注意事項(xiàng)：
1．答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。
2．選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。
3．非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。
4．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試題卷和答題卡一并上交。
一、單選題
1．著名化學(xué)家、諾貝爾獎(jiǎng)獲得者西博格博士1979年在美國(guó)化學(xué)會(huì)成立100周年大會(huì)上的講話中指出“化學(xué)是人類進(jìn)步的關(guān)鍵”。下列對(duì)化學(xué)的認(rèn)識(shí)不正確的是（ ）
A．英國(guó)科學(xué)家道爾頓1661年提出化學(xué)元素的概念，標(biāo)志著近代化學(xué)的誕生
B．化學(xué)家可以制造出自然界不存在的物質(zhì)
C．化學(xué)既是一門具有創(chuàng)造性的科學(xué)，還是一門具有實(shí)用性的科學(xué)
D．現(xiàn)代化學(xué)還將在能源與資源、材料科學(xué)、環(huán)境科學(xué)、醫(yī)藥與健康等領(lǐng)域產(chǎn)生廣泛的影響
2．2013年鐵道部發(fā)布了《關(guān)于嚴(yán)禁旅客攜帶易燃、易爆危險(xiǎn)品進(jìn)站上車緊急通告》，對(duì)旅客安全運(yùn)輸工作提出了更加嚴(yán)格的要求。下列物質(zhì)可以在乘車、船或飛機(jī)時(shí)較大量隨身攜帶的是（ ）
A．硝酸鉀 B．高錳酸鉀 C．硫磺 D．硫酸鉀
3．下列敘述中正確的是（ ）
A．H2SO4的摩爾質(zhì)量是98
B．2 mol NO中含2 mol氮和2 molO
C．等質(zhì)量的O2和O3中所含氧原子個(gè)數(shù)相同
D．1 mol O2 的體積是22.4L
4．現(xiàn)有三組混合液：①CCl4和水；②苯(沸點(diǎn)：80.1℃)和甲苯(沸點(diǎn)：110.6℃)的混合物(二者是性質(zhì)非常相似的一對(duì)互溶液體)；③氯化鉀和單質(zhì)碘的水溶液。分離以上各混合液的正確方法（ ）
A．分液、萃取、蒸餾 B．蒸餾、萃取、分液
C．分液、蒸餾、萃取 D．萃取、蒸餾、分液
5．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L SO3所含分子數(shù)為NA
B．盛有SO2(無(wú)其它氣體)的密閉容器中含有NA個(gè)氧原子，則SO2的物質(zhì)的量為0.5 mol
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L乙醇中含有的氧原子數(shù)目為NA
D．1 mol NaHCO3晶體中含有陽(yáng)離子數(shù)目為2NA
6．下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系有氯化鈉溶液、水等
B．將1 L 2 mol/L的FeCl3溶液制成膠體后，其中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)為2NA
C．黃河入?？谔幦侵薜男纬膳c膠體性質(zhì)有關(guān)
D．電泳現(xiàn)象說(shuō)明膠體帶電
7．下列各組離子中，在澄清透明的水溶液中能大量共存的是（ ）
A．Ca2＋、Na＋、Cl－、CO32－
B．SO42－、Fe3＋、NO3－、H＋
C．I－、H＋、SO42－、NO3－
D．NH4＋、Na＋、OH－、Cl－
8．下列各組選項(xiàng)按照電解質(zhì)→非電解質(zhì)→單質(zhì)→混合物順序排列的一項(xiàng)是（ ）
A．鹽酸→SO3→石墨→雙氧水
B．NaCl→乙醇→鐵→空氣
C．蔗糖→CuSO4→氮?dú)狻柖嘁?br /> D．KCl→NaNO3→氯氣→石灰水
9．相同物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液的體積比是6：3：2，則三種溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度之比為（ ）
A．1：1：1 B．3：2：1 C．1：2：3 D．6：3：2
10．高鐵酸鉀(K2FeO 4)是一種新型、高效、多功能水處理劑，下列反應(yīng)可制取K2FeO4：2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH＝2K2FeO4+6□+8H2O。下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A．每轉(zhuǎn)移1mole－，可以得到33g K2FeO4
B．□處的物質(zhì)應(yīng)為KCl
C．該反應(yīng)中鐵元素的化合價(jià)升高
D．氧化性：Cl2＞K2FeO4
11．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）
①碳酸鈣跟醋酸反應(yīng)：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2 ↑＋H 2O
②鐵跟稀鹽酸反應(yīng)：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2 ↑
