分卷I
一、單選題(共26小題,每小題2.0分,共52分)
1.能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是(　　)
A. 澄清石灰水與鹽酸反應(yīng)：OH－＋H＋===H2O
B. 氧化鎂與稀硝酸反應(yīng)：O2－＋2H＋===H2O
C. 硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液混合：Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓
D. 碳酸鈣溶于稀鹽酸：CO32-＋2H＋===H2O＋CO2↑
【答案】A
【解析】
試題分析：氧化鎂與稀硝酸反應(yīng)，MgO為固體，不能拆開(kāi)；硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液與混合：Ba2＋+2OH-＋SO42-+Mg2+===BaSO4↓+Mg(OH)2↓; 碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CaCO3＋2H＋===Ca2++H2O＋CO2↑
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，注意哪些物質(zhì)可拆成離子。
2.除去鐵粉中混有的少量鋁粉，可選用的試劑是(　　)
A. H2O B. 濃H2SO4 C. NaCl D. NaOH
【答案】D
【解析】
【分析】
鐵粉和鋁粉都是活潑金屬，都能和酸反應(yīng)和弱堿不反應(yīng)；鋁粉能和強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和氫氣，而鐵粉和強(qiáng)堿不反應(yīng)。
【詳解】A項(xiàng)、Fe、Al均與鹽酸反應(yīng)，不能達(dá)到除雜的目的，故A錯(cuò)誤；
B項(xiàng)、Fe、Al在濃H2SO4中均發(fā)生鈍化，不能達(dá)到除雜的目的，故B錯(cuò)誤；
C項(xiàng)、Fe、Al均不與NaCl反應(yīng)，不能達(dá)到除雜的目的，故C錯(cuò)誤；
D項(xiàng)、Al與NaOH溶液反應(yīng)，而Fe不能，反應(yīng)后過(guò)濾可除雜，故D正確。
故選D。
【點(diǎn)睛】本題考查混合物的分離提純，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物性質(zhì)的綜合應(yīng)用，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵。
3.漂白粉在空氣中放置易失效的主要原因是(　　)
A. 次氯酸鈣不穩(wěn)定，易分解
B. 次氯酸鈣易吸收水分而潮解
C. 次氯酸鈣與空氣中的水和二氧化碳反應(yīng)
D. 次氯酸鈣與空氣中的二氧化碳反應(yīng)
【答案】C
【解析】
【分析】
漂白粉的主要成分為CaCl2和Ca（ClO）2，Ca（ClO）2可與空中的水和CO2反應(yīng)生成HClO，HClO見(jiàn)光分解。
【詳解】HClO酸性比碳酸弱，漂白粉的有效成分Ca（ClO）2可與空中的水和CO2反應(yīng)生成HClO，HClO見(jiàn)光分解而導(dǎo)致漂白粉失效，故選C。
【點(diǎn)睛】本題考查漂白粉的性質(zhì)，注意根據(jù)HClO的酸性和不穩(wěn)定性進(jìn)行分析解答。
4.屬于氧化還原反應(yīng)的離子方程式是
A. CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
B. 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
C. ＋H＋===CO2↑＋H2O
D. Na2O＋H2O===2Na＋＋2OH－
【答案】B
【解析】
試題分析：A中無(wú)化合價(jià)的變化，故不屬于氧化還原反應(yīng)；B中鐵元素有化合價(jià)的變化屬于氧化還原反應(yīng)；
C中無(wú)化合價(jià)的變化，故不屬于氧化還原反應(yīng)；D中無(wú)化合價(jià)的變化，故不屬于氧化還原反應(yīng)。
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的判斷
5.若在強(qiáng)熱時(shí)分解的產(chǎn)物是、、和，則該反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為
A. 1:4 B. 1:2 C. 2:1 D. 4:1
【答案】B
【解析】
試題分析：利用化合價(jià)升降法將該氧化還原反應(yīng)方程式配平，反應(yīng)方程式為
3（NH4）2SO43SO2+N2+4NH3+6H2O，該反應(yīng)中銨根離子和氨氣分子中氮原子的化合價(jià)都是-3價(jià)，化合價(jià)不變，所以則該反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為1：2，選B。
考點(diǎn)：考查氧化還原方程式的配平和計(jì)算。
6.煤的氣化所得氣體可用于城市家用燃?xì)?。下列選項(xiàng)中的氣體均屬于家用燃?xì)庥行С煞值氖?
