2021屆高考化學(xué)人教版一輪創(chuàng)新教學(xué)案：第1章第3講物質(zhì)的量濃度-學(xué)案下載-教習(xí)網(wǎng)

1.判斷正誤，正確的畫“√”，錯誤的畫“×”，并指明錯因。(1)1 mol·L－1 NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl。(×)錯因：1_mol·L－1_NaCl溶液是指1_L該溶液中含1_mol_NaCl。(2)從100 mL 5 mol·L－1 H2SO4溶液中取出了10 mL，所得硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L－1。(×)錯因：溶液的物質(zhì)的量濃度與溶液的體積大小無關(guān)。(3)將40 g SO3溶于60 g水中所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%。(×)錯因：SO3溶于水后溶質(zhì)為H2SO4，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×98 g·mol－1÷100 g＝49%。(4)用100 mL水吸收0.1 mol HCl氣體所得溶液的物質(zhì)的量濃度恰好是1 mol·L－1。(×)錯因：100_mL水吸收0.1_mol_HCl后，體積不等于100_mL，故濃度不等于1_mol·L－1。(5)配制稀硫酸時，先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾水。(×)錯因：稀釋濃硫酸時，應(yīng)把濃H2SO4倒入水中。(6)稱取2.0 g NaOH固體，可先在托盤上各放一張濾紙，然后在右盤上添加2 g砝碼，左盤上添加NaOH固體。(×)錯因：稱取NaOH、KOH等易潮解，腐蝕性強的物質(zhì)時要用小燒杯(不用濾紙)。(7)按照下圖操作，配制一定濃度的NaCl溶液。(×)錯因：定容時要平視，不能俯視(或仰視)。(8)按照上圖操作，配制0.10 mol·L－1 NaOH溶液。(×)錯因：容量瓶不能用來溶解固體，也不能用于稀釋濃溶液。2．教材改編題(據(jù)人教必修一P17T4)將50 mL 0.3 mol/L的NaOH溶液加水稀釋到300 mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量為________，濃度為________。答案　0.015 mol　0.05 mol/L考點一　物質(zhì)的量濃度及其計算　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [解析]　n(HCl)＝ mol，m(溶液)＝ g，V(溶液)＝ g÷(b g·mL－1×1000 mL·L－1)，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度＝＝ mol·L－1。 [答案]　C　　　　　　　　　　　　　　　　　　　物質(zhì)的量濃度有關(guān)計算的一般方法1．由定義出發(fā)，運用守恒(溶質(zhì)守恒、溶劑守恒等)及公式：c＝、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%進行推理，注意密度的橋梁作用，不要死記公式。2．氣體溶于水，溶質(zhì)是該氣體與水反應(yīng)生成的物質(zhì)，NH3溶于水后主要溶質(zhì)是NH3·H2O，但以NH3計算。3．氣體溶于水，溶液的體積不是溶劑的體積更不是氣體體積與溶劑體積之和，應(yīng)根據(jù)V＝進行計算。1．(2019·洛陽模擬)下列溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度最大的是(　　)A．200 mL 2.5 mol·L－1 MgCl2溶液B．1000 mL 2.5 mol·L－1 NaCl溶液C．250 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液D．300 mL 5 mol·L－1 KClO3溶液答案　A解析　溶液中c(Cl－)＝溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×化學(xué)式中氯離子個數(shù)，與溶液的體積無關(guān)。200 mL 2.5 mol·L－1 MgCl2溶液中c(Cl－)＝2c(MgCl2)＝2.5 mol·L－1×2＝5 mol·L－1；1000 mL 2.5 mol·L－1 NaCl溶液中c(Cl－)＝c(NaCl)＝2.5 mol·L－1；250 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液中c(Cl－)＝3c(AlCl3)＝1 mol·L－1×3＝3 mol·L－1；氯酸鉀溶液中不含氯離子，所以氯離子的物質(zhì)的量濃度是0 mol·L－1。