1.2019年12月以來，我國部分地區(qū)突發(fā)的新冠病毒肺炎威脅著人們的身體健康。下列有關(guān)說法正確的是
A. 新型冠狀病毒由C、H、O三種元素組成
B. 口罩中間的熔噴布具有核心作用，其主要原料為聚丙烯，屬于有機(jī)高分子材料
C. 過氧化氫、乙醇、過氧乙酸等消毒液均可以將病毒氧化而達(dá)到消毒的目的
D. “84”消毒液是以NaClO為主要有效成分的消毒液，為了提升消毒效果，可以與潔廁靈（主要成分為鹽酸）混合使用
【答案】B
【解析】
【詳解】A. 新型冠狀病毒由蛋白質(zhì)組成，蛋白質(zhì)主要由C、H、O、N等元素組成，故A錯(cuò)誤；
B. 口罩中間的熔噴布具有核心作用，其主要原料為聚丙烯，聚丙烯、聚乙烯等屬于合成有機(jī)高分子材料，故B正確；
C. 過氧化氫、過氧乙酸等消毒液可以將病毒氧化而達(dá)到消毒的目的，乙醇消毒原理是使細(xì)胞脫水，故C錯(cuò)誤；
D. NaClO與鹽酸能反應(yīng)生成有毒氣體氯氣，所以不能混用，故D錯(cuò)誤；
故選B。
2.下列化合物的類別與所含官能團(tuán)都正確的是(　　)
選項(xiàng)
物質(zhì)
類別
官能團(tuán)
A

酚類
—OH
B
CH3CH2CH2COOH
羧酸

C

醛類
—CHO
D
CH3—O—CH3
醚類

A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【詳解】A、含有醇羥基，屬于醇類，A錯(cuò)誤；
B、含有羧基，化學(xué)式是－COOH，屬于羧酸，B錯(cuò)誤；
C、含有酯基，化學(xué)式是－COO－，屬于酯類，C錯(cuò)誤；
D、沒有醚鍵，屬于醚類，D正確。
答案選D。
3.下列五種烴：①2—甲基丁烷?、?,2—二甲基丙烷　③戊烷?、芗和椤、荻?br /> 烷，按它們的沸點(diǎn)由高到低的順序排列正確的是
A. ①>②>③>④>⑤ B. ②>③>⑤>④>①
C. ③>①>②>⑤>④ D. ④>③>①>②>⑤
【答案】D
【解析】
【詳解】①2-甲基丁烷②2，2-二甲基丙烷③戊烷三者互為同分異構(gòu)體，根據(jù)同分異構(gòu)體分子中，烴含有的支鏈越多，分子間的作用力越小，熔沸點(diǎn)越小，則沸點(diǎn)③＞①＞②；烴類物質(zhì)中，烴含有的C原子數(shù)目越多，相對分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高，則沸點(diǎn)④最高，⑤最低，故有沸點(diǎn)由高到低的順序排列的是④＞③＞①＞②＞⑤，故選D。
【點(diǎn)睛】知道有機(jī)物熔沸點(diǎn)的比較方法是解題的關(guān)鍵。烴類物質(zhì)中，烴含有的C原子數(shù)目越多，相對分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高，同分異構(gòu)體分子中，烴含有的支鏈越多，分子間的作用力越小，熔沸點(diǎn)越小。
4.下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型正確的是(　　)
A. 羥基的電子式：
B. CH4分子的球棍模型：
C. 乙烯的最簡式(實(shí)驗(yàn)式)：CH2
D. 苯乙醛結(jié)構(gòu)簡式：
【答案】C
【解析】
【詳解】A. 羥基電子式為，故A錯(cuò)誤；
B. 該模型是CH4的比例模型，故B錯(cuò)誤；
C. 乙烯的最簡式(實(shí)驗(yàn)式)：CH2，表示正確，故C正確；
D. 苯甲醛的結(jié)構(gòu)簡式為，故D錯(cuò)誤；
答案選C。
5.下列有機(jī)物命名正確的是（ ）
A. 1,3﹣二甲基丁烷
B. 2,2,4﹣三甲基-4-戊烯
C. 對二甲苯
D. CH2Cl－CH2Cl 1,2﹣二氯乙烷
【答案】D
【解析】
【詳解】A.的主鏈以及編號為：，其命名為：2—甲基戊烷，故A錯(cuò)誤；
B.的主鏈以及編號為：，其命名為：2,4,4,—三甲基—1—戊烯，故B錯(cuò)誤；
C.為間二甲苯，故C錯(cuò)誤；
D.CH2Cl－CH2Cl為1,2﹣二氯乙烷，命名正確，故D正確，答案選D。
6.以1-氯丙烷為主要原料制1,2-丙二醇(CH3—CHOH—CH2OH)時(shí),需要經(jīng)過的反應(yīng)依次為（ ）
A. 加成、消去、取代 B. 取代、加成、消去
C. 取代、消去、加成 D. 消去、加成、取代
【答案】D
【解析】
【分析】
1-氯丙烷制取1,2-丙二醇，一個(gè)氯原子引入兩個(gè)羥基且相鄰，可經(jīng)過氯代烴的消去反應(yīng)，引入一個(gè)雙鍵，在發(fā)生烴的加成反應(yīng)，再發(fā)生鹵代烴的取代反應(yīng)（水解反應(yīng)）。
【詳解】1-氯丙烷制取1,2-丙二醇，一個(gè)氯原子引入兩個(gè)羥基且相鄰，可經(jīng)過氯代烴的消去反應(yīng)，引入一個(gè)雙鍵，在發(fā)生烴的加成反應(yīng)，再發(fā)生鹵代烴的取代反應(yīng)（水解反應(yīng)）。故答案為D
7.下列關(guān)于說法正確的是( )
A. 最多只有4個(gè)C原子共平面
B. 除苯環(huán)外的C原子共直線
C. 所有C原子可能共平面
D. 最多只有3個(gè)C原子共直線
【答案】C
【解析】
【詳解】該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可以寫成；
根據(jù)右邊結(jié)構(gòu)，以及三點(diǎn)確定一個(gè)平面，最多有12個(gè)C原子共面，共線的C原子最多有5個(gè)，答案選C。
8.為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，所用的除雜試劑和分離方法都正確的是(　　)
選項(xiàng)
不純物
除雜試劑
分離方法
A
CH4(C2H4)
酸性KMnO4溶液
洗氣
B
苯(Br2)
NaOH溶液
過濾
C
C2H5OH(H2O)
新制生石灰
蒸餾
D
乙酸乙酯(乙酸)
飽和Na2CO3溶液
蒸餾
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【分析】
A.乙烯與酸性高錳酸鉀反應(yīng)生成二氧化碳；

