2020版高考化學(xué)（經(jīng)典版）一輪復(fù)習(xí)教師用書：第二章第2節(jié)離子反應(yīng)　離子方程式-學(xué)案下載-教習(xí)網(wǎng)

[考試說明]　1.了解電解質(zhì)的概念，了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2.理解電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3.了解離子反應(yīng)的概念、發(fā)生的條件。4.能正確書寫離子方程式，并能進(jìn)行有關(guān)計算。
[命題規(guī)律]　離子反應(yīng)是高中化學(xué)的重點(diǎn)內(nèi)容，是考查元素化合物知識的一種重要形式，近年來，高考對本節(jié)知識的考查保持一定的穩(wěn)定性和連續(xù)性，選擇題主要考查離子方程式的正誤判斷和離子大量共存問題，非選擇題主要考查離子方程式的書寫，特別是和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活相關(guān)的或與化工流程相結(jié)合的新情境下氧化還原型離子方程式的書寫等。
考點(diǎn)1　電解質(zhì)及其電離
知識梳理
1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)
2．強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

3．電離
(1)概念：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下，產(chǎn)生了自由移動的離子的過程。
(2)電離條件：酸等共價化合物的電離條件是溶于水，鹽和堿等離子化合物的電離條件是溶于水或熔融。
4．電離方程式的書寫
(1)強(qiáng)電解質(zhì)：完全電離，用表示。如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的電離方程式分別為H2SO4===2H＋＋SO、NaOH===Na＋＋OH－、(NH4)2SO4===2NH＋SO 。
(2)弱電解質(zhì)：部分電離，用表示。
①多元弱酸分步電離，且電離程度逐步減弱，電離方程式分步寫，一般只寫第一步。如H2S的電離方程式為H2SH＋＋HS－。
②多元弱堿分步電離，但一步寫出。
如Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－。
③兩性氫氧化物雙向電離。如Al(OH)3的電離方程式：
H＋＋AlO＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－。
(3)酸式鹽
①強(qiáng)酸酸式鹽完全電離，一步到底。如NaHSO4在水溶液中的電離方程式為NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，在熔融狀態(tài)下的電離方程式為NaHSO4===Na＋＋HSO。
②多元弱酸酸式鹽，第一步完全電離。如NaHCO3的電離方程式為：NaHCO3===Na＋＋HCO。

(1)單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，如Cu、NaCl溶液等。
(2)電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，如固態(tài)NaCl、液態(tài)HCl等；能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如金屬單質(zhì)。
(3)自身電離生成離子而導(dǎo)電的化合物才是電解質(zhì)，如CO2、SO3、SO2、NH3的水溶液能導(dǎo)電，但是它們屬于非電解質(zhì)。
(4)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性無關(guān)。如BaSO4難溶于水是強(qiáng)電解質(zhì)，CH3COOH、NH3·H2O均易溶于水，是弱電解質(zhì)。
(5)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液的導(dǎo)電能力沒有必然聯(lián)系。溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱由溶液中能自由移動的離子的濃度決定，也與離子所帶電荷數(shù)的多少有關(guān)。很稀的強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力可能較弱，而濃度較大的弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力可能較強(qiáng)。因此，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定弱。

