1.化學(xué)與環(huán)境、能源、材料關(guān)系密切，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A. 燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成
B. 綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理治理工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染
C. 利用生物方法脫除生活污水中的氮和磷，防止水體富營(yíng)養(yǎng)化
D. 乙烯加聚生成聚乙烯的反應(yīng)中原子利用率為100%
【答案】B
【解析】
A、加入氧化鈣可與煤燃燒生成的二氧化硫在氧氣中發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈣，二氧化硫排放量減少，故可以減少酸雨的形成，正確；B、綠色化學(xué)的核心從源頭上減少或消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染，而不是先污染再治理，錯(cuò)誤；C、水中氮元素和磷元素可以造成水體富營(yíng)養(yǎng)化，所以可以利用生物方法脫除，正確；D、乙烯加聚生成聚乙烯的反應(yīng)中原子利用率為100%，原子經(jīng)濟(jì)性高，符合綠色化學(xué)的要求，正確；故選B。
2.下列說法正確的是
A. 鈉可以保存在十二烷中，以防止氧氣、水與鈉反應(yīng)
B. 石油的裂化和煤的干餾屬于化學(xué)變化，煤的液化屬于物理變化
C. 糖類一定有甜味，有甜味的可能是糖類物質(zhì)
D. 向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，再加入新制銀氨溶液，水浴加熱，可用來檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物中是否有葡萄糖生成
【答案】A
【解析】
【詳解】A.由烷烴的性質(zhì)遞變規(guī)律可知十二烷與鈉不反應(yīng)，且密度比鈉小，鈉沉浸其中可起到隔絕空氣的作用，故A正確；B.煤的液化也屬于化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C.糖類不一定具有甜味，如淀粉、纖維素等多糖，故C錯(cuò)誤；D.在進(jìn)行蔗糖水解產(chǎn)物的檢測(cè)時(shí)，應(yīng)向蔗糖的水解液中加入堿中和作催化劑的稀硫酸后，再加入銀氨溶液，故D錯(cuò)誤；答案選A。
【點(diǎn)睛】鈉可以保存在煤油中，而煤油主要成份為C12~C16的碳?xì)浠衔铮殊c可以保存在十二烷中。
3.下列敘述正確的是
A. 24 g 鎂與27 g鋁中，含有相同的電子數(shù)
B. 同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，氧原子數(shù)相同
C. 1 mol重水（D2O）與1 mol水中，中子數(shù)比為2∶1
D. 1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化學(xué)鍵數(shù)相同
【答案】B
【解析】
【詳解】A. 24 g 鎂中含有的電子的物質(zhì)的量為1mol×12=12mol，27 g鋁中含有電子的物質(zhì)的量為1mol×13=13mol，故A錯(cuò)誤；B. 同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，所含的分子數(shù)不相同，但氧原子數(shù)相同，故B正確；C. 1 mol重水（D2O）與1 mol水中，中子數(shù)比為10∶8=5:4，故C錯(cuò)誤；D. 1 mol乙烷中化學(xué)鍵數(shù)為7mol，1 mol乙烯中化學(xué)鍵數(shù)為6mol，故D錯(cuò)誤；答案選B。
4.下列關(guān)于化學(xué)鍵和化合物的說法正確的是
A. 化學(xué)鍵是使離子或原子相結(jié)合的一種強(qiáng)烈的相互作用
B. 含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物
C. 完全由非金屬元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物
D. 由金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物
【答案】A
【解析】
【詳解】A.化學(xué)鍵是使離子或原子相結(jié)合的一種強(qiáng)烈的相互作用，故A說法正確；B.離子化合物中也可能含有共價(jià)鍵，故B說法錯(cuò)誤；C.非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物，如銨鹽就是離子化合物，故C錯(cuò)誤；D.金屬和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物，如氯化鋁是共價(jià)化合物，故D錯(cuò)誤；答案選A。
【點(diǎn)睛】本題主要考查了離子化合物和共價(jià)化合物與化學(xué)鍵的類型、組成化合物的元素之間的關(guān)系，需要注意離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，但共價(jià)化合物中一定不含離子鍵；完全由非金屬元素形成的化合物也可能是離子化合物，由金屬元素和非金屬元素形成的化合物也可能是共價(jià)化合物。
5.已知aAn＋、bB(n＋1)＋、cCn－、dD(n＋1)－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，關(guān)于A、B、C、D四種元素的敘述不正確的是
A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：DA>C>D
C. 氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性性：C Cn－> An＋> B(n＋1)＋
