相對原子質(zhì)量：H: 1 C: 12 O: 16
第I卷（選擇題共48分）
一、選擇題（本部分包括16小題，每小題3分，共48分．每小題只有一個選項符合題意）
1．下列說法正確的是
A．測定鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)的中和熱時，每次實驗均應(yīng)測量三個溫度，即鹽酸的起始溫度、NaOH溶液的起始溫度和反應(yīng)后的終止溫度
B．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=?57.3 kJ·mol?1，則稀H2SO4和稀Ca(OH)2溶液反應(yīng)的中和熱 ΔH=?2×57.3 kJ·mol?1
C．燃燒熱是指在101 kPa時可燃物完全燃燒時所放出的熱量
D．S(s)+O2(g)SO3(g) ΔH=?315 kJ·mol?1(燃燒熱)
2．如圖表示某反應(yīng)的能量變化，對于該圖的理解，你認為一定正確的是

A．曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示兩個化學反應(yīng)的能量變化
B．曲線Ⅱ可表示反應(yīng)2KClO32KCl+3O2↑的能量變化
C．該反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生
D．該反應(yīng)的ΔH=E2?E1
3．下列說法正確的是
A．ΔH0的反應(yīng)在溫度低時不能自發(fā)進行
B．NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)；ΔH＝＋185.57 kJ/mol能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向
C．過程的自發(fā)性不僅能用于判斷過程的方向性，而且能確定過程是否會發(fā)生
D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學反應(yīng)進行的方向
4．一定條件下反應(yīng)N2+3H22NH3 △H＜0達平衡時，當單獨改變下述條件后有關(guān)敘述 一定錯誤是
A．加催化劑，v(正)和v(逆)都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)相等
B．加壓，v(正)和v(逆)都增大，且v(正)增加倍數(shù)大于v(逆)增加倍數(shù)
C．降溫，v(正)和v(逆)都減少，且v(正)減少倍數(shù)大于v(逆)減少倍數(shù)
D．增加c(N2)，瞬間后v(正)和v(逆)都增大，且v(正)增加倍數(shù)大于v(逆)增加倍數(shù)
5．已知NaHSO4在水中的電離方程式為：NaHSO4===Na++H++SO。某溫度下，向pH=6 的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2。下列對該溶液的敘述中，不正確的是
A．該溫度高于25℃
B．由水電離出來的H+的濃度是1.0×10－10mol·L－1
C．NaHSO4晶體的加入抑制了水的電離
D．該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性
6．已知：t℃下的某一氣態(tài)平衡體系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四種物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為：K＝，有關(guān)該平衡的說法中正確的是
A．升高溫度，平衡常數(shù)K變大
B．增大壓強，W(g)的物質(zhì)的量分數(shù)變大
C．升溫，若混合氣體的相對分子質(zhì)量變小，則逆反應(yīng)放熱
D．增大Z濃度，平均向正反應(yīng)方向移動
7．下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是
A．氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：[Cl-]>[NH4+]
B．pH ＝ 4.5的番茄汁中c(H+)是pH ＝ 6.5的牛奶中c(H+)的100倍
C．0.1 mol·L-1的硫酸銨溶液中：[SO42-] > [NH4+]>[H+]
D．0.1 mol·L-1的硫化鈉溶液中：[OH-]=[H+]+[HS-]+[H2S]
8．常溫下，下列敘述不正確的是(　　)
A．Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，溶液pH和c(CO)均減小
B．將pH＝5的硫酸稀釋，體積變?yōu)樵瓉淼?00倍，稀釋后c(SO)與c(H＋)之比約為1∶ 10
C．中和10 mL 0.1 mol·L－1醋酸溶液與100 mL 0.01 mol·L－1醋酸溶液所需的NaOH物質(zhì)的 量不同
D．0.1 mol·L－1的氯化銨溶液與0.05 mol·L－1的氫氧化鈉溶液等體積混合后，混合溶液中有：c(Cl－)>c(NH)>c(Na＋)>c(OH－)
9．下列各表述與示意圖一致的是(　　)

