相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35．5
一、選擇題（每題2分，共60分）
1.常溫下，關(guān)于pH相等的鹽酸和醋酸溶液(兩溶液的OH－濃度也相等)，下列說法正確的是(　　)
A. c(HCl)>c(CH3COOH)
B. c(Cl－)＝c(CH3COO－)
C. 等體積的鹽酸和醋酸溶液分別與足量的Zn完全反應(yīng)，鹽酸產(chǎn)生的H2多
D. 用相同濃度的NaOH溶液分別與等體積的鹽酸和醋酸溶液恰好反應(yīng)完全，鹽酸消耗的NaOH溶液體積多
【答案】B
【解析】
A．醋酸為弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，pH相等時(shí)，醋酸濃度較大，即c(HCl)＜c(CH3COOH)，故A錯(cuò)誤；B．溶液的pH相等，則兩溶液中的氫離子、氫氧根離子濃度相等，根據(jù)電荷守恒可知c(Cl-)=c(CH3COO-)，故B正確；C．等體積的鹽酸和醋酸溶液分別與足量的Zn完全反應(yīng)，由于醋酸的濃度較大，則醋酸產(chǎn)生的H2多，故C錯(cuò)誤；D．同濃度的NaOH溶液分別與等體積的鹽酸和醋酸溶液恰好反應(yīng)完全，由于醋酸的濃度大于鹽酸，則醋酸消耗的NaOH溶液體積多，故D錯(cuò)誤；故選B。
點(diǎn)睛：明確弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)為解答關(guān)鍵。注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，醋酸為弱電解質(zhì)，氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，pH相等時(shí)，醋酸濃度較大；物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，鹽酸的pH較小，酸性較強(qiáng)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為CD。
2.己知丙烷的燃燒熱△H=-2215KJ·mol-1，若一定量的丙烷完全燃燒后生成1.8g水，則放出的熱量約為（ ）
A. 55 kJ B. 220 kJ C. 550 kJ D. 1108 kJ
【答案】A
【解析】
丙烷分子式是C3H8，燃燒熱為△H=-2215KJ·mol-1，1mol丙烷燃燒會(huì)產(chǎn)生4mol水，放熱2215KJ。丙烷完全燃燒產(chǎn)生1.8g水，物質(zhì)的量為0.1mol，消耗丙烷的物質(zhì)的量為0.025mol，所以反應(yīng)放出的熱量是Q=0.025mol×2215kJ/mol=55.375kJ，選A。
【考點(diǎn)定位】本題從知識(shí)上考查燃燒熱的概念、反應(yīng)熱的計(jì)算，從能力上考查學(xué)生分析問題、解決問題的能力及計(jì)算能力。
3.下列說法正確的是
A. 氫氧燃料電池放電時(shí)化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化電能
B. 反應(yīng)4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常溫下可自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C. 3 mol H2與1 mol N2混合反應(yīng)生成NH3，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于6×6.02×1023
D. 在酶催化淀粉水解反應(yīng)中，溫度越高淀粉水解速率越快
【答案】C
【解析】
分析：A項(xiàng)，氫氧燃料電池放電時(shí)化學(xué)能不能全部轉(zhuǎn)化為電能，理論上能量轉(zhuǎn)化率高達(dá)85%~90%；B項(xiàng)，反應(yīng)4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）的ΔS0，該反應(yīng)常溫下可自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；C項(xiàng)，N2與H2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，3molH2與1molN2混合反應(yīng)生成NH3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于6mol；D項(xiàng)，酶是一類具有催化作用的蛋白質(zhì)，酶的催化作用具有的特點(diǎn)是：條件溫和、不需加熱，具有高度的專一性、高效催化作用，溫度越高酶會(huì)發(fā)生變性，催化活性降低。
詳解：A項(xiàng)，氫氧燃料電池放電時(shí)化學(xué)能不能全部轉(zhuǎn)化為電能，理論上能量轉(zhuǎn)化率高達(dá)85%~90%，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，反應(yīng)4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）的ΔS0，該反應(yīng)常溫下可自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，N2與H2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，3molH2與1molN2混合反應(yīng)生成NH3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于6mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于66.021023，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，酶是一類具有催化作用的蛋白質(zhì)，酶的催化作用具有的特點(diǎn)是：條件溫和、不需加熱，具有高度的專一性、高效催化作用，溫度越高酶會(huì)發(fā)生變性，催化活性降低，淀粉水解速率減慢，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。
點(diǎn)睛：本題考查燃料電池中能量的轉(zhuǎn)化、化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性的判斷、可逆的氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計(jì)算、蛋白質(zhì)的變性和酶的催化特點(diǎn)。弄清化學(xué)反應(yīng)中能量的轉(zhuǎn)化、化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)、可逆反應(yīng)的特點(diǎn)、蛋白質(zhì)的性質(zhì)和酶催化的特點(diǎn)是解題的關(guān)鍵。
4.反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，若在恒壓絕熱容器中發(fā)生，下列選項(xiàng)表明反應(yīng)一定已達(dá)平衡狀態(tài)的是（ ）
A. 容器內(nèi)的溫度不再變化
B. 容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
C. 相同時(shí)間內(nèi)，斷開H－H鍵的數(shù)目和生成N－H鍵的數(shù)目相等
D. 容器內(nèi)氣體的濃度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2
【答案】A
【解析】
【分析】
可逆反應(yīng)，若正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，或各物質(zhì)的濃度、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)等保持不變，則表明反應(yīng)一定已達(dá)平衡狀態(tài)，據(jù)此分析作答。
【詳解】A. 絕熱容器，溫度不再改變，說明正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A項(xiàng)正確；