A. CO、H2、N2 B. CO、CH4、H2
C. CO、CH4、CO2 D. CH4、H2、O2
【答案】B
【解析】
分析：煤炭氣化是指煤在特定的設(shè)備內(nèi),在一定溫度及壓力下使煤中有機(jī)質(zhì)與氣化劑(如蒸汽、空氣或等氧氣等)發(fā)生一系列化學(xué)反應(yīng),將固體煤轉(zhuǎn)化為含有CO、H2、CH4等可燃?xì)怏w和CO2、 N2等非可燃?xì)怏w的過(guò)程；結(jié)合氣體的性質(zhì)分析。
詳解：煤炭氣化是指煤在特定的設(shè)備內(nèi),在一定溫度及壓力下使煤中有機(jī)質(zhì)與氣化劑(如蒸汽、空氣或等氧氣等)發(fā)生一系列化學(xué)反應(yīng),將固體煤轉(zhuǎn)化為含有CO、H2、CH4等可燃?xì)怏w和CO2、 N2等非可燃?xì)怏w的過(guò)程；CO、H2、CH4是可燃?xì)怏w,屬于家用燃?xì)庥行С桑籆O2、N2等非可燃?xì)怏w,不屬于家用燃?xì)庥行С煞郑徽_選項(xiàng)B。
7.13C—NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析。下列有13C的說(shuō)法正確的是(　　)
A. 13C的質(zhì)量數(shù)是13，原子序數(shù)是6，核內(nèi)有6個(gè)中子
B. 13C與金剛石、石墨、C60等互為同素異形體
C. 碳元素的相對(duì)原子質(zhì)量為13
D. 13C是碳的一種核素，與12C互為同位素
【答案】D
【解析】
A．136C含有的中子數(shù)=13-6=7，146C含有的中子數(shù)=14-6=8，故A錯(cuò)誤；B．136C是碳元素的一種核素，C60是碳元素組成的一種單質(zhì)分子，故B錯(cuò)誤；C．碳有多種同位素，13為136C的近似相對(duì)原子質(zhì)量，不知道其它同位素的質(zhì)量數(shù)和百分比，無(wú)法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；D．126C與136C質(zhì)子數(shù)均為6，中子數(shù)分別為6、7，均屬碳元素的不同核素，互為同位素，故D正確；故選D。
8.下列金屬中，通常采用電解法冶煉的是(　　)
A. Cu B. Fe C. Al D. Ag
【答案】C
【解析】
【分析】
電解法適用于冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al，一般用電解熔融的氯化物（Al是電解熔融的Al2O3）制得；熱還原法適用于冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用還原劑有（C、CO、H2等）；熱分解法適用于冶煉不活潑的金屬Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得。
【詳解】Cu、Fe用熱還原法冶煉，Ag用熱分解法冶煉，Al的性質(zhì)很活潑，用電解其氧化物的方法冶煉，故選C。
【點(diǎn)睛】本題考查金屬冶煉的一般方法和原理，側(cè)重于考查基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用，根據(jù)金屬的活潑性采用相應(yīng)的冶煉方法解答是關(guān)鍵。
9.100 ℃時(shí)，將0.1 mol N2O4置于1 L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100 ℃的恒溫槽中，燒瓶?jī)?nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N2O4(g)2NO2(g)，下列選項(xiàng)不能說(shuō)明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(　　)
A. 燒瓶?jī)?nèi)氣體的密度不再變化 B. 燒瓶?jī)?nèi)氣體的顏色不再變化
C. 燒瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化 D. 燒瓶?jī)?nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
【答案】A
【解析】
【分析】
在一定條件下，當(dāng)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，由此衍生的一些物理性質(zhì)也不變，該反應(yīng)中NO2為紅棕色氣體，容器內(nèi)氣體的顏色不變，說(shuō)明濃度不變。
【詳解】A項(xiàng)、根據(jù)質(zhì)量守恒，反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，容器的體積不變，所以燒瓶?jī)?nèi)氣體的密度始終不變，氣體的密度不再變化不能說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；
B項(xiàng)、該反應(yīng)中，NO2為紅棕色氣體，容器內(nèi)氣體的顏色不變，說(shuō)明濃度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；
C項(xiàng)、該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積改變的反應(yīng)，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再改變，所以壓強(qiáng)就不再改變，能證明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；
D項(xiàng)、平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，質(zhì)量始終不變，所以當(dāng)燒瓶?jī)?nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化時(shí)，能證明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確。
故選A。
【點(diǎn)睛】平衡狀態(tài)各成分含量保持不變的標(biāo)志
①各組成成分的質(zhì)量、物質(zhì)的量、分子數(shù)、體積（氣體）、物質(zhì)的量濃度均保持不變。
②各組成成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、氣體的體積分?jǐn)?shù)均保持不變。
③若反應(yīng)前后的物質(zhì)都是氣體，且總體積不等，則氣體的總物質(zhì)的量、總壓強(qiáng)（恒溫、恒容）、平均摩爾質(zhì)量、混合氣體的密度（恒溫、恒壓）均保持不變。
