可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 A l 27 S 32 Cl 35.5 Fe56 CU 64
第I卷(選擇題共54分)
一、單選題(每題3分，18題，共54分)
1.下列材料不屬于無(wú)機(jī)非金屬材料的是( )
A. 鋼鐵 B. 玻璃 C. 水泥 D. 陶瓷
【答案】A
【解析】
【分析】常見(jiàn)材料一般分為以下幾類：金屬材料、有機(jī)高分子材料、無(wú)機(jī)非金屬材料、復(fù)合材料，根據(jù)它們的區(qū)別分析本題。
【詳解】A.鋼鐵屬于金屬材料，故選A；
B.玻璃是傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料，故B不選；
C.水泥是傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料，故C不選；
D.陶瓷是傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料，故D不選；
答案：A
2.下列結(jié)構(gòu)示意圖所表示的粒子屬于稀有氣體元素的是( )
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【分析】根據(jù)稀有氣體的原子最外層電子數(shù)的特點(diǎn)：原子最外層電子數(shù)都是8個(gè)（氦為2個(gè)），稀有氣體元素不易失去，也不易得到電子，由原子直接構(gòu)成。
【詳解】A.質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=2，為氦元素，故A正確；
B.質(zhì)子數(shù)≠核外電子數(shù)，為鋰離子，故B不符合題意；
C.雖然為原子，但為碳原子，故C錯(cuò)誤；
D.質(zhì)子數(shù)≠核外電子數(shù)，為鈉離子，故D錯(cuò)誤；
答案：A
3.我國(guó)科技工作者發(fā)現(xiàn)鉑的一種原子20278Pt。下列說(shuō)法正確的是( )
A. 20278Pt原子質(zhì)量為202g B. 20278Pt的質(zhì)子數(shù)是202
C. 20278Pt原子質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為78 D. 20278Pt核內(nèi)中子數(shù)是124
【答案】D
【詳解】A. 20278Pt原子質(zhì)量為g，故A錯(cuò)誤；
B. 20278Pt的質(zhì)子數(shù)是78，故B錯(cuò)誤；
C. 20278Pt原子質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為202－78 －78=46，故C錯(cuò)誤；
D. 20278Pt核內(nèi)的中子數(shù)是202－78=124，故D正確；
答案：D
4.下列氧化物屬于酸性氧化物的是 ( )
A. CO B. NO C. NO2 D. SO2
【答案】D
【解析】
【分析】氧化物只有兩種元素，且必須有氧元素，酸性氧化物是與堿反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的鹽和水的氧化物，中心原子化合價(jià)不變。
【詳解】A.CO不與堿反應(yīng)，不屬于酸性氧化物；
B.NO雖然是氧化物，但與堿不發(fā)生反應(yīng)，不是酸性氧化物；
C.NO2與堿反應(yīng)2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O，中心原子N原子化合價(jià)發(fā)生了變化，NO2不屬于酸性氧化物；
D.SO2與堿反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的鹽和水，屬于酸性氧化物；
故選D。
5.NH4HCO3在試管中加熱，使放出的氣體依次通過(guò)盛有足量過(guò)氧化鈉的干燥管，足量濃H2SO4的洗氣瓶，最后得到的氣體是（ ）
A. NH3 B. O2 C. H2O D. CO2
【答案】D
【解析】NH4HCO3分解生成氨氣、水蒸氣及二氧化碳?xì)怏w，通過(guò)過(guò)氧化鈉后水蒸氣及二氧化碳均生成氧氣，而鹽酸將氨氣吸收，濃硫酸起干燥吸水作用，最終得到的是純凈干燥的氧氣，選D
6.下列有關(guān)堿金屬的說(shuō)法不正確的是（ ）
A. 均為ⅠA族元素，最外層均有1個(gè)電子
B. 單質(zhì)的還原性：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs
C. 堿性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH
D. 由Li到Cs，核電荷數(shù)依次增加，電子層數(shù)、原子半徑依次增大
【答案】B
【解析】A．堿金屬位于周期表第ⅠA族，主族序數(shù)等于原子最外層電子數(shù)，最外層電子數(shù)為1，故A正確；B．同主族電子層數(shù)依次增加，失電子能力越來(lái)越強(qiáng)，還原性增強(qiáng)，單質(zhì)的還原性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs，故B錯(cuò)誤；C．同主族電子層數(shù)依次增加，失電子能力越來(lái)越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)形成的堿的堿性越強(qiáng)，LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH，故C正確；D．同一主族，從上到下，電子層數(shù)依次增大，核電荷數(shù)依次增加，電子層數(shù)、原子半徑依次增大，故D正確；故選B。
7.實(shí)驗(yàn)室制備Al(OH)3最好選用的試劑是( )
A. NaOH溶液和AlCl3溶液 B. AlCl3溶液和Ba(OH)2溶液
