【化學(xué)】甘肅省靜寧縣第一中學(xué)2019-2020學(xué)年高二下學(xué)期期中考試（第二次月考）（實(shí)驗(yàn)班）（解析版）

?甘肅省靜寧縣第一中學(xué)2019-2020學(xué)年高二下學(xué)期期中考試（第二次月考）（實(shí)驗(yàn)班）
可能用到的相對原子質(zhì)量：Ca-40 C-12 Cu-64 Ni-59
一、選擇題（本題共23小題，每小題2分，共46分）
1.現(xiàn)在含有元素硒(Se)的保健品已經(jīng)進(jìn)入市場。已知硒與氧元素同族，與鉀元素同周期。下列關(guān)于硒的說法不正確的是（ ）
A. 原子最外層電子排布式為4s24p4
B. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2SeO4
C. Br的非金屬性比Se弱
D. O和Se為p區(qū)元素，K為s區(qū)元素
【答案】C
【解析】
【分析】
由題中已知：硒與氧元素同族，與鉀元素同周期?？芍挥诘谒闹芷诘冖鯝族，硒與氧元素最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似；硒與鉀元素具有相同的電子層數(shù)，據(jù)此分析。
【詳解】A．O元素有2個電子層，最外層為6個電子，其最外層電子排布為2s22p4，鉀元素有4個電子層，則據(jù)此可知Se原子最外層電子排布式為4s24p4，A項(xiàng)正確；
B．O元素位于第ⅥA族，則Se元素也屬于第ⅥA族元素，根據(jù)主族序數(shù)等于元素最高化合價（O、F除外）可知，Se的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2SeO4，B項(xiàng)正確；
C．Br元素位于元素周期表中第四周期第ⅦA族，根據(jù)元素周期律，同周期元素，從左至右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，可知，Br的非金屬性比Se強(qiáng)，C項(xiàng)錯誤；
D．根據(jù)元素周期表的分區(qū)可知，第ⅠA族、ⅡA族及氦元素位于s區(qū)，第ⅢA族～ⅦA族、0族（氦除外）位于p區(qū)，可知，O和Se為p區(qū)元素，K為s區(qū)元素，D項(xiàng)正確；
答案選C。
2.下列敘述錯誤的是（　?。?br /> ①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S ????②熔點(diǎn)：Al＞Na＞K ③ⅠA、ⅡA族元素的陽離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布 ④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素⑤多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動的電子能量較高 ⑥鹽酸可與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成CO2氣體，說明鹽酸比碳酸強(qiáng)，則Cl 比S的非金屬性強(qiáng) ⑦SiCl4、PCl3分子中各原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
A. ①③⑤⑥ B. ②④⑥ C. ②③④⑦ D. ①⑤⑥
【答案】A
【解析】
【詳解】①元素的非金屬性越強(qiáng)，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，原子的非金屬性F＞O＞S，氫化物的熱穩(wěn)定性HF＞H2O＞H2S，故①錯誤；????????
②堿金屬元素單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低，即Na＞K，鋁的熔點(diǎn)較Na、K高，所以熔點(diǎn)：Al＞Na＞K，故②正確；
③ⅠA、ⅡA族元素的陽離子比同周期稀有氣體元素的原子少一個電子層，核外電子排布不一樣，故③錯誤；
④從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是過渡元素，都是金屬元素，故④正確；
⑤核外電子中，離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動的電子能量較低，離核較遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動的電子能量較高，故⑤錯誤；
⑥Cl、S元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：高氯酸強(qiáng)于硫酸，所以元素的非金屬性Cl＞S，故⑥錯誤；