B.溴單質(zhì)能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；
C. 乙酸與生石灰反應(yīng)；
D.乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液,乙酸可與碳酸鈉反應(yīng)；
【詳解】A.乙烯與酸性高錳酸鉀反應(yīng)生成二氧化碳,引入新雜質(zhì),應(yīng)用溴水除雜,故A錯(cuò)誤；
B.溴單質(zhì)能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),而溴苯不能,然后分液即可分離，故B錯(cuò)誤；
C.水與生石灰反應(yīng)，生成的氫氧化鈣沸點(diǎn)高，而乙醇沸點(diǎn)低,可用蒸餾的方法分離，故C正確；
D.乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙酸可與碳酸鈉反應(yīng),應(yīng)用分液的方法分離，故D錯(cuò)誤；
正確選項(xiàng)C。
【點(diǎn)睛】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜(提純)，是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變；除雜質(zhì)至少要滿足兩個(gè)條件:(1)加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng),不能與原物質(zhì)反應(yīng)；(2)反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)；選項(xiàng)A，就是一個(gè)易錯(cuò)點(diǎn)，雖然除去了乙烯，但是引入了二氧化碳，沒有達(dá)到真正除雜的目的。
9.乙炔是一種重要的有機(jī)化工原料，以乙炔為原料在不同的反應(yīng)條件下可以轉(zhuǎn)化成以下化合物：

下列說法正確的是（ ）
A. 正四面體烷的分子式為C4H8 B. 正四面體烷二氯取代產(chǎn)物有1種
C. 環(huán)辛四烯核磁共振氫譜有2組峰 D. 環(huán)辛四烯與苯互為同系物
【答案】B
【解析】
【詳解】A．由正四面體烷結(jié)構(gòu)可知，分子中含有4個(gè)C原子、4個(gè)H原子，故分子式為C4H4，故A錯(cuò)誤；
B．正四面體烷中只有1種等效H原子，任意2個(gè)H原子位置相同，故其二氯代物只有1種，故B正確；
C．環(huán)辛四烯分子結(jié)構(gòu)中只有1種等效H原子，則核磁共振氫譜只有1組峰，故C錯(cuò)誤；
D．環(huán)辛四烯中存在C=C雙鍵，苯為平面六邊形結(jié)構(gòu)，分子中不存在C-C和C=C，苯中化學(xué)鍵是介于單鍵與雙鍵之間特殊的鍵，結(jié)構(gòu)不相似，故D錯(cuò)誤；
故答案為B。
10.可用于鑒別以下三種化合物的一組試劑是

①溴的四氯化碳溶液 ②銀氨溶液 ③ 氯化鐵溶液 ④ 氫氧化鈉溶液
A. ②與④ B. ①與③ C. ③與④ D. ①與②
【答案】B
【解析】
【詳解】乙酰水楊酸中含有酯基和羧基，丁香酚中含有酚羥基和C=C，肉桂酸中含有C=C和羧基，可加入溴的四氯化碳溶液，以鑒別乙酰水楊酸，因?yàn)橐阴Ｋ畻钏嶂胁缓珻=C，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，然后加入氯化鐵溶液，遇到酚羥基發(fā)生顯色反應(yīng)，可鑒別丁香酚。符合題意的試劑為①溴的四氯化碳溶液和③ 氯化鐵溶液，故B符合題意；
故選B。
【點(diǎn)睛】乙酰水楊酸中含有酯基和羧基，丁香酚中含有酚羥基和C=C，肉桂酸中含有C=C和羧基，可根據(jù)官能團(tuán)的性質(zhì)判斷異同，進(jìn)而選擇實(shí)驗(yàn)方法。
11.分子式為C5H12O且可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)化合物有（不考慮立體異構(gòu)）（ ）
A. 6種 B. 7種 C. 8種 D. 9種
【答案】C
【解析】
【詳解】與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，說明該化合物一定含有—OH，所以此有機(jī)物的結(jié)構(gòu)符合C5H11—OH，首先寫出C5H11—碳鏈異構(gòu)有3種：①C—C—C—C—C、②、③，再分別加上—OH。①式有3種結(jié)構(gòu)，②式有4種結(jié)構(gòu)，③式有1種結(jié)構(gòu)，共8種。答案選C。

