時長：90分鐘 分數(shù)：100分 考試時間：2018年12月13日
可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Cl 35.5 Fe 56
第Ⅰ卷（選擇題 共40分）
選擇題（本題包括20小題，每小題2分，共40分。每小題只有一個選項符合題意）
1．電池是人類生產(chǎn)和生活中的重要能量來源，各式各樣電池的發(fā)展是化學對人類的一項重大貢獻。下列有關(guān)電池的敘述正確的是(　　)
A．鋅錳干電池工作一段時間后碳棒變細 B．氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?br /> C．手機上用的鋰離子電池屬于二次電池 D．太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅
2．下列解釋事實的方程式正確的是（ ）
A．明礬可用于凈水：Al3++ 3H2OAl(OH)3↓+3H+
B．鉛蓄電池放電時，負極增重：Pb－2e?+ SO42?＝PbSO4
C．向碳酸鈉溶液中滴加酚酞時，溶液變紅：CO32?+ 2H2OH2CO3+2OH?
D．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+ 2H+＝Ca2+ +CO2↑+ H2O
3．下列與化學反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（ ）
A．從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實，推出F、Cl、Br、I的非金屬遞增的規(guī)律
B．同時改變兩個變量來研究反映速率的變化，能更快得出有關(guān)規(guī)律
C．利用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應(yīng)對應(yīng)的焓變
D．同溫同壓下，1mol甲烷完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣時放出的熱量稱之為燃燒熱
4．下圖是某同學設(shè)計的原電池裝置，下列敘述中正確的是（ ）

A．電極Ⅰ上發(fā)生還原反應(yīng)，作原電池的負極
B．鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊脂，其作用是傳遞電子
C．該原電池的總反應(yīng)為： Fe3+＋Cu=Cu2+＋Fe2+
D．電極Ⅱ的電極反應(yīng)式為：Cu－2e－ =Cu2+
5．下列敘述正確的是（ ）
A．0.1mol/LCH3COONa溶液中：c(Na+)>c(CH3COO－)>c(H+)>c(OH－)
B．Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，所有離子濃度均減小
C．常溫下，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水的電離程度相同
D．溫度不變時，向石灰乳中加少量水 ，c(Ca2＋)不變
6．CO無色無味有毒，世界各國每年均有不少人因CO中毒而失去生命。一種CO分析儀的工作原理如圖所示，該裝置中電解質(zhì)為氧化釔－氧化鈉，其中O2－可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動。下列說法中錯誤的是(　　)

A．負極的電極反應(yīng)式為：CO＋O2－－2e－===CO2
B．工作時電極b作正極，O2－由電極a向電極b移動
C．工作時電子由電極a通過傳感器流向電極b
D．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高
7．下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）
A．對于CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)的平衡體系，增大壓強可使顏色變深
B．已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔHc(C2O42－)> c(HC2O4－)
D.V(NaOH)=10?mL時，c(H+)=?1×10－7mol/L
10．室溫下進行的下列實驗，不能達到預(yù)期目的的是（ ）
序號
實驗內(nèi)容
實驗?zāi)康?br /> A．
用除去了氧化膜的鎂片和鋁片作電極，以氫氧化鈉溶液為介質(zhì)組裝成原電池，觀察電極表面的現(xiàn)象
證明Mg的金屬性比Al強
B．
向AgCl濁液中滴加少量的0.1mol·L?1Na2S溶液
比較AgCl和Ag2S的溶解度大小
C．
用pH試紙測定相同濃度的CH3COONa溶液和NaHCO3溶液的pH
比較CH3COOH和H2CO3的酸性強弱
D．
將兩個完全相同且充滿NO2氣體的密閉燒瓶分別浸在熱水和冰水中
探究溫度對化學平衡的影響
11．可用于電動汽車的鋁－空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液，鋁合金為負極，空氣電極為正極。下列說法正確的是（ ）
A．以NaOH溶液為電解液時，負極反應(yīng)為：Al＋3OH－－3e－＝Al(OH)3↓
B．當有0.1 mol Al完全溶解時，流經(jīng)電解液的電子個數(shù)為1.806×1023
C．以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時，正極反應(yīng)都為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
D．以NaOH溶液為電解液時，電池在工作過程中電解液的pH保持不變
12．常溫下，濃度均為0.1mol/L的四種溶液pH如下表，依據(jù)已有的知識和信息判斷，下列說法正確的是（　?。?br /> 溶質(zhì)
Na2CO3
NaClO
NaHCO3
NaHSO3
pH
11.6
10.3
9.7
4.0
A. 常溫下，HSO3ˉ的水解能力強于其電離能力
B. 常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH依次升高
C. (NH4)2SO4的水溶液中，c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
D. 向氯水中加入少量NaHCO3固體，不能增大HClO的濃度
13．錳酸鋰離子電池在混合動力車等大型蓄電池應(yīng)用領(lǐng)域占據(jù)主導地位。電池反應(yīng)式為：
Li1－xMnO4＋Lix LiMnO4，下列有關(guān)說法不正確的是（ ）