B. 該反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行，壓強(qiáng)始終不變，不能根據(jù)壓強(qiáng)判斷平衡狀態(tài)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C. 相同時(shí)間內(nèi)，斷開H－H鍵的數(shù)目和生成N－H鍵的數(shù)目相等，表示的都是正反應(yīng)，且不滿足計(jì)量數(shù)關(guān)系，無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D. 容器內(nèi)氣體的濃度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2，無法判斷各組分的濃度是否發(fā)生變化，則無法判斷平衡狀態(tài)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
答案選A。
【點(diǎn)睛】有關(guān)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是?？碱}型，通常有直接判斷法和間接判斷法兩大類。
一、直接判斷法：
①ν（正）=ν（逆）0，即正反應(yīng)速率 = 逆反應(yīng)速率
注意反應(yīng)速率的方向必須有正逆之分，每個(gè)物質(zhì)都可以表示出參與的化學(xué)反應(yīng)速率，而其速率之比應(yīng)符合方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值，這一點(diǎn)學(xué)生做題容易出錯(cuò)。
②各組分的濃度保持不變，包括各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、百分含量不變。
二、間接判斷法
①對(duì)于氣體體積前后改變的反應(yīng)，壓強(qiáng)不變是平衡的標(biāo)志，而對(duì)于氣體體積前后不改變的反應(yīng)，壓強(qiáng)不能做標(biāo)志。
②對(duì)于恒溫恒壓條件下的反應(yīng)，氣體體積前后改變的反應(yīng)密度不變是平衡標(biāo)志。
③對(duì)于恒溫恒容下的反應(yīng)，有非氣體物質(zhì)的反應(yīng)，密度不變是平衡標(biāo)志。
④有顏色的物質(zhì)參與或生成的可逆反應(yīng)，體系的顏色不再隨時(shí)間而變化。
⑤任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，當(dāng)體系溫度一定時(shí)，達(dá)到平衡。
5.銀鋅電池是一種常見化學(xué)電源，其反應(yīng)原理：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，其工作示意圖如下。下列說法不正確的是

A. Zn電極是負(fù)極
B. Ag2O電極發(fā)生還原反應(yīng)
C. Zn電極的電極反應(yīng)式：Zn-2e-++2OH-=Zn(OH)2
D. 放電前后電解質(zhì)溶液的pH保持不變
【答案】D
【解析】
A、活潑金屬Zn為負(fù)極，Ag2O為正極，選項(xiàng)A正確；B、Ag2O電極為正極，正極上得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，選項(xiàng)B正確；C、Zn為負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2，選項(xiàng)C正確；D、電極總反應(yīng)式為：Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag，放電后水消耗了，氯氧化鉀的濃度增大，電解質(zhì)溶液的pH增大，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選D。
6.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象
結(jié)論
A
向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液，濁液變清
苯酚的酸性強(qiáng)于H2CO3的酸性
B
向碘水中加入等體積CCl4，振蕩后靜置，上層接近無色，下層顯紫紅色
I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度
C
向CuSO4溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出
Fe2+的氧化性強(qiáng)于Cu2+的氧化性
D
向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成
Ksp(AgCl) >Ksp(AgI)
【答案】B
【解析】
分析：A項(xiàng)，苯酚的酸性弱于碳酸；B項(xiàng)，CCl4將I2從碘水中萃取出來，I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度；C項(xiàng)，F(xiàn)e從CuSO4溶液中置換出Cu，Cu2+的氧化性強(qiáng)于Fe2+；D項(xiàng)，向NaCl、NaI的混合液中加入AgNO3溶液產(chǎn)生黃色沉淀，NaCl、NaI的濃度未知，不能說明AgCl、AgI溶度積的大小。
詳解：A項(xiàng)，向苯酚濁液中加入Na2CO3溶液，濁液變清，發(fā)生反應(yīng)+Na2CO3→+NaHCO3，酸性：H2CO3HCO3-，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，向碘水中加入等體積CCl4，振蕩后靜置，上層接近無色，下層顯紫紅色，說明CCl4將I2從碘水中萃取出來，I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，向CuSO4溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出，發(fā)生的反應(yīng)為Fe+Cu2+=Fe2++Cu，根據(jù)同一反應(yīng)中氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物，氧化性Cu2+Fe2+，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成，說明先達(dá)到AgI的溶度積，但由于NaCl、NaI的濃度未知，不能說明AgCl、AgI溶度積的大小，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。
點(diǎn)睛：本題考查苯酚與碳酸酸性強(qiáng)弱的探究、萃取的原理、氧化性強(qiáng)弱的判斷、沉淀的生成。易錯(cuò)選D項(xiàng)，產(chǎn)生錯(cuò)誤的原因是：忽視NaCl、NaI的濃度未知，思維不嚴(yán)謹(jǐn)。
7.（2016?江蘇）下列說法正確的是（ ）
A. 氫氧燃料電池工作時(shí)，H2在負(fù)極上失去電子
B. 0.1mol/LNa2CO3溶液加熱后，溶液的pH減小
C. 常溫常壓下，22.4LCl2中含有的分子數(shù)為6．02×1023個(gè)
D. 室溫下，稀釋0.1mol/L CH3COOH溶液，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)
【答案】A
【解析】
試題分析：A．氫氧燃料電池中，H2在負(fù)極上失去電子被氧化，故A正確；B．Na2CO3溶液加熱，促進(jìn)碳酸根離子的水解，使得氫氧根離子濃度增大，溶液的pH增大，故B錯(cuò)誤；C．常溫常壓，不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，22.4LCl2中，不能用公式計(jì)算氣體的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D．電解質(zhì)的導(dǎo)電能力與溶液中自由移動(dòng)陰陽離子的濃度有關(guān)，稀釋0.1mol?L-1CH3COOH溶液，使得離子濃度減小，導(dǎo)電能力減弱，故D錯(cuò)誤；故選A。
考點(diǎn)：考查原電池基本原理、鹽類水解的影響因素、NA的計(jì)算和導(dǎo)電能力強(qiáng)弱的判斷。
8.下列說法不正確的是（ ）
A. 純堿可用于去除物品表面的油污 B. 水可用作鈉燃燒的滅火劑
C. 植物秸稈可用于制造酒精 D. 氫氧化鐵膠體可用作凈水劑
【答案】B
【解析】
【詳解】A.油脂在堿性條件下水解，熱的純堿溶液水解顯堿性，因此可使油脂發(fā)生水解反應(yīng)，因而可用于除去物品表面的油污，A正確；
