可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：C 12 H 1 O 16 Zn 65 Br 80
一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題3分，共48分）
1.為建設(shè)生態(tài)文明、構(gòu)建環(huán)境友好型社會(huì)，下列有關(guān)做法不符合這一要求的是（ ）
A. 在大力推廣乙醇汽油的同時(shí)，研究開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能電池和氫燃料電池汽車(chē)
B. 大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的農(nóng)作物秸稈轉(zhuǎn)化為清潔、高效的能源
C. 研發(fā)高效低毒農(nóng)藥，降低蔬菜的農(nóng)藥殘留量
D. 以聚苯乙烯全面代替木材，生產(chǎn)包裝盒、快餐盒等以減少木材的使用，保護(hù)森林
【答案】D
【解析】
A．在大力推廣乙醇汽油的同時(shí)，研究開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能汽車(chē)和氫燃料電池汽車(chē)，能減少空氣污染，符合要求，A正確； B．沼氣是可再生能源，故在農(nóng)村地區(qū)開(kāi)發(fā)沼氣能源，符合要求，B正確；C．降低蔬菜的農(nóng)藥殘留量，符合綠色生活要求，C正確；D．聚苯乙烯難降解，會(huì)造成白色污染，D錯(cuò)誤，答案選D。
2.下列說(shuō)法正確的是( )
A. 化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化
B. 反應(yīng)熱指的是反應(yīng)過(guò)程中放出的熱
C. 放熱的化學(xué)反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生
D. 吸熱反應(yīng)不加熱就不會(huì)發(fā)生
【答案】A
【解析】
化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量的變化，故A正確；反應(yīng)熱指的是反應(yīng)過(guò)程中放出或吸收的能量，故B錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)的吸放熱與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；有的吸熱反應(yīng)不加熱也能發(fā)生，如氯化銨在常溫下就能分解，故D錯(cuò)誤。
3.如圖所示，a、b、c均為非金屬單質(zhì)，d、e均為含有10個(gè)電子的共價(jià)化合物，且分子中所含原子個(gè)數(shù)：d＞e，f為離子化合物。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A. 常溫下，單質(zhì)a呈氣態(tài) B. 單質(zhì)c具有強(qiáng)氧化性
C. 穩(wěn)定性：d＞e D. f受熱易分解為d和e
【答案】C
【解析】
試題分析：a、b、c均為非金屬單質(zhì)，d、e均為含有10個(gè)電子的共價(jià)化合物，則b一定為氫氣，分子中所含原子個(gè)數(shù)：d＞e，f為離子化合物，因此f一定為銨鹽，則a是氮?dú)?，c為氟氣，d是氨氣，e為HF，f為NH4F，A．a(chǎn)是氮?dú)猓叵聻闅鈶B(tài)，A正確；B．F是非金屬性最強(qiáng)的元素，因此氟氣具有強(qiáng)氧化性，B正確；C．非金屬性F＞N，故氫化物穩(wěn)定性HF＞NH3，C錯(cuò)誤；D．銨鹽受熱易分解，NH4F分解得到氨氣與HF，D正確，答案選C。
考點(diǎn)：考查無(wú)機(jī)物推斷、元素周期律應(yīng)用等
4.美國(guó)一個(gè)海軍航空站曾安裝了一臺(tái)250 kW的MCFC型燃料電池，該電池可同時(shí)供應(yīng)電和水蒸氣，其工作溫度為600 ℃～700 ℃，所用燃料為H2，電解質(zhì)為熔融的K2CO3，已知該電池的總反應(yīng)為：2H2＋O2===2H2O，負(fù)極反應(yīng)為：2H2＋2CO32—－4e－===2H2O＋2CO2，則下列推斷中正確的是(　　)
A. 正極反應(yīng)為4OH－－4e－===O2↑＋2H2O
B. 該電池的電極沒(méi)有參加反應(yīng)
C. 電池供應(yīng)1mol水蒸氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4 mol
D. O2從正極通入，發(fā)生氧化反應(yīng)
【答案】B
【解析】
【詳解】A、該原電池的電解質(zhì)為熔融的K2CO3，沒(méi)有水作為溶劑，故不含有OH-，正極反應(yīng)為2CO2+O2+4e-=2CO32-，故錯(cuò)誤；
B、該原電池為燃料電池，燃料電池的電極一般不會(huì)參與反應(yīng)，故正確；
C、由總反應(yīng)式2H2+O2=2H2O可知轉(zhuǎn)移4mol電子可產(chǎn)生2mol水，因此供應(yīng)1mol水蒸汽只需要轉(zhuǎn)移2mol電子，故錯(cuò)誤；
D、由正極反應(yīng)可知氧的化合價(jià)從0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，化合價(jià)降低，發(fā)生的是還原反應(yīng)，故錯(cuò)誤；
綜上所述，本題選B。
5.阿斯巴甜具有清爽的甜味，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列關(guān)于阿斯巴甜的說(shuō)法中，不正確的是( )

A. 一定條件下可以發(fā)生酯化反應(yīng)和加成反應(yīng)
B. 一定條件下既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)
C. 阿斯巴甜屬于糖類(lèi)化合物
D. 在酸性條件下可以水解生成兩種氨基酸