④反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)物的產(chǎn)率保持不變。
10.關(guān)于元素周期表，下列敘述中正確的是(　　)
A. 在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備超導(dǎo)體材料的元素
B. 在過(guò)渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫、耐腐蝕材料的元素
C. 在過(guò)渡元素區(qū)域可以尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素
D. 非金屬性最強(qiáng)的元素在元素周期表的最右上角
【答案】B
【解析】
【詳解】A項(xiàng)、金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素，故A錯(cuò)誤；
B項(xiàng)、在過(guò)渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕的元素，故B正確；
C項(xiàng)、在元素周期表的右上角可以尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素，故C錯(cuò)誤；
D項(xiàng)、元素周期表的最右上角元素是氦，氦為稀有氣體，性質(zhì)穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤。
故選B。
【點(diǎn)睛】周期表的應(yīng)用具體體現(xiàn)在以下幾個(gè)方面，可以由元素在周期表中的位置推測(cè)其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；根據(jù)元素的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，推測(cè)它在周期表中的位置；指導(dǎo)新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測(cè)它們的性質(zhì)；指導(dǎo)其他與化學(xué)相關(guān)的科學(xué)技術(shù)，如在周期表中金屬元素和非金屬元素分界線附近，可以找到半導(dǎo)體材料，在過(guò)渡元素中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料。
11.下列敘述中能表明金屬甲的活動(dòng)性比金屬乙的活動(dòng)性強(qiáng)的是(　　)
A. 在氧化還原反應(yīng)中，甲失電子數(shù)比乙多
B. 同價(jià)態(tài)陽(yáng)離子甲比乙氧化性強(qiáng)
C. 甲與鹽酸緩慢反應(yīng)放出氫氣，而乙能與冷水劇烈反應(yīng)放出氫氣
D. 甲、乙與硫酸溶液形成原電池，乙上冒氣泡
【答案】D
【解析】
元素的金屬性強(qiáng)弱取決于失電子的難易,而與失電子多少無(wú)關(guān);陽(yáng)離子氧化性越強(qiáng),則其對(duì)應(yīng)的金屬的還原性越弱;C項(xiàng)中乙與冷水反應(yīng)生成H2,說(shuō)明乙比甲金屬活動(dòng)性強(qiáng);而D項(xiàng)中乙上冒氣泡,說(shuō)明甲失電子,金屬性比乙強(qiáng)。
12. 下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的是 ( )
A. NaCl B. CO2 C. NH4Cl D. NH3
【答案】C
【解析】
考查化學(xué)鍵的判斷。一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間形成共價(jià)鍵。A中只有離子鍵，B和D中只有極性鍵，C中既有離子鍵，還有N和H之間的極性鍵。答案選C
13. 醫(yī)療上給病人的輸液中，常含的糖是
A. 葡萄糖 B. 蔗糖 C. 淀粉 D. 纖維素
【答案】A
【解析】
試題分析：醫(yī)療上給病人的輸液中，常含的糖是葡萄糖，答案選A。
考點(diǎn)：考查葡萄糖的用途
點(diǎn)評(píng)：該題是常識(shí)性知識(shí)的考查，難度不大，學(xué)生記住即可。
14.HCl氣體易溶于溶劑A，那么下列物質(zhì)也可能易溶于A的是(　　)
A. NH3 B. CH4 C. CCl4 D. O2
【答案】A
【解析】
【詳解】由相似相溶原理得知，HCl氣體為極性分子，則A為極性溶劑。分析下列選項(xiàng)得知NH3為極性分子，故選A。
15.下列物質(zhì)的分子中既有σ鍵又有π鍵的是(　　)
A. HCl B. Cl2 C. C2H2 D. CH4
【答案】C
【解析】
試題分析：?jiǎn)捂I都是σ鍵，而雙鍵或三鍵中既有σ鍵又有π鍵，據(jù)此可知，選項(xiàng)ABD中只有σ鍵。乙炔中含有碳碳三鍵，既有σ鍵又有π鍵，答案選C。
考點(diǎn)：考查σ鍵、π鍵的判斷
點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，該題的關(guān)鍵是明確σ鍵、π鍵的存在特點(diǎn)，然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可，難度不大。
16.已知元素原子的下列結(jié)構(gòu)或性質(zhì)，能確定其在周期表中位置的是(　　)
A. 某元素原子的第二電子層電子排布圖為
B. 某元素在某種化合物中的化合價(jià)為＋4
C. 某元素的原子最外層上電子數(shù)為6
D. 某元素的外圍電子排布式為5s25p1
【答案】D
【解析】
【分析】
要確定元素在周期表中的位置，必須能夠依據(jù)原子的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)確定其電子層數(shù)和價(jià)電子數(shù)。
【詳解】A項(xiàng)、可以確定L電子層的電子數(shù)為8，但無(wú)法確定原子的電子層數(shù)和最外層電子數(shù)，不能確定其在周期表中位置，故A錯(cuò)誤；
B項(xiàng)、可以確定元素的化合價(jià)為+4價(jià)，但無(wú)法確定原子的電子層數(shù)和最外層電子數(shù)，不能確定其在周期表中位置，故B錯(cuò)誤；
C項(xiàng)、可以確定原子的最外層上電子數(shù)為6，但無(wú)法確定原子的電子層數(shù)，不能確定其在周期表中位置，故C錯(cuò)誤；
D項(xiàng)、由元素的外圍電子排布式為5s25p1可知，該元素位于周期表第五周期ⅢA族，故D正確。
故選D。
17. 下列單質(zhì)分子中，鍵長(zhǎng)最長(zhǎng)，鍵能最小的是 ( )
A. H2 B. Cl2
C. Br2 D. I2
【答案】D
【解析】
