：
H2NCOONH4(s) 2NH3(g) + CO2(g) ?H>0，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c(CO2) = a ml·L–1。溫度不變，達(dá)到平衡后壓縮容器體積至原來(lái)的一半，達(dá)到新平衡時(shí)測(cè)得c(NH3) = x ml·L–1。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．該反應(yīng)?S>0，任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行
B．新平衡時(shí)，?H變?yōu)樵瓉?lái)的2倍
C．新平衡的平衡常數(shù)K = 4a3 ml3·L–3
D．上述反應(yīng)體系中，壓縮容器體積過(guò)程中n(H2NCOONH4)不變
20、以[PdCl4]2–作催化劑合成H2O2，反應(yīng)過(guò)程如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）
[PdCl4]2 –
A．總反應(yīng)是H2 + O2 ======= H2O2
B．該催化循環(huán)中Pd元素的化合價(jià)有0，+2，+4價(jià)
C．反應(yīng)③中Pd的成鍵數(shù)目保持不變
D．適當(dāng)升溫可加快反應(yīng)速率，但溫度過(guò)高可能會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)物產(chǎn)率降低
21、反應(yīng)2NO(g) + 2H2(g) = N2(g) + 2H2O(g)中，每生成7 g N2放出166 kJ的熱量，該反應(yīng)的速率表達(dá)式為v = k·cm(NO)·cn(H2)（k、m、n待測(cè)），其反應(yīng)包含下列兩步：
① 2NO + H2 === N2 + H2O2 (慢)② H2O2 + H2 === 2H2O (快)
T ℃時(shí)測(cè)得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A．整個(gè)反應(yīng)速率由第①步反應(yīng)決定
B．正反應(yīng)的活化能一定是① < ②
C．該反應(yīng)速率表達(dá)式：v = 5 000 c2(NO)·c(H2)
D．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2NO(g) + 2H2(g) = N2(g) + 2H2O(g) ΔH = – 664 kJ·ml–1
22、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。已知反應(yīng)：
①CH4(g) + 2O2(g) =CO2(g) + 2H2O(l) ΔH1=a kJ·ml–1
②CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) ΔH2=b kJ·ml–1
下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．上表中x=(1796+b)/2
B．H2O(g) = H2O(l) ΔH=(a-b)kJ·ml–1
C．當(dāng)有4 NA個(gè)C—H鍵斷裂時(shí)，反應(yīng)放出的熱量一定為 |a| kJ
D．a(chǎn) > b且甲烷燃燒熱b kJ·ml–1
23、在容積一定的密閉容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，發(fā)生反應(yīng)C(s) + 2NO(g)CO2(g) + N2(g)，平衡狀態(tài)時(shí)NO(g)的物質(zhì)的量濃度c(NO)與溫度T的關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法中正確的是（ ）
A．該反應(yīng)的ΔH > 0
B．若該反應(yīng)在T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1 < K2
C．在T2時(shí)，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D，則此時(shí)一定有v正”或“ T1）、其他條件相同時(shí)，下列圖像表示正確的是________（填序號(hào)）。
(3）甲醇是一種重要的化工原料，又是一種可再生能源，在開(kāi)發(fā)和應(yīng)用方面具有廣闊前景。在一容積為2 L的密閉容器內(nèi)，充入0.2 ml CO與0.4 ml H2發(fā)生反應(yīng)CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。
①p1 ___________ p2（填“>”“①>③（2分）；⑩=①>③（2分）。
（4）1.34×10-3ml/L（2分）
（14分）每空2分
（1）1:10
11.7
①,②③④⑤,=
（4）①電離后生成的陰離子較難再進(jìn)一步電離出帶正電荷的氫離子；上一級(jí)電離出的氫離子對(duì)下一級(jí)電離有抑制作用
②CO2+H2O+CN-=HCN+HCO3-
（14分）每空2分
(1) ①S2O32-+2H++=S↓+SO2↑+H2O ②1、298；4
(2)NHeq \\al(＋,4)(aq)+2O2(g)=NOeq \\al(－,3)(aq)+H2O(l)+2H+(l) ?H= -346KJ/ml
(3)①關(guān)閉分液漏斗活塞，向外拉動(dòng)針筒活塞，松手后針筒活塞復(fù)原（答案合理即可）
②合理
（13分）除標(biāo)注外每空1分
（1） = 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①A+2B2C，K= = 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②＜ = 3 \* GB3 \* MERGEFORMAT ③升高溫度,ab
（2）①0.0075ml/(L·min)（2分）,d ②乙
(3）①< ②4/p12 （2分） ③1:3
A
B
C
D
驗(yàn)證氨氣的水溶性
驗(yàn)證X溶液為濃硫酸
用于吸收尾氣NH3
實(shí)驗(yàn)室制少量氨氣
序號(hào)
c(NO)/ (ml·L–1)
c(H2)/ (ml·L–1)
速率/(ml·L–1·min–1)
Ⅰ
0.006 0
0.001 0
1.8×10 – 4
Ⅱ
0.006 0
0.002 0
3.6×10 – 4
Ⅲ
0.001 0
0.006 0
3.0×10 – 5
Ⅳ
0.002 0
0.006 0
1.2×10 – 4
化學(xué)鍵
C＝O
O＝O
C—H
O—H
鍵能/( kJ·ml–1)
798
x
413
463
實(shí)驗(yàn)序號(hào)
實(shí)驗(yàn)溫度/K
有關(guān)物質(zhì)
渾濁所需時(shí)間/s
稀硫酸溶液
Na2S2O3溶液
H2O
V/mL
c/ml·L–1
V/mL
c/ml·L–1
V/mL
A
298
2
0.1
5
0.1
0
t1
B
T1
2
0.1
4
0.1
V1
8
C
313
2
0.1
V2
0.1
1
t2
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
C
D
C
D
C
A
C
A
B
A
B
B
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
A
C
B
B
C
D
C
B
B
A
D
C

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