建議用時(shí)：40分鐘　　　滿分：100分　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　1．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　)A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1 mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAB．常溫常壓下，18 g H2O中含有的原子總數(shù)為3NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子數(shù)目為0.5NAD．常溫常壓下，2.24 L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA答案　B解析　0.1 mol Cl2溶于水發(fā)生反應(yīng)Cl2＋H2OHCl＋HClO，若Cl2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子為0.1 mol，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，實(shí)際反應(yīng)的Cl2小于0.1 mol，A錯(cuò)誤；18 g H2O為1 mol，含有3 mol原子，B正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH3CH2OH為液體，C錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CO和CO2的混合物含碳原子數(shù)為0.1NA，D錯(cuò)誤。2．(2019·北京朝陽高三期末)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是(　　)A．1 mol H2O分子中共用的電子對(duì)數(shù)為4NAB．1 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中，CO數(shù)目為0.1NAC．質(zhì)量為12 g 的 12C含有的中子數(shù)為6NAD．2.3 g Na與足量H2O完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA答案　C解析　在1個(gè)H2O分子中O原子與2個(gè)H原子分別形成1對(duì)共用電子對(duì)，所以1 mol H2O分子中共用的電子對(duì)數(shù)為2NA，A錯(cuò)誤；Na2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中CO會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)而消耗，所以1 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中，CO數(shù)目小于0.1NA，B錯(cuò)誤；12 g的12C的物質(zhì)的量為1 mol，由于在一個(gè)12C中含有6個(gè)中子，所以1 mol 12C含有的中子數(shù)為6NA，C正確；2.3 g Na的物質(zhì)的量是0.1 mol，所以0.1 mol Na與足量H2O完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，D錯(cuò)誤。3．(2019·資陽市高三第二次診斷性考試)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是(　　)A．含0.2 mol Na2O和0.8 mol Na2O2的混合物中離子總數(shù)為3NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CH2Cl2含有共用電子對(duì)數(shù)目為4NAC．1 L 1 mol·L－1 CH3CH2OH水溶液中含—OH的數(shù)目為NAD．將71 g Cl2通入足量NaOH溶液中，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA答案　A解析　Na2O和Na2O2均由2個(gè)鈉離子和一個(gè)陰離子構(gòu)成，故0.2 mol Na2O和0.8 mol Na2O2的混合物中含3 mol 離子，即混合物中離子總數(shù)為3NA個(gè)，故A正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氯甲烷為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；1 L 1 mol·L－1 CH3CH2OH水溶液中含乙醇分子1 mol，由于CH3CH2OH和水中均含有—OH，故溶液中—OH的數(shù)目大于NA，故C錯(cuò)誤；71 g氯氣的物質(zhì)的量為1 mol，常溫下與氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉時(shí)轉(zhuǎn)移1 mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故D錯(cuò)誤。4．(2019·北京師大附中高三期中)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　)A．1 mol OH－中含有9NA個(gè)電子B．28 g的CO氣體中含有NA個(gè)氧原子C．1 L 1 mol/L的AlCl3溶液中含有NA個(gè)Al3＋D．常溫常壓下11.2 L的甲烷氣體含有的分子數(shù)為0.5NA答案　B解析　1 mol OH－中含有10NA個(gè)電子，A錯(cuò)誤；28 g的CO的物質(zhì)的量是1 mol，則氣體中含有NA個(gè)氧原子，B正確；鋁離子水解，則1 L 1 mol/L的AlCl3溶液中含有Al3＋個(gè)數(shù)小于NA個(gè)，C錯(cuò)誤；常溫常壓下11.2 L的甲烷氣體的物質(zhì)的量不是0.5 mol，則含有的分子數(shù)不是0.5NA，D錯(cuò)誤。5．(2019·貴州重點(diǎn)中學(xué)高考教學(xué)質(zhì)量測評(píng))NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　)A．1 L 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中，陰離子總數(shù)小于0.1NAB．Fe在Cl2中點(diǎn)燃，當(dāng)1 mol Cl2參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L氧氣和臭氧的混合氣體中含有0.2NA個(gè)分子D．