12.在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰，其氫原子數(shù)之比為3∶2的化合物是(　　)
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】
【詳解】根據(jù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式可判斷A中有2組峰，其氫原子數(shù)之比為3∶1，B中有3組峰，其氫原子數(shù)之比為3∶1∶1，C中有3組峰，其氫原子數(shù)之比為3∶1∶4，D中有兩組峰，其氫原子數(shù)之比為3∶2。選項(xiàng)D正確，答案選D。
13.芳香化合物M的結(jié)構(gòu)簡式為，關(guān)于有機(jī)物M的說法正確的是
A. 有機(jī)物M的分子式為C10H12O3
B. 1molNa2CO3最多能消耗1mol有機(jī)物M
C. 1molM和足量金屬鈉反應(yīng)生成22.4L氣體
D. 有機(jī)物M能發(fā)生取代、氧化和加成反應(yīng)
【答案】D
【解析】
【詳解】A、根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式，有機(jī)物M的分子式為C10H10O3，故A錯(cuò)誤；
B、羧基和碳酸鈉反應(yīng)，1 molNa2CO3最多能消耗2mol羧基，1 molNa2CO3最多能消耗2 mol有機(jī)物M，故B錯(cuò)誤；
C、羧基、羥基都能與鈉反應(yīng)放出氫氣，1 mol M和足量金屬鈉反應(yīng)生成1mol氫氣，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4 L，故C錯(cuò)誤；
D、有機(jī)物M含有羧基、羥基能發(fā)生取代、含有碳碳雙鍵能發(fā)生氧化和加成反應(yīng)，故D正確。
14.有機(jī)物結(jié)構(gòu)如圖所示，它在一定條件下能發(fā)生的反應(yīng)有（ ）

①加成 ②酯化 ③氧化 ④中和 ⑤消去
A. ②③④ B. ①③④⑤
C. ①②③④ D. ②③④⑤
【答案】C
【解析】
【詳解】該分子中含有醛基、羧基、醇羥基和苯環(huán)，具有醛、醇、羧酸、苯的性質(zhì)，醛基能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)；羧基能發(fā)生中和反應(yīng)、酯化反應(yīng)；醇羥基能發(fā)生氧化反應(yīng)、酯化反應(yīng)；該分子中不含鹵原子、酯基，與羥基相連的碳原子的相鄰碳原子上沒有氫原子，所以不能發(fā)生消去反應(yīng)、水解反應(yīng)，故答案選C。
【點(diǎn)睛】有機(jī)物常見官能團(tuán)（鹵素原子，羥基，醛基，羧基，酯基）的化學(xué)性質(zhì)要熟練掌握。
15.由兩種單體加聚而成的高聚物是
A.
B.
C.
D.
【答案】A
【解析】
【詳解】A．單體為：、，反應(yīng)類型為加聚反應(yīng)，故A符合題意；
B．單體為、HCHO，反應(yīng)類型為縮聚反應(yīng)，故B不符合題意；
C．單體為HOOC(CH2)4COOH、NH2(CH2)6NH2，反應(yīng)類型為縮聚反應(yīng)，故C不符合題意；
D．單體為：，故A不符合題意；
故答案為：A。
【點(diǎn)睛】加聚產(chǎn)物的單體推斷方法：
（1）凡鏈節(jié)的主鏈上只有兩個(gè)碳原子（無其它原子）的高聚物，其合成單體必為一種，將兩半鏈閉合即可；
（2）凡鏈節(jié)主鏈上只有四個(gè)碳原子（無其它原子）且鏈節(jié)無雙鍵的高聚物，其單體必為兩種，在正中間畫線斷開，然后將四個(gè)半鍵閉合即可；
（3）凡鏈節(jié)主鏈上只有碳原子并存在碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)的高聚物，其規(guī)律是“見雙鍵，四個(gè)碳，無雙鍵，兩個(gè)碳”畫線斷開，然后將半鍵閉合，即將單雙鍵互換。
16.某合成有機(jī)光電材料中間體，結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法正確的是

