云南省騰沖市第八中學(xué)2018-2019學(xué)年下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷
相對(duì)原子質(zhì)量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；S-32；Cl-35.5
一、 選擇題（每題2分，共60分）
1.常溫下關(guān)于pH相等的鹽酸和醋酸溶液(兩溶液的OHˉ濃度也相等)，說(shuō)法正確的是（???? ）
A.?c(HCl)＞c(CH3COOH) ?????
B.?c(Clˉ)＝c(CH3COOˉ)
C.?等體積的鹽酸和醋酸溶液分別與足量的Zn完全反應(yīng)，鹽酸產(chǎn)生的H2多
D.?用相同濃度的NaOH溶液分別與等體積的鹽酸和醋酸溶液恰好反應(yīng)完全，鹽酸消耗的NaOH溶液體積多
2.（2015·海南）己知丙烷的燃燒熱△H = —2215KJ/mol-1 ， 若一定量的丙烷完全燃燒后生成1.8g水，則放出的熱量約為（???? ）
A.?55?kJ ??????????????????????B.?220?kJ?????????????????????C.?550?kJ????????????????????????D.?1108?kJ
3.（2018?江蘇）下列說(shuō)法正確的是（???? ）
A.?氫氧燃料電池放電時(shí)化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能
B.?反應(yīng)4Fe(s) + 3O2(g) = 2Fe2O3(s) 常溫下可自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C.?3 mol H2與1 mol N2混合反應(yīng)生成NH3， 轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于6×6.02×1023
D.?在酶催化淀粉水解反應(yīng)中，溫度越高淀粉水解速率越快
4.反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0，若在恒壓絕熱容器中發(fā)生，下列選項(xiàng)表明反應(yīng)一定已達(dá)平衡狀態(tài)的是（???? ）
A.?容器內(nèi)的溫度不再變化????
B.?容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
C.?相同時(shí)間內(nèi)，斷開H－H鍵的數(shù)目和生成N－H鍵的數(shù)目相等
D.?容器內(nèi)氣體的濃度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2
5.（2017?浙江）銀鋅電池是一種常見化學(xué)電源，其原理反應(yīng)：Zn+Ag2O+H2O═Zn(OH)2+2Ag，其工作示意圖如圖．下列說(shuō)法不正確的是（???? ）
A.?Zn電極是負(fù)極
B.?Ag2O電極上發(fā)生還原反應(yīng)
C.?Zn電極的電極反應(yīng)式：Zn﹣2e—+2OH—═ Zn(OH)2
D.?放電前后電解質(zhì)溶液的pH保持不變
6.（2018?江蘇）根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（???? ）
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象
結(jié)論
A
向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液，濁液變清
苯酚的酸性強(qiáng)于H2CO3的酸性
B
向碘水中加入等體積CCl4 ，振蕩后靜置，上層接近無(wú)色，下層顯紫紅色
I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度
C
向CuSO4溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出
Fe2+的氧化性強(qiáng)于Cu2+的氧化性
D
向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成
Ksp(AgCl) >Ksp(AgI)
7.（2016?江蘇）下列說(shuō)法正確的是（???? ）
A.?氫氧燃料電池工作時(shí)，H2在負(fù)極上失去電子
B.?0.1mol/L Na2CO3溶液加熱后，溶液的pH減小
C.?常溫常壓下，22.4L Cl2中含有的分子數(shù)為6.02×1023個(gè)
D.?室溫下，稀釋0.1mol/L CH3COOH溶液，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)
8.下列說(shuō)法不正確的是（???? ）
A.?純堿可用于去除物品表面的油污????????????B.?水可用作鈉燃燒的滅火劑
C.?植物秸稈可用于制造酒精???????????????????? ??D.?氫氧化鐵膠體可用作凈水劑
9.（2015?安徽）汽車尾氣中，產(chǎn)生NO的反應(yīng)為：N2(g)+O2(g) 2NO(g)，一定條件下，等物質(zhì)的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應(yīng)，下圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下N2的濃度隨時(shí)間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始條件改變時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的變化。下列敘述正確的是（???? ）
A.?溫度T下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)