A． 放電時電池的正極反應(yīng)式為：
Li1－xMnO4＋xLi＋＋xe－===LiMnO4
B．放電過程中，石墨沒有得失電子
C．錳酸鋰離子電池與普通鋅錳干電池的比功率不相等
D．該電池也能在KOH溶液的環(huán)境中正常工作
14．歸納法是高中化學學習常用的方法之一，某化學研究性學習小組在學習了《化學反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié)（均在常溫下）：
①常溫下，若硫酸與氨水等體積混合后溶液的pH＝7，則混合前硫酸中c(H+)與氨水中 c(OH?)的關(guān)系為：c(H+) ＜c(OH?)
②常溫下，pH＝2的鹽酸和pH＝1的醋酸，c(H+)之比為 2∶1；
③Na2CO3和NaHCO3溶液中均存在下列關(guān)系：c(Na+)+c(H+)=c(OH?)+c(HCO3?)+2c(CO32?)；
④反應(yīng)2A(s) + B(g)＝2C(g) +D(g)不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H一定大于0；
⑤已知醋酸電離平衡常數(shù)為 Ka，醋酸根水解常數(shù)為 Kh，水的離子積為 Kw，則三者關(guān)系為：Ka·Kh＝Kw；
⑥反應(yīng)A(g)2B(g) △H，若正反應(yīng)的活化能為EakJ/mol，逆反應(yīng)的活化能為EbkJ/mol，則△H＝(Ea－Eb)kJ/mol。其中歸納正確的有（ ）個
A．3 B．4 C．5 D．6
15．工業(yè)上常用還原沉淀法處理含鉻廢水（Cr2O72-和CrO42-），常溫下，其流程為：

已知：步驟③生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH－(aq) Ksp＝c(Cr3+)·c3(OH－)＝10－32
下列有關(guān)說法不正確的是（ ）
A. 若向K2Cr2O7溶液中加NaOH濃溶液，溶液可由橙色變黃色
B. 步驟①中當υ(CrO42－)＝ 2υ(Cr2O72－)時，說明反應(yīng)：
2CrO42－+2H+ Cr2O72- +H2O 達到平衡狀態(tài)
C. 步驟②中，若要還原1 mol Cr2O72－ 離子，需要6mol的Fe2+
D. 步驟③中，當將溶液的pH 調(diào)節(jié)至5 時，可認為廢水中的鉻元素已基本除盡
（當溶液中c（Cr3+） ≤1×10－5mol/L時，可視作該離子沉淀完全）
16．一定條件下的可逆反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H υ(d)
C．平衡常數(shù)： K(a) =K(c) ； K(b) >K(d)
D．平均摩爾質(zhì)量：M(a)M(d)
17．控制合適的條件，將反應(yīng)設(shè)計成如圖所示的原電池。下列判斷不正確的是（ ）

