1. 改變下列哪個(gè)條件，一定會(huì)引起平衡的移動(dòng)
A. 溫度 B. 濃度 C. 壓強(qiáng) D. 催化劑
【答案】A
【解析】
試題分析：催化劑只影響化學(xué)反應(yīng)速率，不一定引起平衡的移動(dòng)；當(dāng)一個(gè)反應(yīng)的前后化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等時(shí)，壓強(qiáng)也不一定引起平衡的移動(dòng)；當(dāng)反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度均按照化學(xué)計(jì)量數(shù)變化時(shí)，也不一定引起平衡的移動(dòng)；故B、C、D選項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)溫度改變時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)改變，化學(xué)反應(yīng)重新達(dá)到新的狀態(tài)，一定會(huì)引起平衡的移動(dòng)。故A項(xiàng)正確。
考點(diǎn)：影響化學(xué)平衡的因素。
點(diǎn)評(píng)：此題可以先排除催化劑，而濃度和壓強(qiáng)，對(duì)于特殊的反應(yīng)，平衡不移動(dòng)，利用了等效平衡的原理。
2. 對(duì)于化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系的敘述正確的是（ ）
A. 化學(xué)反應(yīng)速率變化時(shí)，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)
B. 化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率一定變化
C. 正反應(yīng)進(jìn)行的程度大，正反應(yīng)速率一定大
D. 只有使用催化劑才會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)速率變化，而化學(xué)平衡不移動(dòng)的情況．
【答案】B
【解析】
試題分析：A、化學(xué)反應(yīng)速率變化，平衡不移動(dòng)移動(dòng)，要看正逆反應(yīng)速率是否相等，錯(cuò)誤，不選A；B、平衡移動(dòng)一定有反應(yīng)速率的變化，正確，選B；C、正反應(yīng)進(jìn)行的程度大，說明該反應(yīng)是轉(zhuǎn)化率大，但正反應(yīng)速率不一定大，可能減小，錯(cuò)誤，不選C；D、對(duì)于前后氣體體積不變的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率改變，但平衡也不移動(dòng)，錯(cuò)誤，不選D。
考點(diǎn)： 化學(xué)平衡的影響因素
3.下列關(guān)系中能說明可逆反應(yīng)N2+3H2 2NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A. υ正(N2)=υ逆(NH3) B. υ正(N2)=3υ逆(H2)
C. 3υ正(N2)=υ正(H2) D. 2υ正(H2)=3υ逆(NH3)
【答案】D
【解析】
【分析】
根據(jù)達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等（同種物質(zhì)）或正逆反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比（不同物質(zhì)）
【詳解】因化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等（同種物質(zhì)）或正逆反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比（不同物質(zhì)），
A、υ正(N2)/υ逆(NH3)不等于1/2，故A錯(cuò)誤；
B. υ正(N2)/υ逆(H2)不等于1/3，故B錯(cuò)誤；
C. υ正(N2)/υ正(H2)等于1/3 ，但是均為正反應(yīng)速率，不能說明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；
D. υ正(H2)/υ逆(NH3)=3/2，符合要求，說明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，故D正確；
故選D。
4.高溫下，反應(yīng) 2HBr(g) H2(g) + Br2(g) (正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)) 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，要使混合氣體的顏色加深，可采取的方法是
A. 減小壓強(qiáng) B. 縮小體積 C. 降低溫度 D. 增大氫氣的濃度
【答案】B
【解析】
試題分析：由于化學(xué)反應(yīng)計(jì)量數(shù)之和相等，壓強(qiáng)改變不影響平衡移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；降低溫度，增大氫氣的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，Br2的濃度降低，顏色變淺，故C、D均錯(cuò)誤，因此選B，濃度變大，顏色加深。
考點(diǎn)：影響化學(xué)反應(yīng)平衡的因素。
點(diǎn)評(píng)：利用勒夏特列原理對(duì)平衡移動(dòng)的方向進(jìn)行解釋和分析，總之是向著削弱改變的方向進(jìn)行。
5.對(duì)下列化學(xué)反應(yīng)的熱現(xiàn)象的說法不正確的是
①放熱反應(yīng)發(fā)生時(shí)不必加熱 ②化學(xué)反應(yīng)一定有能量變化
③吸熱反應(yīng)需要加熱后才能發(fā)生，放熱反應(yīng)不加熱就會(huì)發(fā)生
④化學(xué)反應(yīng)吸收或放出熱量的多少與參加反應(yīng)的物質(zhì)的多少有關(guān)
A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ②④
【答案】C
【解析】
【分析】
①大多放熱反應(yīng)需要一定條件下才能反應(yīng)；
②從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)分析判斷；
③吸熱反應(yīng)不一定需要加熱，放熱反應(yīng)有時(shí)也需要加熱才能進(jìn)行；
④化學(xué)反應(yīng)的熱量變化和物質(zhì)的聚集狀態(tài)，物質(zhì)的量有關(guān)，不同量的物質(zhì)反應(yīng)熱量變化也不同；
【詳解】①大多放熱反應(yīng)需要一定條件下才能反應(yīng)，如燃燒反應(yīng)，大多點(diǎn)燃條件下發(fā)生劇烈反應(yīng)，故①錯(cuò)誤；
②化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂吸收能量，新化學(xué)鍵形成放出能量，反應(yīng)過程中一定伴隨能量的變化，故②正確；
③吸熱反應(yīng)不一定需要加熱，如氫氧化鋇結(jié)晶水合物和氯化銨反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，常溫下可發(fā)生；有的放熱反應(yīng)也需要加熱才能進(jìn)行，如鋁熱反應(yīng)；故③錯(cuò)誤；
④反應(yīng)物物質(zhì)的量不同，反應(yīng)的能量變化不同，故④正確；
故選：C。
【點(diǎn)睛】本題考查了反應(yīng)能量的變化分析判斷，解題關(guān)鍵：理解反應(yīng)條件和吸熱、放熱的關(guān)系，易錯(cuò)點(diǎn)③，反應(yīng)吸熱還是放熱與反應(yīng)條件沒有必然聯(lián)系．
6.沼氣是一種新能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時(shí)，放出445kJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是(???? ?)
