可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Cu-64
一、單選題(共40小題,每小題1.5分,共60分)
1.下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L-1的是（　 ?。?br /> A. 將40 g NaOH溶解在1 L水中
B. 將1 L 10 mol·L-1的濃鹽酸加入9 L水中
C. 將22.4 L HCl氣體溶于水配成1 L溶液
D. 將10 g NaOH溶于水配成250 mL溶液
【答案】D
【詳解】A項(xiàng)，40 g NaOH固體物質(zhì)的量為1mol，溶解于1 L 水中，溶液的體積大于1 L，物質(zhì)的量的濃度小于1mol/L，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B項(xiàng)，1 L的10 mol·L-1的濃鹽酸與9L水混合后溶液的體積小于10L，物質(zhì)的量濃度大于1mol/L，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C項(xiàng)，沒(méi)說(shuō)明標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氯化氫氣體物質(zhì)的量不一定為1mol，溶于水配成1 L 溶液后物質(zhì)的量濃度不一定為1mol/L，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D項(xiàng)，10 g NaOH固體的物質(zhì)的量為0.25mol，溶解在水中配成250 mL溶液后物質(zhì)的量濃度為1mol/L，故D項(xiàng)正確；
綜上所述，本題選D。
2.現(xiàn)將AlCl3、MgCl2、MgSO4、Al2（SO4）3四種物質(zhì)溶于水，形成的混合溶液中c（Al3＋）＝0.1mol·L－1、c（Mg2＋）＝0.25mol·L－1、c（Cl－）＝0.2mol·L－1，則該溶液中c（SO42－）為（　 ?。?br /> A. 0.15mol·L－1
B. 0.20mol·L－1
C. 0.25mol·L－1
D. 0.30mol·L－1
【答案】D
【解析】c（Al3+）=0.1mol?L-1、c（Mg2+）=0.25mol?L-1、c（Cl-）=0.2mol?L-1，設(shè)該溶液中c（SO42-）為x，由電荷守恒可知，0.1×3+0.25×2=0.2×1+x×2，解得x=0.30?mol?L-1，故選D。
3.下列對(duì)實(shí)驗(yàn)過(guò)程的評(píng)價(jià)正確的是（　　）
A. 某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無(wú)色氣體，證明該固體一定是CaCO3
B. 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含SO42﹣
C. 某無(wú)色溶液滴入無(wú)色酚酞試液顯紅色，該溶液一定顯堿性
D. 驗(yàn)證燒堿溶液中是否含有Cl-，先加稀鹽酸除去OH﹣，再加硝酸銀溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，證明含C1﹣
【答案】C
【解析】A．因碳酸鹽、碳酸氫鹽等與鹽酸反應(yīng)均可生成無(wú)色氣體，則某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無(wú)色氣體，則該固體不一定是CaCO3，故A錯(cuò)誤；B．因硫酸鋇、氯化銀均為不溶于水和酸的白色沉淀，則某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中可能含SO42-或Ag+，故B錯(cuò)誤；C．因堿性溶液遇酚酞變紅，則某無(wú)色溶液滴入無(wú)色酚酞試液顯紅色，該溶液一定顯堿性，故C正確；D．驗(yàn)證燒堿溶液中是否含有Cl一，加稀鹽酸除去OH-，會(huì)引入氯離子，造成干擾，應(yīng)該加稀硝酸除去OH-，再加硝酸銀溶液，驗(yàn)證是否含C1-，故D錯(cuò)誤；故選C。
4.現(xiàn)有①M(fèi)gSO4、②Ba（NO3）2、③NaOH、④CuCl2、⑤KCl五種溶液，不加任何其他試劑，被鑒別出的先后順序正確的是（　　）
A. ④③①②⑤ B. ④⑤③②① C. ④③②①⑤ D. ④②③①⑤
【答案】A
【詳解】不加任何其他試劑，藍(lán)色溶液的為④CuCl2；與④反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀的為③NaOH；與③反應(yīng)生成白色沉淀，則可鑒別出①M(fèi)gSO4；與①反應(yīng)生成白色沉淀的為②Ba（NO3）2，最后一種為⑤KCl，所以被鑒別的先后順序?yàn)棰堍邰佗冖?，故選A。
5.檢驗(yàn)Na2CO3溶液中是否混有Na2SO4，應(yīng)使用的試劑是（　　）
A. BaCl2溶液和稀硫酸 B. BaCl2溶液
C. Ba（NO3）2溶液 D. BaCl2溶液和稀鹽酸
【答案】D
【詳解】A.加入硫酸,會(huì)引入硫酸根離子,生成硫酸鋇沉淀不溶解，無(wú)法判斷是否含有硫酸鈉，故A錯(cuò)誤；
B.碳酸鈉和硫酸鈉都能與氯化鋇反應(yīng)生成沉淀，無(wú)法判斷是否含有硫酸鈉，故B錯(cuò)誤；
C.碳酸鈉和硫酸鈉都能與Ba（NO3）2溶液反應(yīng)生成沉淀,無(wú)法判斷是否含有硫酸鈉，故C錯(cuò)誤；
D.碳酸鈉和硫酸鈉都能與BaCl2溶液反應(yīng)生成沉淀,硫酸鋇沉淀不溶于鹽酸，碳酸鋇沉淀溶于鹽酸，加入鹽酸后如生成沉淀不完全溶解,說(shuō)明含有硫酸鈉，否則不含,故D正確；
綜上所述，本題選D。
6.下列實(shí)驗(yàn)儀器不宜直接用來(lái)加熱的是（　?。?br /> A. 試管 B. 坩堝 C. 蒸發(fā)皿 D. 燒杯
【答案】D
【解析】試題分析：試管、坩堝和蒸發(fā)皿可以直接加熱，燒杯加熱時(shí)需要墊石棉網(wǎng)，故選D。
7.下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是(　　)
A. 凡是給玻璃儀器加熱，都要加墊石棉網(wǎng)
B. 給試管里的液體加熱，液體的體積一般不超過(guò)試管容積的2/3
C. 試管和燒杯都可以直接在火焰上加熱
D. 加熱后的蒸發(fā)皿，要用坩堝鉗夾取
【答案】D