A. 屬于芳香烴 B. 分子式為C18H16O2
C. 苯環(huán)上的二氯取代物有6種 D. 性質(zhì)穩(wěn)定，不與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、強(qiáng)氧化劑反應(yīng)
【答案】C
【解析】
【詳解】A.該物質(zhì)是含有苯環(huán)的物質(zhì)，且含有C、H、O三種元素，因此屬于芳香烴的衍生物，A錯(cuò)誤；
B. 根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式為C18H18O2，B錯(cuò)誤；
C. 物質(zhì)苯環(huán)上有5個(gè)位置，采用定一移二分法，當(dāng)其中一個(gè)氯在取代基的鄰位時(shí)，另外一個(gè)氯還有4種位置，故此二氯代物有4種結(jié)構(gòu)；當(dāng)其中一個(gè)氯在取代基的間位時(shí)，另一個(gè)氯有2種位置，苯環(huán)上的二氯代物共有4+2=6種，C正確；
D．物質(zhì)分子中含有酯基，可在強(qiáng)酸、強(qiáng)堿條件下水解，含有碳碳雙鍵，可被氧化，因此物質(zhì)性質(zhì)不穩(wěn)定，D錯(cuò)誤；
故合理選項(xiàng)是C
17.關(guān)于某有機(jī)物的性質(zhì)敘述正確的是( )
A. 1 mol該有機(jī)物可以與3 mol Na發(fā)生反應(yīng)
B. 1 mol該有機(jī)物可以與3 mol NaOH發(fā)生反應(yīng)
C. 1 mol該有機(jī)物可以與6 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
D. 1 mol該有機(jī)物分別與足量Na或NaHCO3反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在相同條件下體積相等
【答案】A
【解析】
試題分析：A、分子中含有1個(gè)羧基和1個(gè)羥基，1 mol該有機(jī)物可以與2 mol Na發(fā)生反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B、只有酯基和羧基能與氫氧化鈉反應(yīng)，則1 mol該有機(jī)物可以與2mol NaOH發(fā)生反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C、只有碳碳雙鍵和苯環(huán)能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1 mol該有機(jī)物可以與4mol H2發(fā)生加成反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D、只有羧基能與碳酸氫鈉反應(yīng)，1mol該有機(jī)物與足量鈉反應(yīng)生成1mol1氫氣，與足量碳酸氫鈉反應(yīng)生成1mol二氧化碳，D正確答案選D。
考點(diǎn)：考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)判斷
18.一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示。則下列對該反應(yīng)的推斷合理的是（ ）