A. 2CH4(g)＋4O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) △H=＋890kJ·mol－1
B. CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) △H=＋890kJ·mol－1
C. CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) △H=－890kJ·mol－1
D. 1/2CH4(g)＋O2(g)=1/2CO2(g)＋H2O(l) △H=－890kJ·mol－1
【答案】C
【解析】
A錯(cuò)，甲烷燃燒為放熱反應(yīng)，應(yīng)用“—”表示；B錯(cuò)，理由同A；C正確；D錯(cuò)，水應(yīng)為液態(tài)水；
7.對(duì)于化學(xué)反應(yīng)：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑的有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是
A. 該反應(yīng)中既有舊化學(xué)鍵的斷裂，也有新化學(xué)鍵的形成
B. 該反應(yīng)中每消耗1 mol Na，則同時(shí)消耗18 g H2O，產(chǎn)生1 mol NaOH和11.2 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)
C. 由于該反應(yīng)常溫下能自動(dòng)進(jìn)行，故該反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
D. 由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以斷裂舊化學(xué)鍵所吸收的能量一定比形成新化學(xué)鍵所放出的能量少
【答案】C
【解析】
試題分析：A、該反應(yīng)中既有舊化學(xué)鍵的斷裂,也有新化學(xué)鍵的形成，A正確；B、該反應(yīng)中每消耗1 mol Na,則同時(shí)消耗18 g H2O,產(chǎn)生1 mol NaOH和11．2 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，B正確；C、常溫下能自動(dòng)進(jìn)行的反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D、由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng),所以斷裂舊化學(xué)鍵所吸收的能量一定比形成新化學(xué)鍵所放出的能量少，D正確；答案選C。
考點(diǎn)：反應(yīng)熱
8.升高溫度能加快化學(xué)反應(yīng)速率的主要原因是
A. 增加活化分子百分?jǐn)?shù) B. 降低活化分子的能量
C. 活化分子能量明顯增加 D. 降低反應(yīng)所需的能量
【答案】A
【解析】
能夠發(fā)生有效碰撞的分子稱作活化分子，升高溫度能夠使原先的部分非活化分子轉(zhuǎn)變成活化分子，即增加了活化分子的百分?jǐn)?shù)。因此選A。
9.向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)SO2(g)＋NO2(g) SO3(g)＋NO(g)，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如圖所示。由圖可得出的正確結(jié)論是(　　)

A. 反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)
B. 反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)
C. 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量
D. Δt1＝Δt2時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段
【答案】D
【解析】
試題分析：化學(xué)平衡狀態(tài)的實(shí)質(zhì)是正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的正反應(yīng)速率還在改變，未達(dá)平衡，A錯(cuò)誤；a到b時(shí)正反應(yīng)速率增加，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間不斷減小，B錯(cuò)誤；從a到c正反應(yīng)速率增大，之后正反應(yīng)速率減小，說明反應(yīng)剛開始時(shí)溫度升高對(duì)正反應(yīng)速率的影響大于濃度減小對(duì)正反應(yīng)速率的影響，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，C錯(cuò)誤；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率增大，△t1＝△t2時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段，D正確；答案選D。
考點(diǎn)：化學(xué)平衡、化學(xué)反應(yīng)速率
10.下列說法或表示正確的是
A. 等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
B. 由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B，ΔH＝+119 kJ/mol，可知單質(zhì)B比單質(zhì)A穩(wěn)定
C. 稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ
D. 在101 kPa時(shí)，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，則H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol
【答案】C
【解析】
【分析】
A、硫蒸氣變?yōu)榱蚬腆w為放熱過程；
B、依據(jù)反應(yīng)熱量變化判斷物質(zhì)能量大小，物質(zhì)能量越低越穩(wěn)定；
C、中和熱是強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量；濃硫酸稀釋時(shí)放熱；
D、H2燃燒熱是1mol氫氣完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量．
【詳解】A、硫蒸氣變化為硫固體為放熱過程，等量的硫蒸氣和硫固體在氧氣中分別完全燃燒，硫蒸氣放出的熱量多，故A錯(cuò)誤；
B、由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B，△H=+119kJ·mol－1，反應(yīng)吸熱，B的能量高于A，A能量低，A比B穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；
C、中和熱是強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量，H＋（aq）+OH－（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ·mol－1，濃硫酸稀釋時(shí)放熱，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ，故C正確；
D、在101kPa時(shí)，2gH2即1molH2完全燃燒，生成液態(tài)水，放出285.8KJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l）△H=-285.8KJ·mol－1，故D錯(cuò)誤；
故選C。
11.在373 K時(shí)，將0.5 mol N2O4氣體通入體積為5 L的真空密閉容器中，立即有紅棕色氣體出現(xiàn)。反應(yīng)進(jìn)行到2 s時(shí)，NO2的濃度為0.02 mol·L－1。在60 s時(shí)，體系已達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1.6倍。下列說法正確的是
A. 前2 s，以N2O4濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01 mol·L－1·s－1
B. 在2 s時(shí)，體系內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1.1倍
C. 平衡時(shí)，體系內(nèi)含為N2O4為0.25 mol
D. 平衡時(shí)，若往容器內(nèi)充入氮?dú)?，則可提高N2O4的轉(zhuǎn)化率
【答案】B
【解析】
A.2 s時(shí)，NO2的濃度為0.02 mol/L，則轉(zhuǎn)化的N2O4的濃度為0.01 mol/L，則前2 s內(nèi)以N2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01 mol/L÷2 s＝0.005 mol/(L·s)，A錯(cuò)誤；B. 2 s時(shí)NO2的物質(zhì)的量為0.1 mol，由N2O42NO2可知N2O4的物質(zhì)的量為0.5 mol－0.05 mol＝0.45 mol，由反應(yīng)前后的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比可知在2 s時(shí)體系內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時(shí)的(0.1 mol＋0.45 mol)÷0.5 mol＝1.1倍，B正確；C.設(shè)轉(zhuǎn)化的N2O4的物質(zhì)的量為x，則平衡時(shí)N2O4的物質(zhì)的量為0.5 mol－x，NO2的物質(zhì)的量為2x，由平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的1.6倍，則(0.5 mol－x＋2x)÷0.5 mol＝1.6，解得x＝0.3 mol，則平衡時(shí)N2O4的物質(zhì)的量為0.5 mol－x＝0.5 mol－0.3 mol＝0.2 mol，C錯(cuò)誤；D.在恒容條件下，向容器中充入氮?dú)猓瑝簭?qiáng)雖然增大，但體積不變，各組分的濃度不變，平衡不移動(dòng)，則N2O4的轉(zhuǎn)化率不變，D錯(cuò)誤；答案選B。
12.x、y、z為三種氣體，把a(bǔ) mol x和b mol y充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，x+2y2z達(dá)到平衡時(shí)，若它們的物質(zhì)的量滿足n(x)+n(y)=n(z)，則y的轉(zhuǎn)化率為
A. （a+b）/5×100% B. 2（a+b）/5b×100%
C. 2（a+b）/5×100% D. （a+b）/5a×100%
【答案】B
【解析】
考查可逆反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算。
X + 2 y 2z
起始量（mol） a b 0
轉(zhuǎn)化量（mol） c 2c 2c
平衡量（mol） a－c b－2c 2c
根據(jù)題意可知a－c＋b－2c＝2c
解得c＝
所以Y的轉(zhuǎn)化率是2c÷b＝2（a+b）/5b×100%
答案選B。
13.某溫度下在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2M(g)＋N(g) 2E(g)。若開始時(shí)只充入2 mol E(g)，達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了20%；若開始時(shí)只充入2 mol M和1 mol N的混合氣體，達(dá)到平衡的M的轉(zhuǎn)化率為
A. 60% B. 80% C. 20% D. 40%
【答案】A
【解析】
【分析】