【詳解】A項(xiàng)，給玻璃儀器加熱，如燒杯、燒瓶等，都要加墊石棉網(wǎng)；但是試管加熱不需要墊石棉網(wǎng)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B項(xiàng)，給試管里的液體加熱，為了避免沸騰液體濺出燙傷實(shí)驗(yàn)人員，試管內(nèi)液體的體積一般不超過(guò)試管容積的1/3，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C項(xiàng)，燒杯不能直接加熱，給燒杯加熱時(shí)下邊需要墊上石棉網(wǎng)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。
D項(xiàng)，加熱后的蒸發(fā)皿有很高的溫度，為了實(shí)驗(yàn)安全，應(yīng)該用坩堝鉗夾取，故D項(xiàng)正確；
綜上所述，本題選D。
8.某溶液可能含有SO42-、CO32-、Cl－中的一種或幾種，為確定該溶液的離子組成，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀?、谌缓罄^續(xù)加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無(wú)刺激性氣味，且能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體，白色沉淀部分溶解?、廴∩蠈忧逡豪^續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無(wú)沉淀時(shí)，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)不正確的是(　　)
A. 一定有SO42- B. 一定有CO32-
C. 不能確定Cl－是否存在 D. 不能確定SO42-是否存在
【答案】D
【解析】①取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀為碳酸鋇或硫酸鋇；②然后繼續(xù)加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無(wú)刺激性氣味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體，氣體為二氧化碳；白色沉淀部分溶解，可知白色沉淀為碳酸鋇和硫酸鋇；③取上層清夜繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無(wú)沉淀時(shí)，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀為AgCl，但②中加鹽酸引入氯離子，則不能確定是否含氯離子，綜上所述，一定含SO42－和CO32－，不能確定是否含Cl－，答案選D。
9.要除去NaCl溶液中混有的MgCl2應(yīng)選用的試劑和操作方法是(　　)
A. 加入適量Na2SO4溶液后過(guò)濾 B. 加入適量NaOH溶液后過(guò)濾
C. 加入過(guò)量NaOH溶液后蒸發(fā) D. 加入過(guò)量Na2CO3溶液后過(guò)濾
【答案】B
【詳解】A、加入適量Na2SO4會(huì)引入硫酸根離子,且它和鎂離子不反應(yīng),不能除去,故A錯(cuò)誤；
B、加入適量NaOH后,生成氯化鈉和氫氧化鎂沉淀，過(guò)濾可以得到濾液氯化鈉，故B正確；
C、加入過(guò)量NaOH后,生成氯化鈉和氫氧化鎂沉淀,過(guò)濾后濾液中含有氯化鈉和氫氧化鈉，蒸發(fā)結(jié)晶會(huì)得到氯化鈉和氫氧化鈉固體混合物，故C錯(cuò)誤；
D、加入過(guò)量Na2CO3后會(huì)引入雜質(zhì)離子碳酸根離子，故D錯(cuò)誤；
綜上所述，本題選B。
10.下圖是關(guān)于蒸發(fā)的實(shí)驗(yàn)示意圖，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 組裝實(shí)驗(yàn)裝置時(shí)，應(yīng)先固定好鐵圈，放上蒸發(fā)皿，再放酒精燈
B. 給蒸發(fā)皿內(nèi)所盛液體加熱時(shí)，必須墊上石棉網(wǎng)
C. 玻璃棒的作用是攪拌，防止因局部過(guò)熱而使固體迸濺
D. 蒸發(fā)的過(guò)程中，用酒精燈一直加熱到全部固體析出，沒(méi)有水分
【答案】C
【詳解】A. 組裝實(shí)驗(yàn)裝置時(shí)，應(yīng)先放酒精燈，再根據(jù)酒精燈的高度固定好鐵圈，放上蒸發(fā)皿，A錯(cuò)誤；
B. 給蒸發(fā)皿可以直接加熱，不用墊上石棉網(wǎng)，B錯(cuò)誤；
C. 玻璃棒的作用是攪拌，防止因局部過(guò)熱而使固體迸濺，C正確；
D. 蒸發(fā)的過(guò)程中，不能直接蒸干，應(yīng)在析出大量固體時(shí)用余熱使其蒸干，D錯(cuò)誤；
綜上所述，本題選C。
11.除去硝酸鉀固體中含有少量的氯化鈉，不需要的實(shí)驗(yàn)操作是(　　)
A. 加熱溶解 B. 趁熱過(guò)濾 C. 蒸發(fā)結(jié)晶 D. 降溫結(jié)晶
【答案】C
【詳解】硝酸鉀的溶解度隨溫度變化大，食鹽的溶解度變化不大，除去硝酸鉀固體中含有少量的氯化鈉，先將其加熱溶解，在趁熱過(guò)濾，最后降溫結(jié)晶，不需要的實(shí)驗(yàn)操作是蒸發(fā)結(jié)晶；
綜上所述，本題選C。
12.已知二氧化錳為黑色難溶于水的固體，實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)為2KClO32KCl＋3O2↑，充分反應(yīng)后從剩余物中回收二氧化錳的操作順序正確的是(　　)
A. 溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、洗滌 B. 溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥
C. 溶解、蒸發(fā)、洗滌、過(guò)濾 D. 溶解、洗滌、過(guò)濾、干燥
【答案】B
【詳解】根據(jù)反應(yīng)方程式可知MnO2為催化劑，最后得到固體物質(zhì)為MnO2和KCl，MnO2不溶于水，KCl溶于水，因此先溶解，然后過(guò)濾，洗滌，干燥，即得到純凈MnO2，故B正確。答案選B。
13.實(shí)驗(yàn)室常用如圖所示的兩套裝置測(cè)量所制得氣體的體積，有關(guān)這兩套量氣裝置的使用說(shuō)明錯(cuò)誤的是(　　)