2．把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為(　　)A. mol·L－1 B. mol·L－1C. mol·L－1 D. mol·L－1答案　D解析　設(shè)每份中鎂離子的物質(zhì)的量為x，硫酸根離子的物質(zhì)的量為y，則由Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓可知， 1 2 x a mol＝，解得x＝0.5a mol，由Ba2＋＋SO===BaSO4↓可知， 1 1 b mol y＝，解得y＝b mol，忽略溶液中的H＋和OH－，由電荷守恒知，b×2＝c(K＋)＋0.5a×2，溶液中K＋的物質(zhì)的量為(2b－a) mol，又由于混合溶液分成兩等份，則原溶液中的K＋的物質(zhì)的量為2(2b－a) mol，則原混合溶液中鉀離子的濃度為＝ mol·L－1。考點二　一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 [解析]　解答本題時需注意以下兩點：①在計算所需溶質(zhì)的物質(zhì)的量或質(zhì)量時，要按容量瓶的容積進行計算。②用容量瓶不能配制任意體積的溶液，只能按照實驗室中現(xiàn)有規(guī)格的容量瓶進行配制。(1)實驗室中有500 mL的容量瓶，進行配制時應(yīng)配制500 mL溶液，另外還缺少膠頭滴管。(2)m(NaOH)＝0.5 mol·L－1×0.5 L×40.0 g·mol－1＝10.0 g。 [答案]　(1)膠頭滴管　500 mL容量瓶　(2)10.0 g　(3)左盤　(4)攪拌，加速溶解(5)玻璃棒　保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中(6)向容量瓶中加入蒸餾水至距刻度線1～2 cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液體的凹液面最低處和刻度線在同一水平面上 [解析]　定容時俯視刻度線，溶液體積偏小，濃度偏高，A正確；NaOH溶解放熱，未冷卻即轉(zhuǎn)移，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，B錯誤；容量瓶不干燥，不影響溶液濃度，C錯誤；搖勻后液面降低，但濃度不受影響，D錯誤。 [答案]　A　1．溶液配制過程中的“四個數(shù)據(jù)” 數(shù)據(jù)要求或解釋藥品的質(zhì)量實驗室中一般用托盤天平稱量藥品，而托盤天平只能精確到0.1 g，所以記錄數(shù)據(jù)時只能保留小數(shù)點后一位數(shù)字。如所需NaCl的質(zhì)量為14.6 g，不能寫為14.60 g容量瓶的規(guī)格(1)選擇容量瓶的規(guī)格時應(yīng)該與所配溶液體積相等或稍大，如需用480 mL某溶液，則應(yīng)該選擇500 mL容量瓶(2)回答補充儀器的問題時應(yīng)該注明容量瓶的規(guī)格，如回答“500 mL容量瓶”時，不能只回答“容量瓶”洗滌燒杯和玻璃棒2～3次移液時洗滌燒杯和玻璃棒2～3次是為了確保溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移入容量瓶中，否則會導(dǎo)致溶液濃度偏低液面離容量瓶刻度線下1～2 cm定容時，當(dāng)液面離容量瓶刻度線1～2 cm時，應(yīng)該改用膠頭滴管滴加，否則容易導(dǎo)致液體體積超過刻度線，導(dǎo)致溶液濃度偏低 2．溶液配制過程中的誤差分析(1)分析方法如配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，未洗滌燒杯和玻璃棒就定容，會造成溶質(zhì)的量減小，故濃度偏低。(2)俯視、仰視對實驗造成誤差的分析方法3．(2020·鄭州一中月考)某學(xué)生配制了100 mL 1 mol·L－1的硫酸，然后對溶液濃度做精確測定，且測定過程中一切操作都正確，但測得溶液的物質(zhì)的量濃度小于1 mol·L－1。則在配制過程中，下列操作可能導(dǎo)致溶液濃度偏低的是(　　)①量筒用蒸餾水洗凈后立即用來量取濃硫酸　②將濃硫酸在燒杯中稀釋，轉(zhuǎn)移到100 mL的容量瓶中后，沒有洗滌燒杯　③在轉(zhuǎn)移過程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面　④最后定容時，加水超過了刻度線，馬上用膠頭滴管吸去多余的水，使溶液凹液面剛好與刻度線相切A．