⑦SiCl4、PCl3分子中各元素原子的化合價的絕對值+最外層電子數(shù)=8，則各個原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故⑦正確；
說法錯誤的有①③⑤⑥，答案選A。
3.氣態(tài)中性基態(tài)原子的原子核外電子排布發(fā)生如下變化，吸收能量最多的是（ ）
A. 1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1
B. 1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2
C. 1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3
D. 1s22s22p63s23p63d104s24p2→1s22s22p63s23p63d104s24p1
【答案】B
【解析】
【分析】
【詳解】由基態(tài)原子核外電子排布可知A、B、C、D依次為基態(tài)Si、P、S、Ge元素；Si和Ge同一主族，Si在Ge上方，Si第一電離能比Ge大；Si、P、S為同一周期相鄰元素，P元素原子的3p軌道為半充滿，能量較低，P元素的第一電離能大，即第一電離能P>S>Si，所以第一電離能P>S>Si>Ge，故P原子失去1個電子吸收的能量最多，故答案選B。
4.下列各離子或原子的電子排布式錯誤的是（ ）
A. Ca2+：1s22s22p63s23p6 B. Fe3+：1s22s22p63s23p63d5
C. K：1s22s22p63s23p64s1 D. O2-：1s22s22p4
【答案】D
【解析】
【詳解】A．Ca元素為20號元素，原子核外有20個電子，失去4s能級兩個電子形成Ca2+，所以其電子排布式為1s22s22p63s23p6，故A正確；
B．Fe元素為26號元素，原子核外有26個電子，失去4s能級兩個電子和3d能級1個電子形成Fe3+，所以其電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，故B正確；
C．K元素為19號元素，根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知其原子核外電子排布為1s22s22p63s23p64s1，故C正確；
D．O元素為8號元素，原子核外有8個電子，2p能級得到兩個電子形成O2-，所以其電子排布式為1s22s22p6，故D錯誤；
故答案為D。
5.下列有關(guān)表述正確的是（ ）
A. 次氯酸的電子式：
B. N原子的電子排布圖為：
C. 硫原子的價電子排布式：3s23p4
D. 二氧化硅的分子式：SiO2
【答案】C
【解析】
【詳解】A．次氯酸的電子式是，A錯誤；
B．N原子的電子排布式為1s2 2s2 2p3 ，根據(jù)洪特規(guī)則2p應(yīng)為半充滿：，B錯誤；
C．硫原子的價電子排布式為3s23p4，C正確；
D．二氧化硅是原子晶體，不存在單個分子結(jié)構(gòu)（分子存在于分子晶體），SiO2僅僅體現(xiàn)了原子的個數(shù)比，是一個宏觀的表示方法，并不是分子式，D錯誤；
故本題選C。
6. 下列各分子中所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)且共用電子對發(fā)生偏移的是
A. BeCl2 B. PCl3 C. PCl5 D. N2
【答案】B
【解析】
A、Be位于IIA族，因此BeCl2中Be的最外層有4個電子，不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A錯誤；B、PCl3中P最外層有8個電子，且Cl最外層也有8個電子，P－Cl形成極性共價鍵，電子對發(fā)生偏移，故B正確；C、PCl5中P最外層有10個電子，故C錯誤；D、沒有電子對的偏移，故D錯誤。
點(diǎn)睛：本題易錯點(diǎn)是PCl5，因?yàn)榱罪@＋5價，P的各層電子數(shù)為2、8、5，P顯＋5價，即最外層8個電子，符合題意，但忽略了PCl5屬于共價化合物，是共用電子對，即P的最外層超過8電子，PCl5不符合條件。
7.已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ/mol。根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷錯誤的是
元素
I1
I2
I3
I4
X
496
4562
6912
9543
Y
578
1817
2745
11600
A. 元素X的常見化合價是+1價
B. 元素X與氯形成化合物時，化學(xué)式為XCl
