1.下列各組物質(zhì)中分子數(shù)相同的是
A. 2 L一氧化碳和2 L 二氧化碳
B. 9 g水和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L二氧化碳
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下1 mol氧氣和22.4 L水
D. 0.2 mol 氫氣和4.48 L氯化氫氣體
【答案】B
【解析】
物質(zhì)的分子數(shù)相同即分子的物質(zhì)的量相同；A錯，不知道是不是在相同條件下的比較；B正確；C錯，標(biāo)準(zhǔn)狀況下水為冰水混合物；D錯，未指明氣體體積是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下；
2.已知某強氧化劑中的R元素被Na2SO3還原到較低價態(tài)。如果還原2.4×10－3mol至較低價態(tài)，需要60 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO3溶液。那么，R元素被還原成的價態(tài)是
A. －1 B. 0 C. ＋1 D. ＋2
【答案】B
【解析】
【詳解】設(shè)中的R的化合價從+5還原（降低）至＋x價，亞硫酸鈉中的S元素的化合價從+4升高到+6，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中的電子得失守恒、化合價升降相同的原理，有2.4×10－3（5-x）=610－3（6-4），解得x=0，故答案B正確；
本題答案為B。
【點睛】氧化還原中，氧化劑得電子的物質(zhì)的量和還原劑失電子的物質(zhì)的量相等，氧化劑得電子化合價降低，還原劑失電子化合價升高，所以氧化劑化合價降低的總數(shù)和還原劑化合價升高的總數(shù)相等。
3.下列說法正確的是
A. 二氧化硫和漂白粉都具有漂白作用，它們都能使溴水和高錳酸鉀溶液褪色
B. 過氧化鈉和二氧化硫都具有漂白作用，它們都能使品紅溶液褪色
C. 二氧化硫和氯氣都具有漂白作用，它們都能使石蕊試液先變紅色再褪色
D. 鹽酸能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，所以鹽酸也有漂白性
【答案】B
【解析】
【分析】
A、二氧化硫與溴水、KMnO4溶液均發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
B、二氧化硫與有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)， Na2O2具有強氧化性；
C．兩種氣體同時通入生成硫酸和鹽酸；
D．鹽酸不具有漂白性。
【詳解】A項、二氧化硫與溴水、KMnO4溶液均發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則體現(xiàn)其還原性，只有使品紅褪色體現(xiàn)其漂白性，故A錯誤；
B項、二氧化硫與品紅化合生成無色物質(zhì)， Na2O2具有強氧化性，可以使品紅溶液褪色，故B準(zhǔn)確；
C項、氯氣不具有漂白性，二氧化硫可以使石蕊試液變紅但不會褪色，故C錯誤；
D項、鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，中性、酸性條件下酚酞為無色，鹽酸不具有漂白性，故D錯誤。
故選B。
【點睛】本題考查物質(zhì)的漂白性，把握漂白原理及發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為解答的關(guān)鍵。
4.將飽和的氯化鐵溶液分別滴加到下列液體中，能制備氫氧化鐵膠體的是
A. 冷的自來水 B. 加熱至沸的蒸餾水
C. 氫氧化鈉溶液 D. 濃氨水
【答案】B
【解析】
【詳解】A.因FeCl3在冷水中水解程度較小，不能形成膠體，故A錯誤；
B.因FeCl3溶液與沸水發(fā)生水解反應(yīng),水電離出來的OH-離子與Fe3+結(jié)合形成氫氧化鐵膠體粒子,故B正確；
C.因FeCl3溶液與NaOH溶液生成紅褐色的Fe(OH)3沉淀，故C錯誤；
D.因FeCl3溶液與NaOH濃氨水生成紅褐色的Fe(OH)3沉淀，故D錯誤；
本題答案為B。
5.下列關(guān)于過濾和蒸發(fā)說法中不正確的是
A. 過濾是從液體中分離出難溶物質(zhì)的實驗方法
B. 蒸發(fā)是減少溶劑，讓溶質(zhì)析出的實驗方法
C. 過濾和蒸發(fā)實驗中都用到的玻璃儀器是燒杯
D. 加熱蒸發(fā)可以使溶液濃縮或溶質(zhì)結(jié)晶析出