判斷正誤，正確的畫“√”，錯誤的畫“×”，錯誤的指明錯因。
(1)液氯不導(dǎo)電，氯水導(dǎo)電是因為氯氣與水反應(yīng)生成電解質(zhì)電離而導(dǎo)電，故氯氣是非電解質(zhì)。(×)
錯因：Cl2為單質(zhì)，既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)。
(2)氨水導(dǎo)電，液氨不導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)。(×)
錯因：氨水為混合物。
(3)二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)。(×)
錯因：CO2為非電解質(zhì)，H2CO3為弱電解質(zhì)。
(4)CO2、SO2溶于水能導(dǎo)電，所以CO2、SO2是電解質(zhì)。(×)
錯因：CO2、SO2溶于水生成H2CO3、H2SO3，故而導(dǎo)電。
(5)CaCO3、AgCl難溶于水，所以是弱電解質(zhì)。(×)
錯因：CaCO3、AgCl溶于水的部分完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)。
(6)強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)。(×)
錯因：導(dǎo)電性與離子濃度及所帶電荷有關(guān)。
(7)物質(zhì)的量濃度都是0.1 mol·L－1的NaCl溶液和CuSO4溶液導(dǎo)電能力相同。(×)
錯因：濃度相同時，CuSO4電離產(chǎn)生離子所帶電荷多，溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)。
　　題組訓(xùn)練　　　　　　　　　　　　　　　　　
題組一電解質(zhì)與非電解質(zhì)及強(qiáng)、弱電解質(zhì)的判斷
1．下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是(　　)
選項
A
B
C
D
強(qiáng)電解質(zhì)
Fe
NaCl
CaCO3
HNO3
弱電解質(zhì)
CH3COOH
NH3
H3PO4
Fe(OH)3
非電解質(zhì)
蔗糖
BaSO4
酒精
H2O
答案　C
解析　電解質(zhì)與非電解質(zhì)均為化合物， Fe是單質(zhì)，A錯誤；NH3的水溶液雖然能導(dǎo)電，但發(fā)生電離的是NH3·H2O, NH3是非電解質(zhì)，BaSO4雖然難溶于水，但溶解的部分能夠完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)，B錯誤；CaCO3是難溶性鹽，但屬于強(qiáng)電解質(zhì)，H3PO4是中強(qiáng)酸，屬于弱電解質(zhì)，酒精屬于非電解質(zhì)，C正確；H2O能夠電離出H＋和OH－，屬于弱電解質(zhì)，D錯誤。
2．今有10種物質(zhì)：①Cu　②稀硫酸?、跦Cl?、躈H3
⑤空氣?、轈O2?、逪g?、郚aCl?、酑aCO3?、釩l2
按照表中提示的信息，把符合左欄條件的物質(zhì)的化學(xué)式或名稱填入右欄相應(yīng)的位置。

答案　(1)稀硫酸、空氣　(2)HCl　(3)CaCO3　
(4)NH3、CO2　(5)Cu、Hg、稀硫酸
解析　10種物質(zhì)中稀硫酸和空氣屬于混合物。HCl溶于水可電離出H＋、Cl－，能導(dǎo)電是電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下不存在自由移動的離子，不導(dǎo)電。CaCO3是難溶性的電解質(zhì)。NH3、CO2的水溶液雖然能導(dǎo)電，但不是它們本身發(fā)生了電離，而是它們分別與水發(fā)生了反應(yīng)，生成了能電離的物質(zhì)NH3·H2O和H2CO3，故它們屬于非電解質(zhì)。Cu和Hg屬于單質(zhì)，稀H2SO4屬于混合物，不是化合物，故既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，但能導(dǎo)電。
題組二電離方程式的書寫
3．下列物質(zhì)在指定條件下電離方程式正確的是(　　)
A．Na2CO3溶于水：Na2CO3===Na＋CO
B．Al(OH)3酸式電離：Al(OH)3===AlO＋H2O＋H＋
C．NaHS溶于水HS－的電離：HS－＋H2OH2S＋OH－
D．NaHSO4加熱熔化：NaHSO4Na＋＋HSO
答案　D
解析　A項應(yīng)為Na2CO3===2Na＋＋CO；B項應(yīng)用可逆號；C項是HS－的水解。
4．寫出下列典型物質(zhì)的電離方程式：
(1)H2SO4______________________________；
(2)H2CO3______________________________；
(3)NH3·H2O______________________________；
(4)NaCl______________________________；
(5)NaHCO3______________________________；
(6)CH3COOH______________________________。
答案　(1)H2SO4===2H＋＋SO
(2)H2CO3H＋＋HCO
(3)NH3·H2ONH＋OH－
(4)NaCl===Na＋＋Cl－
(5)NaHCO3===Na＋＋HCO
(6)CH3COOHCH3COO－＋H＋

