【化學(xué)】甘肅省靜寧縣第一中學(xué)2019-2020學(xué)年高二上學(xué)期第二次考試試題（解析版）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

第I卷（選擇題)
一、單選題(本大題共20小題，每小題2分，共40分)
1.下列應(yīng)用與鹽類的水解無關(guān)的是（）
A. 明礬凈水 B. 配制CuCl2溶液時加入適量鹽酸
C. NaCl可用作防腐劑和調(diào)味劑 D. 泡沫滅火器的滅火原理
【答案】C
【解析】A. 明礬凈水是因為其電離出的鋁離子發(fā)生水解反應(yīng)，生成氫氧化鋁膠體，吸附水中的懸浮顆粒，A不符合題意；
B. 配制CuCl2溶液時加入適量鹽酸，可以抑制銅離子的水解，B不符合題意；
C. NaCl可用作防腐劑和調(diào)味劑與水解無關(guān)，C符合題意；
D. 泡沫滅火器的反應(yīng)原理是鋁離子和碳酸氫根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，D不符合題意；
答案選C。
2.下列各離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（）
A. HCO3-+H2OH3O++CO32- B. NH4++H2ONH3·H2O+H+
C. S2-+2H2OH2S+2OH- D. H2O+H2OH3O++OH-
【答案】B
【解析】A. 表示的是碳酸氫根離子在水溶液中發(fā)生電離，并水合形成水合氫離子的過程，A錯誤；
B. 表示的是銨根離子的水解反應(yīng)，B正確；
C. 多元弱酸的酸根離子水解應(yīng)分步水解，C錯誤；
D. 表示的是水的自耦電離，D錯誤；
故答案選B。
3.在2A（g）+B（g）3C（g）+4D（g）反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（）
A. v（A）=0.5mol/(L·min) B. v（D）=1mol/(L·min)
C. v（C）=0.8mol/(L·min) D. v（B）=0.3mol/(L·min)
【答案】D
【解析】
【分析】化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比。
【詳解】A. v（A）=0.5mol/(L·min)轉(zhuǎn)化為v（B）=0.25mol/(L·min)；
B. v（D）=1mol/(L·min)轉(zhuǎn)化為v（B）=0.25mol/(L·min)；
C. v（C）=0.8mol/(L·min)轉(zhuǎn)化為v（B）=0.27mol/(L·min)；
D. v（B）=0.3mol/(L·min)
對比數(shù)值，0.3mol/(L·min)反應(yīng)最快，答案為D。
4.下列各組物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是（）
A. CH3—CH3和CH3—CH2—CH3
B. 12C和14C
C. CH3—CH2—CH2—CH3和(CH3)2CHCH3
D. 和
【答案】C
【解析】
【分析】具有相同的分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；
質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子互稱同位素；結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物；據(jù)此解答。
【詳解】A. 兩者結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差1個CH2原子團(tuán)，互為同系物，A項錯誤；
B. 12C和14C，兩者質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，屬于同位素，B項錯誤；
C. CH3—CH2—CH2—CH3和(CH3)2CHCH3分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體，C項正確；
D. 甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，其二氯取代物無同分異構(gòu)體，故二者屬于同種物質(zhì)，D項錯誤；答案選C。
5.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（）
A. 開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫
B. 合成氨反應(yīng)，為提高氨的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取降低溫度的措施
C. 工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率
D. 對于2HI(g)H2(g)+I2(g)，達(dá)平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深
【答案】D
【解析】A項，啤酒瓶中存在平衡H2O+CO2H2CO3，打開啤酒瓶時，泛起大量泡沫，是因為壓強(qiáng)降低，平衡向生成二氧化碳方向移動，可以用勒夏特列原理解釋，故A正確；B項，合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡正向移動，可提高氨的產(chǎn)率，能用勒夏特列原理解釋，故B正確；C項，工業(yè)上生產(chǎn)硫酸存在平衡2SO2+O22SO3，使用過量的空氣，增大氧氣的濃度，平衡正向移動，可以提高二氧化硫的利用率，能用勒夏特列原理解釋，故C正確；D項，因為反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)是氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，縮小容器體積，平衡不移動，顏色變深是由體積變小使I2濃度增大引起的，不能用勒夏特利原理解釋，故D錯誤。