只有②③④ B．只有③④C．只有①②③ D．①②③④答案　D解析　①量筒內(nèi)壁有水，量取的濃H2SO4比已知的濃硫酸的濃度低了，故偏低；②③都會造成所取溶質(zhì)(H2SO4)沒有完全轉(zhuǎn)移到100 mL容量瓶中，即n(H2SO4)偏小，所以濃度小于1 mol·L－1；④使得所配硫酸的體積偏大，故c(H2SO4)<1 mol·L－1。4．某同學(xué)在實驗室欲配制物質(zhì)的量濃度為1.0 mol·L－1的NaOH溶液450 mL。提供的試劑是：NaOH固體和蒸餾水。(1)請你觀察圖示，判斷其中不正確的操作有________(填序號)。(2)應(yīng)用托盤天平稱量NaOH固體________g。(3)在配制上述溶液的實驗中，下列操作引起結(jié)果偏低的有________(填字母序號)。 A．稱量NaOH固體時，將砝碼和藥品的位置顛倒B．在燒杯中溶解攪拌時，濺出少量溶液C．沒有用蒸餾水洗滌燒杯2～3次D．容量瓶中原來存有少量蒸餾水E．用膠頭滴管加水定容時俯視刻度線答案　(1)①②⑤　(2)20.0　(3)BC解析　(1)不正確的操作有：氫氧化鈉固體應(yīng)放在玻璃器皿內(nèi)稱量，①錯誤；量筒不能用于溶解固體，②錯誤；定容時不能仰視刻度線，應(yīng)平視，⑤錯誤。(2)應(yīng)配1.0 mol·L－1 NaOH溶液500 mL，則需要稱量氫氧化鈉固體的質(zhì)量是1.0 mol·L－1×0.5 L×40 g·mol－1＝20.0 g。 (3)A項，稱量NaOH固體時，將砝碼和藥品的位置顛倒，因為是稱量20.0 g固體，不需要使用游碼，所以對實驗結(jié)果無影響，不符合題目要求；B項，在燒杯中溶解攪拌時，濺出少量溶液，造成溶質(zhì)質(zhì)量減少，所配溶液的濃度偏低，符合題目要求；C項，沒有用蒸餾水洗滌燒杯2～3次，造成溶質(zhì)質(zhì)量減少，所配溶液的濃度偏低，符合題目要求；D項，容量瓶中原來存有少量蒸餾水，對結(jié)果無影響，不符合題目要求；E項，用膠頭滴管加水定容時俯視刻度線，造成所配溶液的體積偏小，溶液的濃度偏高，不符合題目要求。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　表示溶液濃度的物理量的換算 (1)c與w的轉(zhuǎn)換：c＝，w＝(ρ單位為g/cm3)。(2)w與S換算：w＝，S＝。(3)c與S換算：c＝，S＝。[解析]　從①c＝可推出B正確。m(NH3)＝ mol×17 g·mol－1＝ gm(溶液)＝m(NH3)＋m(水)＝ g②w＝＝＝，C正確。把②代入①，得c＝，D正確。A項中，把式子變形得：＝，顯然是把溶液的體積按(1＋V)來計算的，所以錯誤。[答案]　A[體驗1]　用密度為ρ1 g/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)是w的濃鹽酸，與水配制成體積比為1∶4、密度為ρ2 g/cm3的稀鹽酸，則所配制稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為(　　)A. mol/L B. mol/LC. mol/L D. mol/L答案　C解析　濃鹽酸與水配制成體積比為1∶4的稀鹽酸，設(shè)體積分別為V L、4V L，則濃鹽酸的質(zhì)量為：ρ1V×1000 g，HCl的質(zhì)量為1000ρ1Vw g，n(HCl)＝ mol；稀鹽酸的質(zhì)量為：(1000ρ1V＋4000V) g，稀釋后溶液的體積為：，所配制稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為＝ mol/L。 [體驗2]　(2016·全國卷Ⅱ)一種雙氧水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.5%(密度為1.10 g·cm－3)，其濃度為________mol·L－1。答案　8.9解析　質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.5%的雙氧水，其物質(zhì)的量濃度c(H2O2)＝≈8.9 mol·L－1。　　建議用時：40分鐘　　　滿分：100分　　　　　　　　　　　　　　　　　　　一、選擇題(每題6分，共72分)1．下列關(guān)于容量瓶及其使用方法的敘述，正確的是(　　)A．是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的專用儀器B．容量瓶可以用來加熱C．能用容量瓶貯存配制好的溶液D．