A. 量氣前，B裝置中廣口瓶通常應(yīng)盛滿(mǎn)相應(yīng)的液體
B. 使用A裝置量氣前，右管中應(yīng)充滿(mǎn)相應(yīng)的液體
C. A裝置收集完氣體后，在讀數(shù)前應(yīng)使盛液管內(nèi)的液面與集氣管內(nèi)的液面相平
D. A裝置直接測(cè)量的是氣體的體積，而B(niǎo)裝置直接測(cè)量的是所排出液體的體積
【答案】B
【詳解】A. B裝置中廣口瓶通常應(yīng)盛滿(mǎn)相應(yīng)的液體，氣體將液體排除測(cè)定液體的體積即為氣體的體積, A正確；
B. A在量氣前應(yīng)通過(guò)提升右則管的高度的方法使左管充滿(mǎn)液體而右側(cè)沒(méi)有液體,以使收集氣體時(shí)將液體壓入到右側(cè),B錯(cuò)誤；
C.A裝置收集完氣體后，在讀數(shù)前使左右兩個(gè)容器中液面相平，可保證測(cè)量出常溫常壓下的氣體體積，C正確；
D. A裝置中，可直接根據(jù)刻度測(cè)量氣體的體積；B裝置中，直接測(cè)量出排出液體的體積，D正確；
綜上所述，本題選B。
14.下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是（ ）
A. 氯化鎂晶體 B. 氯化鈉溶液 C. 液態(tài)氯化氫 D. 熔融氫氧化鉀
【答案】D
【解析】試題分析：A．MgCl2晶體沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，故不導(dǎo)電；在水溶液中能電離出自由移動(dòng)的鎂離子和氯離子，能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．氯化鈉能電離出自由移動(dòng)的鈉離子和氯離子，故氯化鈉溶液能導(dǎo)電，它是由氯化鈉和水組成的混合物，所以它既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．液態(tài)氯化氫只存在分子，故不導(dǎo)電；溶于水，能自身電離出自由移動(dòng)的氫離子和氯離子，能導(dǎo)電，它是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．熔融的氫氧化鉀，因熔融有自由移動(dòng)的鉀離子和氫氧根離子，能導(dǎo)電，KOH是化合物，是電解質(zhì)，故D正確；故選D。
15.下列各組中兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是(　　)
A. Cu(OH)2＋HCl； Cu(OH)2＋CH3COOH
B. CaCO3＋H2SO4； Na2CO3＋HCl
C. H2SO4＋NaOH； H2SO4＋Ba(OH)2
D. BaCl2＋H2SO4； Ba(OH)2＋Na2SO4
【答案】D
【解析】A、HCl為強(qiáng)電解質(zhì)，而CH3COOH為弱電解質(zhì)，寫(xiě)分子式，故A錯(cuò)誤；B、 CaCO3難溶，寫(xiě)化學(xué)式，Na2CO3是可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、H2SO4＋NaOH；H2SO4＋Ba(OH)2后者還生成BaSO4沉淀，故C錯(cuò)誤；D、均可用Ba2＋＋SO42―=BaSO4↓，故D正確；故選D。
16.已知丙酮(C3H6O)通常是無(wú)色液體，可溶于水，密度小于1 g·mL－1，沸點(diǎn)約為56 ℃。要將丙酮從水與丙酮的混合物中分離出來(lái)，最合理的方法選擇是(　　)
A. 過(guò)濾 B. 蒸餾 C. 蒸發(fā) D. 干燥
【答案】B
【詳解】丙酮易溶于水，但是其沸點(diǎn)和水的沸點(diǎn)相差較大，所以可用蒸餾操作將丙酮從水與丙酮的混合物中分離出來(lái)，B正確；
綜上所述，本題選B。
17.通過(guò)加入過(guò)量的化學(xué)藥品，采用恰當(dāng)?shù)姆蛛x混合物的方法，除去某溶液里溶解的雜質(zhì)，下列做法中正確的是(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))(　　)
A. 氯化鈉溶液(氯化鋇)：加硫酸溶液，過(guò)濾
B. 硝酸鉀溶液(硝酸銀)：加氯化鈉溶液，過(guò)濾
C. 氯化鈉溶液(單質(zhì)碘)：加酒精，分液
D. 硝酸鉀溶液(單質(zhì)碘)：加四氯化碳，萃取分液
【答案】D
【詳解】A、硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，除去雜質(zhì)又引入新的雜質(zhì),故A錯(cuò)誤；
B、氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉,除去雜質(zhì)又引入新的雜質(zhì),故B錯(cuò)誤；
C、酒精易溶于水不能分層,不能利用分液來(lái)分離,故C錯(cuò)誤；
D、四氯化碳和水溶液分層，碘單質(zhì)在四氯化碳中溶解度大于水溶液,可以萃取靜置分液,故D正確；
綜上所述，本題選D。
18.下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵? ）

A. 稱(chēng)量NaOH 固體
B. 配制100mL 0.1mol/L 的H2SO4 溶液
C. 家里的食用胡麻油不小心混入了大量的水采取的分離方法
D. 提純Fe(OH)3 膠體
【答案】C
【解析】A. 稱(chēng)量NaOH?固體，應(yīng)在小燒杯中稱(chēng)量，同時(shí)砝碼應(yīng)放在右邊，故A錯(cuò)誤；B. 配制100mL0.1mol/L?的H2SO4?溶液，不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，故B錯(cuò)誤；C、油水互不相溶，分層，家里的食用胡麻油不小心混入了大量的水采取分液的分離方法，故C正確；D. 提純Fe(OH)3?膠體應(yīng)用滲析的方法分離，故D錯(cuò)誤；故選C。
19.從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中涉及下列操作，其中正確的是(　　)

A. ①將海帶灼燒成灰 B. ②過(guò)濾得含I－的溶液
C. ③放出碘的苯溶液 D. ④分離碘并回收苯
【答案】D
