參考答案第I卷（選擇題，共48分）題號(hào)12345678910111213141516答案ABACBBCCADDCCCBC第Ⅱ卷評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)（非選擇題，共52分）17 (1) Cl2(g)＋P(s)===PCl3(g)  ΔH＝－306 kJ/mol(2)  PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g)  ΔH＝＋93 kJ/mol　 25%(3)  －399 kJ/mol　等于解析： (2)ΔH＝生成物總能量－反應(yīng)物總能量，反應(yīng)PCl3(g)＋Cl2(g)===PCl5(g)　ΔH＝－93 kJ/mol，故反應(yīng)PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g)　ΔH＝＋93 kJ/mol。分解率＝＝×100%＝25%。(3)根據(jù)蓋斯定律，P和Cl2分兩步反應(yīng)和一步反應(yīng)生成PCl5的ΔH應(yīng)該是相等的。18 (1)Cl2＋H2OCl－＋H＋＋HClO (2)　 4.5×10－4(3)正反應(yīng)方向   (4)增大　正反應(yīng)方向解析： (1)氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸是弱電解質(zhì)；反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋H2OCl－＋H＋＋HClO；(2)  在1 L水中可溶解0.090 mol氯氣，近似氯氣濃度為0.090 mol/L；結(jié)合平衡計(jì)算——三行式及平衡狀態(tài)微粒的濃度，依據(jù)平衡常數(shù)概念計(jì)算得到； 　　Cl2　 ＋ 　H2OCl－＋　H＋＋HClO(6分)c起 mol/L  0.090                 0      0      0c起 mol/L  0.090×             0.030   0.030    0.030cx mol/L    0.060               0.030  0.030  0.030K＝＝＝4.5×10－4 mol2/L2(3)加入氫氧化鈉，降低了氫離子濃度，平衡正向進(jìn)行；(4)氣體溶解度隨壓強(qiáng)增大會(huì)增大，增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的法進(jìn)行，即平衡將向正向移動(dòng)；19  (1) ①乙　 ②0.92 mol·L－1   ③D(2)①溶液由無色變?yōu)檠t色，且半分鐘內(nèi)不變色　②酸性　③偏高解析：(1)①氫氧化鈉溶液要用堿式滴定管，故選乙；②c(HCl)·v(HCl)＝c(NaOH)·v(NaOH)，v(HCl)測(cè)＝0.80 mol/L×23.00÷20＝0.92 mol·L－1③盛裝待測(cè)液的錐形瓶用水洗后未干燥，不影響測(cè)定結(jié)果，A不符合；滴定前，堿式滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失，結(jié)果偏高，B不合題意；堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液潤(rùn)洗，結(jié)果偏高，C也不合題意；讀堿式滴定管的刻度時(shí)，滴定前仰視凹液面最低處，滴定后俯視讀數(shù)，v(NaOH)偏小，故結(jié)果偏低；故選D。(2)①判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)檠t色，且半分鐘內(nèi)不變色。②考慮Ag＋和Fe3＋在溶液中水解呈酸性，在實(shí)施滴定的溶液以呈酸性為宜，抑制水解。 ③在終點(diǎn)到達(dá)之前的滴定過程中，因?yàn)閮煞N沉淀表面會(huì)吸附部分Ag＋，所以需不斷劇烈搖動(dòng)錐形瓶，否則會(huì)使n(Cl－)的測(cè)定結(jié)果偏高。20  (1)將高價(jià)有毒的＋6價(jià)的Cr元素還原成＋3價(jià)的Cr元素(2)Fe(OH)3、Al(OH)3　5      (3)MgSO4和K2SO4解析： (2)結(jié)合沉淀的pH，溶液由強(qiáng)酸性到4.7，只有Fe(OH)3和Al(OH)3生成。Ksp[Cr(OH)3]＝c(Cr3＋)×c3(OH－)，若c(Cr3＋)＝10－5 mol/L時(shí)，c(OH－)＝＝10－9 mol/L，常溫時(shí)c(H＋)＝10－5 mol/L，即pH＝5時(shí)Cr3＋沉淀完全。(3)根據(jù)污水中含有的物質(zhì)可知，(2)操作后剩余的金屬陽離子為Mg2＋和K＋，硫酸提供陰離子SO，溶液中的溶質(zhì)為MgSO4和K2SO4。21 (1)負(fù)　SO2－2e－＋2H2O===SO＋4H＋　減小(2)向右　O2＋4e－＋4H＋===2H2O (3)2SO2＋2H2O＋O2===2H2SO4解析：(1)SO2制備硫酸，SO2被氧化，為負(fù)極反應(yīng)物，S的化合價(jià)升高2，即SO2－2e－―→SO，溶液顯酸性，用H2O、H＋配平得SO2－2e－＋H2O ===SO＋4H＋，依據(jù)電極反應(yīng)式可知負(fù)極區(qū)酸性增強(qiáng)；(2)陽離子向正極區(qū)移動(dòng)，O2得4個(gè)電子，溶液顯酸性，用H2O、H＋配平得O2＋4e－＋4H＋===2H2O；(3)電池總反應(yīng)式為2SO2＋2H2O＋O2===2H2SO4。

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