B.Na燃燒產(chǎn)生的Na2O2與水會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和O2，使金屬鈉進(jìn)一步燃燒，因此不能作鈉燃燒的滅火劑，B錯(cuò)誤；
C.植物秸稈主要成分是纖維素，纖維素水解產(chǎn)生葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生乙醇，故植物秸稈可用于制造酒精，C正確；
D.氫氧化鐵膠體表面積大，吸附力強(qiáng)，可吸附水中懸浮的固體顆粒，形成沉淀，因而可用作凈水劑，D正確；
故合理選項(xiàng)是B。
9.汽車尾氣中NO產(chǎn)生的反應(yīng)為：N2（g）+O2（g）?2NO（g），一定條件下，等物質(zhì)的量的N2（g）和O2（g）在恒容密閉容器中反應(yīng)，如圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下N2的濃度隨時(shí)間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的變化．下列敘述正確的是

A. 溫度T下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)
B. 溫度T下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度減小
C. 曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑
D. 若曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變是溫度，可判斷該反應(yīng)的△H＜0
【答案】A
【解析】
A、根據(jù)平衡常數(shù)的定義，結(jié)合開始時(shí)氮?dú)夂脱鯕獾奈镔|(zhì)的量相等，可知該平衡常數(shù)為：，選項(xiàng)A正確；B、由于該容器是一個(gè)恒容容器，反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不發(fā)生改變，所以氣體的密度一直不變，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、催化劑僅能改變達(dá)到平衡所用的時(shí)間，不能使平衡移動(dòng)，即不能改變平衡濃度，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、若曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變是溫度，根據(jù)先達(dá)到平衡可知為升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)，而氮?dú)獾臐舛冉档?，說明平衡向正方向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H>0，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。
10.某溫度下向含AgCl固體AgCl飽和溶液中加少量稀鹽酸，下列說法正確的是
A. AgCl的溶解度、Ksp均減小 B. AgCl的溶解度、Ksp均不變
C. AgCl的溶解度減小、Ksp不變 D. AgCl的溶解度不變、Ksp減小
【答案】C
【解析】
【詳解】在含AgCl固體的AgCl飽和溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，當(dāng)加入少量稀鹽酸時(shí)，c（Cl-）增大，平衡逆向移動(dòng)，c（Ag+）減小，溶解的氯化銀質(zhì)量減小，AgCl的溶解度減小；AgCl的Ksp只受溫度影響，溫度不變，AgCl的Ksp不變。
故答案選C。
【點(diǎn)睛】本題涉及難溶電解質(zhì)的溶解度和溶度積常數(shù)兩個(gè)概念，解題時(shí)要注意兩個(gè)概念的區(qū)別和聯(lián)系。注意溶度積常數(shù)只和溫度有關(guān)，溫度不變，Ksp不變。溶解度則隨沉淀溶解平衡的移動(dòng)而改變，不僅和溫度有關(guān)，還和影響平衡的離子濃度有關(guān)。
11. 一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是（ ）

A. 反應(yīng)CH4＋H2O3H2＋CO,每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol 電子
B. 電極A上H2參與的電極反應(yīng)為：H2＋2OH－－2e－=2H2O
C. 電池工作時(shí)，CO32－向電極B移動(dòng)
D. 電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－
【答案】D
【解析】
A、1molCH4→CO，化合價(jià)由-4價(jià)→+2上升6價(jià)，1molCH4參加反應(yīng)共轉(zhuǎn)移6mol電子，故錯(cuò)誤；B、環(huán)境不是堿性，否則不會(huì)產(chǎn)生CO2，其電極反應(yīng)式：CO＋H2＋2CO32－－4e－=3CO2＋H2O，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)原電池工作原理，電極A是負(fù)極，電極B是正極，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)電池原理，O2、CO2共同參加反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－，故D正確。
【考點(diǎn)定位】考查原電池的工作原理和電極反應(yīng)式書寫。
12.（2015?新課標(biāo)1）濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨的變化如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A. MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性
B. ROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)
C. 若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH－)相等
D. 當(dāng)=2時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則增大
【答案】D
【解析】
【詳解】A.根據(jù)圖像可知，0.1mol/LMOH溶液的pH=13，說明MOH完全電離，為強(qiáng)電解質(zhì)，而ROH溶液的pH＜13，說明ROH為弱電解質(zhì)，所以MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性，故A正確；
B.ROH為弱堿，溶液越稀越易電離，所以ROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)，故B正確；
C.兩溶液無限稀釋下去，最終的pH均為7，所以它們的氫氧根離子濃度相等，故C正確；
D.當(dāng)lgV/V0=2時(shí)，MOH溶液的pH=11，ROH溶液的pH=10，MOH溶液中不存在電離平衡，升高溫度，對(duì)c(M+)無影響；而ROH溶液中存在電離平衡，升高溫度，電離正向移動(dòng)，則c(R+)濃度增大。綜上所述，升高溫度時(shí)，c(M+)/c(R+)比值減小，故D錯(cuò)誤。
故選D。
【點(diǎn)睛】解圖像題的要領(lǐng)時(shí)是：先看三點(diǎn)，再看增減；先看單線，再做關(guān)聯(lián)。本題區(qū)分MOH和ROH的關(guān)鍵就是兩線的起點(diǎn)pH。當(dāng)開始時(shí)溶液的體積相同時(shí)，稀釋的倍數(shù)越大，溶液的離子濃度越小，溶液的pH就越小。稀釋相同倍數(shù)時(shí)，強(qiáng)堿比弱堿的pH變化大。
13. 下列有關(guān)NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是
A. 該溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存
B. 該溶液中，Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存
