①可以把FeCl3固體直接溶于水制FeCl3溶液
②用NaHCO3與Al2（SO4）3兩種溶液可作泡沫滅火劑
③Mg粉投入到飽和NH4Cl溶液中無明顯現象
④草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用
⑤實驗室盛Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞
⑥熱的純堿溶液去油污效果好．A. ①②③④ B. ②③④⑤ C. ②④⑤⑥ D.①③④⑥      某酸式鹽NaHY的水溶液顯堿性,下列敘述正確的是(   ) A. 的電離方程式：                                       B. 的水解方程式：
C. 該酸式鹽溶液中離子濃度關系：>c(Y2-)
D. 該酸式鹽溶液中離子濃度關系：5．下列關于水的說法正確的是（ ）A．對于常溫下pH=2的鹽酸，由H2O電離出的c(H+)=1.0×10－12mol·L－1B．水中加入NaHSO4溶液對水的電離平衡不產生影響C．在蒸餾水中滴加濃H2SO4，KW不變D．現向10mL濃度為0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水20mL，在滴加過程中，水的電離程度始終增大6．下列有關電解質溶液的敘述正確的是（ ）A．常溫下，稀釋CH3COOH溶液時，CH3COOH的Ka增大，水的離子積Kw不變B．0.1mol?L-1 Na2SO3溶液，加水稀釋，c(SO32?)與c(Na+)的比值減小C．0.01mol?L-1 NaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)D．常溫下，pH=12的氫氧化鈉溶液與pH=2的醋酸溶液等體積混合，溶液呈堿性7．25℃時，相同pH的兩種一元弱酸HA與HB溶液分別加水稀釋，溶液pH隨加水體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是（  ）A．HB的酸性強于HAB．a點溶液的導電性大于b點溶液C．同濃度的NaA與NaB溶液中，c(A-)=c(B-)D．加水稀釋到pH相同時，酸HA、HB用到的水V(A)小于V(B)8．25℃時，將濃度均為0.1mol/L體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb =100mL，Va、Vb與混合溶液的pH的關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）A．a→b過程中水的電離程度始終增大B． HA電離常數Ka=1×10-6C．b點時，c(B-)=c(A-)=c(OH-)=c(H+)D．由圖可知BOH一定是強堿9.下列溶液中離子濃度關系的表示正確的是（  ）A. NaHCO3溶液中：c（H＋）＋c（Na＋）＝c（OH－）＋c（CO32-）＋c（HCO3-）
B. pH＝3的CH3COOH溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后：c(Na＋)> c(CH3COO－)）>c（OH－）> c（H＋）
C. 0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中：c（Cl－）>c（H＋）>c（NH4+）>c（OH－）
D. 物質的量濃度相等的NH3·H2O和 NH4Cl溶液等體積混合后的溶液：2c( Cl－)＝c(NH3·H2O)＋c(NH4＋)10.已知：常溫下，Ksp（NiCO3）=1.4×10-7，Ksp（PbCO3）=1.4×10-13，向濃度均為0.1mol·L-1的Ni(NO3)2和Pb(NO3)2混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，下列說法錯誤的是（ ）A．常溫下在水中的溶解度：NiCO3>PbCO3B．逐滴加入Na2CO3溶液，先生成NiCO3沉淀，后生成PbCO3沉淀C．逐滴加入Na2CO3溶液，先生成PbCO3沉淀，后生成NiCO3沉淀D．逐滴加入Na2CO3溶液，當兩種沉淀共存時，溶液中c（Ni2+）：c（Pb2+）=106：111.下列溶液中有關物質的量濃度關系錯誤的是（　?。?/span>A. pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：c（M+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-）
B. pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa）
C. 物質的量濃度相等的CH3COONa、CH3COOH溶液等體積混合：c（CH3COO-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（CH3COOH）
D. 0.1mol/L的NaHA溶液，其pH=4：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）12.常溫下，用0.100 0mol?L-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.100 0mol?L-1CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖．下列說法正確的是（     ）
