B．小黑點(diǎn)表示電子在核外空間某處出現(xiàn)的概率，不表示電子數(shù)目，故B錯(cuò)誤；
C．小黑點(diǎn)多的區(qū)域表示電子在原子核外空間的單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的機(jī)會(huì)大，不是電子多，故C錯(cuò)誤；
D．小黑點(diǎn)的疏密表示電子在核外單位體積內(nèi)出現(xiàn)機(jī)會(huì)的多少，小黑點(diǎn)密則出現(xiàn)的機(jī)會(huì)大，小黑點(diǎn)疏則出現(xiàn)的機(jī)會(huì)小，故D正確； 4.下列符號(hào)正確的是(  )A. 2d B. 3p C. 3f D. 1p【答案】B【解析】【詳解】任一能層能級(jí)總是從s能級(jí)開(kāi)始，且能級(jí)數(shù)等于能層數(shù)；第二能層只有2s和2p兩個(gè)能級(jí)，不會(huì)出現(xiàn)d能級(jí)；第三能層有3s、3p和3d三個(gè)能級(jí)，不會(huì)出現(xiàn)f能級(jí)；第一能層只有1s能級(jí)，不會(huì)出現(xiàn)p能級(jí)，故A，C，D錯(cuò)誤；B正確。 5.下列電子層中，原子軌道數(shù)目為4的是（    ）A. K層 B. L層 C. M層 D. N層【答案】B【解析】試題分析：s、p、d、f含有的軌道數(shù)目分別是1、3、5、7，所以K層原子軌道的數(shù)目為1，L層原子軌道的數(shù)目為4，M層原子軌道的數(shù)目為9，N層原子軌道的數(shù)目為16，答案選B。考點(diǎn)：考查原子軌道的數(shù)目的計(jì)算點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，試題注重基礎(chǔ)，難度不大。該題的關(guān)鍵是記住能級(jí)對(duì)應(yīng)的軌道數(shù)目以及能層包含的能級(jí)數(shù)目，然后靈活運(yùn)用即可。 6.下列軌道表示式能表示氮原子的最低能量狀態(tài)的是（    ）A. B. C. D. 【答案】B【解析】【詳解】N原子最外層有7個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理，基態(tài)N原子的核外電子排布式為1s22s22p3，根據(jù)洪特規(guī)則可知基態(tài)原子中的電子優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)1個(gè)軌道，且自旋方向相同，因此氮原子的最低能量狀態(tài)軌道表示式是：，答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查核外電子排布規(guī)律，注意核外電子排布規(guī)律的理解與靈活運(yùn)用。關(guān)于核外電子排布需要注意以下幾個(gè)要點(diǎn)，即三、二、一：三個(gè)原理：核外電子排布三個(gè)原理——能量最低原理、泡利原理、洪特規(guī)則；兩個(gè)圖式：核外電子排布兩個(gè)表示方法——電子排布式、電子排布圖；一個(gè)順序：核外電子排布順序——構(gòu)造原理。 7.下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是（   ）A. Na+： 1s22s22p6 B. F：1s22s22p5 C. O2-：1s22s22p4 D. Ar：1s22s22p63s23p6【答案】C【解析】試題分析：A、鈉離子的核外有10個(gè)電子，符合電子排布原理，正確；B、F原子核外有9個(gè)電子，符合電子排布原理，正確；C、氧負(fù)離子的核外有10個(gè)電子，所以2p軌道應(yīng)排6個(gè)電子，錯(cuò)誤；D、Ar的核外有18個(gè)電子，符合電子排布原理，正確，答案選C。考點(diǎn)：考查粒子的核外電子排布 8.一個(gè)電子排布為1s22s22p63s23p1的元素最可能的價(jià)態(tài)是（   ）A. +1 B. +2 C. +3 D. -1【答案】C【解析】試題分析：電子排布為1s22s22p63s23p1的元素是13號(hào)元素鋁，最外層電子數(shù)是3，則最可能的化合價(jià)是＋3價(jià)，答案選C。考點(diǎn)：考查化合價(jià)判斷 9.下列微粒中，外圍電子中未成對(duì)電子數(shù)最多是（   ）A. O B. P C. Mn D. Cr【答案】D【解析】【詳解】A.O的外圍電子排布式為2s22p4，2p能級(jí)上有2個(gè)未成對(duì)電子；B．P的外圍電子排布式為3s23p3，3p能級(jí)上有3個(gè)未成對(duì)電子；C．Mn的外圍電子排布式為3d54s2，3d能級(jí)上有5個(gè)未成對(duì)電子；D．Cr的外圍電子排布式為3d54s1，3d能級(jí)上有5個(gè)未成對(duì)電子、4s能級(jí)上有1個(gè)未成對(duì)電子，未成對(duì)電子數(shù)是6；比較可知Cr的外圍電子中未成對(duì)電子數(shù)最多，故選D。 10.已知某+2價(jià)離子的電子排布式為1s22s22p6，該元素在周期表中所屬的族是A. IIA B. IIB C. VIII D. IB【答案】A【解析】【詳解】某+2價(jià)離子的電子排布式為1s22s22p6，該原子的電子排布式為[Ne]3s2，故為IIA族，故A正確。 11.