考點(diǎn)一　氣體摩爾體積及微粒數(shù)目的計(jì)算    [答案]　B　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 Vm＝22.4 L·mol－1使用時(shí)的注意事項(xiàng)：(1)一個(gè)條件：標(biāo)準(zhǔn)狀況；(2)一個(gè)對象：只限氣體；(3)兩個(gè)數(shù)據(jù)：1 mol、約22.4 L；即只有氣體(無論單一還是混合的)且在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由體積求物質(zhì)的量時(shí)，Vm才用22.4 L·mol－1；(4)物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量、微粒個(gè)數(shù)不受溫度、壓強(qiáng)的影響。1．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　)A．2 g D2O中含有質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為NAB．0.1 mol氯酸鉀與足量濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NAC．1 L 0.1 mol·L－1 NaHSO4溶液中溶質(zhì)電離出的陽離子數(shù)目為0.1NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L SO2與足量氧氣充分反應(yīng)，生成SO3的分子數(shù)為0.1NA答案　A解析　一個(gè)D2O分子中含有的質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝2＋8＝10，中子數(shù)＝(2－1)×2＋(16－8)＝10，D2O的相對分子質(zhì)量為4＋16＝20，所以2 g D2O中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為1 mol，A正確；氯酸鉀和鹽酸的反應(yīng)為歸中反應(yīng)，氯酸鉀中的氯元素由＋5價(jià)變?yōu)?/span>0價(jià)，0.1 mol氯酸鉀與足量濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA，B錯(cuò)誤；NaHSO4在溶液中能完全電離為鈉離子、氫離子和硫酸根離子，1 L 0.1 mol·L－1 NaHSO4溶液中溶質(zhì)電離出的陽離子數(shù)目為0.2NA，C錯(cuò)誤；二氧化硫和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L SO2與足量氧氣充分反應(yīng)，生成SO3的分子數(shù)小于0.1NA，D錯(cuò)誤。2．下列說法正確的是(　　)A．1 mol任何氣體的氣體摩爾體積都約為22.4 L·mol－1 B．20 ℃、1.0×105 Pa時(shí)，同體積的O2與CO2含有相同的分子數(shù)C．當(dāng)1 mol氣態(tài)物質(zhì)的體積為22.4 L時(shí)，該氣體一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況D．2 mol氣體的體積約為44.8 L答案　B解析　沒有給出氣體所處的溫度和壓強(qiáng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積才約為22.4 L·mol－1，A錯(cuò)誤；根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫、同壓下，同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)，B正確；1 mol氣態(tài)物質(zhì)在非標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，體積也有可能等于22.4 L，C錯(cuò)誤；沒有給出氣體所處的溫度和壓強(qiáng)，D錯(cuò)誤。 