【詳解】A項(xiàng)，不能在燒杯中高溫灼燒固體，燒杯易炸裂，固體的灼燒應(yīng)在坩堝中，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B項(xiàng)，過(guò)濾應(yīng)用玻璃棒引流，防止?jié)嵋和饴蔅項(xiàng)錯(cuò)誤；
C項(xiàng)，苯的密度比水小，應(yīng)從上口倒出，防止污染，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D項(xiàng)，碘易升華，蒸餾時(shí)，冷凝管應(yīng)從下端進(jìn)水，上端出水，故D項(xiàng)正確；
綜上所述，本題選D。
20.下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是（ ）
選項(xiàng)
目 的
分離方法
原 理
A
分離溶于水的碘
乙醇萃取
碘在乙醇中的溶解度較大
B
分離汽油和四氯化碳
分液
四氯化碳和汽油的密度不同
C
除去KNO3固體中混雜的NaCl
結(jié)晶
NaCl在水中的溶解度很大
D
除去乙醇中的水
蒸餾
乙醇與水的沸點(diǎn)相差較大
【答案】D
【詳解】A.乙醇與水互溶，不能作萃取劑，應(yīng)選苯或四氯化碳分離出碘水中的碘，故A錯(cuò)誤；
B.汽油和四氯化碳互溶，不能分液，應(yīng)選蒸餾法分離,故B錯(cuò)誤；
C.硝酸鉀的溶解度受溫度影響大于氯化鈉，則選擇結(jié)晶法分離，故C錯(cuò)誤；
D.二者互溶，但沸點(diǎn)不同，則蒸餾可除去乙醇中的水,故D正確；?
綜上所述，本題選D。
21.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　?。?br /> A. 在常溫常壓下，28 g N2與CO混合物氣體中所含的分子數(shù)目一定為NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，17 g氨氣所含原子數(shù)目為NA
C. 在常溫常壓下，11.2 L氮?dú)馑脑訑?shù)目為NA
D. NA個(gè)氫分子所占有的體積一定為22.4 L
【答案】A
【解析】本題考查的是以物質(zhì)的量為核心的化學(xué)計(jì)算。
A是易錯(cuò)項(xiàng)，溫度和壓強(qiáng)并不能影響氣體的質(zhì)量。因?yàn)榈獨(dú)夂鸵谎趸嫉哪栙|(zhì)量相等，所以28 g混合氣體的物質(zhì)的量為1 mol，分子數(shù)目一定為NA，A正確。
B項(xiàng)17 g氨氣的物質(zhì)的量為1 mol，分子數(shù)目一定為NA，原子數(shù)目應(yīng)為4NA。
C項(xiàng)11.2 L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量因不知道常溫常壓下的氣體摩爾體積而無(wú)法計(jì)算。
D項(xiàng)NA個(gè)氫分子所占有的體積不一定為22.4L，只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才是22.4 L。
22.下列選項(xiàng)中能表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值的是（　?。?br /> A. 1 mol H+含有的電子數(shù) B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L酒精所含的分子數(shù)
C. 1.6 g CH4含有的質(zhì)子數(shù) D. 1 L 1 mol·L-1的硫酸鈉溶液所含的Na+數(shù)
【答案】C
【解析】試題分析：A．H+ 不含有電子，A錯(cuò)誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下酒精是液體，不能利用氣體的摩爾體積計(jì)算分子數(shù)，B錯(cuò)誤；C．1.6 g CH4是0.1mol，含有的質(zhì)子數(shù)為1mol，可以表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值，C正確；D．1L 1mol/L的硫酸鈉溶液所含的Na+的物質(zhì)的量是2mol，其個(gè)數(shù)不能表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值，D錯(cuò)誤。答案選C。
23.常溫常壓下，用等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個(gè)氣球，其中氣體為CH4的是(　　)

【答案】D
【詳解】由pV==nRT可知，溫度壓強(qiáng)不變時(shí)，氣體物質(zhì)的量越大，氣體的體積越大；設(shè)四種氣體的質(zhì)量均為1g，則四種氣體的物質(zhì)的量分別為1/16mol、1/44mol、1/32mol、1/64mol，則氣球的大小順序應(yīng)為CH4>O2 >CO2 >SO2, 則最大的氣球?yàn)镃H4，故選D項(xiàng)。
綜上所述，本題選D。
24.一定溫度和壓強(qiáng)下，2體積AB2氣體和1體積B2氣體化合生成2體積氣態(tài)化合物，則該化合物的化學(xué)式為（　?。?br /> A. AB3 B. AB2 C. A3B D. A2B3
【答案】A
【詳解】等溫等壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，因此反應(yīng)的方程式為：2AB2+ B2=2C，根據(jù)原子守恒可知，C的化學(xué)式為AB3，A正確；
綜上所述，本題選A。
25.在同溫、同壓條件下，兩種物質(zhì)的量相同的單質(zhì)氣體之間的關(guān)系是（　?。?br /> ①具有相同的密度 ②具有相同的體積 ③具有相同的原子數(shù) ④具有相同的分子數(shù)
A. ①③ B. ②④ C. ①④ D. ③④
【答案】B
【解析】試題分析：①在同溫、同壓條件下，氣體的密度與氣體的相對(duì)分子質(zhì)量成正比。由于單質(zhì)氣體的相對(duì)分子質(zhì)量不同，所以氣體的密度就不同，錯(cuò)誤；②在同溫、同壓條件下，氣體的物質(zhì)的量與體積成正比，由于氣體的物質(zhì)的量相同，所以氣體具有相同的體積，正確；③由于單質(zhì)氣體的分子內(nèi)含有的原子個(gè)數(shù)不一定相同，所以當(dāng)氣體的物質(zhì)的量相同時(shí)不一定具有相同的原子數(shù)，錯(cuò)誤；④氣體的物質(zhì)的量與氣體的分子數(shù)呈正比。由于氣體的物質(zhì)的量相同，所以具有相同的氣體分子數(shù)，正確。故說(shuō)法正確的②④，選項(xiàng)的B。