③碘化鉀溶液跟適量溴水反應(yīng)：I－＋Br2 ===2Br－＋I(xiàn)2
④鐵跟硫酸銅反應(yīng)：Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu2+
⑤碳酸氫鈣溶液跟足量燒堿溶液反應(yīng)：Ca2+＋HCO3- ＋OH-===CaCO3↓＋H2O
A．①② B．②⑤ C．③④ D．②④
12．工業(yè)上常利用反應(yīng)Cr2O7n－+CH3OH+H+→Cr3++CO2↑+H2O(未配平)來(lái)測(cè)定工業(yè)甲醇中甲醇的含量，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．CH3OH是還原劑，被氧化為CO2和H2O
B．Cr2O7n－是氧化劑，發(fā)生氧化反應(yīng)
C．若配平后Cr3+和CO2的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2:1，則Cr2O7n－中的n=2
D．若有3.2 g CH3OH參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1022
13．在化合、分解、置換、復(fù)分解等四類反應(yīng)中，只選用同一類反應(yīng)，不能實(shí)現(xiàn)的變化是（ ）
A．Cu→Cu(OH)2 B．C→H2CO3
C．FeCl3→Fe2(SO4)3 D．MgCO3→Mg(OH)2
14．由CO、H2和O2組成的混和氣體60mL，在一定條件下恰好完全反應(yīng)，測(cè)得生成物在101kPa120℃下對(duì)氫氣的相對(duì)密度為18.75，則原混和氣體中H2所占的體積分?jǐn)?shù)為（ ）
A． B． C． D．
15．氫化鈉可以作為生氫劑，反應(yīng)方程式如下：NaH+H2O＝NaOH+H2↑，則下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)中有2個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
B．該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)
C．該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，當(dāng)生成1molH2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子1mol
D．該反應(yīng)的離子方程式為H-+H2O=OH-+H2↑
16．已知12mL0.1mol/L的亞硫酸(H2SO3)溶液，恰好跟20mL濃度為0.02mol/L的重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶液完全反應(yīng)，且H2SO3被氧化，則元素鉻(Cr)在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是（ ）
A．+2 B．+4 C．+1 D．+3
二、解答題
17．已知有下列反應(yīng)：
①2H2O＋Cl2＋SO2===H2SO4＋2HCl
②2KMnO4＋16HCl(濃) ===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
根據(jù)上述兩個(gè)反應(yīng)回答：
(1)Cl2、KMnO4、H2SO4三者氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)開_____________，Cl－、SO2、Mn2＋三者還原性強(qiáng)弱順序?yàn)開__________。
(2)反應(yīng)①中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為________。
(3)反應(yīng)②中濃鹽酸表現(xiàn)出的性質(zhì)是________。
A．還原性　　　B．酸性　　　C．氧化性
(4)用雙線橋法標(biāo)出反應(yīng)②電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_________________
三、實(shí)驗(yàn)題
18．實(shí)驗(yàn)室需要 0.5mol·L-1 的 NaOH 溶液 480mL，現(xiàn)欲配制此溶液，有以下儀器：①燒杯② 100mL 量筒 ③100mL 容量瓶④膠頭滴管⑤玻璃棒⑥托盤天平(帶砝碼)⑦藥匙
(1)配制時(shí)，必須使用的儀器有__(填代號(hào))，還缺少的儀器是 。該實(shí) 驗(yàn)中兩次用到玻璃棒，其作用分別是_________________，__________________ 。
(2)配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟： ① 稱量、②計(jì)算、 ③溶解、 ④倒轉(zhuǎn)搖勻、⑤ 轉(zhuǎn)移、⑥洗滌、⑦定容、⑧冷卻，其正確的操作順序?yàn)開_(用序號(hào)填 空)，其中在①操作中需稱量 NaOH 的質(zhì)量為______________g。
(3)下列操作結(jié)果會(huì)使溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的是_________。
A．沒有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中
B．稱量時(shí)用了生銹的砝碼