【答案】C
【解析】
【分析】
已知aAn+、bB（n+1）+、cCn-、dD（n+1）-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則有：a-n=b-（n+1）=c+n=d+（n+1），則有A、B在周期表中C、D的下一周期，并且原子序數(shù)：b＞a＞c＞d，由形成的離子可知，A、B為金屬，C、D為非金屬，據(jù)此分析可得結(jié)論。
【詳解】A．C、D在同一周期，且原子序數(shù)C＞D，非金屬性：C＞D，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：C＞D，故A正確；B．已知aAn+、bB（n+1）+、cCn-、dD（n+1）-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則有：a-n=b-（n+1）=c+n=d+（n+1），則有原子序數(shù)：b＞a＞c＞d，故B正確；C. 非金屬性：C＞D，則最高價(jià)氧化物的水化物的酸性為：C＞D，故C錯(cuò)誤；D. aAn+、bB（n+1）+、cCn-、dD（n+1）-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，核電荷數(shù)b＞a＞c＞d，故離子半徑dD（n+1）-＞cCn-＞aAn+＞bB（n+1），故D正確；答案選C。
【點(diǎn)睛】本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系及應(yīng)用，關(guān)鍵是根據(jù)核外電子排布確定元素所在周期表中的相對(duì)位置。
6.某元素原子3p能級(jí)上有一個(gè)空軌道，則該元素為
A. Na B. Mg C. Al D. Si
【答案】D
【解析】
某元素原子3p能級(jí)上有一個(gè)空軌道，為3s23p2是硅
7.某烷烴與氯氣反應(yīng)只能生成一種一氯取代物，該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
試題分析：某烷烴與氯氣反應(yīng)只能生成一種一氯取代物，這說明該烷烴分子中只有一種等效氫原子。由于同一個(gè)碳原子上的氫原子是相同的，其次同一個(gè)碳原子所連接的所有甲基上的氫原子是相同的，再就是具有對(duì)稱性結(jié)構(gòu)的（類似于平面鏡成像中物體和像的關(guān)系），據(jù)此可知，A中有3類，B中有3類，C中4類，D中有1類，答案選D。
考點(diǎn)：考查等效氫原子的判斷
點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見題型和考點(diǎn)。試題貼近高考，基礎(chǔ)性強(qiáng)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和抽象思維能力。該題的關(guān)鍵是明確等效氫原子的判斷標(biāo)準(zhǔn)，然后結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式靈活運(yùn)用即可。
8.下列有關(guān)除雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)）的方法中，錯(cuò)誤的是
A. CH4（C2H4）：酸性高錳酸鉀溶液
B. NaHCO3溶液（少量Na2CO3）：通入足量的CO2氣體
C. 溴苯（混有Br2）：加NaOH溶液洗滌、靜置、分液
D. FeCl2溶液（FeCl3）：加入過量鐵，充分反應(yīng)后過濾
【答案】A
【解析】
【詳解】A.酸性高錳酸鉀溶液能把乙烯氧化生成CO2，導(dǎo)致CH4中又混入了CO2，故A錯(cuò)誤；B.碳酸鈉能吸收CO2，生成碳酸氫鈉，故B正確；C. 單質(zhì)溴能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)而進(jìn)入水層，所以可以除去溴苯中的單質(zhì)溴，故C正確；D.鐵可以將氯化鐵還原成氯化亞鐵，且過量的鐵用過濾的方法可以除去，故D正確；答案選A。
【點(diǎn)睛】物質(zhì)進(jìn)行分離提純時(shí)，選擇試劑和實(shí)驗(yàn)操作方法應(yīng)遵循三個(gè)原則：1.不能引入新的雜質(zhì)（水除外），即分離提純后的物質(zhì)應(yīng)是純凈物（或純凈的溶液），不能有其他物質(zhì)混入其中；2.分離提純后的物質(zhì)狀態(tài)不變；3.實(shí)驗(yàn)過程和操作方法簡(jiǎn)單易行，即選擇分離提純方法應(yīng)遵循先物理后化學(xué)，先簡(jiǎn)單后復(fù)雜的原則。
9.化合物Y 能用于高性能光學(xué)樹脂的合成，可由化合物X與2 ?甲基丙烯酰氯在一定條件下反應(yīng)制得：

下列有關(guān)化合物X、Y 的說法正確的是
A. Y 分子中含有兩種官能團(tuán) B. Y不能使溴水褪色
C. X、Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色 D. X→Y的反應(yīng)為取代反應(yīng)
【答案】D
【解析】
【詳解】A. Y 分子中含有溴原子、碳碳雙鍵、酯鍵三種官能團(tuán)，故A錯(cuò)誤；B.Y分子中含有碳碳雙鍵，能使溴水褪色，故B錯(cuò)誤；C.X中含有酚羥基，Y中含有碳碳雙鍵，都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C錯(cuò)誤；D.對(duì)比X、2-甲基丙烯酰氯和Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可得X+2 ?甲基丙烯酰氯→Y+HCl，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，故D正確；答案選D。
10.下列離子方程式正確的是
A. 氯氣與水反應(yīng)：Cl2＋H2O===2H+＋ClO－＋Cl－
B. 硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：＋2H＋===H2SiO3↓