C. AlCl3溶液和鹽酸 D. AlCl3溶液和氨水
【答案】D
【詳解】A.NaOH溶液為強(qiáng)堿溶液，能將氫氧化鋁溶解，所以不適宜，故A錯(cuò)誤；
B.Ba(OH)2溶液為強(qiáng)堿溶液，能將氫氧化鋁溶解，所以不適宜，故B錯(cuò)誤；
C.鹽酸和氯化鋁溶液不反應(yīng)，所以不能制取氫氧化鋁，故C錯(cuò)誤；
D.氨水屬于弱堿，能和氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，且氫氧化鋁不溶于氨水，所以氨水最適宜，故D正確；
8. 某溶液中，滴加KSCN溶液時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生，再滴入少量氯水，溶液立即顯紅色。則原溶液中一定含有的是( )
A. Fe2+ B. Fe3+ C. K+ D. NH4+
【答案】A
【解析】試題分析：鐵離子Fe3+，可以在溶液中加入硫氰酸鉀溶液，溶液變?yōu)榧t色，證明是含有三價(jià)鐵離子；某溶液中加入KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加氯水，溶液立即變?yōu)榧t色，說(shuō)明原溶液含有亞鐵離子，加入氯水發(fā)生反應(yīng)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，生成的鐵離子和硫氰酸根離子生成紅色溶液；故選A。
9.下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 氯氣和SO2都能使品紅溶液褪色
B. 久置于空氣中的漂白粉會(huì)變質(zhì)
C. 硫磺在過(guò)量純氧中燃燒反應(yīng)生成SO3
D. NOx可形成光化學(xué)煙霧，甚至破壞臭氧層
【答案】C
【詳解】A.二氧化硫具有漂白性，氯氣與水反應(yīng)生成具有漂白性的次氯酸，都可使品紅褪色，故A正確；
B.漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，放置于空氣中次氯酸鈣會(huì)與空氣中的二氧化碳、水反應(yīng)生成不穩(wěn)定的次氯酸，易變質(zhì)，故B正確；
C.硫磺與過(guò)量純氧反應(yīng)只能生成SO2，故C錯(cuò)誤；
D. NOx可形成光化學(xué)煙霧，NOx還參與臭氧層的破壞，故D正確；
答案：C
10.下列有關(guān)酸雨說(shuō)法正確的是（ ）
A. 酸雨就是指PHX
B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z>W>X
C. 4種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)最低
D. W單質(zhì)能與水反應(yīng)，生成一種具有漂白性的物質(zhì)
【答案】D
【解析】
分析】X、Y、Z、W均為短周期元素，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，次外層電子數(shù)為2，最外層電子數(shù)為6，則Y為O元素；由圖中的位置可知，X為N元素，Z為S元素，W為Cl元素，據(jù)此解答。
【詳解】X、Y、Z、W均為短周期元素，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，次外層電子數(shù)為2，最外層電子數(shù)為6，則Y為O元素；由圖中的位置可知，X為N元素，Z為S元素，W為Cl元素，
A．電子層越多，半徑越大，同周期從左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑為Z＞W(wǎng)＞X＞Y，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；
B．非金屬性W＞X＞Z，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性為W＞X＞Z，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；
C．4種元素的單質(zhì)中，常溫下只有Z的單質(zhì)為固態(tài)，其他的為氣態(tài)，故Z單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)最高，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；
D．W為Cl元素，其單質(zhì)能與水反應(yīng)，生成一種具有漂白性的物質(zhì)HClO，選項(xiàng)D正確；
答案選D。
16.下列離子方程式中正確的是(　　 )
A. 稀硫酸滴加在銅片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑
B. 氧化鐵粉末溶于稀鹽酸：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O
C. 硫酸滴加到氫氧化鋇溶液中：H+ + SO42? + Ba2+ + OH? = H2O + BaSO4↓
D. 碳酸氫鈉和醋酸反應(yīng)：HCO3? + 2H+ = CO2↑ + H2O
【答案】B
【詳解】A項(xiàng)、稀硫酸滴加在銅片上，不發(fā)生反應(yīng)，不符合客觀事實(shí)，A錯(cuò)誤；
B項(xiàng)、氧化鐵是氧化物，應(yīng)寫成化學(xué)式，正確的離子方程式為Fe2O3+6H＋=2Fe3＋+3H2O，B正確；
C項(xiàng)、相關(guān)離子必須符合組成之比，離子方程式為2H＋+SO42－+Ba2＋+2OH－=2H2O+BaSO4↓，C錯(cuò)誤；
D項(xiàng)、HCO3－是多元弱酸根離子，不能拆，正確的離子方程式為HCO3－+H＋=CO2↑+H2O，D 錯(cuò)誤；
故本題選B。