鍵長(zhǎng)與原子的半徑有關(guān)，原子半徑越大，形成的分子的鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)；鍵能與得失電子的難易有關(guān)，得電子越容易，鍵能越大。四種原子中，I的原子半徑最大，且得電子最難,故D項(xiàng)正確。
18.N2的結(jié)構(gòu)可以表示為，CO的結(jié)構(gòu)可以表示為，其中橢圓框表示π鍵，下列說(shuō)法不正確的是(　　)
A. N2分子與CO分子中都含有三鍵
B. N2分子與CO分子中π鍵并不完全相同
C. N2分子與CO分子互為等電子體
D. N2分子與CO分子的化學(xué)性質(zhì)相同
【答案】D
【解析】
【分析】
由題意可知N2分子中N原子之間、CO分子中C、O原子之間均通過(guò)2個(gè)π鍵，一個(gè)σ鍵，即三鍵結(jié)合，其中，CO分子中1個(gè)π鍵由O原子單方面提供孤電子對(duì)，C原子提供空軌道通過(guò)配位鍵形成。
【詳解】A項(xiàng)、根據(jù)圖象知，氮?dú)夂虲O都含有兩個(gè)π鍵和一個(gè)σ鍵，N2分子與CO分子中都含有三鍵，故A正確；
B項(xiàng)、氮?dú)庵笑墟I由每個(gè)N原子各提供一個(gè)電子形成，而CO分子中其中一個(gè)π鍵由O原子提供1對(duì)電子形成屬于配位鍵，故B正確；
C項(xiàng)、N2分子與CO分子中原子總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)也相同，二者互為等電子體，故C正確；
D項(xiàng)、N2分子在空氣中不燃燒，CO分子在空氣中燃燒，所以兩種分子的化學(xué)性質(zhì)不相同，故D錯(cuò)誤。
故選D。
19.下列反應(yīng)中化學(xué)鍵斷裂只涉及π鍵斷裂的是
A. CH4的燃燒 B. C2H4與Cl2的加成反應(yīng)
C. CH4與Cl2的取代反應(yīng) D. C2H4被酸性KMnO4溶液氧化
【答案】B
【解析】
【分析】
根據(jù)甲烷和乙烯中所含共價(jià)鍵類型分析解答。
【詳解】A.甲烷中沒(méi)有π鍵，只有σ鍵，燃燒時(shí)只涉及σ鍵斷裂，故A錯(cuò)誤；
B.C2H4與Cl2發(fā)生加成反應(yīng)，是因?yàn)镃=C中的π鍵不穩(wěn)定，容易斷裂，發(fā)生加成反應(yīng)，故B正確；
C.甲烷中沒(méi)有π鍵，只有σ鍵，與Cl2的取代反應(yīng)時(shí)只涉及σ鍵斷裂，故C錯(cuò)誤；
D.C2H4被酸性KMnO4溶液氧化時(shí)，C=C中的σ鍵和π鍵均斷裂，故D錯(cuò)誤。
故選B。
【點(diǎn)睛】單鍵中只有σ鍵，雙鍵含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵；C=C中的π鍵不穩(wěn)定，容易斷裂，發(fā)生加成反應(yīng)；C=C發(fā)生氧化時(shí)σ鍵和π鍵均斷裂。
20.金屬晶體的中金屬原子的堆積基本模式有( )
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
【答案】D
【解析】
【詳解】金屬晶體的中金屬原子的堆積基本模式有有4種：簡(jiǎn)單立方堆積，體心立方堆積，面心立方最密堆積晶格，六方最密堆積，故答案D正確。
故選D。
21.已知C3N4很可能具有比金剛石還大的硬度，且原子間均以單鍵結(jié)合，下列關(guān)于C3N4的說(shuō)法正確的是
A. C3N4晶體是分子晶體
B. C3N4晶體中，C-N鍵的鍵長(zhǎng)比金剛石中的C-C鍵的鍵長(zhǎng)要長(zhǎng)
C. C3N4晶體中每個(gè)C原子連接4個(gè)N原子，而每個(gè)N原子連接3個(gè)C原子
D. C3N4晶體中微粒間通過(guò)離子鍵結(jié)合
【答案】C
【解析】
【詳解】A.由信息可知，C3N4晶體很可能具有比金剛石還大的硬度，且原子間均以單鍵結(jié)合，所以C3N4為原子晶體，故A錯(cuò)誤；
B.C3N4的硬度比金剛石大，C—N鍵鍵能大于C—C鍵，同時(shí)N原子半徑小于C原子半徑，則C—N鍵鍵長(zhǎng)小于C—C鍵，故B錯(cuò)誤；
C.因?yàn)镃的最外層有4個(gè)電子，每個(gè)電子與另一個(gè)N形成C-N（一對(duì)共用電子對(duì)），因此一個(gè)碳原子連接4個(gè)N原子，因?yàn)镹的最外層有5個(gè)電子，每個(gè)電子與另一個(gè)C形成N-C（一對(duì)共用電子對(duì)），因此一個(gè)N原子連接3個(gè)C原子，故C正確；
D.C3N4晶體是原子晶體，C原子與N原子間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合，不存在離子鍵，故D錯(cuò)誤。
故選C。
22.如下圖所示，鐵有δ、γ、α三種同素異形體，三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉(zhuǎn)化。下列說(shuō)法正確的是 (　　)

A. γ－Fe晶體中與每個(gè)鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個(gè)
B. α－Fe晶體中與每個(gè)鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個(gè)
C. 將鐵加熱到1 500 ℃分別急速冷卻和緩慢冷卻，得到的晶體類型相同
D. 三種同素異形體的性質(zhì)相同
【答案】B
【解析】
A．γ-Fe晶體中與每個(gè)鐵原子距離相等應(yīng)為定點(diǎn)和面心的鐵，最近的鐵原子個(gè)數(shù)=3×8×=12，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．α-Fe晶體中與每個(gè)鐵原子距離相等且最近的鐵原子是相鄰頂點(diǎn)上鐵原子，鐵原子個(gè)數(shù)=2×3=6，選項(xiàng)B正確；C．將鐵加熱到1500℃分別急速冷卻和緩慢冷卻，溫度不同，分別得到α-Fe、γ-Fe、δ-Fe，晶體類型不相同，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．由于三種同素異形體的結(jié)構(gòu)不同，所以它們性質(zhì)差異很大，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。
點(diǎn)睛：該題是高考中的常見(jiàn)題型和考點(diǎn)，屬于中等難度試題的考查，試題綜合性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力、自學(xué)能力和知識(shí)的遷移能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)CD，將鐵加熱到1500℃分別急速冷卻和緩慢冷卻，溫度不同，分別得到α-Fe、γ-Fe、δ-Fe，晶體類型不相同，據(jù)此判斷；由于三種同素異形體的結(jié)構(gòu)不同，所以它們性質(zhì)差異很大，據(jù)此判斷。