C. Fe和鹽酸反應(yīng)：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑
D. 石灰石和鹽酸反應(yīng)：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O
【答案】D
【解析】
【詳解】A.反應(yīng)中生成的次氯酸為弱酸，不能拆開，故A錯(cuò)誤；B.醋酸為弱酸，在離子反應(yīng)方程式中應(yīng)保留分子形式，故B錯(cuò)誤；C.鐵與鹽酸反應(yīng)應(yīng)生成Fe2+，故C錯(cuò)誤；D. CaCO3為難溶物，保留化學(xué)式，故D正確；答案選D。
【點(diǎn)睛】本題離子方程式正誤的判斷重點(diǎn)考查了物質(zhì)的拆寫是否規(guī)范，物質(zhì)的拆寫主要以物質(zhì)的主要存在形式為標(biāo)準(zhǔn)，可溶的弱電解質(zhì)在溶液中主要以分子形式存在，故不能拆寫成離子形式。
11.下列實(shí)驗(yàn)過程可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br /> 編號(hào)
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br /> 實(shí)驗(yàn)過程
A
配制0.4000 mol·L?1的NaOH溶液
稱取4.0 g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，立即轉(zhuǎn)移至250 mL容量瓶中定容
B
探究維生素C的還原性
向盛有2 mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，觀察顏色變化
C
制取純凈氫氣
向稀鹽酸中加入鋅粒，將生成的氣體依次通過NaOH溶液、濃硫酸和KMnO4溶液
D
探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
向2支盛有5 mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時(shí)加入2 mL 5%H2O2溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
【答案】B
【解析】
分析：A.氫氧化鈉溶于水放熱；
B.根據(jù)鐵離子具有氧化性結(jié)合溶液顏色變化分析；
C.氫氣中含有氯化氫和水蒸氣，據(jù)此解答；
D.根據(jù)雙氧水與亞硫酸氫鈉反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析。
詳解：A.氫氧化鈉溶于水放熱，因此溶解后需要冷卻到室溫下再轉(zhuǎn)移至容量瓶中，A錯(cuò)誤；
B.氯化鐵具有氧化性，能被維生素C還原為氯化亞鐵，從而使溶液顏色發(fā)生變化，所以向盛有2 mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，通過觀察顏色變化可以探究維生素C的還原性，B正確；
C.向稀鹽酸中加入鋅粒，生成氫氣，由于生成的氫氣中含有氯化氫和水蒸氣，因此將生成的氣體依次通過NaOH溶液、濃硫酸即可，不需要通過KMnO4溶液，或者直接通過堿石灰，C錯(cuò)誤；
D.反應(yīng)的方程式為HSO3－+H2O2＝SO42－+H＋+H2O，這說明反應(yīng)過程中沒有明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，因此無(wú)法探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，D錯(cuò)誤。答案選B。
點(diǎn)睛：明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)特點(diǎn)、發(fā)生的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)原理是解答的關(guān)鍵。注意設(shè)計(jì)或評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)時(shí)主要從正確與錯(cuò)誤、嚴(yán)密與不嚴(yán)密、準(zhǔn)確與不準(zhǔn)確、可行與不可行等方面作出判斷。另外有無(wú)干擾、是否經(jīng)濟(jì)、是否安全、有無(wú)污染等也是要考慮的。本題中選項(xiàng)D是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)生往往只考慮物質(zhì)的濃度不同，而忽略了實(shí)驗(yàn)結(jié)論需要建立在實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的基礎(chǔ)上。
12.設(shè)NA 代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是
A. 0.1 mol/L Ba(NO3)2溶液中含NO3－的數(shù)目為NA
B. 28g以任意比組成的CO與N2混合氣體中含有原子的數(shù)目為2NA
C. 100g 98％H2SO4溶液中含氧原子數(shù)為4NA
D. 1L 1mol/L 的鹽酸溶液中所含氯化氫分子數(shù)為NA
【答案】B
【解析】
A．因未給出溶液的體積，所以無(wú)法計(jì)算0.1mol/LBa(NO3)2溶液中NO3－的數(shù)目，故A錯(cuò)誤；B．氮?dú)夂鸵谎趸嫉哪栙|(zhì)量都是28g/mol，且都是雙原子分子，所以28g二者混合物的物質(zhì)的量為1mol，含有原子個(gè)數(shù)2NA，故B正確；C．在硫酸溶液中，除了硫酸外，水也含有氧原子，故溶液中含有的氧原子數(shù)多于4NA，故C錯(cuò)誤；D．氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，鹽酸溶液中不存在HCl分子，故D錯(cuò)誤。答案選B。