C. 向該溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++ClO-+2H+=== Cl-+2Fe3++H2O
D. 向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生1molCl2，轉(zhuǎn)移電子約為6.02×1023個(gè)
【答案】D
【解析】
A. 該溶液中，H＋、ClO－，Br－、ClO－發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B. 該溶液中，Ag＋、Cl-，Ag＋、、CH3CHO，ClO－、CH3CHO發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C.由于NaClO水解而使NaClO和NaCl混合溶液呈堿性，所以反應(yīng)的離子方程式中不能出現(xiàn)H＋，故C錯(cuò)誤；D. 向該溶液中加入濃鹽酸，H＋+ ClO－+ Cl－= Cl2↑+ H2O，所以每產(chǎn)生1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子約為6.02×1023個(gè)，故D正確。故選D。
14. 氯氣溶于水達(dá)到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是
A. 再通入少量氯氣，c(H＋)/c(ClO－)減小
B. 通入少量SO2，溶液漂白性增強(qiáng)
C. 加入少量固體NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)
D. 加入少量水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
【答案】D
【解析】
本題考查電離平衡。氯氣溶于水形成平衡：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，通入氯氣時(shí)，平衡右移，c(H＋)增大，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；通入少量SO2，發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，平衡左移，HClO的濃度減小，溶液漂白性減弱，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)電荷守恒可知：c(Na＋)+ c(H＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；加入少量水，離子濃度減小，向電離方向移動(dòng)，D選項(xiàng)正確。
15. 能證明乙酸是弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是
A. CH3COOH溶液與Zn反應(yīng)放出H2
B. 0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7
C. CH3COOH溶液與NaCO3反應(yīng)生成CO2
D. 0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊變紅
【答案】B
【解析】
試題分析：A．只能證明乙酸具有酸性，不能證明其酸性強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；B．該鹽水溶液顯堿性，由于NaOH是強(qiáng)堿，故可以證明乙酸是弱酸，故B正確；C．可以證明乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)，但是不能證明其酸性強(qiáng)弱，故C錯(cuò)誤；D．可以證明乙酸具有酸性，但是不能證明其酸性強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤；故選B。
考點(diǎn)：考查實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及酸性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)方法。
16.25℃時(shí)，在10mL濃度均為0.1mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的鹽酸，下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是
A. 未加鹽酸時(shí)：c(OH－)＞c(Na＋)= c(NH3·H2O)
B. 加入10mL鹽酸時(shí)：c(NH4＋) ＋c(H＋) ＝ c(OH－)
C. 加入鹽酸至溶液pH=7時(shí)：c(Cl－) = c(Na＋)
D. 加入20mL鹽酸時(shí)：c(Cl－) ＝c(NH4＋) ＋c(Na＋)
【答案】B
【解析】
A、混合溶液中，氫氧化鈉和一水合氨的混合比例未知，故無法判斷c(Na＋)= c(NH3·H2O)，故A錯(cuò)誤；B、加入10mL鹽酸時(shí)，c（Cl-）=c(Na+)，又根據(jù)電荷守恒得到：c(NH4＋) ＋c(H＋) + c(Na+)＝c(OH－)+c（Cl-），所以c(NH4＋) ＋c(H＋) ＝ c(OH－)，B正確；C、根據(jù)電荷守恒得到：c(NH4＋) ＋c(H＋) + c(Na+)＝ c(OH－)+c（Cl-），pH=7時(shí)，即c(H＋) ＝ c(OH－)，所以c(NH4＋) + c(Na+)＝ c（Cl-），c(Cl－) >c(Na＋)，故C錯(cuò)誤；D、加入20mL鹽酸時(shí)， c（Cl-）="2" c(Na＋),由于銨根離子的水解，c(NH4＋) ﹤c(Na+)，所以c(Cl－)>c(NH4＋) ＋c(Na＋)，故D錯(cuò)誤，此題選B。
【考點(diǎn)定位】本題重點(diǎn)考查溶液中水的電離和離子的水解，比較溶液中離子濃度的大小，物料守恒，電荷守恒和質(zhì)子守恒原理的應(yīng)用。
17.（2016?北京）K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72—（橙色）+H2O?2CrO42—（黃色）+2H+ ，用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

結(jié)合實(shí)驗(yàn)，下列說法不正確的是（ ）
A. ①中溶液橙色加深，③中溶液變黃
B. ②中Cr2O72—被C2H5OH還原
C. 對(duì)比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強(qiáng)
D. 若向④中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬?br /> 【答案】D
【解析】
A．在平衡體系中加入酸，平衡逆向移動(dòng)，重鉻酸根離子濃度增大，橙色加深，加入堿，平衡正向移動(dòng)，溶液變黃，故A正確；B．②中重鉻酸鉀氧化乙醇，重鉻酸鉀被還原，故B錯(cuò)誤；C．②是酸性條件，④是堿性條件，酸性條件下氧化乙醇，而堿性條件不能，說明酸性條件下氧化性強(qiáng)，故C正確；D．若向④溶液中加入70%的硫酸到過量，溶液為酸性，可以氧化乙醇，溶液變綠色，故D正確；故選B。
點(diǎn)睛：準(zhǔn)確理解實(shí)驗(yàn)原理是解題關(guān)鍵，K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-(橙色)+H2O?2CrO42-(黃色)+2H+，加入酸，氫離子濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，則溶液橙色加深，加入堿，平衡正向移動(dòng)，溶液變黃，由實(shí)驗(yàn)②、④可知Cr2O72-具有較強(qiáng)的氧化性，可氧化乙醇，而CrO42-不能。
18.反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g) △HT3
B. 正反應(yīng)速率：v(a)>v(c)，v(b)>v(d)
C. 平衡常數(shù)：K(a)>K(c)，K(b)＝K(d)
D. 平均摩爾質(zhì)量：M(a)M(d)
【答案】C
【解析】
【詳解】A. 根據(jù)該反應(yīng)為放熱，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，一氧化碳的轉(zhuǎn)化率降低，所以溫度：T1M(c)；b的壓強(qiáng)大于d的，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行的程度大，平均摩爾質(zhì)量增大，所以有M(b)>M(d)。故錯(cuò)誤。故選C。