考點(diǎn)二　阿伏加德羅定律及其推論       [解析]　同溫同壓時(shí)，同體積的氣體物質(zhì)的量相同，摩爾質(zhì)量越大，則質(zhì)量越大，因此m(CO2)>m(O2)>m(H2)，A錯(cuò)誤；同溫同壓下，相對分子質(zhì)量越大，則密度越大，因此ρ(CO2)>ρ(O2)>ρ(H2)，B錯(cuò)誤；同溫同壓下，氣體體積比等于物質(zhì)的量之比，由于三種氣體質(zhì)量相等，因此n(H2)>n(O2)>n(CO2)，所以V(H2)>V(O2)>V(CO2)，C錯(cuò)誤；同溫同密度下，氣體壓強(qiáng)與摩爾質(zhì)量成反比，故p(H2)>p(O2)>p(CO2)，D正確。    [答案]　D　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　對阿伏加德羅定律的理解1．阿伏加德羅定律適用于任何氣體(包括互不反應(yīng)的混合氣體)。2．氣體體積主要受溫度和壓強(qiáng)的影響。3．同溫、同壓、同體積、同分子數(shù)，這“四同”相互制約，只要其中“三同”成立，第“四同”也成立，即“三同”定“一同”。4．應(yīng)用阿伏加德羅定律及推論要熟記相關(guān)化學(xué)計(jì)量的定義式，并結(jié)合相互關(guān)系進(jìn)行推導(dǎo)(可通過pV＝nRT及n＝、ρ＝導(dǎo)出。其中：ρ為密度，p為壓強(qiáng)，n為物質(zhì)的量，M為摩爾質(zhì)量，m為質(zhì)量，V為體積，T為熱力學(xué)溫度)。3．下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是(　　)A．體積相等時(shí)密度相等B．原子數(shù)相等時(shí)具有的中子數(shù)相等C．體積相等時(shí)具有的電子數(shù)相等D．質(zhì)量相等時(shí)具有的質(zhì)子數(shù)相等答案　C解析　依據(jù)阿伏加德羅定律：在同溫同壓下的兩種氣體體積相同，分子數(shù)相同，而 12C18O和 14N2分子中所含電子數(shù)相同，C正確。同溫同壓條件下密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比， 12C18O的摩爾質(zhì)量為30 g·mol－1，14N2 的摩爾質(zhì)量為28 g·mol－1，A錯(cuò)誤；1個(gè) 12C18O分子中所含中子數(shù)為16,1個(gè)14N2分子中所含中子數(shù)為14，B錯(cuò)誤； 12C18O和 14N2分子中所含質(zhì)子數(shù)相同，n＝，m相同、M不同，n不同，故等質(zhì)量的兩種氣體所具有的質(zhì)子數(shù)不同，D錯(cuò)誤。4．如圖，同溫同壓下，分別用氯化氫和四種混合氣體吹出體積相等的五個(gè)氣球。A、B、C、D四個(gè)氣球中，與充有氯化氫的氣球所含原子數(shù)一定相等的是(　　)答案　C解析　同溫同壓下，體積相等的氣球中，氣體的物質(zhì)的量相等。HCl是雙原子分子，因此混合氣體分子的平均原子數(shù)一定等于2時(shí)才符合要求。A項(xiàng)中有可能等于2，B項(xiàng)中一定大于2，C項(xiàng)中一定等于2，D項(xiàng)中一定大于2，故選C。　　建議用時(shí)：40分鐘　　　滿分：100分一、選擇題(每題6分，共72分)1．如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓時(shí)瓶內(nèi)氣體的關(guān)系一定正確的是(　　)A．所含原子數(shù)相等B．氣體密度相等C．氣體質(zhì)量相等D．摩爾質(zhì)量相等答案　A解析　左瓶與右瓶中氣體的物質(zhì)的量相等，N2、O2分子均為雙原子分子，A正確；N2、O2的比例不固定，氣體的質(zhì)量不一定相等，密度不一定相等；當(dāng)N2與O2的物質(zhì)的量相等時(shí)，摩爾質(zhì)量相等，其余情況摩爾質(zhì)量不相等。2．下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是(　　)A．質(zhì)量相等、密度不同的N2和C2H4B．體積相等的CO和N2C．等溫、等體積的O2和N2D．等壓、等體積的N2和CH4答案　A解析　A項(xiàng)，由n＝，M(N2)＝M(C2H4)＝28 g/mol，故等質(zhì)量的N2和C2H4分子數(shù)相等；B項(xiàng)，溫度壓強(qiáng)不確定，故等體積的CO和N2物質(zhì)的量不確定；由阿伏加德羅定律知，“三同”才能定“一同”，故C、D錯(cuò)誤。3．下列說法正確的是(　　)A．同溫同壓下，相同數(shù)目的分子必具有相同的體積B．等質(zhì)量的O2和H2的物質(zhì)的量之比為16∶1C．不同的氣體若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等D．同溫同體積下，兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比答案　D解析　A項(xiàng)，未指明氣體，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，假設(shè)質(zhì)量都是1 g，n(O2)∶n(H2)＝ mol∶ mol＝1∶16，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，未限定溫度與壓強(qiáng)，無法判斷。