17.在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、Na+的溶液中，加入足量的Na2O2固體，充分反應(yīng)后，再加入過(guò)量的稀鹽酸，完全反應(yīng)后，溶液中離子數(shù)目幾乎沒(méi)有變化的是(　　 )
A. Fe3+ B. Fe2+ C. Al3+ D. Na+
【答案】C
【解析】
【分析】溶液中加入足量的Na2O2固體，充分反應(yīng)后，再加入過(guò)量的稀鹽酸，過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，可把Fe2＋氧化成Fe3＋，減少的是亞鐵離子，而鋁離子的數(shù)目不變，鐵離子和鈉離子的數(shù)目增多，據(jù)此進(jìn)行解答。
【詳解】A項(xiàng)、因?yàn)镹a2O2是強(qiáng)氧化劑，而且遇水生成NaOH，于是Fe2＋氧化成Fe3＋，并沉淀，再和鹽酸反應(yīng)生成三價(jià)鐵離子，所以Fe3＋濃度增大，A錯(cuò)誤；
B項(xiàng)、因?yàn)镹a2O2是強(qiáng)氧化劑，而且遇水生成NaOH，且將Fe2＋氧化成Fe3＋，所以亞鐵離子的數(shù)目減小，B錯(cuò)誤；
C項(xiàng)、Na2O2是強(qiáng)氧化劑，而且遇水生成NaOH，鋁離子能和過(guò)量的氫氧化鈉反應(yīng)生成四羥基合鋁酸根離子，在鹽酸作用下又會(huì)生成鋁離子，根據(jù)鋁元素守恒，則Al3＋數(shù)目不變，C正確；
D項(xiàng)、過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，溶液中鈉離子的數(shù)目增多，D錯(cuò)誤；
故本題選C。
18.SO2和CO2在化學(xué)性質(zhì)上既有相同點(diǎn)也有不同點(diǎn)。下列溶液：
①BaCl2溶液； ②H2S溶液； ③澄清石灰水；
④酸化的Ba(NO3)2溶液； ⑤品紅溶液； ⑥Na2SiO3溶液；
⑦酸性KMnO4溶液； ⑧紫色石蕊溶液
不能用于鑒別SO2和CO2氣體的是( )
A. ①③⑥⑧ B. ①③④⑥ C. ②③⑥⑧ D. ①④⑥⑧
【答案】A
【解析】試題分析：①BaCl2溶液都產(chǎn)生白色沉淀，不能用于鑒別SO2和CO2氣體。正確。②H2S溶液與SO2產(chǎn)生但黃色沉淀，而與CO2無(wú)任何現(xiàn)象，可以鑒別。錯(cuò)誤。③澄清石灰水都產(chǎn)生白色沉淀，不能用于鑒別SO2和CO2氣體。正確。④酸化Ba(NO3)2溶液前者有白色沉淀，后者無(wú)沉淀，可以鑒別。錯(cuò)誤。⑤SO2使品紅溶液褪色，而CO2無(wú)現(xiàn)象，可以鑒別。錯(cuò)誤。⑥Na2SiO3溶液；都產(chǎn)生白色沉淀，不能用于鑒別SO2和CO2氣體。正確。⑦酸性KMnO4溶液前者褪色，后者無(wú)現(xiàn)象，可以鑒別。錯(cuò)誤。 ⑧紫色石蕊溶液都變紅色，不能鑒別。正確。因此不能鑒別物質(zhì)的是①③⑥⑧。選項(xiàng)是A。
第II卷(非選擇題，共46分)
二、填空題(每空2分，共46分)
19.短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，且只有C是金屬元素。A的單質(zhì)是最輕的氣體；B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；C的最外層電子數(shù)是A原子電子數(shù)的3倍，其氧化物是常見(jiàn)的兩性氧化物；D的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，其單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料。
(1)寫出元素符號(hào)：A、_______________B、______________C、______________D、__________
(2)D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。
(3)化合物DB2常與木炭在高溫下制備D單質(zhì)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。
(4)C可與NaOH溶液反應(yīng)生成A單質(zhì)氣體，其反應(yīng)的離子方程式為：_______________。
【答案】(1). H (2). O (3). Al (4). Si (5). (6). SiO2+2CSi+2CO↑ (7). 2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑
【解析】
【分析】短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，A的單質(zhì)是最輕的氣體，則A為氫元素；B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則B為氧元素；C的最外層電子數(shù)是A原子電子數(shù)的3倍，其氧化物是常見(jiàn)的兩性氧化物，則C為鋁元素；D的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，其單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料，則D為硅元素。
【詳解】根據(jù)上面分析可知A為氫元素，B為氧元素，C為鋁元素，D為硅元素；
(1)寫出元素符號(hào)：A、H B、O C、Al D、Si；答案：H O Al Si
(2)D為硅元素，原子序數(shù)為14，位于第三周期第ⅣA，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
答案：
(3)化合物DB2（SiO2）常與木炭在高溫下制備粗Si，反應(yīng)的化學(xué)方程式SiO2+2CSi+2CO↑；答案：SiO2+2CSi+2CO↑