【答案】C
【解析】
【詳解】A、分子中含有羧基，可發(fā)生酯化反應(yīng)，含有苯環(huán)，可發(fā)生加成反應(yīng)，故A正確；B、分子中含氨基可以與酸反應(yīng)，羧基可與堿反應(yīng)，故B正確；C、阿斯巴甜含有氨基、羧基、肽鍵等，不具有多羥基醛或多羥基酮的結(jié)構(gòu)，不屬于糖類(lèi)物質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D、分子中含有肽鍵和酯基，可在酸性條件下水解，水解生成兩種氨基酸，故D正確；故選C。
【點(diǎn)睛】有機(jī)物中含有肽鍵，可發(fā)生水解或取代反應(yīng)；含有酯基，可發(fā)生水解或取代反應(yīng)；含有羧基，具有酸性，可發(fā)生中和、酯化反應(yīng)，以此解答。
6.在恒容密閉容器中，可以作為2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )
①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2；②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n molNO；③混合氣體的顏色不再改變；④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)；⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)；⑥混合氣體中NO與O2的物質(zhì)的量之比保持恒定；⑦混合氣體中NO與NO2的物質(zhì)的量之比保持恒定
A. ①③⑤⑦ B. ②④⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤
【答案】A
【解析】
試題分析：①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2，能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率的相等關(guān)系，①正確；②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n molNO只能說(shuō)明單方向關(guān)系，不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率的關(guān)系，②錯(cuò)誤；③混合氣體的顏色不變化，說(shuō)明二氧化氮的濃度不變化，達(dá)到平衡狀態(tài)，③正確；④該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不會(huì)改變的化學(xué)反應(yīng)，混合氣體的質(zhì)量是守恒的，容器的體積不變，導(dǎo)致混合氣體的密度不再變化，所以該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，④錯(cuò)誤；⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量=平均摩爾質(zhì)量= 混合氣體的總質(zhì)量 混合氣體的總物質(zhì)的量 ，質(zhì)量是守恒的，物質(zhì)的量只有達(dá)到平衡時(shí)才不變，當(dāng)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化，證明達(dá)到了平衡狀態(tài)，⑤正確；⑥混合氣體中NO與O2的物質(zhì)的量之比保持恒定是反應(yīng)過(guò)程中任何時(shí)候都有的，該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，⑥錯(cuò)誤；⑦混合氣體中NO與NO2的物質(zhì)的量之比保持恒定，說(shuō)明它們的物質(zhì)的量就不變，濃度不變，該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，⑦正確；達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有①③⑤⑦，故選A。
考點(diǎn)：考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷的相關(guān)知識(shí)。
7.已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反應(yīng)速率分別用V(NH3)、V(O2)、V(NO)、V(H2O)表示。則正確的關(guān)系是（ ）
A. V(NH3)=V(O2) B. V(O2)=V(H2O) C. V(NH3)=V(H2O) D. V(O2)=V(NO)
【答案】D
【解析】
反應(yīng)速率之比是化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則根據(jù)方程式可知V(NH3):V(O2): V(NO): V(H2O)＝4:5:4:6，答案選D。
8.可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)的v－t圖像如圖甲所示，若其他條件都不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其v－t圖像如圖乙所示。①a1＝a2；②a1＜a2；③b1＝b2；④b1＜b2；⑤t1＞t2；⑥t1＝t2；⑦兩圖中陰影部分面積相等；⑧圖乙中陰影部分面積更大。以上所述正確的為( )

A. ②④⑤⑦ B. ②④⑤⑧ C. ②③⑤⑦ D. ②③⑥⑧
【答案】A
【解析】
【詳解】加入催化劑的結(jié)果：一是正、逆反應(yīng)速率都增大，二是縮短了達(dá)到平衡的時(shí)間；由此可得：a1＜a2、b1＜b2、t1＞t2，但不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，由此推知，陰影面積為反應(yīng)物濃度的變化，由于催化劑不影響平衡移動(dòng)，則兩圖中陰影部分面積相等，符合題意的選項(xiàng)有②④⑤⑦；綜上所述，本題選A。
