相對(duì)原子質(zhì)量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Ba—137
一、單選題（每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)正確答案）
1.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或測(cè)量數(shù)據(jù)的說(shuō)法正確的是
A. 用托盤天平稱量食鹽的質(zhì)量為12.35g
B. 用堿式滴定管量取高錳酸鉀溶液20.00mL
C. 用pH 試紙測(cè)量次氯酸鈉溶液的pH為11
D. 中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，NaOH溶液應(yīng)該稍過(guò)量
【答案】D
【解析】
A. 托盤天平用于粗略稱量藥品的質(zhì)量，能準(zhǔn)確到0.1g，不能精確到0.01g，故不能用托盤天平稱取12.35g的食鹽，故A錯(cuò)誤；
B. 高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，會(huì)腐蝕橡膠，故不能用堿式滴定管量取高錳酸鉀溶液，應(yīng)用酸式滴定管量取，故B錯(cuò)誤；
C. 因?yàn)榇温人徕c溶液有強(qiáng)氧化性和漂白性，會(huì)使pH試紙褪色，故不能用pH試紙測(cè)次氯酸鈉溶液的pH值，故C錯(cuò)誤；
D. 中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中， NaOH溶液稍過(guò)量，可以保證鹽酸溶液完全被中和，從而提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度，故D正確
故答案選D。
2.下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計(jì)的應(yīng)用，不正確的是
A. CO32－＋H2OHCO3－＋OH－　熱的純堿溶液清洗油污
B. Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋　明礬凈水
C. TiCl4＋(x＋2)H2O(過(guò)量) TiO2·xH2O↓＋4HCl　用TiCl4制備TiO2
D. SnCl2＋H2OSn(OH)Cl↓＋HCl　配制氯化亞錫溶液時(shí)加入氫氧化鈉
【答案】D
【解析】
【分析】
A項(xiàng)，加熱使平衡向右移動(dòng)，溶液堿性增強(qiáng)；B項(xiàng)，氫氧化鋁膠體具有吸附作用，可以做凈水劑；C. TiCl4屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，能夠發(fā)生水解；D.加入氫氧化鈉溶液，中和了鹽酸，平衡右移，促進(jìn)SnCl2的水解。
【詳解】A項(xiàng)，加熱使平衡向右移動(dòng)，溶液堿性增強(qiáng)，有利于除油污，A正確； B項(xiàng)，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，可以做凈水劑，B正確；C項(xiàng)，TiCl4屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，水解可以生成TiO2·xH2O，加熱失水可得TiO2，C正確；加入氫氧化鈉溶液，中和了鹽酸，平衡向氯化亞錫水解的方向進(jìn)行，所以配制氯化亞錫溶液時(shí)應(yīng)加入鹽酸，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)D。
3.以下自發(fā)反應(yīng)可以用熵判據(jù)來(lái)解釋的是
A. N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH＝＋67.7 kJ·mol－1
B. CaO(s)＋CO2(g)===CaCO3(s) ΔH＝－175.7 kJ·mol－1
C. (NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g) ΔH＝＋74.9 kJ·mol－1
D. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
【答案】C
【解析】
【詳解】A. 反應(yīng)的△H>0，△Sc(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)
D. 若混合后溶液滿足c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)，則可推出a＝1
【答案】B
【解析】
本題考查的是溶液中離子濃度的大小關(guān)系和等量關(guān)系。
若混合后溶液pH＝7，c(H+)＝c(OH－)，根據(jù)電荷守恒，c(NH)＝c(Cl－)，所以A正確。