【點(diǎn)睛】掌握條件對(duì)平衡的影響。升溫速率增大，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，放熱反應(yīng)的平衡常數(shù)減小。溫度不變，平衡常數(shù)不變。
23.某溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)，反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6molC，下列說法正確的是（ ）
A. 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是
B. 此時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%
C. 增大該體系的壓強(qiáng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大
D. 增加B，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大
【答案】B
【解析】
試題分析：A、C是固體，濃度視為常數(shù)，不能寫入平衡常數(shù)表達(dá)式，故錯(cuò)誤；B、B的轉(zhuǎn)化率為1.6×2/（4×2）×100%=40%，故正確；C、化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故錯(cuò)誤；D、增加B，雖然平衡右移，但B的總量也增加，B的轉(zhuǎn)化率降低，故錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)平衡的計(jì)算等知識(shí)。
24.下列說法正確的是（ ）
A. 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)必然伴隨著能量變化
B. 金屬銅導(dǎo)電，故金屬銅是電解質(zhì)
C. 自發(fā)反應(yīng)都是熵增大的反應(yīng)
D. 增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大
【答案】A
【解析】
能量變化是化學(xué)變化的基本特征，A正確。溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，銅是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，B不正確。根據(jù)△G＝△H－T·△S可知，自發(fā)反應(yīng)不一定都是熵增大的反應(yīng)，C不正確。增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，從而使反應(yīng)速率增大，而不是增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)是不變的，D不正確。答案選A。
25.下列說法正確的是（ ）
A. 分子式為C2H6O的有機(jī)化合物性質(zhì)相同
B. 相同條件下，等質(zhì)量的碳按a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化，途徑a比途徑b放出更多熱能途徑a：，途徑b：
C. 在氧化還原反應(yīng)中，還原劑失去電子總數(shù)等于氧化劑得到電子的總數(shù)
D. 通過化學(xué)變化可以直接將水轉(zhuǎn)變?yōu)槠?br /> 【答案】C
【解析】
【詳解】A.分子式為C2H6O的有機(jī)化合物可能是乙醇CH3CH2OH，也可能是甲醚CH3OCH3，二者的結(jié)構(gòu)不同，因此性質(zhì)不相同，A錯(cuò)誤；
B.由于物質(zhì)反應(yīng)過程中放出的熱量只與物質(zhì)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)途徑無關(guān)，因此相同條件下，等質(zhì)量的碳按a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化最后產(chǎn)生CO2，放出的熱量相等，B錯(cuò)誤；
C.根據(jù)電子守恒可知：在氧化還原反應(yīng)中，還原劑失去電子總數(shù)等于氧化劑得到電子的總數(shù)，C正確；
D.水中含有H、O兩種元素，而汽油中含有C、H兩種元素，化學(xué)反應(yīng)過程中原子的種類和數(shù)目不變，因此不能通過化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)水轉(zhuǎn)變?yōu)槠偷淖兓?，D錯(cuò)誤；
故合理選項(xiàng)是C。
26.阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列說法正確的是
A. 1L0.1mol·NH4Cl溶液中，的數(shù)量為0.1
B. 2.4gMg與H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2
D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2
【答案】D
【解析】
A、NH4＋是弱堿陽離子，發(fā)生水解：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，因此NH4＋數(shù)量小于0.1NA，故A錯(cuò)誤；B、2.4gMg為0.1mol，與硫酸完全反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2.4×2/24mol=0.2mol，因此轉(zhuǎn)移電子數(shù)為為0.2NA，故B錯(cuò)誤；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，N2和O2都是氣態(tài)分子，2.24L任何氣體所含有的分子數(shù)都為0.1NA，故C錯(cuò)誤；D、H2＋I(xiàn)22HI，反應(yīng)前后系數(shù)之和相等，即反應(yīng)后分子總物質(zhì)的量仍為0.2mol，分子數(shù)為0.2NA，故D正確。
27.短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序數(shù)依次增大，X 是地殼中含量最多的元素，Y 原子的最外層只有一個(gè)電子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 與X屬于同一主族。下列說法正確的是
A. 原子半徑：r(W) > r(Z) > r(Y)
B. 由X、Y 組成的化合物中均不含共價(jià)鍵
C. Y 的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z的弱
D. X 的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)
【答案】D
【解析】
分析：短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大；X是地殼中含量最多的元素，X為O元素；Y原子的最外層只有一個(gè)電子，Y為Na元素；Z位于元素周期表中IIIA族，Z為Al元素；W與X屬于同一主族，W為S元素。根據(jù)元素周期律作答。
詳解：短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大；X是地殼中含量最多的元素，X為O元素；Y原子的最外層只有一個(gè)電子，Y為Na元素；Z位于元素周期表中IIIA族，Z為Al元素；W與X屬于同一主族，W為S元素。A項(xiàng)，Na、Al、S都是第三周期元素，根據(jù)同周期從左到右主族元素的原子半徑依次減小，原子半徑：r（Y）r（Z）r（W），A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由X、Y組成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O中只有離子鍵，Na2O2中既含離子鍵又含共價(jià)鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，金屬性：Na（Y）Al（Z），Y的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z的強(qiáng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，非金屬性：O（X）S（W），X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)，D項(xiàng)正確；答案選D。