C. 元素Y是ⅢA族的元素
D. 若元素Y處于第3周期，它可與冷水劇烈反應(yīng)
【答案】D
【解析】
【分析】
X、Y是主族元素，I為電離能，X第一電離能和第二電離能差距較大，說明X為第IA族元素；Y第三電離能和第四電離能差距較大，說明Y為第IIIA族元素，X的第一電離能小于Y，說明X的金屬活潑性大于Y。
【詳解】A．X為第IA族元素，元素最高化合價與其族序數(shù)相等，所以X常見化合價為+1價，故A正確；
B．X為第IA族元素，最高化合價為+1價，元素X與氯形成化合物時，X的電負(fù)性小于Cl元素，所以在二者形成的化合物中X顯+1價、Cl元素顯-1價，則化學(xué)式可能是XCl，故B正確；
C．通過以上分析知，Y第三電離能和第四電離能差距較大，說明Y為第IIIA族元素，故C正確；
D．若元素Y處于第3周期，為Al元素，它與冷水不反應(yīng)，故D錯誤；
故選D。
8.如圖是元素周期表中關(guān)于碘元素的信息，其中解讀正確的是( )

A. 碘原子的中子數(shù)為53
B. 碘原子核外電子數(shù)為127
C. 碘原子核外有5種不同能量的電子
D. 碘原子最外層有7種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子
【答案】D
【解析】
【詳解】A．由圖可知，碘元素的原子序數(shù)為53，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=53，故A錯誤；
B．碘元素的相對原子質(zhì)量為126.9，原子序數(shù)=原子核外電子數(shù)=53，故B錯誤；
C．外圍電子排布為5s25p5，處于第五周期ⅦA族，有1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s、4p、4d、5s、5p共11種不同能量的電子，故C錯誤；
D．最外層電子排布為5s25p5，最外層有7種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子，故D正確；
答案選D。
9.可利用反應(yīng)2Cr2O72-+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr(H2O)6]3++3CH3COOH檢測乙醇。下列說法錯誤的是（ ）
A. 基態(tài)Cr3+的核外電子排布式為3d3
B. [Cr(H2O)6]3+中與Cr3+形成配位鍵的原子是氧原子
C. CH3COOH分子中含有7個鍵
D. 已知CrO42-是以Cr為中心的四面體結(jié)構(gòu)，則Cr2O72-結(jié)構(gòu)中含有兩個四面體
【答案】A
【解析】
【詳解】A. Cr是第24號元素，其基態(tài)原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d54s1，基態(tài)Cr3+的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d3，A錯誤；
B. [Cr(H2O)6]3+中Cr3+提供空軌道，氧原子提供孤電子對，所以與Cr3+形成配位鍵的原子是氧原子，B正確；
C. CH3COOH分子的結(jié)構(gòu)式中含有7個鍵，1個π鍵，C正確；
D. CrO42-的結(jié)構(gòu)為：，是以Cr為中心的四面體結(jié)構(gòu)；Cr2O72-結(jié)構(gòu)為：，含有兩個四面體，D正確；故答案為：A。
【點(diǎn)睛】配位化合物一般指由過渡金屬的原子或離子（價電子層的部分d軌道和s、p軌道是空軌道）與含有孤對電子的分子（CO、NH3、H2O)或離子（Cl-、CN-等）通過配位鍵結(jié)合形成的化合物。
10.現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4 ，②1s22s22p63s23p3，③1s22s22p3，④1s22s22p5，則下列有關(guān)比較中正確的是
A. 原子半徑：④＞③＞②＞① B. 第一電離能：④＞③＞②＞①
C. 電負(fù)性：④＞③＞②＞① D. 最高正化合價：④＞③＝②＞①
【答案】B
【解析】
【詳解】根據(jù)原子的基態(tài)電子排布可知，①②③④分別是S、P、N、F。則
A、同主族從上到下原子半徑逐漸增大，同周期自左向右原子半徑逐漸減小，原子半徑應(yīng)該是②＞①＞③＞④，A不正確；
B、由于氮元素和P元素的2p軌道和3p軌道電子分別處于半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強(qiáng)，第一電離能分別大于氧元素和S元素的，所以選項(xiàng)B正確。