13.具有下列能層結(jié)構(gòu)的原子，其對(duì)應(yīng)元素一定屬于同一周期的是(　　)
A. 兩種原子的能層上全部都是s電子
B. 3p能級(jí)上只有一個(gè)空軌道的原子和3p能級(jí)上只有一個(gè)未成對(duì)電子的原子
C. 最外層電子排布為2s22p6的原子和最外層電子排布為2s22p6的離子
D. 原子核外M層上的s能級(jí)和p能級(jí)都填滿了電子，而d軌道上尚未有電子的兩種原子
【答案】B
【解析】
兩種原子的電子層上全部都是s電子，可以是第一周期元素，也可以是第二周期元素。3p能級(jí)上只有一個(gè)空軌道的原子是P元素，3p能級(jí)上只有一個(gè)未成對(duì)電子的原子可以是鈉也可以是氯，B正確。最外層電子排布為2s22p6的原子是Ne，最外層電子排布為2s22p6的離子可以是氧元素、氟元素、鈉元素等。原子核外M層上的s能級(jí)和p能級(jí)都填滿了電子，而d軌道上尚未有電子的兩種原子，可以是氬，也可以是鉀或鈣。所以正確的答案是B。
14. 一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成的混合物共10g，混合氣體的密度是相同狀況下H2密度的12.5倍．該混合氣體通過裝有溴水的試劑瓶時(shí)，試劑瓶的質(zhì)量增加了8.4g，該混合氣體可能是（ ）
A. 乙烷和乙烯 B. 乙烷和乙烯 C. 甲烷和乙烯 D. 甲烷和丙烯
【答案】C
【解析】
試題分析：混合氣體的密度是相同狀況下H2密度的12.5倍，則有機(jī)物的平均摩爾質(zhì)量25g/mol，故混合氣體中一定有甲烷，混合氣體的總的物質(zhì)的量為=0.4mol．該混合氣通過Br2水時(shí)，Br2水增重8.4g為烯烴的質(zhì)量，所以甲烷的質(zhì)量為1.6g，物質(zhì)的量為0.1mol，故烯烴的物質(zhì)的量為0.3mol，結(jié)合烯烴的質(zhì)量和物質(zhì)的量來確定烯烴的摩爾質(zhì)量，再根據(jù)烯烴組成通式確定烯烴．
解：混合氣體的密度是相同狀況下H2密度的12.5倍，則有機(jī)物的平均摩爾質(zhì)量25g/mol，烯烴中乙烯的相對(duì)分子質(zhì)量最小為28，故混合氣體中一定有甲烷，
混合氣體的總的物質(zhì)的量為=0.4mol．該混合氣通過Br2水時(shí)，Br2水增重8.4g為烯烴的質(zhì)量，所以甲烷的質(zhì)量為1.6g，物質(zhì)的量為甲烷的物質(zhì)的量為=0.1mol，故烯烴的物質(zhì)的量為0.4mol﹣0.1mol=0.3mol，所以M（烯烴）==28g/mol，令烯烴的組成為CnH2n，則14n=28，所以n=2，故為乙烯，
所以混合物為甲烷、乙烯，
故選：C．
15.鎳鎘(Ni—Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行
。有關(guān)該電池的說法正確的是
A. 放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)：Cd—2e－+2OH－= Cd(OH)2
B. 充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程
C. 放電時(shí)正極附近溶液的堿性不變
D. 放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH－向正極移動(dòng)
【答案】A
【解析】
【詳解】A.放電時(shí)負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，方程式為：Cd-2e-+2OH-=Cd（OH）2，故A正確；B．充電時(shí)該裝置是電解池，是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，故B錯(cuò)誤；C.放電時(shí)，正極放生反應(yīng)NiOOH+H2O+ e-= Ni（OH）2+ OH-，附近溶液的堿性增強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D. 放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中氫氧根離子向負(fù)極移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；答案選A。
【點(diǎn)睛】放電時(shí)負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Cd-2e-+2OH-=Cd（OH）2，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：NiOOH+e-+H2O═Ni（OH）2+OH-，充電時(shí)陽(yáng)極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Ni（OH）2+OH--e-→NiOOH+H2O，陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Cd（OH）2+2e-═Cd+2OH-，故二次電池在充放電的過程中，負(fù)極對(duì)應(yīng)陰極，正極對(duì)應(yīng)陽(yáng)極。
16.香花石由前20號(hào)主族元素中的6種組成，其化學(xué)式為X3Y2(ZWR4)3T2，X、Y、Z為金屬元素，Z的最外層電于數(shù)與次外層相等，X、Z位于同主族，Y、Z 、R、T位于同周期，R最外層電子數(shù)為次外層的3倍。T無(wú)正價(jià)，X與R原子序數(shù)之和是W的2倍。下列說法中錯(cuò)誤的是
A. 原子半徑：Y>Z>R>T
B. XR2、WR2兩化合物中R的化合價(jià)相同
C. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性：X>Z
D. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W

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