26.用98 %濃硫酸配制2 mol·L-1的稀硫酸，下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低的是（　?。?br /> A. 未冷卻就轉(zhuǎn)移、定容 B. 容量瓶原有少量蒸餾水
C. 定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)觀(guān)察液面 D. 量筒取濃硫酸時(shí)，俯視讀數(shù)
【答案】D
【詳解】A.未冷卻就轉(zhuǎn)移、定容,冷卻后,液面下降溶液體積偏小,溶液濃度偏高,故A不選；?
B.容量瓶原有少量蒸餾水,對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的都不會(huì)產(chǎn)生影響,溶液濃度不變,故B不選；
C.定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)觀(guān)察液面，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故C不選；?
D.用量筒量取濃硫酸時(shí)，俯視讀數(shù)導(dǎo)致量取的液體體積偏小，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故D選；
綜上所述，本題選D。
27.實(shí)驗(yàn)室中需要0.2 mol?L﹣1的CuSO4溶液950 mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱(chēng)取膽礬晶體（CuSO4?5H2O式量為250）的質(zhì)量分別是（　?。?br /> A. 1 000 mL 50.0 g B. 950 mL 47.5 g
C. 950 mL 30.4 g D. 1 000 mL 32.0 g
【答案】A
【解析】試題分析：沒(méi)有950mL容量瓶，則需要配制1000mL溶液，硫酸銅的物質(zhì)的量是0.2mol/L×1L＝0.2mol，因此需要膽礬的質(zhì)量是0.2mol×250g/mol＝50.0g，答案選A。
28.與50 mL 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中Na+的物質(zhì)的量相同的溶液是（　?。?br /> A. 50 mL 0.2 mol·L-1的NaCl溶液
B. 100 mL 0.2 mol·L-1的NaCl溶液
C. 25 mL 0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液
D. 50 mL 0.1 mol·L-1的NaNO3溶液
【答案】A
【詳解】50 mL 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中Na+的物質(zhì)的量為0.05×0.1×2=0.01mol，
A. 50 mL 0.2 mol·L-1的NaCl溶液中Na+的物質(zhì)的量為0.05×0.2=0.01mol，與之相等，正確；
B. 100 mL 0.2 mol·L-1的NaCl溶液中Na+的物質(zhì)的量為0.1×0.2=0.02mol，與之不相等，錯(cuò)誤；
C. 25 mL 0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液中Na+的物質(zhì)的量為0.25×0.1×2=0.05mol，與之不相等，錯(cuò)誤；
D. 50 mL 0.1 mol·L-1的NaNO3溶液中Na+的物質(zhì)的量為0.05×0.1=0.005mol，與之不相等，錯(cuò)誤；
綜上所述，本題選A。
29.某200 mL Fe2(SO4)3溶液中含有0.1 mol Fe3+，該溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為（　?。?br /> A. 0.75 mol·L-1 B. 0.5 mol·L-1 C. 1 mol·L-1 D. 0.25 mol·L-1
【答案】A
【解析】由化學(xué)式Fe2(SO4)3可知：n(SO42-) = n(Fe3+)= 0.1mol = 0.15mol
所以c(SO42-)==0.75mol/L,A正確。
30.200 mL 0.3 mol·L-1的K2SO4溶液和100 mL 0.2 mol·L-1的Fe2（SO4）3溶液混合后（不考慮混合后溶液體積的變化），溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為（　?。?br /> A. 0.3 mol·L-1 B. 0.4 mol·L-1 C. 0.45 mol·L-1 D. 0.5 mol·L-1
【答案】B
【詳解】200 mL 0.3 mol·L-1的K2SO4溶液中含有的硫酸根離子的物質(zhì)的量為:n(SO42-)=n(K2SO4)=0.2×0.3=0.06mol；100 mL 0.2 mol·L-1的Fe2（SO4）3溶液中含有的硫酸根離子的物質(zhì)的量為：n(SO42-)=3n(Fe2（SO4）3)=0.1×3×0.2=0.06mol；兩溶液混合后,溶液的體積為300mL=0.3L,溶液中含有硫酸根離子的物質(zhì)的量為:0.06+0.06=0.12mol；混合后的溶液中硫酸根離子的濃度為c(SO42-)=n/V=0.12/0.3=0.4 mol·L-1 ；B正確；
綜上所述，本題選B。
31.將30 mL 0.5 mol·L-1的NaOH溶液加水稀釋到500 mL，稀釋后NaOH的物質(zhì)的量濃度為（　　）
A. 0.3 mol·L-1 B. 0.05 mol·L-1 C. 0.04 mol·L-1 D. 0.03 mol·L-1
【答案】D
【解析】硫酸根離子的物質(zhì)的量為：0.03*0.5=0.015mol，加水稀釋到500ml后，硫酸根離子的濃度為0.015mol/0.5L=0.03mol/L,故選B。
32.下列說(shuō)法正確的是（　?。?br /> A. 食鹽溶液靜置會(huì)分層，上層比下層咸
B. “冰水混合物”是一種分散系
C. 黃河入?？谔幦侵薜男纬膳c膠體性質(zhì)有關(guān)
D. 電泳現(xiàn)象說(shuō)明膠體帶電
【答案】C
【詳解】A．食鹽易溶于水，靜止后不分層，故A錯(cuò)誤；?
