【化學(xué)】?jī)?nèi)蒙古杭錦后旗奮斗中學(xué)2018-2019學(xué)年高二上學(xué)期第二次（12月）月考 試卷

內(nèi)蒙古杭錦后旗奮斗中學(xué)2018-2019學(xué)年高二上學(xué)期第二次（12月）月考說(shuō)明：本試卷滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。請(qǐng)把答案寫(xiě)在答題卷上。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：Na  23  Cl  35.5   O  16  H  1一．選擇題（2′×25＝50′，每小題只有一個(gè)正確的選項(xiàng)）1. 下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是      (      ）A. B. C. D. 2.能證明苯酚具有弱酸性的實(shí)驗(yàn)是(　　)A．加入濃溴水生成白色沉淀B．苯酚鈉溶液中通入CO2后，溶液由澄清變渾濁C．渾濁的苯酚加熱后變澄清D．苯酚的水溶液中加NaOH溶液，生成苯酚鈉3.能在KOH的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)的是(　 　)A．CH3Cl　　　　　　      B．(CH3)3CCH2Cl4.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH2-CHO 下列對(duì)其化學(xué)性質(zhì)的判斷中，不正確的是（    ）A．能被銀氨溶液氧化B．能使KMnO4酸性溶液褪色
C．1mol該有機(jī)物只能與1molBr2發(fā)生加成反應(yīng)
D．1mol該有機(jī)物只能與1molH2發(fā)生加成反應(yīng)5.下列醇不能在銅的催化下發(fā)生氧化反應(yīng)的是(　　)6.下列化學(xué)式中只能表示一種物質(zhì)的是  （   ）A.C3H7Cl      B. C2H6O   C. CH4O       D.C2H4O27.咖啡酸可用作化學(xué)原料的中間體，其結(jié)構(gòu)如圖。下列關(guān)于咖啡酸的說(shuō)法中不正確的是（   ）A．能發(fā)生加聚反應(yīng)B．能與碳酸鈉溶液反應(yīng)C．1 mol咖啡酸最多能與3 mol NaOH反應(yīng)D．1 mol咖啡酸最多能與 3 mol Br2反應(yīng)8.烯烴與CO、H2在催化劑作用下生成醛的反應(yīng)叫烯烴的醛化反應(yīng)。乙烯的醛化反應(yīng)為；，由分子式為C4H8的烯烴進(jìn)行醛化反應(yīng)，得到醛的同分異構(gòu)體的數(shù)目為(　　)A．2種       B．3種       C．4種       D．5種9.下列反應(yīng)中有機(jī)物被還原的是(　　)A．乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)             B．新制Cu(OH)2與乙醛反應(yīng)C．乙醛加氫制乙醇               D．乙醛制乙酸10.下列說(shuō)法正確的是（　　）A．油脂都不能使溴水褪色B．氨基酸是兩性化合物，能與酸、堿反應(yīng)生成鹽C．福爾馬林可用作食品防腐劑D．蔗糖和麥芽糖的水解產(chǎn)物都是葡萄糖11.根據(jù)蓋斯定律判斷如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)變過(guò)程中正確的是(　　)A.ΔH1=ΔH2=ΔH3=ΔH4                 B.ΔH1+ΔH2=ΔH3+ΔH4C.ΔH1+ΔH2+ΔH3=ΔH4                 D.ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH412.某一反應(yīng)物的濃度是1.0 mol·L－1，經(jīng)過(guò)20 s后，它的濃度變成了0.2 mol·L－1，在這20 s內(nèi)用該物質(zhì)濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為( 　)A．0.04         B．0.04 mol·L－1·s－1C．0.08 mol·L－1·s－1           D．0.04 mol·L－113. 在2A＋B 3C＋4D中，表示該反應(yīng)速率最快的是（   ）A．υ(A) = 0.5mol·L－1·S－1          B．υ(B) = 0.3 mol·L－1·S－1C．υ(C) = 0.8mol·L－1·S－1          D．υ(D)= 1 mol·L－1·S－114 .熱化學(xué)方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示（?。?/span>A．碳和水反應(yīng)吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3kJ熱量C．1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w和氫氣，并吸熱131.3kJD．1個(gè)固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.1kJ15.已知?dú)錃庠诼葰庵腥紵龝r(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰，在反應(yīng)過(guò)程中，破壞1 molH2的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1 molCl2的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1 mol氯化氫中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ，下列關(guān)系式正確的是：（   ）A.Q1 + Q2 > Q3      B.Q1 + Q2 > 2Q3       C.Q1 + Q2 < Q3         D.Q1+ Q2 < 2Q316．強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1分別向1 L 0.5 mol·L－1的NaOH溶液中加入：①稀醋酸，②濃硫酸，③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，它們的關(guān)系正確的是（  ）A．ΔH1>ΔH3>ΔH2　B．ΔH2<ΔH1<ΔH    C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3   D．ΔH1>ΔH2>ΔH317．下圖中，表示正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是（  ）18．沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4。1.6gCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)，放出89kJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（  ）A．CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝＋890kJ·mol－1B．CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝＋890kJ·mol－1C．CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－890kJ·mol－1D．1/2CH4（g）＋O2（g）＝1/2CO2（g）＋H2O（l）ΔH＝－890kJ·mol－119.下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（  ）A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的ΔH＝+2×283.0kJ/molC．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱20.下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是(    )①液態(tài)水汽化 ②將膽礬加熱變成白色粉末 ③濃硫酸稀釋 ④氯酸鉀分解制氧氣⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰A．