(時(shí)間：60分鐘；滿分：100分)
一、選擇題(本題包括9小題，每小題5分，共45分)
1．常溫下把鋁粉加入下列物質(zhì)中，能產(chǎn)生氫氣的是(　　)
A．硫酸鈉溶液　　　　　　 B．稀硝酸
C．濃硫酸 D．氯化銨溶液
解析：選D。硫酸鈉溶液呈中性，與Al不反應(yīng)，A項(xiàng)不能產(chǎn)生H2；稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，B項(xiàng)不能產(chǎn)生H2；常溫下鋁粉在濃硫酸中鈍化，C項(xiàng)不能產(chǎn)生H2；D項(xiàng)中NH水解，溶液呈酸性，加入鋁粉時(shí)，Al與H＋反應(yīng)產(chǎn)生H2。
2．下列有關(guān)常見(jiàn)金屬及其化合物的說(shuō)法正確的是(　　)
A．向氯化鐵溶液中加入還原性鐵粉，溶液無(wú)明顯顏色變化
B．鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2
C．AlCl3與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)生成[Al(OH)4]－，則AlCl3與過(guò)量NH3·H2O反應(yīng)也生成 [Al(OH)4]－
D．常溫下，將1 mol Cu投入含4 mol HNO3的濃硝酸中，金屬可完全溶解
解析：選D。向氯化鐵溶液中加入還原性鐵粉，二者反應(yīng)生成氯化亞鐵，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe3O4和H2，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；氨水是弱堿，AlCl3與過(guò)量氨水反應(yīng)生成Al(OH)3，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫下，銅與濃硝酸反應(yīng)過(guò)程中，濃HNO3變?yōu)橄NO3，可繼續(xù)與Cu反應(yīng)，由題給條件可以判斷金屬銅完全溶解，D選項(xiàng)正確。
3．下列除雜方法正確的是(　　)
A．SiO2中含Al2O3雜質(zhì)，可以加入足量NaOH溶液然后過(guò)濾除去
B．CO2中含有CO雜質(zhì)，可以通入盛有CuO的玻璃管且加熱
C．CO2中含有HCl雜質(zhì)，可以通過(guò)盛有Na2CO3溶液的洗氣瓶
D．Na2CO3溶液中含有Na2SiO3雜質(zhì)，可以通入足量的CO2，然后過(guò)濾
解析：選B。A項(xiàng)，SiO2、Al2O3均與NaOH溶液反應(yīng)；C項(xiàng)，應(yīng)通過(guò)盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶；D項(xiàng)，引入了新雜質(zhì)NaHCO3。
4．下列各組物質(zhì)在不同條件下反應(yīng)時(shí)，能得到不同的產(chǎn)物，且主要是由反應(yīng)物的濃度不同引起的是(　　)
①Fe和H2SO4 ②Cu和HNO3
③NaOH和CO2 ④Al和NaOH
A．①② B．①②③
C．②③④ D．①②③④
解析：選A。常溫下，鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化，加熱條件下，鐵與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵、二氧化硫和水，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，①正確；銅與濃硝酸反應(yīng)時(shí)生成的還原產(chǎn)物是NO2，但與稀硝酸反應(yīng)時(shí)生成的還原產(chǎn)物是NO，②正確；將CO2通入NaOH溶液中得到不同的產(chǎn)物是由CO2的用量不同引起的，當(dāng)CO2不足量時(shí)得到的是碳酸鈉，當(dāng)CO2過(guò)量時(shí)得到的是碳酸氫鈉，③錯(cuò)誤；Al與NaOH溶液反應(yīng)生成Na[Al(OH)4]，與反應(yīng)物濃度的大小無(wú)關(guān)，④錯(cuò)誤。
5．下列各組物質(zhì)依次滿足如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是(圖中箭頭表示一步轉(zhuǎn)化)(　　)


a
b
c
d
①
Si
SiO2
H2SiO3
Na2SiO3
②
Al
AlCl3
Na[Al(OH)4]
Al(OH)3
③
Cu
CuO
Cu(OH)2
CuSO4
④
Na
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
A．①② B．②③
C．③④ D．②④
