1.化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是
A. HCO3-在水溶液中的電離方程式：HCO3-+H2OH3O++CO32-
B. Al3+的水解方程式：
C. 鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)：Fe-2e-=Fe2+
D. 氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-=4OH-
【答案】A
【解析】
【詳解】A.HCO3-屬于弱酸根離子，在水溶液中部分發(fā)生電離，電離方程式：HCO3-+H2OH3O++CO32-，A正確；
B.鹽類的水解過程微弱，一般不生成沉淀，所以Al3+的水解方程式：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，B錯(cuò)誤；
C.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為Fe-2e﹣═Fe2+，正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；
D. 氫氧燃料電池的正極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子，反應(yīng)式為：O2+4e﹣+2H2O=4OH-（堿性介質(zhì)中），負(fù)極上H2發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，D錯(cuò)誤；
綜上所述，本題選A。
2.下列說法正確的是
A. 1mol/LAlCl3溶液中，含數(shù)目小于
B. 25℃， pH=1的稀硫酸中含有的數(shù)為
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 和混合氣體中含個(gè)原子
D. 由 和少量形成的中性溶液中，CH3COO-數(shù)目為個(gè)
【答案】D
【解析】
【詳解】A.溶液體積未知，無法確定鋁離子數(shù)目，A錯(cuò)誤；
B.pH=1的稀硫酸中氫離子物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，則1L溶液中含有氫離子數(shù)目為: 0.1mol/L×1L×NA=0.1 NA, B錯(cuò)誤；
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氣體物質(zhì)的量為1mol， N2和H2均為雙原子分子，所以1mol N2和H2的混合氣體中含2NA個(gè)原子，C錯(cuò)誤；
D.由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，根據(jù)電荷守恒可以知道: c(Na+)+ c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)，因?yàn)槿芤猴@中性，故有c(H+)= c(OH－)，則有n(CH3COO－)=n(Na+)=1mol，則醋酸根的個(gè)數(shù)為NA個(gè)，D正確；
綜上所述。本題選D。
3.下面有關(guān)電化學(xué)的圖示，完全正確的是

【答案】D
【解析】
試題分析：A．在Cu-Zn原電池中，由于金屬活動(dòng)性Zn>Cu，所以Zn為負(fù)極，Cu為正極，錯(cuò)誤；B．在粗銅的精煉中，粗銅作陽極，與電源的正極連接，精銅為陰極，與電源的負(fù)極連接，錯(cuò)誤；C．要在鐵片上鍍鋅，要把鍍件鐵皮與電源的負(fù)極連接，作陰極，把鍍層金屬Zn作陽極，與電源的正極連接，作陽極，錯(cuò)誤；D．以鐵為陰極，電解NaCl飽和溶液，在陽極，Cl-失去電子變?yōu)镃l2，Cl2將KI氧化為I2，I2使淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色；在陰極，H+放電產(chǎn)生H2，陰極附近溶液中c(OH-)增大，溶液使酚酞試液變?yōu)榧t色，正確。
考點(diǎn)：考查原電池、電解池及電鍍的應(yīng)用的知識。
4. 下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是
A. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol
B. CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則2CO(g)＋O2(g) ＝2CO2(g)反應(yīng)的ΔH＝—(2×283.0)kJ/mol
C. 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D. 1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱
【答案】B
【解析】

5.化學(xué)平衡常數(shù)、電離常數(shù)(Ka、Kb)、溶度積常數(shù)等常數(shù)是表示、判斷物質(zhì)性質(zhì)的重要常數(shù)，下列關(guān)于這些常數(shù)的說法中，正確的是
A. 當(dāng)溫度升高時(shí)，弱酸、弱堿的電離常數(shù)(Ka、Kb)和溶度積常數(shù)一定均變大
B. 說明相同物質(zhì)的量濃度時(shí)，氫氰酸的酸性比醋酸的強(qiáng)
C. 向氯化鋇溶液中加入等體積同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液，先產(chǎn)生沉淀，則
D. 化學(xué)平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強(qiáng)有關(guān)，與催化劑無關(guān)
【答案】C
【解析】
【分析】
A. 弱酸、弱堿的電離過程是吸熱過程，溫度升高促進(jìn)電離；沉淀溶解平衡有的是放熱過程；