①④        B. ②③        C. ①④⑤     D. ②④21．把 0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L的密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng) 3X（g）+ Y（g）nZ（g）+ 2W（g），5min末已生成 0.2molW ，若測(cè)知以 Z 表示的平均反應(yīng)速率為 0.01mol·L-1·min-1，則 n是(      )A.1       B.2       C.3        D .422.反應(yīng) 4NH3+5O24NO+6H2O 在5L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率x（x表示反應(yīng)物的消耗速率或生成物的生成速率）為 (      )A.（NH3）= 0.002mol/（L·s）       B.（O2）= 0.01mol/（L·s）C.（NO）= 0.008mol/（L·s）       D.（H2O）= 0.004mol/（L·s）23.已知：（1）Zn（s）+O2（g）====ZnO（s）ΔH=﹣348.3 kJ·（2）2Ag（s）+O2（g）====Ag2O（s）ΔH=﹣31.0 kJ·則Zn（s）+Ag2O（s）====ZnO（s）+2Ag（s）的ΔH等于（　?。?/span>A．﹣317.3 kJ·      B．﹣379.3  kJ·C．﹣332.8 kJ·       D．+317.3 kJ·24. 已知723 K時(shí)， 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH=﹣QkJ·，在相同條件下，向一密閉容器中通入2 mol  SO2和1 mol O2，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為Q1kJ；向另一體積相同的密閉容器中通入1 mol  SO2和0.5 mol  O2，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為Q2kJ．則Q1、Q2、Q滿足的關(guān)系是（　?。?/span>A．Q2=    B．Q2＞   C．Q2＜Q1＜Q    D．Q=Q1＞Q225.通常人們把拆開(kāi)1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。現(xiàn)給出化學(xué)鍵的鍵能(見(jiàn)下表)：計(jì)算H2(g)+ Br2(g)===2HBr(g)的反應(yīng)熱  (    )A.+103 kJ·mol－1    B． +679 kJ·mol－1C． －103 kJ·mol－1    D． +183 kJ·mol－1二.填空題（每題10分；每空2分；共50分）26.根據(jù)下面的合成路線及所給信息填空：(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________，名稱是________。(2)①的反應(yīng)類型是________，③的反應(yīng)類型是________。(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式是________________________________________。27.已知乳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：（1）則90g乳酸與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是_______L方程式為（2）乳酸發(fā)生消去反應(yīng)的條件          ；生成有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式             。（3）已知兩分子乳酸可在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)狀的酯，寫(xiě)出該酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：         。28.(1)已知:H2(g)+O2(g)H2O(g),反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示,則:①a、b、c分別代表什么意義?（每空2分）a　                             ;b　                              ;c　                              。②該反應(yīng)是ΔH0(填“>”或“<”)。(2)（2分）發(fā)射“天宮”一號(hào)的火箭使用的推進(jìn)劑是液氫和液氧,已知:H2(g)+O2(g) H2O(l)　ΔH=-285.8 kJ·mol-1H2(g)H2(l)　ΔH=-0.92 kJ·mol-1O2(g)O2(l)　ΔH=-6.84 kJ·mol-1H2O(l)H2O(g)　ΔH=+44.0 kJ·mol-1請(qǐng)寫(xiě)出液氫和液氧生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式29.某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測(cè)定。（1）實(shí)驗(yàn)桌上備有大、小兩個(gè)燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、量筒.0.5 mol?鹽酸、0.55 mol?NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)尚缺少的玻璃用品是　　              。（2）實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？             （填“能”或“否”），（3）他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：已知：Q=cm（t2﹣t1），反應(yīng)后溶液的比熱容c為4.18 J?℃﹣1?g﹣1，各物質(zhì)的密度均為1 g?cm﹣3。①       計(jì)算完成上表ΔH=　　                           （保留2位小數(shù)）。②根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果寫(xiě)出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：　　。（4）若用醋酸代替HCl做實(shí)驗(yàn)，對(duì)測(cè)定結(jié)果　　(填“有”或“無(wú)”）影響。30.某溫度時(shí)，在容積為2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試回答：（1）計(jì)算反應(yīng)開(kāi)始2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率：=　　，=　　。（2）容器內(nèi)的反應(yīng)物是　　     。(3) 起始與2分時(shí)的壓強(qiáng)之比         。（4）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式　　                              。
參考答案一．   單選題12345678910111213ABCDDCDCCBDBB141516171819202122232425 CDAACBDAAACC 二.填空題26. 27. （1）22.4 L      CH2OHCH2COOH+2Na → CH2(ONa)CH2COONa+H2↑（2）濃硫酸，加熱；CH2=CHCOOH（3）28. 答案:(1)①1 mol H2分裂為H、0.5 mol O2分裂為O時(shí)吸收的熱量　H、O結(jié)合生成1 mol H2O(g)放出的熱量　1 mol H2和0.5 mol O2生成1 mol H2O(g)時(shí),反應(yīng)放出的熱量②<(2)H2(l)+O2(l)H2O(g)　ΔH=-237.46 kJ·mol-129. 【答案】（1）　溫度計(jì) （2）否　（3）①-56.85　②HCl（aq）+NaOH（aq）====NaCl（aq）+H2O（l）ΔH=-56.8 kJ?    （4）有30. 【答案】（1）0.025 mol·0.075 mol·（2）X、Y    (3)10:9    （4）3X+Y2Z