(時(shí)間：60分鐘　滿(mǎn)分：100分)
一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分)
1．三聚氰胺又名蛋白精[分子式為C3N3(NH2)3，相對(duì)分子質(zhì)量：126]是一種低毒性化工產(chǎn)品，嬰幼兒大量攝入可引起泌尿系統(tǒng)疾患。有關(guān)三聚氰胺說(shuō)法正確的是(　　)
A．2.52 g三聚氰胺含氮原子數(shù)目為0.12NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol三聚氰胺的體積為22.4 L
C．三聚氰胺含氮量約為10%
D．三聚氰胺的摩爾質(zhì)量為126 g
解析：選A。三聚氰胺為固體，摩爾質(zhì)量為126 g·mol－1，1分子三聚氰胺中含有6個(gè)氮原子，含氮量約為66.7%。
2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是(　　)
A．14 g乙烯和環(huán)丙烷的混合物中總原子數(shù)為3NA
B．常溫下，11.2 L甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)為0.5NA
C．5.6 g鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3NA
D．0.1 mol·L－1的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)為0.1NA
解析：選A。A．乙烯和環(huán)丙烷的通式為CnH2n，14 g混合物中總原子的物質(zhì)的量為×3n mol＝3 mol，故正確；B．常溫下氣體摩爾體積不是22.4 L·mol－1，故錯(cuò)誤；C．Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，失去電子的物質(zhì)的量為×2 mol＝0.2 mol，故錯(cuò)誤；D．沒(méi)有說(shuō)明體積，故錯(cuò)誤。
3．將30 mL 0.5 mol·L－1NaOH溶液加水稀釋到500 mL。NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，關(guān)于稀釋后溶液的敘述不正確的是(　　)
A．該溶液中OH－濃度為0.03 mol·L－1
B．該溶液中含Na＋個(gè)數(shù)為0.015NA
C．向原溶液中加入470 mL蒸餾水即可
D．該溶液中含有氧原子個(gè)數(shù)大于0.015NA
解析：選C。溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則30 mL×0.5 mol·L－1＝500 mL×c，c＝0.03 mol·L－1，A正確；稀釋前后Na＋物質(zhì)的量不變，為0.015 mol，B正確；應(yīng)在500 mL容量瓶中定容配制，C錯(cuò)誤；溶液中水分子中也含有氧原子，D正確。
4．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是一個(gè)重要的定量實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)
A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，可不經(jīng)干燥直接用于配制溶液
B．配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸時(shí)，用量筒量取9.82 mL濃鹽酸
C．配制1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液時(shí)用托盤(pán)天平稱(chēng)量5.85 g NaCl固體
D．定容時(shí)，為防止液滴飛濺，膠頭滴管應(yīng)緊貼容量瓶?jī)?nèi)壁
解析：選A。量筒只能精確到0.1 mL，B錯(cuò)誤；托盤(pán)天平只能精確到0.1 g，C錯(cuò)誤；用膠頭滴管定容時(shí)，滴管不能緊貼容量瓶?jī)?nèi)壁，以防蒸餾水附著在容量瓶刻度線(xiàn)上部，引起誤差，D錯(cuò)誤。
5．在體積相同的兩個(gè)密閉容器中分別充滿(mǎn)O2、O3氣體，當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)氣體的溫度和密度相等時(shí)，下列說(shuō)法中正確的是(　　)
A．兩種氣體的壓強(qiáng)相等
B．兩種氣體的氧原子數(shù)目相等
C．兩種氣體的分子數(shù)目相等
D．O2比O3質(zhì)量小
解析：選B。根據(jù)ρ＝可知，V、ρ相同時(shí)，O2和O3的質(zhì)量相同，D錯(cuò)；等質(zhì)量的O2和O3中氧原子數(shù)之比為＝1，B正確；＝＝，則分子數(shù)不相等，C錯(cuò)；根據(jù)＝可知，兩種氣體壓強(qiáng)不相等，A錯(cuò)。
6．在80 g密度為d g·cm－3的硫酸鐵溶液中，含有2.8 g Fe3＋，則此溶液中SO的物質(zhì)的量濃度為(單位為mol·L－1)(　　)
A．d　　　 B．d
C．d D．d
