1.下列說法錯(cuò)誤的是（?? ）
A. S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1 S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2，則△H1＜△H2
B. Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)△H=-261kJ·mol-1，則反應(yīng)總能量>生成物總能量
C. 已知C(石墨·s)=C(金剛石·s)△H>0,則石墨比金剛石穩(wěn)定
D. 相同條件下，如果1mol氫原子所具有的能量為E1，1mol氫分子所具有的能量為E2 ， 則2E1=E2
【答案】D
【解析】
A．都為放熱反應(yīng)，固體燃燒放出的熱量小于氣體燃燒放出的熱量，△H＜0，則放出的熱量越多△H越小，故A正確；B．為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，故B正確；C．C(石墨?s)=C(金剛石?s)△H＞0，可知金剛石的總能量高，能量越高越不穩(wěn)定，故C正確；D．因形成化學(xué)鍵放出能量，則2E1＞E2，故D錯(cuò)誤；故選D。
2.下列各組變化中，化學(xué)反應(yīng)的△H前者小于后者的一組是（　?。?br /> ①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1；CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2；
②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2；
③2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1；H2（g）+ 1/2O2（g）═H2O（l）△H2；
④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1；CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2
A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ③④
【答案】C
【解析】
【詳解】①甲烷燃燒生成液態(tài)水比氣態(tài)水放熱多，放熱△H為負(fù)數(shù)，放熱越多，△H越小，故①符合題意。
②固態(tài)硫的能量低于氣態(tài)硫的能量，所以固態(tài)硫燃燒放出的熱量少，則△H大，故②不符合題意。
③消耗的氫氣越多，放出的熱量越多，△H越小，故③符合題意。
④中前者是吸熱反應(yīng)，△H大于0，后者是放熱反應(yīng)，△H小于0，故④不符合題意；所以①③符合題意；
綜上所述，本題正確答案為C。
3.在下列各說法中，正確的是
A. 對(duì)于2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=－Q kJ·mol－1，(Q＞0)，若反應(yīng)中充入1mol SO2和足量的氧氣反應(yīng)時(shí)，放出的熱量一定是Q/2 kJ
B. 熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)不能用分?jǐn)?shù)表示
C. Zn(s)+H2SO4(aq) ===ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH＜0，該反應(yīng)的化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為電能
D. ΔH的大小與熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)無關(guān)
【答案】C
【解析】
試題分析：A、對(duì)于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-QkJ?mol-1，（Q＞0），若反應(yīng)中充入1molSO2和足量的氧氣反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，放出的熱量一定小于Q/2kJ，故A錯(cuò)誤；
B、熱化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)指標(biāo)是物質(zhì)的量，不表示微粒數(shù)，可以用分?jǐn)?shù)表示，故B錯(cuò)誤；
C、Zn（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2（g）△H＜0，反應(yīng)是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，可以設(shè)計(jì)成原電池，該反應(yīng)的化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為電能，故C正確；D、焓變和物質(zhì)的量和物質(zhì)聚集狀態(tài)有關(guān)，計(jì)量數(shù)改變，反應(yīng)的焓變改變，故D錯(cuò)誤；故選C。
考點(diǎn)：考查了熱化學(xué)方程式的書寫，反應(yīng)焓變的理解應(yīng)用，注意可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底。
4.下列過程中生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量的是（?? ）
A. 2Al+Fe2O3 2Fe +Al2O3 B. CaO+H2O=Ca(OH)2
C. 2Na + 2H2O =2NaOH+H2↑??????????????? D. H—Br → H + Br
【答案】D
【解析】
【分析】
生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。
【詳解】A、鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、生石灰溶于水變?yōu)槭焓遥艧岱磻?yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、鈉與水反應(yīng)放出大量的熱，為放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D、H—Br → H + Br，斷鍵過程為吸熱過程，D正確；
綜上所述，本題正確答案為D。