4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　)A．常溫下，23 g NO2含有NA個(gè)氧原子B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4 L NO和11.2 L O2混合后，可以得到NA個(gè)NO2分子C．常溫常壓下，1 L 0.1 mol·L－1 HF溶液中含有0.1NA個(gè)H＋D．0.1 mol的羥基中含有電子的數(shù)目為NA答案　A解析　常溫下，23 g NO2的物質(zhì)的量是0.5 mol，含有NA個(gè)氧原子，A正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4 L NO和11.2 L O2混合后生成1 mol NO2，但由于存在平衡關(guān)系：2NO2N2O4，因此得到的NO2分子個(gè)數(shù)小于NA，B錯(cuò)誤；HF是弱電解質(zhì)，在水溶液中存在電離平衡，因此常溫常壓下，1 L 0.1 mol·L－1 HF溶液中含有的氫離子個(gè)數(shù)小于0.1 NA，C錯(cuò)誤；0.1 mol的羥基中含有電子的數(shù)目為0.9NA，D錯(cuò)誤。5．下列有關(guān)C2H2和C6H6的敘述錯(cuò)誤的是(　　)A．二者的碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等體積的兩種物質(zhì)含有的分子數(shù)相等C．等物質(zhì)的量時(shí)，二者質(zhì)量之比為＝D．等質(zhì)量時(shí)，二者完全燃燒消耗相同狀況下的氧氣體積相等答案　B解析　C2H2與C6H6的最簡式均為CH，故二者的碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，A正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，C6H6為非氣體，等體積的兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量不相等，所以含有的分子數(shù)也不相等，B錯(cuò)誤；假設(shè)二者均為1 mol，則C2H2的質(zhì)量為26 g，C6H6的質(zhì)量為78 g，質(zhì)量之比＝＝，C正確；假設(shè)二者質(zhì)量均為78 g，則C2H2為3 mol，C6H6為1 mol,3 mol C2H2完全燃燒消耗7.5 mol O2，1 mol C6H6完全燃燒也消耗7.5 mol O2，D正確。  6．室溫時(shí)，兩個(gè)容積相同的燒瓶中分別盛有M和N兩種氣體(同溫同壓)，取下彈簧夾A，使兩燒瓶內(nèi)的氣體充分混合后，容器內(nèi)的壓強(qiáng)由大到小的順序是(　　) 編號①②③④氣體MH2SH2NH3NO氣體NSO2Cl2HClO2 A．②④①③  B．①②③④C．④①②③  D．①④③②答案　A解析　假設(shè)M、N均為1 mol，室溫下混合時(shí)充分反應(yīng)后容器中氣體的物質(zhì)的量為：①2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O；n(SO2)＝0.5 mol；②H2、Cl2室溫時(shí)不反應(yīng)；n(H2)＋n(Cl2)＝2 mol；③NH3＋HCl===NH4Cl，n(氣體)＝0 mol；④2NO＋O2===2NO2,2NO2N2O4，所以1 mol<n(氣體)<1.5 mol；依據(jù)同溫恒容時(shí)，壓強(qiáng)與氣體的物質(zhì)的量成正比，可知：壓強(qiáng)由大到小的順序?yàn)椋?/span>②④①③，即答案為A。 7．如圖所示，①和②為兩個(gè)體積相同的固定容器，圖中“”和“”分別表示氫原子和氧原子，則下列說法正確的是(　　)A．若①中的H2為1 mol，則②中所含原子總數(shù)為3.01×1023個(gè)B．①和②中氣體的質(zhì)量之比為1∶8C．H2、O2均能發(fā)生化合反應(yīng)，但不能發(fā)生置換反應(yīng)D．兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同答案　B解析　根據(jù)圖示可知，①和②中H2與O2的分子個(gè)數(shù)之比為2∶1，若H2為1 mol，則O2為0.5 mol，故O原子數(shù)目為6.02×1023個(gè)，A錯(cuò)誤；①和②中H2與O2的分子個(gè)數(shù)之比為2∶1，所以其物質(zhì)的量之比為2∶1，質(zhì)量之比為1∶8，B正確；H2能發(fā)生置換反應(yīng)，如H2與CuO反應(yīng)，O2也能發(fā)生置換反應(yīng)，如O2與H2S反應(yīng)，C錯(cuò)誤；根據(jù)阿伏加德羅定律，①和②兩容器體積相同，但氣體分子個(gè)數(shù)不同，所以兩容器的溫度和壓強(qiáng)不可能均相同，D錯(cuò)誤。