（可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量H:1 N:17 Cu:64 ）
一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共51分）
1.下列反應(yīng)中，生成物的總焓大于反應(yīng)物總焓的是
A. 氫氣在氧氣中燃燒 B. 鐵絲在氧氣中燃燒
C. 硫在氧氣中燃燒 D. 焦炭在高溫下與水蒸氣反應(yīng)
【答案】D
【解析】
試題分析：反應(yīng)產(chǎn)物的總焓大于反應(yīng)物總焓表示為吸熱反應(yīng)，A．氫氣在氧氣中燃燒屬于放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；B．鐵絲在氧氣中燃燒屬于放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；C．硫在氧氣中燃燒屬于放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；D．焦炭在高溫下與水蒸氣反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，正確；故選D。
【考點(diǎn)定位】考查吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)
【名師點(diǎn)晴】本題考查氧化還原反應(yīng)，屬于高考高頻考點(diǎn)，側(cè)重反應(yīng)類型判斷的考查，注意化合價(jià)角度及歸納常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)分析。常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)有：大部分分解反應(yīng)，NH4Cl固體與Ba(OH)2?8H2O固體的反應(yīng)，炭與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳，炭與水蒸氣的反應(yīng)，一些物質(zhì)的溶解(如硝酸銨的溶解)，弱電解質(zhì)的電離，水解反應(yīng)等；常見(jiàn)的放熱反應(yīng)：燃燒反應(yīng)、中和反應(yīng)、物質(zhì)的緩慢氧化、金屬與水或酸反應(yīng)、部分化合反應(yīng)。
2.熱化學(xué)方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示（?。?br /> A. 碳和水反應(yīng)吸收131.3kJ能量
B. 1mol碳和1mol水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，并吸收131.3kJ熱量
C. 1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w和氫氣，并吸熱131.3kJ
D. 1個(gè)固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.1kJ
【答案】C
【解析】
試題分析：熱化學(xué)方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) △H ＝+131.3kJ/mol表示1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應(yīng)生成1mol一氧化碳?xì)怏w和1mol氫氣，并吸熱131.3kJ，答案選C。
考點(diǎn)：考查熱化學(xué)方程式意義
3.已知充分燃燒a g乙炔（C2H2）氣體時(shí)生成1 mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量b kJ(b＞0)，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是(　 　)
A. 2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－4b kJ·mol－1
B. C2H2(g)＋5/2O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝2b kJ·mol－1
C. 2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－2b kJ·mol－1
D. 2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝b kJ·mol－1
【答案】A
【解析】
【詳解】A.充分燃燒a g乙炔（C2H2）氣體時(shí)生成1 mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量b kJ(b＞0)，則生成4mol二氧化碳?xì)怏w放出4bkJ的熱量，故A正確；
B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，焓變應(yīng)小于0，故B錯(cuò)誤；
C.反應(yīng)的焓變與反應(yīng)物的計(jì)量數(shù)對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確，反應(yīng)的焓變應(yīng)為ΔH＝－4b kJ·mol－1，故C錯(cuò)誤；
D.熱化學(xué)反應(yīng)方程式中ΔH的符號(hào)與數(shù)值均不正確，故D錯(cuò)誤；
答案選A。
【點(diǎn)睛】熱化學(xué)方程式的正誤判斷一般從方程式書(shū)寫(xiě)是否正確、物質(zhì)的存在狀態(tài)是否標(biāo)明及準(zhǔn)確、ΔH的數(shù)值大小及正負(fù)號(hào)是否正確等方面判斷。
4. 已知熱化學(xué)方程式：