B.二者都是一元酸，濃度相同時(shí)，電離常數(shù)越小，說明電離程度越小，氫離子濃度越小；
C.溶解度越小越先沉淀，二者結(jié)構(gòu)相似，溶解度越小，溶度積就越??；
D. 化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)。
【詳解】A.弱酸、弱堿的電離過程是吸熱過程，溫度升高促進(jìn)電離，弱酸、弱堿的電離常數(shù)變大，沉淀溶解平衡中有的屬于放熱過程，如氫氧化鈣溶解平衡，因此溫度升高，Ksp變小，A錯(cuò)誤；
B.二者都是一元酸，濃度相同時(shí)，電離常數(shù)越小，說明電離程度越小，氫離子濃度越小，溶液的酸性越弱，故相同物質(zhì)的量濃度的氫氰酸的酸性比醋酸弱，B錯(cuò)誤；
C.溶解度越小越先沉淀，二者結(jié)構(gòu)相似，溶解度越小，溶度積就越小，故Ksp(BaSO4)< Ksp(BaCO3)，C正確；
D.化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度、壓強(qiáng)、催化劑無關(guān)，D錯(cuò)誤；
綜上所述，本題選C。
6.下列事實(shí)能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是
①醋酸與水能以任意比互溶；
②醋酸溶液能導(dǎo)電；
③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；
④常溫下，0.1 mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L鹽酸的pH大；
⑤醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出CO2； ⑥0.1 mol/L醋酸鈉溶液pH＝8.9；
⑦大小相同的鐵片與同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生H2速率慢
⑧pH=a的溶液的物質(zhì)的量濃度等于pH=a+1的溶液的物質(zhì)的量濃度的10倍
A. ②⑥⑦⑧ B. ③④⑥⑦ C. ③④⑥⑧ D. ①②
【答案】B
【解析】
①醋酸與水能以任意比互溶，物理性質(zhì)不說明問題。②醋酸溶液能導(dǎo)電，只能說明是電解質(zhì)，不能說明是弱電解質(zhì)。③醋酸稀溶液中存在醋酸分子，說明醋酸沒有完全電離，所以是弱電解質(zhì)。④常溫下，0.1 mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L鹽酸的pH大，說明醋酸中氫離子的濃度小于0.1mol/L，醋酸沒有完全電離，說明是弱電解質(zhì)。⑤醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出CO2，只能說明醋酸比碳酸強(qiáng)，不能證明是強(qiáng)電解質(zhì)。⑥0.1 mol/L醋酸鈉溶液pH＝8.9，說明醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，說明醋酸是弱酸。⑦大小相同的鐵片與同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生H2速率慢，說明醋酸中氫離子濃度小，證明醋酸是弱酸。⑧pH=a的溶液的物質(zhì)的量濃度等于pH=a+1的溶液的物質(zhì)的量濃度的10倍，說明溶液稀釋10倍，pH變化1個(gè)單位，說明該酸是一種強(qiáng)酸。所以③④⑥⑦正確，答案為B。
7.下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

A. 由圖甲可知，點(diǎn)Kw的數(shù)值比點(diǎn)Kw的數(shù)值大
B. 乙表示 溶液滴定 醋酸溶液的滴定曲線
C. 丙表示在相同的密閉容器中，不同溫度下的反應(yīng)，該反應(yīng)的
D. 丁表示、兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將時(shí)、的飽和溶液分別升溫至?xí)r，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
【答案】C
【解析】
【分析】
A. Kw只與溫度有關(guān)；