8．等溫等壓下，有質(zhì)子數(shù)相等的CO、N2、C2H2三種氣體，下列敘述中正確的是(　　)A．體積之比為13∶13∶14B．密度之比為14∶14∶13C．質(zhì)量之比為1∶1∶1D．原子數(shù)之比為1∶1∶1答案　B解析　三種氣體分子的質(zhì)子數(shù)均為14，質(zhì)子數(shù)相等的CO、N2、C2H2三種氣體，物質(zhì)的量相等，等溫等壓下，氣體的體積與其物質(zhì)的量成正比，所以三者體積之比為1∶1∶1，A錯(cuò)誤；CO、N2、C2H2摩爾質(zhì)量分別為28 g·mol－1、28 g·mol－1、26 g·mol－1，等溫等壓下，氣體摩爾體積相同，根據(jù)ρ＝＝知，密度與摩爾質(zhì)量成正比，則密度之比為28∶28∶26＝14∶14∶13，B正確；三種氣體分子的物質(zhì)的量相等，根據(jù)m＝nM知：質(zhì)量與摩爾質(zhì)量成正比為28∶28∶26＝14∶14∶13，C錯(cuò)誤；1分子CO、N2、C2H2分別含原子數(shù)為2、2、4，所以三種氣體原子數(shù)之比為1∶1∶2，D錯(cuò)誤。9．肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料，常溫下為液體，其球棍模型如圖所示。肼能與雙氧水發(fā)生反應(yīng)：N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O。用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　)A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L N2中含電子總數(shù)為5NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L N2H4中所含原子總數(shù)為6NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.2 g N2H4中含有共價(jià)鍵的總數(shù)為0.6NAD．若生成3.6 g H2O，則上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA答案　D解析　1個(gè)N2分子含有14個(gè)電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L N2的物質(zhì)的量為0.5 mol，則所含電子數(shù)為7NA，A錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下肼為非氣體，22.4 L N2H4的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于1 mol，故所含原子數(shù)遠(yuǎn)大于6NA，B錯(cuò)誤；1個(gè)肼分子含有5個(gè)共價(jià)鍵，3.2 g N2H4的物質(zhì)的量為0.1 mol，則所含共價(jià)鍵的數(shù)目為0.5NA，C錯(cuò)誤；反應(yīng)N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O中，生成4 mol H2O時(shí)轉(zhuǎn)移4 mol電子，故生成3.6 g(即0.2 mol)H2O時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA，D正確。10．(2019·安徽池州高三期末)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是(　　)A．60 g由冰醋酸和葡萄糖組成的混合物中含有氫原子的數(shù)目為4NAB．常溫下，10 g氖氣中所含有的氖原子數(shù)目為0.5NAC．將3 mol H2和1 mol N2混合充分反應(yīng)后，容器內(nèi)分子數(shù)等于2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L SO2和O2的混合氣體充分反應(yīng)后，反應(yīng)混合物中含有的氧原子總數(shù)為0.2NA答案　C解析　冰醋酸和葡萄糖二者的最簡式均為CH2O,60 g混合物中含2 mol CH2O，則含有4 mol氫原子，A正確；氖氣是單原子分子，10 g氖氣的物質(zhì)的量為0.5 mol，含有的原子數(shù)目為0.5NA，B正確；氮?dú)夂蜌錃獾姆磻?yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化，容器內(nèi)分子數(shù)大于2NA，C錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L SO2和O2的混合氣體的物質(zhì)的量為0.1 mol，其中含有的氧原子總數(shù)為0.2NA，反應(yīng)后氧原子個(gè)數(shù)不變，仍為0.2NA，D正確。  