C. 葡萄糖         D. 甘油醛     8. ( 2分 ) 氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)如下圖所示。常溫下S2Cl2是一種橙黃色的液體，遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說法錯(cuò)誤的是(      )  A. S2Cl2的結(jié)構(gòu)式為Cl－S－S－ClB. S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子C. S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似，分子間作用力：S2Br2>S2Cl2D. S2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl9. ( 2分 ) 由硼和鎂兩種元素組成化合物可為超導(dǎo)材料，下圖為該化合物的晶體結(jié)構(gòu)單元示意圖：鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上下底面還各有1個(gè)鎂原子，6個(gè)硼原子位于棱柱內(nèi)。則該化合物的化學(xué)式可表示為(     )    A. Mg5B12                   B. MgB2                 C. Mg2B                       D. Mg3B2 10. ( 2分 ) 現(xiàn)有四種晶體的晶胞，其離子排列方式如圖所示，其中化學(xué)式不屬AB型的是（    ）            A.                                   B. C.                                  D.  11. ( 2分 ) 最近發(fā)現(xiàn)一種由鈦（Ti）原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子，分子模型如圖所示，其中圓圈表示鈦原子，黑點(diǎn)表示碳原子，則它的化學(xué)式為（   ）   A. TiC                     B. TiC14                 C. Ti4C7                       D. Ti14C1312. ( 2分 ) 短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)，而Z不能形成雙原子分子。根據(jù)以上敘述，下列說中一定正確的是（     ） A. W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20B. 上述四種元素的原子半徑大小為W＜X＜Y＜ZC. W與Y可形成既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物D. 有W與X組成的最簡(jiǎn)單化合物的沸點(diǎn)高于由W與Y組成的化合物的沸點(diǎn) 13. ( 2分 ) 如圖為周期表中短周期的一部分，若X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，則下列說法正確的是  (     ) A. X的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定B. 原子半徑大小順序是Z>Y>XC. Y、R形成的化合物YR2能使KMnO4溶液褪色D. X、Z可形成化合物XZ5  ， 分子中各原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)14. ( 2分 ) 已知：原子序數(shù)小于18的同一主族的兩種元素X和Y，其原子半徑：X<Y。下列說法正確的是（   ）            A. 若X和Y均位于VIIA，則鍵能大小為HX<HYB. 若X和Y均位于VIA，則H2X分子間易形成氫鍵C. 若X和Y均位于IVA，則半徑Y(jié)<XD. 若X和Y均位于IIA,則第一電離能大小為X<Y15. ( 2分 ) 電子構(gòu)型為[Ar]3d54s2的元素屬于下列哪一類元素（    ）            A. 稀有氣體               B. 主族元素              C. 過渡元素                D. 鹵族元素16. ( 2分 ) 下列原子的電子躍遷能釋放光能形成發(fā)射光譜的是(   )            A. 1s22s22p63s2→1s22s22p63p2               B. 1s22s22p33s1→1s22s22p4C. 1s22s2→1s22s12p1                             D. 1s22s22p1x  →1s22s22p1 y17. ( 2分 ) 下列四種元素中，其單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的是(    )            A. 原子含有未成對(duì)電子最多的第二周期元素B. 位于周期表中第三周期ⅢA族的元素C. 原子最外層電子排布為2s22p4的元素D. 有9個(gè)原子軌道有電子且電子總數(shù)最小的元素    18. ( 2分 ) 如圖是第三周期11～17號(hào)元素某些性質(zhì)變化趨勢(shì)的柱形圖，下列有關(guān)說法中正確的是（     ）    A. y軸表示的可能是第一電離能         B. y軸表示的可能是電負(fù)性C. y軸表示的可能是原子半徑            D. y軸表示的可能是形成基態(tài)離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)19. ( 2分 ) 下列說法正確的是(　　)            A. 分子間作用力與化學(xué)鍵的大小相當(dāng)B. 分子間作用力的大小遠(yuǎn)大于化學(xué)鍵，是一種很強(qiáng)的作用力C. 分子間作用力主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)D. 分子內(nèi)部的相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互作用稱為化學(xué)鍵，而分子之間也存在相互作用，稱為分子間作用力20. ( 2分 ) 意大利羅馬大學(xué)的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4氣體分子。N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是(　　)   A. N4分子屬于一種新型的化合物               B. N4分子中只含有非極性鍵C. 1 mol N4分子所含共價(jià)鍵數(shù)為4NA        D. N4沸點(diǎn)比P4(白磷)高21. ( 2分 ) 關(guān)于氫鍵，下列說法中正確的是(　　)            A. 每個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵B. 在水蒸氣、水和冰中都含有氫鍵C. 分子間若形成氫鍵，則物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)較高D. HF的穩(wěn)定性很強(qiáng)，是因?yàn)槠浞肿娱g能形成氫鍵22. ( 2分 ) 向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液。下列對(duì)此現(xiàn)象說法正確的是(       )            A. 反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變B. 沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配離子[Cu（NH3）4] 2+C. 向反應(yīng)后的溶液中加入乙醇，溶液沒有發(fā)生變化D. 