23.用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)H2S和NH3的立體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)結(jié)論都正確的是（　?。?br /> A. 直線形；三角錐形 B. V形；三角錐形
C. 直線形；平面三角形 D. V形；平面三角形
【答案】B
【解析】
H2S中價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+×（6-2×1）=4且含有2個(gè)孤電子對(duì)，所以其立體結(jié)構(gòu)為V形；NH3中價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+×（5-3×1）=4且含有1個(gè)孤電子對(duì)，所以其立體結(jié)構(gòu)為三角錐形，故答案選B。
點(diǎn)睛：本題主要考查根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷簡(jiǎn)單分子或離子的空間構(gòu)型，易錯(cuò)點(diǎn)是不能熟練判斷中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)。分子的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)，如果價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4且不含孤電子對(duì)，則為正四面體結(jié)構(gòu)，如果價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4且含有一個(gè)孤電子對(duì)，則為三角錐形結(jié)構(gòu)，如果價(jià)電子對(duì)數(shù)是4且含有2個(gè)孤電子對(duì)，則為V形，據(jù)此分析解答本題。
24.根據(jù)實(shí)際和經(jīng)驗(yàn)推知，下列敘述不正確的是(　　)
A. 鹵化氫易溶于水，不易溶于四氯化碳
B. 碘易溶于汽油，微溶于水
C. 氯化鈉易溶于水，也易溶于食用油
D. 丁烷易溶于煤油，難溶于水
【答案】C
【解析】
試題分析：A、根據(jù)相似相容原理，鹵化氫是極性分子易溶于極性溶劑水，不易溶于非極性溶劑四氯化碳，正確；B、碘是非極性分子易溶于汽油,微溶于水，正確；C、氯化鈉是離子化合物，易溶于水，不溶于食用油，錯(cuò)誤；D、丁烷是有機(jī)物，易溶于煤油，難溶于水，正確，答案選C。
考點(diǎn)：考查相似相容原理的應(yīng)用
25.根據(jù)科學(xué)人員探測(cè)，在海洋深處的沉積物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物。有關(guān)其組成的兩種分子的下列說(shuō)法正確的是(　　)
A. 它們都是極性鍵構(gòu)成的極性分子 B. 它們之間以氫鍵結(jié)合在一起
C. 它們的成鍵電子的原子軌道都是sp3—s D. 它們的立體結(jié)構(gòu)都相同
【答案】C
【解析】
【詳解】甲烷水合物中包含CH4、H2O兩種分子；二者中心原子均以sp3雜化，CH4中形成4個(gè)sp3—sσ鍵，H2O中形成2個(gè)sp3—sσ鍵；CH4是正四面體形，H2O是V形，所以CH4是極性鍵構(gòu)成的非極性分子，H2O是極性鍵構(gòu)成的極性分子。在可燃冰中，CH4和H2O分子之間以分子間作用力結(jié)合，結(jié)合以上分析可知，C正確；
綜上所述，本題選C。
26. 中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其使用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是
A. 根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢(shì)，推出Al的第一電離能比Mg大
B. 根據(jù)主族元素最高正化合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價(jià)都是+7
C. 根據(jù)溶液的pH與溶液酸堿性的關(guān)系，推出pH=6.8的溶液一定顯酸性
D. 根據(jù)較強(qiáng)酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出通入NaClO溶液中能生成HClO
【答案】D
【解析】
鎂原子最外層電子3s2屬于全充滿，穩(wěn)定性強(qiáng)，屬于第一電離能大于的鋁的，A不正確。氟是最活潑的非金屬，沒(méi)有正價(jià)，B不正確。因?yàn)殡婋x是吸熱的，所以pH等于7的溶液不一定顯中性，因此C也是錯(cuò)誤的。碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸的，D正確。所以答案選D。
分卷II
二、填空題(共5小題,共48分)
27.原子結(jié)構(gòu)與元素周期表存在著內(nèi)在聯(lián)系。根據(jù)所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)，請(qǐng)你回答下列問(wèn)題：
(1)請(qǐng)按要求任意寫(xiě)一個(gè)相應(yīng)物質(zhì)：(填化學(xué)式)含有非極性鍵的離子化合物________，既含有非極性鍵又含極性鍵的非極性分子________，既含有非極性鍵又含極性鍵的極性分子________，全部由非金屬元素組成的離子化合物________，由金屬元素和非金屬元素組成的共價(jià)化合物________。
(2)蘇丹紅顏色鮮艷、價(jià)格低廉，常被一些企業(yè)非法作為食品和化妝品等的染色劑，嚴(yán)重危害人們健康。蘇丹紅常見(jiàn)有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ4種類型，蘇丹紅Ⅰ的分子結(jié)構(gòu)如圖所示。

蘇丹紅Ⅰ在水中的溶解度很小，微溶于乙醇，有人把羥基取代在對(duì)位形成圖所示的結(jié)構(gòu)，則其在水中的溶解度會(huì)________(填“增大”或“減小”)，原因是_____________________________________。
(3)已知Ti3＋可形成配位數(shù)為6，顏色不同的兩種配合物晶體，一種為紫色，另一種為綠色。兩種晶體的組成皆為T(mén)iCl3·6H2O。為測(cè)定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
