【化學(xué)】江西省靖安中學(xué)2019-2020學(xué)年高二上學(xué)期第二次月考試題

江西省靖安中學(xué)2019-2020學(xué)年高二上學(xué)期第二次月考試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23   時間：100分            分值：100分第Ⅰ卷（選擇題   共48分）一、選擇題（本題共16小題，每小題3分，共48分）1、某溫度下重水（D2O）的離子積常數(shù)為1.6×10-15，用定義pH一樣來規(guī)定pD＝—l g{c(D+)}，則該溫度下，下列敘述正確的是（    ）A．純凈的重水（D2O）中，pD=7  B．1 L溶解有0.01 mol DCl的重水溶液，其pD=12.0C．純凈的重水中，c(D+)=c(OD-)  D．1 L溶解有0.01 mol NaOD的重水溶液，其pD=12.02、下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（　?。?/span>A．HCOOH+H2OHCOO—+H3O+                B．CO2+H2OHCO3—+H+C．CO32—+H2OHCO3—+OH—                  D．HS—+H2OS2—+H3O+3、在相同溫度時，100mL 0.01mol?L﹣1的醋酸溶液與10mL 0.1mol?L﹣1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值中，前者大于后者的是（　?。?/span>A．H+的物質(zhì)的量                      B．醋酸的電離常數(shù)C．中和時所需NaOH的量              D．CH3COOH的物質(zhì)的量4、某溶液中含有HCO3－、SO32－、CO32－、CH3COO－等4種陰離子。若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中離子濃度基本保持不變的是 (     )A．CH3COO－     B．SO32－      C．CO32－      D．HCO3－ 5、向盛有0.1mol/L AgNO3溶液的試管中滴加0.05mol/L Na2S溶液至沉淀完全，再向上層清液中滴加足量NaCl，產(chǎn)生的現(xiàn)象及發(fā)生的反應(yīng)是(    )A．黑色沉淀完全轉(zhuǎn)化為白色沉淀       B．既有Ag2S也有AgClC．不能由黑色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨恋?/span>     D．只有AgCl白色沉淀6、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的一種氧化物是一種綠色氧化劑，X的簡單氫化物可作為制冷劑，Y原子的最外層電子數(shù)是Z原子的2倍，Z的族序數(shù)等于其周期數(shù)。下列說法正確的是（    ）A．原子半徑：W<X<Y<Z B． 由W、X、Y三種元素組成的某種化合物可以促進水的電離C． 簡單氫化物穩(wěn)定性：X>Y     D．工業(yè)上用W的單質(zhì)還原Z的氧化物得到單質(zhì)Z7、關(guān)于溶液的下列說法不正確的是（     ）A． 某溫度下，Ba(OH)2溶液中Kw=10-12，向pH=8 的該溶液中加入等體積pH=4的鹽酸，充分反應(yīng)后，混合溶液的pH=6B．水電離出來的c(H+)=10-13mol/L 的溶液中K+、Cl—、NO3—、I—可能大量存在C． 往0.1mol/L NH4Cl溶液中不斷加入NaOH 固體，隨著NaOH 的加入，c(H+)/c(NH4+)不斷減小D． 一定溫度下，氫氧化鈣達到溶解平衡，向此溶液中加入少量氧化鈣粉末(不考慮熱效應(yīng))，則溶液中c(Ca2+) 減小8、常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（     ）A．0.2 mo1CO2通入1L 0.3mol?L-1  KOH溶液中：2c(H+)+c(HCO3-)+3c(H2CO3)=2c(OH-)+c(CO32-)B．Na2CO3溶液中，2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)C．常溫下pH=4.75、濃度均為0.1mol/L 的CH3COOH、CH3COONa 混合溶液：c(CH3COO—)+c(OH—)<c(CH3COOH)+c(H+)D． 已知一定濃度的NaHSO3溶液pH=5.4，則c(Na+)>c(HSO3—)>c(H2SO3)>c(SO32—)9、已知常溫下濃度為0.1 mol?L－1的下列溶液的pH如下表所示：下列有關(guān)說法不正確的是(      )A．pH＝2的HF溶液與pH＝12的NaOH溶液以體積比1∶1混合，則有：c(Na+)> c(F－)>c(OH－)>c(H+) B．加熱0.1 mol?L－1 NaClO溶液測其pH，pH大于9.7C．0.1 mol?L－1 Na2CO3溶液中，存在關(guān)系：c(OH－)＝c(H＋) +c(HCO3－)＋2c(H2CO3)D．電離平衡常數(shù)大小關(guān)系：K(HF)> K(H2CO3 )>K(HClO)>K( HCO3—)10、pH＝2的兩種一元酸x和y，體積均為100 mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如下圖所示。分別滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol/L)至pH＝7，消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy，則(　 　) A．x為弱酸，Vx＜Vy                  B．x為強酸，Vx＞VyC．y為弱酸，Vx＜Vy                  D．y為強酸，Vx＞Vy11、25℃時，四種均為0.1mol?L﹣1的溶液，其pH如下表所示：下列關(guān)系不正確的是（    ）A．酸性：H2CO3 ＞    B．水電離產(chǎn)生的c（H+）：① = ②C．