2018-2019學年四川省射洪縣射洪中學高二上學期第一次月考化學試題 Word版

射洪中學2018年下期高2017級第一次月考化學試題（考試時間：90分鐘     滿分：100分）命題人：唐偉   李萍     審題人：袁發(fā)奇   黃兆龍     校對：于婷注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。 可能用到的相對原子量：H—1   C—12    O—16   N—14 Cu—64   Fe—56   一、選擇題：本題共20個小題，每小題2分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．下列說法中正確的是(　　)A．所有金屬元素都分布在d區(qū)和ds區(qū)B．最外層電子數(shù)為2的元素都分布在s區(qū)C．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10個縱列的元素都是金屬元素D．s區(qū)均為金屬元素2．下列各項敘述中，正確的是(　　)A．鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)B．價電子排布為5s25p1的元素位于第五周期ⅠA族，是s區(qū)元素C．所有原子任一能層的s電子云輪廓圖都是球形，但球的半徑大小不同D．24Cr原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d44s23．下列關(guān)于價電子構(gòu)型為4s24p4的原子的描述正確的是(　　)4．下列各組原子中，彼此化學性質(zhì)一定相似的是(　　)A．原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子B．原子核外M層上僅有兩個電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個電子的Y原子C．2p軌道上只有2個電子的X原子與3p軌道上只有2個電子的Y原子D．最外層都只有一個電子的X、Y原子5．下列有關(guān)電子排布圖的表述正確的是(　　)6．下列關(guān)于電離能和電負性的說法不正確的是(　　)A．第一電離能的大?。篗g>AlB．鍺的第一電離能高于碳而電負性低于碳C．Ni是元素周期表中第28號元素，第二周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ni相同且電負性最小的元素是碳D．F、K、Fe、Ni四種元素中電負性最大的是F7．周期表中27號元素鈷的方格中注明“3d74s2”，由此可以推斷(　　)A．它位于周期表的第四周期ⅡA族B．它的基態(tài)核外電子排布式可簡寫為[Ar]4s2C．Co2＋的核外價電子排布式為3d54s2D．Co位于周期表中第9列8．長式周期表共有18個縱行，從左到右排為1～18列，即堿金屬為第一列，稀有氣體元素為第18列。按這種規(guī)定，下列說法正確的是(　　)A．第9列中元素中沒有非金屬元素B．只有第二列的元素原子最外層電子排布為ns2C．第四周期第9列元素是鐵元素D．第10、11列為ds區(qū)9．下表中是A、B、C、D、E五種短周期元素的某些性質(zhì)，下列判斷正確的是(　　)元素ABCDE最低化合價－4－2－1－2－1電負性2.52.53.03.54.0A．C、D、E的氫化物的穩(wěn)定性：C>D>EB．元素A的原子最外層軌道中無自旋狀態(tài)相同的電子C．元素B、C之間不可能形成化合物D．與元素B同周期且第一電離能最小的元素的單質(zhì)能與H2O發(fā)生置換反應(yīng)10．以下有關(guān)元素性質(zhì)的說法不正確的是(　　)A．具有下列電子排布式的原子中：①1s22s22p63s23p2，②1s22s22p3，③1s22s22p2，④1s22s22p63s23p4，原子半徑最大的是①B．具有下列價電子排布式的原子中：①3s23p1，②3s23p2，③3s23p3，④3s23p4，第一電離能最大的是③C．①Na、K、Rb，②N、P、As，③O、S、Se，④Na、P、Cl中，元素的電負性隨原子序數(shù)增大而遞增的是④D．某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能分別為738、1 451、7 733、10 540、13 6310、17 995、21 703，當它與氯氣反應(yīng)時可能生成的陽離子是X3＋11．碳酸亞乙烯酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑，其結(jié)構(gòu)如右圖所示。下列有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是(　　)A．分子式為C3H2O3 B．分子中含6個σ鍵C．分子中只有極性鍵 D．