a．分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測(cè)溶液；
b．分別往待測(cè)溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；
c．沉淀完全后分別過(guò)濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液得到的白色沉淀質(zhì)量為原紫色晶體的水溶液得到的沉淀質(zhì)量的2/3。則綠色晶體配合物的化學(xué)式為_(kāi)_______________，由Cl－所形成的化學(xué)鍵類型是________。
(4)下圖中A，B，C，D四條曲線分別表示第ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素的氫化物的沸點(diǎn)，其中表示ⅦA族元素氫化物沸點(diǎn)的曲線是________；表示ⅣA族元素氫化物沸點(diǎn)的曲線是________；同一族中第3、4、5周期元素的氫化物沸點(diǎn)依次升高，其原因是_____________________________；A，B，C曲線中第二周期元素的氫化物的沸點(diǎn)顯著高于第三周期元素的氫化物的沸點(diǎn)，其原因是_______________________。

【答案】 (1). Na2O2 (2). C2H2　 (3). H2O2 (4). NH4Cl (5). AlCl3 (6). 增大 (7). 因?yàn)樘K丹紅Ⅰ形成分子內(nèi)氫鍵，而修飾后的分子可形成分子間氫鍵，與水分子間形成氫鍵后有利于增大化合物在水中的溶解度 (8). [TiCl(H2O)5]Cl2·H2O (9). 離子鍵、配位鍵(或共價(jià)鍵) (10). B (11). D (12). 組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，沸點(diǎn)越高 (13). H2O、NH3、HF分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)較高
【解析】
【分析】
（1）含有非極性鍵的離子化合物為過(guò)氧化鈉等，既含有非極性鍵的又含極性的非極性分子為乙炔等，既含有非極性鍵的又含極性鍵的極性分子有過(guò)氧化氫等，全部由非金屬組成的離子化合物為硝酸銨等，由金屬和非金屬組成的共價(jià)化合物有氯化鋁等；
（2）蘇丹紅Ⅰ易形成分子內(nèi)氫鍵而使在水中的溶解度很小，微溶于乙醇，而修飾后的結(jié)構(gòu)易形成分子間氫鍵，與水分子形成氫鍵后有利于的增大在水中的溶解度；
（3）Ti3+的配位數(shù)均為6，往待測(cè)溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀，則有氯離子在配合物的外界，兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的2/3，可知紫色晶體中含3個(gè)氯離子，綠色晶體中含2個(gè)氯離子；
（4）第二周期中元素形成的氫化物中水為液態(tài)，其它為氣體，故水的沸點(diǎn)最高，且相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，其它周期元素氫化物；而HF分子之間、氨氣分子之間均存在氫鍵，沸點(diǎn)高于同主族相鄰元素氫化物，甲烷分子之間不能形成氫鍵，同主族形成的氫化物中沸點(diǎn)最低；同一族中第3、4、5周期元素的氫化物結(jié)構(gòu)與組成相似，分子之間不能形成氫鍵，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，沸點(diǎn)越高；水分子之間、氨氣分子之間、HF分子之間均形成氫鍵，沸點(diǎn)較高。
【詳解】（1）含有非極性鍵的離子化合物為Na2O2等，既含有非極性鍵的又含極性的非極性分子為C2H2等，既含有非極性鍵的又含極性鍵的極性分子有H2O2等，全部由非金屬組成的離子化合物為NH4NO3等，由金屬和非金屬組成的共價(jià)化合物有AlCl3等，故答案為：Na2O2；C2H2；H2O2；NH4NO3；AlCl3；
（2）因?yàn)樘K丹紅Ⅰ易形成分子內(nèi)氫鍵而使在水中的溶解度很小，微溶于乙醇，而修飾后的結(jié)構(gòu)易形成分子間氫鍵，與水分子形成氫鍵后有利于的增大在水中的溶解度，故答案為：增大；蘇丹紅Ⅰ易形成分子內(nèi)氫鍵而使在水中的溶解度很小，而修飾后的結(jié)構(gòu)易形成分子間氫鍵，與水分子形成氫鍵后有利于的增大在水中的溶解度；
（3）Ti3+的配位數(shù)均為6，往待測(cè)溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀，則有氯離子在配合物的外界，兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的2/3，可知紫色晶體中含3個(gè)氯離子，綠色晶體中含2個(gè)氯離子，即綠色晶體的化學(xué)式為[TiCl（H2O）5]Cl2?H2O，氯原子形成化學(xué)鍵有含有離子鍵、配位鍵，故答案為：[TiCl（H2O）5]Cl2?H2O；離子鍵、配位鍵；
（4）第二周期中元素形成的氫化物中水為液態(tài)，其它為氣體，故水的沸點(diǎn)最高，其且相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，故B曲線為ⅦA族元素氫化物沸點(diǎn)；HF分子之間、氨氣分子之間均存在氫鍵，沸點(diǎn)高于同主族相鄰元素氫化物，甲烷分子之間不能形成氫鍵，同主族形成的氫化物中沸點(diǎn)最低，故D曲線表示ⅣA族元素氫化物沸點(diǎn)；同一族中第3、4、5周期元素的氫化物結(jié)構(gòu)與組成相似，分子之間不能形成氫鍵，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，沸點(diǎn)越高；水分子之間、氨氣分子之間、HF分子之間均形成氫鍵，沸點(diǎn)較高，故答案為：B；D；結(jié)構(gòu)與組成相似，分子之間不能形成氫鍵，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，沸點(diǎn)越高；水分子之間、氨氣分子之間、HF分子之間均形成氫鍵，沸點(diǎn)較高。
【點(diǎn)睛】本題是對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查，涉及沸點(diǎn)高低比較、配合物等，注意配合物中內(nèi)外界的劃分\氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響是解答關(guān)鍵。
28.下圖表示在沒(méi)有通風(fēng)櫥時(shí)制取純凈的氯氣時(shí)設(shè)計(jì)的裝置圖，圖中A、B是可控制的彈簧鐵夾。