C、非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，則電負(fù)性應(yīng)該是④＞③＞①＞②，C錯誤；
D、F是最活潑的非金屬元素，沒有正價，最高正化合價：①＞③＝②＞④，D不正確；
答案選B。
11.碳、硫、氧、氮是中學(xué)常見元素，下列說法正確的是（ ）
A. CO2、SO2、NH3都是直線形分子
B. CO2、H2O、NH3的鍵角依次減小
C. H2O2、N2H4分子的中心原子都是sp3雜化
D. C、N、F元素的電負(fù)性依次減小
【答案】C
【解析】
【詳解】A．SO2為V形，NH3為三角錐形，故A錯誤；
B．H2O和NH3均為sp3雜化，氨氣分子中有一對孤電子對，水分子中有兩對孤電子對，對共用電子對排斥作用更大，鍵角要小于氨氣中的鍵角，故B錯誤；
C．H2O2分子中O原子形成2個σ鍵，同時有2對孤電子對，價層電子對個數(shù)是4；N2H4分子中N原子形成3個σ鍵，同時有1對孤電子對，價層電子對個數(shù)是4，根據(jù)價層電子對互斥理論知，O、N原子都采用sp3雜化，故C正確；
D．非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，所以電負(fù)性F>N>C，故D錯誤；
故答案為C。
12.美國化學(xué)家鮑林教授具有獨(dú)特的化學(xué)想象力：只要給他物質(zhì)的分子式，他就能大體上想象出這種物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)模型.多核離子所帶電荷可以認(rèn)為是中心原子得失電子所致，根據(jù)VSEPR模型，下列離子中所有原子都在同一平面上的一組是（ ）
A. NO和NH B. H3O+和ClO
C. NO和CO D. PO和SO
【答案】C
【解析】
【分析】
離子中所有原子都在同一平面上，則離子的空間構(gòu)型為直線形、V形或平面三角形，根據(jù)中心原子的價層電子對數(shù)判斷分子的空間構(gòu)型，價層電子對=σ 鍵電子對+中心原子上的孤電子對，據(jù)此分析。
【詳解】A．NO2-中心原子的價層電子對數(shù)=2+（5+1-2×2）×=3，含有一個孤電子對，空間構(gòu)型為V形，NH4+中心原子的價層電子對數(shù)=4+（5-1-4×1）×=4，沒有孤電子對，空間構(gòu)型為正四面體，故A不符合題意；
B．H3O+中心原子的價層電子對數(shù)=3+（6-1-3×1）×=4，含有一個孤電子對，空間構(gòu)型為三角錐形，ClO3-中心原子的價層電子對數(shù)=3+（7+1-3×2）×=4，含有一個孤電子對，空間構(gòu)型為三角錐形，故B不符合題意；
C．NO3-中心原子的價層電子對數(shù)=3+（5+1-3×2）×=3，沒有孤電子對，空間構(gòu)型為平面三角形，CO32-中心原子的價層電子對數(shù)=3+（4+2-2×3）×=3，沒有孤電子對，空間構(gòu)型為平面三角形，故C符合題意；
D．PO43-中心原子的價層電子對數(shù)=4+（5+3-4×2）×=4，沒有孤電子對，空間構(gòu)型為正四面體，SO42-中心原子的價層電子對數(shù)=4+（6+2-4×2）×=4，沒有孤電子對，空間構(gòu)型為正四面體，故D不符合題意；
答案為C。
13.下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是（ ）
A. 水加熱到很高的溫度都難以分解
B. 水結(jié)成冰體積膨脹，密度變小
C. HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱
D. CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點(diǎn)隨相對分子質(zhì)量增大而升高
【答案】B
【解析】
【分析】
【詳解】氫鍵是一種特殊的分子間作用力，不屬于化學(xué)鍵，只影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，不影響化學(xué)性質(zhì)。
A. 水的分解破壞的是化學(xué)鍵，與分子間是否存在氫鍵無關(guān)，A錯誤；
B. 氫鍵具有方向性，氫鍵的存在迫使四面體中心的每個水分子與四面體頂角方向的4個相鄰水分子相互吸引，這一排列使冰晶體中的水分子的空間利用率不高，留有相當(dāng)大的空隙，所以水結(jié)成冰時，體積增大，但水的質(zhì)量不變，故物質(zhì)密度減小，B正確；
C. HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性與F、Cl、Br、I的非金屬性有關(guān)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，同一主族的元素，非金屬性隨著原子序數(shù)的增加而減小，所以其氫化物的熱穩(wěn)定性逐漸減弱，與氫鍵無關(guān)，C錯誤；
D. CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔點(diǎn)隨相對分子質(zhì)量的增大而升高，與分子間作用力有關(guān)，但這些物質(zhì)分子間不存在氫鍵，與氫鍵無關(guān)，D錯誤；
故合理選項(xiàng)是B。
14.下列推論正確的是( )
A. SiH4沸點(diǎn)高于CH4，可推測PH3的沸點(diǎn)高于NH3
B. CO2晶體分子晶體，可推測SiO2晶體也是分子晶體
C. NH4+為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測PH4+也為正四面體結(jié)構(gòu)
D. C2H6是碳鏈為直線型的非極性分子，可推測C3H8也是碳鏈為直線型的非極性分子
【答案】C
【解析】
【詳解】A．SiH4和CH4都屬于分子晶體，影響分子晶體的沸點(diǎn)高低的因素是分子間作用力的大小，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，NH3分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)反常偏高大于PH3，故A錯誤；
B．CO2?晶體是分子晶體，但是SiO2?晶體是原子晶體，故B錯誤；
C．N、P是同主族元素，形成的離子NH4+和PH4+結(jié)構(gòu)類似都是正四面體構(gòu)型，故C正確；
D．C2H6中兩個?CH3對稱，是非極性分子，是直線型，而C3H8是鋸齒形結(jié)構(gòu)，是極性分子，故D錯誤；
答案選C。
15.[Zn(CN)4]2-在水溶液中與HCHO發(fā)生如下反應(yīng)：4HCHO＋[Zn(CN)4]2?+4H＋+4H2O= [Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN，HOCH2CN的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法不正確的是（ ）

A. HOCH2CN分子中沒有手性碳原子
B. 1mol HOCH2CN分子中含有σ鍵的物質(zhì)的量為5mol
C. [Zn(CN)4]2-和[Zn(H2O)4]2+的中心原子配位數(shù)均為4
D. HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型分別是sp3和sp雜化
【答案】B
【解析】
【詳解】A. HOCH2CN分子中有1個碳原子是不飽和碳原子，1個碳原子連兩個H原子，故分子中沒有手性碳原子，故A正確；
B. HOCH2CN分子中有1個，2個C-H鍵，1個C-C鍵，1個C-O鍵，1個H-O鍵，單鍵都是σ鍵，三鍵中有1個σ鍵和2個π鍵，故1mol HOCH2CN分子中含有σ鍵的物質(zhì)的量為6mol，故B錯誤；
C. [Zn(CN)4]2-和[Zn(H2O)4]2+的中心原子配位數(shù)均為4，故C正確；
D. HOCH2CN分子中其中與羥基（-OH）相連的一個碳為飽和碳原子，價層電子對數(shù)=4+0=4，雜化軌道類型為sp3，另外一碳原子與氮原子形成碳氮三鍵，三鍵含有1個σ鍵和2個π鍵，價層電子對數(shù)為2，碳原子雜化軌道類型為sp，故D正確；
故選B。
16.以下微粒含配位鍵的是(　 　)
①N2H5+?、贑H4?、跲H－?、躈H4+　⑤Fe(CO)5?、轋e(SCN)3　⑦H3O＋?、郲Ag(NH3)2]OH
A. ①②④⑦⑧ B. ③④⑤⑥⑦
C. ①④⑤⑥⑦⑧ D. 全部
【答案】C
【解析】
【分析】
在物質(zhì)或離子中中心原子含有空軌道，和含有孤電子對的原子或離子能形成配位鍵，①氫離子提供空軌道，氮原子提供孤電子對；②無空軌道，無孤電子對；③無空軌道，④氫離子提供空軌道，氮原子提供孤電子對；⑤鐵原子提供空軌道，碳原子提供孤電子對；⑥鐵離子提供空軌道，硫原子提供孤電子對；⑦氫離子提供空軌道，氧原子提供孤電子對；⑧銀離子提供空軌道，氮原子提供孤電子對；據(jù)此分析解答。
【詳解】①氫離子提供空軌道，N2H4氮原子提供孤電子對，所以能形成配位鍵，N2H5+含有配位鍵，①選；
②甲烷中碳原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氫原子滿足2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，無空軌道，無孤電子對，CH4不含有配位鍵，②不選；
