考試時(shí)間：90分鐘 分值：100分
可用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64
第Ⅰ卷 選擇題(50分)
一．單選題(每小題2分,共50分)
1．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是
①鋅粒與稀H2SO4反應(yīng)制取H2 ②氫氣在氧氣中燃燒 ③碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳 ④氫氧化鉀和硫酸中和 ⑤Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl反應(yīng) ⑥氫氣還原氧化銅 ⑦葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解 ⑧鋼鐵制品生銹的反應(yīng)
A．③⑤⑥⑦⑧　　　B．③⑤⑥　　　C．①③④⑤⑥⑧　　　D．①②③④⑤⑥
2．下列圖示關(guān)系中不正確的是

3．反應(yīng)4A(s)+3B(g) ＝2C(g)+D(g)，2 min后B的濃度減少0.6 mol/L。對(duì)此反應(yīng)速率的表示，正確的是
A．用A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol/(L·min)
B．可以用B、C、D表示反應(yīng)的速率，且數(shù)值相同
C．在2 min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3 mol/(L·min)
D．在這2 min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是逐漸減小的
4．1,3－丁二烯(CH2＝CH—CH＝CH2)和2－丁炔(CH3—C≡C—CH3)是有機(jī)合成工業(yè)中常用的不飽和烴原材料，分別與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
CH2＝CH—CH＝CH2(g)＋2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g) ΔH＝－236.6 kJ·mol－1
CH3—C≡C—CH3(g)＋2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g) ΔH＝－272.7 kJ·mol－1
下列說法錯(cuò)誤的是
A．可計(jì)算出1,3－丁二烯和2－丁炔相互轉(zhuǎn)化的焓變?chǔ)
B．可比較1,3－丁二烯和2－丁炔分子的穩(wěn)定性
C．可比較1,3－丁二烯和2－丁炔的燃燒熱熱值的相對(duì)大小
D．可算出2－丁炔中一個(gè)碳碳三鍵的鍵能與1,3－丁二烯中兩個(gè)碳碳雙鍵鍵能之和的差值
5．某化學(xué)反應(yīng)在較高溫度下自發(fā)反應(yīng)，較低溫度下非自發(fā)進(jìn)行，有關(guān)該反應(yīng)的下列說法正確的是
A．ΔH>0，ΔS>0 B．ΔH>0，ΔSK2>K1
23．已知，t ℃時(shí)AgCl的Ksp＝2×10－10，Ag2CrO4(橙紅色固體)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．用AgNO3溶液滴定法測(cè)定水體中氯離子的含量時(shí)，可用K2CrO4作指示劑
B．t ℃時(shí)，Ag2CrO4的Ksp＝1×10-9
C．在飽和Ag2CrO4溶液中加入少量K2CrO4，可使溶液對(duì)應(yīng)的點(diǎn)由Y點(diǎn)移至X點(diǎn)
D．t ℃時(shí)，AgCl在水中的溶解度比在稀鹽酸中的小
24．下列敘述正確的是

A．圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重
B．Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取Cu2O的電解池示意圖如圖b所示，石墨電極上產(chǎn)生氫氣，銅電極發(fā)生氧化反應(yīng)
C．如圖c，鹽橋的作用是傳遞電子以維持電荷平衡，F(xiàn)e3+經(jīng)過鹽橋進(jìn)入左側(cè)燒杯中
D．如圖d鐵片上鍍銅，鐵應(yīng)與外加電源負(fù)極相連，一段時(shí)間后CuSO4溶液濃度減小
25．電化學(xué)在日常生活中用途廣泛，圖甲是鎂—次氯酸鈉燃料電池，電池總反應(yīng)為Mg＋ClO－＋H2O＝Cl－＋Mg(OH)2↓，圖乙是含Cr2O72－的工業(yè)廢水的處理。下列說法正確的是