A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為6A+2D3B+4C
B. 0～1s內(nèi)， v(A)=v(B)
C. 0～5s內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為006mol·L-1·s-1
D. 5s時(shí)，v(A)=v(B)=v(C)=v(D)
【答案】C
【解析】
【分析】
由圖像可知，A、D物質(zhì)增加為生成物，B、C物質(zhì)減少為反應(yīng)物，根據(jù)變化的物質(zhì)的量之比與系數(shù)之比相等寫出化學(xué)方程式；，以此計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率。
【詳解】A．由圖可知，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)A物質(zhì)增加了1.2mol，D物質(zhì)增加了0.4mol、B物質(zhì)減少了0.6mol、C物質(zhì)減少了0.8mol，故A、D為生成物，B、C為反應(yīng)物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．0～1s內(nèi)，A、B的物質(zhì)的量變化量不等所以，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．0～5s內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率，C項(xiàng)正確；
D．5s時(shí)反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)，，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
故答案選：C。
19.在25℃時(shí)，濃度均為0.5 mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的三種溶液，測得各溶液的c(NH4+)分別為a、b、c(單位為mol/L)，下列判斷正確的是
A. a=b=c B. a＞b＞c C. a＞c＞b D. c＞a＞b
【答案】D
【解析】
【詳解】加入與原水解離子的水解性質(zhì)相同的物質(zhì)，對原水解離子有抑制作用，加入與原水解離子的水解性質(zhì)相反的物質(zhì)，對原水解離子有促進(jìn)作用；三種溶液中均存在下述水解平衡：，對于(NH4)2CO3，因?yàn)?，使水解平衡向右移?dòng)，促進(jìn)水解．對于(NH4)2Fe(SO4)2，因?yàn)?，因增大了c(H+)，上述水解平衡受到抑制，平衡向左移動(dòng)，所以c＞a＞b，故答案為：D。
【點(diǎn)睛】不同溶液中同一離子濃度的大小比較時(shí)，選好參照物，分組比較各個(gè)擊破：
如25 ℃時(shí)，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中：①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4、④(NH4)2SO4、⑤(NH4)2Fe(SO4)2，c(NH)由大到小的順序?yàn)棰?④>③>①>②，分析流程為：。
20.一定條件下，通過下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l)+Q（Q﹥0），若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A. 平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變
B. 平衡時(shí)，其它條件不變，分離出硫，正反應(yīng)速率加快
C. 達(dá)到平衡時(shí)，SO2、CO、CO2的平衡濃度一定為1：2：2
D. 平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度SO2的轉(zhuǎn)化率降低
【答案】D
【解析】
【詳解】A．一定溫度和體積下，壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比。該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體的物質(zhì)的量減小，則壓強(qiáng)減小，A錯(cuò)誤；
B．S為液體，其濃度是一定值。其他條件不變，平衡時(shí)，分離出少量硫，各物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變，B錯(cuò)誤；
C．達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度不變，但濃度不一定成化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，C錯(cuò)誤；
D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡時(shí)，升高溫度，向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，即逆向移動(dòng)，SO2轉(zhuǎn)化率降低，D正確。
答案選D。
21.下列事實(shí)中不能證明CH3COOH是弱電解質(zhì)的是(　　)
A. 常溫下某CH3COONa溶液的pH＝8
B. 常溫下0.1mol·L－1CH3COOH溶液的pH＝2.8
C. CH3COONa溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成CH3COOH和NaCl
D. CH3COOH屬于共價(jià)化合物
【答案】D
【解析】
【分析】
弱電解質(zhì)的證明，是基于與強(qiáng)電解質(zhì)對比進(jìn)行的。弱電解質(zhì)與強(qiáng)電解質(zhì)最大的區(qū)別就是弱電解質(zhì)存在電離平衡，而強(qiáng)電解質(zhì)不存在電離平衡。因此只要證明有電離平衡存在，就證明了弱電解質(zhì)。對于弱酸弱堿，也可以檢測對應(yīng)鹽（強(qiáng)酸鹽、強(qiáng)堿鹽）的溶液的酸堿性，若不是中性，也可以證明是弱電解質(zhì)。
【詳解】A、常溫下某CH3COONa溶液的pH=8，說明溶液水解呈堿性，應(yīng)為強(qiáng)堿弱酸鹽，可證明CH3COOH是弱電解質(zhì)，A正確；
B、常溫下0.1 mol·L－1CH3COOH溶液的pH＝2.8，說明醋酸沒有完全電離，存在電離平衡，可以證明CH3COOH是弱電解質(zhì)，B正確；
C、CH3COONa溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成CH3COOH和NaCl，則根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件可知，醋酸是弱電解質(zhì)，C正確；
D、CH3COOH屬于共價(jià)化合物與醋酸是弱電解質(zhì)并無直接關(guān)系，D錯(cuò)誤；
故答案選D。
22.常溫下，將pH=2的HCl與pH=12的氨水等體積混合后，在所得的溶液中，下列關(guān)系式正確的是
A. c（Cl-）>c（NH4+）>c（OH-）>c（H+）
B. c（NH4+）>c（Cl-）>c（OH-）=c（H+）
C. c（NH4+）>c（Cl-）>c（H+）>c（OH-）
D. c（NH4+）>c（Cl-）>c（OH-）>c（H+）
【答案】D
【解析】
【詳解】常溫下，pH=2的HCl中c（H+）=0.01mol/L，HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，c（HCl）=0.01mol/L。pH=12的氨水中c（OH-）=0.01mol/L，一水合氨為弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，所以氨水的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于0.01mol/L，將pH=2的HCl與pH=12的氨水等體積混合后氨水過量，溶液呈堿性，所以c（OH-）>c（H+）。又因?yàn)榉磻?yīng)后的溶液中存在電荷守恒：c（NH4+）+ c（H+）= c（Cl-）+ c（OH-），所以c（NH4+）>c（Cl-），OH-和H+是水電出的量很少，綜上所述，在所得的溶液中離子濃度關(guān)系為c（NH4+）>c（Cl-）>c（OH-）>c（H+），D正確；
答案選D。
23.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方向的描述中正確的是
A. 某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，因此該反應(yīng)是熵增反應(yīng)
B. 知道了某過程有自發(fā)性之后，可預(yù)測反應(yīng)過程發(fā)生的快慢
C. CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g) △H>0，該反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與溫度無關(guān)
D. 冰融化為水的過程中：△H0
【答案】A
【解析】
【詳解】A．反應(yīng)若能自發(fā)進(jìn)行，則ΔG=ΔH-TΔS 0，故該吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，△S>0，A正確；
B．知道了某過程有自發(fā)性之后，不可預(yù)測反應(yīng)過程發(fā)生的快慢，B錯(cuò)誤；
C．CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g) △H>0、△S>0，依據(jù)ΔG=ΔH-TΔS 0、△S>0，D錯(cuò)誤；
答案選A。
24.某溫度時(shí)，AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. c點(diǎn)對應(yīng)的Ksp等于a點(diǎn)對應(yīng)的Ksp
B. 加入AgNO3，可以使溶液由c點(diǎn)變到d點(diǎn)
C. d點(diǎn)沒有AgCl沉淀生成
D. 加入少量水，平衡右移，Cl－濃度減小
【答案】A
【解析】
【詳解】A．溫度不變，Ksp不變，c點(diǎn)與a點(diǎn)都在曲線上，c點(diǎn)與a點(diǎn)對應(yīng)的Ksp相等，A正確；
B．加入AgNO3，AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)平衡左移，溶液仍達(dá)平衡狀態(tài)，c點(diǎn)不可能變到d點(diǎn)，B不正確；
C．d點(diǎn)時(shí)，雖然溶液過飽和，但仍有AgCl沉淀生成，C不正確；
D．溫度不變，Ksp不變，加入少量水，平衡右移，Cl－濃度不變，D不正確；
故選A。
25.如圖所示，甲池的總反應(yīng)式為：，下列關(guān)于該電池工作時(shí)的說法正確的是