若a＝2，等體積混合后，氨水與鹽酸反應(yīng)生成氯化銨，鹽酸還剩余一半，c(Cl－)最大，溶液顯酸性，c(H＋)>c(OH－)，若不考慮銨根水解，c(NH)=c(H＋)，但是銨根肯定會(huì)水解，使得c(NH) c(H＋) >c(NH) >c(OH－)，所以B不正確。
若a＝0.5，則氨水反應(yīng)掉一半剩余一半，溶液中有物質(zhì)的量相同的兩種溶質(zhì)，氨水電離使溶液顯堿性，氯化銨水解使溶液顯酸性。由于此時(shí)溶液顯堿性，說(shuō)明氨水的電離作用大于氯化銨的水解作用，所以c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)正確。
當(dāng)a=1時(shí)，兩溶液恰好反應(yīng)得到氯化銨溶液，依據(jù)質(zhì)子守恒可知c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)，所以D正確。
點(diǎn)睛：分析溶液中的守恒關(guān)系時(shí)，先要分析溶液中存在的各種弱電解質(zhì)的電離平衡和鹽的水解平衡，找出溶液中存在的各種粒子，然后寫出溶液中的電荷守恒式、物料守恒式和質(zhì)子守恒式。如，無(wú)論本題中兩種溶液以何種比例混合，都存在相同的電荷守恒式：c(H+)+ c(NH)＝c(OH－)+c(Cl－)；當(dāng)a=2時(shí)，由于兩溶液體積相同，而鹽酸的物質(zhì)的量濃度是氨水的2倍，所以混合后一定有物料守恒:
c(Cl-)＝2c(NH4+)＋2c(NH3·H2O)；所謂質(zhì)子守恒，就是水電離的氫離子的物質(zhì)的量等于水電離的氫氧根離子，在NH4Cl
溶液中，由于一個(gè)NH4+水解時(shí)結(jié)合了一個(gè)水電離的OH-，所以質(zhì)子守恒式為：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)
15.常溫下，向1 L 0.1 mol·L－1一元酸HR溶液中逐漸通入氨氣［已知常溫下NH3·H2O電離平衡常數(shù)K＝1.76×10－5］，使溶液溫度和體積保持不變，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是

A. 0.1 mol·L－1 HR溶液的pH為5
B. HR為弱酸，常溫時(shí)隨著氨氣的通入，c(R－)/[c(OH－).c(HR)] 逐漸增大
C. 當(dāng)通入0.1 mol NH3時(shí)，c(NH4+)＞c(R－)＞c(OH－)＞c(H+)
D. 當(dāng)c(R－)＝ c(HR)時(shí)，溶液必為中性
【答案】C
【解析】
A項(xiàng)，pH=5時(shí)c(H+)=10-5，由圖可得此時(shí)=0，又因?yàn)橐辉酘R溶液為0.1mol·L-1，所以c(R-)＝c(HR)=0.05mol·L-1，所以此時(shí)c(R-)≠c(H+)，則0.1mol·L－1HR溶液的pH不是5，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由已知HR溶液中存在著HR分子，所以HR為弱酸，==Ka/Kw，溫度不變時(shí)Ka/Kw的值不變，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，pH=5時(shí)c(H+)=10-5，由圖可得此時(shí)=0，則Ka==10-5，當(dāng)通入0.1 mol NH3時(shí)，恰好反應(yīng)生成NH4R，又因?yàn)槌叵翹H3·H2O電離平衡常數(shù)K＝1.76×10－5，所以NH4R溶液中R-水解程度大于NH4+水解程度，NH4R溶液呈堿性，則c(NH4+)＞c(R－)＞c(OH－)＞c(H+)，故C正確；D項(xiàng)，由前面對(duì)A項(xiàng)的分析知，當(dāng)c(R-)＝c(HR)時(shí)，pH=5，所以溶液顯酸性，故D錯(cuò)誤。
16.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A. 在0.1mol?L-1 Na2SO3溶液溶液中：c（Na+）=2c（SO32―）+ c（HSO3―）+ c（H2SO3）
B. 在0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）＝c（HCO3-） + 2c（H2CO3）
C. 向0.2 mol·L-1NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol·L-1NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
D. 常溫下，CH3COONa和CaCl2混合溶液中：c（Na+）+ c（Ca2+）=c（CH3COOH）+ c（CH3COO-）+2 c（Cl-）
【答案】B
【解析】