考點(diǎn)2　離子反應(yīng)和離子方程式
知識梳理
1.離子反應(yīng)
(1)概念：離子反應(yīng)通常是指在溶液中有離子參加或有離子生成的反應(yīng)。
(2)本質(zhì)：溶液中某些離子的濃度發(fā)生改變。
2．離子反應(yīng)發(fā)生的條件
(1)復(fù)分解反應(yīng)類型
①生成難溶性的物質(zhì)，如Al(OH)3、BaSO4等；
②生成難電離的物質(zhì)，如弱酸、弱堿、水等；
③生成揮發(fā)性的物質(zhì)，如CO2、SO2、NH3等。
(2)氧化還原反應(yīng)類型
離子間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移。如FeCl3溶液與Cu反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。
(3)絡(luò)合反應(yīng)
生成穩(wěn)定的絡(luò)合物或絡(luò)離子。如向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液時反應(yīng)的離子方程式為：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3。
(4)水解反應(yīng)(見鹽類的水解)
3．離子方程式
(1)定義：用實際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的方程式。
(2)書寫步驟(以CaCO3與鹽酸的反應(yīng)為例)

(3)意義
離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類型的離子反應(yīng)，如H＋＋OH－===H2O可以表示H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O、HNO3＋KOH===KNO3＋H2O等化學(xué)反應(yīng)。

(1)易溶、易電離的物質(zhì)(可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽)以實際參加反應(yīng)的離子符號表示；非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶物、氣體、單質(zhì)、氧化物均用化學(xué)式表示。
(2)①常見的強(qiáng)酸、弱酸
強(qiáng)酸
HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI
弱酸
H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、H2C2O4、HClO、HF、H2S、H2SO3、H3PO4

②常見的強(qiáng)堿、弱堿
強(qiáng)堿
NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2
弱堿
NH3·H2O、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3
注意：濃H2SO4不拆，稀H2SO4拆；澄清石灰水拆，渾濁的石灰水、石灰漿、石灰乳等均不拆。
(3)HCO、HS－、HSO等弱酸的酸式酸根不能拆開寫。
(4)氨水作為反應(yīng)物寫為NH3·H2O；作為生成物，若有加熱條件或濃度很大時，寫為“NH3↑＋H2O”。
(5)離子方程式要遵循質(zhì)量守恒、電荷守恒，是氧化還原反應(yīng)的還要遵循得失電子守恒。

判斷下列離子方程式的書寫是否正確，正確的畫“√”，錯誤的畫“×”，錯誤的指明錯因。
(1)Zn和濃硫酸反應(yīng)：Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋。(×)
錯因：Zn與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2氣體。
(2)向AlCl3溶液中通入過量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O。(×)
錯因：Al(OH)3溶于強(qiáng)堿中而不溶于弱堿。
(3)碳酸氫鈣溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2O。(×)
錯因：Ca(HCO3)2應(yīng)拆為Ca2＋與HCO。
(4)MnO2和濃鹽酸混合加熱：MnO2＋4H＋＋4Cl－Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑。(×)
錯因：電荷不守恒且原子不守恒。
(5)NH4HSO3與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)：NH＋HSO＋2OH－===NH3·H2O＋SO。(×)
錯因：HSO＋OH－===H2O＋SO
(6)HS－的水解：HS－＋H2OH3O＋＋S2－。(×)
錯因：HS－水解：HS－＋H2OH2S＋OH－
　　題組訓(xùn)練　　　　　　　　　　　　　　　　　
1.(2018·福州市高三雙基測試)下列離子方程式正確的是(　　)
A．純堿可用于去油污：CO＋2H2O2OH－＋H2CO3
B．醋酸去水垢：2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
C．工業(yè)制漂白粉：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
D．實驗室制備氫氧化鋁：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
答案　D
解析　碳酸根離子的水解，離子方程式為：CO＋H2OHCO＋OH－，HCO＋H2OH2CO3＋OH－，是分步進(jìn)行的，兩步不能合并，A項錯誤；醋酸為弱酸，應(yīng)寫成化學(xué)式，B項錯誤；工業(yè)制漂白粉是用石灰乳和氯氣反應(yīng)，石灰乳不能拆開，C項錯誤；實驗室制備氫氧化鋁，是用可溶性鋁鹽與氨水反應(yīng)，離子方程式為：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH，D項正確。
2．寫出下列反應(yīng)的離子方程式。
(1)NH4HSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)。
①NaOH不足：______________________________
②NaOH過量：______________________________
(2)向FeBr2溶液中通入Cl2。
①Cl2少量：______________________________
②FeBr2與Cl2等物質(zhì)的量：______________________________
③Cl2足量：______________________________
答案　(1)①H＋＋OH－===H2O
②NH＋H＋＋2OH－===NH3·H2O＋H2O
(2)①2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
②2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
③2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－

