【化學】江西省南昌市第十中學2019-2020學年高一上學期第二次月考試題

江西省南昌市第十中學2019-2020學年高一上學期第二次月考試題說明：本試卷分第I卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，全卷滿分100分?？荚囉脮r100分鐘，可能用到的原子量：H：1  C：12  O：16  N：14  S：32  Na：23  Cl：35.5  Mg：24  Al：27一、選擇題（每小題只有一個正確答案，每小題3分，共48分）1．下列關于古籍中的記載說法不正確的是(　　)A．《天工開物》中“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”涉及的反應類型是分解反應B．“朝壇霧卷，曙嶺煙沉”中的霧是一種膠體，能產(chǎn)生丁達爾效應C．“雨過天晴云破處”所描述的瓷器青色，來自氧化鐵D．古劍“沈盧”“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，劑鋼指鐵的合金2．下列物質的分類正確的是（     ） 堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4Cu2（OH）2CO3Fe2O3SO3BNaOHHClNaClNa2ONO2CNaOHNaHSO4CaF2MgOSO2DKOHHNO3NaHCO3CaOCO23．對下列說法正確的是（     ）A．焰色反應為黃色一定是鈉鹽B．向飽和Na2CO3溶液中通入足量的CO2氣體，無明顯現(xiàn)象C．Al和NaOH溶液反應，NaOH和H2O均是氧化劑D．Na2O2與水反應中，Na2O2既是氧化劑又是還原劑4．設NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確是（　　）A．標準狀況下，11.2L SO3中含有的分子數(shù)為0.5NAB．常溫常壓下，46g NO2和N2O4的混合氣體中含有原子總數(shù)為3NAC．5.4 g鋁單質與足量NaOH溶液反應，轉移電子數(shù)為0.3NAD．常溫下， 1mol/L的MgCl2溶液中含Cl-數(shù)為2NA5．下列各組離子中，在堿性溶液里能大量共存，并且溶液為無色透明的是(　　)A．K+   MnO4－  Cl－  SO42－ B．Na+  K+  Mg2+  Ba2＋C．Na+  SO42－  NO3－  Cl－ D．Na+  HCO3－  NO3－ SO42－6．在含有MgCl2、NaCl和K2SO4的混合溶液中，已知c(Cl-)=1.5mol/L，c(K+)=1mol/L，c(Na+)=0.5mol/L，則C(Mg2+)為（   ）A.0.2mol/L    B.0.4mol/L    C.0.5mol/L    A.0.6mol/L7．下列離子方程式中正確的是（   ）A．稀硫酸滴加在銅片上：Cu + 2H+= Cu2+ + H2↑B．氧化鐵粉末溶于稀鹽酸：Fe2O3 + 6H+=2Fe3+ + 3H2OC．硫酸滴加到氫氧化鋇溶液中：H+ + SO42? + Ba2+ + OH? =H2O + BaSO4↓D．碳酸氫鈉和醋酸反應：HCO3? + 2H+ =CO2↑ + H2O8．在實驗室中，常用KMnO4代替MnO2與濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式為2KMnO4+16HCl（濃）===2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O，下列敘述中正確的是（）A． 反應中KMnO4被氧化B． HCl發(fā)生還原反應C． 每消耗2 mol HCl時，反應中轉移的電子為2 molD． 氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶59．實驗室里需用480 mL 0.1 mol·L－1的硫酸銅溶液，現(xiàn)進行配制，以下操作正確的是(　　)A．稱取7.68 g硫酸銅，配成500 mL溶液B．稱取12.0 g膽礬，加入500 mL水C．稱取8.0 g硫酸銅，加入500 mL水D．稱取12.5 g膽礬，配成500 mL溶液10．下列說不正確的是（   ）A．金屬鈉有強還原性，能和硫酸銅溶液反應，析出金屬銅B．用NaHCO3治療胃酸過多C．過氧化鈉可用于呼吸面具中作為氧氣的來源D．絢麗繽紛的煙花中添加了含鉀、鈣、鈉、銅等金屬元素化合物11．在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體，相對H2的密度是20，則該混合氣體CO和CO2體積比為（   ）A．1:3        B．1:2        C．3:1       D．