A．圖乙中Cr2O72－向惰性電極移動(dòng)，與該極附近的OH－結(jié)合轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3除去
B．圖乙的電解池中，有0.084 g陽極材料參與反應(yīng)，陰極會(huì)有336 mL的氣體產(chǎn)生
C．圖甲中發(fā)生的還原反應(yīng)是Mg2＋＋H2O＋2e－＝Mg(OH)2↓
D．若圖甲中3.6 g鎂反應(yīng)產(chǎn)生的電量用于圖乙廢水處理，理論可產(chǎn)生16.05 g氫氧化鐵沉淀
第Ⅱ卷 非選擇題(50分)
26．(10分)碳酸鈉是一種重要的化工原料，主要采用氨堿法生產(chǎn)。回答下列問題：
（1）碳酸鈉俗稱________，可作為堿使用的原因是_________________（用離子方程式表示）。
（2）已知：①2NaOH(s)+CO2(g)＝Na2CO3(s)+H2O(g) ΔH1＝?127.4 kJ·mol?1
②NaOH(s)+CO2(g)＝NaHCO3(s) ΔH2＝?131.5 kJ·mol?1
反應(yīng)2NaHCO3(s)＝Na2CO3(s)+ H2O(g) +CO2(g)的ΔH＝________________ kJ·mol?1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝___________________。
（3）向含有BaSO4固體的溶液中滴加Na2CO3溶液，當(dāng)有BaCO3沉淀生成時(shí)溶液中
＝__________________。已知Ksp(BaCO3)＝2.6×10?9，Ksp(BaSO4)＝1.1×10?10。
27．（12分）氫氣是一種重要的工業(yè)原料和清潔能源，可用作合成氨、合成甲醇、合成鹽酸的原料，冶金用還原劑等。
（1）工業(yè)合成氨的反應(yīng)原理為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＝?92.4 kJ·mol?1。
①該反應(yīng)中的H2制取成本較高，工業(yè)生產(chǎn)中往往追求H2的轉(zhuǎn)化率。增大H2的平衡轉(zhuǎn)化率的措施有______________（填字母代號(hào)）。
a．增大壓強(qiáng)b．升高溫度c．增大N2濃度d．及時(shí)移走生成物NH3 e．使用高效催化劑
②某溫度下，把10 mol N2與28 mol H2置于容積為10 L的恒容密閉容器內(nèi)，10 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得平均速率v(NH3)＝0.12 mol·L?1·min?1，H2的平衡轉(zhuǎn)化率為______________（保留三位有效數(shù)字），則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝_______________。
（3）下圖所示裝置工作時(shí)均與H2有關(guān)。

①圖l所示裝置，通入H2的管口是______（填字母），正極反應(yīng)式為___________________。
②圖2是實(shí)驗(yàn)室制備H2的實(shí)驗(yàn)裝置，在漏斗中加入1 mL CuSO4溶液，可觀察到氣泡生成速率明顯加快，原因是_____________________，若反應(yīng)裝置中硫酸過量，則加入CuSO4溶液后，生成的氫氣量__________（填“增大”“不變”或“減小”）。
28．（12分）如圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知D、E、Z是中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)，其他都是化合物。Z、Y是氯堿工業(yè)的產(chǎn)品。D元素的原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，且D的硫酸鹽可作凈水劑。E為日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬。除反應(yīng)①外，其他反應(yīng)均在水溶液中進(jìn)行。請(qǐng)回答下列問題。

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B_________、G______________、Y_________。
(2)在電鍍工業(yè)中，若將E作為待鍍金屬，銅為鍍層金屬，則E是__________極，請(qǐng)寫出在此電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式：__________________________________________。
(3)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式___________________________________________。
(4)A溶液與NaOH溶液混合可形成沉淀，T℃下此沉淀的Ksp＝2.097×10－39。將0.01 mol·L－1的A溶液與0.001 mol·L－1的NaOH溶液等體積混合，你認(rèn)為能否形成沉淀________(填“能”或“不能”)，請(qǐng)通過計(jì)算說明__________________________________________。
29．(16分) 某酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4)能將其中的Cr2O72—轉(zhuǎn)化為Cr3＋,草酸被氧化成CO2。某課題組研究發(fā)現(xiàn)，少量鐵明礬[Al2Fe(SO4)4·24H2O]可對(duì)該反應(yīng)起催化作用。為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對(duì)該反應(yīng)速率的影響，探究如下：
在25 ℃下，控制光照強(qiáng)度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調(diào)節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量，做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表如下：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
初始pH
廢水樣品體積/mL
草酸溶液體積/mL
蒸餾水體積/mL
①
4
60
10
30
②
5
60
10
30
③
5
60
a
20
測(cè)得實(shí)驗(yàn)①和②溶液中的Cr2O72—濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。