可以用500 mL容量瓶配制250 mL溶液答案　A解析　容量瓶是用來配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的專用儀器，故A正確。2．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是一個重要的定量實驗，下列有關(guān)說法正確的是(　　)A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，可不經(jīng)干燥直接用于配制溶液B．配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸時，用量筒量取9.82 mL濃鹽酸C．配制1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液時，用托盤天平稱量5.85 g NaCl固體D．定容時，為防止液滴飛濺，膠頭滴管緊貼容量瓶內(nèi)壁答案　A解析　量筒的精確度為0.1 mL，B錯誤；托盤天平的精確度為0.1 g，C錯誤；膠頭滴管應(yīng)懸空垂直于容量瓶上方，D錯誤。3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列對0.3 mol·L－1 K2SO4溶液的敘述正確的是(　　)A．1 L溶液中含有0.3 NA個K＋B．1 L溶液中含有K＋和SO的總數(shù)為0.9NAC．2 L溶液中K＋的濃度為1.2 mol·L－1D．將0.3 mol硫酸鉀溶于1 L水中，所得硫酸鉀溶液的濃度為0.3 mol·L－1答案　B解析　0.3 mol·L－1 K2SO4溶液中，c(K＋)＝0.6 mol·L－1，c(SO)＝0.3 mol·L－1，則1 L溶液中含K＋的數(shù)目為0.6NA，K＋和SO的總數(shù)為0.9NA，A錯誤，B正確；物質(zhì)的量濃度不受溶液體積大小的影響，2 L 0.3 mol·L－1 K2SO4溶液中K＋的濃度為0.6 mol·L－1，C錯誤；物質(zhì)的量濃度中的體積指的是溶液體積而不是溶劑的體積，D錯誤。4．下列敘述正確的是(　　)A．含1 mol溶質(zhì)的任何溶液，物質(zhì)的量濃度一定相等B．配制1 mol·L－1 NaCl溶液1 L，其方法是將58.5 g NaCl溶于1 L水中即可C．體積相同、物質(zhì)的量濃度相同的同種溶液所含溶質(zhì)的粒子數(shù)一定相同D．1 L 0.5 mol·L－1 CaCl2溶液中，Ca2＋與Cl－的物質(zhì)的量濃度都是0.5 mol·L－1答案　C解析　A項未指明溶液的體積，故錯誤；B項中，雖然58.5 g NaCl恰好是1 mol，但用的是1 L水，而不是最后形成1 L NaCl溶液，故錯誤；C項中，不論是非電解質(zhì)還是電解質(zhì)，體積相同、物質(zhì)的量濃度相同的同種溶液所含溶質(zhì)的粒子數(shù)必相同，故正確；D項中，CaCl2是強電解質(zhì)，溶于水電離成Ca2＋和Cl－，在1 L 0.5 mol·L－1 CaCl2溶液中Ca2＋和Cl－的物質(zhì)的量濃度分別是0.5 mol·L－1和1 mol·L－1，故錯誤。5．在硫酸鈉和硫酸鋁的混合溶液中，Al3＋的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol·L－1，SO為0.4 mol·L－1，溶液中Na＋的物質(zhì)的量濃度為(　　)A．0.1 mol·L－1 B．0.2 mol·L－1C．0.3 mol·L－1 D．0.4 mol·L－1答案　B解析　由電荷守恒c(Na＋)＋3c(Al3＋)＝2c(SO)，則c(Na＋)＋3×0.2 mol·L－1＝2×0.4 mol·L－1，得c(Na＋)＝0.2 mol·L－1，故選B。6．下列有關(guān)溶液的說法正確的是(　　)A．將10.6 g Na2CO3粉末加入100 mL水中，所得溶液的濃度為1 mol·L－1B．將100 mL 2 mol·L－1鹽酸加熱蒸發(fā)至50 mL，所得溶液的濃度為4 mol·L－1C．將10 mL 1.0 mol·L－1NaCl溶液與90 mL水混合，所得溶液的濃度為0.1 mol·L－1D．將10 g CaO加入100 mL飽和石灰水中，充分?jǐn)嚢?，靜置并恢復(fù)到原來的溫度，所得溶液的濃度不變答案　D解析　將10.6 g Na2CO3粉末加入100 mL水中，所得溶液體積不是100 mL，故無法判斷所得溶液的濃度，A錯誤；將100 mL 2 mol·L－1鹽酸加熱蒸發(fā)至50 mL，由于加熱過程中HCl揮發(fā)，故所得溶液的濃度小于4 mol·L－1，B錯誤；將10 mL 1.0 mol·L－1 NaCl溶液與90 mL水混合，所得混合溶液的體積不是100 mL，故所得溶液的濃度不是0.1 mol·L－1，C錯誤；將10 g CaO加入100 mL飽和石灰水中，充分?jǐn)嚢瑁o置并恢復(fù)到原來的溫度，所得溶液仍為飽和氫氧化鈣溶液，溫度不變，則所得溶液的濃度不變，D正確。