根據(jù)等效平衡，在相同溫度下，固定容積的反應(yīng)容器內(nèi)，2molE與2molM和1molN的物質(zhì)的量相當(dāng)，達(dá)到平衡時(shí)，兩者的平衡狀態(tài)相同，利用三段式解題方法，可求知結(jié)果．
【詳解】設(shè)充入2molE達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)反應(yīng)了2xmolE，根據(jù)方程式計(jì)算如下：
2M（g）+N（g）2E（g）
起始 0 mol 0 mol 2mol
轉(zhuǎn)化 2x x 2x
平衡 2x x 2-2x
根據(jù)阿伏加德羅定律可知：相同條件下氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，則有：[2x+x+(2-2x)]/2=1.2，解得x=0.4mol；在相同條件下，2molE與2molM和1molN的物質(zhì)的量相當(dāng)，達(dá)到平衡時(shí)，兩者的平衡狀態(tài)相同，即若開始時(shí)只充入2molM和1molN的混合氣體，達(dá)平衡時(shí)M的物質(zhì)的量為0.8mol，轉(zhuǎn)化的M的物質(zhì)的量為2mol-0.8mol=1.2mol所以達(dá)平衡時(shí)M的轉(zhuǎn)化率=1.2/2 ×100%=60%，
故選A。
【點(diǎn)睛】本題為等效平衡問題，解決這類問題時(shí)注意以下兩個(gè)方面的問題：
（1）全等等效平衡：對(duì)于兩邊氣體分子數(shù)不相等的可逆反應(yīng)，只改變起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，如果通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成方程式同一半邊的物質(zhì)時(shí)物質(zhì)的量與起始所給物質(zhì)對(duì)應(yīng)相同，則兩平衡等效．
（2）成比例的等效平衡：對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等的可逆反應(yīng)，只要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量的比例與起始所給物質(zhì)的比例對(duì)應(yīng)相同，則兩平衡等效．
14.已知反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔHT1
D. 達(dá)到平衡后，縮小容器容積，則反應(yīng)速率變化圖像可以用圖乙表示
【答案】D
【解析】
【分析】
A、甲圖表示不同壓強(qiáng)下到達(dá)平衡時(shí)，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)關(guān)系，由甲圖可知A點(diǎn)SO2的轉(zhuǎn)化率為0.8，二氧化硫起始濃度乘以轉(zhuǎn)化率為二氧化硫的濃度變化量，據(jù)此計(jì)算△c（SO2），進(jìn)而計(jì)算二氧化硫的平衡濃度，由體積計(jì)算濃度；
B、由甲圖可知B點(diǎn)SO2的轉(zhuǎn)化率為0.85，二氧化硫起始物質(zhì)的量乘以轉(zhuǎn)化率為二氧化硫變化量，據(jù)此計(jì)算△n（SO2），根據(jù)三段式進(jìn)而計(jì)算各物質(zhì)的平衡物質(zhì)的量；
C、T1達(dá)平衡的時(shí)間短，溫度為T1，先到達(dá)平衡，反應(yīng)速率快，溫度越高反應(yīng)速率越快；
D、達(dá)平衡后，縮小容器容積，反應(yīng)混合物的濃度都增大，正、逆反應(yīng)速率都增大，體系壓強(qiáng)增大，平衡向體積減小的反應(yīng)移動(dòng)，據(jù)此判斷；
【詳解】A、由甲圖可知A點(diǎn)SO2的轉(zhuǎn)化率為0.8，二氧化硫起始濃度乘以轉(zhuǎn)化率為二氧化硫的濃度變化量，據(jù)此計(jì)算△c（SO2）=2 mol×0.8/10L=0.16mol/l，平衡時(shí)的濃度為（0.2-0.16）mol/L=0.04mol/L，故A錯(cuò)誤；
B、由甲圖可知B點(diǎn)SO2的轉(zhuǎn)化率為0.85，所以△n（SO2）=0.85×2mol=1.7mol，則：
2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）
開始（mol）： 2 1 0
變化（mol）： 1.7 0.85 1.7
平衡（mol）： 0.3 0.15 1.7
B點(diǎn)SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為0.3：0.15：1.7=6：3：34，故B錯(cuò)誤；
C、T1達(dá)平衡的時(shí)間短，溫度為T1，先到達(dá)平衡，反應(yīng)速率快，溫度越高反應(yīng)速率越快，故T2＜T1，故C錯(cuò)誤；
D、達(dá)平衡后，縮小容器容積，反應(yīng)混合物的濃度都增大，正、逆反應(yīng)速率都增大，體系壓強(qiáng)增大，平衡向體積減小的反應(yīng)移動(dòng)，即平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故V（正）＞V（逆），故D正確；
故選D。
【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡圖象、化學(xué)平衡有關(guān)計(jì)算、影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素等，解題關(guān)鍵：從圖中讀出各變化量與平衡的關(guān)系。易錯(cuò)點(diǎn)：注意甲圖表示不同壓強(qiáng)下到達(dá)平衡時(shí)，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)關(guān)系。
15.已知下列化學(xué)反應(yīng)：3A(g)＋B(g)C(s)＋4D(g)　ΔH

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