C(金剛石，s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1
C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2
C(石墨，s)===C(金剛石，s)　ΔH3＝＋1.9 kJ·mol－1
下列說(shuō)法正確的是(　　)
A. 石墨轉(zhuǎn)化成金剛石的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B. 金剛石比石墨穩(wěn)定
C. ΔH3＝ΔH1－ΔH2
D. ΔH1>ΔH2
【答案】A
【解析】
試題分析：A．物質(zhì)含有的能量越低，物質(zhì)的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。由于石墨含有的能量比金剛石低，所以石墨轉(zhuǎn)化成金剛石的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正確；B．根據(jù)蓋斯定律②-①，整理可得C(石墨,s)= C(金剛石,s) △H3=△H2－△H1，錯(cuò)誤；C．金剛石含有的能量比石墨高，物質(zhì)含有的能量越高，物質(zhì)的穩(wěn)定性就越小，所以金剛石不如石墨穩(wěn)定，錯(cuò)誤；D．由于金剛石含有的能量比石墨高，二者燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，所以△H1b
C. 1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)與1 mol O2(g)所具有的能量之和
D. 16 g固體硫在空氣中充分燃燒，可吸收148.6 kJ的熱量
【答案】D
【解析】
試題分析：由題中條件可知：反應(yīng)的熱效應(yīng)ΔH="a" kJ·mol-1=-297．2 kJ·mol-1，可知該反應(yīng)的正向反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)與能量的變化
13.在0 ℃和1×105 Pa下，用鉑電極電解硫酸銅溶液，當(dāng)陰極產(chǎn)生6.4 g銅時(shí)，陽(yáng)極放出(　 )
A. 1.12 L氫氣 B. 1.12 L氧氣 C. 2.24 L氫氣 D. 2.24 L氧氣
【答案】B
【解析】
【詳解】用鉑電極電解硫酸銅溶液時(shí)，陰極反應(yīng)式為：2Cu2++4e-=2Cu陽(yáng)極反應(yīng)式為：4OH--4e-=2H2O+O2，當(dāng)陰極產(chǎn)生6.4g銅時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：6.4÷64g/mol×2=0.2mol，由電子守恒可得n（O2）=0.2mol÷4=0.05mol，體積為：0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故答案選B。
14.鋅錳干電池在放電時(shí)，總反應(yīng)方程式可以表示為：Zn(s)＋2MnO2＋2NH4＋===Zn2＋＋Mn2O3(s)＋2NH3＋H2O，在下圖所示電池放電時(shí)正極(碳棒)上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是(　 　)

A. Zn B. 碳 C. MnO2和NH4＋ D. Zn2＋和NH3
【答案】C
【解析】
根據(jù)原電池原理，鋅為負(fù)極，碳棒為正極，鋅應(yīng)參加負(fù)極反應(yīng)，而MnO2在反應(yīng)中得到電子，應(yīng)當(dāng)在正極區(qū)發(fā)生反應(yīng)，又由于NH4＋移向正極，在正極發(fā)生反應(yīng)生成NH3。
15.下列圖示中關(guān)于銅電極的連接錯(cuò)誤的是 （ ）

【答案】C
【解析】
試題分析：A、鋅比銅活潑，鋅作負(fù)極，銅作正極，連接正確，故錯(cuò)誤；B、精煉銅，粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極，連接正確，故錯(cuò)誤；C、電鍍時(shí)，鍍件作陰極，鍍層金屬作陽(yáng)極，連接錯(cuò)誤，故正確；D、電解氯化銅，銅作陰極，石墨作陽(yáng)極，連接正確，故錯(cuò)誤。
考點(diǎn)： 考查原電池的工作原理、電解原理的應(yīng)用等知識(shí)。
16. 以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示．關(guān)于該電池的敘述不正確的是（ ）

A. 該電池能夠在高溫下工作
B. 電池的負(fù)極反應(yīng)為：C6H12O6＋6H2O－24e－＝6CO2＋24H+
C. 放電過(guò)程中，質(zhì)子（H+）從負(fù)極區(qū)向正極區(qū)遷移
D. 在電池反應(yīng)中，每消耗1mol氧氣，理論上能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體22.4 L
【答案】A
【解析】
試題分析：A、微生物主要成分是蛋白質(zhì)，高溫條件下蛋白質(zhì)失去活性，電池不能工作，錯(cuò)誤；B、根據(jù)題給裝置知C6H12O6在酸性條件下發(fā)生氧化反應(yīng)生成CO2，在電池的負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)，電極反應(yīng)式為C6H12O6＋6H2O－24e－＝6CO2＋24H+，正確；C、原電池中陽(yáng)離子移向正極，即放電過(guò)程中，質(zhì)子（H+）從負(fù)極區(qū)向正極區(qū)遷移，正確；D、根據(jù)電池反應(yīng)C6H12O6+6O2==6CO2+6H2O可知，每消耗1 mol氧氣，理論上能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體22．4 L，正確。
