可能用到的相對原子質(zhì)量：H－1、C－12、N－14、O－16、Na－23
一、選擇題（本題包括16個(gè)小題，每小題只有一個(gè)最佳選項(xiàng)，每小題3分，共48分）
1．下列關(guān)于能量變化的說法正確的是（ ）
A．“冰，水為之，而寒于水”說明相同質(zhì)量的水和冰相比較，冰的能量高
B．化學(xué)反應(yīng)在物質(zhì)變化的同時(shí)，伴隨著能量變化，其表現(xiàn)形式只有吸熱和放熱兩種
C．已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)，ΔH＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
D．化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒的同時(shí)，也遵循能量守恒
2．一定條件下，下列不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）
A．H2、I2、HI 混合氣體加壓后顏色變深
B．合成氨時(shí)將氨液化分離，可提高原料的利用率
C．實(shí)驗(yàn)室常用排飽和NaCl溶液的方法收集Cl2
D．新制氯水中，滴加硝酸銀溶液，溶液顏色變淺
3．下列說法中正確的說法有幾個(gè)（ ）
①活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)?、谄胀ǚ肿娱g的碰撞有時(shí)也能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)?、墼龃蠓磻?yīng)物濃度，可增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增多?、苡袣怏w參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)(即縮小反應(yīng)容器的體積)，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大?、莼瘜W(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程?、薮呋瘎┠茉龃蠡罨肿影俜?jǐn)?shù)，從而成千成萬倍地增大化學(xué)反應(yīng)速率
A．1個(gè) B．2個(gè) C．3個(gè) D．4個(gè)
4. 下列說法或表示方法正確的是（ ）
A. 等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
B. 100 mL 2 mol/L的鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變
C. 在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3?kJ?mol-1，若將含0.5?mol?H2SO4的濃硫酸與含1?mol?NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3?kJ
D. 在101?kPa時(shí)，2?g?H2?完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8?kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-285.8?kJ?mol-1
5． CO和NO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們之間能緩慢地發(fā)生如下反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g) ΔH＜0，現(xiàn)利用此反應(yīng)，擬設(shè)計(jì)一種環(huán)保裝置，用來消除汽車尾氣對大氣的污染，下列方案可以提高尾氣處理效率的是（ ）
①選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?②提高裝置溫度 ?、墼龃笱b置的壓強(qiáng)　 ④裝置中放入堿石灰
A. ①②③ B. ①③④ C. ②③④ D. ①②③④
6．某溫度時(shí)，N2+3H2 2NH3的平衡常數(shù)K=a，則此溫度下，NH3 H2+N2的平衡常數(shù)為（ ）
A． B． C． D．a(chǎn)2
7．COCl2（g）CO（g）+Cl2（g）△H＞0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是（　?。?br /> ①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO的濃度
④擴(kuò)大容器體積 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體．
A．①②④ B．③⑤⑥ C．②③⑥ D．①④⑥
8．一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g) 3C(g)，若反應(yīng)開始時(shí)充入2mol A和2mol B，達(dá)平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%。其他條件不變時(shí)，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是（ ）
A．1mol B和1mol C B．2mol A、3mol B和1mol He（He不參加反應(yīng)）
C．2mol C D．2mol A、3mol B和3mol C
9．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是（ ）
實(shí)驗(yàn)
反應(yīng)溫度/℃
Na2S2O3溶液
稀H2SO4
H2O
V/mL
c/(mol·L－1)
V/mL
c/(mol·L－1)
V/mL
A
25
5
0.1
10
0.1
5
B
25
5
0.2
5
0.2
10
C
35
5
0.1
10
0.1
5
D
35
5
0.2
5
0.2
10
10．已知甲為恒壓容器、乙為恒容容器。相同條件下充入等物質(zhì)的量的NO2氣體，且起始時(shí)體積相同。發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）?N2O4 （g）△H＜0。一段時(shí)間后相繼達(dá)到平衡狀態(tài)，下列說法中正確的是（ ）

A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=c（N2O4）/c（NO2）
B．達(dá)到平衡所需時(shí)間，甲與乙相等
C．平衡時(shí)NO2體積分?jǐn)?shù)：甲＜乙
D．若兩容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變，均說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
11. 下圖表示反應(yīng)；。在某段時(shí)間中反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的曲線圖如右，則氨的百分含量最高的一段時(shí)間是（ ）

A. B. C. D.
12．反應(yīng)N2O4（g） 2NO2（g）△H=+57kJ?mol﹣1，在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A．a(chǎn)、c兩點(diǎn)氣體的平均相對分子質(zhì)量：a＞c
B．a(chǎn)、c兩點(diǎn)氣體的顏色：a深，c淺
C．由狀態(tài)b到狀態(tài)a，可以用加熱的方法
D. a、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：a＞c
13．某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如下圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），根據(jù)如圖可得出的判斷結(jié)論正確的是（ ）

A． 反應(yīng)速率a＞b＞c
B． 達(dá)到平衡時(shí)，AB3的物質(zhì)的量大小為：b＞c＞a
C． 若T2＞T1，則正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D． 達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞c
14. 某化學(xué)科研小組在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對反應(yīng)[可用aA(g)+bB(g)cC(g)表示]的化學(xué)平衡的影響，得到如下圖像（圖中p表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量，α表示平衡轉(zhuǎn)化率）。根據(jù)圖像，下列判斷正確的是（ ）

