【化學(xué)】福建省莆田第二十五中學(xué)2018-2019學(xué)年高二下學(xué)期期中考試（解析版）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

考試時間：90分鐘
注意事項：
1．答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息
2．請將答案正確填寫在答題卡上
第I卷（選擇題)
一.單選題（每題2分，計40分）
1.下列粒子中，電子排布式為1s22s22p63s23p6的是（）
A. Na+ B. Mg2 + C. Cl- D. Br-
【答案】C
【解析】
【詳解】A. Na+電子排布式為1s22s22p6，故A錯誤；
B. Mg2 +電子排布式為1s22s22p6，故B錯誤
C. Cl-電子排布式為1s22s22p63s23p6，故C正確；
D. Br-電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p6，故D錯誤。
2.第四周期元素的原子中，未成對電子數(shù)最多可達（）
A. 4個 B. 5個 C. 6個 D. 7個
【答案】C
【解析】
試題分析：第四周期元素中，外圍電子排布為ndxnsy，且能級處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)時，含有的未成對電子數(shù)最多，即外圍電子排布為3d54s1，故含有的未成對電子數(shù)最多為6，故選C。
考點定位】考查原子核外電子排布
【名師點晴】本題考查核外電子排布規(guī)律等，理解核外電子排布規(guī)律，注意能級處于全滿、半滿、全空時的穩(wěn)定狀態(tài)。第四周期元素中，外圍電子排布為ndxnsy，且能級處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)時，含有的未成對電子數(shù)最多。
3.下列表示式錯誤的是（）
A. Na＋的軌道表示式：
B. Na＋的結(jié)構(gòu)示意圖：
C. Na的電子排布式：1s22s22p63s1
D. Si的外圍電子排布式：3s23p2
【答案】A
【解析】
【詳解】A. 違反了泡利不相容原理，Na＋的軌道表示式是，故A錯誤；
B. Na＋核外有10個電子，結(jié)構(gòu)示意圖為，故B正確；
C. 根據(jù)能量最低原理，Na的電子排布式：1s22s22p63s1，故C正確；
D. Si最外層有4個電子，外圍電子排布式3s23p2，故D正確；選A。
4.下列各組元素，按照原子半徑依次減少，第一電離能依次增大的順序排列的是（）
A. Ca、Mg、Be B. Na、Mg、Al C. C、N、O D. P、S、Cl
【答案】A
【解析】
【詳解】A、同主族元素從上到下半徑增大、第一電離能減小，Ca、Mg、Be原子半徑依次減少，第一電離能依次增大，故A正確；
B、Mg的3s軌道全滿，第一電離能大于Al，所以第一電離能Na＜Al＜ Mg，故B錯誤；
C、N的2p軌道半充滿，第一電離能大于O，所以第一電離能C＜O＜ N，故C錯誤；
D、P的3p軌道半充滿，第一電離能大于S，所以第一電離能S＜P＜ Cl，故D錯誤。
【點睛】同周期元素從左到右，第一電離能呈遞增趨勢，第ⅡA的最外層s軌道全滿、ⅤA族元素最外層p軌道全滿，為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能大于同周期相鄰的元素。
5.下列基態(tài)原子的外圍電子排布中，正確的是（）
A. 3d94s2 B. 3d44s2 C. 3d104s0 D. 3d84s2
【答案】D
【解析】
【分析】
原子或離子核外電子排布屬于基態(tài)排布應(yīng)滿足構(gòu)造原理，按1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p順序填充，根據(jù)洪特規(guī)則原子軌道半滿、全滿、全空穩(wěn)定。