7．某學(xué)生在配制一定物質(zhì)的量濃度氫氧化鈉溶液時，結(jié)果所配溶液濃度偏高，其原因可能是(　　)A．所用氫氧化鈉已經(jīng)潮解B．向容量瓶中加水未到刻度線C．有少量氫氧化鈉溶液殘留在燒杯里D．用帶游碼的托盤天平稱2.4 g NaOH時誤用了“左碼右物”方法答案　B解析　所用NaOH已經(jīng)潮解，實際稱量的氫氧化鈉的質(zhì)量減小，氫氧化鈉的物質(zhì)的量偏小，所配溶液濃度偏低，故A錯誤。向容量瓶中加水未到刻度線時溶液的體積較小，溶液的濃度偏高，故B正確。有少量氫氧化鈉溶液殘留在燒杯里，造成了溶質(zhì)的損耗，溶液濃度偏低，故C錯誤。稱量時誤用“左碼右物”，且使用了游碼，實際稱取氫氧化鈉的質(zhì)量減小，所配溶液濃度偏低，故D錯誤。8．4 ℃時，在100 mL水中溶解22.4 L HCl氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)形成溶液。下列說法正確的是(　　)A．該溶液的物質(zhì)的量濃度為10 mol·L－1B．由于溶液的密度未知，故該溶液的物質(zhì)的量濃度無法求得C．由于溶液的密度未知，故該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)無法求得D．所得溶液的體積為22.5 L答案　B解析　溶液的物質(zhì)的量濃度等于溶質(zhì)的物質(zhì)的量除以溶液的體積，而不是除以溶劑的體積。A項中，因為溶液的體積不等于0.1 L，可推知物質(zhì)的量濃度不為10 mol·L－1；C項，可以計算質(zhì)量分?jǐn)?shù)，m(HCl)＝36.5 g，其水溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%≈26.7%；D項，溶液的體積不等于溶劑的體積加溶質(zhì)(HCl)的體積。9．下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是1 mol·L－1的是(　　)A．10 g NaOH固體溶解在水中配成250 mL溶液B．將80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C．將0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加熱蒸發(fā)掉50 g水的溶液D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4 L氯化氫氣體溶于水配成1 L溶液答案　C解析　A項，c(NaOH)＝＝1 mol·L－1，正確；B項，c(H2SO4)＝＝1 mol·L－1，正確；C項，100 mL NaNO3溶液蒸發(fā)掉50 g水后溶液不是50 mL，錯誤；D項，c(HCl)＝＝1 mol·L－1，正確。10．(2019·福州高三質(zhì)量調(diào)研)把200 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成兩等份，取一份加入含a mol NaOH的溶液恰好反應(yīng)完全；取另一份加入含b mol HCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全。該混合溶液中c(Na＋)為(　　)A．(10b－5a) mol·L－1 B．(2b－a) mol·L－1C. mol·L－1 D. mol·L－1答案　A解析　NH4HCO3和a mol NaOH恰好完全反應(yīng)，則NH4HCO3的物質(zhì)的量為0.5a mol，取另一份加入含b mol HCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全，由NH4HCO3反應(yīng)掉的鹽酸為0.5a mol，則由Na2CO3反應(yīng)掉的鹽酸為b mol－0.5a mol，Na2CO3的物質(zhì)的量為(b mol－0.5a mol)×0.5，則c(Na＋)＝(b mol－0.5a mol)÷0.1 L＝(10b－5a) mol·L－1。11．如圖是某硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。下列說法正確的是(　　)A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol/LB．1 mol Fe與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2 g氫氣C．