解析：選D。根據(jù)圖中物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷。硅與氧氣反應(yīng)生成二氧化硅，但是二氧化硅不能直接與水反應(yīng)生成硅酸，只能通過(guò)硅酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)生成硅酸，同時(shí)硅酸鈉也不能直接轉(zhuǎn)化成二氧化硅，①錯(cuò)誤；鋁與鹽酸或氯氣反應(yīng)生成氯化鋁，氯化鋁與過(guò)量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉，四羥基合鋁酸鈉與足量鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，四羥基合鋁酸鈉溶液中通入過(guò)量的二氧化碳生成氫氧化鋁，氯化鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁，氫氧化鋁與鹽酸(氫氧化鈉溶液)反應(yīng)生成氯化鋁(四羥基合鋁酸鈉)，②正確；銅在空氣中加熱生成氧化銅，氧化銅不能直接轉(zhuǎn)變成氫氧化銅，③錯(cuò)誤；鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉與少量(過(guò)量)二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉(碳酸氫鈉)，碳酸鈉與氫氧化鋇反應(yīng)生成氫氧化鈉，碳酸鈉與足量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)(或碳酸氫鈉固體加熱)得到碳酸鈉，碳酸氫鈉與足量氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈉，④正確。
6．在含CuCl2、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的Na2O固體，在空氣中充分?jǐn)嚢璺磻?yīng)后再加入過(guò)量的稀鹽酸，溶液中離子數(shù)目減少的是(　　)
A．Na＋ B．Al3＋
C．Cu2＋ D．Fe2＋
解析：選D。A項(xiàng)，Na2O＋H2O===2Na＋＋2OH－，故Na＋數(shù)目增多；B、C兩項(xiàng)，Al3＋[Al(OH)4]－Al3＋、Cu2＋Cu(OH)2Cu2＋，故Al3＋、Cu2＋數(shù)目無(wú)變化；D項(xiàng)，F(xiàn)e2＋Fe(OH)2Fe(OH)3Fe3＋，故Fe2＋數(shù)目減少。
7．下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”的對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是(　　)
選項(xiàng)
操作和現(xiàn)象
結(jié)論
A
常溫下將鋁片放入濃硝酸中，無(wú)明顯變化
Al與濃硝酸不反應(yīng)
B
向0．1 mol·L－1 Na2CO3溶液中滴加2滴酚酞溶液，溶液呈淺紅色，微熱，紅色加深
鹽類(lèi)水解是吸熱反應(yīng)
C
向FeCl3溶液中加入足量的銅粉，充分反應(yīng)后，靜置，取上層清液滴加幾滴KSCN溶液，溶液不變紅色
氧化性：Cu2＋>Fe3＋
D
將兩極鐵絲分別伸入硫酸銅溶液和硝酸銀溶液中，兩根鐵絲上均有固體附著
金屬活動(dòng)性順序?yàn)镕e>Cu>Ag
解析：選B。常溫下，鋁遇濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2CO3為強(qiáng)堿弱酸鹽，加熱會(huì)促進(jìn)其水解，溶液堿性增強(qiáng)，B項(xiàng)正確；由反應(yīng)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋知，氧化性：Fe3＋>Cu2＋，C項(xiàng)錯(cuò)誤；將兩根鐵絲分別伸入硫酸銅和硝酸銀溶液中，兩根鐵絲上均有固體附著，只能證明金屬的活動(dòng)性Fe>Cu，F(xiàn)e>Ag，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
8．(2018·最新調(diào)研)將一定質(zhì)量的鎂鋁混合物投入200 mL硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入5 mol/L 的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量n與加入NaOH溶液的體積V的變化如圖所示：

則下列說(shuō)法不正確的是(　　)
A．鎂和鋁的總質(zhì)量為9 g
B．最初20 mL NaOH溶液用于中和過(guò)量的硫酸
C．硫酸的物質(zhì)的量濃度為2．5 mol/L
D．生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11．2 L
解析：選D。由圖像知，n[Mg(OH)2]＝0．15 mol，n[Al(OH)3]＝0．35 mol－0．15 mol＝0．2 mol，則m(Mg)＝0．15 mol×24 g/mol＝3．6 g，m(Al)＝0．2 mol×27 g/mol＝5．4 g，所以鎂和鋁的總質(zhì)量為9 g；由圖像知，最初20 mL NaOH溶液用于中和過(guò)量的硫酸；當(dāng)沉淀達(dá)到最大值時(shí)，溶液中的溶質(zhì)只有Na2SO4，則有n(Na＋)＝2n(SO)，即n(NaOH)＝2n(H2SO4)，所以，硫酸的物質(zhì)的量濃度為＝2．5 mol/L；0．15 mol的Mg生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為3．36 L，0．2 mol的Al生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6．72 L，所以鎂和鋁混合物生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為10．08 L，故選D項(xiàng)。