溶液③中：c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)= 0.1mol?L﹣1D．溶液④中：c(Na+)＞c()＞c(OH－)＞ c(H+)12、下列四種溶液中，室溫下由水電離生成的H+濃度之比（①：②：③：④）是（　?。?/span>①pH=0的鹽酸 ②0.1mol?L﹣1的鹽酸 ③0.01mol?L﹣1的NaOH溶液 ④pH=11的NaOH溶液A．1：10：100：1 000                B．0：1：12：11C．14：13：12：11                   D．14：13：2：313、常溫下，向20.00mL 0.1mol?L﹣1的MOH溶液中逐滴加入一定濃度的HA溶液。滴加過程中，溶液的pH與滴入HA溶液的體積關(guān)系如圖所示，當(dāng)pH=8時MOH溶液恰好被中和．則下列說法中錯誤的是（　?。?/span>A．②點混合溶液中水電離出的c（H+）大于酸HA溶液中由水電離出的c（H+）B．③點混合溶液中各離子濃度的大小關(guān)系是c(M+)=c(A－)＞c(H+)=c(OH－)C．酸HA溶液的濃度為0.1 mol?L﹣1D．④點溶液中，存在c(HA)+c(H+)＞c(M+)+c(OH－)14、今有室溫下四種溶液，①pH=11的氨水；②pH=11的NaOH溶液；③pH=3的醋酸④pH=3的硫酸，下列有關(guān)說法不正確的是(       )A．①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH均減小B．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH①>②>④>③C．①、④兩溶液混合后，若溶液呈中性，則所得溶液中2c(NH4+)=c(SO42－)D．V1 L④與V2L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，則V1：V2=11：915、常溫下，某溶液中由水自身電離產(chǎn)生的H＋、OH－，其濃度滿足c(H＋)?c(OH－)＝10－24，該溶液中一定能夠大量存在的離子組是（      ） A．Ba2＋、Na＋、Cl－、NO3－            B．Al3＋、Ca2＋、SO42－、Br－C．NH4＋、K＋、HSO3－、CO32－        D．Na＋、K＋、MnO4－、I－16、下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（　?。?/span>A．物質(zhì)的量濃度相等的Na2S和NaHS混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(S2－)+c(HS－)+c(OH－)B．常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后溶液呈中性，則混合后溶液中：c(Na+)=c(CH3COO－)＞c(OH－)=c(H+)C．常溫下c(NH4+)相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度大?。?/span>①＞②＞③D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后呈酸性的溶液中：c(X－)＞c(Na+)＞c(HX)＞c(H+)＞c(OH－)第Ⅱ卷（非選擇題  共52分）17、已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示：（1）95℃時，0.01mol/LNaOH溶液的pH=                                        （2）95℃時水的電離平衡曲線應(yīng)為        （填“A”或“B”），請說明理由           （3）25℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為                                          （4）95℃時，若100體積pH1=a的某強酸溶液與1體積pH2=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是                 （5）曲線B對應(yīng)溫度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5。請分析原因：                                                    18、化學(xué)平衡類似，電離平衡的平衡常數(shù)，叫做電離常數(shù)（用K表示）。下表是某溫度下幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)：回答下列問題：（1）若把CH3COOH、HClO、H2CO3、HCO3－、H3PO4、H2PO4－、HPO42－都看作是酸，則它們酸性最強的是           （填化學(xué)式，下同），最弱的是                    （2）向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳，發(fā)生的離子方程式為                          ，1.2mol?L﹣1的NaClO溶液pH=                           （已知：lg2=0.3）。（3）求出該溫度下，0.10mol?L﹣1的CH3COOH溶液中的c(H+)=            mol?L﹣1。19、乙二酸（HOOC﹣COOH，可簡寫為H2C2O4）俗稱草酸，在100℃開始升華，157℃時開始分解。用酸性KMnO4溶液滴定含雜質(zhì)的Na2C2O4樣品（已知雜質(zhì)不與KMnO4和H2SO4溶液反應(yīng)）。實驗步驟：準確稱取1g樣品Na2C2O4固體，配成100mL溶液，取出20.00mL于錐形瓶中。再向瓶中加入足量稀H2SO4溶液，用0.016mol/L高錳酸鉀溶液滴定，滴定至終點時消耗高錳酸鉀溶液25.00mL。