B．冰、水均為H2O，冰水混合屬于純凈物，而分散系均為混合物，故B錯(cuò)誤；
C．江河中的泥沙屬于膠體分散系，江河入?？谌侵薜男纬膳c膠體的聚沉性質(zhì)有關(guān)，故C 正確；
D．膠體本身不帶電,但是膠體能吸附帶電的離子形成帶電的膠體微粒,所以能發(fā)生電泳, 故D錯(cuò)誤；
綜上所述，本題選C。
33.下列有關(guān)膠體的敘述正確的是（　　）
A. Fe（OH）3膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)是Fe（OH）3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質(zhì)的特征
B. 陽(yáng)光穿透清晨的樹(shù)林時(shí)形成的光柱，是膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)的體現(xiàn)
C. 雞蛋清溶液分類(lèi)上屬于懸濁液
D. 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會(huì)出現(xiàn)紅褐色Fe（OH）3膠體
【答案】B
【詳解】A．膠體區(qū)別于溶液的本質(zhì)特征為粒子直徑大小不同，膠體粒子直徑介于1～100nm之間，A錯(cuò)誤；
B．膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，可形成光路，B正確；
C．雞蛋清主要成分為蛋白質(zhì)，屬于膠體，C錯(cuò)誤；
D．制備氫氧化鐵膠體，應(yīng)在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，否則易生成氫氧化鐵沉淀，D錯(cuò)誤。
答案選B。
34.下列有關(guān)膠體的說(shuō)法中，不正確的是（　?。?br /> A. 膠體、溶液、濁液的分類(lèi)依據(jù)是分散質(zhì)微粒直徑大小
B. “鹵水點(diǎn)豆腐”、“不同牌子的墨水不能混用”都與膠體的聚沉有關(guān)
C. 從顏色上無(wú)法區(qū)別氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體
D. 可以用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)別硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體
【答案】C
【詳解】A.按照分散質(zhì)微粒直徑的大小可以將分散系分成：溶液、膠體、濁液,故A正確；
B.豆?jié){分散系屬于膠體，加入可溶性氯化鎂電解質(zhì)發(fā)生聚沉；墨水分散系屬于膠體，不同牌子的墨水混用易發(fā)生聚沉，故B正確；
C.氯化鐵溶液為黃色，氫氧化鐵膠體為紅褐色，從顏色上可以區(qū)別，故C錯(cuò)誤；
D.丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì),常用來(lái)區(qū)別膠體和溶液,故D正確；
綜上所述，本題選C。
35.在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中共存的是( )
A. 常溫下，加入鐵粉能生成H2?的溶液：加入Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-
B. 滴加酚酞變紅的溶液：?加入SO42-、Cu2+、K+、Cl-
C. 所含溶質(zhì)為NaHSO4的溶液：加入K+、CO32-、NO3-、Na+
D. 含有大量SO42-的溶液：加入Mg2+、Cu2+、Cl-、NO3-
【答案】D
【詳解】A. 常溫下，加入鐵粉能生成H2?的溶液顯酸性，酸性條件下HCO3-不能大量共存，A錯(cuò)誤；
B. 滴加酚酞變紅的溶液顯堿性，堿性條件下Cu2+不能大量共存，B錯(cuò)誤；
C. NaHSO4的溶液中含有大量的氫離子，氫離子與 CO32-反應(yīng)生成二氧化碳和水而不能大量共存，C錯(cuò)誤；
D. 含有大量SO42-的溶液中，Mg2+、Cu2+、Cl-、NO3-各離子間不反應(yīng)，能夠大量共存，D正確；
綜上所述，本題選D。
36.在酸性溶液中能大量共存的離子組是（　　）
A. K+、NO3-、Cu2+ B. K+、OH﹣、Na+
C. Ba2+、SO42-、Na+ D. Ca2+、CO32-、Na+
【答案】A
【詳解】該溶液中一定存在大量的氫離子，
A．K+、NO3-、Cu2+之間不發(fā)生反應(yīng)，也不與氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故A正確；
B. OH﹣與H+反應(yīng)生成水，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C. Ba2+與SO42-反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D. Ca2+與CO32-反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
綜上所述，本題選A。
37.下列電解質(zhì)在水中的電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　?。?br /> A. KHSO4=K++H++SO42- B. NaHCO3=Na++H++CO32-
C. Mg（NO3）2=Mg2++(NO3)22- D. KClO3=K++Cl5﹣+3O2﹣
【答案】A
【解析】試題分析：A、硫酸氫鉀是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離出鉀離子和氫離子和硫酸根離子，正確，選A；B、碳酸氫鈉完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子，錯(cuò)誤，不選B；C、硝酸鎂完全電離出鎂離子和硝酸根離子，硝酸根離子符號(hào)寫(xiě)錯(cuò)，不選C；D、氯酸鉀電離出鉀離子和氯酸根離子，錯(cuò)誤，不選D。
38.下列各物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（　?。?br /> ①NaOH ②BaSO4 ③Cu ④蔗糖 ⑤CO2
A. ①② B. ①②⑤ C. ③④ D. ①③⑤
【答案】A
【解析】試題分析：溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠自身電離出離子的化合物是電解質(zhì)，溶于水和在熔融狀態(tài)下均不能自身電離出離子的化合物是非電解質(zhì)。酸堿鹽均是電解質(zhì)，銅是金屬，不電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；蔗糖和CO2是非電解質(zhì)，答案選A。
