猜想 參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和與生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和是否相等呢?
讓我們用實驗和智慧來求證吧！
在化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量會發(fā)生怎樣的變化？增加？減少？不變？

方案一：鐵釘和硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定
步驟：1、先把天平調(diào)節(jié)平衡； 2、取一小燒杯放在天平左盤, 在100mL燒杯中加入約30mL稀硫酸銅溶液，將幾根鐵釘用砂紙打磨干凈。 3、反應(yīng)前稱量:把裝有硫酸銅溶液的燒杯和鐵釘一同放在天平中稱量，稱得總質(zhì)量m1; 4、把鐵釘加入到裝有硫酸銅溶液的燒杯中。(砝碼不動)5、反應(yīng)后的稱量:稱得反應(yīng)后的總質(zhì)量為m2,比較m1和m2的大小。
Fe CuSO4 Cu FeSO4
+ M 參加反應(yīng)的 硫酸銅
M生成的銅
M參加反應(yīng)的鐵
+ M生成的 硫酸亞鐵
+ M 未參加反 應(yīng)的物質(zhì)
方案二：白磷燃燒前后質(zhì)量的測定
步驟：①用鑷子取出一粒白磷放入鋪有細砂的錐形瓶中央，塞緊瓶塞并使玻璃管下端正好與白磷接觸，然后稱量，使天平平衡。②取下錐形瓶（注：砝碼不用取下），將橡皮塞上的玻璃管放到酒精燈火焰上灼燒，至紅熱后，迅速用橡皮塞將錐形瓶塞緊，并將白磷引燃。③待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上，觀察托盤天平是否平衡。
磷 + 氧氣 五氧化二磷
P O2 P2O5
4.收集證據(jù) 交流共享
劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放熱（氣球先膨脹后縮?。?br/>溶液顏色由藍色變?yōu)闇\綠色,鐵釘表面鍍了一層紅色物質(zhì)，
參加反應(yīng)的白磷和氧氣的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的五氧化二磷的質(zhì)量。
參加反應(yīng)的鐵和硫酸銅的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的銅和硫酸亞鐵的質(zhì)量總和。
方案三：大理石與稀鹽酸的反應(yīng)碳酸鈣+稀鹽酸→二氧化碳+水+氯化鈣
大理石與稀鹽酸反應(yīng)后質(zhì)量減小的原因是？
大理石與稀鹽酸的反應(yīng)參加化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物有：生成物有： 我們漏稱了：
氯化鈣、水和二氧化碳
如何將所有的反應(yīng)物和生成物都稱量在內(nèi)呢？
橡皮塞、錐形瓶雙孔橡皮塞、導(dǎo)管小試管、注射器、帶蓋的礦泉水瓶氣球、帶支管的試管
質(zhì)量守恒定律 無數(shù)實驗證明，在任何一個化學(xué)變化中，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和
生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和
理解和應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時要注意以下幾點： 1、質(zhì)量守恒定律是一切化學(xué)反應(yīng)必須遵守的一個定律，但物理變化不屬于此定律； 2、質(zhì)量守恒定律研究的僅是指“質(zhì)量”，不能任意擴展到其它物理量； 3、守恒的數(shù)量是“總質(zhì)量”，不是部分反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量； 4、守恒的范圍是“參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)”，沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)，不能計算在內(nèi)。
是否存在違背質(zhì)量守恒定律的化學(xué)反應(yīng)呢？
[實驗5－1] 鹽酸和碳酸鈉粉末反應(yīng)前后的質(zhì)量測定
步驟：①把盛有鹽酸的小試管放入盛有碳酸鈉粉末的小燒杯中，放在天平托盤上，用砝碼平衡。②取下小燒杯并將其傾斜，使小試管中的鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)。③一段時間后，再把燒杯放在天平上，觀察時天平指針的變化。
現(xiàn)象：固體消失，產(chǎn)生大量氣泡。反應(yīng)后天平不平衡，指針偏向右側(cè)。
分析：沒有稱到生成氣體的質(zhì)量，所以天平不平衡。
[實驗5－2]鎂帶燃燒前后的質(zhì)量測定
步驟：①取一根用砂紙打磨干凈的鎂條和一個石棉網(wǎng)，將 它們一起放在天平上稱量，記錄所稱的質(zhì)量。②在石棉網(wǎng)上方點燃鎂條，觀察反應(yīng)現(xiàn)象。③將鎂條燃燒后的產(chǎn)物與石棉網(wǎng)一起放在天平上稱量，比較反應(yīng)前后的質(zhì)量。
現(xiàn)象：鎂條燃燒，發(fā)出耀眼的白光，產(chǎn)生白煙，放出熱量，指針偏向右側(cè)。
分析： 1、沒有稱到氧氣的質(zhì)量。2、坩堝鉗上殘留一部分氧化鎂。3、實驗過程中隨白煙跑走一部分氧化鎂。
1、根據(jù)上面兩個實驗，討論為什么會出現(xiàn)這樣的實驗結(jié)果。2、如果地燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，會出現(xiàn)什么實驗結(jié)果？
之所以會出現(xiàn)這樣的結(jié)果，是由于反應(yīng)有氣體參加或生成的緣故。
如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，會發(fā)現(xiàn)天平保持平衡。
小結(jié)：若選擇有氣體參加或有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)來證明質(zhì)量守恒定律，則反應(yīng)一定要在密閉容器內(nèi)進行。
利用分子原子的知識推測該反應(yīng)前后質(zhì)量總和不改變的原因？
質(zhì)量守恒定律的微觀解釋：
化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)：就是原子重新組合的過程，即在一切化學(xué)反應(yīng)中，原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也就沒有變化。所以，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。
質(zhì) 量 守 恒 定 律 的 小 結(jié)
在化學(xué)反應(yīng)中有六不變、兩改變、兩個可能改變
6克碳與一定量的氧氣恰好完全反應(yīng)， 生成二氧化碳22克，有______克氧氣 參加了反應(yīng)。
2、 將24.5 g氯酸鉀加熱至完全分解，得到固體質(zhì)量14.9 g，則產(chǎn)生氣體____g。
1、反應(yīng)A+B=C+D中，已知2 g A和5 gB參加了反應(yīng)，恰好完全反應(yīng)生成了4 g C，則有____g D生成。

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課題 1 質(zhì)量守恒定律

版本： 人教版

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