①配制一定量的0.10 mol/L CH3COOH溶液，然后測(cè)溶液的pH，若pH大于1，則證明醋酸為弱電解質(zhì)。②用醋酸溶液和鹽酸做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，若醋酸溶液導(dǎo)電性弱，則證明醋酸為弱電解質(zhì)。③將pH=2的CH3COOH溶液加水稀釋100倍后，若pH>4，則證明醋酸為弱電解質(zhì)。 ④配制一定量的CH3COONa溶液，測(cè)其pH，若pH大于7，則證明醋酸為弱電解質(zhì)。（2）若25℃時(shí)，0.10 mol/L的CH3COOH的電離度為1%，則該溶液的pH=________，由醋酸電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的_________倍。（3）已知在25℃時(shí)，醋酸的電離平衡常數(shù)為Ka=1.8×10-5。常溫下，0.1mol/L NaOH溶液V1 mL和0.2mol/L CH3COOH溶液V2 mL混合后（忽略混合前后溶液體積的變化）溶液的pH=7。①反應(yīng)后溶液中離子濃度的大小關(guān)系為______________________________________。②V1：V2 __________（填“>”、“<”或“＝”）2:1③c(CH3COO-)：c(CH3COOH)=__________________。（4）常溫下，可用氨水吸收廢氣中的CO2得到NH4HCO3溶液，在該溶液中，c(NH)（填“>”、“<”或“＝”）c(HCO)；反應(yīng)NH＋HCO＋H2ONH3·H2O＋H2CO3的平衡常數(shù)K＝。（已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb＝2×10－5，H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1＝4×10－7，Ka2＝4×10－11）17. （10分）四氯化錫（SnCl4）常用于染色的媒染劑等，工業(yè)上常用氯氣與金屬錫反應(yīng)制備四氯化錫，某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室用以下裝置模擬四氯化錫的制備(夾持裝置略)。
已知：①金屬錫熔點(diǎn)為231℃，化學(xué)活潑性與鐵相似。②SnCl4為無(wú)色液體，熔點(diǎn)-33℃，沸點(diǎn)114℃，極易水解生成SnO2·xH2O，在潮濕的空氣中發(fā)煙。③SnCl2中的Sn2+易被氧化為Sn4+。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）儀器F的名稱是_______________，裝置B中的試劑是_____________（填名稱）。（2）實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先點(diǎn)燃_________（填“A”或“E”）處的酒精燈，待                          （填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）后，再點(diǎn)燃另外一處的酒精燈。（3）若沒(méi)有裝置C（其他均相同），則D中發(fā)生的主要副反應(yīng)的化學(xué)方程式為                          。（4）該實(shí)驗(yàn)裝置存在設(shè)計(jì)缺陷，你的改進(jìn)措施為                                         。（5）該小組通過(guò)下列方法測(cè)定所用錫粉的純度（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）：取0.7500g錫粉溶于足量稀鹽酸中，向生成的SnCl2溶液中加入過(guò)量的FeCl3溶液，用物質(zhì)的量濃度為0.1000mol?L-1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的Fe（已知酸性環(huán)境下Cr2O可被還原為Cr），共用去K2Cr2O7溶液的體積為20.00mL。①錫粒中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)                 。②若溶解錫粉的過(guò)程生成的SnCl2溶液中含有Sn，則測(cè)定結(jié)果將                 。（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）18．（8分）NH3及其鹽都是重要的化工原料。（1）用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3，反應(yīng)發(fā)生、氣體收集和尾氣處理裝置依次為                 。（2）按下圖裝置進(jìn)行NH3性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，A、B為體積相等的兩個(gè)燒瓶。①先打開(kāi)旋塞1，B瓶中的現(xiàn)象是                 ，穩(wěn)定后，關(guān)閉旋塞1；②再打開(kāi)旋塞2，B瓶中的現(xiàn)象是                 。（3）為了探究某一種因素對(duì)溶液中NH4Cl水解程度的影響，限制使用的試劑與儀器為固體NH4Cl，蒸餾水、100mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、藥匙、天平、PH計(jì)、溫度計(jì)、恒溫水浴槽（可控制溫度），某同學(xué)擬定了如下實(shí)驗(yàn)表格:①該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄?/span>                 對(duì)溶液中NH4Cl水解程度的影響。②按實(shí)驗(yàn)序號(hào)1所擬數(shù)據(jù)計(jì)算NH4Cl水解反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率為                 （只列出算式，忽略水自身電離的影響）。19．