B.?溫度T下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度減小
C.?曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑
D.?若曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變是溫度，可判斷該反應(yīng)的△H＜0
10.（2018?海南卷）某溫度下向含AgCl固體的AgCl飽和溶液中加少量稀鹽酸，下列說(shuō)法正確的是（???? ）
A.?AgCl的溶解度、Ksp均減小???????????????????B.?AgCl的溶解度、Ksp均不變
C.?AgCl的溶解度減小、Ksp不變???????????????D.?AgCl的溶解度不變、Ksp減小
11. 一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是（??? ）
A.?反應(yīng)CH4＋H2O = 3H2＋CO， 每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol 電子
B.?電極A上H2參與的電極反應(yīng)為：
H2＋2OH－－2e－=2H2O
C.?電池工作時(shí)，CO32－向電極B移動(dòng)
D.?電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－
12.（2015?新課標(biāo)1）濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨的變化如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是（???? ）
A.?MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性
B.?ROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)
C.?若兩溶液無(wú)限稀釋，則它們的c(OH－)相等
D.?當(dāng)=2時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則 增大
13. (2015?安徽)下列有關(guān)NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是（???? ）
A.?該溶液中，H+、NH4+、SO42—、Br—可以大量共存
B.?該溶液中，Ag+、K+、NO3—、CH3CHO可以大量共存
C.?向該溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應(yīng)的離子方程式為：
2Fe2++ClO—+2H+= Cl—+2Fe3++H2O
D.?向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生1molCl2 ，轉(zhuǎn)移電子約為6.02×1023個(gè)
14. 氯氣溶于水達(dá)到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是（???? ）
A.?再通入少量氯氣，c(H＋)/c(ClO－)減小
B.?通入少量SO2 ，溶液漂白性增強(qiáng)
C.?加入少量固體NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)
D.?加入少量水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
15.（2016?上海）能證明乙酸是弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是（???? ）
A.?CH3COOH溶液與Zn反應(yīng)放出H2
B.?0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7
C.?CH3COOH溶液與NaCO3反應(yīng)生成CO2
D.?0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊變紅
16. 25℃時(shí)，在10mL濃度均為0.1mol/L NaOH和NH3?H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的鹽酸，下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（???? ）
A.?未加鹽酸時(shí)：c(OH—)＞c(Na+)=c(NH3?H2O)
B.?加入10mL鹽酸時(shí)：c(NH4＋)?＋c(H＋)?＝?c(OH－)
C.?加入鹽酸至溶液pH=7時(shí)：c(Cl－)?=?c(Na＋)
D.?加入20mL鹽酸時(shí)：c(Cl－)?＝c(NH4＋)?＋c(Na＋)
17.（2016?北京）K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72—（橙色）+H2O?2CrO42—（黃色）+2H+ ，用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
結(jié)合實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是（???? ）
A.?①中溶液橙色加深，③中溶液變黃
B.?②中Cr2O72—被C2H5OH還原
C.?對(duì)比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強(qiáng)
D.?若向④中加入70% H2SO4溶液至過(guò)量，溶液變?yōu)槌壬?br /> 18. 反應(yīng):H2(g)+I2(g) 2HI(g) △HT3?????????????????????????????
B.?正反應(yīng)速率：v(a)>v(c)?，v(b)>v(d)
C.?平衡常數(shù)：K(a)>K(c)，?K(b)＝K(d)??