1:112．下列實驗裝置不能達到實驗目的的是（     ）A．驗證Na和水反應是否為放熱反應：    B．檢驗Na2O2與H2O反應有O2生成：                    C．觀察純堿的焰色反應：               D．比較Na2CO3、NaHCO3的穩(wěn)定性：                         13．溶液的配制過程能引起濃度偏高的是(   )A．用1g 98%的濃硫酸加4g水配成19.6%的硫酸；B．配制一定物質的量濃度的硫酸溶液時，定容后，塞好塞子倒轉搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度C．在80mL水中加入18.4mol/L的硫酸20mL，配制3.68mol/L的硫酸溶液；D．質量分數(shù)為5a%和a%的兩種氨水等體積混合配成3a%的氨水；14．為提純下列物質（括號內(nèi)為雜質），選用的試劑和分離方法不正確的是（  ）  物質試劑分離方法A氫氧化鐵膠體（NaCl）水滲析BKNO3（NaCl）水降溫結晶CKCl溶液（I2）酒精萃取DMg（Al）氫氧化鈉溶液過濾15．甲、乙兩燒杯中各盛有200 mL 3 mol·L－1的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉，反應結束后，測得生成的氣體體積比為V(甲)∶V(乙)＝1∶2，則加入鋁粉質量為(　　)A．10.8 g        B．7.2 g        C．5.4 g        D．3.6 g16．向100mlNaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關系如圖所示.下列判斷正確的是 (     )A．原NaOH溶液的濃度為0.2mol/LB．通入CO2在標準狀況下的體積為448mLC．通入CO2后，所得溶液的溶質成分的物質的量之比為n(NaOH):n(Na2CO3)=1:3D．通入CO2后，所得溶液的溶質成分的物質的量之比為n(NaHCO3):n(Na2CO3)=1:1二、填空題（共52分，除注明外，其余每空2分）17．（7分）．有下列物質：①氫氧化鋇固體　②KHSO4　③HNO3 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳氣體　⑥鐵　⑦碳酸鈉粉末　⑧蔗糖晶體　⑨熔融氯化鈉　⑩CuSO4·5H2O晶體。請用序號填空：(1)上述狀態(tài)下可導電的是____________________________________。(2)屬于電解質的是__________________________________________。(3)屬于非電解質的是____________________________________。(4)⑥和水蒸氣反應的化學方程式為_____________________，①與②在溶液中反應使溶液呈中性的離子方程式為_______________________________________。18．（5分）．有一瓶無色透明溶液，只含Cl-、CO32-、SO42-、Na+、K+、Mg2+、Cu2+離子中的某幾種．經(jīng)實驗：①取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液產(chǎn)生白色沉淀；②取少量原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀；③取少量原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解．回答下列問題：（1）試分析原溶液中一定含有的離子是__________，一定不含有的離子是___________，可能含有的離子是_____________．（2）有的同學認為實驗③可以省略，你認為是否正確（填“是”或“否”）______，說明理由_____________________________．19．（11分）實驗室欲用NaOH固體配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液240 mL：(1)配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：①稱量　②計算　③溶解　④搖勻　⑤轉移　⑥洗滌　⑦定容　⑧冷卻　其正確的操作順序為__________________。必須用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、________________。(2)某同學欲稱量NaOH質量，他先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的態(tài)如圖所示。