8.6 g該物質(zhì)完全燃燒得到6.72 L CO212．下列說法不正確的是(　　)A．通常情況下σ鍵比π鍵重疊程度大，形成的共價鍵強B．兩個原子之間形成共價鍵時，最多有一個σ鍵C．氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵D．N2分子中有一個σ鍵，兩個π鍵13．下列描述正確的是(　　)A．CS2為V形極性分子B．SiF4與SO的中心原子均為sp3雜化C．C2H2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為1∶1D．水加熱到很高溫度都難分解是因水分子間存在氫鍵14．下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是(　　)①NH3的熔、沸點比ⅤA族其他元素氫化物的高　②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶?、郾拿芏缺纫簯B(tài)水的密度小?、苣蛩氐娜?、沸點比醋酸的高?、萼徚u基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低　⑥水分子高溫下很穩(wěn)定A．①②③④⑤⑥  B．僅①②③④⑤C．僅①②③④  D．僅①②③ 15．在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子與3個羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)。則分子中B原子雜化軌道的類型及同層分子間的主要作用力分別是(　　)A．sp，范德華力  B．sp2，范德華力C．sp2，氫鍵  D．sp3，氫鍵16．PH3是一種無色劇毒氣體，其分子結(jié)構(gòu)和NH3相似，但P—H鍵鍵能比N—H鍵鍵能低。下列判斷錯誤的是(　　)A．PH3分子呈三角錐形B．PH3分子是極性分子C．PH3沸點低于NH3沸點，因為P—H鍵鍵能低D．PH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子，是因為N—H鍵鍵能高17．下列各組微粒的立體構(gòu)型相同的是(　　)①NH3和H2O?、贜H和H3O＋?、跱H3和H3O＋　④O3和SO2?、軨O2和BeCl2?、轘iO和SO?、連F3和Al2Cl6A．全部  B．除④⑥⑦以外C．③④⑤⑥  D．②⑤⑥18．以下微粒含配位鍵的是(　　)①N2H　      ②CH4　     ③OH－　      ④NH　      ⑤Fe(CO)3　⑥Fe(SCN)3　   ⑦H3O＋　    ⑧[Ag(NH3)2]OHA．①②④⑦⑧  B．③④⑤⑥⑦C．①④⑤⑥⑦⑧  D．全部19．通常狀況下，NCl3是一種油狀液體，其分子立體構(gòu)型與氨分子相似，下列對NCl3的有關(guān)敘述正確的是(　　)A．NCl3分子中N—Cl鍵的鍵長比CCl4分子中C—Cl鍵的鍵長長B．NCl3分子是非極性分子C．分子中的所有原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．NBr3比NCl3易揮發(fā)20．下列敘述正確的是(　　)A．NH3是極性分子，N原子處在3個H原子所組成的三角形的中心B．CCl4是非極性分子，C原子處在4個Cl原子所組成的正方形的中心C．H2O是極性分子，O原子不處在2個H原子所連成的直線的中央D．CO2是非極性分子，C原子不處在2個O原子所連成的直線的中央 二、非選擇題（共4小題，滿分60分）21．A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期元素，F(xiàn)為第四周期元素，F(xiàn)還是前四周期中電負性最小的元素。已知：A原子的核外電子數(shù)與電子層數(shù)相等；B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1個；C原子的第一至第四電離能為I1＝738 kJ·mol－1，I2＝1 451 kJ·mol－1，I3＝7 733 kJ·mol－1，I4＝10 540 kJ·mol－1；D原子核外所有p軌道為全充滿或半充滿；E元素的族序數(shù)與周期序數(shù)的差為4。(1)寫出E元素在周期表中位置：________；D元素的原子的核外電子排布式：__________________________________。(2)某同學根據(jù)題目信息和掌握的知識分析C的核外電子排布為。該同學所畫的軌道式違背了________。(3)已知BA5為離子化合物，寫出其電子式：________。(4)DE3中心原子雜化方式為________，其分子空間構(gòu)型為________其中心原子的價層電子對數(shù)為________，其價層電子對構(gòu)型為________，。22．我國發(fā)射的嫦娥衛(wèi)星圓滿完成了多項科學任務(wù)。