A. 該裝置工作時(shí)，Ag電極上有氣體生成
B. 甲池中負(fù)極反應(yīng)為
C. 甲池和乙池中的溶液的pH均減小
D. 當(dāng)甲池中消耗?時(shí)，乙池中理論上最多產(chǎn)生固體
【答案】C
【解析】
甲池能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng)而作原電池，通入肼的電極為負(fù)極，通入氧氣的電極為正極，負(fù)極反應(yīng)為N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，正極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-，乙池為電解池，陰極電極反應(yīng)為 Cu2++2e-=Cu、陽極反應(yīng)為4OH--4e-=2H2O+O2↑，A．通入肼的電極為負(fù)極，負(fù)極與陰極相連，銀極為陰極，銅離子得電子生成銅單質(zhì)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．甲池負(fù)極反應(yīng)為N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，氫離子不能在堿性溶液中出現(xiàn)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．甲池生成水，導(dǎo)致溶液中KOH濃度降低，則溶液pH減小，乙池中氫氧根離子放電，導(dǎo)致溶液pH減小，選項(xiàng)C正確；D．甲池N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，消耗0.1mol N2H4時(shí)，轉(zhuǎn)移0.4mol電子，乙池Cu2++2e-=Cu，產(chǎn)生0.2mol銅，為12.8g固體，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。
點(diǎn)睛：本題考查了原電池和電解池原理，根據(jù)電極反應(yīng)確定電極上的生成物及溶液pH變化，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫及計(jì)算。甲池能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng)而作原電池，通入肼的電極為負(fù)極，通入氧氣的電極為正極，負(fù)極反應(yīng)為N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，正極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-，乙池為電解池，陰極電極反應(yīng)為 Cu2++2e-=Cu、陽極反應(yīng)為4OH--4e-=2H2O+O2↑，據(jù)此分析解答。
26.有機(jī)物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可以從牛奶中提取。純凈的A為無色粘稠液體，易溶于水。為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)步驟
解釋或?qū)嶒?yàn)結(jié)論
稱取A9.0g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍
試通過計(jì)算填空：
（1）A的相對分子質(zhì)量為__。
將9.0gA在足量純O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g
（2）A的分子式為__。
另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng)，生成2.24LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。
（3）用結(jié)構(gòu)簡式表示A中含有的官能團(tuán)__、__。
A的核磁共振氫譜如圖：

（4）A中含有__種氫原子。
綜上所述，A的結(jié)構(gòu)簡式為__。

【答案】 (1). 90 (2). C3H6O3 (3). -COOH (4). -OH (5). 4 (6).
【解析】
【分析】
（1）相同條件下，氣體的相對分子質(zhì)量之比等于密度之比；???
（2）濃硫酸可以吸收水，堿石灰可以吸收二氧化碳，根據(jù)元素守恒來確定有機(jī)物的分子式；
（3）羧基可以和碳酸氫鈉發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成二氧化碳，-OH、-COOH和金屬鈉發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成氫氣，根據(jù)生成氣體物質(zhì)的量判斷含有的官能團(tuán)；
（4）核磁共振氫譜圖中有幾個(gè)峰值則含有幾種類型等效氫原子，峰面積之比等于氫原子的數(shù)目之比；
（5）結(jié)合A的分子式、含有的官能團(tuán)確定A的結(jié)構(gòu)簡式。
【詳解】(1)由其密度是相同條件下H2的45倍，可知A的相對分子質(zhì)量為45×2=90，
故答案為：90；
(2)由題意可推知：n(A)=9.0g÷90g/mol=0.1mol，n(C)=n(CO2)=13.2g÷44g/mol=0.3mol，n(H)=2n(H2O)=2×5.4g÷18g/mol=0.6mol，n(O)=（9g?0.3×12g?0.6×1g）÷16g/mol=0.3mol，所以根據(jù)原子守恒可知A的分子式為C3H6O3，
故答案為：C3H6O3；
(3)0.1molA與NaHCO3反應(yīng)放出0.1molCO2，則說A中應(yīng)含有一個(gè)羧基，而與足量金屬鈉反應(yīng)則生成0.1molH2，說明A中還含有一個(gè)羥基，
故答案為：-COOH；-OH；
(4)核磁共振氫譜中有4個(gè)吸收峰，面積之比為1:1:1:3，可知A中應(yīng)含有4種不同環(huán)境的氫原子，根據(jù)核磁共振氫譜圖看出有機(jī)物中有4個(gè)峰值，則含4種類型的等效氫原子，且氫原子的個(gè)數(shù)比是3:1:1:1，所以結(jié)構(gòu)簡式為：。
27.能源問題是現(xiàn)代社會(huì)發(fā)展的三大基本問題之一。
（1）焦炭可用于制取水煤氣。實(shí)驗(yàn)測得1.2g碳與水蒸氣完全反應(yīng)生成水煤氣時(shí)，吸收了13.16kJ熱量。該反應(yīng)熱化學(xué)方程式為___；該反應(yīng)在條件下能自發(fā)進(jìn)行___（選“高溫”、“低溫”或“任意溫度”）。
（2）甲醇（CH3OH）廣泛用作燃料電池的燃料，工業(yè)上可由CO和H2來合成，化學(xué)方程式為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。如圖是在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線。