39.下列化學(xué)方程式改寫(xiě)成離子方程式正確的是（　?。?br /> A. 2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O；Cl2+2OH- ==Cl-+ClO-+H2O
B. CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O；CO32-+2H+ == CO2↑+H2O
C. Al2(SO4)3+6NH3?H2O==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4； Al3++3OH-==Al(OH)3↓
D. Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O；2H++2OH- ==2H2O
【答案】A
【詳解】A項(xiàng)，在反應(yīng)方程式中鈉離子不參與水、氣體或者沉淀等的生成，因此將鈉離子從反應(yīng)中去掉，故A項(xiàng)正確；
B項(xiàng)，該反應(yīng)中由于碳酸鈣是固體，不能將其拆分，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C項(xiàng)，NH3?H2O屬于弱堿，應(yīng)用分子式表示，不能將其拆分，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D項(xiàng)，該反應(yīng)中硫酸鋇是沉淀，因此參與反應(yīng)的硫酸根、鋇離子等都不能消去，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。
綜上所述，本題選A。
40.下列說(shuō)法正確的是(　　)
A. 液態(tài)HCl不導(dǎo)電，所以HCl是非電解質(zhì)
B. CO2的水溶液導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)
C. 銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)
D. 蔗糖在水溶液中和熔融時(shí)均不導(dǎo)電，所以蔗糖是非電解質(zhì)
【答案】D
【詳解】酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬氧化物都是非電解質(zhì)，CO2溶于水生成H2CO3，H2CO3是電解質(zhì)，其電離產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子，故能導(dǎo)電，B項(xiàng)錯(cuò)誤；單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤。故選D。
分卷II
二、填空題(每空2分,共40分)
41.將80克NaOH溶解于水中，配成5 L溶液，則NaOH的物質(zhì)的量濃度是_______。
【答案】0.4 mol/L
【解析】試題分析：氫氧化鈉的物質(zhì)的量n=m/M。代入數(shù)值得n=2mol, NaOH的物質(zhì)的量濃度c=n/V,代入數(shù)值得c="0.4" mol/L.
42.現(xiàn)有1 L的 Al2（SO4）3溶液，含Al3+ 216 g，取250 mL溶液稀釋到4 L，則稀釋后溶液中的SO42-物質(zhì)的量濃度是________。
【答案】0.75 mol·L-1
【詳解】216 g Al3+的物質(zhì)的量為216/27=8mol,故250 mL 溶液中Al3+的物質(zhì)的量為8×0.25/1=2mol,根據(jù)電荷守恒可以知道2n(SO42-)=3n(Al3+),故250 mL 溶液中SO42-的物質(zhì)的量為2×3/2=3mol,取250 mL 溶液稀釋到4 L,則稀釋后溶液 SO42-的物質(zhì)的量濃度為3/4=0.75 mol·L-1；
因此，本題正確答案是: 0.75 mol·L-1。
43.3.01×1023個(gè)OH﹣的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol，含有電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_________mol，這些OH﹣和_____g Na+含有的電子數(shù)相同。
【答案】 (1). 0.5 (2). 5 (3). 11.5
【詳解】根據(jù)n=N/NA可知，3.01×1023個(gè)OH﹣的物質(zhì)的量為3.01×1023/6.02×1023= 0.5 mol；1個(gè)OH﹣含有電子數(shù)為10個(gè)，所以0.5 molOH﹣含有電子的物質(zhì)的量為5 mol；1個(gè)Na+含有的電子數(shù)10個(gè)，所以10×m（Na）/23=5, m（Na）=11.5g；
綜上所述，本題答案是：0.5， 5，11.5。
44.有二氧化碳與一氧化碳的混合氣體共10.8 g，其物質(zhì)的量為0.3 mol。求：
（1）混合氣體中二氧化碳與一氧化碳的物質(zhì)的量CO2____；CO_____。
（2）混合氣體緩慢通過(guò)足量的氫氧化鈉溶液后，剩余的氣體是_____，其質(zhì)量為_(kāi)_____，所含分子數(shù)約為_(kāi)____。
【答案】（1）0.15mol；0.15mol；
（2）CO；4.2g；9.03×1022
【解析】試題分析：（1）設(shè)混合氣體中CO2的物質(zhì)的量為xmol，CO的物質(zhì)的量為ymol，根據(jù)二者質(zhì)量及總物質(zhì)的量，則：x+y＝0.3，44x+28y＝10.8，解得x=0.15，y=0.15，故m（CO2）=0.15mol×44g/mol=6.6g，m（CO）=0.15mol×28g/mol=4.2g，答：混合氣體中二氧化碳與一氧化碳的物質(zhì)的量CO20.15mol，CO0.15mol；
（2）混合氣體緩慢通過(guò)足量的氫氧化鈉溶液后，剩余氣體為CO，其物質(zhì)的量為0.15mol，m（CO）=0.15mol×28g/mol=4.2g，所含CO分子數(shù)目為0.15mol×6.02×1023mol-1=9.03×1022，答：混合氣體緩慢通過(guò)足量的氫氧化鈉溶液后，剩余氣體為CO，其物質(zhì)的量為0.15mol，所含CO分子數(shù)目為9.03×1022。
45.已知16 g A和20 g B恰好完全反應(yīng)生成0.04 mol C和31.76 g D，則C的摩爾質(zhì)量為_(kāi)________。
【答案】106g.mol-1。
【解析】試題分析：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒，生成C的質(zhì)量為16＋20－31.76=4.24g，根據(jù)公式M=m/n=4.24/0.04g·mol－1=106g·mol－1。
46.實(shí)驗(yàn)室用密度為1.84 g?cm﹣3、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98 %的硫酸，配制250 mL物質(zhì)的量濃度為0.46 mol?L﹣1的硫酸。