(4)C（Al）可與NaOH溶液反應(yīng)生成H2氣體，其反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑；答案：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑
20.從鋁土礦中提取鋁的工藝流程如下圖所示，回答下列問(wèn)題：

(1)氣體X是___________(填化學(xué)式)。
(2)操作1和操作2都是_____________________________。
(3)冰晶石的作用是_____________________________。
(4)寫出反應(yīng)①、反應(yīng)②的離子方程式：①__________________________________________；②___________________________________________。
【答案】(1). CO2 (2). 過(guò)濾 (3). 降低Al2O3的熔點(diǎn) (4). Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O (5). AlO2－+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3－
【解析】
【分析】鋁土礦的主要成分是Al2O3，加入足量的氫氧化鈉，氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；操作1為過(guò)濾操作，除掉濾渣，濾液為偏鋁酸鈉溶液，通入足量二氧化碳?xì)怏w，將NaAlO2完全轉(zhuǎn)化為Al（OH）3，反應(yīng)的離子方程式為：AlO2-+2H2O+CO2═HCO3-+Al（OH）3↓；操作2為過(guò)濾操作，過(guò)濾得氫氧化鋁沉淀，灼燒得氧化鋁，電解熔融氧化鋁得單質(zhì)鋁，因?yàn)檠趸X熔點(diǎn)非常高，所以需要加入冰晶石降低氧化鋁的熔點(diǎn)。
【詳解】(1)根據(jù)分析氣體X是CO2；答案：CO2
(2)根據(jù)分析操作1和操作2都是過(guò)濾操作；答案：過(guò)濾
(3)冰晶石的作用主要用作氧化鋁電解的助熔劑，降低氧化鋁的熔點(diǎn)；答案：降低Al2O3的熔點(diǎn)
(4)反應(yīng)①是氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)②是偏鋁酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，反應(yīng)離子方程式為 Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O，AlO2－+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3－；答案：Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O AlO2－+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3－
21.A、B、C、D為中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)且均含有同一種元素，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去):
ABCD
(1)若A、B、C、D均為化合物，而且它們的水溶液均能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，則D的化學(xué)式為：_________。寫出B→C的化學(xué)方程式：________________________________________。
(2)若A能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，D的稀溶液能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅。D的化學(xué)式為_________。寫出A→B的化學(xué)方程式：________________________________________。C→D的過(guò)程中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量之比為__________；D的稀溶液在常溫下可與銅反應(yīng)，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________
(3)若A為短周期原子半徑最大的元素的單質(zhì)，D為強(qiáng)堿，寫出C→D的化學(xué)方程式：_______。
【答案】(1). H2SO4 (2). 2SO2+O22SO3 (3). HNO3 (4). 4NH3+5O24NO+6H2O (5). 1:2 (6). 3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O (7). 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
【解析】
【分析】A、B、C、D為中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)且均含有同一種元素，根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，A能經(jīng)過(guò)兩步氧化得C，C與水反應(yīng)生成D。
（1）若A、B、C、D均為化合物，而且它們的水溶液均能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，它們的水溶液均呈酸性，則A為H2S，B為SO2，C為SO3，D為H2SO4；
（2）若A能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則A為NH3，D的稀溶液能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，D呈酸性，則B為NO，C為NO2，D為HNO3；