【詳解】A、3d94s2違背了洪特規(guī)則，應(yīng)為3d104s1，故A錯誤；
B、3d44s2違背了洪特規(guī)則，應(yīng)為3d54s1，故B錯誤；
C、3d104s0違背能量最低原理，應(yīng)為3d84s2，故C錯誤；
D、3d84s2是Ni的外圍電子排布式，故D正確。
6.下列鹵化氫分子中鍵的極性最大的是（）
A. HF B. HCl C. HBr D. HI
【答案】A
【解析】
【分析】
鹵化氫分子中，鹵素原子的電負性越大，鍵的極性越強。
【詳解】電負性F＞Cl＞Br＞I，電負性越大，成鍵原子間的電負性的差值就越大，則鍵的極性就越大，所以HF、 HCl、 HBr、HI鍵的極性最大的是HF，故選A。
7.具有下列外圍電子排布式的基態(tài)原子中，能形成AB2型離子化合物的是（）
A. 2s22p2與2s22p4 B. 3s23p4與2s22p4
C. 3s2與3s23p1 D. 3s2與2s22p5
【答案】D
【解析】
【詳解】A、外圍電子排布式是2s22p2與2s22p4的基態(tài)原子是C與O，形成的CO2是共價化合物，故不選A；
B、外圍電子排布式是3s23p4與2s22p4的基態(tài)原子是S與O，形成的SO2是共價化合物，故不選B；
C、外圍電子排布式是3s2與3s23p1的基態(tài)原子是Mg與Al，不能形成AB2型離子化合物，故不選C；
D、外圍電子排布式是3s2與2s22p5的基態(tài)原子是Mg與F，形成的MgF2是離子化合物，故選D。
8.下列有關(guān)物質(zhì)熔點的比較中，不正確的是（）
A. Na大于 K B. CO2大于SiO2
C. MgO大于Na2O D. 金剛石大于晶體硅
【答案】B
【解析】
【詳解】A. Na、 K 同主族，都屬于金屬晶體，原子半徑越小熔點越高，Na的半徑小于K，所以Na的熔點大于 K，故A正確；
B. CO2是分子晶體、SiO2是原子晶體，所以CO2的熔點小于SiO2，故B錯誤；
C. MgO、Na2O都屬于離子晶體，鎂離子半徑小于鈉離子，前者的晶格能較高，所以MgO的熔點大于Na2O，故C正確；
D. 金剛石、晶體硅都屬于原子晶體，碳原子半徑小于硅原子，所以金剛石的熔點大于晶體硅，故D正確。
9.下列分子的電子式書寫正確的是（）
A. MgCl2： B. Na2O：
C. CO2： D. CCl4：
【答案】B
【解析】
【詳解】A. MgCl2是離子化合物，電子式是，故A錯誤；
B. Na2O是離子化合物，電子式是，故B正確；
C. CO2是共價化合物，電子式是，故C錯誤；
D. CCl4是共價化合物，電子式是，故D錯誤。
10.氰氣的分子式為(CN)2，結(jié)構(gòu)式為N≡C—C≡N，性質(zhì)與鹵素相似，下列敘述正確的是（）
A. N≡C的鍵能小于C—C的鍵能 B. 分子中含有2個σ鍵和4個π鍵
C. N≡C 鍵的鍵長小于C≡C鍵的鍵長 D. 分子中只含有極性鍵
【答案】C
【解析】
A. N≡C的鍵能大于C—C的鍵能，A錯誤；B. 1個單鍵就是1個σ鍵，1個雙鍵中含有1個σ鍵1個π鍵，共價三鍵中含有1個σ鍵2個π鍵，所以氰氣分子中含有3個σ鍵和4個π鍵，B錯誤；C. 同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，原子半徑越大其鍵長越長，碳原子半徑大于氮原子，所以氰分子中C≡N鍵長小于C≡C鍵長，C正確；D. C－C鍵是非極性鍵，D錯誤，答案選C。
點睛：本題考查了物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系，同時考查學(xué)生知識遷移能力，根據(jù)已知的乙炔的結(jié)構(gòu)、鹵素的性質(zhì)結(jié)合元素周期律來分析解答即可。
11.通常情況下，元素原子的原子核外p能級、d能級上的電子排布為“全空”“半滿”“全滿”的時候，元素的性質(zhì)一般更穩(wěn)定，稱為洪特規(guī)則的特例。下列事實不能作為這個規(guī)則證據(jù)的是（）