點(diǎn)睛：本題考查元素周期表和元素周期律的推斷，準(zhǔn)確推斷出各字母代表的元素是解題的關(guān)鍵，進(jìn)而根據(jù)同周期、同主族元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的遞變規(guī)律作出判斷。
28.某學(xué)生以鐵絲和Cl2為原料進(jìn)行下列三個(gè)實(shí)驗(yàn)。從分類角度分析，下列選項(xiàng)正確的是(　　)

A. 實(shí)驗(yàn)①、②所涉及的物質(zhì)均為電解質(zhì)
B. 實(shí)驗(yàn)②、③均為放熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)
C. ②、③均未發(fā)生氧化還原反應(yīng)
D. 實(shí)驗(yàn)①、③反應(yīng)制得的物質(zhì)均為純凈物
【答案】C
【解析】
試題分析：A．實(shí)驗(yàn)①中的鐵和氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．鹽的水解是吸熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．實(shí)驗(yàn)②溶解主要是物理變化、③水解是復(fù)分解，兩者均未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C正確；D．③得到的是氫氧化鐵膠體，是混合體系，所以不全為純凈物，故D錯(cuò)誤。故選C。
考點(diǎn)：考查氯氣的化學(xué)性質(zhì)
29.有① Na2CO3溶液 ② CH3COONa溶液 ③ NaOH溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L－1，下列說法正確的是
A. 3種溶液pH的大小順序是③＞②＞①
B. 若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是②
C. 若分別加入25mL0.1mol·L－1鹽酸后，pH最大的是①
D. 若3種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是③＞①＞②
【答案】C
【解析】
酸越弱，相應(yīng)的鈉鹽越容易水解，醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸的，所以碳酸鈉的堿性強(qiáng)于醋酸鈉的，A不正確。稀釋促進(jìn)水解，所以pH變化最大的是氫氧化鈉，B不正確。C中醋酸鈉和氫氧化鈉都恰好與鹽酸反應(yīng)，但碳酸鈉生成碳酸氫鈉，溶液顯堿性，pH最大，C正確。氫氧化鈉是強(qiáng)堿，所以選項(xiàng)D中應(yīng)該是②＞①＞③，D不正確。答案選C。

30.將4molA氣體和2molB氣體置于2L的密閉容器中，混合后發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+ B(g)=2C(g)，若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為1.2mol/L，下列說法符合題意是（ ）
A. 用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率為1.2 mol/(L?s)
B. 用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為0.3mol/(L?s)
C. 2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為40%
D. 2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.6mol/L
【答案】B
【解析】
【詳解】A.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式可知：反應(yīng)產(chǎn)生C的濃度為1.2mol/L，則反應(yīng)消耗的A的濃度為1.2mol/L，則υ(A)==0.6mol/(L·s)，A錯(cuò)誤；
B.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式可知：反應(yīng)產(chǎn)生C的濃度為1.2mol/L，則反應(yīng)消耗的B的濃度為0.6mol/L，則υ(B)==0.3mol/(L·s)，B正確；
C.2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化濃度為1.2mol/L，開始時(shí)A的濃度為2mol/L，則A的轉(zhuǎn)化率為(1.2mol/L ÷2mol/L)×100%=60%，C錯(cuò)誤；
D.反應(yīng)開始時(shí)B的濃度為1mol/L，轉(zhuǎn)化濃度為0.6mol/L，所以2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.4mol/L，D錯(cuò)誤；
故合理選項(xiàng)是B。
二、填空題（共40分）
31.I．用相應(yīng)的方程式解釋：
(1)NaHSO3溶液顯酸性：___________________
(2)NaHCO3溶液顯堿性：____________________
(3)NH4Cl溶液顯酸性：______________________
(4)明礬[KAl(SO4)2]凈水：___________________
(5)FeCl3溶液蒸干得到Fe2O3固體：____________（第一步反應(yīng)）
II．向2份0.1mol/LCH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2CO3固體（忽略溶液體積變化），則CH3COO-濃度的變化依次為_______、______（填“減小”、“增大”或“不變”）。
【答案】 (1). HSO3-H++SO32- (2). HCO3-+ H2OH2CO3+OH- (3). NH4++H2ONH3?H2O+H+ (4). Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ (5). Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ (6). 減小 (7). 增大
【解析】
【分析】
I.(1)NaHSO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中HSO3-產(chǎn)生電離平衡和水解平衡，通過比較電離和水解程度大小判斷溶液的酸堿性；
(2) NaHCO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中HCO3-產(chǎn)生電離平衡和水解平衡，通過比較電離和水解程度大小判斷溶液的酸堿性；
(3)NH4Cl強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中NH4+水解使溶液酸性；
(4)明礬強(qiáng)酸弱堿鹽，Al3+水解產(chǎn)生Al(OH)3具有吸附性；
(5)FeCl3強(qiáng)酸弱堿鹽，F(xiàn)e3+水解產(chǎn)生Fe(OH)3，蒸干得Fe(OH)3，灼燒Fe(OH)3發(fā)生分解反應(yīng)；
II. CH3COONa溶液水解顯堿性， NH4NO3的溶液顯酸性；Na2CO3溶液顯堿性，根據(jù)平衡移動(dòng)原理分析CH3COO-濃度的變化情況。
【詳解】I.(1)NaHSO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中HSO3-存在電離平衡：HSO3-H++SO32-，電離產(chǎn)生H+，使溶液顯酸性；同時(shí)也存在水解平衡：H2O+HSO3-OH-+H2SO3，水解產(chǎn)生OH-，使溶液顯堿性，由于其電離程度大于水解程度，所以溶液顯酸性；
(2) NaHCO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中HCO3-存在電離平衡：HCO3-H++CO32-，電離產(chǎn)生H+，使溶液顯酸性；同時(shí)也存在水解平衡：H2O+HCO3-OH-+H2CO3，水解產(chǎn)生OH-，使溶液溶液顯堿性，由于HCO3-水解程度大于其電離程度，所以溶液顯堿性；