⑴寫出K2Cr2O7溶液中存在的平衡______________________，
平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝________________,
⑵實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中a＝___________________
⑶上述反應(yīng)中參加反應(yīng)的Cr2O72-與草酸的物質(zhì)的量之比為___________________。
⑷實(shí)驗(yàn)①和②的結(jié)果表明____________________________；實(shí)驗(yàn)①中0～t1時(shí)間段反應(yīng)速率
v(Cr3＋)＝______________________mol /(L?min)(用代數(shù)式表示)。
⑸該課題組對(duì)鐵明礬[Al2Fe(SO4)4·24H2O]中起催化作用的成分提出如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假
設(shè)二和假設(shè)三：
假設(shè)一：Fe2＋起催化作用：假設(shè)二：__________________；假設(shè)三：_________________
⑹請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一，完成下表中內(nèi)容。(除了上述實(shí)驗(yàn)提供的試劑外，可供選
擇的藥品有K2SO4、FeSO4、K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O、Al2(SO4)3等。溶液中Cr2O72—的濃度可用儀器測(cè)定)
實(shí)驗(yàn)方案
預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)果和結(jié)論
用等物質(zhì)的量的_______________代替實(shí)驗(yàn)①中的鐵明礬，控制其他條件與實(shí)驗(yàn)①相同，進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)
________________
參考答案
一．單選題(每小題2分，共50分)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
B
D?
D
A
D
D
B
B
D
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
A
B
B
C
A
C
C
D
B
B
21
22
23
24
25