B. 0.1000mol/L醋酸溶液中氫離子濃度小于0.1mol/L，醋酸鈉溶液呈堿性；
C. 由圖可以知道，T1c(CH3COO-)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)，故D錯(cuò)誤。
點(diǎn)睛：根據(jù)電荷守恒，任何水溶液中都有陽離子所帶正電荷總數(shù)一定等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)；例如：NaB溶液中存在Na＋、H＋、B－、OH－四種離子，根據(jù)電荷守恒c(Na＋)+ c(H＋)一定等于c(B－)+ c(OH－)。
17.下列一句話中敘述了兩個(gè)值，前者記為，后者記為，和的關(guān)系從A、B、C、D中選擇，并填空。
A. B. C. D.無法比較
（1）常溫下的與 等體積混合后溶液中和：______；
（2）同溫度下， 溶液中水解百分率與溶液中的水解百分率：______；
（3）pH值相同的醋酸和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至原來的倍和倍，稀釋后兩溶液的值仍然相同，則和的關(guān)系是：______；
（4）常溫下兩份等濃度的純堿溶液，將第二份升高溫度，兩溶液中：______；
（5）相同溫度下，值為12的燒堿溶液中水的電離度和值為12的溶液中水的電離度：______；
（6）將值為2的鹽酸和醋酸都稀釋相同倍數(shù)所得稀溶液的值：______；
（7）室溫下某強(qiáng)酸和某強(qiáng)堿溶液等體積混合后，溶液的值為7，原酸溶液和原堿溶液的物質(zhì)的量濃度：______；
（8）相同溫度下，的溶液中的個(gè)數(shù)和 溶液中的個(gè)數(shù)：______。
【答案】 (1). B (2). B (3). A (4). B (5). B (6). A (7). D (8). A
【解析】
【詳解】（1）醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸的電離程度大于醋酸根的水解程度，導(dǎo)致溶液顯示酸性，c（H+）＞c（OH-），根據(jù)電荷守恒，所以c（Na+）＜c（CH3COO-）；
因此，本題正確答案是：B；
（2）溶液越稀，即濃度越小，鐵離子的水解程度越大，所以0.1mol/LFeCl3溶液中Fe3+水解百分率小于0.01mol?L-1FeCl3溶液中Fe3+的水解百分率；
因此，本題正確答案是：B；
（3）醋酸是弱酸，稀釋促進(jìn)電離，在體積增大導(dǎo)致濃度減小的同時(shí)還會(huì)電離出一部分氫離子，鹽酸是強(qiáng)酸，稀釋過程中體積增大而導(dǎo)致濃度減小，pH值相同的醋酸和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至原來的M倍和N倍，稀釋后兩溶液的pH值仍然相同，則醋酸加水多；
因此，本題正確答案是：A；
（4）碳酸鈉溶液中，碳酸根的水解程度隨著溫度的升高而增大，所以升高溫度促進(jìn)水解，碳酸氫根的濃度增大，故答案為：B；
（5）NaOH電離出OH-抑制水的電離，pH值為12的燒堿溶液中水電離出的氫離子濃度等于溶液中氫離子濃度；醋酸鈉電離出的醋酸根水解促進(jìn)水的電離，pH值為12的CH3COONa溶液中水電離出的氫離子濃度等于溶液中氫氧根離子的濃度，所以相同溫度下，pH值為12的燒堿溶液中水的電離度小于pH值為12的CH3COONa溶液中水的電離度；
因此，本題正確答案是：B；
（6）醋酸是弱酸，稀釋促進(jìn)電離，鹽酸是強(qiáng)酸，稀釋過程濃度減小，所以將pH值為2的醋酸和鹽酸都稀釋相同倍數(shù)所得稀溶液的pH值是鹽酸的大于醋酸的；
因此，本題正確答案是：A；
（7）室溫下強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液等體積混合后，溶液的pH值為7，則溶液顯示中性，所以原來溶液中氫離子和氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度是相等的，但是酸和堿的元數(shù)未知，酸和堿的濃度大小不能確定；
因此，本題正確答案是：D；
（8）兩溶液體積相等，前者物質(zhì)的量濃度大于后者，氯化銨溶液中，銨根離子水解，銨根離子濃度越大水解程度越小，即相同溫度下，1L 1mol/L 的NH4Cl溶液中的NH4+個(gè)數(shù)大于1L 0.5mol?L-1NH4Cl溶液中NH4+的個(gè)數(shù)；
因此，本題正確答案是：A；
18.在如圖所示的三個(gè)燒杯中均盛有足量的氯化銅溶液。請按要求回答下列問題：