A．圖①表示25 ℃時，用0.1 mol·L－1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化
B．圖②中曲線表示反應(yīng)N2(g)＋O2(g)2NO(g)　
ΔH>0，正、逆反應(yīng)速率隨溫度的變化
C．圖③中曲線表示10 mL 0.01 mol·L－1醋酸的電離度α隨加水量的變化
D．圖④中曲線表示AgCl的溶度積Ksp隨鹽酸濃度c(HCl)的變化
10．常溫下，有關(guān)物質(zhì)的溶度積如下表所示。
物質(zhì)
CaCO3
MgCO3
Ca(OH)2
Mg(OH)2
Fe(OH)3
Ksp
4.96×10－9
6.82×10－6
4.68×10－6
5.61×10－12
2.64×10－39
下列有關(guān)說法不正確的是(　　)
A．常溫下，除去NaCl溶液中的MgCl2雜質(zhì)，選用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好
B．常溫下，除去NaCl溶液中的CaCl2雜質(zhì)，選用Na2CO3溶液比NaOH溶液效果好
C．常溫下，向含有Mg2＋、Fe3＋的溶液中滴加NaOH溶液，當兩種沉淀共存且溶液的pH＝8時，c(Mg2＋)∶c(Fe3＋)＝2.125×1021
D．無法利用Ca(OH)2制備NaOH
11．已知：pAg＝－lg{c(Ag＋)}，Ksp(AgCl)＝1×10－12。如圖是向10 mL AgNO3溶液中逐漸加入0.1 mol·L－1的NaCl溶液時，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積(單位：mL)變化的圖像(實線)。根據(jù)圖像所得下列結(jié)論正確的是[提示：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)](　　)

A．原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L－1
B．圖中x點的坐標為(100，6)
C．圖中x點表示溶液中Ag＋被恰好完全沉淀
D．把0.1 mol·L－1的NaCl換成0.1 mol·L－1 NaI則圖像在終點后變?yōu)樘摼€部分
12．某化學研究性學習小組對電解質(zhì)溶液作如下的歸納總結(jié)(均在常溫下)，其中正確的個數(shù)是(　　)
①pH＝1的強酸溶液加水稀釋后，溶液中各離子濃度一定減小
②室溫下，pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，溶液pH>7
③pH相等的四種溶液a.CH3COONa、b. NaClO、c.NaHCO3、d.NaOH，其溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度由小到大的順序為dc(CH3COO－)>c(ClO－)>c(OH－)>c(H＋)
D．在該溫度下，CH3COONa的水解常數(shù)為
16．常溫下，將NaOH溶液分別滴加到HX、HY溶液中，混合溶液的pH與粒子濃度變化的關(guān)系如圖所示。已知：Ka(HX)>Ka(HY)。下列敘述錯誤的是

A.Ka(HX)數(shù)量級為10-5
B.曲線N表示pH與 的變化關(guān)系
C.升高溶液溫度，可使溶液由a點變到b點
D.向HX、HY的混合溶液中滴加NaOH溶液至中性時，
溶液中c(Na+)=c(X-)+c(Y-)
第Ⅱ卷（非選擇題共52分）
二、填空題（本題包括5小題，共52分）
17．(11分)鹽酸和氫氧化鈉是工業(yè)上重要的化工原料，也是實驗室里常見的試劑．
Ⅰ．測定中和熱．
（1）寫出稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學方程式____________________
（中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol）。
（2）取50mL 0.5mol/L HCl溶液與50mL0.55mol/L NaOH溶液進行測定，但實驗數(shù)值小于57.3kJ/mol，原因不可能是_______________（填序號）．
A．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸的溫度
B．量取鹽酸的體積時仰視讀數(shù)
C．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
D．實驗裝置保溫、隔熱效果差
Ⅱ．酸堿中和滴定．
欲測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，可用0.1000 mol·L-1 HCl標準溶液進行中和滴定(用酚酞作指示劑)。請回答下列問題：
（1）若甲學生在實驗過程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為1.10 mL，滴定后液面如圖，則此時消耗標準溶液的體積為_________________。