D.?平均摩爾質(zhì)量：M(a)M(d)
23. 某溫度下，在一個(gè)2 L的密閉容器中，加入4 mol A 和 2 mol B 進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)＋2B(g) 4C(s)＋2D(g)，反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成 1.6 mol C， 下列說(shuō)法正確的是（???? ）
A.?該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是 ?? ? B.?此時(shí)，B 的平衡轉(zhuǎn)化率是40%
C.?增大該體系的壓強(qiáng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大????????? ?D.?增加 B，B 的平衡轉(zhuǎn)化率增大
24. 下列說(shuō)法正確的是（???? ）
A.?物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)必然伴隨著能量變化
B.?金屬銅導(dǎo)電，故金屬銅是電解質(zhì)
C.?自發(fā)反應(yīng)都是熵增大的反應(yīng)
D.?增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大
25. 下列說(shuō)法正確的是（???? ）
A.?分子式為C2H6O的有機(jī)化合物性質(zhì)相同
B.?相同條件下，等質(zhì)量的碳按a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化，途徑a比途徑b放出更多熱能途徑a： 途徑b:?
C.?在氧化還原反應(yīng)中，還原劑失去電子總數(shù)等于氧化劑得到電子的總數(shù)
D.?通過(guò)化學(xué)變化可以直接將水轉(zhuǎn)變?yōu)槠?br /> 26.（2017?新課標(biāo)Ⅱ）阿伏伽德羅常熟的值為NA，下列說(shuō)法正確的是（???? ）
A.?1L 0.1mol/L NH4Cl溶液中，NH4+的數(shù)量為0.1NA
B.?2.4gMg與H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
C.?標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L N2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NA
D.?0.1mol H2和0.1mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2NA
27.（2018?江蘇卷）短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序數(shù)依次增大，X 是地殼中含量最多的元素，Y 原子的最外層只有一個(gè)電子，Z 位于元素周期表 ⅢA族，W 與X屬于同一主族。下列說(shuō)法正確的是（???? ）
A.?原子半徑：r(W) > r(Z) > r(Y)
B.?由X、Y 組成的化合物中均不含共價(jià)鍵
C.?Y的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z的弱
D.?X 的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)
28. 某學(xué)生以鐵絲和Cl2為原料進(jìn)行下列三個(gè)實(shí)驗(yàn)．從分類角度分析，下列選項(xiàng)正確的是（???? ）
A.?實(shí)驗(yàn)①、②所涉及的物質(zhì)均為電解質(zhì)????
B.?實(shí)驗(yàn)②、③均為放熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)
C.?②、③均未發(fā)生氧化還原反應(yīng)??????????????
D.?實(shí)驗(yàn)①、③反應(yīng)制得的物質(zhì)均為純凈物
29. 有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，下列說(shuō)法正確的是（???? ）
A.?三種溶液pH的大小順序是③>②>①
B.?若將三種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是②
C.?若分別加入25mL 0.1mol/L鹽酸后，pH最大的是①
D.?若三種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是③>①>②
30. 將4 mol A氣體和2 mol B氣體置于2L的密閉容器中，混合后發(fā)生如下反應(yīng)：
2A(g)+ B(g) = 2C(g)，若經(jīng)2 s后測(cè)得C的濃度為1.2 mol/L，下列說(shuō)法符合題意是（???? ）
A.?用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率為1. 2 mol / (L ? s)
B.?用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為0. 3 mol / (L ? s)
C.?2 s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為40%
D.?2 s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.6 mol/L

二、填空題（共40分）
31.（12分）I.用相應(yīng)的方程式解釋：
（1）NaHSO3溶液顯酸性：
（2）NaHCO3溶液顯堿性：
（3）NH4Cl溶液顯酸性：
（4）明礬（KAlSO4）凈水：
（5）FeCl3溶液蒸干得到Fe2O3固體： （第一步反應(yīng)）
II.向2份0.1mol/L CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2CO3固體（忽略溶液體積變化），則CH3COO— 濃度的變化依次為________、________（填“減小”、“增大”或“不變”）