（1）、、三個(gè)裝置中不屬于電解池的是______。
（2）池中是______極，池中移向______極（填“”或“”）。
（3）池中電極上發(fā)生反應(yīng)__________（填“氧化”或“還原”）
（4）池中電極上的電極反應(yīng)為______，反應(yīng)過程中______（填“變大”“變小”或“不變”）
（5）池中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為______
【答案】 (1). A (2). 正極 (3). Zn (4). 還原 (5). Cu-2e-=Cu2+ (6). 不變 (7). CuCl2Cu+Cl2↑
【解析】
【分析】
(1)把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置是電解池，所以電解池有外接電源；
(2)該裝置是原電池，銅做正極，陰離子向負(fù)極移動(dòng)；

(3)電解池陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，惰性材料作電極時(shí)，溶液中陰陽離子放電，陽極上氯離子放電，陰極上銅離子放電生成銅；
(4)連接外加電源正極的是陽極，連接外加電源負(fù)極的是陰極，陽極是活潑電極，電解池工作時(shí)，陽極材料失電子而不是溶液中陰離子失電子，根據(jù)陰陽極上發(fā)生的反應(yīng)確定溶液中銅離子濃度是否變化；
(5)惰性電解電解氯化銅溶液，相當(dāng)于電解溶質(zhì)氯化銅，據(jù)此寫出方程式。
【詳解】(1)B、C裝置都有外接電源，所以是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，屬于電解池；A裝置沒有外接直流電源，化學(xué)能變?yōu)殡娔苎b置，屬于原電池；
綜上所述，本題答案是：A。
(2)A裝置是原電池，較活潑的金屬鋅作負(fù)極，銅作正極，鋅和銅離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鋅離子和銅單質(zhì)；溶液中的氯離子向負(fù)移動(dòng)，即向鋅極移動(dòng)；
綜上所述，本題答案是：正極；Zn。
(3)B電解池中，C連接外加電源的負(fù)極，所以C是陰極，陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
綜上所述本題答案是：還原。
（4）C裝置為電解池，銅連接外加電源的正極，所以是陽極，銅是活潑電極，所以電解池工作時(shí)，陽極上銅失電子生成銅離子而不是溶液中陰離子失電子，電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+；陰極上銅離子得電子生成銅單質(zhì)，陽極上溶解的銅等于陰極上析出的銅，所以溶液中銅離子濃度不變；
因此，本題正確答案是: Cu-2e-=Cu；不變。
（5）金屬鉑做陽極電解氯化銅溶液，陽極氯離子失電子生成氯氣，陰極銅離子得電子生成銅，電解總反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuCl2Cu+Cl2↑；
綜上所述，本題答案是：CuCl2Cu+Cl2↑。
19.對金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命。以下為鋁材表面處理的一種方法：