C．定容時(shí)，俯視容量瓶的刻度線
D．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度
(4)若某學(xué)生用托盤天平稱量藥品時(shí)，在托盤天平左盤放有 20g 砝碼，天平達(dá)平衡時(shí)游碼的位置如圖，則該同學(xué)所稱量藥品的實(shí)際質(zhì)量為_________g。

四、填空題
19．(1)現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：① H2O、② 空氣、③ Mg、④ H2SO4、⑤ CaO、⑥ CuSO4、⑦ 碘酒、⑧ Ca(OH)2、⑨ 酒精、⑩ NaHCO3，其中屬于混合物的是_____(填序號(hào)，下同)，屬于氧化物的是_________，屬于酸的是_____，屬于堿的是_________，屬于鹽的是_____。
(2)用化學(xué)用語(yǔ)填空：
氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖_____；Na2O2中氧元素的化合價(jià)為_____；5個(gè)磷酸根離子_____；
(3)NH4+的摩爾質(zhì)量為_____。
20．(1)寫出NaHSO4在水中的電離方程式_____。
(2)粗鹽中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽，要除去這些雜質(zhì)，可選用以下試劑：①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2，則試劑加入的先后順序是_____(填序號(hào))。
(3)實(shí)驗(yàn)證明銅不能在低溫下與O2反應(yīng)，也不能與稀H2SO4共熱發(fā)生反應(yīng)，但工業(yè)上卻是將廢銅屑倒入熱的稀H2SO4中并通入空氣來(lái)制備CuSO4溶液的，則銅屑在此狀態(tài)下被溶解的化學(xué)方程式為___________。
21．(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LCH4和CO2的混合氣體質(zhì)量為6.0g，則該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為____，其中CH4和CO2的物質(zhì)的量之比為____。
(2)將17.1gBa(OH)2溶解在水中，配成100mL溶液，配好后從中取出10mL溶液，加水稀釋至100mL，則稀釋后所得溶液中OH-的物質(zhì)的量濃度是__________mol/L。
(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VL某氣體(摩爾質(zhì)量為Mg/mol)溶解在1L水(水的密度近似為1g/cm3)中，假設(shè)氣體完全溶解且不與水發(fā)生反應(yīng)，所得溶液的密度為ρg/cm3，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度c=______mol/L(用以上字母表示，且必須化簡(jiǎn))。
(4)ZnSO4溶液中含有少量Fe2+，為了除去這種離子，調(diào)節(jié)溶液的pH為5，然后加入高錳酸鉀溶液，使之生成沉淀。已知高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2，則該反應(yīng)的離子方程式為__________。



【參考答案】
1．A
【解析】試題分析：A． 英國(guó)化學(xué)家波義耳在1661年提出化學(xué)元素的概念，標(biāo)志著近代化學(xué)的誕生，化學(xué)元素的概念不是道爾頓提出的，錯(cuò)誤；B． 化學(xué)反應(yīng)的過程就是原子重新組合的過程，所以化學(xué)家不僅可以制造出自然界存在的物質(zhì)，也可以制造出自然界不存在的物質(zhì)，正確；C． 化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性變化、制備及應(yīng)用的一門自然科學(xué)，是一門具有創(chuàng)造性和實(shí)用性的科學(xué)，正確；D． 現(xiàn)代化學(xué)與能源、材料科學(xué)、環(huán)境科學(xué)、醫(yī)藥與健康等息息相關(guān)，正確。
2．D
【詳解】A、硝酸鉀屬于易爆物，不能攜帶上車，A不符合；
B、高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，不能攜帶上車，B不符合；
C、硫磺具有可燃性，屬于易燃物，不能攜帶上車，C不符合；
D、硫酸鉀不是易燃物、易爆物和有腐蝕性的物品，能攜帶上車，D符合。
答案選D。
3．C
【解析】試題分析：A．H2SO4的摩爾質(zhì)量是98g/mol，錯(cuò)誤；B．摩爾是指微粒的物理量，2 mol NO中含2 molN和2 molO，應(yīng)該指明微粒的種類，錯(cuò)誤；C．由于O2、O3分子都是由O原子構(gòu)成的微粒，O原子摩爾質(zhì)量都是16g/mol，所以等質(zhì)量的O2和O3中所含氧原子個(gè)數(shù)相同，正確；D．由于沒有指明O2所處的環(huán)境，所以不能確定1 mol O2 的體積是多少，錯(cuò)誤。
4．C
【詳解】①CCl4和水互不相溶，所以CCl4和水是分層的，采用分液的方法分離；
②苯(沸點(diǎn)：80.1℃)和甲苯(沸點(diǎn)：110.6℃)是互溶的兩種液體，可以采用蒸餾的方法來(lái)分離；