9．(2018·貴陽(yáng)一模)玻璃制造行業(yè)需要消耗大量硼酸(H3BO3)。工業(yè)上以鐵硼礦(主要成分為2MgO·B2O3·H2O和Fe3O4，還含有少量Fe2O3、FeO、CaCO3、Al2O3和SiO2等)為原料生產(chǎn)硼酸的工藝流程如下：

資料：(1)H3BO3的溶解度在20 ℃、40 ℃、60 ℃、100 ℃時(shí)分別為5．0 g、8．7 g、14．8 g、40．2 g；
(2)Fe3O4是一種鐵氧體磁性物質(zhì)，不溶于水和酸；
(3)Fe3＋、Al3＋、Fe2＋和Mg2＋以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)，溶液的pH分別為3．2、5．2、9．7和12．4；
(4)母液呈酸性。
則下列推斷不正確的是(　　)
A．浸出渣中只含SiO2
B．熱過(guò)濾的目的是防止溫度降低時(shí)H3BO3從溶液中析出
C．除雜時(shí)需向浸出液中依次加入H2O2和MgO，以除去Fe2＋、Fe3＋、Al3＋等雜質(zhì)離子
D．回收母液可以制得硫酸鎂晶體
解析：選A。結(jié)合題給信息可知Fe3O4也不與硫酸反應(yīng)，故浸出渣中還含有Fe3O4，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由資料(1)可知，為防止溫度降低時(shí)H3BO3從溶液中析出，應(yīng)采取熱過(guò)濾，B項(xiàng)正確；為使鐵元素以氫氧化鐵形式沉淀，加入H2O2氧化Fe2＋，為防止引入其他離子，加入MgO調(diào)節(jié)溶液pH，C項(xiàng)正確；降溫結(jié)晶得到硼酸晶體，母液中的溶質(zhì)主要是硫酸鎂，D項(xiàng)正確。
二、非選擇題(本題包括4小題，共55分)
10．(10分)某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3＋、Cu2＋、Au3＋等離子。有人設(shè)計(jì)了圖中的工藝流程，利用常用的酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑，從廢水中回收金，并生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅。

填寫(xiě)下面空白：
(1)圖中標(biāo)號(hào)處需加入的相應(yīng)物質(zhì)分別是
①__________、②__________、③__________、④__________、⑤__________。
(2)寫(xiě)出①處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________；
寫(xiě)出③處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________。
(3)鐵紅的化學(xué)式為_(kāi)_______；分別寫(xiě)出鐵紅和氧化銅在工業(yè)上的一種主要用途：鐵紅________________________________________________________________________；
氧化銅_________________________________________。
解析：(1)本實(shí)驗(yàn)的目的是用廢鐵屑、常用的酸和堿，從廢水中回收金，并生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅。因廢水中含有Fe3＋、Cu2＋、Au3＋，所以首先加入廢鐵屑將Cu和Au都置換出來(lái)。Cu和Au的分離可以利用Cu與稀硝酸能反應(yīng)而Au不能將其分離，Cu2＋和Fe2＋分別加入堿使其轉(zhuǎn)化為沉淀，灼燒分別生成它們的氧化物。
(2)由于廢水顯酸性，又含有Cu2＋、Au3＋、Fe3＋，因此加入鐵屑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe＋2H＋===H2↑＋Fe2＋、Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋、3Fe＋2Au3＋===2Au＋3Fe2＋、2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。
(3)鐵紅的化學(xué)式為Fe2O3，鐵紅常用作紅色顏料，氧化銅常用作制銅鹽的原料。
答案：(1)①?gòu)U鐵屑?、谙×蛩?或稀鹽酸)?、巯∠跛?br /> ④氫氧化鈉　⑤氫氧化鈉
(2)Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，
Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋，2Au3＋＋3Fe===2Au＋3Fe2＋
3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
(3)Fe2O3　用作紅色顏料　用作制銅鹽的原料
11．(15分)(2017·高考全國(guó)卷Ⅲ)重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeO·Cr2O3，還含有硅、鋁等雜質(zhì)。制備流程如圖所示：

回答下列問(wèn)題：
(1)步驟①的主要反應(yīng)為FeO·Cr2O3＋Na2CO3＋NaNO3Na2CrO4＋Fe2O3＋CO2＋NaNO2
上述反應(yīng)配平后FeO·Cr2O3與NaNO3的系數(shù)比為_(kāi)_______。該步驟不能使用陶瓷容器，原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)濾渣1中含量最多的金屬元素是____________，濾渣2的主要成分是____________及含硅雜質(zhì)。
(3)步驟④調(diào)濾液2的pH使之變________(填“大”或“小”)，原因是________________________________________________________________________
(用離子方程式表示)。
(4)有關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖所示。向“濾液3”中加入適量KCl，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾得到K2Cr2O7固體。冷卻到________(填標(biāo)號(hào))得到的K2Cr2O7固體產(chǎn)品最多。

a．80 ℃　　　b．60 ℃　　　c．40 ℃　　　d．10 ℃
步驟⑤的反應(yīng)類(lèi)型是______________。
(5)某工廠用m1 kg 鉻鐵礦粉(含Cr2O3 40%)制備K2Cr2O7，最終得到產(chǎn)品m2 kg，產(chǎn)率為_(kāi)___________。
解析：(1) 1 mol FeO·Cr2O3參與反應(yīng)共失去7 mol電子，而1 mol NaNO3參與反應(yīng)得到2 mol電子，根據(jù)得失電子守恒，二者的系數(shù)比為2∶7。由于高溫下碳酸鈉能與陶瓷中的二氧化硅發(fā)生反應(yīng)，所以該步驟不能使用陶瓷容器。(2)步驟①中生成的氧化鐵因不溶于水而進(jìn)入濾渣1，所以濾渣1中含量最多的金屬元素是Fe。結(jié)合流程圖可知，濾渣2的主要成分是氫氧化鋁及含硅雜質(zhì)。(3)濾液2中存在平衡：2CrO＋2H＋Cr2O＋H2O，氫離子濃度越大(pH越小)，越有利于平衡正向移動(dòng)，所以步驟④應(yīng)調(diào)節(jié)濾液2的pH使之變小。(4)根據(jù)題圖，可知溫度越低，K2Cr2O7的溶解度越小，析出的重鉻酸鉀固體越多，故d項(xiàng)正確。步驟⑤中發(fā)生的反應(yīng)為Na2Cr2O7＋2KCl===K2Cr2O7↓＋2NaCl，其屬于復(fù)分解反應(yīng)。(5)該鉻鐵礦粉中Cr2O3的物質(zhì)的量為，根據(jù)Cr元素守恒可求得K2Cr2O7的理論質(zhì)量m0＝×294 g·mol－1×10－3 kg·g－1＝ kg，所以產(chǎn)品的產(chǎn)率為×100%＝×100%。
答案：(1)2∶7　陶瓷在高溫下會(huì)與Na2CO3反應(yīng)
(2)Fe　Al(OH)3
(3)小　2CrO＋2H＋Cr2O＋H2O
(4)d　復(fù)分解反應(yīng)
(5)×100%
12．(14分)一些常見(jiàn)的單質(zhì)、化合物有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(有些反應(yīng)的條件和部分物質(zhì)未全部列出)。已知在常溫常壓下，F(xiàn)為紅棕色氣體；L為白色不溶于水的固體，它既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉反應(yīng)；K為紅褐色難溶物，A、H為生活中常見(jiàn)的兩種金屬；D為非金屬氣態(tài)單質(zhì)。

(1)B物質(zhì)的化學(xué)式：________，D的名稱：________。
(2)寫(xiě)出J＋H→I的離子方程式：_________________________________________。
(3)F→G的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)銅與G的濃溶液反應(yīng)過(guò)程中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。
(5)M放置在空氣中顏色的變化為_(kāi)_______________，寫(xiě)出其發(fā)生變化的化學(xué)方程式：__________________________________。
(6)H的最高價(jià)氧化物可與A發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為_(kāi)_____________。