在[Cu（NH3）4] 2+離子中，Cu2+給出孤對(duì)電子，NH3提供空軌道23. ( 2分 )  根據(jù)“相似相容”原理，你認(rèn)為下列物質(zhì)在水中溶解度較大的是（     ）          A.  乙烯                                        B.  二氧化碳C.  二氧化硫                                 D. 氫氣24. ( 2分 )下列無機(jī)含氧酸分子中酸性最強(qiáng)的是（    ） A.HNO3                     B. H2SO3                   C. H2CO3               D.HClO4 25. ( 2分 ) 下列各物質(zhì)都屬于極性分子的一組是（   ）            A. HF、NH3、CO、H2S                             B. NO、SO2、CCl4、H2O2C. SO3、H2O、N2、SiF4                            D. CO、BF3、CS2、PCl3二、推斷題（共4題；共50分）26. ( 10分 ) A，B，C，D，E四種短周期元素的原子序數(shù)逐漸增大。A為非金屬元素，且A、E同主族，C、D為同周期的相鄰元素。E原子的質(zhì)子數(shù)等于C、D原子最外層電子數(shù)之和。B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。C的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵，試推斷：    （1）寫出B元素在周期表中的位置________；    （2）由A，C，D所形成的離子化合物是________(填化學(xué)式)，所含化學(xué)鍵類型為________                           ，它與E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式是________                                       。    （3）C單質(zhì)的電子式為________。    （4）B和D相比，非金屬性較強(qiáng)的是________(用元素符號(hào)表示)，下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是________(選填字母序號(hào))。  a.常溫下，B的單質(zhì)呈固態(tài)，D的單質(zhì)呈氣態(tài)    b.D的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于B的氫化物c.B與D形成的化合物中，B呈正價(jià)           d.D的氫化物的沸點(diǎn)高于B的氫化物27. ( 13分 ) 原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、R、W四種元素，其中X是周期表中原子半徑最小的元素，Y是形成化合物種類最多的元素，Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子、R單質(zhì)占空氣體積的1/5； W的原子序數(shù)為29?；卮鹣铝袉栴}:    （1）Y2X4分子中Y原子軌道的雜化類型為________,1mol Z2X4含有σ鍵的數(shù)目為 ________。    （2）化合物ZX3與化合物X2R的VSEPR構(gòu)型相同，但立體構(gòu)型不同，ZX3的立體構(gòu)型為 ________，兩種化合物分子中化學(xué)鍵的鍵角較小的是________（用分子式表示，下同)。    （3）與R同主族的三種非金屬元素與x可形成結(jié)構(gòu)相似的三種物質(zhì).試推測(cè)三者的穩(wěn)定性由大到小的順序________，理由是 ________；三者的沸點(diǎn)有高到低的順序是 ________，解釋原因________。    （4）元素Y的一種氧化物與元素Z的單質(zhì)互為等電子體，元素Y的這種氧物的分子式是________。    （5）W元素有________個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為________。      28. ( 10分 ) A、B、C、D、E、F六種元素位于短周期，原子序數(shù)依次增大，C基態(tài)原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子，B與D形成的化合物BD與C的單質(zhì)C2電子總數(shù)相等，CA3分子結(jié)構(gòu)為三角錐形，D與E可形成E2D與E2D2兩種離子化合物，D與F是同族元素．根據(jù)以上信息，回答下列有關(guān)問題：（1）寫出基態(tài)時(shí)D的電子排布圖________．     （2）寫出化合物E2F2的電子式________，化合物ABC的結(jié)構(gòu)式________．     （3）根據(jù)題目要求完成以下填空：①BF32﹣中心原子雜化方式________；    CA3中心原子雜化方式________；②FD42﹣微粒中的鍵角________；           FD3分子的立體構(gòu)型________．（4）F元素兩種氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性由強(qiáng)到弱為  ________，原因_______         _                                                                    29. ( 17分 ) X、Y、Z、U、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素．其中Y的原子核外有7種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子；X、Z中未成對(duì)電子數(shù)均為2； U的氧化物是第三周期元素形成的常見兩性氧化物；W的內(nèi)層電子全充滿，最外層只有1個(gè)電子．請(qǐng)回答下列問題：    （1）X、Y、Z的電負(fù)性從大到小的順序是________               (用元素符號(hào)表示，下同)。  三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開_______                  .  （2）寫出Y的價(jià)電子排布式________，W同周期的元素中，與W原子最外層電子數(shù)相等的元素還有________。     （3）根據(jù)等電子體原理，可知化合物XZ的結(jié)構(gòu)式是________, YZ2-的VSEPR模型是________。     （4）X、Y、Z的．簡(jiǎn)單氮化物的鍵角從大到小的順序是________ (用化學(xué)式表示)，原因是________________________ ________  。                                                  （5） Y的氫化物易液化的原因是  ________________________ 。                                                                                                            （6）XZ32-的立體構(gòu)型是________，其中X原子的雜化軌道類型是________,互為等電子體的離子  ________。                        （7）用氫鍵表示式寫出Z的氫化物中存在的氫鍵________                          。   

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