③向氯化鉀和單質(zhì)碘的水溶液中加入萃取劑，例如四氯化碳，碘單質(zhì)會(huì)溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分層，然后分液即可實(shí)現(xiàn)二者的分離，采用萃取法；
答案選C。
5．B
【詳解】A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下三氧化硫不是氣態(tài)，22.4 L SO3的物質(zhì)的量不是1mol，所含分子數(shù)不是NA，A錯(cuò)誤；
B. 盛有SO2(無(wú)其它氣體)的密閉容器中含有NA個(gè)氧原子，即含有1molO，則SO2的物質(zhì)的量為1mol÷2＝0.5 mol，B正確；
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙醇是液態(tài)，22.4 L乙醇的物質(zhì)的量不是1mol，其中含有的氧原子數(shù)目不是NA，C錯(cuò)誤；
D. NaHCO3晶體中含有鈉離子和碳酸氫根離子，則1 mol NaHCO3晶體中含有陽(yáng)離子數(shù)目為NA，D錯(cuò)誤。
答案選B。
6．C
【解析】試題分析：A、氯化鈉溶液和水都不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，但水是純凈物，不屬于分散系，錯(cuò)誤，不選A；B、膠體的粒子是很多分子的集合體，不能確定膠體的粒子數(shù)，不選B；C、黃河水屬于膠體，入海時(shí)遇到電解質(zhì)溶液而發(fā)生聚沉現(xiàn)象形成三角洲，與膠體的性質(zhì)有關(guān)，選C；D、電泳現(xiàn)象說(shuō)明膠體粒子帶電，錯(cuò)誤，不選D。
7．B
【詳解】A. 在溶液中Ca2＋、CO32－結(jié)合生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，A錯(cuò)誤；
B. SO42－、Fe3＋、NO3－、H＋在溶液中不反應(yīng)，可以大量共存，B正確；
C. 在溶液中I－、H＋、NO3－之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，C錯(cuò)誤；
D. 在溶液中NH4＋、OH－結(jié)合生成一水合氨，不能大量共存，D錯(cuò)誤。
答案選B。
8．B
【詳解】A、鹽酸、SO3、石墨、雙氧水分別屬于混合物、非電解質(zhì)、單質(zhì)、純凈物，故A錯(cuò)誤；
B、NaCl、乙醇、鐵、空氣分別屬于電解質(zhì)、非電解質(zhì)、單質(zhì)、混合物，故B正確；
C、蔗糖、CuSO4、氮?dú)?、波爾多液分別屬于非電解質(zhì)、電解質(zhì)、單質(zhì)、混合物，故C錯(cuò)誤；
D、KCl、NaNO3、氯氣、石灰水分別屬于電解質(zhì)、電解質(zhì)、單質(zhì)、混合物，故D錯(cuò)誤；
答案選B。
9．C
【詳解】NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液的濃度相等，則根據(jù)Cl原子守恒和化學(xué)式可知溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度之比為1：2：3。答案選C。
10．A
【詳解】A．Fe元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高為+6價(jià)，失去3個(gè)電子，因此每轉(zhuǎn)移1mole－，可以得到高鐵酸鉀的質(zhì)量是，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)原子守恒可知□處的物質(zhì)應(yīng)為KCl，故B正確；
C.Fe元素的化合價(jià)升高，失去電子被氧化，故C正確；
D．氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則反應(yīng)條件下氧化性是Cl2＞K2FeO4，故D正確；
答案選A。
11．D
【解析】試題分析：①醋酸是弱酸，在書寫離子方程式時(shí)要寫化學(xué)式，碳酸鈣跟醋酸反應(yīng)：CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO-＋CO2↑＋H2O，錯(cuò)誤；②鐵跟稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式是：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，正確；③碘化鉀溶液跟適量溴水反應(yīng)，產(chǎn)生碘單質(zhì)，碘單質(zhì)是雙原子分子，離子方程式要符合電子守恒、電荷守恒、原子守恒，離子方程式是：2I－＋Br2=2Br－＋I(xiàn)2，錯(cuò)誤；④鐵跟硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生銅，反應(yīng)的離子方程式：Cu2＋＋Fe=Fe2＋＋Cu，正確；⑤碳酸氫鈣溶液跟足量燒堿溶液反應(yīng)，產(chǎn)生CaCO3、Na2CO3和水，反應(yīng)的離子方程式是：Ca2＋＋2HCO3-＋2OH－=CaCO3↓＋CO32-＋2H2O，正確。可見正確的離子方程式是②④，選項(xiàng)D正確。
12．C