9.下列圖像分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程與能量變化的關(guān)系。

據(jù)此判斷下列說(shuō)法中正確的是(　　)
A. 石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)
B. S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1，S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2，則ΔH1＞ΔH2
C. 白磷比紅磷穩(wěn)定
D. CO(g)＋H2O(g)=== CO2(g)＋H2(g)　ΔH＞0
【答案】A
【解析】
試題分析：A、由圖象可知金剛石的能量比石墨的能量高，從低能態(tài)到高能態(tài)要吸熱，所以石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)，故A正確；B、由圖象可知?dú)鈶B(tài)S的能量比固態(tài)S的能量高，所以氣態(tài)硫放出熱量多，由于△H為負(fù)值，所以△H1＜△H2，故B錯(cuò)誤；C、由圖象可知白磷的能量比紅磷的能量高，能量越高，越不穩(wěn)定，所以紅磷比白磷穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；D、由圖象可知該反應(yīng)是能量升高的反應(yīng)，CO2（g）+H2（g）是反應(yīng)物，CO（g）+H2O（g）是生成物，為吸熱反應(yīng)，所以反應(yīng)方程為CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）△H＞0，所以其逆反應(yīng)的△H＜0，故D錯(cuò)誤；故選A。
考點(diǎn)：考查了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的相關(guān)知識(shí)。
10.酸性條件下，KMnO4與H2C2O4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，用0.1 mol·L-1的KMnO4與過(guò)量的H2C2O4反應(yīng)，測(cè)得Mn2＋的生成速率v與時(shí)間t的趨勢(shì)如圖，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 該反應(yīng)中每生成1 mol CO2轉(zhuǎn)移電子為10 mol
B. 方程式配平后，H2O的系數(shù)為6
C. 反應(yīng)開(kāi)始很短一段時(shí)間內(nèi)v減小是因?yàn)榉磻?yīng)物濃度減小，后來(lái)突然增大是因?yàn)樯傻腗n2＋對(duì)該反應(yīng)有催化作用
D. t0時(shí)，Mn2＋的濃度最大
【答案】C
【解析】
【詳解】A.高錳酸鉀溶液與草酸反應(yīng)：2MnO4-+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O，由此可知該反應(yīng)轉(zhuǎn)移10mol電子，則每生成1molCO2轉(zhuǎn)移1 mol電子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B. 高錳酸鉀溶液與草酸反應(yīng)：2MnO4-+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O，方程式配平后H2O的系數(shù)應(yīng)該為8，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C.反應(yīng)開(kāi)始后反應(yīng)物濃度逐漸減小，反應(yīng)速率減慢，但是反應(yīng)生成的Mn2＋(濃度達(dá)到一定大小后)對(duì)該反應(yīng)有催化作用，所以反應(yīng)速率會(huì)突然增大，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度不斷減小，反應(yīng)速率也不斷減小，C項(xiàng)正確；
D. t0時(shí)，生成的Mn2＋的速率最大，但t0后反應(yīng)不斷進(jìn)行，Mn2＋的濃度仍在增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
綜上所述，本題選C。
11.某溫度下按如圖安裝好實(shí)驗(yàn)裝置，在錐形瓶?jī)?nèi)盛6.5 g鋅粒(顆粒大小基本相同)，通過(guò)分液漏斗加入40 mL 2.5 mol/L的硫酸溶液，將產(chǎn)生的H2收集在一個(gè)注射器中，用時(shí)10 s時(shí)恰好收集到氣體的體積為50 mL(若折合成0 ℃、101 kPa條件下的H2體積為44.8 mL)，在該溫度下，下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A. 用鋅粒來(lái)表示10 s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.013 g/s
B. 忽略錐形瓶?jī)?nèi)溶液體積的變化，用H＋來(lái)表示10 s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.01 mol/(L·s)
C. 忽略錐形瓶?jī)?nèi)溶液體積的變化，用Zn2＋來(lái)表示10 s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.01 mol/(L·s)
D. 用H2來(lái)表示10 s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.000 2 mol/s
【答案】C
【解析】
【分析】