A. 元素硼(B)的第一電離能大于元素鈹(Be)的
B. 元素磷(P)第一電離能大于元素硫(S)的
C. 基態(tài)銅(Cu)原子的電子排布式為[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2
D. 26Fe2＋容易失電子轉(zhuǎn)變成26Fe3＋，26Fe2＋表現(xiàn)出較強的還原性
【答案】A
【解析】
【分析】
第一電離能在同一周期中，隨原子序數(shù)的增大有增大的趨勢，但元素外圍電子處于充滿或半充滿時，比后一元素的第一電離能大。
【詳解】A.元素Be的外圍電子排布式為2S2，2S能級為全充滿，更穩(wěn)定，元素B的外圍電子排布式為2S22P1，故第一電離能：鈹>硼，A錯誤；
B.元素P的外圍電子排布式為3S23P3，3P能級為半充滿，更穩(wěn)定，元素S的外圍電子排布式為3S23P4，故第一電離能：P>S，B正確；
C.基態(tài)銅(Cu)原子的電子排布式為3d能級為全充滿，4S為半充滿，此時Cu原子最穩(wěn)定，C正確；
D.26Fe2＋的外圍電子排布式為3d6，不夠穩(wěn)定，而26Fe3＋的外圍電子排布式為3d5，能級為半充滿，很穩(wěn)定，D正確；答案為A
12.下列說法不正確是（）
A. 碘化氫氣體分解和石英熔化克服的化學(xué)鍵類型相同
B. MgF2晶體中存在離子鍵和共價鍵
C. Cl2、Br2、I2的分子間作用力依次增大，沸點依次升高
D. 水電解生成氫氣和氧氣，有化學(xué)鍵的斷裂和形成
【答案】B
【解析】
【詳解】A. 碘化氫氣體分解和石英熔化都克服共價鍵，故A正確；
B. MgF2晶體中只存在離子鍵，故B錯誤；
C. Cl2、Br2、I2的相對分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力依次增大，沸點依次升高，故C正確；
D. 水電解生成氫氣和氧氣，斷裂O－H鍵，形成H－H、O＝O鍵，故D正確；選B。
13.已知X、Y元素同周期，且電負性X＞Y，下列說法錯誤的是（）
A. X與Y形成化合物時，X可以顯負價，Y顯正價
B. 在元素周期表中X可能位于Y的右面
C. 第一電離能X一定大于Y
D. Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
【答案】C
【解析】
分析】
同周期自左向右非金屬性逐漸增強，電負性逐漸增大，據(jù)此解答。
【詳解】已知X、Y元素同周期，且電負性X＞Y，則非金屬性X＞Y。
A. 非金屬性X＞Y，X與Y形成化合物時，X可以顯負價，Y顯正價，A正確；
B. 同周期自左向右非金屬性逐漸增強，則在元素周期表中X可能位于Y的右面，B正確；
C. 氮元素的電負性小于氧元素，但氮元素的第一電離能大于氧元素的，C錯誤；
D. 非金屬性X＞Y，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，則Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，D正確。
答案選C。
14.根據(jù)等電子原理，下列各對粒子中，分子空間結(jié)構(gòu)不相似的是（）
A. SO2與O3 B. H2O與NH3 C. NH4+與CH4 D. CO2與N2O
【答案】B
【解析】
【分析】
原子數(shù)相同、價電子數(shù)也相同的分子或離子互為等電子體，等電子體空間結(jié)構(gòu)相似。
【詳解】A、SO2與O3原子數(shù)都是3、價電子數(shù)都是18，SO2與O3互為等電子體，分子空間結(jié)構(gòu)都是V型，故不選A；
B、H2O與NH3原子數(shù)不同，不是等電子體，H2O分子空間結(jié)構(gòu)是V型、NH3是三角錐型，故選B；
C、NH4+與CH4原子數(shù)都是5、價電子數(shù)都是8，NH4+與CH4互為等電子體，分子空間結(jié)構(gòu)都是正四面體，故不選C；