(7)寫(xiě)出檢驗(yàn)I溶液中陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方法：_________________________________________
________________________________________________________________________。
B、C、L均是含有同一元素的化合物，用離子方程式寫(xiě)出以B為主要原料制備L的可行方法：____________________________________。
解析：常溫常壓下，F(xiàn)為紅棕色氣體，則F為NO2，非金屬氣態(tài)單質(zhì)D與氧氣反應(yīng)得到E、E與氧氣反應(yīng)得到NO2，可推知D為N2，E為NO，F(xiàn)與水反應(yīng)生成的G為HNO3，金屬H與硝酸反應(yīng)生成J，J與H反應(yīng)生成I，而I又能與硝酸反應(yīng)生成J，則H為變價(jià)金屬，故H為Fe，J為Fe(NO3)3，I為Fe(NO3)2，M為Fe(OH)2。L為白色不溶于水的固體，它既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉反應(yīng)，則L為兩性物質(zhì)，含有Al元素，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知金屬A為Al，B為AlCl3，C為Na[Al(OH)4]，Na[Al(OH)4]與Fe(NO3)3發(fā)生相互促進(jìn)水解反應(yīng)得到L與K，故L為Al(OH)3，K為Fe(OH)3。(2)Fe(NO3)3與Fe反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。(3)F→G的反應(yīng)為3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，該反應(yīng)中氧化劑、還原劑均為NO2，HNO3為氧化產(chǎn)物，NO為還原產(chǎn)物，故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2。(4)銅與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)：Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O，隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃硝酸逐漸變成稀硝酸，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。(5)Fe(OH)2白色沉淀暴露在空氣中會(huì)迅速被O2氧化為灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色的Fe(OH)3，發(fā)生變化的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。(6)H的最高價(jià)氧化物為氧化鐵，可與Al發(fā)生置換反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3。(7)可通過(guò)向AlCl3溶液中滴加NH3·H2O來(lái)制備Al(OH)3，反應(yīng)的離子方程式為Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH。
答案：(1)AlCl3　氮?dú)狻?2)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
(3)1∶2　3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
(4)Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O、3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
(5)白色→灰綠色→紅褐色　4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
(6)Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3
(7)取少量I溶液于試管中，加入少量鐵氰化鉀溶液，若出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，證明有Fe2＋(或取少量待測(cè)液于試管中，先加入KSCN溶液無(wú)現(xiàn)象，再加入新制氯水，溶液變?yōu)檠t色，則證明有Fe2＋)　Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
13．(16分)(2016·高考浙江卷)Ⅰ．化合物
Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作環(huán)保型阻燃材料，受熱時(shí)按如下化學(xué)方程式分解：