具有下列電子排布式的原子中，半徑最大的是（    ）A. 1s22s22p63s1 B. 1s22s22p2 C. 1s22s22p3 D. 1s22s22p63s2【答案】A【解析】【詳解】1s22s22p63s1為第三周期第IA族的Na，1s22s22p2為第二周期第IVA的C，1s22s22p3為第二周期第VA族的N，1s22s22p63s2為第三周期第IIA族的Mg，根據(jù)“層多徑大，序大徑小”，原子半徑由大到小的順序?yàn)镹a>Mg>C>N，原子半徑最大的是A，故選A。【點(diǎn)睛】本題考查了原子半徑大小的比較，先比較電子層數(shù)，再根據(jù)元素周期律判斷同一周期元素原子半徑相對(duì)大小，難度不大。 12.下列原子中，第一電離能最大的是(    )A. B B. C C. Al D. Si【答案】B【解析】試題分析：非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，四種元素中碳元素的非金屬性最強(qiáng)，第一電離能最大，答案選B。考點(diǎn)：考查電離能判斷 13.下列元素的電負(fù)性最大的是：(    )A. Na B. S C. O D. C【答案】C【解析】非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，在四個(gè)選項(xiàng)中，氧元素的非金屬性最強(qiáng)，所以氧元素的電負(fù)性最大，因此正確的答案選C。 14.金屬具有延展性的原因是A. 金屬原子半徑都較大，價(jià)電子數(shù)較少B. 金屬受外力作用變形時(shí)，金屬陽(yáng)離子與自由電子間仍保持較強(qiáng)烈的作用C. 金屬中大量自由電子受外力作用時(shí)，運(yùn)動(dòng)速率加快D. 自由電子受外力作用時(shí)能迅速傳遞能量【答案】B【解析】試題分析： 本題考查金屬物理性質(zhì)的通性原因。A、金屬價(jià)電子較少，容易失去電子，是能說(shuō)明有還原性，A錯(cuò)誤；B、金屬鍵存在于整個(gè)金屬中，且一般較強(qiáng)，難以斷裂。金屬通常采取最密集的堆積方式，鍛壓或者錘打時(shí)，金屬原子之間容易滑動(dòng)，但不影響緊密的堆積方式，故有延展性，B正確；C、金屬延展性是原子的相對(duì)滑動(dòng)，而不是電子的運(yùn)動(dòng)，C錯(cuò)誤；D、自由電子傳遞能量，與延展性無(wú)關(guān)，可以影響金屬的導(dǎo)熱性，D錯(cuò)誤。考點(diǎn)：金屬物理性性質(zhì)通性點(diǎn)評(píng)：本題相對(duì)簡(jiǎn)單，只要掌握物理性質(zhì)通性原理，學(xué)生作答一般不會(huì)出現(xiàn)太多錯(cuò)誤。 15.對(duì)Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是(    )A. 堿性：NaOH< Mg(OH)2< Al(OH)3B. 第一電離能：Na< Mg <AlC. 電負(fù)性：Na> Mg >AlD. 熔點(diǎn)：Na< Mg< Al【答案】D【解析】【分析】同周期元素從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性減弱；同周期元素從左到右，元素的非金屬性、電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，第一電離能呈增大的趨勢(shì)，但Mg的3s為全充滿(mǎn)狀態(tài)，能量低，第一電離能較大，金屬晶體的熔點(diǎn)與金屬鍵強(qiáng)弱有關(guān)，以此解答該題。【詳解】A．同周期元素從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性減弱，金屬性：Na＞Mg＞Al，則堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故A錯(cuò)誤；B．同周期元素從左到右，第一電離能呈增大趨勢(shì)，但Mg的3s為全充滿(mǎn)狀態(tài)，能量低，第一電離能較大，第一電離能：Mg＞Al＞Na，故B錯(cuò)誤；C．同周期元素從左到右，元素的電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，則電負(fù)性：Na＜Mg＜Al，故C錯(cuò)誤；D．金屬晶體中陽(yáng)離子半徑越小，所帶電荷越多，則金屬鍵越強(qiáng)，金屬的熔點(diǎn)越高，離子半徑：Na+＞Mg2+＞Al3+，所帶電荷Na+＜Mg2+＜Al3+，金屬鍵強(qiáng)度：Na＜Mg＜Al，所以熔點(diǎn)：Na＜Mg＜Al，故D正確；故選D。【點(diǎn)睛】本題考查同周期元素的性質(zhì)的遞變規(guī)律，題目難度不大，本題注意第一電離能的變化規(guī)律，為該題的易錯(cuò)點(diǎn)，答題時(shí)要注意把握。 16.下例各組數(shù)值是相應(yīng)元素的原子序數(shù)，其中所表示的原子能以離子鍵結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是(    )A. 1與6 B. 2與8 C. 9與11 D. 8與14【答案】C【解析】一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，根據(jù)所給的原子序數(shù)可知A、C、D形成的化合物分別是CH4、NaF、SiO2。