③OH-電子式為，無空軌道，OH-不含有配位鍵，③不選；
④氨氣分子中氮原子含有孤電子對，氫離子提供空軌道，可以形成配位鍵，NH4+含有配位鍵，④選；
⑤Fe原子有空軌道，CO中的碳原子上的孤電子對，可以形成配位鍵，F(xiàn)e（CO）5含有配位鍵，⑤選；
⑥SCN-的電子式，鐵離子提供空軌道，硫原子提供孤電子對，F(xiàn)e（SCN）3含有配位鍵，⑥選；
⑦H3O+中O提供孤電子對，H+提供空軌道，二者形成配位鍵，H3O+含有配位鍵，⑦選；
⑧Ag+有空軌道，NH3中的氮原子上的孤電子對，可以形成配位鍵，Ag（NH3）2OH含有配位鍵，⑧選；
綜上，①④⑤⑥⑦⑧微粒中含有配位鍵，C項(xiàng)正確，
答案選C。
17.下列說法中正確的是
A. P4、CS2、PH3都是非極性分子
B. 金剛石和C60都是原子晶體
C. aXm﹣和bYn﹣是電子層結(jié)構(gòu)相同的短周期元素的離子，若n＞m，則原子半徑X＞Y
D. 短周期元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性：M(OH)m＞N(OH)n，則離子氧化性：Mm+＜Nn+
【答案】D
【解析】
【詳解】A. 分子結(jié)構(gòu)對稱、正負(fù)電荷中心重疊的分子為非極性分子，P4、CS2都是非極性分子，PH3分子是三角錐形分子，結(jié)構(gòu)不對稱，正負(fù)電荷中心不重疊，屬于極極性分子，故A錯誤；
B. C60晶體是由分子構(gòu)成的，屬于分子晶體，金剛石晶體由原子構(gòu)成，屬于原子晶體，故B錯誤；
C. 電子排布相同的離子，原子序數(shù)越大，其離子半徑越小，aXm﹣和bYn﹣是電子層結(jié)構(gòu)相同的短周期元素的離子，若n＞m，則原子序數(shù)X＞Y，則原子半徑X＜Y，故C錯誤；
D. 金屬元素的金屬性越強(qiáng)，其對應(yīng)最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，其陽離子的氧化性越弱，已知最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性：M(OH)m＞N(OH)n，則金屬性：M＞N，所以離子氧化性：Mm+＜Nn+，故D正確；
故選D。
18.已知氯化鋁易溶于苯和四氯化碳，其熔點(diǎn)為190℃，則下列結(jié)論錯誤的是
A. 氯化鋁是電解質(zhì) B. 固體氯化鋁是分子晶體
C. 可用電解熔融氯化鋁的辦法制取金屬鋁 D. 氯化鋁為非極性分子
【答案】C
【解析】
【詳解】A．氯化鋁溶于水可以電離出氯離子、鋁離子，溶液能導(dǎo)電，氯化鋁是電解質(zhì)，故A正確；
B．AlCl3的熔點(diǎn)較低，且易溶于苯和乙醚，因此為共價化合物，氯化鋁固體是分子晶體，故B正確；
C．氯化鋁是共價化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，不能用電解熔融氯化鋁的辦法制取金屬鋁，故C錯誤；
D．AlCl3的熔點(diǎn)較低，易溶于苯和乙醚，苯、乙醚為非極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，氯化鋁可能是非極性分子，故D正確；
故選C。
19.某晶體由M、N兩種原子構(gòu)成，其晶胞如圖所示。實(shí)心球?表示N原子，空心球○表示M原子，則它的化學(xué)式為（ ）

A. M4N4 B. M14N13 C. MN D. M4N5
【答案】C
【解析】
【詳解】根據(jù)均攤法，實(shí)心球?N原子位于晶胞的棱上和體心，個數(shù)為×12+1=4，空心球○M原子位于晶胞的頂點(diǎn)和面心，個數(shù)為×8+×6=4，則晶胞中N原子和M原子的個數(shù)都為4，則其化學(xué)式為MN，故答案選C。
20.下圖為甲烷晶體的晶胞結(jié)構(gòu)，下列有關(guān)說法正確的是( )

A. 甲烷晶胞中的球體只代表一個碳原子
B. 晶體中1個分子有12個緊鄰的甲烷分子
C. 晶體熔化時需克服共價鍵
D. 一個甲烷晶胞中含有8個分子
【答案】B
【解析】
【詳解】A．晶胞中的球體代表的是1個甲烷分子，并不是1個碳原子，A選項(xiàng)錯誤；
B．以該甲烷晶胞為單元，位于頂點(diǎn)的某1個甲烷分子與其距離最近的甲烷分子有3個，而這3個甲烷分子在面心上，因此每個都被共用2次，故與1個甲烷分子緊鄰的甲烷分子有3×8×=12個，B選項(xiàng)正確；
C．甲烷構(gòu)成的晶體是分子晶體，熔化時需克服范德華力，C選項(xiàng)錯誤；
D．甲烷晶胞屬于面心立方晶胞，甲烷晶胞中的球體代表1個甲烷分子,該晶胞含有甲烷的分子個數(shù)為8×+6×=4，D選項(xiàng)錯誤；
答案選B。