A. 點所示溶液中：
B. 溶液中、點水的電離程度：
C. 點所示溶液中：
D. 該滴定過程應該選擇甲基橙作為指示劑13. 25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）A. 含有大量NO3-的溶液：H+、K+、Cl-、Fe2+
B. 中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3-、SO42-
C. =1×10-12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+
D. 由水電離出的c（H+）=10-12mol/L的溶液：Na+、K+、CO32-、SO42-14.已知AgCl的沉淀溶解平衡為AgCl(s)Ag+(aq)+Cl?(aq)，下列說法中錯誤的是(  )A.向AgCl懸濁液中加少量水，c(Ag+)一定減小
B. AgCl飽和溶液中c(Ag+)= mol/L
C. 用NaCl溶液代替蒸餾水洗滌AgCl沉淀，可以減少沉淀損失
D. 反應AgCl+NaBr=AgBr+NaCl易進行，說明溶解度:AgCl>AgBr15.已知293K時下列物質的溶度積單位已省略：   FeS CuS 下列說法正確的是  A. 相同溫度下,、FeS、CuS飽和溶液中
B. 向FeS懸濁液中滴加溶液發(fā)生反應的離子方程式：
C. 濃度均為的和溶液等體積混合后不能產生沉淀
D. 向飽和溶液中加少量固體,溶液中不變16.硫化鎘(CdS)是一種難溶于水的黃色顏料，其溶解為吸熱過程，在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖。下列說法錯誤的是（  ）
A. 圖中T1 < T2
B. 圖中各點對應的Ksp的關系為：Ksp(m)=Ksp(n)=Ksp(p)
C. 溫度降低時，q點的飽和溶液會有固體析出
D. 向P點的溶液中加入少量Na2S固體，溶液組成由p向q方向移動二、非選擇題（共52分）17．（8分）（1）實驗室在配制Cu(NO3)2的溶液時，常將Cu(NO3)2固體先溶于較濃的硝酸中，再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，其目的是_________；（2）FeCl3可用作凈水劑，其原理是（用離子方程式表示）_________;將Al2(SO4)3溶液蒸干，最后得到的主要固體物質是______（寫化學式）。（3）已知草酸是二元弱酸，常溫下測得0.1mol/L的KHC2O4的pH為4.8,則此KHC2O4溶液中c(C2O42-)____c(H2C2O4) (填“大于”或“小于”或“等于”）。（4） 某小組同學探究飽和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反應的實驗。打開活塞向燒瓶中的NaClO加入飽和KAl(SO4)2溶液，產生大量的白色膠狀沉淀。出現上述現象的原因是______（請用反應的離子方程式表示）．18.（8分）（1）常溫下，濃度均為0.1mol/L的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表:溶質CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClOpH8.89.711.610.3 上述鹽溶液中的陰離子，結合氫離子能力最強的是__________ ；根據表中數據，下列三種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是（填序號）___________ 。A． HClO   B．H2CO3     C． CH3COOH（2）實驗室中常用氫氧化鈉來進行洗氣和提純。當150mL 1mol/L的氫氧化鈉溶液吸收標況下2.24L二氧化碳時，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為：_________。(3)用標準鹽酸溶液滴定未知濃度的氨水實驗。滴定可選用的指示劑為_______(填“甲基橙”或 “酚酞”)。上述滴定開始時滴定管尖嘴處無氣泡，完成時滴定管尖嘴處留有氣泡，則會導致滴定結果______(填“偏高”或 “偏低”)。19．(14分)水溶液是中學化學的重點研究對象。(1)水是極弱的電解質，也是最重要的溶劑。常溫下某電解質溶解在水中后，溶液中的c(H＋)＝10－9 mol·L－1，則該電解質可能是________(填序號)。A．CuSO4   B．HClC．Na2S   D．NaOHE．K2SO4(2)已知次氯酸是比碳酸還弱的酸，要使新制稀氯水中的c(HClO)增大，可以采取的措施為(回答兩種)______ _____________。(3)常溫下，將pH＝3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合，結果溶液均呈中性。①濃度為1.0×10－3 mol·L－1的氨水b L；②c(OH－)＝1.0×10－3 mol·L－1的氨水c L；③c(OH－)＝1.0×10－3 mol·L－1的氫氧化鋇溶液d L則a、b、c、d之間的大小關系是________。 (4)已知：H2A===H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。