將3 mol H2和1 mol N2置于密閉容器中充分反應(yīng)后，可生成2NA個(gè)NH3分子答案　B解析　1 L 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中含有碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.1 mol·L－1×1 L＝0.1 mol，由于碳酸根離子部分水解，溶液中陰離子數(shù)目增大，陰離子數(shù)目之和大于0.1NA，A錯(cuò)誤；發(fā)生反應(yīng)：2Fe＋3Cl22FeCl3,1 mol Cl2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為1 mol×2＝2 mol，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，B正確；因?yàn)樵跇?biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何氣體的體積都約為22.4 L，故標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L氧氣和臭氧的混合氣體中含有0.1NA個(gè)分子，C錯(cuò)誤；氮?dú)夂蜌錃夂铣砂笔强赡娣磻?yīng)，不能進(jìn)行徹底，將3 mol H2和1 mol N2置于密閉容器中充分反應(yīng)后，生成NH3分子少于2NA個(gè)，D錯(cuò)誤。6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是(　　)A．1 mol 甲苯含有6NA個(gè)C—H鍵B．18 g H2O含有10NA個(gè)質(zhì)子C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LHF含有NA個(gè)HF分子D．56 g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個(gè)SO2分子答案　B解析　1 mol甲苯中含8NA個(gè)C—H鍵，A錯(cuò)誤；質(zhì)子數(shù)為×10×NA＝10NA，B正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF呈液態(tài)，C錯(cuò)誤；常溫下鐵片投入濃H2SO4中會(huì)發(fā)生鈍化，加熱條件下，1 mol Fe與足量濃硫酸反應(yīng)生成1.5NA個(gè)SO2分子，D錯(cuò)誤。7．(2019·長春外國語學(xué)校高三期末考試)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　)A．1 mol·L－1 AlCl3溶液中含有的Al3＋數(shù)目小于NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11 g3HO中含有的質(zhì)子數(shù)目為6NAC．1 mol Li2O和Na2O2的混合物中含有的離子總數(shù)大于3NAD．常溫常壓下，4.6 g NO2所含的氮原子數(shù)目為0.1NA答案　D解析　溶液體積未知，依據(jù)n＝cV可知，無法計(jì)算微粒個(gè)數(shù)，故A錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11g3HO中含有的質(zhì)子數(shù)目為×10×NA＝5NA，故B錯(cuò)誤；1 mol Li2O含有2 mol鋰離子和1 mol氧離子，1 mol Na2O2含有2 mol鈉離子和1 mol過氧根離子，所以1 mol二者混合物中含有的離子總數(shù)等于3NA，故C錯(cuò)誤；常溫常壓下，4.6 g NO2所含的氮原子數(shù)目為×1×NA＝0.1NA，故D正確。8．(2019·昆明市高三復(fù)習(xí)診斷測試)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　)A．60 g SiO2中所含Si—O鍵數(shù)目為4NAB．100 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液中所含Al3＋的數(shù)目為0.1NAC．常溫下，1 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋數(shù)目為0.2NAD．密閉容器中，1 mol I2和1 mol H2充分反應(yīng)生成的HI分子總數(shù)為2NA答案　A解析　因?yàn)樵?/span>SiO2中，每個(gè)Si連接4個(gè)O,60 g SiO2中有1 mol Si，因此Si—O鍵的數(shù)目為4NA，故A正確；鋁離子要水解，所以100 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液中所含Al3＋的數(shù)目小于0.1NA，故B錯(cuò)誤；pH＝1的硫酸溶液，氫離子濃度為0.1 mol/L,1 L pH＝1的硫酸溶液中含有的氫離子數(shù)目為0.1NA，故C錯(cuò)誤；碘和氫氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故不能進(jìn)行到底，則生成的HI分子總數(shù)小于2NA，故D錯(cuò)誤。9．(2019·湖北省鄂州市、黃岡市高三調(diào)研)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　)A．1.0 mol丙烯與足量的HCl完全反應(yīng)生成的CH3CH2CH2Cl分子數(shù)為NAB．22.4 L Cl2通入足量的NaOH溶液中，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC．20 g D2O所含有的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)均為10NAD．0.5 mo/L CH3COONa溶液中含有CH3COOH和CH3COO－的總數(shù)為0.5NA答案　C解析　1.0 mol丙烯與足量的HCl完全反應(yīng)生成的應(yīng)該是CH3CH2CH2Cl和CH3CHClCH3的混合物，CH3CH2CH2Cl的分子數(shù)應(yīng)小于NA，故A錯(cuò)誤。標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L氯氣的物質(zhì)的量才為1 mol，故B錯(cuò)誤。一個(gè)D2O分子中含有的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)均為10,20 g D2O的物質(zhì)的量是1 mol，含有的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)均為10NA，故C正確。