①T1___T2（填“>”、“”、“ (5). cd (6). 加壓 (7). 加入催化劑 (8). 66.7
【解析】
【分析】
(1) 1.2g碳的物質(zhì)的量為0.1mol，與水蒸氣完全反應(yīng)生成CO、H2，吸收13.16kJ熱量，則1molC與水蒸氣完全反應(yīng)生成CO、H2，吸收131.6kJ熱量，據(jù)此書寫熱化學(xué)方程式；依據(jù)△G=△H-T△S＜0分析判斷；
(2)①由達(dá)到平衡所需要的時(shí)間長短知溫度的大小關(guān)系，根據(jù)溫度對平衡移動(dòng)的影響來回答判斷；②根據(jù)影響化學(xué)平衡的因素分析判斷；③由圖可知，t2時(shí)正逆反應(yīng)速率均增大，且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡正向移動(dòng)；t3時(shí)正、逆反應(yīng)速率均增大，正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)，結(jié)合化學(xué)平衡的因素分析判斷；④同溫同體積條件下，氣體的物質(zhì)的量之比=壓強(qiáng)之比，結(jié)合三段式計(jì)算。
【詳解】(1)1.2g碳的物質(zhì)的量為0.1mol，與水蒸氣完全反應(yīng)生成CO、H2，吸收13.16kJ熱量，則1molC與水蒸氣完全反應(yīng)生成CO、H2，吸收131.6kJ熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.6kJ?mol-1；
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，該反應(yīng)是氣體體積變大的反應(yīng)，體系混亂度變大，則△S＞0；△G=△H-T△S＜0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，而△H＞0，△S＞0，說明在高溫條件下△G才為負(fù)值；
(2)①由達(dá)到平衡所需要的時(shí)間長短知T1＜T2，當(dāng)溫度由T2→T1，即降溫時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率增大，說明降低溫度時(shí)平衡向右移動(dòng)，故正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；放熱反應(yīng)，溫度越低，平衡常數(shù)越大，則K1＞K2；
②A．?降低溫度，平衡正向移動(dòng)，CO轉(zhuǎn)化率增大，故錯(cuò)誤；
B．?將CH3OH(g)從體系中分離，平衡正向移動(dòng)，CO轉(zhuǎn)化率增大，故錯(cuò)誤；
C．?使用合適的催化劑，平衡不移動(dòng)，CO轉(zhuǎn)化率不變，故正確；
D．?充入He，使體系總壓強(qiáng)增大，各組分的濃度不變，平衡不移動(dòng)，CO轉(zhuǎn)化率不變，故正確；
答案為：cd；
③由圖可知，t2時(shí)正、逆反應(yīng)速率均增大，且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，因反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，可知t2時(shí)采取的措施可能是增大壓強(qiáng)。t3時(shí)正、逆反應(yīng)速率均增大，正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)，可知t3時(shí)采取的措施可能是加入催化劑；
④同溫同體積條件下，氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，設(shè)CO和H2的物質(zhì)的量為1mol，轉(zhuǎn)化的CO為xmol，則

則=，解得：x=0.4，則CO、H2、CH3OH的平衡分壓分別為×0.6MPa=0.3MPa、×0.6MPa=0.1 MPa、×0.6MPa=0.2 MPa，則KP==66.7(MPa)-2。
28.醇酸樹脂是一種成膜性好的樹脂，如圖是一種醇酸樹脂的合成線路：

已知：
反應(yīng)①的化學(xué)方程式是______．
寫出B的結(jié)構(gòu)簡式是______．
反應(yīng)①~③中屬于取代反應(yīng)的是______填序號．
反應(yīng)④的化學(xué)方程式為是______．
反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是______．
下列說法正確的是______填字母．
a B存在順反異構(gòu)
b 1mol?E與足量的銀氨溶液反應(yīng)能生成2mol?
c F能與反應(yīng)產(chǎn)生
d丁烷、丙醇和D中沸點(diǎn)最高的為丁烷
寫出符合下列條件的與互為同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______．
能與濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀???苯環(huán)上一氯代物有兩種??能發(fā)生消去反應(yīng)．
【答案】 (1). (2). (3). (4). +O2+2H2O (5). (6). c (7).
【解析】
【分析】
由題中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，在氫氧化鈉乙醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成A為，在NBS作用之下生成B為，與生成C為，再堿性水解生成D為，根據(jù)，結(jié)合反應(yīng)條件可知，E為，F(xiàn)為，據(jù)此來解題即可。
【詳解】反應(yīng)①的化學(xué)方程式為；
根據(jù)上面的分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡式是；
根據(jù)上面的分析可知，反應(yīng)①為消去反應(yīng)，反應(yīng)②為加成反應(yīng)，反應(yīng)③為取代反應(yīng)或水解反應(yīng)，答案為③；
反應(yīng)④的化學(xué)方程式為；
反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是；
為，在碳碳雙鍵上的一個(gè)碳上有兩個(gè)原子都是氫，所以不存在順反異構(gòu)，故a錯(cuò)誤；
為，1mol E與足量的銀氨溶液反應(yīng)能生成4mol Ag，故b錯(cuò)誤；
中有羧基，能與反應(yīng)產(chǎn)生，故c正確；
丁烷、丙醇和中沸點(diǎn)最高的為，故d錯(cuò)誤；
答案選c；
符合下列條件能與濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀，說明有酚的結(jié)構(gòu)，苯環(huán)上一氯代物有兩種，能發(fā)生消去反應(yīng)，與互為同分異構(gòu)體，這樣的結(jié)構(gòu)有，共2種。
【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物推斷，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，需要學(xué)生對給予的信息進(jìn)行利用，能較好的考查學(xué)生自學(xué)能力與遷移運(yùn)用能力，注意根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系中的物質(zhì)結(jié)構(gòu)與反應(yīng)條件進(jìn)行推斷，熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)，難度中等。
29.實(shí)驗(yàn)室制備1，2－二溴乙烷，可用足量的乙醇先制備乙烯，再用乙烯和少量的溴制備1，2－二溴乙烷，裝置如下圖所示：