【詳解】A. 在0.1mol?L-1 Na2SO3溶液溶液中物料守恒為：c（Na+）=2c（SO32―）+ 2c（HSO3―）+ 2c（H2SO3），故錯(cuò)誤；
B. 在0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中物料守恒為c（Na+）=2c（CO32―）+ 2c（HCO3―）+ 2c（H2CO3），電荷守恒有c（Na+）+c（H+）=2c（CO32―）+ c（HCO3―）+ c（OH-），將鈉離子消去則有：c（OH-）-c（H+）＝c（HCO3-） + 2c（H2CO3），故正確；
C. 向0.2 mol·L-1NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol·L-1NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，溶液中含有等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉，因?yàn)樘妓岣x子水解程度大于碳酸氫根離子，溶液顯堿性，所以溶液中的碳酸氫根離子濃度大于碳酸根離子，應(yīng)為c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+），故錯(cuò)誤；
D. 常溫下，CH3COONa中物料守恒有c（Na+）=c（CH3COOH）+ c（CH3COO-），CaCl2中物料守恒有2c（Ca2+）= c（Cl-），所以有c（Na+）+ 2c（Ca2+）= c（CH3COOH）+ c（CH3COO-）+ c（Cl-），故錯(cuò)誤。
故選B。
【點(diǎn)睛】掌握溶液中的物料守恒和電荷守恒等關(guān)系式的書寫是解題關(guān)鍵。物料守恒體現(xiàn)的是化合物中元素原子之間的比例關(guān)系，電荷守恒表示溶液中陽(yáng)離子的正電荷總數(shù)等于陰離子的負(fù)電荷總數(shù)。通過(guò)兩種守恒關(guān)系，可以推到第三種守恒，即質(zhì)子守恒。
二、填空題(52分）
17.(1)常溫下，有pH值為12的NaOH溶液100 mL，欲將其pH值變?yōu)?1，采取下列三種措施(設(shè)混合后溶液的體積等于兩混合溶液體積之和)。請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：
①若加水，應(yīng)加入約________ mL。
②若用pH＝10的NaOH溶液，應(yīng)加入此NaOH溶液________ mL。
③若用pH＝2的鹽酸，應(yīng)加入________ mL。
(2)pH=2的HA、HB兩種酸溶液各1mL,分別加水稀釋到1000mL, 其pH的變化如圖所示

①稀釋前兩溶液的濃度c(HA)________c(HB)(填＞．＜．＝，或無(wú)法確定)
② HB _______ 是弱酸 (填“一定”、“可能”或“一定不”)
③若 a = 5，則HA酸是否是強(qiáng)酸 ____(填“一定是”、“可能是”、 “一定不是”或“無(wú)法確定”)
④稀釋后的溶液中，由水電離產(chǎn)生的c(H+): HA中_____ HB中(填＞．＜．＝，或無(wú)法確定)
【答案】 (1). 900 (2). 1000 (3). 81.8（或900/11） (4). ＜ (5). 一定 (6). 一定是 (7). ＞
【解析】
【詳解】（1）①pH=12 的NaOH溶液中氫氧根離子濃度是0.01mol/L，pH=11的氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度是0.001mol/L，設(shè)加入水的體積是V2，c1V1=c2（V1+V2）=0.01mol/L×0.1L=（0.1+V2）L，V2==0.9L=900mL；
②pH=12 的NaOH溶液中氫氧根離子濃度是0.01mol/L，pH=11的氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度是0.001mol/L，pH=10的氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度是0.0001mol/L，設(shè)加入pH=10的NaOH溶液體積是V2，
c1V1+c2V2=c3（V1+V2）=0.01mol/L×0.1L+0.0001mol/L×V2=0.001mol/L×（0.1+V2），V2=1L=1000mL；
③pH=2的HCl溶液中氫離子濃度是0.01mol/L，設(shè)加入鹽酸的體積是V，
c（OH-）===0.001mol/L，V=81.8mL；
（2）pH相同的酸，稀釋相同倍數(shù)時(shí)，酸性強(qiáng)的酸的pH的變化大，酸性較弱的酸的pH的變化小。據(jù)此得出酸性：HA＞HB；①在稀釋前兩種酸的pH相同，而兩種酸的酸性：HA＞HB，故在稀釋前兩種酸溶液的濃度c(HA)

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