11.(2019·河南南陽市高三期末質(zhì)量評估)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列有關(guān)說法中正確的有(　　)①1 L 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中含Fe3＋數(shù)目為0.1NA②5.6 g鐵粉與3.2 g硫粉混合隔絕空氣加熱，充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA③0.1 mol乙醇與0.1 mol乙酸在濃硫酸催化并加熱下，生成乙酸乙酯分子數(shù)為0.1NA④60 g SiO2中含有的Si—O鍵和12 g金剛石中含有的C—C鍵的數(shù)目均為NA⑤體積為11.2 L的氯氣中含有氯原子數(shù)約為6.02×1023個(gè)⑥92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA⑦10 g 46%甲酸(HCOOH)水溶液中所含的氧原子數(shù)為0.5NA⑧7.8 g Na2O2與足量的水(HO)反應(yīng)生成的氧氣中所含的中子數(shù)為0.5NAA．四個(gè)  B．三個(gè) C．五個(gè)  D．兩個(gè)答案　B解析　①在溶液中FeCl3能發(fā)生水解反應(yīng)：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，所以溶液中含有的Fe3＋數(shù)目必小于0.1NA，錯(cuò)誤；②5.6 g鐵粉的物質(zhì)的量為0.1 mol,3.2 g硫的物質(zhì)的量為0.1 mol，二者恰好反應(yīng)生成FeS，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，正確；③CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O，因?yàn)榭赡娣磻?yīng)不能進(jìn)行到底，所以0.1 mol乙醇與0.1 mol乙酸生成乙酸乙酯的分子數(shù)小于0.1NA，錯(cuò)誤；④SiO2結(jié)構(gòu)中每個(gè)Si原子周圍有4個(gè)Si—O鍵，所以60 g SiO2中含有4 mol Si—O鍵；12 g金剛石中含有C原子的物質(zhì)的量為1 mol，金剛石中每個(gè)C原子周圍有4個(gè)C—C鍵(每個(gè)C—C鍵重復(fù)計(jì)算了1次)，所以12 g金剛石中含有的C—C鍵物質(zhì)的量＝1 mol×4×＝2 mol，錯(cuò)誤；⑤題目沒有明確氣體所處的溫度和壓強(qiáng)，無法計(jì)算11.2 L氯氣的物質(zhì)的量，也就無法確定11.2 L氯氣中的氯原子個(gè)數(shù)，錯(cuò)誤；⑥將NO2和N2O4混合氣體看作由“NO2”構(gòu)成的物質(zhì)，該混合氣體中“NO2”的物質(zhì)的量＝＝2 mol，2 mol “NO2”中含有原子的物質(zhì)的量＝2 mol×3＝6 mol，所以92 g NO2和N2O4混合氣體中含有的原子數(shù)為6NA，正確；⑦“甲酸的水溶液”是由HCOOH和H2O構(gòu)成，10 g 46%甲酸水溶液中氧原子的物質(zhì)的量＝×2＋×1＝0.5 mol，即所含的氧原子數(shù)為0.5NA，正確；⑧7.8 g Na2O2的物質(zhì)的量＝＝0.1 mol,2Na2O2＋2HO===2NaOH＋2Na18OH＋O2↑，生成的氧氣中每個(gè)氧分子含16個(gè)中子，0.1 mol Na2O2與足量的水反應(yīng)生成0.05 mol氧氣，0.05 mol氧氣中中子的物質(zhì)的量＝0.05 mol×16＝0.8 mol，即所含的中子數(shù)為0.8NA，錯(cuò)誤。12．一個(gè)密閉容器，中間有一可自由滑動(dòng)的隔板(厚度不計(jì))將容器分成兩部分，當(dāng)左邊充入1 mol N2，右邊充入一定量的CO時(shí)，隔板處于如圖位置(保持溫度不變)，下列說法正確的是(　　) A．右邊與左邊分子數(shù)之比為4∶1B．右側(cè)CO的質(zhì)量為5.6 gC．右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的14倍D．若改變右邊CO的充入量而使隔板處于容器正中間，保持溫度不變，則應(yīng)充入0.2 mol CO答案　C解析　左右兩側(cè)氣體溫度、壓強(qiáng)相同，相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，左右體積之比為4∶1，則左右氣體物質(zhì)的量之比為4∶1，所以右側(cè)氣體物質(zhì)的量＝ mol＝0.25 mol。