A. B. 途徑Ⅰ生成HX的反應(yīng)熱與途徑無關(guān)，所以 C. 途徑Ⅰ生成HBr放出的熱量比生成HCl的少，說明HBr比HCl穩(wěn)定D. Cl、Br、I的非金屬性依次減弱，所以途徑Ⅱ吸收的熱量依次減小17．已知甲為恒壓容器、乙為恒容容器，相同條件下充入等物質(zhì)的量的氣體，且起始時體積相同。發(fā)生反應(yīng)：   一段時間后相繼達到平衡狀態(tài)下列說法中正 確的是　 　A. 平衡時體積分數(shù)：甲乙B. 達到平衡所需時間，甲與乙相等C. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式D. 若兩容器內(nèi)氣體的壓強保持不變，均說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)18．下列關(guān)于四個圖象的說法正確的是　 A. 圖①表示化學(xué)反應(yīng)中能量的變化，反應(yīng)的B. 圖②為氫氧燃料電池示意圖，正、負極通入的氣體體積之比為2：1C. 圖③表示物質(zhì)a、b的溶解度曲線，可以用結(jié)晶方法從a、b混合物中提純aD. 圖④可以表示壓強對可逆反應(yīng)的影響，且乙的壓強大19．在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下： 已知容器 甲 乙 丙 反應(yīng)物的投入量 、 的濃度 反應(yīng)的能量變化 放出a kJ 吸收b kJ 吸收c kJ 體系的壓強 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 下面4個結(jié)論中說法正確的有　　個①.  ②.  ③.   ④. A. 1 B.2 C. 3 D. 420．常溫下，在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析不正確的是（    ）A．b點，水電離產(chǎn)生的c(H+)< 10－7 mol/L B．①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線C．a、d兩點對應(yīng)的溶液均顯中性 D．c點，兩溶液中含有相同量的 OH－第Ⅱ卷（非選擇題  共60分）二、填空題（本題共4小題，共60分）21．（16分）在研究物質(zhì)變化時，不但要著眼于物質(zhì)種類的變化，也要關(guān)注物質(zhì)狀態(tài)的變化。高溫下水分解體系中主要物質(zhì)的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是_______A.圖中A、B表示的粒子依次是O和HB.圖中A、B表示的粒子依次是H+和O2-C.圖中A、B重新生成水時的活化能等于0D.圖中A、B重新生成水時的活化能大于0?已知H2的燃燒熱，且H2O的汽化熱為。試寫出H2燃燒生成水蒸氣的熱化學(xué)方程式________________________________。在容積為的密閉容器內(nèi)，物質(zhì)D在時發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時間t的變化關(guān)系如圖，據(jù)圖回答下列問題：①從反應(yīng)開始到第一次達到平衡時，用A物質(zhì)表示的平均反應(yīng)速率為_______________保留2位有效數(shù)字②第5min時，升高溫度，A、B、D的物質(zhì)的量變化如圖，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為__________填“吸熱”或  “放熱”反應(yīng)。③若在第7min時增加D的物質(zhì)的量，其他條件不變，則A的物質(zhì)的量圖像變化正確的是__________用圖 中a、b、c的編號回答在、200kPa的條件下，反應(yīng)  建立平衡后，在不加入任何物質(zhì)的條件下，逐步增大體系的壓強維持溫度不變，下表列出的是不同壓強下反應(yīng)建立平衡時物質(zhì)B的濃度。根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，回答下列問題：壓強KPa 200 500 1000 B的濃度 比較大?。?/span>a ____ 填“”、“”或“”壓強從500KPa增加到1000KPa時，平衡__________移動填 “正向”、“逆向”或“不移動”，其原因可能為____________________。22．（14分）時，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示： 化學(xué)式HClO電離平衡常數(shù)請回答下列問題：同濃度的、、、結(jié)合的能力由強到弱的順序為_________。常溫下的溶液在加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是________填字母序號，下同。A.．     ．     E．若該溶液升高溫度，上述5種表達式的數(shù)據(jù)增大的是___________。體積為的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加 水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如圖：則HX的電離平衡常數(shù)________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常數(shù)。