6.下列說法不正確的是（）
A. 增大壓強(qiáng)，單位體積內(nèi)氣體的活化分子數(shù)增多，有效碰撞次數(shù)增多
B. 增大反應(yīng)物濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多
C. 升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，分子運動速度加快，有效碰撞次數(shù)增多
D. 催化劑能降低反應(yīng)的活化能，提高活化分子百分?jǐn)?shù)，有效碰撞次數(shù)增多
【答案】B
【解析】A、增大壓強(qiáng)，單位體積內(nèi)氣體的活化分子數(shù)增多，有效碰撞次數(shù)增多，故A說法正確；B、增大反應(yīng)物的濃度只能增大活化分子數(shù)，不能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，故B說法錯誤；C、升溫使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時增大，分子運動速度加快，有效碰撞次數(shù)增多，故C說法正確；D、催化劑能降低反應(yīng)的活化能，使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時增大，有效碰撞次數(shù)增多，故D說法正確。
7.反應(yīng)C（s）+CO2（g）=2CO（g）在一個密閉容器中進(jìn)行，下列措施可以使反應(yīng)速率增大的是（　?。?br /> ①增加少量C（s）????????????????②升高溫度???????????????????③體積不變，再通入CO2
④縮小體積增大壓強(qiáng)????????????⑤體積不變，再通入He????????⑥壓強(qiáng)不變，再通入He．
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【分析】從影響化學(xué)反應(yīng)速率因素進(jìn)行分析；
【詳解】①C為固體，濃度視為常數(shù)，因此該反應(yīng)中加入C，反應(yīng)速率無變化，故①不符合題意；
②升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大，故②符合題意；
③體積不變，再通入CO2，反應(yīng)物濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大，故③符合題意；
④縮小容器的體積，壓強(qiáng)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大，故④符合題意；
⑤體積不變，說明容器為恒容狀態(tài)，再通入He，組分濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，故⑤不符合題意；
⑥壓強(qiáng)不變，再通入He，體積增大，組分濃度降低，化學(xué)反應(yīng)速率降低，故⑥不符合題意；
綜上所示，選項D符合題意。
8.在任何溫度下，下列反應(yīng)都不能自發(fā)進(jìn)行的是（）
A. 2O3(g) =3O2(g) ΔH＜0 B. 2CO(g) =2C(s)+O2(g) ΔH＞0
C N2(g)+3H2(g) =2NH3(g) ΔH＜0 D. CaCO3(s) =CaO(s)+CO2(g) ΔH＞0
【答案】B
【解析】
【分析】反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行取決于△G=△H-T?△S，當(dāng)△G=△H-T?△S＜0時，反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，否則不能，據(jù)此分析判斷。
【詳解】A．2O3(g) =3O2(g) △H＜0，△S＞0，根據(jù)△G=△H-T?△S可知，任何溫度下都能滿足△H-T?△S＜0，反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，故A不選；B．2CO(g) =2C(s)+O2(g) △H＞0，△S＜0，任何溫度下都滿足△G=△H-T?△S＞0，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，故B選；C．N2(g)+3H2(g) =2NH3(g) △H＜0，△S＜0，在較低溫度下，可滿足△H-T?△S＜0，反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，故C不選；D．CaCO3(s) =CaO(s)+CO2(g) △H＞0，△S＞0，在較高溫度下，可滿足△H-T?△S＜0，反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，故D不選；故選B。
9.將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入一個密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)并達(dá)到平衡：X(g)＋Y(g) 2Z(g)　ΔH”、“