He由于最外層已經(jīng)達(dá)到2電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以不能和氧形成化合物，故正確的答案是C。 17.下列晶體中，熔點(diǎn)最高的是  (       )A. KF B. MgO C. CaO D. NaCl【答案】B【解析】四種晶體都是離子晶體，形成離子晶體的離子鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高。而構(gòu)成離子鍵的離子半徑越小，離子所帶電荷數(shù)越多，離子鍵越強(qiáng)，所以答案是B。 18.下列各組指定的元素，不能形成AB2型化合物的是（    ）A. 2s22p2 和2s22p4 B. 3s23p4 和2s22p4 C. 3s2和2s22p5 D. 3s1和3s23p5【答案】D【解析】【詳解】A．價(jià)層電子排布為2s22p2的元素為C，價(jià)層電子排布為2s22p4的元素為O，二者可形成CO2，故A不選；
B．價(jià)層電子排布為3s23p4的元素為S，價(jià)層電子排布為2s22p4的元素為O，二者可形成SO2，故B不選；
C．價(jià)層電子排布為3s2的元素為Mg，價(jià)層電子排布為2s22p5的元素為F，二者可形成MgF2，故C不選；
D．價(jià)層電子排布為3s1的元素為Na，價(jià)層電子排布為3s23p5的元素為Cl，二者可形成NaCl，故D選；答案：D。 19.下列鹵化氫分子中鍵長(zhǎng)最短的是（　?。?/span>A. HF B. HCl C. HBr D. HI【答案】A【解析】試題分析：鍵長(zhǎng)是形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子之間的核間距，故鍵長(zhǎng)大小受成鍵原子半徑大小決定，應(yīng)為鹵素原子半徑:F<Cl<Br<I，故鹵化氫分子鍵長(zhǎng)由小到大的順序?yàn)镠-F< H-Cl< H-Br< H-I，故A項(xiàng)正確。考點(diǎn)：共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)大小。 20.現(xiàn)在四種晶體，其離子排列方式如圖所示，其中化學(xué)式正確的是（    ）A. AB2 B. EF2  C. XY3Z D. AB3 【答案】C【解析】A.此晶胞中A離子在體心，只有1個(gè)離原子，B離子在8個(gè)頂點(diǎn)，每個(gè)頂點(diǎn)參與形成8個(gè)晶胞，所以B離子也是1個(gè)，該晶體的化學(xué)式為AB，A不正確；B.此晶胞中E和F離子分別在8個(gè)頂點(diǎn)中的4個(gè)，E和F的離子個(gè)數(shù)比為1：1，所以該晶體的化學(xué)式為EF，B不正確；C.此晶胞中只有1個(gè)X離子在體心，Z離子在8個(gè)頂點(diǎn)，所以Z離子數(shù)也是1個(gè)，Y離子在6個(gè)面心，每個(gè)面心參與形成2個(gè)晶胞，所以此晶胞中有3個(gè)Y離子，X、Y、Z3種離子的個(gè)數(shù)比為1：3：1所以該晶體的化學(xué)式為XY3Z，所以C正確；D.此晶胞與NaCl晶胞相似，所以該晶體的化學(xué)式為AB，D不正確。點(diǎn)睛：可以用均攤法確定晶胞中原(離)子數(shù)目及晶體化學(xué)式。對(duì)于平行六面體晶胞而言，用均攤法計(jì)算的依據(jù)是:①處于頂點(diǎn)微粒，同時(shí)為8個(gè)晶胞所共享，每個(gè)微粒有1/8屬于該晶胞;②處于棱上的微粒，同時(shí)為4個(gè)晶胞所共享，每個(gè)微粒有1/4屬于該晶胞;③處于面上的微粒，同時(shí)為2個(gè)晶胞所共享，每個(gè)微粒有1/2屬于該晶胞;④處于晶胞內(nèi)部的微粒，完全屬于該晶胞。 21.下列共價(jià)鍵①H－H、②H－F、③H－O、④N－H、⑤P－H中，鍵的極性由小到大的順序正確的是   （    ）A. ①②③④⑤ B. ⑤④③②① C. ①⑤④③② D. ②③④⑤①【答案】C【解析】【詳解】對(duì)于元素周期表中，同周期的元素從左到右原子半徑減小，原子核對(duì)外層電子的引力增強(qiáng)，與氫元素形成共價(jià)鍵時(shí)極性增強(qiáng)，則極性由小到大分別是N-H、H-O、H-F；
同主族的元素從上到下原子半徑增大，原子核對(duì)外層電子的引力減弱，與氫元素形成共價(jià)鍵時(shí)極性減弱，對(duì)于第ⅤA族的元素，與氫元素形成共價(jià)鍵時(shí)，極性：N-H大于P-H；H-H鍵屬于非極性鍵，極性由小到大的順序?yàn)椋孩佗茛堍邰凇?/span>