月球上的主要礦物有輝石(CaMgSi2O6)、斜長石(KAlSi3O8)和橄欖石(可分為鐵橄欖石(Fe2SiO4)、鎂橄欖石(Mg2SiO4)、鐵－鎂橄欖石[(Mg/Fe)2SiO4])等。(1)鐵橄欖石中鐵元素化合價為________，硅元素原子核外電子排布式為________________。(2)硅元素的原子核外共有________種不同能級的電子，其原子最外層共有________種不同運動狀態(tài)的電子。(3)月球上的上述主要礦物中，屬于短周期元素的原子半徑由大到小的順序為________(填元素符號)。(4)某元素與氧元素同周期，且與氧元素組成的化合物中氧元素顯＋2價，兩者電負性關(guān)系是________(填元素符號)。23．K2Cr2O7是一種常見的強氧化劑，酸性條件下會被還原劑還原成Cr3＋。(1)Cr3＋能與OH－、CN－形成配合物[Cr(OH)4]－、[Cr(CN)6]3－。①Cr3＋的電子排布式可表示為________。②不考慮空間構(gòu)型，[Cr(OH)4]－的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為____(若有配位鍵，用箭頭表示)。③CN－與N2互為等電子體，寫出CN－的電子式：________。(2)K2Cr2O7能將乙醇氧化為乙醛，直至乙酸。①乙醛中碳原子的雜化方式有________、________。②乙酸的沸點是117.9℃，甲酸甲酯的沸點是31.5℃，乙酸的沸點高于甲酸甲酯的沸點的主要原因是________________________。(3)第三周期8種元素單質(zhì)熔點高低的順序如圖1所示，其中電負性最大的是________(填圖1中的序號)。(4)表中所列的某主族元素的電離能情況如圖2所示，則該元素是________(填元素符號)。         24．我國科學家最近成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)?；卮鹣铝袉栴}：(1)氮原子價層電子的軌道表達式(電子排布圖)為________。(2)元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能(E1)。第二周期部分元素的E1變化趨勢如圖(a)所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是________；氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是________。(3)經(jīng)X射線衍射測得化合物R的晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如圖(b)所示。①從結(jié)構(gòu)角度分析，R中兩種陽離子的相同之處為________，不同之處為________。(填標號)A．中心原子的雜化軌道類型 B．中心原子的價層電子對數(shù)C．立體結(jié)構(gòu) D．共價鍵類型②R中陰離子N中的σ鍵總數(shù)為________個。分子中的大π鍵可用符號Π表示，其中m代表參與形成的大π鍵原子數(shù)，n代表參與形成的大π鍵電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為Π)，則N中的大π鍵應(yīng)表示為________。 ③圖(b)中虛線代表氫鍵，其表示式為(NH)N—H…Cl、________、________。   射洪中學2018年下期高2017級第一次月考化學參考答案 1-5：CCDCA     6-10: BDADD    11-15: ACBBC    16-20: CCCCC21[答案]　(1)第三周期ⅦA族　1s22s22p63s23p3　(2)能量最低原理4   正四面體22 [答案]　(1)＋2　1s22s22p63s23p2　(2)5　4(3)                                                                                                        Mg>Al>Si>O(4)                                                                                                        　(4)F>O23 [答案]　(1)①1s22s22p63s23p63d3或[Ar]3d3   ②③[∶C??N∶]－(2)①sp2　sp3　②乙酸分子間存在氫鍵(3)2　(4)Al 24[答案]　(1) (2)同周期隨著核電荷數(shù)依次增大，原子半徑逐漸變小，故結(jié)合一個電子釋放出的能量依次增大N原子的2p能級處于半充滿狀態(tài)，相對穩(wěn)定，不易結(jié)合一個電子(3)①ABD; C②5　Π③(H3O＋)O—H…N　(NH)N—H…N