【詳解】A．甲醇中C元素的化合價(jià)從-2價(jià)升高到+4價(jià)，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，則氧化產(chǎn)物是CO2，A錯(cuò)誤；
B．Cr的化合價(jià)降低到+3價(jià)，Cr2O7n－發(fā)生還原反應(yīng)，作氧化劑，B錯(cuò)誤；
C．若配平后Cr3+和CO2的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2:1，則根據(jù)電子得失守恒可知1molCr2O7n－得到6mol電子，因此Cr元素的化合價(jià)從+6價(jià)降低到+3價(jià)，所以n=2，C正確；
D．3.2 g甲醇的物質(zhì)的量是0.1mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol×6＝0.6mol，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6mol×6.02×1023/mol＝3.612×1023，D錯(cuò)誤。
答案選C。
13．A
【詳解】A、銅與氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅與硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成硫酸銅，硫酸銅與氫氧化鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化銅，只用一種反應(yīng)類型不能實(shí)現(xiàn)，故A選；B. C與氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳與水化合生成碳酸，用一種反應(yīng)類型能實(shí)現(xiàn)，故B不選；C、氯化鐵與氫氧化鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，氫氧化鐵與硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成硫酸鐵，用一種反應(yīng)類型能實(shí)現(xiàn)，故C不選；D、碳酸鎂與稀鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氯化鎂和水，氯化鎂溶液能與氫氧化鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，只用一種反應(yīng)類型可以實(shí)現(xiàn)，故D不選；故選A。
14．A
【解析】試題分析：CO、H2和O2組成的混和氣體，在一定條件下恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)方程式是：2H2+O22H2O；2CO+O22CO2；根據(jù)反應(yīng)方程式中物質(zhì)反應(yīng)的物質(zhì)的量可知氧氣的物質(zhì)的量是氫氣和一氧化碳的物質(zhì)的量的和的一半。所以CO、H2的體積是2/3×60mL=40mL。在101kPa120℃時(shí)水是氣體，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度是18.75，混合氣體的相對(duì)密度是M=18.75×2=37.5。假設(shè)H2O、CO2的物質(zhì)的量的比是x、y，則(18x+44y)÷(x+y)= 37.5，解得x:y=1:3,根據(jù)反應(yīng)方程式可知1mol氫氣反應(yīng)產(chǎn)生1mol水蒸氣；1molCo反應(yīng)產(chǎn)生1molCO2,由于反應(yīng)產(chǎn)生的H2O、CO2的物質(zhì)的量的比1:3，所以在原混合氣體中CO、H2的物質(zhì)的量的比1:3，由于二者的總體積是40mL，所以氫氣的體積是10mL,故原混和氣體中H2所占的體積分?jǐn)?shù)為10mL:60mL=，選項(xiàng)A正確。
15．C
【詳解】A．NaH中H元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，H2O中H元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低為0，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)中有1個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)中存在元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．NaH中H元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，H2O中H元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低為0，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)為1，則當(dāng)生成1molH2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子1mol，故C正確；
D．反應(yīng)的離子方程式為NaH+H2O＝OH-+Na++H2↑，故D錯(cuò)誤；
答案選C。
16．D