(1)燒杯中盛放的液體是__________，其作用是_________，水槽中盛放的液體是_________。
(2)簡(jiǎn)述操作過(guò)程：(從氯氣已經(jīng)產(chǎn)生開(kāi)始)在收集氯氣之前，應(yīng)__________________________；當(dāng)氯氣純度合乎要求時(shí)，應(yīng)__________________________________，當(dāng)氯氣收集完畢時(shí)，應(yīng)______。
(3)將8.7 g二氧化錳與含氯化氫14.6 g的濃鹽酸共熱制氯氣，甲同學(xué)認(rèn)為可制得氯氣 7.1 g，乙同學(xué)認(rèn)為制得氯氣的質(zhì)量小于7.1 g，你認(rèn)為_(kāi)_______(填“甲”或“乙”)同學(xué)正確，原因是_________。
【答案】 (1). 氫氧化鈉溶液 (2). 吸收多余的氯氣 (3). 飽和食鹽水 (4). 打開(kāi)B夾，關(guān)閉A夾 (5). 打開(kāi)A夾，關(guān)閉B夾 (6). 關(guān)閉A夾，打開(kāi)B夾 (7). 乙 (8). ①濃鹽酸易揮發(fā)；②隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃鹽酸濃度會(huì)降低，稀鹽酸將不再反應(yīng)
【解析】
【分析】
（1）實(shí)驗(yàn)室常用二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣，根據(jù)氯氣的性質(zhì)分析解答；
（2）根據(jù)氯氣的性質(zhì)判斷其收集方法以及尾氣處理的方法；
（3）根據(jù)反應(yīng)特點(diǎn)以及稀鹽酸和二氧化錳不反應(yīng)分析解答。
【詳解】（1）因?yàn)槁葰庥卸?，可污染空氣，要進(jìn)行尾氣吸收，并且氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，所以常用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，燒杯中盛放氫氧化鈉溶液收；氯氣在飽和氯化鈉溶液中的溶解度較小，實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水法收集氯氣，即水槽中盛放的液體是飽和食鹽水；
（2）氯氣在飽和氯化鈉溶液中的溶解度很小，實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水法收集氯氣，收集時(shí)，為得到較為純凈的氯氣，應(yīng)先排除裝置內(nèi)的空氣，則應(yīng)打開(kāi)B夾，關(guān)閉A夾；收集時(shí)，應(yīng)打開(kāi)A夾，關(guān)閉B夾，收集完畢，關(guān)閉A夾，打開(kāi)B夾，多余的氣體通入氫氧化鈉溶液進(jìn)行吸收，防止污染空氣；
（3）由于濃鹽酸易揮發(fā)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃鹽酸濃度會(huì)降低，稀鹽酸將不再反應(yīng)，所以制得氯氣的質(zhì)量小于7.1 g。
【點(diǎn)睛】本題考查氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，掌握排飽和食鹽水收集氯氣和尾氣處理方法是解答本題的關(guān)鍵。
29.下圖是實(shí)驗(yàn)室干餾煤的裝置圖，結(jié)合下圖回答問(wèn)題。

(1)指出圖中儀器名稱：a__________；b__________；c__________；d__________。
(2)裝置c的作用是____________________________________，d中的液體有________和________。有機(jī)物可以通過(guò)________的方法使其中的重要成分分離出來(lái)。
(3)e處點(diǎn)燃的氣體是________，火焰的顏色是________色。
(4)下列敘述錯(cuò)誤的是________。
A．煤發(fā)生了化學(xué)變化
B．d中液體顯堿性
C．d中液體不分層
D．e處的氣體可以還原氧化銅，也可以使溴水褪色
【答案】 (1). 酒精噴燈 (2). 硬質(zhì)玻璃管 (3). 水槽 (4). U形管 (5). 將干餾生成的氣體進(jìn)行降溫和冷凝 (6). 粗氨水 (7). 煤焦油 (8). 分餾 (9). 焦?fàn)t氣 (10). 藍(lán) (11). C
【解析】
【分析】
本題是關(guān)于煤干餾的實(shí)驗(yàn)，根據(jù)煤干餾的主要產(chǎn)品，b中得到的應(yīng)是焦炭，d中得到的應(yīng)是粗氨水和煤焦油，e處點(diǎn)燃的應(yīng)是焦?fàn)t氣。其中粗氨水中溶有氨，呈堿性，可用酚酞溶液等檢驗(yàn)；煤焦油主要是苯、甲苯、二甲苯的混合物，應(yīng)用分餾的方法分離；焦?fàn)t氣的主要成分有CH4、CO、H2、CH2=CH2，燃燒時(shí)呈淡藍(lán)色火焰。
【詳解】（1）a為酒精噴燈，b為硬質(zhì)玻璃管，c為水槽，d為U形管；
（2）c裝置將干餾生成的氣體進(jìn)行降溫和冷凝，粗氨水和煤焦油變?yōu)橐后w在d中聚集，煤焦油是有機(jī)物的液態(tài)混合物，應(yīng)采用分餾的方法分離；
（3）e處點(diǎn)燃的應(yīng)是焦?fàn)t氣，焦?fàn)t氣的主要成分有CH4、CO、H2 、CH2=CH2燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰；
（4）A、干餾煤的過(guò)程中生成了新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，正確；B、粗氨水和煤焦油在d中聚集，因此液體顯堿性，正確；C、 d中的液體為粗氨水和煤焦油，煤焦油密度大，故可以分層，C錯(cuò)誤；D、氫氣、一氧化碳具有還原性，可以還原氧化銅；乙烯可以使溴水褪色。故選C。
30.有A，B，C，D，E五種原子序數(shù)依次增大的元素(原子序數(shù)均小于30)。A的基態(tài)原子2p能級(jí)有3個(gè)單電子；C的基態(tài)原子2p能級(jí)有1個(gè)單電子；E原子最外層有1個(gè)單電子，其次外層有3個(gè)能級(jí)且均排滿電子；D與E同周期，價(jià)電子數(shù)為2。則：
(1)D的元素符號(hào)為_(kāi)_____。A的單質(zhì)分子中π鍵的個(gè)數(shù)為_(kāi)_____。
(2)B元素的氫化物的沸點(diǎn)是同族元素氫化物中最高的，原因是__________________________________。
(3)A，B，C 3種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______(用元素符號(hào)表示)。