考點(diǎn)：考查原電池原理的應(yīng)用，化學(xué)電源。
17.用鉛蓄電池電解甲、乙電解池中的溶液。已知鉛蓄電池的總反
應(yīng)為:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l),電解一段時(shí)間后向c極和d極附近分別滴加酚酞試劑,c極附近溶液變紅,下列說(shuō)法正確的是(　 )

A. d極為陰極
B. 放電時(shí)鉛蓄電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為:PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)+2e-PbSO4 (s)+2H2O (l)
C. 若利用甲池精煉銅,b極應(yīng)為粗銅
D. 若四個(gè)電極材料均為石墨,當(dāng)析出6.4 g Cu時(shí),兩池中共產(chǎn)生氣體3.36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)
【答案】C
【解析】
A、電解一段時(shí)間后向c極和d極附近分別滴加酚酞試劑，c極附近溶液變紅，說(shuō)明C極附近有OH－生成，c電極上氫離子放電，c是陰極，則d極是陽(yáng)極，故A錯(cuò)誤；B、放電時(shí)鉛蓄電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Pb（s）+SO42－（aq）-2e－=PbSO4（s），PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)+4e-=PbSO4 (s)+2H2O(l)，是正極上的反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、若利用甲池精煉銅，粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極，所以b極應(yīng)為粗銅，故C正確；D、若四個(gè)電極材料均為石墨，甲電解池中b陽(yáng)極上生成氯氣，a陰極上生成銅，乙電解池中d陽(yáng)極上生成氧氣，c陰極上生成氫氣，當(dāng)析出6.4 g Cu時(shí)，轉(zhuǎn)移電子是0.2mol，所以生成0.1mol氯氣、0.1mol氫氣、0.05mol氧氣，所以兩池中共產(chǎn)生氣體5.6 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），故D錯(cuò)誤；故選C。
點(diǎn)睛：本題考查了電解原理，解題關(guān)鍵：能準(zhǔn)確判斷電解池的陰陽(yáng)極，D是易錯(cuò)點(diǎn)，找全各電極上產(chǎn)生的氣體，求出總體積。難度中等。
二、填空題（共49分）
18.寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
(1)1 mol C2H5OH(l)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，放出1 366.8 kJ熱量：________________________________________________________________________
(2)1.7 g NH3(g)發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成氣態(tài)產(chǎn)物，放出22.67 kJ的熱量：________________________________________________________________________
【答案】 (1). C2H5OH(l)+3O2(g)=3H2O(l)+2CO2(g) ΔH =-1366.8kJ/mol (2). 4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），ΔH =-906.8KJ/mol
【解析】
【詳解】（1）因1 mol C2H5OH(l)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，放出1 366.8 kJ熱量，可得熱化學(xué)方程式為：C2H5OH(l)+3O2(g)=3H2O(l)+2CO2(g) ΔH =-1366.8kJ/mol，故答案為：C2H5OH(l)+3O2(g)=3H2O(l)+2CO2(g) ΔH =-1366.8kJ/mol；
（2）1.7 g NH3(g)發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成氣態(tài)產(chǎn)物，放出的熱量為22.67 kJ，則4mol NH3(g)發(fā)生該反應(yīng)放出的熱量為：4mol×17g/mol÷1.7g×22.67kJ=-906.8KJ，故答案為： 4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），ΔH =-906.8KJ/mol。
【點(diǎn)睛】熱化學(xué)方程式是表示反應(yīng)已完成的數(shù)量，由于△H與反應(yīng)完成物質(zhì)的量有關(guān)，所以方程式中化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)必須與△H相對(duì)應(yīng)。
19.將0.3 mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5 kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為　________________________________________________________________________