（2）乙學生做了三組平行實驗，數(shù)據(jù)記錄如下：
實驗序號
待測NaOH溶液的體積/mL
0.1000mol·L-1HCl溶液的體積/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
1
25.00
0.00
26.11
2
25.00
1.56
31.30
3
25.00
0. 22
26.31

選取上述合理數(shù)據(jù)，計算出待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為________________(小數(shù)點后保留四位)。
（3）下列哪些操作會使測定結(jié)果偏高___________(填序號)。
A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗
B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標準液潤洗
C．滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失
D．滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)
滴定終點的判斷__________________________
18．(6分)氮、磷、硫及其化合物在生產(chǎn)、生活中有重要的用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）磷酸是三元中強酸，其第二級的電離方程式為 。
（2）硝酸和硝酸銨都是軍事和國防工業(yè)中不可缺的物質(zhì)。
①稀硝酸和硝酸銨溶液均可使甲基橙變紅，用離子方程式解釋后者變紅的原因 。
②汽車尾氣中的SO2可用石灰水來吸收，生成亞硫酸鈣濁液。常溫下，測得某純CaSO3與水形成的濁液pH為9，已知Ka1 (H2SO3)＝1.8×10-2，Ka2(H2SO3)＝6.0×10-9，忽略SO32-的第二步水解，則Ksp(CaSO3)＝________________。
19．(8分) (1) 石灰工業(yè)對工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)意義重大，在制石灰的重要工業(yè)反應(yīng)中包含著下列化學平衡：CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) △H = +178.32 kJ/mol
現(xiàn)在800℃時，將CO2(g)、CaCO3(s)和CaO（s）按下列A~E不同的投料方式，放入一個10 L的密閉容器中，經(jīng)過足夠長時間且維持溫度不變，容器中CaCO3(s)的質(zhì)量增加的有
_____________；體系處于化學平衡狀態(tài)的有_____________（均填序號）。（已知800℃時，該反應(yīng)平衡常數(shù)K=0.003。）
序號
CaCO3/ mol
CaO/ mol
CO2/ mol
A
0.02
0.02
0.05
B
0.02
0.02
0.03
C
0.02
0.02
0.01
D
0.02
0
0.05
E
0.02
0.02
0
（2）在巖洞、鐘乳石的形成過程中包含下列反應(yīng)：
CaCO3(s) + H2O(l) + CO2(g) Ca2+(aq) + 2HCO3- (aq) △H = —321.7 kJ/mol
用一個不含c (Ca2+)、c (HCO3-)的表達式表示Ca (HCO3)2 溶液中的c (OH—)與其它粒子濃度間的關(guān)系：c (OH—)=____________ __
（3）美麗的珊瑚礁和珍珠的主要成分都是碳酸鈣，而便宜的“珊瑚礁”是用一種紅色的石膏（CaSO4·2H2O）制成的，請設(shè)計一個簡單的實驗方案區(qū)分真假珊瑚礁，簡述實驗操作和相關(guān)結(jié)論：_______________________________________________________________________
_____________________________________________________________________ 。
（4）為除去鍋爐水垢中含有的CaSO4，可先用某溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的物質(zhì)，該轉(zhuǎn)化的離子方程式是：
_ ___ _ ___ _
20．(12分)某研究性學習小組利用數(shù)字化信息系統(tǒng)研究酸堿中和反應(yīng)的有關(guān)規(guī)律。
試劑：0.1000mol·L－1的NaOH標準液，某一元酸HA待測液和CH3COOH待測液(兩酸的物質(zhì)的量濃度相同)。
實驗一：用0.1000mol·L－1的NaOH溶液分別滴定20.00mLHA溶液和20.00mL
CH3COOH溶液，溶液pH的變化情況分別如圖Ⅰ和圖Ⅱ所示。
實驗二：用0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mLCH3COOH溶液，溶液的導(dǎo)電能力變化情況如圖Ⅲ所示。