【點(diǎn)睛】生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；常見的吸熱反應(yīng)為有高溫下碳還原金屬氧化物、電離、水解、多數(shù)化和反應(yīng)，必須持續(xù)加熱的反應(yīng)（如石油裂化）；生成物的總能量底于反應(yīng)物的總能量，該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；常見放熱反應(yīng)有酸堿中和、大多數(shù)的化合反應(yīng)（C+CO2=2CO除外,條件是加熱）、大部分的氧化還原反應(yīng) （C+CO2=2CO、C+H2O=CO+H2除外,條件都是加熱）（包括金屬和酸的反應(yīng)）。
5.下列說法不正確的是（ ）
A. 化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化
B. 放熱反應(yīng)都不需要加熱就能發(fā)生
C. 吸熱反應(yīng)在一定條件(如高溫、加熱等)下也能發(fā)生
D. 化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱，取決于生成物具有的總能量和反應(yīng)物具有的總能量
【答案】B
【解析】
試題分析：化學(xué)反應(yīng)既有新物質(zhì)生成，還有能量變化，故A正確；反應(yīng)熱與反應(yīng)條件無關(guān)，故B錯(cuò)誤；焓變只是影響反應(yīng)方向的一個(gè)因素，故C正確；化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱，取決于生成物具有的總能量和反應(yīng)物具有的總能量的大小，故D正確。
考點(diǎn)：本題考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。
6.已知：①Fe2O3(s)＋3C(s) ===2Fe(s)＋3CO(g) ΔH＝+494kJ·mol－1
②CO(g)＋1/2O2(g) ===CO2(g) ΔH＝-283 kJ·mol－1
③C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH＝-110kJ·mol－1
則反應(yīng)Fe2O3(s)＋3C(s)+ 3/2O2(g) ===2Fe(s)＋3CO2(g)的焓變是
A. -355 kJ B. +355 kJ C. -355 kJ ? mol-1 D. +355 kJ ? mol-1
【答案】C
【解析】
①＋②×3，△H=(494－3×283)kJ·mol－1=－355kJ·mol－1，故選項(xiàng)C正確。
7.在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68 kJ，下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（?? ）
A. CH3OH(l)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋725.76 kJ·mol－1
B. 2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1451.52 kJ·mol－1
C. 2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－725.76 kJ·mol－1
D. 2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝＋1451.52 kJ·mol－1
【答案】B
【解析】
【分析】
1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68 kJ，則64g即2mol甲醇燃燒放的熱量為1451.52 kJ
【詳解】A、甲醇燃燒是放熱反應(yīng)，焓變值為負(fù)值，故A錯(cuò)誤；
B、1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68 kJ，則64g即2mol甲醇燃燒放的熱量為1451.52 kJ，熱化學(xué)方程式為：2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1451.52 kJ·mol－1，故B正確；
C、1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68 kJ，則64g即2mol甲醇燃燒放的熱量為1451.52 kJ，反應(yīng)熱數(shù)值計(jì)算錯(cuò)誤，故C錯(cuò)誤；
D、甲醇燃燒是放熱反應(yīng)，焓變值為負(fù)值，故D錯(cuò)誤。
綜上所述，本題正確答案為B。
【點(diǎn)睛】本題考查熱化學(xué)方程式的書寫規(guī)范和焓變值計(jì)算。熱化學(xué)方程式是用以表示化學(xué)反應(yīng)中的能量變化和物質(zhì)變化。熱化學(xué)方程式的意義為熱化學(xué)方程式不僅表明了一個(gè)反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，還表明了一定量物質(zhì)在反應(yīng)中所放出或吸收的熱量。在書寫熱化學(xué)方程式時(shí)應(yīng)標(biāo)明各物質(zhì)的狀態(tài)，反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)（如沒標(biāo)表示25℃，101kPa），還要標(biāo)明反應(yīng)熱，放熱ΔH為負(fù)，吸熱ΔH為正。
8.從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的斷裂和生成物的化學(xué)鍵的形成過程。已知鍵能數(shù)據(jù)如下表：
化學(xué)鍵
N≡N
N—H
H—H
鍵能(kJ/mol)
942
391
b
反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H= —93kJ·mol-1。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算b數(shù)值：
A. 551 B. 437 C. 558 D. 160
【答案】B
【解析】
N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=942 kJ?mol-1+b kJ?mol-1×3 – 391 kJ?mol-1×6= -93 kJ?mol-1，b=437，故答案為B。