相同條件下密度與摩爾質(zhì)量成正比，則右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的＝14倍，故C正確。若使隔板處于容器正中間，則N2和CO物質(zhì)的量應(yīng)相等，應(yīng)再充入0.75 mol CO。二、非選擇題(共28分)13．(14分)現(xiàn)有14.4 g CO和CO2的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為8.96 L?；卮鹣铝袉栴}：(1)該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量：________。(2)混合氣體中碳原子的個(gè)數(shù)：________。(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)(3)將混合氣體依次通過如圖裝置，最后收集在氣球中。①氣球中收集到的氣體摩爾質(zhì)量：________；②標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣球中收集到的氣體的體積為________；③氣球中收集到的氣體的電子總數(shù)為________。(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)答案　(1)36 g·mol－1　(2)0.4NA　(3)①28 g·mol－1　②4.48 L　③2.8NA解析　(1)混合氣體的體積為8.96 L，則其物質(zhì)的量為n＝＝＝0.4 mol，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為＝36 g·mol－1。(2)由于CO和CO2中均含1個(gè)碳原子，故0.4 mol的CO和CO2混合物中共含0.4 mol C原子即0.4NA個(gè)。(3)將混合氣體依次通過圖中裝置，則CO2會(huì)被NaOH溶液吸收，剩余CO，被濃硫酸干燥后，則在氣球中收集到的是干燥純凈的CO氣體；①CO的摩爾質(zhì)量為28 g·mol－1，設(shè)混合氣體中CO的物質(zhì)的量為x，CO2的物質(zhì)的量為y，則根據(jù)混合物的質(zhì)量為14.4 g可得：28x＋44y＝14.4；根據(jù)氣體的物質(zhì)的量為0.4 mol，可得x＋y＝0.4；兩式聯(lián)立解得：x＝0.2 mol，y＝0.2 mol；②氣球中的氣體為CO，其體積V＝nVm＝0.2 mol×22.4 L·mol－1＝4.48 L；③一個(gè)CO含有14個(gè)電子，由(2)求出的CO的物質(zhì)的量為0.2 mol，則電子的物質(zhì)的量為0.2 mol×14＝2.8 mol，電子總數(shù)為2.8NA個(gè)。14．(14分)一定量的液態(tài)化合物XY2在一定量的氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)中恰好完全燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為XY2(l)＋3O2(g)===XO2(g)＋2YO2(g)。冷卻后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得生成物的體積為672 mL，密度為2.56 g·L－1，則：(1)反應(yīng)前O2的體積是________，XY2的質(zhì)量是________(結(jié)果保留兩位小數(shù))。(2)化合物XY2的摩爾質(zhì)量是________。(3)若XY2分子中X、Y兩種元素的質(zhì)量比為3∶16，則X、Y兩種元素分別是________和________。(填元素名稱)答案　(1)672 mL　0.76 g　(2)76 g·mol－1　(3)碳　硫解析　(1)由化學(xué)方程式可知：反應(yīng)前后氣體的體積不變，因此反應(yīng)后氣體的體積等于反應(yīng)前氧氣的體積，為672 mL；再根據(jù)質(zhì)量守恒：m(XY2)＋m(O2)＝m(XO2)＋m(YO2)＝0.672 L×2.56 g·L－1得：m(XY2)＝0.672 L×2.56 g·L－1－×32 g·mol－1≈0.76 g。(2)1 mol XY2恰好能與3 mol O2反應(yīng)，所以0.76 g XY2的物質(zhì)的量應(yīng)為：×＝0.01 mol，所以M(XY2)＝＝76 g·mol－1。(3)M(X)＝M(XY2)×＝76 g·mol－1×＝12 g·mol－1，X應(yīng)為碳元素。M(Y)＝M(XY2)××＝32 g·mol－1，Y應(yīng)為硫元素。   

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