解析：選A。根據(jù)Fe2(SO4)3的電離方程式：Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO，可得溶液中含n(SO)＝n(Fe3＋)×＝×＝0.075 mol，溶液的體積V＝×10－3 L·mL－1，因此c(SO)＝＝d mol·L－1。
7．等溫等壓下，有質(zhì)子數(shù)相等的CO、N2、C2H2三種氣體，下列敘述中正確的是(　　)
A．體積之比為13∶13∶14
B．密度之比為14∶14∶13
C．質(zhì)量之比為1∶1∶1
D．原子數(shù)之比為1∶1∶1
解析：選B。A項(xiàng)，三種氣體分子的質(zhì)子數(shù)分別為14、14、14，質(zhì)子數(shù)相等的CO、N2、C2H2三種氣體，物質(zhì)的量相等，等溫等壓下，氣體的體積與其物質(zhì)的量成正比，所以三者體積之比為1∶1∶1，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，CO、N2、C2H2摩爾質(zhì)量分別為28 g·mol－1、28 g·mol－1、26 g·mol－1，等溫等壓下，氣體摩爾體積相同，根據(jù)ρ＝＝知，密度與摩爾質(zhì)量成正比，則密度之比為28∶28∶26＝14∶14∶13，正確；C項(xiàng)，三種氣體分子的物質(zhì)的量相等，CO、N2、C2H2摩爾質(zhì)量分別為28 g·mol－1、28 g·mol－1、26 g·mol－1，根據(jù)m＝nM知，質(zhì)量之比與摩爾質(zhì)量成正比為28∶28∶26＝14∶14∶13，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，1分子CO、N2、C2H2分別含原子數(shù)為2、2、4，所以三種氣體原子數(shù)之比為1∶1∶2，錯(cuò)誤。
8．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，物質(zhì)的量濃度為c mol·L－1的KOH溶液，蒸發(fā)溶劑，恢復(fù)到原溫度，若質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?a%，則物質(zhì)的量濃度變?yōu)?　　)
A．大于2c mol·L－1 B．等于2c mol·L－1
C．小于2c mol·L－1 D．在c～2c mol·L－1
解析：選A。設(shè)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%KOH溶液的密度為x g·mL－1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a%KOH溶液的密度為y g·mL－1，則：質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a% KOH溶液的物質(zhì)的量濃度為c＝ mol·L－1；質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a% KOH溶液的物質(zhì)的量濃度為c′＝ mol·L－1，氫氧化鉀溶液濃度越大，密度越大，則x2c。
9．硫代硫酸鈉溶液與鹽酸的反應(yīng)(Na2S2O3＋2HCl===2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O)可用于探索濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。常溫常壓下，若該反應(yīng)產(chǎn)生固體單質(zhì)16 g，則反應(yīng)中各有關(guān)物質(zhì)的物理量均正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)(　　)
選項(xiàng)
二氧化硫
硫代硫酸鈉
轉(zhuǎn)移的電子
A
1 mol

NA
B
11.2 L
0.5 mol

C

158 g
2 mol
D

79 g
NA
解析：選D。該反應(yīng)為S2O在酸性條件下的歧化反應(yīng)，S2O中硫的化合價(jià)為＋2，1 mol S2O參加反應(yīng)生成1 mol單質(zhì)硫和1 mol SO2，轉(zhuǎn)移2 mol電子，故常溫常壓下反應(yīng)生成16 g(即0.5 mol)單質(zhì)硫時(shí)，必生成0.5 mol SO2，同時(shí)轉(zhuǎn)移1 mol電子，需要注意的是常溫常壓下11.2 L SO2的物質(zhì)的量不是0.5 mol，故只有D項(xiàng)正確。
10．在t ℃時(shí)，將a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假設(shè)該溶液的密度為ρ g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，其中含有NH的物質(zhì)的量是b mol，下列敘述正確的是(　　)
A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w＝×100%
B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c＝ mol/L
C．溶液中c(OH－)＝ mol/L＋c(H＋)
D．向上述溶液中加入V mL水，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w