A. 反應(yīng)開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 反應(yīng)開始時，甲中石墨電極上Fe3+被還原
C. 電流計讀數(shù)為零時，反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)
D. 電流計讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中石墨電極為負極
18．在恒容容器中通入CO和H2S，建立平衡CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g) K＝0.1。反應(yīng)前CO物質(zhì)的量為10mol，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol。下列說法正確的是（ ）
A．升高溫度，H2S濃度增加，則該反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B．CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%
C．通入CO后，平衡移動過程中正反應(yīng)速率逐漸增大 D．反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7mol
19．某電源裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列說法不正確的是（　?。?br />
A．負極反應(yīng)為Ag＋Cl?－e?＝AgCl
B．當消耗Cl2112mL(標準狀況)時，交換膜左側(cè)溶液
中約減少0.02mol離子
C．放電時，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成
D．若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)不會隨之改變
20．25℃時，將濃度均為0.1mol/L 、體積分別為Va和Vb的HX溶液與NH3·H2O溶液按不同體積比混合，保持Va＋Vb＝100mL，Va、Vb與混合液的pH的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A．b點，c(NH4+)＋c(HX)＝0.05mol/L
B．溶液中水的電離程度：d＜c
C．d點所示溶液中c(NH4+)＜c（X－）
D．c、d兩點， 值相等
第Ⅱ卷（非選擇題 共60分）
21．（16分）I已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸。請回答下列問題：
（1）下列方法中，可以使0.10 mol·L?1醋酸的電離程度增大的是__________（填序號）。
①加入少量0.10 mol·L?1的稀鹽酸 ②微熱CH3COOH溶液
③加水稀釋至0.010 mol·L?1 ④加入少量冰醋酸
⑤加入少量醋酸鈉固體 ⑥加入少量0.10 mol·L?1的NaOH溶液
（2）將表面積相同、等質(zhì)量的鋅分別投入等體積且pH為3的醋酸和鹽酸溶液中，經(jīng)過充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V(鹽酸)___V(醋酸) ，反應(yīng)的最初速率為：υ(鹽酸)______υ(醋酸) （用“＞”、“＜”或“＝”填空）。
II(3)常溫時，四種溶液：A.pH＝4的CH3COOH溶液； B.pH＝4的HCl溶液；
C.pH＝10的NaOH溶液； D.pH＝10的CH3COONa溶液。
①C和D的溶液中水電離的c(H＋)濃度之比為________。
②下列有關(guān)敘述正確的是________。（填序號）
a．足量的B、C溶液分別與10 g鋁粉反應(yīng)，生成H2的量C更多
b．將A和C等體積混合后，溶液pH小于7
c．四種溶液各10 mL分別加水稀釋至100 mL，溶液的pH：C＞D＞A＞B
(4)已知常溫下CH3COOH溶液的Ka＝1.6×10－5，則1.0 mol·L－1的CH3COONa溶液中
c(OH－)＝ 。
(5)泡沫滅火器的工作原理是將Al2(SO4)3溶液與NaHCO3溶液混合，可產(chǎn)生CO2，寫出其相關(guān)反應(yīng)的離子方程式： 。
(6)將CO2通入NaOH溶液中，當2c(Na＋)＝3c(CO)＋3c(HCO)＋3c(H2CO3)時，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)Na2CO3與NaHCO3的物質(zhì)的量之比為 。
22. （10分）滴定實驗是化學學科中最重要的定量實驗之一。常見的滴定實驗有算堿中和滴定、氧化還原反應(yīng)滴定、沉淀滴定等等。
(1)氧化還原滴定——葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定，?郁南酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下:

往實驗中加入鹽酸的目的是將Na2S2O5全部轉(zhuǎn)化成SO2；滴定過程中發(fā)生的反應(yīng)是:I2+SO2+2H2O＝2HI+H2SO4
①滴定時，I2?溶液應(yīng)裝在_____?(“酸”或“堿”)式滴定管中，判斷滴定到達終點的現(xiàn)象是:

②實驗消耗標準I2溶液50.00mL，?所測樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為___________g/L。
③下列情形會造成測定結(jié)果偏高的是 （填序號）。A.滴定持續(xù)時間稍長，溶液中部分SO2被空氣氧化
B.盛裝標準I2溶液的滴定管用蒸餾水洗凈后，未潤洗
C.滴定前平視，滴定后俯視
D.滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失
(2)沉淀滴定——滴定劑和被滴定物的生成物比滴定劑與指示制的生成物更難溶。參考下表中的數(shù)據(jù)，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可選用的指示劑是________(填選項字母)。
難溶物
AgCl
AgBr
AgCN
Ag2CrO4
AgSCN
顏色
白
淺黃
白
磚紅
白
Ksp
1.77×10-10
5.35×l0-13
1.21×10-16
1.12×10-12
l.0×10-12
A.Na2CrO4 B.NaBr C.NaCN D.NaCl
23.（12分）甲醇是一種新型的汽車動力燃料，工業(yè)上可通過CO和H2化合制備甲醇，該反應(yīng)的熱化學方程式為：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） △H1 （反應(yīng)1）
某些化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：
化學鍵
C－C
C－H
H－H
C－O
C≡O(shè)
H－O
鍵能/kJ·mol－1
348
413
436
358
1072
463
請回答下列問題：
（1）反應(yīng)1的焓變△H1=____________。
（2）反應(yīng)1中為提高甲醇的產(chǎn)率，可以采取的措施有______________________（寫出2點）。
（3）甲醇—空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污染電動汽車的車載電池，該燃料電池的電池反應(yīng)式為：CH3 OH（1）+3/2O2（g）══CO2（g）+2H2O（1）。
其工作原理示意圖如下圖：