（1）98 %的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)____。
（2）現(xiàn)有下列幾種規(guī)格的量筒，應(yīng)選用_____（填序號(hào)）。
①5 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL量筒 ④100 mL量筒
（3）實(shí)驗(yàn)需要以下步驟：①定容②量?、蹞u勻④洗滌⑤轉(zhuǎn)移⑥冷卻⑦計(jì)算⑧裝瓶⑨稀釋進(jìn)行順序?yàn)開(kāi)____。
A． ⑦②④⑨⑥③⑤①⑧ B．⑦②⑥⑨⑤④③①⑧
C．⑦②⑨⑥⑤④①③⑧ D． ⑦②⑨⑥④⑤③①⑧
（4）下列操作使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是______。
A．往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有少量液體濺出
B．未洗滌稀釋濃H2SO4的小燒杯
C．定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)
D．洗凈容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液
E．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線(xiàn)，再加水至刻度線(xiàn)
【答案】(1). 18.4 mol·L-1 (2). ② (3). C (4). C
【詳解】(1)密度為1.84 g?cm﹣3,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98 %的硫酸,物質(zhì)的量濃度c=1000×1.84×98%/98=18.4mol/L；因此，本題正確答案是：18.4 mol·L-1。
(2)配制250mL 物質(zhì)的量濃度為0.46 mol?L﹣1的硫酸,設(shè)需要濃硫酸體積為VmL,則根據(jù)溶液稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算得: 1.84×V=0.46×250,計(jì)算得出V=6.3 mL ,應(yīng)選擇10 mL量筒；因此，本題正確答案是:②。?
(3)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟:計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等,所以正確的順序?yàn)椋孩撷冖幄蔻茛堍佗邰啵灰虼?，本題正確答案是: C。
(4)A.往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有少量液體濺出,導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗,溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,溶液濃度偏低,故A不選；
B.未洗滌稀釋濃硫酸的小燒杯,導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗,溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,溶液濃度偏低,故B不選；
C.定容時(shí)俯視刻度線(xiàn),導(dǎo)致溶液體積偏小,溶液濃度偏高,故C選；
D.洗凈容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液,對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不會(huì)產(chǎn)生影響,溶液濃度不變,故D不選；
E.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面不到刻度線(xiàn),再加水至刻度線(xiàn),導(dǎo)致溶液體積偏大,溶液濃度偏低,故E不選；
綜上所述，本題選C。
47.某固體可能由KNO3、K2SO4、KCl、NaCl、CuCl2和Na2CO3中的一種或幾種組成。依次進(jìn)行下列五步實(shí)驗(yàn)，觀(guān)察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下：①將固體加水得到無(wú)色溶液；②向上述溶液中滴加過(guò)量BaCl2溶液，有白色沉淀生成。將該沉淀濾出，得到的沉淀可完全溶于稀HNO3；③向②的濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀HNO3。
(1)據(jù)此，可判斷出固體中肯定有_________，肯定沒(méi)有_________，可能含有_________。
(2)寫(xiě)出②中反應(yīng)的離子方程式_____________________、___________________。
【答案】(1). Na2CO3 (2). CuCl2、K2SO4 (3). KCl、NaCl、KNO3 (4). Ba2++CO32—=BaCO3↓ (5). BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
【詳解】①將固體加水得到無(wú)色溶液,則不含CuCl2；
②向上述溶液中滴加過(guò)量BaCl2溶液,有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，并將沉淀可完全溶于稀HNO3,則不含K2SO4，應(yīng)含有Na2CO3 ；
③向②的濾液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,該沉淀不溶于稀HNO3,生成沉淀為AgCl,因加入氯化鋇，不能證明含有KCl、NaCl；
(1)由以上分析可以知道固體中肯定含有Na2CO3 ，肯定沒(méi)有CuCl2、K2SO4；實(shí)驗(yàn)②加入氯化鋇,引入氯離子,則不能證明是否含有KCl、NaCl，題目沒(méi)有涉及KNO3的性質(zhì)實(shí)驗(yàn),無(wú)法證明是否含有KNO3；因此，本題正確答案是: Na2CO3 ；CuCl2、K2SO4 ； KCl、NaCl、KNO3。
(2)②中反應(yīng)的離子方程式為Ba2++CO32—=BaCO3↓， BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；因此，本題正確答案是：Ba2++CO32—=BaCO3↓， BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O。


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