解析：選C。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w＝×100%，A錯(cuò)誤；在計(jì)算時(shí)氨水中的溶質(zhì)是NH3，而不是NH3·H2O，將w＝×100%代入公式c＝，化簡(jiǎn)可得c＝ mol/L，B錯(cuò)誤；氨水中含有的陽(yáng)離子為H＋和NH，含有的陰離子只有OH－，根據(jù)電荷守恒可知C正確；由于氨水的密度小于水的密度，與水等體積混合所得稀氨水的質(zhì)量大于原氨水質(zhì)量的2倍，故其質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5w，D錯(cuò)誤。
二、非選擇題(本題包括5小題，共50分)
11．(9分)計(jì)算后填空：
(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，448 mL某氣體的質(zhì)量為0.64 g，這種氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)_______。
(2)某氯化鐵與氯化鈉的混合液，已知c(Fe3＋)＝0.2 mol·L－1，c(Cl－)＝1 mol·L－1。則c(Na＋)為_(kāi)_______。
(3)19 g某二價(jià)金屬的氯化物RCl2中含有0.4 mol的Cl－，則R的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)_______。
(4)V L Fe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3＋m g，則溶液中SO的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______mol·L－1。
(5)在無(wú)土栽培中，配制1 L含5 mol NH4Cl、1.6 mol KCl、2.4 mol K2SO4的某營(yíng)養(yǎng)液，若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制，則需KCl、NH4Cl的物質(zhì)的量分別為_(kāi)_______、________。
(6)如圖所示，分別向密閉容器內(nèi)可移動(dòng)活塞的兩邊充入空氣(已知空氣體積占整個(gè)容器容積的1/4)、H2和O2的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若將H2、O2的混合氣體點(diǎn)燃引爆，活塞先左彈，恢復(fù)原溫度后，活塞右滑停留于容器的中央。則原來(lái)H2、O2的體積之比可能為_(kāi)_____。

解析：(6)設(shè)空氣的物質(zhì)的量為1 mol，反應(yīng)前，左右兩室的體積之比為1∶3，反應(yīng)前右室的物質(zhì)的量為3 mol，反應(yīng)后，活塞處于中央，兩室體積相等，則兩室中氣體的物質(zhì)的量相等，反應(yīng)后右室氣體物質(zhì)的量為1 mol，發(fā)生反應(yīng)2H2＋O22H2O，設(shè)H2、O2的物質(zhì)的量分別為x mol、y mol，若氫氣過(guò)量，則：，解得x∶y＝7∶2；若氧氣過(guò)量，則：，解得x∶y＝4∶5。
答案：(1)32　(2)0.4 mol·L－1　(3)24　(4)
(5)6.4 mol　0.2 mol　(6)7∶2或4∶5
12．(10分)實(shí)驗(yàn)室需要0.1 mol·L－1NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題：
(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號(hào))，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________________(填儀器名稱(chēng))。

(2)下列操作中，容量瓶所不具備的功能是________(填序號(hào))。
A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液
B．貯存溶液
C．測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D．準(zhǔn)確直接稀釋某一濃度的溶液
E．用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)
(3)根據(jù)計(jì)算用托盤(pán)天平稱(chēng)取NaOH的質(zhì)量為_(kāi)_____g。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線(xiàn)，則所得溶液濃度________0.1 mol·L－1(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)未經(jīng)冷卻，則所得溶液濃度________0.1 mol·L－1。