分析通過實驗得出的數(shù)字化信息，回答下列問題：
(1)實驗一中，圖Ⅰ和圖Ⅱ中兩曲線的起點不同，原因是______________________。
(2)實驗二中，若盛CH3COOH溶液的錐形瓶中含有少量蒸餾水，對圖Ⅲ中c點橫坐標對應(yīng)的值V3是否會有影響__________(填“影響”或“不影響”)
(3) 圖Ⅱ中,關(guān)于該滴定實驗，從下列選項中選出最恰當?shù)囊豁梍_______(填字母)。

錐形瓶中溶液
滴定管中溶液
選用指示劑
選用滴定管
A
堿
酸
酚酞
(乙)
B
酸
堿
甲基橙
(甲)
C
堿
酸
酚酞
(甲)
D
酸
堿
酚酞
(乙)


(4)圖Ⅰ、圖Ⅱ和圖Ⅲ中的V1、V2和V3的大小關(guān)系為______________。
(5)圖Ⅲ中c點對應(yīng)溶液中各離子濃度由大到小的排序為_____________________。
(6)常溫下，圖Ⅱ中a點對應(yīng)溶液的pH＝8，則溶液中c(Na＋)－c(CH3COO－)的精確值為__________mol·L－1。
(7)根據(jù)題中的數(shù)據(jù)，CH3COOH溶液的物質(zhì)的量濃度c(CH3COOH)＝____________。
21.(15分)CO+H2的混合氣體又稱“合成氣”，在合成有機物中應(yīng)用廣泛。工業(yè)上常采用天然氣與水蒸氣或二氧化碳反應(yīng)等方法來制取合成氣。請回答下列問題
(1)已知在一定條件下，0.25molCH4?與水蒸氣完全反應(yīng)制備“合成氣”時吸收51.5kJ?的熱量，請寫出該反應(yīng)的熱化學方程式____________________。
(2)天然氣與CO2反應(yīng)也可制備合成氣，在10L?密閉容器中通入lmolCH4?與1molCO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強的關(guān)系如下圖1所示。

①1100℃、P2時氣體混合后反應(yīng)經(jīng)過10min?至x點的平衡，用CO的變化量表示反應(yīng)速率v(CO)=_____________；
②下列選項中能表示該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是____________；
A.v(H2)逆=3v(CO)正 B.密閉容器中混合氣體的密度不變
C.密閉容器中總壓強不變 D.c(CH4)=c(CO)
③由圖1可知，壓強P1_______P2?(填“大于”或“小于”)；壓強為P2時，在y點:?v(正)____?v(逆) (填“大于”、“小于”或“等于”)。求y點對應(yīng)溫度下的該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=?___。
(3)天然氣中的H2S?雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS。
已知:?25℃時，NH3·H2O?的電離常數(shù)K=1.8×10-5， H2S的兩步電離常數(shù)分別為Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15。求NH4HS溶液中離子濃度大小關(guān)系_________(由大到小)。
(4)?合成氣制甲醚的反應(yīng)方程式為2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)
△H=bkJ/mol。有研究者在催化劑、壓強為5.0MPa的條件下，由H2和CO直接制備甲醚，結(jié)果如圖2所示。

①290℃前，CO轉(zhuǎn)化率和甲醚產(chǎn)率的變化趨勢不一致的原因是________；
②b______0，(填“?>”或“c(H＋) （2分）
(6)9.9×10－7（2分）
(7) mol·L－1（2分）
21.（15分）(1)CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H= + 206 kJ/mol (2分)
(2) ①0.016mol/(L·min) (1分)
②C (2分)
③小于 (1分)； 大于 (1分)； 1.6384 mol2/L2 （保留小數(shù)點后1位、2位或3位均可，未帶單位不扣分） (2分)
(3) c(NH4+)＞c(HS—)＞c(OH—)＞c(H+)＞c(S2—) (2分)
(4) ①有副反應(yīng)發(fā)生 (1分)
②＜ (1分)；平衡后，升高溫度，甲醚的產(chǎn)率降低； (2分)

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