（1）堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時(shí)常有氣泡冒出，原因是______（用離子方程式表示）。為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列中的______。
a. b. c. d.
（2）以鋁材為陽極，在溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應(yīng)式為______
取少量廢電解液，加入溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的原因是______（用化學(xué)用語回答）
【答案】 (1). 2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑ (2). a (3). 2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+ (4). Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑
【解析】
【詳解】（1）用堿除去鋁材的氧化膜時(shí)，當(dāng)氧化膜完全溶解后，暴露出的鋁可繼續(xù)與堿反應(yīng)，放出氫氣：2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑；堿洗槽液中含有AlO2-，可加入酸性物質(zhì)使其轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，由于Al(OH)3可溶于強(qiáng)酸，故不能選用HNO3，故此酸性物質(zhì)應(yīng)用CO2；
綜上所述，本題答案是2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑；a。
（2）由題中信息可知鋁材為陽極，要在陽極生成氧化物保護(hù)膜，則陽極是鋁發(fā)生氧化反應(yīng)，要生成氧化膜還必須有水參加，故電極反應(yīng)式為：2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+；由于電解液是硫酸，因此電解時(shí)，在電解液中可能生成一定量的鋁離子，鋁離子水解顯酸性，碳酸氫根離子水解顯堿性，二者相互促進(jìn)，產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w和氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的離子方程式：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑。
綜上所述，本題答案是：2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+；Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑。
【點(diǎn)睛】金屬鋁、氧化鋁、氫氧化鋁三種物質(zhì)既能和強(qiáng)酸溶液反應(yīng)，又能和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)；鋁和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和氫氣，體現(xiàn)了鋁的特性；含鋁離子的鹽溶液水解顯酸性，含有碳酸氫根離子的鹽溶液水解顯堿性，二者相互促進(jìn)水解，最終生成沉淀和二氧化碳?xì)怏w，這也是泡沫滅火器的滅火原理。
20.草酸（）廣泛存在于食品中，人們對其及相關(guān)產(chǎn)品進(jìn)行了深入研究。
（1）已知時(shí)，：，溶液顯酸性。解釋溶液顯酸性的原因：______；（用化學(xué)用語并配以必要文字說明）
（2）已知反應(yīng)：，為了使草酸分解，通過燃燒反應(yīng)提供能量：，已知分解的草酸與所需空氣（其中氧氣的體分?jǐn)?shù)為）的物質(zhì)的量之比為，則______
（3）草酸分解生成的燃料燃燒不足以提供足夠的能量，還可通過甲烷來制備。在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為的和；在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖1所示。

①由圖判斷壓強(qiáng)、、、由小到大的順序?yàn)椋篲_____；該反應(yīng)的______0（填“”“=”）：
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______（結(jié)果保留兩位小數(shù)）
（4）常溫下，向的溶液中逐滴加入 溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是______