(3)NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液NH4+發(fā)生水解作用：NH4+ +H2ONH3·H2O+H+，使溶液中c(H+)>c(OH-)，溶液顯酸性；
(4)明礬是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中Al3+發(fā)生水解反應(yīng)：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，水解產(chǎn)生的Al(OH)3膠體表面積大，吸附力強(qiáng)，可吸附水中懸浮的固體，因而具有凈水作用；
(5)FeCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中Fe3+發(fā)生水解反應(yīng)：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，當(dāng)溶液蒸干時(shí)，由于HCl的揮發(fā)，水解平衡正向移動(dòng)，最終得到的固體是Fe(OH)3，然后灼燒Fe(OH)3發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)生Fe2O3固體；
II. CH3COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中CH3COO-水解，消耗水電離產(chǎn)生H+，使溶液顯堿性；而NH4NO3是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中NH4+水解使溶液顯酸性，將其加入到CH3COONa溶液中，消耗溶液的OH-，對(duì)CH3COO-的水解起促進(jìn)作用，使CH3COO-離子濃度減小；而Na2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中CO32-水解消耗水電離產(chǎn)生的H+，使溶液中c(OH-)濃度增大，溶液顯堿性，將該固體加入到CH3COONa溶液中，增大了溶液中c(OH-)，對(duì)CH3COO-的水解起抑制作用，使c(CH3COO-)增大。
【點(diǎn)睛】本題考查了鹽的水解規(guī)律和應(yīng)用的知識(shí)。涉及鹽溶液的酸堿性、離子濃度大小變化、影響因素及水解離子方程式的書寫及物質(zhì)成分的判斷等知識(shí)。掌握鹽的水解規(guī)律和影響因素、水解程度大小變化規(guī)律是本題解答的關(guān)鍵。
32.I．碳酸鈉是一種重要的化工原料，主要采用氨堿法生產(chǎn)?；卮鹣铝袉栴}：
(1)已知：①2NaOH(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+H2O(g) ΔH1=?127.4kJ/mol
②NaOH(s)+CO2(g) = NaHCO3(s) ΔH2=?131.5kJ/mol
反應(yīng)2NaHCO3(s)=Na2CO3(s) +H2O(g) +CO2(g)的ΔH=____kJ/mol，不同溫度下NaHCO3分解反應(yīng)的平衡常數(shù)K313K____K298K(填“大于"“小于”或“等于”)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=______。
(2)向含有BaSO4固體的溶液中滴加Na2CO3溶液，當(dāng)有BaCO3沉淀生成時(shí)溶液中=____。（保留一位小數(shù)，已知Ksp(BaCO3)=2.6×10?9 ，Ksp(BaSO4)=1.1×10?10）
II．Mg﹣H2O2電池可用于驅(qū)動(dòng)無人駕駛的潛航器，該電池以海水為電解質(zhì)溶液，其工作原理如圖所示，電池總反應(yīng)是：Mg+H2O2+2H+═ Mg2++2H2O

(1)負(fù)極材料為_____，發(fā)生___反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）
(2)兩極電極反應(yīng)式為：
負(fù)極：_________________；正極：_________________；
(3)有4.8gMg反應(yīng)時(shí)時(shí)，外電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為______。
【答案】 (1). +135.6 (2). 大于 (3). c(CO2)·c(H2O) (4). 23.6 (5). Mg (6). 氧化 (7). Mg-2e-=Mg2+ (8). H2O2+2e-+2H+=2H2O (9). 0.4NA或2.408×1023
【解析】
【分析】
I.(1)①2NaOH(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+H2O(g) △H1=-127.4kJ/mol
②NaOH(s)+CO2(g)═NaHCO3(s) △H2=-131.5kJ/mol
①-2×②整理可得：2NaHCO3(s)=Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)的反應(yīng)熱；
根據(jù)反應(yīng)熱判斷溫度對(duì)該反應(yīng)的影響，結(jié)合平衡常數(shù)的含義，進(jìn)而可得不同溫度下的K值大??；
(2)當(dāng)碳酸鋇、硫酸鋇兩種沉淀共存時(shí)，溶液中鋇離子濃度為定值，根據(jù)溶度積計(jì)算；
II.負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)（或活動(dòng)性不同的電極，活潑的為負(fù)極，不活潑的為正極），正極上溶液中的溶質(zhì)H2O2獲得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，Mg是+2價(jià)金屬，結(jié)合閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等分析計(jì)算。
【詳解】(1)①2NaOH(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+H2O(g) △H1=-127.4kJ/mol
NaOH(s)+CO2(g)═NaHCO3(s) △H2=-131.5kJ/mol
①-2×②得，2NaHCO3(s)=Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g) △H =+135.6 kJ/mol；
由于該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大，所以K313K>K298K；由于化學(xué)平衡常數(shù)是可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各種生成物濃度冪之積與各種反應(yīng)物濃度冪之積的比，固體物質(zhì)不出現(xiàn)在平衡常數(shù)表達(dá)式中，生成物只有CO2、H2O是氣體，所以根據(jù)平衡常數(shù)的含義，可得該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=c(CO2)·c(H2O)；
(2)向含有BaSO4固體的溶液中滴加Na2CO3溶液，當(dāng)有BaCO3沉淀生成時(shí)，溶液中=23.6；
II.(1)在Mg﹣H2O2電池中，Mg失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Mg2+，所以Mg為負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；
(2)負(fù)極上Mg失去電子，電極反應(yīng)式為：Mg-2e-=Mg2+；正極上，溶液中H2O2獲得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：H2O2 +2e-+2H+=2H2O；
(3) 4.8gMg的物質(zhì)的量為n(Mg)=4.8g÷24g/mol=0.2mol，由于Mg是+2價(jià)的金屬，所以在整個(gè)閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為n(e-)=0.2mol×2×NA/mol=0.4NA。