故選C。 22.下列數(shù)據(jù)是對(duì)應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)，有關(guān)的判斷錯(cuò)誤的是（   ）Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO2920℃97.8℃1291℃190℃2073℃-107℃-57℃1723℃  A. 含有金屬陽(yáng)離子的晶體就一定是離子晶體B. AlCl3可能形成共價(jià)化合物分子C. 同族元素的氧化物可形成不同類(lèi)型的晶體D. 金屬晶體的熔點(diǎn)不一定比分子晶體的高【答案】A【解析】【詳解】A．含有金屬陽(yáng)離子的晶體可能是金屬晶體，也可能是離子晶體，所以含有金屬陽(yáng)離子的晶體不一定是離子晶體，故A錯(cuò)誤；B．AlCl3的熔點(diǎn)為190℃，比較低，符合分子晶體的物理性質(zhì)，屬于共價(jià)化合物分子，故B正確；C．C和Si同主族，但氧化物的晶體類(lèi)型不同，CO2、SiO2分別屬于分子晶體和原子晶體，故C正確；D．Na的熔點(diǎn)比AlCl3低，所以金屬晶體的熔點(diǎn)不一定比分子晶體的高，故D正確。 23.高溫下，超氧化鉀晶體(KO2)呈立方體結(jié)構(gòu)。如圖為超氧化鉀晶體的一個(gè)晶胞。則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)A. 晶體中與每個(gè)K＋距離最近的O2-有6個(gè)B. 超氧化鉀的化學(xué)式為KO2，每個(gè)晶胞含有1個(gè)K＋和1個(gè)O2-C. KO2中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:2D. 晶體中所有原子之間都以離子鍵結(jié)合【答案】A【解析】【詳解】A．晶體中與每個(gè)K+距離最近的O2－有6個(gè)，同層四個(gè)，上層體心1個(gè)，下層體心1個(gè)，故A正確；B．晶胞結(jié)構(gòu)和NaCl晶體一樣，用均攤法分析，晶胞中K+的個(gè)數(shù)：8×+6×=4，O2-的個(gè)數(shù)為：12×+1=4，K+與O2-的個(gè)數(shù)比為1:1，超氧化鉀的化學(xué)式為KO2，故B錯(cuò)誤；C．由B可知，KO2中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:1，故C錯(cuò)誤；Ｄ．O2-中O-O間為共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤。 24.金屬晶體和離子晶體是重要晶體類(lèi)型。關(guān)于它們的說(shuō)法中正確的是(　　)①金屬晶體導(dǎo)電，離子晶體在一定條件下也能導(dǎo)電②CsCl晶體中，每個(gè)Cs＋周?chē)?個(gè)Cl－③金屬晶體和離子晶體都可采取“緊密堆積”方式④金屬晶體和離子晶體中分別存在金屬鍵和離子鍵等強(qiáng)烈的相互作用，很難斷裂，因而都具有延展性A. ①② B. ①③ C. ③ D. ①④【答案】B【解析】【詳解】①金屬晶體中含自由電子，能導(dǎo)電，而離子晶體只有在溶于水或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電，在固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，在一定條件下也能導(dǎo)電，①正確；②CsCl晶體中，每個(gè)Cs＋周?chē)?個(gè)Cl－，故②錯(cuò)誤；③金屬晶體和離子晶體都可采取“緊密堆積”方式，③正確；④離子鍵在受到錘打或鍛壓時(shí)會(huì)斷裂，因而離子晶體沒(méi)有延展性，④錯(cuò)誤。故選B。 二、填空題（共 52 分）25.四種短周期元素A、B、C、D，E是過(guò)渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B是同周期除稀有氣體外半徑最大的元素，C的最外層有三個(gè)未成對(duì)電子，E的外圍電子排布式為3d64s2?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）A為_(kāi)_________(寫(xiě)出元素符號(hào))，電子排布式是_____________；（2）C為_(kāi)_______(寫(xiě)出元素符號(hào))，價(jià)電子排布式是________________；（3）D的電子排布圖是__________；（4）E的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_______________。【答案】    (1). Si    (2). 1s22s22p63s23p2    (3). P    (4). 3s23p3    (5).     (6). 【解析】【分析】A、B、C、D是四種短周期元素，由A的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，x=2，A的原子序數(shù)為14，故A為Si元素；A、B、C同周期，B是同周期除稀有氣體外半徑最大的元素，故B為Na元素，C的最外層有三個(gè)未成對(duì)電子，故C原子的3p能級(jí)有3個(gè)電子，故C為P元素；C、D同主族，故D為N元素；E是過(guò)渡元素，E的外圍電子排布式為3d64s2，則E為Fe元素。【詳解】（1）A為Si，電子排布式是1s22s22p63s23p2；（2）C為P， 價(jià)電子排布式是3s23p3； (3)D為N，D的電子排布圖是； (4) E為Fe，F(xiàn)e的原子結(jié)構(gòu)示意圖是。 26.如圖所示表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu)，它們分別是NaCl、CsCl、干冰、金剛石、石墨結(jié)構(gòu)中的某一種的某一部分：(1)代表金剛石的是(填編號(hào)字母，下同)____，其中每個(gè)碳原子與____個(gè)碳原子最接近且距離相等；(2)代表石墨的是______，每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為_(kāi)___個(gè)；(3)代表NaCl的是_______ ，代表CsCl的是_____，每個(gè)Cs＋與____個(gè)Cl－緊鄰。