又已知：H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝44 kJ·mol－1，則11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量是________kJ。
【答案】 (1). B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ/mol；
(2). 1016.5K
【解析】
試題分析：（1）0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5KJ的熱量，則1mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出2165KJ的熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)
（2）①B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ/mol，
②H2O（l）→H2O（g）△H=+44kJ/moL，
由蓋斯定律可知①+②×3得：B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（g）△H=-2033kJ/mol，
11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）即0.5mol乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量2033kJ×0.5=1016.5kJ，
故答案為：B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ/mol；1016.5K；
由蓋斯定律可知①+②×3得：B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（g）△H=-2033kJ/mol，
11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）即0.5mol乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量是2033kJ×0.5=1016.5kJ，
考點(diǎn)：考查熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)和蓋斯定律的計(jì)算
20.用石墨作電極電解下列溶液①稀H2SO4　②K2SO4溶液?、跜uCl2溶液?、蹸uSO4溶液　⑤KOH溶液
(1)陰極、陽(yáng)極都有氣體產(chǎn)生，且體積比(相同條件下)為2∶1的是(填序號(hào))__________，其陽(yáng)極的電極反應(yīng)式都是_________________________________________________，
陰極的電極反應(yīng)式都是_________________________________________________，
總反應(yīng)的化學(xué)方程式都是_________________________________________________。
(2)陰極、陽(yáng)極都有氣體產(chǎn)生，其中溶液酸性增強(qiáng)的是____________________。 (填序號(hào))。
(3)一個(gè)電極析出金屬，另一個(gè)電極逸出刺激性氣味氣體的是_______(填序號(hào))，
其陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是___________________________________________。
【答案】 (1). ①②⑤ (2). 4OH--4e-=2H2O+O2↑ (3). 2H++2e-=H2↑ (4). 2H2O2H2↑ +O2↑? (5). ① (6). ③ (7). 2Cl--2e-=Cl2↑
【解析】
【詳解】（1）電解水時(shí)，陰極氫離子放電，生成氫氣，陽(yáng)極氫氧根離子放電，生成氧氣，兩極都有氣體產(chǎn)生，且體積比（相同條件下）為2：1，電解①②⑤時(shí)，均相當(dāng)于電解水，陰極氫離子放電，生成氫氣，即2H++2e-=H2↑，陽(yáng)極氫氧根離子放電，生成氧氣，即4OH--4e-=2H2O+O2↑，總反應(yīng)為：2H2O2H2↑ +O2↑?，故答案為：①②⑤；4OH--4e-=2H2O+O2↑；2H++2e-=H2↑；2H2O2H2↑ +O2↑?；
（2）電解①②⑤時(shí)，兩極都有氣體產(chǎn)生，電解③④時(shí)，陰極Cu2+放電，沒(méi)有氣體產(chǎn)生，①溶液的濃度增大，pH變小；②溶液的濃度增大，pH不變；⑤溶液的濃度增大，pH變大，故答案為：①；
（3）電解③④時(shí)，陰極都是Cu2+放電，析出金屬銅，③中陽(yáng)極Cl-放電產(chǎn)生氯氣，有刺激性氣味；④中陽(yáng)極OH-放電產(chǎn)生氧氣，無(wú)刺激性氣味，故答案為：③；2Cl--2e-=Cl2↑。【點(diǎn)睛】用惰性電極電解電解質(zhì)溶液時(shí)，由電解質(zhì)溶液的組成和離子的放電順序可分為以下幾種類型：①電解水型：有含氧酸(如H2SO4、HNO3等)、強(qiáng)堿、活潑金屬的含氧酸鹽(如K2SO4、NaNO3、Na3PO4)這三類物質(zhì)；②電解電解質(zhì)型：有無(wú)氧酸、不活潑金屬的無(wú)氧酸鹽(如CuCl2等)； ③電解質(zhì)和水均被電解:活潑金屬的無(wú)氧酸鹽、不活潑金屬的含氧酸(如CuSO4等)。
21.如下圖所示，甲、乙為相互串聯(lián)的兩電解池。

試回答：
（1）乙池中Fe電極為_(kāi)___________極。若在乙池中滴入少量酚酞試液，開(kāi)始電解一段時(shí)間后，鐵電極附近呈_____________色。