配制200 mL 4.6 mol/L的硫酸需取該硫酸50 mLD．等質(zhì)量的水與該硫酸混合后所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于9.2 mol/L答案　C解析　根據(jù)c＝，該硫酸的物質(zhì)的量濃度為 mol/L＝18.4 mol/L，A錯誤；該硫酸為濃硫酸，常溫下鐵遇濃硫酸會發(fā)生鈍化，加熱條件下，鐵與濃硫酸不產(chǎn)生H2，B錯誤；等質(zhì)量的該硫酸的體積小于水的體積，因此混合后溶液的體積大于原硫酸體積的2倍，故該硫酸與水等質(zhì)量混合后，溶液的物質(zhì)的量濃度小于9.2 mol/L，D錯誤。12．(2019·哈爾濱師范大學(xué)附屬中學(xué)月考)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a的某物質(zhì)的溶液m g與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b的該物質(zhì)的溶液n g混合后，蒸發(fā)掉p g水，得到的溶液每毫升質(zhì)量為q g，物質(zhì)的量濃度為c。則該溶質(zhì)的相對分子質(zhì)量為(　　)A. B.C. D.答案　C解析　混合后的溶液中該物質(zhì)的總質(zhì)量為(am＋bn) g，設(shè)該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M g/mol，則總物質(zhì)的量為 mol?；旌虾笕芤旱捏w積為 L，所以可得物質(zhì)的量濃度c＝ mol/L，整理得M＝ g/mol，又因為當(dāng)摩爾質(zhì)量的單位為g/mol時，物質(zhì)的相對分子質(zhì)量與物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上相等，故C正確。二、非選擇題(共28分)13．(14分)(2019·長沙高三階段性考試)某研究性學(xué)習(xí)小組欲測定室溫下(25 ℃、101 kPa)的氣體摩爾體積。該小組設(shè)計的簡易實驗裝置如圖所示：該實驗的主要操作步驟如下：①用已知濃度的濃鹽酸配制100 mL 1.0 mol·L－1的鹽酸(需要用到的儀器有量筒、燒杯、________)；②用10 mL的量筒量取8.0 mL 1.0 mol·L－1的鹽酸加入錐形瓶中；③準(zhǔn)確稱取a g已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使HCl全部參加反應(yīng)，a的數(shù)值至少為________；④往廣口瓶中裝入足量水，按上圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；⑤反應(yīng)結(jié)束后待體系溫度恢復(fù)到室溫，讀出量筒中水的體積為V mL。請回答下列問題：(1)步驟①中，配制100 mL 1.0 mol·L－1的鹽酸時，下列會使所配制溶液的濃度偏小的操作有________(填字母)。A．用量筒量取濃鹽酸時，俯視量筒的刻度線B．容量瓶未干燥即用來配制溶液C．濃鹽酸在燒杯中稀釋時，攪拌時間過長D．定容完成后，將容量瓶倒置搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線未做處理E．在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線F．燒杯中有少量水G．未冷卻至室溫即定容(2)請?zhí)顚懖僮鞑襟E中的空格：步驟①：____________________________________________________；步驟③：_____________________________________________________。(3)實驗步驟⑤中應(yīng)選用的量筒規(guī)格是___________________________________________________。(4)讀數(shù)時需要注意(至少寫兩點)：________________________________________________________________________________________________。(5)忽略水蒸氣影響，在該條件下測得氣體摩爾體積的計算式為Vm＝________L·mol－1。