有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

??? 乙醇
1,2－二溴乙烷
??? 乙醚
??? 狀態(tài)
? 無色液體
?? 無色液體
? 無色液體
密度／g · cm－3
??? 0.79
??? 2.2
??? 0.71
? 沸點(diǎn)／℃
??? 78.5
??? 132
??? 34.6
? 熔點(diǎn)／℃
??? -130
??? 9
?? －116
回答下列問題：
(1)寫出由乙醇制備乙烯的化學(xué)方程式______________________________，乙烯制備1，2－二溴乙烷的化學(xué)方程式_______________________________。
(2)在此制備實(shí)驗(yàn)中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右，其最主要目的是___________；(填正確選項(xiàng)前的字母)
a．引發(fā)反應(yīng)? b．加快反應(yīng)速度?
c．防止乙醇揮發(fā) d．減少副產(chǎn)物乙醚生成
(3)在裝置A中除了濃硫酸和乙醇外，還應(yīng)加入_____，其目的是_______裝置A中生成副產(chǎn)物乙醚的化學(xué)反應(yīng)方程式 ___________________。
(4)實(shí)驗(yàn)室制取乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃H2SO4反應(yīng)生成少量的二氧化硫，為了驗(yàn)證二氧化硫的存在并除去二氧化硫?qū)罄m(xù)反應(yīng)的干擾，某同學(xué)在A和D之間加入了B、C兩個(gè)裝置，其中B和C中可分別盛放 ________________，
a．酸性KMnO4和水????????? b．品紅和NaOH溶液
c．酸性KMnO4和NaOH溶液??????d．品紅和酸性KMnO4
(5)將1，2－二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在_____層(填“上”、“下”)；若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚?？捎胈______的方法除去。
【答案】 (1). CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O (2). CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br (3). d (4). 碎瓷片 (5). 防止暴沸 (6). C2H5OH+C2H5OHC2H5OC2H5+H2O (7). b (8). 下 (9). 蒸餾
【解析】
【分析】
裝置A是乙醇在濃硫酸的存在下在170℃脫水生成乙烯，濃硫酸的強(qiáng)氧化性、脫水性導(dǎo)致市場的乙烯氣體中含有雜質(zhì)二氧化硫、二氧化碳、水蒸氣等雜質(zhì)，通過裝置B中長導(dǎo)管內(nèi)液面上升或下降調(diào)節(jié)裝置內(nèi)壓強(qiáng)，B為安全瓶，可以防止倒吸，根據(jù)長玻璃管中內(nèi)外液面高低變化，可以判斷是否發(fā)生堵塞，二氧化碳、二氧化硫能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，裝置C是利用氫氧化鈉溶液吸收雜質(zhì)氣體，溴在常溫下，易揮發(fā)，乙烯與溴反應(yīng)時(shí)放熱，溴更易揮發(fā)，裝置D冷卻可避免溴的大量揮發(fā)，但1，2-二溴乙烷的凝固點(diǎn)9℃較低，不能過度冷卻，否則會(huì)使產(chǎn)品凝固而堵塞導(dǎo)管，1，2-二溴乙烷和水不互溶，1，2-二溴乙烷密度比水大，所以加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在下層，分離得到產(chǎn)品，據(jù)此分析。
【詳解】（1）三頸燒瓶A中發(fā)生反應(yīng)是乙醇在濃硫酸的作用下發(fā)生分子內(nèi)脫水制取乙烯，乙醇發(fā)生了消去反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O；
乙烯與溴反應(yīng)制備1，2－二溴乙烷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br；
（2）乙醇在濃硫酸140℃的條件下，發(fā)生分子內(nèi)脫水生成乙醚，可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右，其最主要目的是：減少副產(chǎn)物乙醚生成；
答案選d；
(3)在裝置A中除了濃硫酸和乙醇外，還應(yīng)加入碎瓷片，其目的是防止暴沸；裝置A中生成副產(chǎn)物乙醚的化學(xué)反應(yīng)方程式為C2H5OH+C2H5OHC2H5OC2H5+H2O；
(4)檢驗(yàn)SO2氣體常用品紅溶液，除去SO2氣體可選擇酸性KMnO4溶液或NaOH溶液，因乙烯也能被酸性KMnO4溶液氧化，只能選擇NaOH溶液，選項(xiàng)b正確，故答案為b；
(5)1，2-二溴乙烷和水不互溶，1，2-二溴乙烷密度比水大，產(chǎn)物應(yīng)在下層；1，2-二溴乙烷與乙醚的沸點(diǎn)不同，兩者均為有機(jī)物，互溶，用蒸餾的方法將它們分離。
【點(diǎn)睛】本題考查鹵代烴的制備實(shí)驗(yàn)，涉及制備原理、物質(zhì)的分離提純、實(shí)驗(yàn)條件控制、對操作分析評價(jià)等，是對基礎(chǔ)知識(shí)的綜合考查，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)，易錯(cuò)點(diǎn)為（2）乙醇在濃硫酸140℃的條件下，發(fā)生分子內(nèi)脫水生成乙醚，可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右。

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