【詳解】n(H2SO3)=0.1mol/L×0.012L=0.0012mol，n(K2Cr2O7)=0.02mol/L×0.02L=0.0004mol，亞硫酸具有還原性，重鉻酸鉀具有強(qiáng)氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，亞硫酸被氧化生成硫酸，重鉻酸鉀被還原，設(shè)Cr元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為x，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得0.0012mol×(6-4)=0.0004mol×2×(6-x)，解得x=+3，答案選D。
17．KMnO4＞Cl2＞H2SO4 SO2＞Cl－＞Mn2＋ 98∶73 AB
【解析】試題分析：由①2H2O＋Cl2＋SO2===H2SO4＋2HCl可知，該反應(yīng)中，氯氣是氧化劑、硫酸是氧化產(chǎn)物、二氧化硫是還原劑、鹽酸是還原產(chǎn)物；由②2KMnO4＋16HCl(濃) ===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O可知，該反應(yīng)中高錳酸鉀是氧化劑、氯氣是氧化產(chǎn)物、鹽酸是還原劑、氯化錳是還原產(chǎn)物。氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)后的還原性。
(1)Cl2、KMnO4、H2SO4三者氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镵MnO4＞Cl2＞H2SO4，Cl－、SO2、Mn2＋三者還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镾O2＞Cl－＞Mn2＋。
(2)反應(yīng)①中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2，其質(zhì)量之比為98∶73。
(3)反應(yīng)②中濃鹽酸表現(xiàn)出的性質(zhì)是還原性和酸性，選AB。
(4)用雙線橋法標(biāo)出反應(yīng)②電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目如下：。
18．(10分) (1)①④⑤⑥⑦；500mL容量瓶；攪拌；引流；
(2)②①③⑧⑤⑥⑦④(2分) 10.0
(3) AD(2分)(漏選得1分，錯(cuò)選不得分)
(4) 17.4
【解析】試題分析：(1)配制時(shí)，必須使用的儀器有①燒杯④膠頭滴管⑤玻璃棒⑥托盤天平(帶砝碼)⑦藥匙；還缺少的儀器是500mL容量瓶；該實(shí)驗(yàn)中兩次用到玻璃棒，第一次是溶解NaOH固體時(shí)，起攪拌的作用；第將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，通過玻璃棒引流轉(zhuǎn)移溶液，玻璃棒的作用是引流；(2)配制溶液時(shí)，的步驟是②計(jì)算①稱量③溶解⑧冷卻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容④倒轉(zhuǎn)搖勻，故其正確的操作順序?yàn)棰冖佗邰啖茛蔻撷埽慌渲?00mL0.5mol·L-1的NaOH溶液，需要溶質(zhì)的物質(zhì)的量是n(NaOH)=" 0.5mol/L" ×0.5L=0.25mol，則其質(zhì)量是m(NaOH)=0.25mol×40g/mol=10.0g，所以在①操作中需稱量NaOH的質(zhì)量是10.0g。(3)A．沒有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中，會(huì)使溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏少，則導(dǎo)致配制的溶液的物質(zhì)的量濃度偏低，正確；B．稱量時(shí)用了生銹的砝碼，則溶質(zhì)的質(zhì)量偏多，式溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏多，導(dǎo)致溶液的物質(zhì)的量濃度偏高，錯(cuò)誤；C．定容時(shí)，俯視容量瓶的刻度線，使溶液的體積偏小，導(dǎo)致配制的溶液的物質(zhì)的量濃度偏高，錯(cuò)誤；D．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度，使溶液的體積偏大，則導(dǎo)致配制的溶液的物質(zhì)的量濃度偏低，正確。(4)若某學(xué)生用托盤天平稱量藥品時(shí)，在托盤天平左盤放有20g砝碼，根據(jù)天平稱量時(shí)左右兩盤質(zhì)量關(guān)系：左=右+游，則20.0=m(藥品)+2.6g，所以m(藥品)=17.4g。
19．②⑦ ①⑤ ④ ⑧ ⑥⑩ 5PO43－ 18g/mol
【解析】
【分析】(1)由兩種或兩種以上物質(zhì)組成的是混合物，由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物是氧化物，溶于水電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物是酸，電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物是堿，由金屬陽(yáng)離子或銨根離子與酸根離子組成的化合物是鹽。
(2)根據(jù)氯元素的質(zhì)子數(shù)以及核外電子排布分析；根據(jù)正負(fù)價(jià)代數(shù)和為0分析；離子的表示方法，在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略，若表示多個(gè)該離子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字；