9.室溫下將1mol的CuSO4·5H2O（s）溶于水會(huì)使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為△H1， 將1mol的CuSO4（s）溶于水會(huì)使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為△H2；CuSO4·5H2O受熱分解的化學(xué)方程式為：CuSO4·5H2O（s）═CuSO4（s）+5H2O（l），熱效應(yīng)為△H3 ． 則下列判斷正確的是
A. △H2＞△H3 B. △H1＞△H3
C. △H1=△H2+△H3 D. △H1+△H2＞△H3
【答案】C
【解析】
【分析】
CuSO4·5H2O（s）溶于水時(shí)溫度降低，為吸熱過程，可知△H1＞0，反應(yīng)式可寫為：CuSO4·5H2O（s）= CuSO4（aq）+5H2O（l）（1）；CuSO4（s）溶于水時(shí)溫度升高，為放熱過程，可知△H2＜0，反應(yīng)式可寫為：CuSO4（s）= CuSO4（aq）（2）；（1）-（2）可以得到CuSO4·5H2O（s）═CuSO4（s）+5H2O（l），根據(jù)蓋斯定律有△H3=△H1-△H2，再結(jié)合△H1＞0和△H2＜0，則△H3＞△H1＞0。
【詳解】A、根據(jù)上述分析可知，△H2＜0而△H3＞0，所以△H3＞△H2，故A錯(cuò)誤；
B、根據(jù)上述分析可知，△H3=△H1-△H2，再結(jié)合△H1＞0和△H2＜0，則△H3＞△H1，故B錯(cuò)誤；
C、根據(jù)蓋斯定律有△H3=△H1-△H2，即△H1=△H2+△H3，故C正確；
D、根據(jù)上述分析可知，△H1＞0和△H2＜0，則△H3＞△H1＞0，所以△H1+△H2＜△H3，故D錯(cuò)誤；
綜上所述，本題正確答案為C。
【點(diǎn)睛】本題重點(diǎn)考查蓋斯定律的應(yīng)用。
蓋斯定律：若一反應(yīng)為二個(gè)反應(yīng)式的代數(shù)和時(shí)，其反應(yīng)熱為此二反應(yīng)熱的代數(shù)和。也可表達(dá)為在條件不變的情況下，化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)只與起始和終了狀態(tài)有關(guān)，與變化途徑無關(guān)。本題中CuSO4·5H2O（s）溶于水時(shí)溫度降低，為吸熱過程，可知△H1＞0，反應(yīng)式可寫為：CuSO4·5H2O（s）= CuSO4（aq）+5H2O（l）（1）；CuSO4（s）溶于水時(shí)溫度升高，為放熱過程，可知△H2＜0，反應(yīng)式可寫為：CuSO4（s）= CuSO4（aq）（2）；（1）-（2）可以得到CuSO4·5H2O（s）═CuSO4（s）+5H2O（l），根據(jù)蓋斯定律有△H3=△H1-△H2，據(jù)此解題。
10.已知甲烷的燃燒熱為890.3 kJ?mol－1。氫氣的燃燒熱為285.8 kJ?mol－1。現(xiàn)有9 mol的甲烷和氫氣的混合氣體，完全燃燒后放出熱量7408.2 kJ，則該混合氣體中甲烷和氫氣的物質(zhì)的量比為(　　)
A. 1∶8 B. 8∶1 C. 4∶17 D. 17∶4
【答案】B
【解析】
設(shè)甲烷xmol、氫氣ymol，則x+y=9、890.3x+285.8y=7408.2，解得：x=8、y=1，故選B。
點(diǎn)睛：本題考查燃燒熱概念及有關(guān)計(jì)算，注意燃燒熱是指在25℃、101 kPa時(shí)，1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量。
11.在一定條件下，CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)；△H =－566kJ/mol；CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)；△H =－890kJ/mol由1molCO和3molCH4組成的混和氣在上述條件下完全燃燒時(shí)，釋放的熱量為(? )。
A. 2912kJ B. 2953kJ C. 3236kJ D. 3867kJ
【答案】B
【解析】
試題分析：根據(jù)所給的熱化學(xué)方程式可知，1molCO氣體完全燃燒生成二氧化碳放出的能量是566/2kJ=283kJ，3mol甲烷完全燃燒放出的能量是890kJ／mol×3mol=2670kJ，則釋放的總能量是283+2670=2953kJ，答案選B。
考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)能量的計(jì)算
12.下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（ ）
A. 已知2SO2(g)+O2 2SO3(g) 為放熱反應(yīng)，則SO2的能量一定高于SO3的能量
B. 已知C(石墨,s)=C(金剛石,s) △H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
C. 已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1),△H=－57.3kJ/mol，則任何酸堿中和反應(yīng)的熱效應(yīng)均為57.3 kJ
D. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1，2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2 則△H1＜△H2
【答案】D
【解析】
【詳解】A、根據(jù)方程式2SO2(g)+O2 2SO3(g) 為放熱反應(yīng)，可知2 mol SO2和1 mol O2的總能量比2 mol SO3的能量高，但不能說SO2的能量高于SO3的能量，故A錯(cuò)誤；
B、石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，吸收能量，即金剛石的能量高于石墨，能量越高越不穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；
C、酸堿中和反應(yīng)的熱效應(yīng)不僅與生成H2O的物質(zhì)的量有關(guān)，還與酸、堿的濃度及強(qiáng)弱有關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D、前者完全燃燒，后者未完全燃燒，故前者放出的能量多，放熱反應(yīng)的ΔH＜０，放熱越多，ΔH越小，故ΔH1

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