稀釋后，HX溶液中由水電離出來的__________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的溶液中由水電離出來的。已知時，水的離子積為，該溫度下測得某溶液，該溶液顯__________填“酸”、“堿”或“中”性。將此溫度下的溶液aL與的NaOH溶液bL混合，若所得混合液，則a：__________。23．（16分）草酸是植物特別是草本植物常具有的成分，具有廣泛的用途草酸晶體無色，熔點為，易溶于水，受熱易脫水、升華，以上分解常溫下它的電離常數(shù)，回答下列問題：擬用下列裝置分解草酸制備少量CO，其合理的連接順序為______填字母序號。相同溫度條件下，分別用3支試管按下列要求完成實驗：試管ABC加入試劑4mL  1ml  2mL  4mL  1ml  2mL  4mL  1ml  2mL  褪色時間28秒30秒不褪色寫出試管B中反應(yīng)的離子方程式______；上述實驗?zāi)芊裾f明“相同條件下，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快”？______選填“能”或“不能”；簡述你的理由：______。下面有關(guān)草酸等的一些說法正確的是______填序號。A.室溫下，取的溶液，測其，證明草酸為弱酸B.室溫下，取的溶液稀釋100倍后，測其，證明草酸為弱酸C.室溫下，溶液中的電離方程式為 ① NaHC2O4＝Na＋＋HC2O4－  ② HC2O4－ H＋＋C2O42－，則說明NaHC2O4是弱電解質(zhì)D. 室溫下，等體積、 等物質(zhì)的量濃度的溶液和鹽酸中和相同堿溶液的能力相同， 則說明NaHC2O4是強電解質(zhì)為測定某溶液的濃度，取 溶液于錐形瓶中，滴入滴酚酞作指示劑，用的NaOH溶液進行滴定，并進行3次平行實驗，所用NaOH溶液體積分別為、和。①滴定終點時的現(xiàn)象為______；②溶液物質(zhì)的量濃度為______（保留4位有效數(shù)字）； ③下列操作會引起測定結(jié)果偏高的是______填序號．A.滴定管在盛裝NaOH溶液前未潤洗B.滴定過程中，錐形瓶震蕩的太劇烈，以致部分液體濺出C.滴定前讀數(shù)正確，滴定終點時俯視讀數(shù)D.滴定前讀數(shù)正確，滴定終點時仰視讀數(shù)24．(14分)氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。 上圖1是1molNO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                      。在固定容積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：HⅠ.用一定物質(zhì)的量的N2和H2合成N H3，三個容器的反應(yīng)溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變，在其它條件相同的情況下，實驗測得反應(yīng)均進行到t min時N H3的質(zhì)量分數(shù)如上圖2所示，此時甲、乙、丙三個容器中一定達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是        ，都達到平衡狀態(tài)時，N H3的質(zhì)量分數(shù)最高的是         。Ⅱ實驗室在三個密閉容器中，分別加入濃度均為c，c的原 料氣進行反應(yīng)時，N2的濃度隨時間的變化如上圖3中、、曲線所示。裝置中的反應(yīng)從開始至平衡的平均反應(yīng)速率v (N H3)             ；裝置中有一個條件與裝置不同，請指出相對改變的條件是          ；實驗平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為       ；計算實驗的平衡常數(shù)為                。最近美國Simons等科學(xué)家發(fā)明了使N H3直接用于燃料電池的方法，其裝置用鉑黑作電極、加入堿性電解質(zhì)溶液中，一個電極通入空氣，另一電極通入N H3其電池反應(yīng)生成一種單質(zhì)和一種化合物，寫出負極的電極反應(yīng)式                    。
參考答案1．B  2．B  3．C  4．C  5．B  6．C  7．D  8.B  9．C  10．B  11．A  12．A13．C  14．D  15．C  16．D  17．A  18． C  19． A  20． D21．（16分）（每空2分）   吸熱        正向；壓強增大為原來的兩倍，B濃度的變化大于兩倍，說明C在增大壓強時變?yōu)榉菤怏w，平衡正向移動22．（14分）（每空2分）         ABCE    大于  大于     堿    11：923．（16分）（每空2分）或；；能；實驗中的濃度，且其反應(yīng)速率；AB；錐形瓶內(nèi)溶液由無色變成粉紅色，且半分鐘內(nèi)不變化；；AD24．(14分)【第2Ⅰ問每空1分，其余每空2分】（1）    H     （2）Ⅰ．丙、  甲    Ⅱ     加入催化劑   46%       （3）6e 

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