【答案】    (1). D    (2). 4    (3). E    (4). 2    (5). A    (6). C     (7). 8【解析】分析】根據(jù)晶體的組成微粒和結(jié)構(gòu)特征分析判斷。【詳解】A是陰、陽(yáng)離子形成的離子晶體，A為面心立方結(jié)構(gòu)，陰、陽(yáng)離子的配位數(shù)都為6，A為NaCl；B是由分子形成的分子晶體，B為面心立方結(jié)構(gòu)，B為干冰；C是陰、陽(yáng)離子形成的離子晶體，C為體心立方結(jié)構(gòu)，陰、陽(yáng)離子的配位數(shù)都為8，C為CsCl；D是由原子間通過(guò)共價(jià)鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的原子晶體，每個(gè)原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，D是金剛石；E是原子以共價(jià)鍵形成的平面層狀結(jié)構(gòu)，每個(gè)原子形成3個(gè)共價(jià)鍵，E為石墨；（1）代表金剛石的是D；在金剛石中每個(gè)碳原子與緊鄰的4個(gè)碳原子形成正四面體的結(jié)構(gòu)單元；（2）代表石墨的是E；在石墨中每個(gè)碳原子形成3個(gè)正六邊形，每個(gè)正六邊形占有的碳原子的平均個(gè)數(shù)為6×=2；（3）代表NaCl的是A；代表CsCl的是C，根據(jù)晶胞每個(gè)Cs+與8個(gè)Cl-緊鄰。 27.(1)如圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線(xiàn)圖(其中12號(hào)至17號(hào)元素的有關(guān)數(shù)據(jù)缺失)。①認(rèn)真分析圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，推斷Na～Ar元素中，Al的第一電離能的大小范圍在哪兩種元素之間為_(kāi)____(填元素符號(hào))；②圖中第一電離能最小的元素在周期表中的位置是___________。(2)已知元素的電負(fù)性和元素的化合價(jià)一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出14種元素的電負(fù)性：元素AlBBeCClFLi電負(fù)性1.52.01.52.53.04.01.0元素MgNNaOPSSi電負(fù)性 3.00.93.52.12.51.8  已知：兩成鍵元素間電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，形成離子鍵，兩成鍵元素間電負(fù)性差值小于1.7時(shí)，形成共價(jià)鍵①通過(guò)分析電負(fù)性值變化規(guī)律，確定Mg元素電負(fù)性值的最小范圍________；②判斷下列物質(zhì)是離子化合物還是共價(jià)化合物：A．Li3N　　　B．BeCl2　　　C．AlCl3　　　D．SiCⅠ.屬于離子化合物的是_____；Ⅱ.屬于共價(jià)化合物的是____；請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明上述所得到的結(jié)論____【答案】    (1). Na  Mg    (2). 第五周期ⅠA族    (3). 0.9～1.5    (4). A    (5). BCD    (6). 測(cè)定各物質(zhì)在熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，若導(dǎo)電則為離子化合物，反之則為共價(jià)化合物【解析】【詳解】(1) ①根據(jù)曲線(xiàn)圖，同一周期第一電離能隨著原子序數(shù)的增大呈增大趨勢(shì)，但第IIA族、第VA族反常，故Al的第一電離能的大小范圍在Na、Mg兩種元素之間；②同一周期第一電離能隨著原子序數(shù)的增大呈增大趨勢(shì)，但第IIA族、第VA族反常；同主族從上到下第一電離能逐漸減小，故圖中第一電離能最小的元素為Rb，Rb在周期表中的位置是第五周期ⅠA族；（2）①根據(jù)曲線(xiàn)圖，同周期電負(fù)性隨原子序數(shù)的增大而增大，同主族從上到下電負(fù)性逐漸減小，故Mg元素電負(fù)性值的最小范圍0.9～1.5；②兩成鍵元素間電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，形成離子鍵，兩成鍵元素間電負(fù)性差值小于1.7時(shí)，形成共價(jià)鍵；Li3N中N與Li電負(fù)性的差值為3.0-1.0=2.0>1.7，屬于離子化合物；BeCl2中Cl與Be電負(fù)性的差值為3.0-1.5=1.5<1.7，屬于共價(jià)化合物；AlCl3中Cl與Al電負(fù)性的差值為3.0-1.5=1.5<1.7，屬于共價(jià)化合物；SiC中C與Si的電負(fù)性差值為2.5-1.8=0.7<1.7，屬于共價(jià)化合物；要證明化合物是共價(jià)化合物還是離子化合物，只要證明該化合物在熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，若導(dǎo)電則為離子化合物，反之則為共價(jià)化合物。 