河北省安平中學(xué)2019-2020學(xué)年高二上學(xué)期第一次月考試題
相對(duì)原子質(zhì)量：H:1 C:12 O:16 S:32 Al:27 Cu:64 N:14 Mg:24
本試卷分Ⅰ卷和Ⅱ卷，考試時(shí)間90分鐘。滿(mǎn)分100分。請(qǐng)將試題答案按要求填涂在答題卡上。
第Ⅰ卷(50分)
一．選擇題（本題共25小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合要求，每小題2分，共50分。）
1.反應(yīng)C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是（ ）
①增加C的量?、趯⑷萜鞯捏w積縮小一半　③保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大　
④保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積增大
A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ③④
【答案】B
【解析】
【分析】根據(jù)濃度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響分析判斷。
【詳解】①反應(yīng)物C為固體，增加C的量不能改變其濃度，反應(yīng)速率不變；
②容器體積縮小一半，反應(yīng)物H2O(g)濃度加倍，故反應(yīng)速率加快；
③體積不變時(shí)充入N2，雖然體系壓強(qiáng)增大，但H2O(g)濃度不變，反應(yīng)速率不變；
④壓強(qiáng)不變時(shí)充入N2，容器體積增大，H2O(g)濃度減小，反應(yīng)速率變小。
本題選B。
2.對(duì)于一定條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)：2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g)，改變下列條件，可以提高反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)的是（ ）
①增大壓強(qiáng)②升高溫度③加入催化劑④增大反應(yīng)物濃度
A. ①② B. ②③
C. ①②③ D. ①②④
【答案】B
【解析】
【詳解】①增大壓強(qiáng)，只能改變單位體積內(nèi)活化分子數(shù)；
②升高溫度，可以使能量較低的分子變成活化分子，所以既能改變單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，也能改變活化分子百分?jǐn)?shù)；
③加入催化劑，降低反應(yīng)的活化能，可以使更多的反應(yīng)物分子變成活化分子，所以既能改變單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，也能改變活化分子百分?jǐn)?shù)；
④增大反應(yīng)物濃度，只能改變單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，所以②③符合題意；
答案選B。
3.用過(guò)量鐵塊與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，采取下列措施;①將鐵塊換為等質(zhì)量的鐵粉;②加入少量NaNO3固體;③加入少量CuSO4固體;④加入少量CH3COONa固體;⑤加熱;⑥將稀硫酸換成98%硫酸。其中可增大單位時(shí)間內(nèi)氫氣收集量的措施有（ ）
A. ①③④ B. ①③⑤ C. ②④⑤ D. ②⑤⑥
【答案】B
【解析】①將鐵塊換為等質(zhì)量的鐵粉，速率加快，①正確；②加入NaNO3固體，因硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，與鐵反應(yīng)不生成氫氣，②錯(cuò)誤；③滴加幾滴硫酸銅溶液，生成銅，形成原電池反應(yīng)，加快反應(yīng)速率，③正確； ④加CH3COONa固體，生成弱酸，氫離子濃度降低，反應(yīng)速率減小，④錯(cuò)誤；⑤升高溫度，反應(yīng)速率增大，⑤正確；⑥將稀硫酸換成98%硫酸，與鐵反應(yīng)不發(fā)生氫氣，⑥錯(cuò)誤； 答案選B。
4.已知反應(yīng)A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)　ΔH＜0，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A. 達(dá)平衡后降低溫度，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量減小
B. 使用催化劑能加快反應(yīng)速率，縮短達(dá)平衡所需的時(shí)間且提高A2的轉(zhuǎn)化率
C. 達(dá)平衡后升高溫度并增大壓強(qiáng)，有可能每一組分的百分含量都不改變，但平衡常數(shù)一定發(fā)生改變
D. 達(dá)平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
【答案】C
【解析】達(dá)平衡后降低溫度，平衡正向移動(dòng)，物質(zhì)的量減小，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，故A錯(cuò)誤；催化劑不能使平衡移動(dòng)，不能提高A2的轉(zhuǎn)化率，故B錯(cuò)誤；達(dá)平衡后升高溫度，平衡逆向移動(dòng)；增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，所以有可能每一組分的百分含量都不改變；升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)一定減小，故C正確；減小壓強(qiáng)都有利于該平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤。
5.在固定容積的密閉容器中，A和B發(fā)生下列反應(yīng)，A（s）+2B（g）2C（g）△H＞0．在一定條件下達(dá)到平衡，若升高溫度則達(dá)平衡后混合氣體的（ ）
A. 平均相對(duì)分子質(zhì)量增大 B. 平均相對(duì)分子質(zhì)量減小
C. 密度減小 D. 氣體壓強(qiáng)增大
【答案】A
【解析】試題解析: A、反應(yīng)時(shí)吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向進(jìn)行，反應(yīng)前后氣體體積不變，平衡正向移動(dòng)，氣體質(zhì)量增大，所以氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，故A正確； B錯(cuò)誤；C、密度等于質(zhì)量除以體積，容器體積固定，升溫平衡正向進(jìn)行，平衡移動(dòng)氣體質(zhì)量增大，密度增大，故C正確； D、氣體的壓強(qiáng)與氣體的物質(zhì)的量成正比；反應(yīng)前后氣體的總量不變，壓強(qiáng)不變；D錯(cuò)誤；
6.對(duì)于反應(yīng)A（g）+3B（g）=4C（g）+2D（g），在相同時(shí)間內(nèi)，用不同物質(zhì)表示的平均反應(yīng)速率如下，則反應(yīng)速率最快的是 （　　）
A. ? B. ?
C. ? D. ?
【答案】A
【解析】
【詳解】如果都用B物質(zhì)表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，則根據(jù)反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，選項(xiàng)中的反應(yīng)速率分別是[mol/(L·s)]：1.2、0.8、0.9、1.05，所以反應(yīng)速率最快的是選項(xiàng)A，答案A正確。
故選A。
7.在一定體積的密閉容器中放入3L氣體R和5L氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2R（g）+5Q（g）?4X（g）+nY（g）。反應(yīng)完全后，容器溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)是原來(lái)的87.5%，則化學(xué)方程式中的n值是（ ）
A. 2 B. 3
C. 4 D. 5
【答案】A
【解析】
【詳解】容器溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)是原來(lái)的87.5%，說(shuō)明反應(yīng)后氣體的總物質(zhì)的量減小，則反應(yīng)應(yīng)向物質(zhì)的量減小的方向進(jìn)行，即方程式中反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大于生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和，則有：2+5>4+n，nT1，則正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D. b點(diǎn)時(shí)，平衡體系中A、B原子數(shù)之比一定是1：1
【答案】D
【解析】
16.一定條件下，將一定量的A、B混合氣體充入密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g) ΔH＞0。當(dāng)由M平衡到N平衡過(guò)程中，溫度與對(duì)應(yīng)變化及M、N平衡混合氣體中某些氣體的物質(zhì)的量如圖所示。則平衡M到平衡N過(guò)程中B的轉(zhuǎn)化率是（ ）