21.下列說法正確的是
A. 乙醇中的—OH上的氫比水分子中的—OH上的氫活潑
B. [TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物內(nèi)界和外界Cl－的數(shù)目之比是1∶2
C. 氯的各種含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱排列為HClO4HClO，C錯誤；
D．手性分子CH2=CHCH（CH2OH）COOH與足量的H2反應(yīng)后生成CH3CH2CH（CH2OH）COOH，分子中仍只有一個手性碳原子，D錯誤。
答案選B。
22.下列說法正確的是
A. 原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表的第IIA族
B. H2O比H2S穩(wěn)定是因?yàn)镠2O分子間有氫鍵
C. 離子化合物中可能含有共價鍵
D. 因?yàn)辂}酸的酸性比氫硫酸（H2S水溶液）強(qiáng)，所以非金屬性：Cl﹥S
【答案】C
【解析】
【分析】
【詳解】A．氦原子最外層電子數(shù)為2，它處于周期表的0族，而且許多副族元素的最外層電子數(shù)也為2，A不正確；
B．H2O比H2S穩(wěn)定，是因?yàn)镠2O分子內(nèi)O-H鍵的鍵能大于H2S分子內(nèi)S-H鍵的鍵能，B不正確；
C．含有原子團(tuán)的離子化合物中含有共價鍵，如NaOH等，C正確；
D．不能用氫化物水溶液酸性的強(qiáng)弱判斷相應(yīng)元素非金屬性的強(qiáng)弱，D不正確；
故答案選C
23.下列說法正確的是
A. 只含有一種元素的物質(zhì)一定是純凈物
B. 含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
C. 石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸癁榛瘜W(xué)變化
D. 水很穩(wěn)定是因?yàn)樗肿娱g存在較強(qiáng)的分子間作用力
【答案】C
【解析】
【詳解】A．只含有一種元素的物質(zhì)可能是混合物，如氧氣和臭氧，A錯誤；
B．含有共價鍵的化合物可能是離子化合物，如氫氧化鈉中含有共價鍵，B錯誤；
C．石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸行挛镔|(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，C正確；
D．水很穩(wěn)定是因?yàn)樗肿又械墓矁r鍵比較穩(wěn)定，D錯誤；
答案選C。
二、非選擇題（本題共4小題，共54分）
24.銅是人類最早發(fā)現(xiàn)并廣泛使用的一種金屬。回答下列問題：
（1）CuFeS2是其中銅的主要存在形式。CuFeS2中存在的化學(xué)鍵類型是__。銅原子核外電子排布式為___。
（2）在較低溫度下CuFeS2與濃硫酸作用時，有少量臭雞蛋氣味的氣體X產(chǎn)生。
①X分子的立體構(gòu)型是__，中心原子雜化類型為__。
②X的沸點(diǎn)比水低的主要原因是__。
（3）[Cu(NH3)4]2+中，提供孤對電子的是__。Cu(NH3)2Cl2有兩種同分異構(gòu)體，其中一種可溶于水，則此種化合物是__（填“極性”或“非極性”）分子，由此推知[Cu(NH3)4]2+的空間構(gòu)型是__。
（4）某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為__。
②若合金的密度為dg·cm-3，晶胞邊長a=__nm。（設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)）
【答案】 (1). 離子鍵 (2). 1s22s22p63s23p63d104s1 (3). V形 (4). sp3 (5). 水分子間存在氫鍵 (6). NH3 (7). 極性 (8). 平面正方形 (9). 3∶1 (10). ×107
【解析】
【分析】
根據(jù)CuFeS2中元素構(gòu)成，可判斷化學(xué)鍵類型，Cu是29號元素，可寫出它的核外電子排布式；根據(jù)H2S中中心原子硫的價層電子對數(shù)，由VSEPR判斷其空間構(gòu)型和雜化類型；根據(jù)水分子間能形成氫鍵，則沸點(diǎn)高；根據(jù)配位鍵形成的實(shí)質(zhì)，判斷誰提供了孤對電子；根據(jù)[Cu(NH3)4]2+中的兩個NH3被兩個Cl取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，判斷其空間構(gòu)型；根據(jù)相似相溶原理，判斷分子的極性；由均攤法求出原子個數(shù)比，根據(jù)化學(xué)式和密度，求出晶胞的邊長。