（12分）工業(yè)上以鈦鐵礦[主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3），含有MgO、SiO2等雜質(zhì)]為原料，制備金屬鈦和鐵紅的工藝流程如下：已知：①酸溶時(shí)，FeTiO3轉(zhuǎn)化為Fe2+和TiO2+；②本實(shí)驗(yàn)溫度下，Ksp[Mg(OH)2]= 1.0×10-11；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）FeTiO3中Ti元素的化合價(jià)為價(jià)。鐵紅的用途為                 （任寫(xiě)一種）。（2）“水解”中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                 。（3）“沉鐵”中，氣態(tài)產(chǎn)物的電子式為；該過(guò)程需控制反應(yīng)溫度低于35℃，原因?yàn)?/span>                 。（4）FeCO3轉(zhuǎn)化為鐵紅時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                 。（5）濾液3可用于制備Mg(OH)2。若濾液3 中c(Mg2+)=1.2×10-4 mol·L-1，向其中加入等濃度等體積的NaOH溶液時(shí)，通過(guò)計(jì)算說(shuō)明有無(wú)沉淀生成（溶液體積近似疊加）               。（6）電解生產(chǎn)鈦時(shí)用TiO2和石墨做電極，電解質(zhì)為熔融的CaO，則陰極反應(yīng)式為           。20．（14分）煙氣（主要污染物SO2、NOX）經(jīng)O3預(yù)處理后用CaSO3水懸浮液吸收，可減少煙氣中的SO2、NOx 的含量。 (1) O3氧化煙氣中SO2、NOx的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NO(g)＋O3(g) NO2(g)+ O2(g) ΔH＝－200.9 kJ·mol-13NO(g)＋O3(g) 3NO2(g) ΔH＝－317.3kJ·mol-1。則2NO2（g）2NO（g）+O2（g）的ΔH＝           kJ·mol-1（2）T℃時(shí)，利用測(cè)壓法在剛性反應(yīng)器中，投入一定量的NO2發(fā)生反應(yīng)3NO2(g)3NO(g)＋O3(g)，體系的總壓強(qiáng)p隨時(shí)間t的變化如下表所示：反應(yīng)時(shí)間/min051015202530壓強(qiáng)/MPa20.0021.3822.3023.0023.5824.0024.00①若降低反應(yīng)溫度，則平衡后體系壓強(qiáng)p24.00MPa（填“>”、“<”或“＝”）,原因是             。②15min時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率α=                 。③T℃時(shí)反應(yīng)3NO2(g) 3NO(g)＋O3(g)的平衡常數(shù)Kp=            （Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓等于總壓乘以該氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）（3）T℃時(shí)，在體積為2L的密閉剛性容器中，投入2 molNO2發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)2NO(g)＋O2(g) ，實(shí)驗(yàn)測(cè)得：v正=k正 c2(NO2)，v逆=k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。在溫度為T℃時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示（反應(yīng)在5.5min時(shí)達(dá)到平衡）：①在體積不變的剛性容器中，投入固定量的NO2發(fā)生反應(yīng)，要提高NO2轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是                 、                 。②由圖中數(shù)據(jù)，求出該反應(yīng)的平衡常數(shù)為                 。③計(jì)算A點(diǎn)處v正/v逆=               （保留1位小數(shù)）。 
參考答案題號(hào)123456789101112131415答案DCDCBCBBCDCDDDB16.（11分）（1）①④   （2分）（2） 3 （1分）   108（1分）     （3） ①c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）（1分）② <（1分）③ 180（2分）（4） >（1分）       1/800或1.25×10-3（2分）17.（10分）（1）直形冷凝管（1分）飽和食鹽水（1分）（2）A （1分）整個(gè)裝置中充滿黃綠色氣體（1分）（3）SnCl4+（2+x）H2O== SnO2·xH2O+4HCl （2分）（4）在裝置G、F之間連接一個(gè)干燥裝置（堿石灰、氯化鈣和濃硫酸均可）（1分）（5）①94.96% （2分）  ②偏低（1分）18.( 8分)（1）ACG（2分）（2）①產(chǎn)生白色的煙 (1分)    ②燒杯中的石蕊溶液會(huì)倒流進(jìn)入到B瓶中，并變紅（2分）（3）①溫度（1分）②(10-Y×5.35)/m（2分）19.（12分）（1）+4（1分）                 作紅色油漆和涂料、冶鐵等（1分）（2）TiO2++2H2OH2TiO3↓+2H+（2分）（3）  （1分）          防止NH4HCO3分解 （或減少Fe2+的水解）（1分）（4）4FeCO3+O22Fe2O3+ 4CO2（2分）      （5）=2.16×10-13< 1.0×10-11故沒(méi)有沉淀（2分）（6）TiO2+4e -=Ti+2O2-（2分）                  20.(14分) (1)+116.4(1分)（2）①<(1分)  體積不變時(shí)，溫度降低，總壓降低；該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，降低反應(yīng)溫度，平衡逆向移動(dòng)，氣體分子數(shù)減小，所以壓強(qiáng)降低(2分)  ②45%（2分）③13.5MPa (2 分)（3）①升高溫度、將生成物之一及時(shí)分離(2分) ②0.25mol/L (2分)   ③9.1(2分)

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