(4)寫(xiě)出基態(tài)E原子的價(jià)電子排布式：__________________。
(5)A的最簡(jiǎn)單氫化物分子的空間構(gòu)型為_(kāi)_______，其中A原子的雜化類型是________。
(6)C和D形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知晶體的密度為ρg·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長(zhǎng)a＝________cm。(用ρ、NA的計(jì)算式表示)

【答案】(1)Ca　2
(2)H2O分子間存在氫鍵
(3)F＞N＞O
(4)3d104s1
(5)三角錐形　sp3
(6)
【解析】
根據(jù)題意及電子排布式的規(guī)律判斷可知，元素A、B、C、D、E分別是N、O、F、Ca、Cu。(1)A單質(zhì)是N2，其結(jié)構(gòu)式是NN，含有兩個(gè)π鍵。(2)由于H2O的分子間有氫鍵，使得其沸點(diǎn)是同族元素氫化物中最高的。(3)N的2p能級(jí)是半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，其第一電離能比O要大，但比同周期的F要小。(5)NH3的空間構(gòu)型是三角錐形，其中N是sp3雜化。(6)根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)，應(yīng)用“均攤法”計(jì)算可得，1個(gè)晶胞中含有4個(gè)Ca2＋，8個(gè)F－，故其密度為ρ＝(312/NA)÷a3，解得a＝。
點(diǎn)撥：本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)的推斷，考查考生應(yīng)用所學(xué)知識(shí)靈活解決問(wèn)題的能力。難度中等。
31.三種常見(jiàn)元素結(jié)構(gòu)信息如下表，試根據(jù)信息回答有關(guān)問(wèn)題：
元素
A
B
C
結(jié)構(gòu)信息
基態(tài)原子核外有兩個(gè)電子層，最外層有3個(gè)未成對(duì)電子
基態(tài)原子的M層有1對(duì)成對(duì)的p電子
基態(tài)原子核外電子排布為[Ar]3d104sx,有+1、+2兩種常見(jiàn)化合價(jià)
(1)寫(xiě)出B原子的基態(tài)電子排布式__；
(2)用氫鍵表示式寫(xiě)出A的氫化物溶液中存在的氫鍵__(任寫(xiě)一種)；A的氫化物分子結(jié)合一個(gè)H+形成陽(yáng)離子后，其鍵角__(填寫(xiě)“變大”、“變小”、“不變”)；
(3)往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過(guò)量A元素的氫化物水溶液，可生成的配合物的化學(xué)式為_(kāi)_，簡(jiǎn)要描述該配合物中化學(xué)鍵的成鍵情況__；
(4)下列分子結(jié)構(gòu)圖中的“●”表示上述相關(guān)元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，“○”表示氫原子，小黑點(diǎn)“?”表示沒(méi)有形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線表示共價(jià)鍵．

在以上分子中，中心原子采用sp3雜化形成化學(xué)鍵是__(填寫(xiě)序號(hào))；在②的分子中有__個(gè)σ鍵和__個(gè)π鍵
【答案】 (1). 1s22s22p63s23p4 (2). N﹣H…N﹣或N﹣H…O﹣或 O﹣H…N﹣或O﹣H…O﹣ (3). 變大 (4). [Cu(NH3)4]SO4 (5). 中心原子與配體之間以配位鍵相結(jié)合，銅氨絡(luò)離子與硫酸根離子之間以離子鍵相結(jié)合 (6). ①③④ (7). 3 (8). 2
【解析】
【分析】
A的基態(tài)原子核外有兩個(gè)電子層，最外層有3個(gè)未成對(duì)的電子，得到A的基態(tài)電子排布式1s22s22p3，為N元素；B基態(tài)原子的M層有1對(duì)成對(duì)的p電子，即有兩個(gè)未成對(duì)的電子得到B原子的基態(tài)電子排布式為：1s22s22p63s23p4，為S元素；C態(tài)原子核外電子排布為[Ar]3s104sx，有+1、+2兩種常見(jiàn)化合價(jià)，說(shuō)明最外層有1或2個(gè)電子，如為2，則為Zn，但化合價(jià)只有+2價(jià)，則應(yīng)為[Ar]3d104s1，即Cu元素。
【詳解】（1）B基態(tài)原子的M層有1對(duì)成對(duì)的p電子，即有兩個(gè)未成對(duì)的電子得到B原子的基態(tài)電子排布式為：1s22s22p63s23p4，故答案為：1s22s22p63s23p4；
（2）在氨水中，由于N和O的非金屬性較強(qiáng)，可形成氫鍵，溶液中存在的氫鍵有：N-H…N-或N-H…O-或 O-H…N-或O-H…O-等，N的氫化物分子結(jié)合一個(gè)H+形成陽(yáng)離子后，為正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角變大，故答案為：N-H…N-或N-H…O-或 O-H…N-或O-H…O-；變大；
（3）硫酸銅溶液中逐滴加入過(guò)量氨水溶液，生成的配合物為[Cu（NH3）4]SO4；配合物中氨分子中N原子與銅離子之間以配位鍵結(jié)合形成銅氨絡(luò)離子，硫酸根和銅氨絡(luò)離子之間以離子鍵結(jié)合形成[Cu（NH3）4]SO4，故答案為：[Cu（NH3）4]SO4；中心原子與配體之間以配位鍵相結(jié)合，銅氨絡(luò)離子與硫酸根離子之間以離子鍵相結(jié)合
（4）由分子結(jié)構(gòu)圖可知①為氨氣、②為乙炔、③為甲烷、④為水，其中氨氣、甲烷和水的中心原子均以sp3雜化形成化學(xué)鍵；乙炔分子中C原子的雜化方式為sp雜化，分子中含有3個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，故答案為：①③④,3；2。
【點(diǎn)睛】本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查有關(guān)元素推斷知識(shí)和靈活運(yùn)用知識(shí)的能力，考查了對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問(wèn)題的能力，理解結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、核外電子排布規(guī)律、化學(xué)鍵、氫鍵、雜化理論等是解答關(guān)鍵。

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