D、CO2與N2O原子數(shù)都是3、價電子數(shù)都是16，CO2與N2O互為等電子體，分子空間結(jié)構(gòu)都是直線形，故不選D。
15.CH3CH=CH－C≡N分子中碳原子的雜化類型為（）
A. sp雜化 B. sp2雜化 C. sp3、sp2雜化 D. sp、sp3、sp2雜化
【答案】D
【解析】
【詳解】只形成單鍵碳原子為sp3雜化、只形成一個雙鍵的碳原子為sp2雜化、形成叁鍵的碳原子為sp雜化，因此，CH3CH=CH－C≡N中碳原子的雜化類型從左到右依次為sp3、sp2、sp2、sp雜化，故選D。
16.下列物質(zhì)晶體中存在的作用力不只一種的是（）
A. 氦氣固體 B. 石英 C. MgCl2 D. 干冰
【答案】D
【解析】
【詳解】A. 氦氣固體分子中只有分子間作用力，A錯誤；
B. 石英是二氧化硅，晶體中只有共價鍵，B錯誤；
C. MgCl2晶體中只有離子鍵，C錯誤；
D. 干冰是二氧化碳，分子中含有共價鍵，分子與分子之間還有分子間作用力，D正確；
答案選D。
【點睛】選項A是易錯點，注意并不是所有的物質(zhì)中均存在化學(xué)鍵，稀有氣體元素原子的最外層已經(jīng)達到8電子或2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以形成的單質(zhì)中不存在化學(xué)鍵。

17.下列分子為極性鍵構(gòu)成的非極性分子的是（）
A. SO2 B. CS2 C. NH3 D. CH2Cl2
【答案】B
【解析】
【詳解】A、SO2中S、O之間為極性鍵，空間構(gòu)型為V型，屬于極性分子，故不選A；
B、CS2中S、C之間為極性鍵，空間構(gòu)型為直線型，屬于非極性分子，故選B；
C、NH3中N－H之間為極性鍵，空間構(gòu)型為三角錐型，屬于極性分子，故不選C；
D、CH2Cl2中C－H、C－Cl之間均為極性鍵，空間構(gòu)型為四面體型（非正四面體），屬于極性分子，故不選D；
18.下列各對物質(zhì)，化學(xué)鍵完全相同、晶體類型也相同的是（）
①NaCl和NaOH ②HCl和CO2 ③CCl4和KCl ④SiO2和SO2 ⑤Na2O2與H2O2
A. ①②③ B. ② C. ② ④ D. ②④⑤
【答案】B
【解析】
【詳解】NaCl含有離子鍵，屬于離子晶體；NaOH含有離子鍵、共價鍵，屬于離子晶體； HCl只含有共價鍵，屬于分子晶體； CO2只含有共價鍵，屬于分子晶體； CCl4只含有共價鍵，屬于分子晶體； KCl含有離子鍵，屬于離子晶體；SiO2只含有共價鍵，屬于原子晶體；SO2只含有共價鍵，屬于分子晶體； Na2O2含有離子鍵、共價鍵，屬于離子晶體；H2O2只含有共價鍵，屬于分子晶體；化學(xué)鍵完全相同、晶體類型也相同的是HCl和CO2，故選B。
19.元素X原子的價電子排布為ns1，元素Y和Z的基態(tài)原子2p軌道上均有兩個未成對電子，且原子序數(shù)為Y大于Z。則X、Y、Z三種元素組成的化合物的分子式可能是（）
A. X2ZY3 B. X2ZY4 C. X2ZY5 D. X3ZY3
【答案】A
【解析】
【分析】
X原子的價電子排布為ns1，X是ⅠA族元素；元素Y和Z的基態(tài)原子2p軌道上均有兩個未成對電子，且原子序數(shù)為Y大于Z，Y是O元素、Z是C元素；
【詳解】X是ⅠA族元素，X的化合價為+1；Y是O元素，化合價是-2；Z是C元素，最高化合價為+4；根據(jù)元素化合價代數(shù)和等于0，X2ZY3中Z的化合價為+4，所以存在化合物Na2CO3或H2CO3等；X2ZY4中Z的化合價為+6，不存在Na2CO4或H2CO4、；X2ZY5中Z的化合價為+8，不存在Na2CO5或H2CO5； X3ZY3中Z的化合價為+3，不存在Na3CO3或H3CO3，故選A。
20.已知：五種（1～20號）元素的的部分電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ?mol-1），