不知道溶液的體積，無法求出溶液的物質(zhì)的量，無法求出CH3COOH和CH3COO－的總數(shù)，故D錯(cuò)誤。10．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是(　　)A．常溫常壓下，8 g O3中含有的質(zhì)子數(shù)為4NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L的氯氣溶于水，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.1NAC．1 L 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中，含有的離子總數(shù)為0.3NAD．用惰性電極電解飽和食鹽水，若電路中通過NA個(gè)電子，則陰極產(chǎn)生11.2 L氣體答案　A解析　1 mol O3含有24 mol質(zhì)子，則8 g O3也就是 mol O3含有的質(zhì)子數(shù)為4NA，A正確；氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故0.1 mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.1NA，B錯(cuò)誤；1 L 0.1 mol·L－1的碳酸鈉溶液中含有0.2 mol Na＋，由于CO水解，導(dǎo)致陰離子數(shù)目增多，所以溶液中含有的離子的物質(zhì)的量大于0.3 mol，離子總數(shù)大于0.3NA，C錯(cuò)誤；電路中通過NA個(gè)電子，轉(zhuǎn)移了1 mol電子，陰極生成的是氫氣，根據(jù)得失電子守恒陰極生成了0.5 mol氫氣，由于不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算0.5 mol氫氣的體積，D錯(cuò)誤。11．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　)A．加熱條件下，將足量Fe投入含有1 mol硫酸的濃硫酸中，生成0.5NA個(gè)SO2分子B．30 g乙酸與足量乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，充分反應(yīng)后斷裂的C—O鍵數(shù)目為0.5NAC．20 g CD4與17 g NH3所含質(zhì)子數(shù)均為10NAD．6.72 L NO2溶于足量水中，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA答案　C解析　隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度變小，此時(shí)反應(yīng)生成氫氣，故生成SO2分子小于0.5 mol即0.5NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，充分反應(yīng)后，斷裂C—O鍵數(shù)目小于0.5NA，故B錯(cuò)誤；CD4的摩爾質(zhì)量是20 g·mol－1，20 g CD4與17 g NH3的物質(zhì)的量都是1 mol，二者都是含有10個(gè)質(zhì)子的分子，所含質(zhì)子數(shù)均為10NA，故C正確；未指明氣體所處的溫度和壓強(qiáng)，其物質(zhì)的量無法計(jì)算，故D錯(cuò)誤。12．(2019·佛山市高三教學(xué)質(zhì)量檢測)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是(　　)A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CH3OH中質(zhì)子數(shù)為18NAB．28 g C2H4和C2H6混合氣體中氫原子數(shù)目為4NAC．60 g乙酸分子中共用電子對(duì)數(shù)目為8NAD．1 L 0.1 mol/L HF的水溶液中HF共價(jià)鍵數(shù)目為0.1NA答案　C解析　標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CH3OH不是氣態(tài)，不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；C2H4和C2H6分子中氫原子數(shù)目分別為4、6,28 g C2H4中含H原子物質(zhì)的量為28 g÷28 g/mol×4＝4 mol,28 g C2H6中含H原子物質(zhì)的量為28 g÷30 g/mol×6＝5.6 mol，故B錯(cuò)誤；60 g CH3COOH物質(zhì)的量為1 mol，每個(gè)乙酸分子中共用電子對(duì)數(shù)目為8,60 g乙酸分子中含共用電子對(duì)數(shù)目為8NA，故C正確；HF是弱電解質(zhì)，溶于水后部分共價(jià)鍵被拆開，1 L 0.1 mol/L HF的水溶液中HF共價(jià)鍵數(shù)目少于0.1NA，故D錯(cuò)誤。13．(2019·成都七中高三期末)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是(　　)A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L的S18O2和C16O2混合氣體中氧原子含有的中子數(shù)為36NAB．常溫常壓下，78 g Na2O2晶體中含有的離子總數(shù)為4NAC．向1 L 0.1 mol/L H2SO4溶液中加入0.2 mol K2CrO4固體，充分反應(yīng)后得Cr2O數(shù)目為0.1NAD．高溫下，16.8 g Fe與足量水蒸氣完全反應(yīng)失去電子數(shù)目為0.8NA答案　D解析　標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L的S18O2和C16O2混合氣體的物質(zhì)的量是1 mol，由于每種氣體分子中都含有2個(gè)O原子，所以1 mol混合氣體中含有2 mol O原子，但不能確定18O、16O的數(shù)目，所以中子數(shù)不能確定，A錯(cuò)誤；78 g Na2O2的物質(zhì)的量是1 mol，由于在1個(gè)Na2O2中含2個(gè)Na＋和1個(gè)O，所以1 mol Na2O2晶體中含有的離子總數(shù)為3NA，B錯(cuò)誤；在酸性條件下K2CrO4轉(zhuǎn)化為Cr2O的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以0.2 mol K2CrO4充分反應(yīng)得到的Cr2O數(shù)目小于0.1NA，C錯(cuò)誤；在高溫下Fe與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，由方程式可知3 mol Fe反應(yīng)失去8 mol電子，16.8 g Fe的物質(zhì)的量為0.3 mol，則發(fā)生上述反應(yīng)失去電子數(shù)目為0.8NA，D正確。