常溫下，0.1 mol·L－1的NaHA溶液其pH＝2，則0.1 mol·L－1的H2A溶液中氫離子濃度的大小范圍是________<c(H＋)<________；NaHA溶液中各種離子濃度大小關系為________。(5)已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，向50 mL 0.018 mol·L－1的AgNO3溶液中加入相同體積0.020 mol·L－1的鹽酸，所得混合溶液的pH＝________,c(Ag＋)＝________.20．(12分)常溫下，如果取0.1 mol/LHA溶液與0.1 mol/LNaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH＝8，試回答以下問題：(1)混合溶液的pH＝8的原因(用離子方程式表示)：__________________________________________。(2)混合溶液中由水電離出的c(H＋)_____ 0.1mol/LNaOH溶液中由水電離出的c(H＋)。(填“＞”、“＜”或“＝”)(3)求出混合液中下列算式的精確計算結果(填具體數字)：c(Na＋)－c(A－)＝__________mol/L，c(OH－)－c(HA)＝__________mol/L。(4)已知NH4A溶液為中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH__________7(填“大于”、“小于”或“等于”)；將同溫度下等濃度的四種鹽溶液：A．NH4HCO3　　　 B．NH4AC．(NH4)2SO4   D．NH4Cl按pH由大到小的順序排列是：______________(填序號)。21．（10分）工業(yè)制備氯化銅時，將濃鹽酸用蒸氣加熱至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含雜質Fe2O3、FeO），充分攪拌，使之溶解，得一強酸性的混合溶液，現欲從該混合溶液中制備純凈的CuCl2溶液，采用以下步驟：參考數據：pH≥9.6時，Fe2＋完全水解成Fe(OH)2；pH≥6.4時，Cu2＋完全水解成Cu(OH)2；pH≥3.7時，Fe3＋完全水解成Fe(OH)3。請回答以下問題：（1）第一步除去Fe2＋，能否直接調整pH＝9.6，將Fe2＋沉淀除去？___(填“能”或“不能”，理由是___              。（2）有人用強氧化劑NaClO將Fe2＋氧化為Fe3＋：①加入NaClO后，溶液的pH變化是____。（填序號）A．一定增大     B．一定減小    C．可能增大      D．可能減小②你認為用NaClO作氧化劑是否妥當？（填“是”或“否”）___，理由是___                   。③現有下列幾種常用的氧化劑，可用于除去混合溶液中Fe2＋的有__       。A．濃HNO3            B．KMnO4           C．Cl2          D． H2O2（3）除去溶液中的Fe3＋的方法是調整溶液的pH＝3.7，現有下列試劑均可以使強酸性溶液的pH調整到3.7，可選用的有__       。A．NaOH    B．氨水     C．Cu2(OH)2CO3        D．Na2CO3         E．CuO 【參考答案】1-5  DDCCA      6-10  BDADB       11-16  DBCACD17. （8分）（1）抑制Cu2＋的水解  （1分）   （2）  Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋  （2分）         Al2(SO4)3  （1分）       （3） 大于  （2分）   （4） 3ClO― + Al3+ + 3H2O =3HClO + Al (OH)3↓（2分）  18. （8分）（1） CO32-   （2分）      C（2分）  （2）c（Na＋）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H＋）（2分）  (3)甲基橙  偏低（2分）  19.（14分）(1)CD（2分）　(2)再通入氯氣；加入碳酸鹽；加入次氯酸鈉(任選兩個) （2分）  (3)b>a＝d>c（2分）   (4)0.1 mol·L－1　0.11 mol·L－1（2分）  c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－) （2分）  (5)   2    （2分）       1.8×10－7 mol·L－1　（2分）  20.（12分）(1)A－＋H2OHA＋OH－    （2分）  　(2)＞（2分）  (3)9.9×10－7　（2分）  10－8（2分）  　(4)大于（2分）  　ABDC（2分）  21.（10分） （1）不能     因Fe2＋沉淀的pH最大，Fe2＋沉淀完全時，Cu2＋、Fe3＋也會沉淀完全（2分）  （2）① A  （2分）    ② 否    引入新雜質   （2分）         ③ CD  （2分）             （3） CE （2分）     

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