元素代號
I1
I2
I3
I4
X
2080
4000
6100
9400
Y
500
4600
6900
9500
Z
740
1500
7700
10500
M
580
1800
2700
11600
N
420
4100
6400
8900
推測上述五種元素，處于周期表中同一族的是（）
A. X和Y B. M和N C. Y和N D. Y和M
【答案】C
【解析】
【詳解】X元素從I1～I4相差不大，且第一電離能較大，應(yīng)該為稀有氣體元素； Y、N元素I1遠遠小于I2，且第一電離能較小，則Y元素最外層電子數(shù)為1，都屬于金屬元素，應(yīng)該位于ⅠA族； Z元素I1、I2都較小，且I2遠遠小于I3，則Z元素最外層電子數(shù)為2，屬于ⅡA族； M元素I1、I2、I3都較小，I3遠遠小于I4，則M元素最外層電子數(shù)為3，屬于ⅢA族，所以屬于同一族的元素是Y和N，故選C。
【點睛】本題考查電離能，明確同一元素不同電離能變化特點、同一主族元素電離能變化規(guī)律即可解答，注意最外層電子數(shù)與電離能的關(guān)系。
第II卷（非選擇題)
二．填空題:（共四大題，計60分）
21.有下列5種晶體，用序號回答下列問題：
A．水晶 B．冰醋酸 C．氫氧化鈉 D．氯化銨 E．鋁
（1）屬于原子晶體的是_____，屬于金屬晶體的是_____，熔點最高的是____。
（2）由極性分子構(gòu)成的晶體是____，既含離子鍵又含共價鍵、配位鍵的是____。
（3）受熱熔化時，化學(xué)鍵不發(fā)生變化的是___，受熱熔化，需克服共價鍵的是______。
【答案】 (1). A (2). E (3). A (4). B (5). D (6). B (7). A
【解析】
【分析】
水晶由O、Si原子直接構(gòu)成；冰醋酸由醋酸分子構(gòu)成；氫氧化鈉由鈉離子與氫氧根離子構(gòu)成；氯化銨由銨根離子和氯離子構(gòu)成；鋁由鋁原子通過金屬鍵構(gòu)成。
【詳解】（1）水晶由O、Si原子直接構(gòu)成，水晶屬于原子晶體，故選A；鋁由鋁原子通過金屬鍵構(gòu)成，鋁屬于金屬晶體，故選E；原子晶體熔點最高，水晶屬于原子晶體，所以水晶的熔點最高，故選A。
（2）冰醋酸由醋酸分子構(gòu)成，醋酸是極性分子，所以由極性分子構(gòu)成的晶體是冰醋酸，故選B；氯化銨由銨根離子和氯離子構(gòu)成，含有離子鍵，銨根離子的4個N－H鍵中1個是配位鍵，所以既含離子鍵又含共價鍵、配位鍵的是氯化銨，故選D。
（3）冰醋酸屬于分子晶體，受熱熔化時，化學(xué)鍵不發(fā)生變化，故選B；水晶由O、Si原子直接構(gòu)成，屬于原子晶體，受熱熔化需克服共價鍵，故選A。
【點睛】本題考查了化學(xué)鍵的類型和晶體的類型及性質(zhì)，準(zhǔn)確判斷化學(xué)鍵類型和晶體類型是解題的關(guān)鍵，熟記常見晶體的分類，學(xué)會判斷化學(xué)鍵的類型。
22.（1）硫酸鎳溶于過量的氨水可形成[Ni(NH3)6]SO4溶液。
①[Ni(NH3)6]SO4中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為_____，中心原子(離子)是____；
②SO42-中，中心原子的軌道雜化類型為_______；
③寫出一種與SO42-互為等電子體的分子的化學(xué)式______；
（2）NH3極易溶于水，除因為它們都是極性分子外，還因為__________。
（3）已知H—H鍵能為436kJ/mol，N≡N鍵的鍵能為945kJ/mol，根據(jù)化學(xué)方程式：N2+3H2 ==2NH3 ΔH=-92.4kJ/mol，則H—N鍵能為____kJ/mol。
（4）下列分子既存在-p-sp σ鍵，也存在p--p π鍵的是_____。
A．NH3 B．H2 C．CO2 D．C2H2
（5）根據(jù)已經(jīng)掌握的共價鍵知識判斷，鍵的極性N—H___O—H(“>”,“=”或“