32.（16分）I.碳酸鈉是一種重要的化工原料，主要采用氨堿法生產(chǎn)?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）已知：① 2NaOH(s) + CO2(g) = Na2CO3(s) + H2O(g)? ΔH1=?127.4 kJ/mol
?????????????? ② NaOH(s) + CO2(g) = NaHCO3(s)???????? ΔH2=?131.5 kJ/mol
反應(yīng)2NaHCO3(s) = Na2CO3(s) + H2O(g) + CO2(g)的ΔH=________ kJ/mol ，不同溫度下NaHCO3分解反應(yīng)的平衡常數(shù)K313K________K298K (填“大于"“小于”或“等于”)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= 。
（2）向含有BaSO4固體的溶液中滴加Na2CO3溶液，當(dāng)有BaCO3沉淀生成時(shí)溶液中 。（保留兩位有效數(shù)字，已知Ksp(BaCO3)=2.6×10?9 ，Ksp(BaSO4)=1.1×10?10）
II.Mg﹣H2O2電池可用于驅(qū)動(dòng)無(wú)人駕駛的潛航器．該電池以海水為電解質(zhì)溶液，其工作原理如圖所示，電池總反應(yīng)是：Mg + H2O2 + 2H+ ═ Mg2+ + 2H2O
（1）負(fù)極材料為______，發(fā)生_____反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）
（2）兩極電極反應(yīng)式為：
負(fù)極：
正極：
（3）有4.8g Mg反應(yīng)時(shí)時(shí)，外電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
33.（12分）用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品的純度．有以下步驟：
（1）配制待測(cè)液：用5.0g含有少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）的固體燒堿樣品配制1000mL溶液．除燒杯和玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有
（2）選擇酚酞為指示劑進(jìn)行滴定：
①盛裝0.1000mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該使用________式滴定管
②滴定時(shí)雙眼應(yīng)
③滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
（3）有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：
測(cè)定序號(hào)
待測(cè)溶液的體積（mL）
所耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積（mL）
滴定前讀數(shù)
滴定后讀數(shù)
①
20.00
0.50
20.78
②
20.00
1.20
21.32
計(jì)算純度：燒堿樣品的純度是 ； （取兩次實(shí)驗(yàn)所耗鹽酸的平均值進(jìn)行計(jì)算）
（4）誤差討論：（選填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）
①用蒸餾水沖洗錐形瓶，會(huì)使測(cè)定結(jié)果 ；
②在滴定過(guò)程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，會(huì)使測(cè)定結(jié)果 ；
③讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視，會(huì)使測(cè)定結(jié)果 ；
④裝標(biāo)準(zhǔn)液之前，沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管，會(huì)使測(cè)定結(jié)果 ．

2018-2019學(xué)年下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷答案
一、 選擇題（共60分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
A
C
A
D
B
A
B
A
C
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
D
D
D
D
B
B
D
C
A
A
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
C
C
B
A
C
D
D
C
C
B
二、填空題（40分）
31. （12分）
I.（1）HSO3— H+ + SO32— （2分）
（2）HCO3—+ H2O H2SO3 + OH— （2分）
（3）NH4+ + H2O NH3?H2O + H+ （2分）
（4）Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ （2分）
（5）Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ （2分）
II. 減小 （1分） 增大 （1分）
32. （16分）
I.（1）+135.6 （2分） 大于 （2分） c(CO2)c(H2O) （2分）
（2）0.042 （2分）
II.（1）Mg （1分） 氧化 （1分）
（2） Mg —2e—= Mg2+ （2分） H2O2 + 2e—+ 2H+ = 2H2O （2分）
（3） 0.4NA或2.408 × 1023 （2分）
33. （12分）
（1）1000mL 容量瓶（和膠頭滴管） （2分）
（2） ①酸式 （1分）
②錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化 （1分）
③滴入最后一滴鹽酸溶液后，錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色恰好由紅色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色 （2分）
（3）80.4% （2分）
（4）①無(wú)影響 （1分）
②偏高 （1分）
③偏低 （1分）
④偏高 （1分）

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