燒杯的實際質量為______ g，要完成本實驗該同學應稱出_____ g NaOH。(3)使用容量瓶前必須進行的一步操作是________。(4)如圖是該同學轉移溶液的示意圖，圖中有兩處錯誤，請寫出：①___________________________________________________②___________________________________________________(5)在配制過程中，下列操作會引起誤差偏高的是________(填字母)。A．所用NaOH已經(jīng)潮解B．向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面C．轉移時沒有洗滌玻璃棒和燒杯D．溶解后溶液沒有冷卻至室溫就轉移E．容量瓶沒有干燥處理20．（9分）下圖是由短周期元素中部分元素組成的一些單質及其化合物之間轉化關系圖。常溫下，D、F、K均為無色無刺激性氣味的氣體，B是最常見的無色液體，A是由單質C在D中燃燒生成的淡黃色固體（反應中生成的部分物質已略去）。請回答下列問題：（1）物質A的化學式為____，其陰、陽離子個數(shù)比為____。（2）實驗室將物質C通常保存在____中，請寫出反應①的離子方程式             。（3）反應②的化學方程式為                         。（4）有兩個分別裝有H和I固體的試劑瓶，因標簽脫落而無法區(qū)分。若讓你鑒別它們，下列試劑或方法中可選用的有 ____。A 澄清石灰水    B 稀鹽酸     C 加熱，稱重       D 焰色反應  21．（12分）過氧化鈉常用作漂白劑、殺菌劑、消毒劑，能與水和二氧化碳等物質發(fā)生反應，保存不當時容易變質。某實驗小組以過氧化鈉為研究對象進行了如下實驗。（1）探究一包Na2O2樣品是否已經(jīng)變質：取少量樣品，將其溶解，加入__________溶液，充分振蕩后有白色沉淀，證明Na2O2已經(jīng)變質。（2）該實驗小組為了粗略測定過氧化鈉的質量分數(shù)，稱取了m g樣品，并設計用下圖裝置來測定過氧化鈉的質量分數(shù)。①裝置中用于滴加鹽酸的儀器的名稱是_________，裝置D的作用是 ______；②將儀器連接好以后，必須進行的第一步操作是_______________________；③寫出裝置C中發(fā)生主要反應的化學方程式________________________；④反應結束后，在讀取實驗中生成氣體的體積時，你認為合理的是________(填序號)；a．讀取氣體體積前，需冷卻到室溫b．調(diào)整量筒使E、F內(nèi)液面高度相同c．視線與凹液面的最低點相平時讀取量筒中水的體積⑤讀出量筒內(nèi)水的體積后，將其折算成標準狀況下氧氣的體積為VmL，則樣品中過氧化鈉的質量分數(shù)為______________________________。22．（8分）根據(jù)以下反應：  KMnO4+  Na2SO3+  H2SO4=  MnSO4 +  Na2SO4+   K2SO4  H2O回答下列問題：I．請配平該反應方程式，該反應還原劑是         ，還原產(chǎn)物是________。II．當反應轉移1mol電子時，被氧化的物質的質量為________g。Ⅲ．用單線橋法標出反應中電子轉移的方向和數(shù)目________________ 。      
【參考答案】1——16  CDDBC  CBDDA  ACCCA  A（1）④⑥⑨（2）①②③⑦⑨⑩（3）⑤⑧（4）3Fe+4H2OFe3O4+4H2 2H++SO?2－+ Ba2++2OH－== BaSO?↓+2H?OMg2+、Cl－；CO32－、SO42－、Cu2+；Na+、K+；是，溶液呈電中性，必須同時含有陰陽離子19.（1）②①③⑧⑤⑥⑦④　250 mL容量瓶、膠頭滴管　(2)27.4　10.0　       (3)查漏　(4)①沒有玻璃棒引流②沒有選用250 mL的容量瓶　  (5)BD20.Na2O2    1:2   NaOH=Na++OH-    煤油或石蠟        NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O    BC  21.(1)BaCl2(2)①分液漏斗；吸收氧氣中混有的二氧化碳氣體     ②檢查裝置氣密性③2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2        ④abc       ⑤%22.2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=2MnSO4+5Na2SO4+1K2SO4+3H2ONa2SO3  MnSO4   63     略