【答案】C
【解析】
【詳解】A.過濾是用過濾器，把難溶的物質(zhì)從液體中分離出來實驗方法，故A正確；
B.蒸發(fā)是利用加熱的方法，使溶液中溶劑不斷揮發(fā)而析出溶質(zhì)（晶體）的過程，故B正確；
C.在過濾和蒸發(fā)的實驗操作中都要用到玻璃儀器是玻璃棒，故C錯誤；
D.加熱蒸發(fā)溶劑，可以使溶液濃縮或溶質(zhì)結(jié)晶析出，故D正確；
本題答案為C。
6.t℃時CuSO4的溶解度是Sg，其飽和溶液密度為dg·cm－3，物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1。向足量飽和溶液中加入mg無水CuSO4或蒸發(fā)掉ng水后恢復(fù)t℃，均能獲得Wg膽礬晶體，下列關(guān)系式正確的是
A. c＝mol·L－1 B. S＝g
C. m＝g D. W＝g
【答案】C
【解析】
【詳解】A.考查c、d、S的代數(shù)關(guān)系．t℃時CuSO4的溶解度是S g，設(shè)100g水與Sg CuSO4可形成飽和溶液，則所得飽和溶液質(zhì)量=(100+S)g，溶質(zhì)硫酸銅物質(zhì)的量=mol，而所得飽和溶液的體積=×10-3L，故物質(zhì)的量濃度C==mol/L ，故A錯誤；
B. 考查S、W、n的代數(shù)關(guān)系．飽和溶液蒸發(fā)掉ng水恢復(fù)到t℃時，獲得Wg CuSO4?5H2O晶體，逆向思維即再加入（蒸發(fā)掉的）n g水時，Wg膽礬晶體就可恰好溶解恢復(fù)到原飽和溶液，即n g水與Wg CuSO4?5H2O可形成飽和溶液，飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量=W×g，溶液的質(zhì)量=(n+W)g，此時硫酸銅的溶解度S= 100g=g；故B錯誤；
C.考查S、m、n的代數(shù)關(guān)系．加入m g無水CuSO4或蒸發(fā)掉n g水后恢復(fù)到t℃，均能獲得W g膽礬晶體，說明n g水中溶解m g無水CuSO4恰好成飽和溶液，此時硫酸銅溶解度S=g，則m=g；故C正確；
D. 考查W、S、m的代數(shù)關(guān)系，加入mg的無水CuSO4與飽和溶液中的水反應(yīng)而使飽和溶液因水減少而析出晶體，Wg硫酸銅晶體中所含結(jié)晶水質(zhì)量=Wg×、所含硫酸銅的質(zhì)量=Wg×，而其中（W××100%-m）g硫酸銅完全溶解于Wg×水恰好成為飽和溶液，則:=，則析出晶體質(zhì)量W=g；故D錯誤。
本題答案為C。
7.用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液的實驗中，會使所配溶液濃度偏高的是
A. 定容時加水加多了，用滴管吸出溶液至刻度線
B. 定容時仰視刻度線
C. 沒有洗滌溶解NaCl固體的燒杯和玻璃棒
D. 稱量NaCl固體時砝碼上有雜質(zhì)
【答案】D
【解析】
【詳解】A.定容時加水加多了，溶液體積偏大，導(dǎo)致濃度偏低，雖用滴管吸出溶液至刻度線，濃度也和原來一樣，故A錯誤；
B.定容時仰視刻度線，溶液的體積偏大,所配溶液濃度偏小，故B錯誤；
C.未洗滌燒杯和玻璃棒，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏低，故C錯誤；
D.稱量NaCl固體時砝碼上有雜質(zhì),導(dǎo)致稱量氯化鈉偏多,濃度偏大,故D正確；
本題答案為D。
【點睛】根據(jù)c=n/V分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，判斷對所配溶液濃度的影響。
8.下列關(guān)于元素周期表的說法中不正確的是
A. 同一橫行元素性質(zhì)基本相同
B. 同一橫行元素原子序數(shù)從左到右依次遞增
C. 同一縱行元素最外層電子數(shù)相同
D. 同一縱行元素電子層數(shù)自上而下依次遞增
【答案】A
【解析】
【詳解】A.元素周期表中，同一橫行元素，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)不同，元素的性質(zhì)不同，故A錯誤；
B.元素周期表中，同一橫行元素原子序數(shù)從左到右依次遞增，故B正確；
C.元素周期表中，同一縱行元素電子層數(shù)不同，最外層電子數(shù)相同，故C正確；
D.元素周期表中，同一縱行元素電子層數(shù)自上而下依次遞增，故D正確；
本題答案為A。
9.A、B、C三種元素在周期表中的位置如下圖所示，已知A、B、C原子序數(shù)之和為37。下列關(guān)于A、B、C三種元素的說法正確的是