A．反應(yīng)I：若p1>p2，則a+bK350℃，則該反應(yīng)是______反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。
（2）下圖表示NO2的變化的曲線是__________。用O2表示從0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝_________。
（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。
a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器內(nèi)密度保持不變
（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是________?！　　　　　　　　　?br /> a．及時(shí)分離出NO2氣體 b．適當(dāng)升高溫度
c．增大O2的濃度 d．選擇高效催化劑
18．（10分）某研究小組為了驗(yàn)證反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率的影響，選用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與草酸（H2C2O4）溶液在室溫下進(jìn)行反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中所用的草酸為稀溶液，視為強(qiáng)酸。
(1)寫出硫酸酸化的高錳酸鉀氧化稀草酸溶液的離子方程式______________________。
(2)該小組進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)I，數(shù)據(jù)如下。
H2SO4溶液
KMnO4溶液
H2C2O4溶液
褪色時(shí)間(分:秒)
1mL 2mol/L
2mL 0.01mol/L
1mL 0.1mol/L
2:03
1mL 2mol/L
2mL 0.01mol/L
1mL 0.2mol/L
2:16
一般來說，其他條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率 ___________(填“增大”或“減小”)。但分析該實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是在當(dāng)前實(shí)驗(yàn)條件下，增大草酸濃度，反應(yīng)速率減小。
(3)該小組欲探究出現(xiàn)上述異?，F(xiàn)象的原因，在實(shí)驗(yàn)I的基礎(chǔ)上，只改變草酸溶液濃度進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)II，獲得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)并繪制曲線圖如下。

該小組查閱資料獲取如下信息，其中能夠解釋MO變化趨勢的是___________。
a
KMnO4與H2C2O4反應(yīng)是分步進(jìn)行的，反應(yīng)過程中生成Mn(VI)、Mn(III)、Mn(IV)，最終變?yōu)闊o色的Mn(II)。(括號中羅馬數(shù)字表示錳的化合價(jià))
b
草酸根易與不同價(jià)態(tài)錳離子形成較穩(wěn)定的配位化合物。
c
草酸穩(wěn)定性較差，加熱至185℃可分解。
(4)該小組為探究ON段曲線變化趨勢的原因，又進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)III，所得數(shù)據(jù)如下。
H2SO4溶液
Na2SO4固體
KMnO4溶液
H2C2O4溶液
褪色時(shí)間(分:秒)
1mL 0.1mol/L
1.9×10-3mol
2mL 0.01mol/L
1mL 0.2mol/L
16:20
1mL 0.5mol/L
1.5×10-3mol
2mL 0.01mol/L
1mL 0.2mol/L
8:25
1mL 1.0mol/L
1.0×10-3mol
2mL 0.01mol/L
1mL 0.2mol/L
6:15
1mL 2.0mol/L
0
2mL 0.01mol/L
1mL 0.2mol/L
2:16
該小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn) III的目的是____________________________________________。
(5)綜合實(shí)驗(yàn)I、II、III，推測造成曲線MN變化趨勢的原因________________。
a．當(dāng)草酸濃度較小時(shí)，C2O42-起主要作用，草酸濃度越大，反應(yīng)速率越小
b．當(dāng)草酸濃度較小時(shí)，H+起主要作用，草酸濃度越大，反應(yīng)速率越大
c．當(dāng)草酸濃度較大時(shí)，C2O42-起主要作用，草酸濃度越大，反應(yīng)速率越小
d．當(dāng)草酸濃度較大時(shí)，H+起主要作用，草酸濃度越大，反應(yīng)速率越大
19．（8分）向一定體積的密閉容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各組分物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖（Ⅰ）所示，其中t0~t1階段c（B）未畫出。圖（Ⅱ）為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，四個(gè)階段改變的條件均不相同，每個(gè)階段只改變濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑中的一個(gè)條件，其中t3~t4階段為使用催化劑。?
請回答下列問題：
（1）若t1=10 min，則t0~t1階段以C物質(zhì)的濃度變化表示的反應(yīng)速率為?? 。
（2）t4~t5階段改變的條件為?????????? ，B的起始物質(zhì)的量濃度為???? mol· L—1。
（3）t5~t6階段保持容器內(nèi)溫度不變，若A的物質(zhì)的量共變化了0.1mol，而此過程中的熱效應(yīng)為a kJ熱量，寫出此溫度下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式??? 。

20.（10分） 甲醇是一種重要的有機(jī)化工原料。
（1）已知：①C2H4(g)+H2O(g)→C2H5OH(g) ΔH1=-45.5 kJ/mol
②2CH3OH(g)→CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-23.9 kJ/mol
③C2H5OH(g)→CH3OCH3(g) ΔH3=+50.7 kJ/mol
請寫出乙烯和水蒸氣化合生成甲醇?xì)怏w的熱化學(xué)方程式：__________。
（2）合成甲醇的反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　ΔH。相同條件下，向容積相同的a、b、c、d、e五個(gè)密閉容器中分別充入等量的物質(zhì)的量之比為1：2的CO和H2的混合氣體，改變溫度進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得反應(yīng)進(jìn)行到t min時(shí)甲醇的體積分?jǐn)?shù)如圖甲所示。

①溫度升高甲醇的體積分?jǐn)?shù)增大的原因是__________．
②根據(jù)圖像判斷ΔH__________（填“>”、“

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