①點(diǎn)時(shí)：
②點(diǎn)時(shí)：
③點(diǎn)時(shí)：
④點(diǎn)時(shí)：
【答案】 (1). NaHC2O4溶液存在電離平衡：HC2O4-H++ C2O42-，電離平衡常數(shù)K2=5.4×10-5；水解平衡：HC2O4-+H2OH2C2O4+OH-，水解平衡常數(shù)Kh=Kw/Ka1=10-14/（5.4×10-2）=1.85×10-13< K2；HC2O4-的電離程度大于HC2O4-的水解程度，溶液顯酸性 (2). 169.8 (3). p4 >p3>p2>p1 (4). > (5). 6.55 (6). ②③
【解析】
【分析】
（1）根據(jù)電離平衡常數(shù)計(jì)算HC2O4-的水解平衡常數(shù)，NaHC2O4溶液中HC2O4-電離程度大于其水解程度，溶液顯酸性；
（2）草酸與所需空氣（其中氧氣的體分?jǐn)?shù)20%）的物質(zhì)的量之比為2:3，假設(shè)草酸為2mol，氧氣為3mol×1/5=0.6mol；根據(jù)能量守恒關(guān)系列方程求解；
（3）①溫度相同時(shí)，壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，甲烷的轉(zhuǎn)化率變小，由此判定壓強(qiáng)大小順序；壓強(qiáng)不變，升高溫度，甲烷的轉(zhuǎn)化率增大，平衡右移，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；
②根據(jù)三段式求出平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度，以此求出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K。
（4）①A點(diǎn)時(shí)，為草酸溶液，溶液中存在電荷守恒；② B點(diǎn)時(shí)等物質(zhì)的量的H2C2O4和KOH恰好反應(yīng)生成KHC2O4；③點(diǎn)時(shí)：溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，溶質(zhì)為草酸鉀和草酸氫鉀的混合液，結(jié)合電荷守恒、物料守恒進(jìn)行分析；④點(diǎn)時(shí)溶液為草酸鉀，據(jù)以上情況進(jìn)行分析。
【詳解】（1）NaHC2O4溶液中存在電離平衡：HC2O4-H++ C2O42-，電離平衡常數(shù)K2=5.4×10-5；水解平衡：HC2O4-+H2OH2C2O4+OH-，水解平衡常數(shù)Kh=Kw/Ka1=10-14/（5.4×10-2）=1.85×10-13< K2；HC2O4-的電離程度大于水解程度，溶液顯酸性；
綜上所述，，本題答案是：NaHC2O4溶液存在電離平衡：HC2O4-H++ C2O42-，電離平衡常數(shù)K2=5.4×10-5；水解平衡：HC2O4-+H2OH2C2O4+OH-，水解平衡常數(shù)Kh=Kw/Ka1=10-14/（5.4×10-2）=1.85×10-13< K2；HC2O4-的電離程度大于HC2O4-的水解程度，溶液顯酸性；
（2）已知分解的草酸與所需空氣（其中氧氣的體分?jǐn)?shù)為）的物質(zhì)的量之比為2:3，假設(shè)草酸為2mol，則氧氣為3mol×1/5=0.6mol；根據(jù)能量守恒關(guān)系可知：2×a=0.6×566，a=169.8；
綜上所述，本題答案是：169.8。
（3）①溫度相同時(shí)，壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，甲烷的轉(zhuǎn)化率變小，故p4 >p3>p2>p1；壓強(qiáng)不變，升高溫度，甲烷的轉(zhuǎn)化率增大，平衡右移，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，?H>0；
綜上所述，本題答案是：p4 >p3>p2>p1；>。
②1100℃時(shí)，甲烷的轉(zhuǎn)化率為80%，根據(jù)反應(yīng)可知，剩余甲烷氣體的濃度為0.2mol/L-0.2mol/L×80%=0.04mol/L，二氧化碳?xì)怏w的濃度為0.2mol/L-0.2mol/L×80%=0.04mol/L，生成一氧化碳?xì)怏w的濃度為2×0.2mol/L×80%=0.32mol/L，生成氫氣氣體的濃度為2×0.2mol/L×80%=0.32mol/L，所以該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=c2(H2)c2(CO)/[c(CH4)c(CO2)]，帶入數(shù)值計(jì)算可得：K=6.55；
綜上所述，本題答案是：6.55。
（4）①A點(diǎn)時(shí)，為草酸溶液，溶液中存在電荷守恒：c(H+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4－)+c(OH-)，錯(cuò)誤；
② B點(diǎn)時(shí)等物質(zhì)的量的H2C2O4和KOH恰好反應(yīng)生成KHC2O4，溶液的pH小于7，說明KHC2O4溶液呈酸性,溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c(K+)>c(HC2O4－)>c(H+)>c(OH-)，正確；
③C點(diǎn)時(shí)：溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，結(jié)合電荷守恒得c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+ c(OH-)，所以c(K+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)；根據(jù)物料守恒可知，如果全為草酸氫鉀溶液：c(K+)= c(HC2O4-)+c(C2O42-)+ c(H2C2O4)；如果全為草酸鉀溶液，c(K+)= 2[c(HC2O4-)+c(C2O42-)+ c(H2C2O4)]；而題給混合液呈中性，為草酸氫鉀和草酸鉀的混合液，因此溶液中存在；正確；
④D點(diǎn)時(shí)：D點(diǎn)時(shí)，氫氧化鉀的物質(zhì)的量是草酸的2倍，二者恰好反應(yīng)生成草酸鉀，根據(jù)質(zhì)子守恒：c(H+)+ c(HC2O4－)+2 c(C2O42-)=c(OH-)，錯(cuò)誤；綜上所述，本題選②③。
【點(diǎn)睛】判定弱酸的酸式鹽的酸堿性方法：要根據(jù)該弱酸根電離平衡常數(shù)與水解平衡常數(shù)的大小進(jìn)行綜合判定，若Kh=Kw/Ka>Ka，即酸式酸根離子的水解能力大于其電離能力，溶液顯堿性；反之Kh=Kw/Ka

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