14．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　)A．將2 mol NO和2 mol O2混合，充分反應(yīng)后體系中原子總數(shù)為8NAB．7.2 g CaO2晶體中陰離子和陽離子總數(shù)為0.3NAC．CO2通過Na2O2使其增重a g時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD．100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的H2SO4水溶液中所含氧原子數(shù)目為0.4NA答案　A解析　根據(jù)原子守恒，將2 mol NO和2 mol O2混合，充分反應(yīng)后體系中含有2 mol氮原子，6 mol氧原子，原子總數(shù)為8NA，A正確；7.2 g(即0.1 mol)CaO2晶體中陰離子和陽離子總數(shù)為0.2NA，B錯(cuò)誤；CO2通過Na2O2使其增重a g時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，C錯(cuò)誤；100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的H2SO4水溶液中含0.1 mol H2SO4，但考慮水中的氧原子，故該溶液中所含氧原子數(shù)目大于0.4NA，D錯(cuò)誤。15．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(　　)A．某溫度下，純水pH＝6，該溫度下1 L pH＝10的氨水中含有OH－的數(shù)目為0.01NAB．0.1 mol·L－1 AlCl3溶液與NaOH溶液反應(yīng)所得產(chǎn)物中含AlO為0.1NAC．足量的Zn與濃硫酸共熱可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體2.24 L，則參加反應(yīng)的硫酸為0.4NAD．42 g C3H6和C4H8的混合氣體中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為3NA答案　A解析　純水pH＝6，則c(H＋)·c(OH－)＝10－12，pH＝10的氨水中c(OH－)＝10－2 mol·L－1，含有OH－的數(shù)目為0.01NA，A正確；溶液的體積未知，B錯(cuò)誤；足量的Zn與濃硫酸共熱可產(chǎn)生SO2和H2，全部生成SO2消耗H2SO4 0.2 mol，全部生成H2，消耗H2SO4 0.1 mol，則參加反應(yīng)的硫酸一定不是0.4NA，C錯(cuò)誤；1 mol C3H6含有共價(jià)鍵9 mol，故42 g C3H6含有共價(jià)鍵9 mol,1 mol C4H8含有共價(jià)鍵12 mol, 42 g C4H8含有共價(jià)鍵9 mol，故42 g兩者的混合氣體中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為9NA，D錯(cuò)誤。16．(2019·湖南名校高三大聯(lián)考)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述不正確的是(　　)A．7.8 g過氧化鈉與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NAB．常溫常壓下，16 g甲烷中共價(jià)鍵數(shù)目為4NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CCl4含有的分子數(shù)目為NAD．1 L 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中H2CO3、HCO和CO粒子數(shù)之和為0.1NA答案　C解析　根據(jù)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑及反應(yīng)中各物質(zhì)化合價(jià)變化可知，2 mol Na2O2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol 電子，7.8 g Na2O2為0.1 mol，與足量水反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，A項(xiàng)正確；每個(gè)CH4分子中含4個(gè)共價(jià)鍵(即C—H鍵)，16 g CH4為1 mol，含4 mol共價(jià)鍵，B項(xiàng)正確；CCl4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下呈液態(tài)，只根據(jù)其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積無法確定所含分子數(shù)目，C項(xiàng)錯(cuò)誤；NaHCO3溶液中存在HCO的電離平衡與水解平衡，根據(jù)物料守恒可知，溶液中H2CO3、HCO和CO粒子數(shù)之和為1 L×0.1 mol·L－1×NA mol－1＝0.1NA，D項(xiàng)正確。  

英語朗讀寶
相關(guān)資料 更多
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識(shí)產(chǎn)權(quán)，請(qǐng)掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎(jiǎng)勵(lì)，申請(qǐng) 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
高考專區(qū)
  • 精品推薦
  • 所屬專輯58份
歡迎來到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊

手機(jī)號(hào)注冊
手機(jī)號(hào)碼

手機(jī)號(hào)格式錯(cuò)誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個(gè)字符，數(shù)字、字母或符號(hào)

注冊即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊
手機(jī)號(hào)注冊
微信注冊

注冊成功

返回
頂部