2Mg5Al3(OH)19(H2O)427H2O↑＋10MgO＋3Al2O3。
(1)寫(xiě)出該化合物作阻燃劑的兩條依據(jù)：_________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)用離子方程式表示除去固體產(chǎn)物中Al2O3的原理：_____________________________。
(3)已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化學(xué)方程式表示其原理：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
Ⅱ．磁性材料A是由兩種元素組成的化合物，某研究小組按如圖流程探究其組成：

請(qǐng)回答：
(1)A的組成元素為_(kāi)_______(用元素符號(hào)表示)，化學(xué)式為_(kāi)_______________。
(2)溶液C可溶解銅片，列舉該反應(yīng)的一個(gè)實(shí)際應(yīng)用：__________________。
(3)已知化合物A能與稀硫酸反應(yīng)，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標(biāo)況下的密度為1．518 g·L－1)，該氣體分子的電子式為_(kāi)_______。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：________________________________。
(4)寫(xiě)出F→G反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案探究溶液G中的主要微粒(不考慮H2O、H＋、K＋、I－)：_________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：Ⅰ．(1)Mg5Al3(OH)19(H2O)4的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)生成了大量的水蒸氣和固體氧化物。吸熱能降低環(huán)境的溫度，固體氧化物能有效隔絕空氣，而生成的水蒸氣則能稀釋空氣，降低氧氣的濃度，從而阻止燃燒的繼續(xù)。(2)Al2O3為兩性氧化物，而MgO能與酸反應(yīng)，故應(yīng)用堿溶液除去Al2O3，離子方程式為Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－。(3)NH4Cl水解使溶液呈酸性，能有效溶解MgO，相應(yīng)的化學(xué)方程式為MgO＋2NH4Cl＋H2O===MgCl2＋2NH3·H2O或NH4Cl＋H2ONH3·H2O＋HCl，MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O。
Ⅱ．(1)由C中加入KSCN溶液后呈紅色，可推出B為Fe2O3，C為FeCl3；由F能將I2還原為I－可知，E應(yīng)該是一種具有強(qiáng)還原性的氣體，可初步推斷E為SO2，則F為H2SO3。由以上分析可得A中含有Fe與S兩種元素，其中含有的鐵元素的質(zhì)量為1．680 g，物質(zhì)的量為0．030 mol；含有的硫元素的質(zhì)量為1．280 g，物質(zhì)的量為0．040 mol；A的化學(xué)式為Fe3S4。(2)FeCl3溶解銅可用于制印刷電路板。(3)Fe3S4與稀硫酸反應(yīng)生成的氣體的摩爾質(zhì)量為34 g·mol－1，故該氣體為H2S，其相應(yīng)的電子式為，該反應(yīng)的離子方程式為Fe3S4＋6H＋===3H2S↑＋3Fe2＋＋S。(4)F→G的化學(xué)方程式為H2SO3＋I(xiàn)2＋H2O===H2SO4＋2HI；G中需要檢驗(yàn)的微粒有SO、H2SO3，具體實(shí)驗(yàn)方案為加入足量BaCl2檢驗(yàn)SO的存在并除去SO，分離沉淀得到清液后，再向清液中加入氧化劑(如H2O2)，若又有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明存在H2SO3。
答案：Ⅰ．(1)反應(yīng)吸熱降低溫度，固體氧化物隔絕空氣，水蒸氣稀釋空氣(任寫(xiě)兩條即可)
(2)Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－
(3)MgO＋2NH4Cl＋H2O===MgCl2＋2NH3·H2O(或NH4Cl＋H2ONH3·H2O＋HCl，MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O)
Ⅱ．(1)S、Fe　Fe3S4　(2)制印刷電路板
(3) 　Fe3S4＋6H＋===3H2S↑＋3Fe2＋＋S
(4)H2SO3＋I(xiàn)2＋H2O===H2SO4＋2HI　取溶液G，加入過(guò)量BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則有SO；過(guò)濾后取濾液，滴加H2O2溶液，若再產(chǎn)生白色沉淀，則有H2SO3

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