B
A
A
B
D





二．非選擇題(共50分)
26．【答案】 純堿或蘇打 CO32－＋H2OHCO3－＋OH－ +135.6 c(H2O)×c(CO) 24(23.6)
【解析】（1）碳酸鈉俗稱純堿和蘇打，碳酸鈉屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，CO32－發(fā)生水解反應(yīng)，其水解方程式為：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，溶液顯堿性；（2）①－2×②得到：2NaHCO3(s)=Na2CO3(s)＋CO2(g)＋H2O(g) △H=(－127.4＋2×131.5)kJ·mol－1=＋135.6kJ·mol－1，Na2CO3和NaHCO3為固體，根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義K= c(H2O)×c(CO)；（4）在同一個(gè)溶液中，c(Ba2＋)相同，依據(jù)溶度積的數(shù)學(xué)表達(dá)式，則有=24。
27．【答案】 acd 64.3％ 3.6 mol?2·L2 b O2+2H2O+4e?4OH? Zn還原出Cu，Cu、Zn與硫酸形成原電池 減小
【解析】（1）①N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=?92.4 kJ·mol?1，該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小、放熱的反應(yīng)，故增大壓強(qiáng)，降低溫度，可使平衡正向移動(dòng)，H2轉(zhuǎn)化率提高；增大一種反應(yīng)物的濃度，可提高另外反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率；及時(shí)移走生成物，可使平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率提高；催化劑只能提高反應(yīng)速率，不能改變化學(xué)平衡，答案選acd。②該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故升溫平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小。③平衡生成的n(NH3)為0.12 mol·L?1·min?1×10 L×10 min=12 mol，故消耗的H2為18 mol，其轉(zhuǎn)化率為18 mol/28 mol×100%=64.3％；平衡時(shí)，c(N2)=(10 mol? 6 mol)/10 L=0.4 mol/L，c(H2)=(28 mol?18 mol)/10 L=1 mol/L，c(NH3)=12 mol/10 L=1.2 mol/L，平衡常數(shù)K===3.6 (mol?2·L2)。（3）①由圖1中OH?移動(dòng)方向可知b為負(fù)極，是H2發(fā)生氧化反應(yīng)的電極；正極為O2得電子與水反應(yīng)生成OH?，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e?＝4OH?；②加入CuSO4后，Cu2+與Zn發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu，Cu、Zn與硫酸形成原電池，使生成H2的速率加快。由于部分Zn參與置換反應(yīng)，故生成氫氣的量減小。
28．【答案】FeCl2 NaAlO2 NaOH陰Cu2＋＋2e－===Cu3FeO＋2AlAl2O3＋3Fe能c(Fe3＋)·c3(OH－)＝(×0.01)×(×0.001)3＝6.25×10－13>2.097×10－39，能生成Fe(OH)3沉淀
【解析】
(1)根據(jù)以上分析，B的化學(xué)式為：FeCl2，G的化學(xué)式為：Na[Al(OH)4]，Y的化學(xué)式為：NaOH；
因此，本題正確答案是：FeCl2；Na[Al(OH)4]；NaOH；
(2)電鍍過程中，鍍層金屬為陽極，鍍件為陰極，金屬陽離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)轉(zhuǎn)化成金屬單質(zhì)。
因此，本題正確答案是：陰；Cu2＋＋2e－===Cu；
(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為3FeO＋2AlAl2O3＋3Fe；
因此，本題正確答案是：3FeO＋2AlAl2O3＋3Fe；
(4) 沉淀為Fe(OH)3，c(Fe3＋)·c3(OH－)＝(×0.01)×(×0.001)3＝6.25×10－13>2.097×10－39，能生成Fe(OH)3沉淀。
29．【答案】Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+ K= 20 1：3 溶液pH對(duì)該反應(yīng)的速率有影響（或溶液pH越小，反應(yīng)速率越大） mol·L－1·min－1 Al3＋起催化作用 SO42—起催化作用 用等物質(zhì)的量的K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O代替實(shí)驗(yàn)①中的鐵明礬，控制其他條件與實(shí)驗(yàn)①相同，進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn) 反應(yīng)進(jìn)行相同時(shí)間后，若溶液中c(Cr2O72—)大于實(shí)驗(yàn)①中的c(Cr2O72—)則假設(shè)一成立，若兩溶液中的c(Cr2O72—)相同，則假設(shè)一不成立
【解析】
⑴K2Cr2O7溶液中存在的平衡為Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+，反應(yīng)的平衡常數(shù)為生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積，則平衡常數(shù)表達(dá)式為K=；
⑵根據(jù)題意要求，調(diào)節(jié)不同初始pH和一定濃度的草酸溶液的用量，做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，由實(shí)驗(yàn)②改變的是pH，則實(shí)驗(yàn)③改變的是草酸的用量，但應(yīng)保持溶液的總體積不變，所以實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中a=20；
⑶反應(yīng)中Cr元素的化合價(jià)從＋6價(jià)降低到＋3價(jià)，得到3個(gè)電子，草酸中碳元素的化合價(jià)從＋3價(jià)升高到＋4價(jià)，失去1個(gè)電子，則根據(jù)得失電子守恒可知上述反應(yīng)中參加反應(yīng)的Cr2O72-與草酸的物質(zhì)的量之比為1：3；
⑷由實(shí)驗(yàn)①②表明溶液pH越小，反應(yīng)的速率越快，所以溶液pH對(duì)該反應(yīng)的速率有影響；根據(jù)圖像以及Cr原子守恒可知①中0～t1時(shí)間段反應(yīng)速率v(Cr3＋)＝mol·L－1·min－1；
⑸根據(jù)鐵明礬[Al2Fe(SO4)4?24H2O]組成分析，Al3+起催化作用；SO42-也可能催化作用；
⑹要證明Fe2+起催化作用，需做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，再做沒有Fe2+存在時(shí)的實(shí)驗(yàn)，所以要選K2SO4?Al2（SO4）3?24H2O；用等物質(zhì)的量K2SO4?Al2（SO4）3?24H2O代替實(shí)驗(yàn)①中的鐵明礬，控制其他反應(yīng)條件與實(shí)驗(yàn)①相同，進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)進(jìn)行相同時(shí)間后，若溶液中c（Cr2O72-）大于實(shí)驗(yàn)①中c（Cr2O72-），則假設(shè)一成立；若兩溶液中的c（Cr2O72-）相同，則假設(shè)一不成立。

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