(3)根據(jù)摩爾質(zhì)量和相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系判斷。
【詳解】(1)①H2O是氧化物；②空氣是混合物；③Mg是金屬單質(zhì)；④H2SO4是酸；⑤CaO是氧化物；⑥CuSO4是鹽；⑦碘酒是混合物；⑧Ca(OH)2是堿；⑨酒精是有機(jī)物；⑩NaHCO3是鹽。其中屬于混合物的是②⑦，屬于氧化物的是①⑤，屬于酸的是④，屬于堿的是⑧，屬于鹽的是⑥⑩。
(2)氯元素核電荷數(shù)是17，最外層電子數(shù)是7，則氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖為。Na2O2中鈉元素是+1價(jià)，則根據(jù)正負(fù)價(jià)代數(shù)和為0可知氧元素的化合價(jià)為－1價(jià)；5個(gè)磷酸根離子可表示為5PO43－；
(3)NH4+的相對(duì)質(zhì)量是18，所以其摩爾質(zhì)量為18g/mol。
20．NaHSO4＝Na++H++SO42－ ②③①或③②① 2Cu+2H2SO4(稀)+O22CuSO4+2H2O
【解析】
【分析】(1)NaHSO4在水中完全電離生成鈉離子、氫離子和硫酸根離子；
(2)鹽中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽，先除去鎂離子或硫酸根離子，再除去鈣離子，過濾后，最后加鹽酸，據(jù)此進(jìn)行分析；
(3)銅與稀硫酸、氧氣反應(yīng)生成硫酸銅和水。
【詳解】(1)NaHSO4在水中完全電離生成鈉離子、氫離子和硫酸根離子，電離方程式為NaHSO4＝Na++H++SO42－；
(2)粗鹽中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽，先加入②氫氧化鈉溶液除去鎂離子或加入③氯化鋇溶液除去硫酸根離子，再加入適量①除去除去鈣離子以及過量的鋇離子，然后過濾除去難溶物，最后加鹽酸，除去過量的碳酸鈉、氫氧化鈉，所以試劑的順序?yàn)棰冖邰倩颌邰冖伲?br /> (3)將廢銅屑倒入熱的稀H2SO4中并通入空氣來(lái)制備CuSO4溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cu+2H2SO4(稀)+O22CuSO4+2H2O。
21．30g/mol 1：1 0.2mol/L
MnO4－＋3Fe2＋＋7H2O＝3Fe(OH)3↓＋MnO2↓＋5H＋
【解析】
【分析】(1)根據(jù)n＝V/Vm、M＝m/n以及十字交叉法分析解答；
(2)根據(jù)n＝m/M、c＝n/V以及稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變分析解答；
(3)根據(jù)n＝V/Vm、c＝n/V結(jié)合溶液的密度分析解答；
(4)根據(jù)電子得失守恒書寫反應(yīng)的離子方程式。
【詳解】(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LCH4和CO2的混合氣體質(zhì)量為6.0g，物質(zhì)的量是4.48L÷22.4L/mol＝0.2mol，則該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為6.0g÷0.2mol＝30g/mol，根據(jù)十字交叉法可知CH4和CO2的物質(zhì)的量之比為；
(2)17.1gBa(OH)2的物質(zhì)的量是17.1g÷171g/mol＝0.1mol，溶解在水中，配成100mL溶液，其物質(zhì)的量濃度是0.1mol÷0.1L＝1.0mol/L。配好后從中取出10mL溶液，加水稀釋至100mL，即稀釋了10倍，由于稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則稀釋后所得溶液中氫氧化鋇的濃度是1.0mol/L÷10＝0.1mol/L。由于氫氧化鋇是二元強(qiáng)堿，則稀釋后溶液中OH-的物質(zhì)的量濃度是0.1mol/L×2＝0.2mol/L；
(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VL某氣體(摩爾質(zhì)量為Mg/mol)溶解在1L水(水的密度近似為1g/cm3)中，氣體的物質(zhì)的量是，質(zhì)量是，則溶液質(zhì)量是1000g+。假設(shè)氣體完全溶解且不與水發(fā)生反應(yīng)，所得溶液的密度為ρg/cm3，則所得溶液的體積是，所以物質(zhì)的量濃度c＝mol/L；
(4)ZnSO4溶液中含有少量Fe2+，為了除去這種離子，調(diào)節(jié)溶液的pH為5，然后加入高錳酸鉀溶液，使之生成沉淀，沉淀是氫氧化鐵。已知高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2，即Mn元素化合價(jià)從+7價(jià)降低到+4價(jià)得到3個(gè)電子，F(xiàn)e元素化合價(jià)從+2價(jià)升高到+3價(jià)，失去1個(gè)電子，所以根據(jù)電子得失守恒、原子守恒以及電荷守恒可知該反應(yīng)的離子方程式為MnO4－＋3Fe2＋＋7H2O＝3Fe(OH)3↓＋MnO2↓＋5H＋。

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