28.已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等；B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍；D原子L層上有2對(duì)成對(duì)電子；E+ 原子核外有3層電子且M層3d軌道電子全充滿(mǎn)。請(qǐng)回答：    （1）E元素基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)________。（2）B、C、D三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)開(kāi)___（填元素符號(hào)）（3）D元素與氟元素相比，電負(fù)性：D______F（填“>”、“=”或“<”），下列表述中能證明這一事實(shí)的是_______（填選項(xiàng)序號(hào)） A．常溫下氟氣的顏色比D單質(zhì)的顏色深B．氟氣與D的氫化物劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生D的單質(zhì)    C．氟與D形成的化合物中D元素呈正價(jià)態(tài)D．比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時(shí)得電子的數(shù)目  （4）只含C、A兩元素的離子化合物，其電子式為_(kāi)_____，它的晶體中含有多種化學(xué)鍵，但一定不含有的化學(xué)鍵是______（填選項(xiàng)序號(hào)）。A．極性鍵    B．非極性鍵    C．離子鍵        D．金屬鍵（5）B2A4是重要的基本石油化工原料。lmolB2A4分子中含鍵______mol。【答案】    (1). 1s22s22p63s23p63d104s1    (2). C<O<N    (3). <    (4). BC    (5).     (6). BD    (7). 5【解析】【分析】A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等，A是H元素； B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍，B是C元素；D原子L層上有2對(duì)成對(duì)電子，可知D是O元素；A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，可知C是N元素；E+ 原子核外有3層電子且M層3d軌道電子全充滿(mǎn)，可知E是Cu元素。【詳解】（1）E為Cu，Cu的原子序數(shù)為29，基態(tài)Cu的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1，
故答案為：1s22s22p63s23p63d104s1；（2）B、C、D三種元素分別是C、N、O元素，三種元素都處于第二周期，同周期元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)，N的2p能級(jí)為半充滿(mǎn)結(jié)構(gòu)，較穩(wěn)定，第一電離能比O大，則第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N，故答案為：C＜O＜N；（3）同周期從左到右元素的電負(fù)性逐漸增大，D為O元素，O電負(fù)性小于F；A項(xiàng)，常溫下氟氣的顏色比D單質(zhì)的顏色深，顏色屬于物理性質(zhì)，與電負(fù)性無(wú)關(guān)；B項(xiàng)，氟氣與D的氫化物劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生D的單質(zhì)，說(shuō)明F的非金屬性強(qiáng)于O，非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大，能說(shuō)明F的電負(fù)性大于O的電負(fù)性；C項(xiàng)，氟與D形成的化合物中D元素呈正價(jià)態(tài)，說(shuō)明F得電子能力強(qiáng)于O，F(xiàn)的非金屬性強(qiáng)于O，非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大，能說(shuō)明F的電負(fù)性大于O的電負(fù)性；D項(xiàng)，比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時(shí)得電子的數(shù)目 ，得電子數(shù)目多少不能說(shuō)明得電子能力的強(qiáng)弱，不能說(shuō)明電負(fù)性的大?。?/span>故答案為：BC；（4）只含A、C兩元素的離子化合物為NH4H，其電子式為，其中含有極性鍵和離子鍵，不含非極性鍵和金屬鍵，故答案為：；BD；（5）B2A4為C2H4，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，1個(gè)C2H4分子中含有4個(gè)C—H鍵和1個(gè)C=C鍵，單鍵全為σ鍵，雙鍵中含1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，則lmolC2H4分子中σ鍵5mol。  

