一、單選題(本大題共24小題，共48.0分)
1.下列元素電負(fù)性最大的是
A. C B. F C. Cl D. N
【答案】B
【解析】
【詳解】同周期自左而右電負(fù)性增大，同主族自上而下電負(fù)性減小，C、N、F處于同一周期，同周期自左而右電負(fù)性增大，故電負(fù)性C＜N＜F，F(xiàn)、Cl處于同一主族，同主族自上而下電負(fù)性降低，故電負(fù)性，故F元素電負(fù)性最大，答案選B。
【點睛】本題考查同周期、同主族電負(fù)性的變化規(guī)律，比較基礎(chǔ)，注意同周期自左而右電負(fù)性增大，同主族自上而下電負(fù)性減小規(guī)律應(yīng)用。
2.下列敘述正確的是（ ）
A. 干冰升華時碳氧鍵發(fā)生斷裂
B. CaO和SiO2晶體中都不存在單個小分子
C. Na2O與Na2O2所含的化學(xué)鍵類型完全相同
D. Br2蒸氣被活性炭吸附時共價鍵被破壞
【答案】B
【解析】
【詳解】A．干冰升華時破壞的是分子間作用力，而不是化學(xué)鍵，A選項錯誤；
B．CaO是離子晶體，其構(gòu)成微粒是陰離子和陽離子，SiO2是原子晶體，其構(gòu)成微粒是原子，都不存在單個小分子，B選項正確；
C．Na2O只含有離子鍵，而Na2O2既含有離子鍵，又含有非極性共價鍵，因此兩者化學(xué)鍵類型不同，C選項錯誤；
D．活性炭吸附是物理性質(zhì)，化學(xué)鍵未被破壞，D選項錯誤；
答案選B。
【點睛】A、D為解答的難點，掌握物質(zhì)變化的實質(zhì)是解答的關(guān)鍵，平時的學(xué)習(xí)中要建立物質(zhì)變化與化學(xué)鍵關(guān)系的思維模型。
3.下列各組元素屬于p區(qū)的是(　　)
A. 原子序數(shù)為1、2、7的元素
B. S、O、P
C. Fe、Ar、Cl
D. Na、Li、Mg
【答案】B
【解析】
【詳解】根據(jù)區(qū)劃分標(biāo)準(zhǔn)知，屬于p區(qū)的元素最后填入的電子是p電子；
A．原子序數(shù)為1的H元素屬于S區(qū)，故A錯誤；
B．O，S，P最后填入的電子都是p電子，所以屬于p區(qū)，故B正確；
C．鐵屬于d區(qū)，故C錯誤；
D．鋰、鈉最后填入的電子是s電子，屬于s區(qū)，故D錯誤；
故答案為B。
4. 利用電負(fù)性數(shù)值可以預(yù)測
A. 分子的極性 B. 分子的對稱性
C. 分子的空間構(gòu)型 D. 化學(xué)鍵的極性
【答案】D
【解析】
【詳解】元素的電負(fù)性越大，其吸引電子的能力越大，元素電負(fù)性數(shù)值越大，原子在形成化學(xué)鍵時對成鍵電子的吸引力越強，則形成的化學(xué)鍵極性就越大，所以電負(fù)性數(shù)值可以預(yù)測化學(xué)鍵的極性，故選D。
5.下列說法中不正確的是
A. 氣體單質(zhì)中，一定有鍵，可能有π鍵
B. 鍵比π鍵重疊程度大，形成的共價鍵強
C. 兩個原子間形成共價鍵時，最多有一個鍵
D. N2分子有一個鍵，兩個π鍵
【答案】A
【解析】
【詳解】A. 稀有氣體的單質(zhì)中不存在化學(xué)鍵，多原子分子中一定有鍵，可能有π鍵，A項錯誤；
B. 鍵“頭碰頭”重疊，π鍵“肩并肩”重疊，則鍵比π鍵重疊程度大，形成的共價鍵強，B項正確；
C. 兩個原子間形成共價鍵時，單鍵一定為鍵，雙鍵中有一個鍵，三鍵中有一個鍵，則兩個原子間形成共價鍵時，最多有一個鍵，C項正確；
D. 分子存在，三鍵中有一個鍵、兩個π鍵，D項正確；
答案選A。
6.下列各分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是( )
A. BeCl2 B. BF3 C. PCl5 D. N2
【答案】D
【解析】
【詳解】A、BeCl2分子中Be原子最外層的2個電子分別與Cl原子形成共價鍵，電子式為，分子中Be原子最外層4個電子，A錯誤；
B、BF3分子中B原子最外層的3個電子分別與F原子形成共價鍵，電子式為，分子中B原子最外層6個電子，B錯誤；
C、PCl5分子中P原子最外層的5個電子分別與Cl原子形成共價鍵，電子式為，分子中P原子最外層10個電子，C錯誤；
D、N2電子式為，N原子最外層均達到8電子結(jié)構(gòu)，D正確；
正確答案D。
7.原子序數(shù)為1—1818種元素中，原子最外層不成對電子數(shù)與它的電子層數(shù)相等的元素共有( )
A. 6種 B. 5種 C. 4種 D. 3種
【答案】C
【解析】
【詳解】1~18號元素中，電子層數(shù)為一層時，最外層不成對電子數(shù)為1的是H元素；電子層數(shù)為兩層時，最外層不成對電子數(shù)為2的包括2s22p2與2s22p4兩種，分別是C元素和O元素；電子層數(shù)為三層時，最外層不成對電子數(shù)為3的只有3s23p3，對應(yīng)的是P元素，所以滿足條件的一共有4種。正確答案C。
【點睛】根據(jù)泡利原理，各種電子排布中不成對電子數(shù)的情況包括（nf一般不需要掌握，以下均省略）：1個不成對電子的ns1、np1、np5、nd1、nd9；2個不成對電子的np2、np4、nd2、nd8；3個不成對電子的np3、nd3、nd7；4個不成對電子的nd4、nd6；5個不成對電子的nd5。而實際原子外圍電子排布中不成對電子數(shù)目需要注意原子外圍電子排布中出現(xiàn)的上述各種可能。
8.五種短周期元素的原子半徑，最高正化合價及最低負(fù)化合價見下表：
元素代號
L
M
Q
R
T
原子半徑/nm
0.160
0.089
0.143
0.102
0.074
化合價
＋2
＋2
＋3
＋6，－2
－2
下列敘述正確的是（ ）。
A. L、M的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率L

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