0℃、101kPa為標(biāo)況條件下，氣體摩爾體積為22.4L/mol；化學(xué)反應(yīng)速率，通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示；根據(jù)Zn+2H+=Zn2++H2↑反應(yīng)，可算出用各物質(zhì)表示的10s內(nèi)該反應(yīng)的速率。
【詳解】0℃、101kPa條件下的H2體積為44.8mL，其物質(zhì)的量為0.002mol，則根據(jù)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑反應(yīng)可知：Zn--H2SO4--ZnSO4---H2，n(Zn)= n(H2SO4)= n(ZnSO4)= n(H2)= 0.002mol；m(Zn)=0.002mol×65g/mol=0.13g，v(Zn)=0.13/10=0.013g/s，v(H+)=0.002×2/0.04×10=0.01mol/(L·s)，v(Zn2+)=0.002/0.04×10=0.005mol/(L·s)，v(H2)=0.002/10=0.0002mol/s；
A、用鋅粒來(lái)表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.013g/s，正確；
B、用H+來(lái)表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率0.01mol/(L·s)，正確；
C、用Zn2+來(lái)表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率0.005mol/(L·s)，錯(cuò)誤；
D、用H2來(lái)表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.0002mol/s，正確；
綜上所述，本題選C。
12.在一定溫度時(shí)，將1 mol A和2 mol B放入容積為5 L的某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(s)＋2B(g)C(g)＋2D(g)，經(jīng)5 min后，測(cè)得容器內(nèi)B的濃度減少了0.2 mol/L。下列敘述不正確的是(　　)
A. 在5 min內(nèi)該反應(yīng)用C的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.02 mol/(L·min)
B. 5 min時(shí)，容器內(nèi)D的濃度為0.2 mol/L
C. 該可逆反應(yīng)隨反應(yīng)的進(jìn)行容器內(nèi)壓強(qiáng)逐漸增大
D. 5 min時(shí)容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量為3 mol
【答案】D
【解析】
【分析】
經(jīng)5 min 后測(cè)得容器內(nèi)B的濃度減少了0.2 mol/L ,則消耗的B的物質(zhì)的量為5×0.2=1mol,則
A(s)＋2B(g) C(g)＋2D(g)
起始量 1 2 0 0
變化量 0.5 1 0.5 1
平衡量 0.5 1 0.5 1
據(jù)以上分析解答該題。
【詳解】經(jīng)5 min 后測(cè)得容器內(nèi)B的濃度減少了0.2 mol/L ,則消耗的B的物質(zhì)的量為5×0.2=1mol,則
A(s)＋ 2B(g) C(g)＋2D(g)
起始量 1 2 0 0
變化量 0.5 1 0.5 1
平衡量 0.5 1 0.5 1
A.在5 min內(nèi)該反應(yīng)用C的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.5/5×5=0.02 mol/(L·min)，A正確；
B. 5 min時(shí)，容器內(nèi)D的濃度為1/5=0.2 mol/L, B正確；
C. 反應(yīng)前后氣體的體積不等，反應(yīng)過(guò)程中氣體物質(zhì)的量增大，容器內(nèi)壓強(qiáng)逐漸增大，C正確；
D. 5 min時(shí)容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量為1+0.5+1=2.5 mol，D錯(cuò)誤；
綜上所述，本題選D。
13.已知一定溫度下：①N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH1＝＋180 kJ·mol－1?、贜2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH2＝－92.4 kJ·mol－1?、?H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH3＝－483.6 kJ·mol－1下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 反應(yīng)②中的能量變化如上圖所示，則ΔH＝E1－E3
B. 2 mol H2(g)完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量小于483.6 kJ
C. 由反應(yīng)②知在溫度一定的條件下，在一恒容密閉容器中通入1 mol N2和3 mol H2，反應(yīng)后放出的熱量為Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反應(yīng)后放出的熱量為Q2 kJ，則184.8>Q2>2Q1
D. 氨催化氧化反應(yīng)為4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝＋906 kJ·mol－1
【答案】C
【解析】
【詳解】A.反應(yīng)熱等于生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量，因此△H2=E1﹣E2，A錯(cuò)誤；
B.已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH3＝－483.6 kJ·mol－1；H2O(g)= H2O(l) ΔH”或“

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