(4)根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g·cm－3的濃硫酸的體積為_(kāi)_______mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。配制過(guò)程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋?zhuān)♂寱r(shí)操作方法是_________________________________________________。
解析：(1)配制溶液時(shí)不用圓底燒瓶和分液漏斗，還必須有溶解用的燒杯和攪拌、引流用的玻璃棒。
(2)容量瓶不能用來(lái)直接溶解、稀釋、貯存溶液，容量瓶只有一個(gè)刻度線(xiàn)，只能用來(lái)測(cè)量所標(biāo)明容積的溶液的體積。
(3)應(yīng)配制500 mL NaOH溶液，則m(NaOH)＝0.5 L×0.1 mol·L－1×40 g·mol－1＝2.0 g。定容時(shí)若仰視刻度線(xiàn)，則實(shí)際溶液體積偏大，則所配制溶液濃度偏低，即小于0.1 mol·L－1。若NaOH溶液未經(jīng)冷卻就轉(zhuǎn)入容量瓶定容，溫度冷卻到標(biāo)定溫度時(shí)，溶液體積偏小，導(dǎo)致所配N(xiāo)aOH溶液濃度偏大，即大于0.1 mol·L－1。
(4)濃硫酸的濃度為c＝＝ mol·L－1＝18.4 mol·L－1，則0.5 mol·L－1×500 mL＝18.4 mol·L－1×V，V＝13.6 mL，要注意濃硫酸稀釋的操作要點(diǎn)。
答案：(1)AC　燒杯、玻璃棒　(2)BCDE　(3)2.0　小于　大于　(4)13.6　將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌
13．(9分)一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100 mL 6.00 mol·L－1的NaOH溶液(密度為1.2 g·mL－1)恰好完全吸收，測(cè)得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.1 mol。
(1)原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。
(2)所得溶液中Cl－的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。
(3)所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比 n(Cl2)∶n(H2)＝____________。
解析：(1)根據(jù)c＝可知，原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w＝×100%＝×100%＝20%。
(2)根據(jù)鈉元素守恒有n(NaCl)＋n(NaClO)＝n(NaOH)，故n(NaCl)＝0.1 L×6.00 mol·L－1－0.1 mol＝0.5 mol，所以溶液中氯離子的物質(zhì)的量為 0.5 mol。
(3)設(shè)氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成的氯離子的物質(zhì)的量為x，由n(NaClO)＝0.1 mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有x＝0.1 mol，溶液中Cl－來(lái)源于氯化氫及氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)，氯化氫提供的氯離子為0.5 mol－0.1 mol＝0.4 mol，即反應(yīng)后的混合氣體中n(HCl)＝0.4 mol，根據(jù)氫元素守恒可知，n(H2)＝n(HCl)＝×0.4 mol＝0.2 mol，而n(Cl2)＝n(NaOH)＝×0.1 L×6.00 mol·L－1＝0.3 mol，故所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比為0.3 mol∶0.2 mol＝3∶2。
答案：(1)20%　(2)0.5　(3)3∶2
14．(10分)某同學(xué)用電解法測(cè)定某金屬氧化物MO中金屬M(fèi)的摩爾質(zhì)量：①稱(chēng)取該氧化物MO質(zhì)量為W g，完全溶解于240 mL 6 mol·L－1硫酸溶液中，再配成250 mL溶液；②從250 mL該溶液中取出50 mL溶液，以鉑為電極電解，當(dāng)金屬剛好完全析出時(shí)，電極增重m g(已知氧化性：M2＋>H＋)。
(1)本實(shí)驗(yàn)需要240 mL 6 mol·L－1硫酸溶液，配制該溶液時(shí)需要98.3%(ρ＝1.84 g·cm－3)的濃硫酸體積為_(kāi)_______mL。
(2)電解過(guò)程中，導(dǎo)線(xiàn)上通過(guò)________NA個(gè)電子(NA表示阿伏加德羅常數(shù))。
(3)計(jì)算在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，另一極產(chǎn)生氣體的體積為_(kāi)_______L。
(4)M的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_____________________(用含W、m的表達(dá)式表示)。