答案　(1)AC　(2)玻璃棒、100 mL容量瓶、膠頭滴管　0.096　(3)100 mL　(4)①恢復(fù)到室溫再讀數(shù)；②調(diào)節(jié)量筒高度，使量筒內(nèi)的液面與集氣瓶內(nèi)的液面相平；③讀數(shù)時視線應(yīng)與量筒中液體的凹液面最低處保持相平(任寫兩點即可)　(5)0.25V解析　(2)步驟①用濃鹽酸配制100 mL 1.0 mol·L－1的鹽酸時，需用量筒量取濃鹽酸，在燒杯中稀釋，要用玻璃棒不斷攪拌，最后用膠頭滴管對100 mL容量瓶進行定容。步驟③Mg與鹽酸發(fā)生的反應(yīng)為Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑，8.0 mL 1.0 mol·L－1鹽酸中n(HCl)＝8.0×10－3 L×1.0 mol·L－1＝8.0×10－3 mol，完全反應(yīng)時消耗Mg為4.0×10－3 mol，其質(zhì)量為m(Mg)＝4.0×10－3 mol×24 g·mol－1＝0.096 g。(3)8.0×10－3 mol HCl與Mg完全反應(yīng)放出4.0×10－3 mol H2，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.0×10－3 mol×22.4 L·mol－1＝0.0896 L＝89.6 mL，故應(yīng)選取體積為100 mL的量筒。(5)HCl完全反應(yīng)時生成4.0×10－3 mol H2，實驗中收集到V mL H2，則該條件下的氣體摩爾體積為Vm＝＝0.25V L·mol－1。14．(14分)(2019·陜西省西安中學(xué)第一次摸底考試)已知某“84”消毒液瓶體部分標(biāo)簽如圖所示，該“84”消毒液通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題： (1)該“84”消毒液的物質(zhì)的量濃度約為________mol·L－1。(保留小數(shù)點后一位)(2)某同學(xué)取100 mL該“84”消毒液，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na＋)________mol·L－1。(3)該同學(xué)參閱該“84”消毒液的配方，欲用NaClO固體配制480 mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液。下列說法正確的是________(填字母)。A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干后才能用于溶液配制B．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導(dǎo)致結(jié)果偏低C．需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為143.0 g(4)“84”消毒液與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員用98%(密度為1.84 g·cm－3)的濃硫酸配制2 L 2.3 mol·L－1的稀硫酸用于增強“84”消毒液的消毒能力。①所配制的稀硫酸中，H＋的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1。②需用濃硫酸的體積為________mL。答案　(1)4.0　(2)0.04　(3)B　(4)①4.6　②250解析　(1)由c＝得，c(NaClO)＝≈4.0 mol·L－1。(2)稀釋前后溶液中NaClO的物質(zhì)的量不變，則有100 mL×10－3L·mL－1×4.0 mol·L－1＝100 mL×100×10－3L·mL－1×c(NaClO)，解得稀釋后c(NaClO)＝0.04 mol·L－1，c(Na＋)＝c(NaClO)＝0.04 mol·L－1。(3)選項A，配制過程中需要加入水，所以洗滌干凈的容量瓶不必烘干后再使用。選項B，未洗滌燒杯和玻璃棒將導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，結(jié)果偏低。選項C，應(yīng)選取500 mL的容量瓶進行配制，然后取出480 mL即可，所以需要NaClO的質(zhì)量為0.5 L×4.0 mol·L－1×74.5 g·mol－1＝149.0 g。(4)①根據(jù)H2SO4的組成可知，溶液中c(H＋)＝2c(H2SO4)＝4.6 mol·L－1。②2 L 2.3 mol·L－1的稀硫酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為2 L×2.3 mol·L－1＝4.6 mol，設(shè)需要98%(密度為1.84 g·cm－3)的濃硫酸的體積為V mL，則有＝4.6 mol，解得V＝250。