（2）甲池若為精煉銅（假設(shè)粗銅的組成是均勻的，且其中活潑和不活潑的成份均存在）的裝置，則電解質(zhì)溶液可以是________________；通過(guò)一段時(shí)間后，A電極增重12.8g，則乙池石墨電極放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)____________。
【答案】 (1). 陰 (2). 紅 (3). CuSO4溶液 (4). 4.48L
【解析】
【分析】
根據(jù)電解池的電極與外接電源的關(guān)系，可知A為陰極，B為陽(yáng)極，F(xiàn)e為陰極，石墨為陽(yáng)極，結(jié)合電解池的工作原理和電解規(guī)律分析可得結(jié)論。
【詳解】（1）乙池中Fe極電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，在乙池中滴入少量酚酞試液，開(kāi)始電解一段時(shí)間，由于水提供的H+在陰極(Fe)放電，OH-濃度增大，溶液呈堿性，鐵極附近呈紅色，故答案為：陰、紅；
（2）若甲為精煉銅的裝置，則電解質(zhì)溶液用含Cu2+的溶液，如CuSO4溶液；A極上Cu2+放電，電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-=Cu，當(dāng)A電極增重12.8g時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：12.8g÷64g/mol×2=0.4mol，根據(jù)電子守恒可知乙池中石墨電極氯離子放電產(chǎn)生氯氣為：0.4mol÷2=0.2mol，體積為：0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故答案為：CuSO4溶液、4.48L。
【點(diǎn)睛】甲、乙為相互串聯(lián)的兩電解池，每個(gè)電解池中兩極放電轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目都是相同的，甲池中A極銅離子得到的電子數(shù)與乙池中陽(yáng)極（石墨電極）失去的電子數(shù)相同，由此可計(jì)算出產(chǎn)生氯氣的物質(zhì)的量。
22.(1)下列反應(yīng)中，在理論上可設(shè)計(jì)成原電池的化學(xué)反應(yīng)是________(填序號(hào))，理由是_____________________________________________________。
A．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＞0
B．Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(aq)＋2NH3·H2O(l)＋8H2O(l)　ΔH＞0
C．CaC2(s)＋2H2O(l)===Ca(OH)2(s)＋C2H2(g)　ΔH＜0
D．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＜0
(2)電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用，現(xiàn)將你設(shè)計(jì)的原電池通過(guò)導(dǎo)線與右圖中電解池相連，其中，a為電解液，X和Y是兩塊電極板，則：

①若X和Y均為惰性電極，a為飽和的NaCl溶液，則電解時(shí)，
檢驗(yàn)Y電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是__________________________________________。
②若X、Y分別為石墨和鐵，a仍為飽和的NaCl溶液，則電解過(guò)程Y電極的電極反應(yīng)式是___________________________________________________________________。
【答案】 (1). D (2). 該反應(yīng)為放熱的氧化還原反應(yīng) (3). 將濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙靠近Y極支管口，若試紙變藍(lán)，說(shuō)明有氯氣生成 (4). Fe－2e－=Fe2＋
【解析】
【詳解】（1）原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，在理論上能用于設(shè)計(jì)原電池的化學(xué)反應(yīng)一般是放熱的氧化還原反應(yīng)，A為吸熱反應(yīng)，B和C為非氧化還原反應(yīng)，符合該要求的反應(yīng)只有D，故答案為：D；該反應(yīng)為放熱的氧化還原反應(yīng)；
（2）①由電解池裝置可知，Y為電解池陽(yáng)極，X為電解池陰極，當(dāng)以惰性電極電解NaCl溶液時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)產(chǎn)物為Cl2，可用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)，故答案為：將濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙靠近Y極支管口，若試紙變藍(lán)，說(shuō)明有氯氣生成；
②陽(yáng)極為鐵電極時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為Fe－2e－=Fe2＋，故答案為：Fe－2e－=Fe2＋。
23.認(rèn)真觀察下列裝置,回答下列問(wèn)題:

(1)裝置B中PbO2上發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)___________________________。?