解析：(1)實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有240 mL容量瓶，要用250 mL容量瓶配制該硫酸溶液。
0．25 L×6 mol·L－1＝×V，V＝81.3 mL。
(2)MO―→M
Ar＋16　 Ar
W g 5m g
Ar＝，n(M)＝＝ mol，
根據(jù)M2＋＋2e－===M知，n(e－)＝ mol。
(3)陽(yáng)極反應(yīng)式為4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，
V(O2)＝ mol××22.4 L·mol－1＝ L。
(4)M＝ g·mol－1。
答案：(1)81.3　(2)　(3)
(4) g·mol－1
15．(12分)CO2是重要的化工原料，也是應(yīng)用廣泛的化工產(chǎn)品。CO2與過(guò)氧化鈉或超氧化鉀反應(yīng)可產(chǎn)生氧氣。
完成下列計(jì)算：
(1)CO2通入氨水生成NH4HCO3，NH4HCO3很容易分解。2.00 mol NH4HCO3完全分解，分解產(chǎn)物經(jīng)干燥后的體積為_(kāi)_______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
(2)某H2中含有2.40 mol CO2，將該混合氣體通入2.00 L NaOH溶液中，CO2被完全吸收。如果NaOH完全反應(yīng)，該NaOH溶液的濃度為_(kāi)_______。
(3)CO2和KO2有下列反應(yīng)：
4KO2＋2CO2===2K2CO3＋3O2
4KO2＋4CO2＋2H2O===4KHCO3＋3O2
若9 mol CO2在密封艙內(nèi)和KO2反應(yīng)后生成9 mol O2，則反應(yīng)前密封艙內(nèi)H2O的量應(yīng)該是________。
(4)甲烷和水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物是合成甲醇的原料：CH4＋H2OCO＋3H2。
已知：CO＋2H2CH3OH；
CO2＋3H2CH3OH＋H2O。
300 mol CH4完全反應(yīng)后的產(chǎn)物中，加入100 mol CO2后合成甲醇。若獲得甲醇350 mol，殘留氫氣120 mol，則CO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。
解析：(1)碳酸氫銨分解的化學(xué)方程式為NH4HCO3H2O＋NH3↑＋CO2↑，從反應(yīng)的化學(xué)方程式可以看出，分解產(chǎn)物經(jīng)干燥后，所得氣體為NH3和CO2，且n(NH3)＋n(CO2)＝2n(NH4HCO3)＝2×2.00 mol＝4.00 mol，則V(混合氣體)＝4.00 mol×22.4 L·mol－1＝89.6 L，即分解產(chǎn)物經(jīng)干燥后的體積為89.6 L。
(2)根據(jù)題意，2.40 mol CO2被完全吸收，NaOH也完全反應(yīng)，則反應(yīng)的產(chǎn)物可能是Na2CO3(此時(shí)NaOH溶液的濃度最大)或NaHCO3(此時(shí)NaOH溶液的濃度最小)或Na2CO3和NaHCO3的混合物。用極值思想分析兩種特殊情況：
①CO2＋NaOH===NaHCO3，
n(NaOH)＝n(CO2)＝2.40 mol，
則c(NaOH)＝＝1.20 mol·L－1；
②CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O，
n(NaOH)＝2n(CO2)＝4.80 mol，
則c(NaOH)＝＝2.40 mol·L－1；
綜合①②可知，NaOH溶液的濃度范圍為1.20 mol·L－1≤c(NaOH)≤2.40 mol·L－1。
(3)設(shè)反應(yīng)前密封艙內(nèi)H2O的物質(zhì)的量為n，
4KO2＋4CO2＋2H2O===4KHCO3＋3O2
2n 　n 1.5n
4KO2＋2CO2===2K2CO3＋3O2
9－2n 　　　1.5×(9－2n)
根據(jù)題意生成氧氣9 mol，所以有1.5n＋1.5×(9－2n)＝9 mol，解得n＝3 mol，即反應(yīng)前密封艙內(nèi)H2O的物質(zhì)的量為3 mol。
(4)CH4?。2OCO?。?H2
300 mol 300 mol 900 mol
設(shè)CO2的轉(zhuǎn)化率為α，CO的轉(zhuǎn)化率為β
CO?。?H2CH3OH
300β mol　600β mol　 300β mol
CO2?。?H2CH3OH　＋　H2O
100α mol　300α mol　 100α mol
根據(jù)題意，共生成350 mol甲醇，所以有
300β mol＋100α mol＝350 mol?、?br /> 根據(jù)題意，反應(yīng)后殘留氫氣120 mol，則實(shí)際參加反應(yīng)的氫氣為900 mol－120 mol，所以有600β mol＋300α mol＝900 mol－120 mol?、?br /> 由①②式可得α＝0.8，即CO2的轉(zhuǎn)化率為80%。
答案：(1)89.6　(2)1.2 mol·L－1≤c(NaOH)≤2.4 mol·L－1　(3)3 mol　(4)80%

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