①b通入的物質(zhì)的化學式為________。
②負極的電極反應(yīng)式為 。
③若生成CO25.6L（標準狀況），則電路中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 。
（4）熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視?？捎肔i2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO作負極燃氣，空氣與CO2的混合氣為正極助燃氣，制得在650℃下工作的燃料電池。寫出正極的電極反應(yīng)式： 。
24. （12分）I. 氫氣是一種清潔能源。用甲烷制取氫氣的兩步反應(yīng)的能量變化如下圖所示：

（1）甲烷和水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式是 。
（2）第II步為可逆反應(yīng)。在800℃時，若CO的起始濃度為2.0 mol/L，水蒸氣的起始濃度
為3.0 mol/L，經(jīng)過t秒后達到化學平衡狀態(tài)，測得CO2的濃度為1.2 mol/L，則消耗CO的平均反應(yīng)速率υ(CO)為 ，此反應(yīng)的平衡常數(shù)為 ，隨著溫度升高，該反應(yīng)的化學平衡常數(shù) 。（填“增大”、“減小”或“不變”）
（3）在恒溫恒容密閉容器中進行的第II步反應(yīng)，下列說法能表示達到平衡狀態(tài)的是
（填序號）。
a．各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比恰好等于化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比
b．單位時間內(nèi)斷開amol H－H鍵的同時斷開2a mol O－H鍵
c．反應(yīng)容器中放出的熱量不再變化
d．混合氣體的密度不再發(fā)生變化
e．混合氣體的壓強不再發(fā)生變化
（4）某溫度下，第II步反應(yīng)的平衡常數(shù)為K＝1/9。該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容
器中投入H2O(g)和CO(g)，其起始濃度如下表所示。下列判斷不正確的是 （填序號）。
起始濃度
甲
乙
丙
c(H2O)/ mol/L
0.010
0.020
0.020
c(CO)/ mol/L
0.010
0.010
0.020
A．反應(yīng)開始時，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢
B．平衡時，甲中和丙中H2O的轉(zhuǎn)化率均是25％
C．平衡時，丙中ｃ(CO2)是甲中的2倍，為0.015mol/L
D．平衡時，乙中H2O的轉(zhuǎn)化率大于25%
25. （10分）（1）有學者想以下圖所示裝置用燃料電池原理將CO2、SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料。

①若A為CO2，B為H2，C為CH3OH，電池總反應(yīng)方程式為CO2＋3H2＝CH3OH＋H2O，
則正極反應(yīng)式為 ，
②若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負極反應(yīng)式為 。
（2）釩電池是以溶解于一定濃度硫酸溶液中的不同價態(tài)的釩離子(V2＋、V3＋、VO2＋、VO)為正極和負極電極反應(yīng)的活性物質(zhì)，電池總反應(yīng)為V2＋＋VO＋2H＋VO2＋＋V3＋＋H2O。放電時的正極反應(yīng)式為____________________________，充電時陰極（發(fā)生還原反應(yīng)）的反應(yīng)式為______________________。放電過程中，電解液的pH________(選填“升高”、“降低”或“不變”)。
參考答案
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
B
C
D
D
B
A
B
C
A
C
B
D
B
B
A
D
D
C
B
21.（16分，每空2分）
（1）②③⑥ （2）＜ ＝ (3)①10－6:1?、赽
(4)2.5×10－5 mol·L－1
(5)Al3＋＋3HCO3－＝Al(OH)3↓＋CO2↑
(6)1:1
22. （10分，每空2分）
(1)①酸， 溶液由無色變?yōu)樗{色，且半分鐘不褪色 ②0.32 ③BD (2) A
23.（12分，每空2分）
（1）－116kJ·mol-1
（2）降低溫度；增加反應(yīng)氣體的壓強；將反應(yīng)生成的甲醇及時冷凝從反應(yīng)體系中移出（其他合理答案均給分）
（3）①CH3OH
②CH3OH +H2O －6e－＝CO2↑+6H＋
③1.5mol
（4）O2＋2CO2＋4e－＝2CO32－
24.（12分，每空2分）
（1）CH4(g) + 2H2O(g)＝4H2(g) + CO2(g)? ΔH＝－136.5 kJ/mol
（2）1.2/t mol·L－1·s－1 1? 減小
（3）bc （4）CD
25.（10分，每空2分）
（1）①CO2＋6H+＋6e?＝CH3OH＋H2O
②SO2＋2H2O－2e?＝SO42?＋4H+
（2）VO＋2H＋＋e－===VO2＋＋H2O 　V3＋＋e－===V2＋　 升高

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