（3）若A為短周期原子半徑最大的元素的單質(zhì)，D為強(qiáng)堿，則A為Na，B為Na2O，C為Na2O2，D為NaOH，據(jù)此答題。
【詳解】（1）若A、B、C、D均為化合物，而且它們的水溶液均能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，它們的水溶液均呈酸性，則A為H2S，B為SO2，C為SO3，D為H2SO4，B→C的化學(xué)方程式為2SO2+O22SO3； 答案：H2SO4；2SO2+O22SO3；
（2）若A能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則A為NH3，D的稀溶液能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，D呈酸性，則B為NO，C為NO2，D為HNO3，A→B的化學(xué)方程式：4NH3+5O24NO+6H2O；C→D的方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO，根據(jù)方程式可知氧化劑和還原劑均為NO2，質(zhì)量之比等于物質(zhì)的量之比為1:2；D的稀溶液在常溫下可與銅反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
答案：HNO3 4NH3+5O24NO+6H2O 1:2 3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（3）若A為短周期原子半徑最大的元素的單質(zhì)，D為強(qiáng)堿，則A為Na，B為Na2O，C為Na2O2，D為NaOH，C→D的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
答案：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
22.已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~，用如圖中的C裝置可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)。

(1)A為實(shí)驗(yàn)室制氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。
(2)B中加入的物質(zhì)是______________，其作用是_________________________:
(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)在C中觀察到得現(xiàn)象是________________，發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式____________________________________;
(4) 檢驗(yàn)D中揮發(fā)出的氣體的方法和現(xiàn)象是__________________________________。
【答案】(1). 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O (2). 堿石灰 (3). 干燥氨氣 (4). 黑色固體變?yōu)榧t色 (5). 2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O (6). 用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍(lán)或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口產(chǎn)生大量白煙
【解析】
【分析】裝置A加熱固體氯化銨與氫氧化鈣制取氨氣，B為干燥氨氣的裝置，干燥劑為堿石灰，C裝置中氨氣還原氧化銅反應(yīng)生成銅、氮?dú)夂退?，氨氣易液化，極易吸收水成為氨水，E中收集到的氣體為氮?dú)猓源私獯鹪擃}。
【詳解】（1）根據(jù)題意可以判斷試管A為制取氨氣的裝置，因此裝入的藥品應(yīng)該為氯化銨和氫氧化鈣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；
答案：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
（2）制得的氨氣中含有雜質(zhì)水，可以用堿石灰來(lái)吸收；答案：堿石灰 干燥氨氣
（3）加熱后，黑色氧化銅變?yōu)榧t色的銅，所以C中觀察到的現(xiàn)象是黑色粉末部分逐漸變?yōu)榧t色；根據(jù)元素守恒、電子守恒寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O；
答案：黑色固體變?yōu)榧t色 2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O
（4）生成的水和氨氣通過(guò)裝置D時(shí)冷凝生成氨水留在D中，而氮?dú)馔ㄟ^(guò)排水法進(jìn)行收集；檢驗(yàn)氨氣可利用其堿性，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍(lán)或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口產(chǎn)生大量白煙；
答案：用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍(lán)或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口產(chǎn)生大量白煙


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