【點(diǎn)睛】本題考查了蓋斯定律、沉淀的轉(zhuǎn)化與形成及原電池反應(yīng)原理的知識(shí)。涉及熱化學(xué)方程式的書寫、溶度積的計(jì)算、電極的判斷與電極反應(yīng)式的書寫、電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計(jì)算等。掌握化學(xué)反應(yīng)基本原理理解其含義是解題的根本。

33.用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品的純度。有以下步驟：
(1)配制待測(cè)液：用5.0g含有少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）的固體燒堿樣品配制1000mL溶液。除燒杯和玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有______；
(2)選擇酚酞為指示劑進(jìn)行滴定：
①盛裝0.1000mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該使用_____式滴定管；
②滴定時(shí)雙眼應(yīng)_______________；
③滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：___________。
(3)有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：
測(cè)定序號(hào)
待測(cè)溶液的體積(mL)
所耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積(mL)
滴定前讀數(shù)
滴定后讀數(shù)
①
20.00
0.50
20.78
②
20.00
1.20
21.32
計(jì)算純度：燒堿樣品的純度是________；（取兩次實(shí)驗(yàn)所耗鹽酸的平均值進(jìn)行計(jì)算）
(4)誤差討論：（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①用蒸餾水沖洗錐形瓶，會(huì)使測(cè)定結(jié)果__________；
②在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，會(huì)使測(cè)定結(jié)果_______；
③讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視，會(huì)使測(cè)定結(jié)果__________；
④裝標(biāo)準(zhǔn)液之前，沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管，會(huì)使測(cè)定結(jié)果__________。
【答案】 (1). 1000mL容量瓶和膠頭滴管 (2). 酸式 (3). 錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化 (4). 滴入最后一滴鹽酸溶液后，錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色恰好由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色 (5). 80.8% (6). 無影響 (7). 偏高 (8). 偏低 (9). 偏高
【解析】
【分析】
(1)準(zhǔn)確配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、一定規(guī)格的容量瓶；
(2)酸或者強(qiáng)氧化性物質(zhì)要用酸式滴定管盛裝，堿性溶液用堿式滴定管盛裝；滴定過程中，兩眼注視錐形瓶中溶液顏色的變化，以判定滴定終點(diǎn)，以酚酞為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)酸溶液滴定堿，指示劑由紅色變?yōu)闊o色，半分鐘內(nèi)不褪色達(dá)到滴定終點(diǎn)；
(3)先分析數(shù)據(jù)的有效性，求出消耗鹽酸的平均體積，然后根據(jù)關(guān)系式NaOH～HCl求出氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再計(jì)算燒堿樣品的純度；
(4)根據(jù)c(待測(cè))=，分析不當(dāng)操作對(duì)V(標(biāo)準(zhǔn))的影響，以此判斷濃度的誤差；
【詳解】(1)配制步驟有計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到1000mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，繼續(xù)加水，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，所以需要的玻璃儀器為：燒杯、玻璃棒、1000mL容量瓶、膠頭滴管；
(2)①盛裝0.1000mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該使用酸式滴定管；
②滴定時(shí)眼睛應(yīng)注意觀察錐形瓶中溶液顏色的變化；
③以酚酞為指示劑，用0.1000mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知濃度的NaOH溶液，開始時(shí)溶液為堿性，顯紅色，隨著HCl的滴入，溶液的堿性逐漸減弱，紅色逐漸變淺，當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏嘻}酸，溶液由紅色變?yōu)闊o色，半分鐘內(nèi)不再變?yōu)榧t色時(shí)，滴定達(dá)到終點(diǎn)。因此滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是滴入最后一滴鹽酸溶液后，錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色恰好由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色；
(3)兩次消耗鹽酸體積分別為：20.78mL-0.50mL=20.28mL、21.32mL-1.20mL=20.12mL；二次數(shù)據(jù)均有效，鹽酸的平均體積為20.20mL，根據(jù)方程式：HCl+NaOH=NaCl+H2O可知原溶液n(NaOH)=n(HCl)=×0.1000mol/L×20.20mL×10-3L/mL=0.101mol，所以燒堿的純度為 ×100%=80.8%；
(4)①用蒸餾水沖洗錐形瓶，由于不影響NaOH的物質(zhì)的量，對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）無影響，因此對(duì)測(cè)定結(jié)果無影響；
②在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大，根據(jù)c(待測(cè))=分析，可知c(待測(cè))偏高，從而使測(cè)定結(jié)果偏高；
③讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏小，根據(jù)根據(jù)c(待測(cè))=分析，可知c(待測(cè))偏低，從而使測(cè)定結(jié)果偏低；
④裝標(biāo)準(zhǔn)液之前，沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管，會(huì)使測(cè)定結(jié)果標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度降低，導(dǎo)致V(標(biāo)準(zhǔn))偏大，根據(jù)c(待測(cè))=分析，可知c(待測(cè))偏高，從而使測(cè)定結(jié)果偏高。
【點(diǎn)睛】本題考查酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)的有關(guān)知識(shí)，掌握酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)的原理、操作步驟、實(shí)驗(yàn)方法，把實(shí)驗(yàn)過程中的影響歸結(jié)為對(duì)標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的消耗上，若V(標(biāo)準(zhǔn))偏小，則待測(cè)溶液濃度偏低，反之則偏高。

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