A. 元素B和C位于第四周期 B. 元素A的原子序數(shù)為7
C. 元素B最外層有5個電子 D. 元素C位于第三周期ⅤA族
【答案】B
【解析】
【分析】
若位于短周期或元素周期表的左側(cè)時，設(shè)A的原子序數(shù)為x，結(jié)合位置可知，B的原子序數(shù)為x+7，C的原子序數(shù)為x+9，A、B、C原子序數(shù)之和為37，則x+x+7+x+9=37，解得x=7，則A為N，B為Si，C為S；?若位于長周期時，設(shè)A的原子序數(shù)為x，結(jié)合位置可知，B的原子序數(shù)為x+17，C的原子序數(shù)為x+19，A、B、C原子序數(shù)之和為37，則x+x+17+x+19=37，解得x=?1/3不符合題意。故A為N，B為Si，C為S。
【詳解】A、元素B為Si，C為S，位于第三周期，故A錯誤；B、元素A為N，原子序數(shù)為7，故B正確；C、元素B為Si，最外層有4個電子，故C錯誤；D、元素C為S，第三周期ⅥA族，故D錯誤；故選B。
10.世界上60%的鎂是從海水中提取的，其主要步驟如下：
①把貝殼制成生石灰；
②在海水中加入生石灰，過濾，洗滌沉淀物；
③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶、過濾；
④在氯化氫熱氣流中加熱晶體；
⑤電解上述所得鹽(熔融條件下)
下列說法中，不正確的是
A. 向最后一次洗滌液中滴加碳酸鈉溶液可檢驗沉淀是否洗滌干凈
B. 上述變化過程中包括了分解、化合、復(fù)分解三種反應(yīng)類型
C. 步驟⑤也可以采用電解該鹽水溶液的方法
D. 為節(jié)省原料、減少污染，在提取鎂的工業(yè)流程中使用了物質(zhì)循環(huán)的過程
【答案】C
【解析】
試題分析：A、如果沉淀沒有洗滌干凈，沾附溶液中含Ca2+，滴加Na2CO3溶液可進(jìn)行檢驗，正確；由貝殼制成生石灰為分解反應(yīng)，CaO與H2O的反應(yīng)為化合反應(yīng)，Ca(OH)2與MgCl2、Mg(OH)2與HCl的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，正確；C、電解MgCl2溶液生成Mg(OH)2、Cl2、H2，無法得到金屬Mg，錯誤；D、提取鎂的工業(yè)流程中Cl2循環(huán)使用，可節(jié)省原料、減少污染，正確。
考點：本題考查物質(zhì)的制備和工藝流程。
11.比較歸納是化學(xué)學(xué)習(xí)常用的一種方法。對以下三種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，①C→CO2；②CH4→CO2；③CO→CO2，比較歸納正確的是
A. 三種轉(zhuǎn)化關(guān)系中發(fā)生的反應(yīng)都屬于化合反應(yīng)
B. 三種轉(zhuǎn)化關(guān)系中所有的生成物在常溫下都是氣體
C. 三種物質(zhì)都只能跟氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為二氧化碳
D. 三種物質(zhì)都能在點燃條件下轉(zhuǎn)化為二氧化碳
【答案】D
【解析】
分析：①C→CO2屬于碳在氧氣中燃燒或者與氧化銅等金屬氧化物反應(yīng)生成二氧化碳；
②CH4→CO2屬于甲烷在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，常溫下水為液態(tài)；
③CO→CO2屬于一氧化碳在氧氣中燃燒或者與氧化銅等金屬氧化物反應(yīng)生成二氧化碳。
詳解：A．甲烷燃燒生成二氧化碳和水，碳與氧化銅反應(yīng)生成銅與二氧化碳，不是化合反應(yīng)，A錯誤；
B．甲烷在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，常溫下水為液態(tài)，B錯誤；
C．碳、一氧化碳與氧化銅反應(yīng)能夠生成二氧化碳，C錯誤；
D．碳、一氧化碳、甲烷都能夠燃燒生成二氧化碳，D正確；
答案選D。
12.利用反應(yīng)6NO2＋8NH3＝7N2＋12H2O構(gòu)成電池的方法，既能實現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能，裝置如圖所示。

下列說法不正確的是
A. 電流從右側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向左側(cè)電極