（已知：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O）（1）高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在                              滴定管中。（填“酸式”或“堿式”）（2）滴定至終點時的實驗現(xiàn)象是：　                                                （3）下列操作可能使測量結(jié)果偏高的是                                  ；A．盛裝的Na2C2O4的滴定管沒潤洗B．盛裝高錳酸鉀溶液的滴定管滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失C．讀數(shù)時滴定前仰視，滴定后俯視      D．錐形瓶中殘留少量水（4）計算樣品中Na2C2O4的純度                                   20、U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。已知：①WU4++XU－==WU3+U2X，各種反應(yīng)物和生成物的電子總數(shù)都與Y+相等；②Z的單質(zhì)在X2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色；③V的單質(zhì)在X2中燃燒可生成VX和VX2兩種氣體；④Y的單質(zhì)是一種金屬，該金屬與X2反應(yīng)可生成Y2X和Y2X2兩種固體。請回答下列問題：（1）V、W、X形成的10電子氫化物中，沸點最高的是                   (寫化學(xué)式)。（2）U2X2與FeSO4按物質(zhì)的量之比1：2溶于稀硫酸中，反應(yīng)的離子方程式為__________。（3）常溫下，向pH=11的Y2VX3溶液中加入過量石灰乳，過濾后所得溶液pH=13，則反應(yīng)前的溶液中與反應(yīng)后的濾液中水電離出的C(OH－)的比值是                      。   （4）已知由U、W兩種元素組成的共價化合物聯(lián)氨的球棍模型如圖所示，則聯(lián)氨分子的電子式為____________。聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似，聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為_______(已知：N2H4+H+==N2H5+的K=8.7×107；KW=1.0×10-14)。聯(lián)氨與過量硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為______________。21、鐵、銅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍很廣?，F(xiàn)有含氯化亞鐵雜質(zhì)的氯化銅晶體(CuCl2?2H2O)，為制取純凈的CuCl2?2H2O，首先將其制成水溶液，然后按如圖步驟進行提純：已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時的pH，見表：請回答下列問題：（1）加入氧化劑的目的是                                                         （2）最適合作氧化劑X的是                                                    A．K2Cr2O7           B．NaClO        C．H2O2        D 、KMnO4（3）加入的物質(zhì)Y是                                                        （4）若不用物質(zhì)Y而是直接用堿能不能達到目的?______(填“能”或“不能”)。若不能，試解釋原因                                                                            （5）最后能不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl2?2H2O晶體?______(填“能”或“不能”)。若能，不用回答；若不能，回答該如何操作?                                                     （6）若向溶液Ⅱ中加入碳酸鈣，產(chǎn)生的現(xiàn)象是                                      
【參考答案】一、選擇題（共48分）題號12345678答案CCAACBDA題號910111213141516答案ACBADCAB二、非選擇題（共52分）17、（1）10 ；（2）B ，水的電離是吸熱過程，溫度升高電離程度增大，C(H+)、C(OH-)均增大 ；（3）10:1 ；（4）a+b=14 或pH1+pH2=14 ；（5）曲線B對應(yīng)95℃，此時水的離子積為10-12，HA為弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中還剩余較多的HA分子，可繼續(xù)電離出H+，使溶液pH=5．18、（1）H3PO4； HPO42?；CO2+ClO?+H2O═HClO+HCO3?（2）10.8； （3）1.4×10?3；19、（1）酸式；     （2）無色變?yōu)樽仙?/span>(紫紅色)，且半分鐘內(nèi)不褪色；（3）B；    （4）67%.20、（1）H2O（2）H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O（3）1×1010（4）8.7×10-7      N2H6(HSO4)221、（1）將Fe2＋氧化成Fe3＋，便于生成沉淀與Cu2＋分離（2）C（3）CuO[Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3也可以]（4）不能　加堿使Fe3＋沉淀的同時也能使Cu2＋沉淀（5）不能　應(yīng)在HCl氣流中加熱蒸發(fā)結(jié)晶（6）碳酸鈣溶解，產(chǎn)生氣泡和沉淀