(2)裝置A中總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________。?
(3)若裝置E的目的是在銅上鍍銀,則X為_(kāi)___,極板N的材料為_(kāi)___。?
(4)當(dāng)裝置A中Cu電極質(zhì)量改變6.4 g時(shí),裝置D中產(chǎn)生的氣體體積為_(kāi)___(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
【答案】 (1). PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－＝PbSO4＋2H2O (2). Cu＋2H＋Cu2＋＋H2↑ (3). 硝酸銀溶液 (4). 銀 (5). 3.92L
【解析】
【詳解】（1）根據(jù)裝置圖可知，BC是原電池，二氧化鉛是正極，得到電子，電極反應(yīng)式為 PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－＝PbSO4＋2H2O，故答案為：PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－＝PbSO4＋2H2O；
（2）A中銅電極和正極相連，是陽(yáng)極，銅失去電子。陰極是Pt，溶液中的氫離子得到電子，所以總的反應(yīng)式為Cu＋2H＋Cu2＋＋H2↑，故答案為：Cu＋2H＋Cu2＋＋H2↑；
（3）電鍍時(shí)鍍層金屬作陽(yáng)極，待鍍金屬作陰極，含有鍍層金屬離子的溶液作電鍍液，所以X是硝酸銀溶液，N是陽(yáng)極，則N是銀，故答案為：硝酸銀溶液；銀；
（4）當(dāng)裝置A中Cu電極質(zhì)量改變6.4g時(shí)，轉(zhuǎn)移電子是6.4g÷64g/mol×2＝0.2mol。裝置D中氯化鈉是0.1mol，陰極是氫離子放電，電極反應(yīng)式為：2H＋＋2e－===H2↑，則產(chǎn)生氫氣是0.1mol。陽(yáng)極是氯離子放電，電極反應(yīng)式為：2Cl—2e-=Cl2↑，氯離子只有0.1mol，故當(dāng)轉(zhuǎn)移電子0.1mol時(shí)，氯離子放電完畢，所以陽(yáng)極還有氫氧根離子放電，電極反應(yīng)式為：4OH--4e-=2H2O+O2，由電極反應(yīng)式可得生成氯氣為0.05mol、生成氧氣為0.1mol÷4＝0．025mol，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積共計(jì)是（0.1mol+0.05mol+0.025mol）×22.4L/mol=3.92L，故答案為：3.92L。
【點(diǎn)睛】本題綜合考查了原電池和電解池的工作原理、電解池的應(yīng)用、電化學(xué)的相關(guān)計(jì)算等知識(shí)。在分析電解池兩極的反應(yīng)式時(shí)，首先要分清陽(yáng)極是活性電極還是惰性電極；電鍍時(shí)通常鍍層金屬作陽(yáng)極，待鍍金屬作陰極，含有鍍層金屬離子的溶液作電鍍液；在計(jì)算D裝置中產(chǎn)生的氣體是需注意兩極都有氣體產(chǎn)生，而且在陽(yáng)極是氯離子和氫氧根離子先后放電，產(chǎn)生了氯氣和氧氣，故共有三種氣體。

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