A. 24% B. 30%
C. 60% D. 48%
【答案】A
【解析】
【詳解】有反應(yīng)方程式可知：△n(A)=△n(B)，而由圖像可知△n(A)=1.5mol-0.3mol=1.2mol，所以△n(B)=1.2mol，α(B)=×100%=×100%=24%，A項(xiàng)正確；
答案選A。
17.在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2（g）+Y2（g）?2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是（ ）
A. X2為0.2mol/L
B. Y2為0.4mol/L
C. Z為0.3mol/L、X2為0.15mol/L
D. Z為0.3mol/L、Y2為0.25mol/L
【答案】D
【解析】
【分析】可逆反應(yīng)的特點(diǎn)：反應(yīng)不能進(jìn)行到底．可逆反應(yīng)無(wú)論進(jìn)行多長(zhǎng)時(shí)間，反應(yīng)物不可能100%地全部轉(zhuǎn)化為生成物；全部轉(zhuǎn)到一邊，求算各物質(zhì)濃度的取值范圍；
【詳解】Z全部轉(zhuǎn)化時(shí)，X2的物質(zhì)的量濃度為：0.1+0.22=0.2mol?L?1，Y2的物質(zhì)的量濃度為：0.3+0.22=0.4mol?L?1，故c(X2)的取值范圍為：0

英語(yǔ)朗讀寶
相關(guān)資料 更多
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識(shí)產(chǎn)權(quán)，請(qǐng)掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎(jiǎng)勵(lì)，申請(qǐng) 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
月考專(zhuān)區(qū)
歡迎來(lái)到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬(wàn)優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬(wàn)優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬(wàn)教師選擇，專(zhuān)業(yè)更值得信賴(lài)
微信掃碼注冊(cè)
qrcode
二維碼已過(guò)期
刷新

微信掃碼，快速注冊(cè)

手機(jī)號(hào)注冊(cè)
手機(jī)號(hào)碼

手機(jī)號(hào)格式錯(cuò)誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個(gè)字符，數(shù)字、字母或符號(hào)

注冊(cè)即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊(cè)協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊(cè)
手機(jī)號(hào)注冊(cè)
微信注冊(cè)

注冊(cè)成功

返回
頂部