B. 為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜
C. 電極A極反應(yīng)式為：2NH3－6e－＝N2＋6H＋
D. 當(dāng)有4.48LNO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況) 被處理時，轉(zhuǎn)移電子為0.8mol
【答案】C
【解析】
試題分析：在反應(yīng)6NO2+8NH3═7N2+12H2O中NO2為氧化劑，NH3為還原劑，所以A為負(fù)極，B為正極，NH3在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，NO2在正極發(fā)生還原反應(yīng)A． B為正極，A為負(fù)極，電子由負(fù)極經(jīng)過負(fù)載流向正極，由于電流的方向是正電荷的運動方向，所以電流從右側(cè)的正極經(jīng)過負(fù)載后流向左側(cè)負(fù)極，正確； B．原電池工作時，陰離子向負(fù)極移動，為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜，防止二氧化氮與堿發(fā)生反應(yīng)生成硝酸鹽和亞硝酸鹽，導(dǎo)致原電池不能正常工作，正確； C．電解質(zhì)溶液呈堿性，則負(fù)極電極方程式為2NH3-6e-+60H-=N2+3H2O，故選項C錯誤； D．當(dāng)有4.48L NO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）即0.2mol 被處理時，轉(zhuǎn)移電子為0.2mol×（4-0）=0.8mol，故選項D正確．
考點：考查原電池的工作原理的知識。
13.下列說法不正確的是
A. 煤的干餾和石油分餾都是物理變化
B. 石油主要是由多種烴組成的混合物
C. 石油分餾得到的汽油是混合物
D. 石油主要含有碳、氫兩種元素
【答案】A
【解析】
【詳解】A.煤的干餾是化學(xué)變化，石油分餾都是物理變化，故A錯誤；
B.石油主要是由各種烷烴、環(huán)烷烴、芳香烴組成的混合物,故B正確；
C.石油分餾得到的各種餾分是沸點在一定范圍內(nèi)的混合物，汽油是一種餾分，也是混合物，故C正確；
D.石油主要含有碳和氫兩種元素,同時還含有少量的硫、氧、氮等元素,故D正確；
本題答案為A。
【點睛】煤的干餾是指煤在隔絕空氣條件下加熱發(fā)生分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤氣等產(chǎn)物的過程，煤的干餾是屬于化學(xué)變化。石油分餾是指利用石油中各組分的沸點不同而分離的一種方法，該過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化。
14.下列各糖能發(fā)生水解，且屬于還原性糖的是
A. 葡萄糖 B. 蔗糖 C. 麥芽糖 D. 纖維素
【答案】C
【解析】
【詳解】A. 葡萄糖屬于還原性糖，是單糖，不水解，A錯誤；
B. 蔗糖是二糖能發(fā)生水解，但不是還原性糖，B錯誤；
C. 麥芽糖是二糖能發(fā)生水解，屬于還原性糖，C正確；
D. 纖維素是多糖，能水解，但不是還原性糖，D錯誤。
答案選C。
15.下列說法正確的是
A. 氫原子光譜是所有元素的光譜中最簡單的光譜之一
B. “量子化”就是不連續(xù)的意思，微觀粒子運動均有此特點
C. 玻爾理論不但成功解釋了氫原子光譜，而且還推廣到其他原子光譜
D. 原子中電子在具有確定半徑的圓周軌道上像火車一樣高速運轉(zhuǎn)著
【答案】B
【解析】
【詳解】A．光譜是一個系統(tǒng)，元素是按波長區(qū)分，沒有氮光譜、碳光譜等，故選項A錯誤；
B．微觀粒子的運動具有波粒二象性，用波粒二象性和概率波處理微觀問題就是量子化，微觀粒子的運動具有量子化特點，故選項B正確；
C．波爾理論具有局限性，只是解釋了氫原子光譜，不能推廣到其他原子光譜，故選項C錯誤；
D．電子沒有固定的軌道，在一定范圍內(nèi)高速運動，只能指出它在原子核外空間某處出現(xiàn)的機(jī)會的多少，故選項D錯誤。
因此合理選項是B。
16.下列各組微粒，沒有按照半徑由小到大順序排列的是
A. Cl、Na、F、K B. F、Cl、Na、K
C. Ca2＋、K＋、Cl－、S2－ D. Na＋、K＋、Cl－、Br－
【答案】A
【解析】
F位于第二周期,Cl、Na位于第三周期且Na排在Cl的前面,K位于第四周期,故四者的原子半徑由小到大的順序為F

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