【詳解】（1）CuFeS2中硫?yàn)榉墙饘僭兀F和銅為金屬元素，它們之間形成的化學(xué)鍵為離子鍵，Cu是29號元素，Cu原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1；答案為離子鍵，1s22s22p63s23p63d104s1。
（2）①CuFeS2與濃硫酸作用時，有少量臭雞蛋氣味的氣體X是H2S，H2S分子中S原子價層電子對數(shù)為4，VSEPR?模型為四面體形。但S原子有2對孤電子對，孤電子對對成鍵電子對的排斥作用大于成鍵電子對之間的排斥作用，導(dǎo)致H2S分子的構(gòu)型為V形，S原子價層電子對數(shù)的4，所以中心原子硫雜化類型為sp3雜化；答案為V形，sp3。
②H2S的沸點(diǎn)比水低的主要原因是水分子間形成氫鍵，而H2S分子之間只存在分子間作用力，答案為水分子間存在氫鍵。
（3）在[Cu(NH3)4]2+中，銅離子提供空軌道，氨氣分子中的氮元素提供孤電子對；Cu(NH3)2Cl2的同分異構(gòu)體可溶于水，根據(jù)相似相溶原理，水是極性分子，所以該分子為極性分子；既然存在兩種同分異構(gòu)體，所以[Cu(NH3)4]2+的空間構(gòu)型是平面正方形，若是正面體空間構(gòu)型，Cu(NH3)2Cl2的結(jié)構(gòu)只有一種；答案為NH3；極性；平面正方形。
（4）①該晶胞中Ni原子個數(shù)=8×=1，Cu原子個數(shù)=6×=3，則銅原子與鎳原子的數(shù)量比為3:1；答案為3:1。
②該晶胞的化學(xué)式為Cu3Ni，若合金的密度為dg/cm3，根據(jù)V=a3，則晶胞邊長a====cm=×107nm，答案為×107。
25.A、B、C、D、E、F、G是前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，根據(jù)表中提供的有關(guān)信息，回答問題：
元素
相關(guān)信息
A
所有單質(zhì)中密度最小
B
形成化合物種類最多的元素
D
基態(tài)原子中只有3個能級，有2個未成對電子
E
短周期中原子半徑最大
F
第三周期中電負(fù)性最大的元素
G
最外層只有一個電子，內(nèi)層填滿電子
（1）E元素在周期表中的位置是______，F(xiàn)元素原子最外層電子排布式為______，BD2的立體構(gòu)型為______。
（2）由D、E、F三種元素形成的一種常見物質(zhì)的水溶液顯堿性，用離子方程式表示其顯堿性的原因：______。
（3）氫化物穩(wěn)定性：B______D；最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性：C______F。(填“＜”或“＞”)
（4）每個B2A4分子中含有______個σ鍵，______個π鍵。
【答案】 (1). 第三周期ⅠA族 (2). 3s23p5 (3). 直線型分子 (4). ClO-+H2OHClO+OH- (5). < (6). < (7). 5 (8). 1
【解析】
【分析】
A、B、C、D、E、F、G是前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，由A的單質(zhì)為所有單質(zhì)中密度最小可知，A為H元素；由B元素為形成化合物種類最多的元素可知，B為C元素；由D的基態(tài)原子中只有3個能級，有2個未成對電子可知，D為O元素，C的原子序數(shù)介于碳和氧之間，則C為N元素；由E的原子半徑為短周期中原子半徑最大可知，E為Na元素；由F元素為第三周期中電負(fù)性最大的元素可知，F(xiàn)為Cl元素；由G原子最外層只有一個電子，內(nèi)層填滿電子可知，G為Cu元素。
【詳解】（1）E為Na元素，位于元素周期表第三周期ⅠA族；F為Cl元素，氯原子最外層有7個電子，最外層電子排布式為3s23p5；BD2為二氧化碳，二氧化碳是直線形分子，故答案為：第三周期ⅠA族；3s23p5；直線形；
（2）由D、E、F三種元素形成的一種常見物質(zhì)的水溶液顯堿性可知，該物質(zhì)為次氯酸鈉，次氯酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中水解使溶液呈堿性，水解的離子方程式為ClO-+H2OHClO+OH-，故答案為：ClO-+H2OHClO+OH-；
（3）元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，氧元素的非金屬性強(qiáng)于碳元素，則水比甲烷穩(wěn)定，氯元素的非金屬性強(qiáng)于氮元素，則高氯酸的酸性強(qiáng)于硝酸，故答案為：