英語(yǔ)朗讀寶
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
  • 1.電子資料成功下載后不支持退換，如發(fā)現(xiàn)資料有內(nèi)容錯(cuò)誤問(wèn)題請(qǐng)聯(lián)系客服，如若屬實(shí)，我們會(huì)補(bǔ)償您的損失
  • 2.壓縮包下載后請(qǐng)先用軟件解壓，再使用對(duì)應(yīng)軟件打開(kāi)；軟件版本較低時(shí)請(qǐng)及時(shí)更新
  • 3.資料下載成功后可在60天以?xún)?nèi)免費(fèi)重復(fù)下載
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識(shí)產(chǎn)權(quán)，請(qǐng)掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎(jiǎng)勵(lì)，申請(qǐng) 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
歡迎來(lái)到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬(wàn)優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬(wàn)優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬(wàn)教師選擇，專(zhuān)業(yè)更值得信賴(lài)
微信掃碼注冊(cè)
qrcode
二維碼已過(guò)期
刷新

微信掃碼，快速注冊(cè)

手機(jī)號(hào)注冊(cè)
手機(jī)號(hào)碼

手機(jī)號(hào)格式錯(cuò)誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個(gè)字符，數(shù)字、字母或符號(hào)

注冊(cè)即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊(cè)協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊(cè)
手機(jī)號(hào)注冊(cè)
微信注冊(cè)

注冊(cè)成功

  • 0

    資料籃

  • 在線(xiàn)客服

    官方
    微信

    添加在線(xiàn)客服

    獲取1對(duì)1服務(wù)

  • 官方微信

    官方
    微信

    關(guān)注“教習(xí)網(wǎng)”公眾號(hào)

    打開(kāi)微信就能找資料

  • 免費(fèi)福利

    免費(fèi)福利
返回
頂部