與量有關(guān)的離子方程式的書寫
1．過量與少量型離子方程式的書寫
(1)“少定”就是把相對量較少的物質(zhì)定為“1 mol”，若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上離子參加反應(yīng)，則參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比與原物質(zhì)組成比相符。
(2)“多變”就是過量的反應(yīng)物，其離子的化學(xué)計量數(shù)根據(jù)反應(yīng)實際需求量來確定，不受化學(xué)式中的比例制約，是可變的。如向Ca(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液的離子方程式的書寫方法為

2．定量型離子方程式的書寫
首先按題給條件中反應(yīng)物的物質(zhì)的量，結(jié)合“以少定多”的原則及離子反應(yīng)順序，逐步寫出各步反應(yīng)的離子方程式；然后把各步離子方程式加和即可得到總反應(yīng)的離子方程式。
如：明礬與等物質(zhì)的量的Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式的書寫。

3．連續(xù)反應(yīng)型離子方程式的書寫
如向AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液，可按照反應(yīng)順序分別寫出兩步反應(yīng)：①Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，②Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O，由①＋②可得：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O。
4．反應(yīng)先后型離子方程式的書寫
一種反應(yīng)物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一種反應(yīng)物的組成離子反應(yīng)，但因反應(yīng)次序不同而跟用量有關(guān)，又可稱為競爭型。依據(jù)“競爭反應(yīng)，強(qiáng)者優(yōu)先”的規(guī)律，解決離子反應(yīng)的先后順序問題，先確定出反應(yīng)先后的離子，再分步書寫出離子方程式。如向含I－、Fe2＋、Br－的溶液中滴加新制氯水至過量時，因為離子的還原能力：I－＞Fe2＋＞Br－，故反應(yīng)的離子方程式依次為：
Cl2＋2I－===2Cl－＋I(xiàn)2；
Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－；
Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2。
再如向含有OH－、CO、AlO的溶液中，逐滴加入稀鹽酸至過量，因為結(jié)合質(zhì)子的能力：OH－＞AlO＞CO，故反應(yīng)的離子方程式依次為：
OH－＋H＋===H2O；
AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓；
CO＋H＋===HCO；
HCO＋H＋===H2O＋CO2↑；
Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。
考點(diǎn)3　離子共存

知識梳理
1.離子共存問題是離子反應(yīng)條件和本質(zhì)的最直接應(yīng)用
所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。
2．溶液中離子不能大量共存的六種情形
(1)生成難溶物或微溶物
如：Ba2＋(或Ca2＋)與CO、SO、SO等，Ag＋與Cl－、Br－、I－、CO、OH－、SO、SO等，SiO與H＋、Ca2＋、Ba2＋等，OH－與Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋、Mg2＋等。
(2)生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)
如：H＋與CO、HCO、S2－、HS－、SO、HSO
等，OH－與NH。
(3)生成難電離物質(zhì)
如：H＋與弱酸根離子F－、ClO－、CH3COO－等，OH－與H＋、NH等。
(4)發(fā)生氧化還原反應(yīng)
氧化性離子：MnO、ClO－、Cr2O、Fe3＋、NO(H＋)等，還原性離子：S2－、I－、HS－、SO、HSO、Fe2＋等，具有較強(qiáng)氧化性的離子與具有較強(qiáng)還原性的離子不能大量共存。
(5)發(fā)生雙水解反應(yīng)
某些弱堿的陽離子與某些弱酸的陰離子因相互促進(jìn)水解而不能大量共存。水解呈酸性的離子如NH、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋，水解呈堿性的離子如CO、HCO、AlO、S2－、SO、ClO－、CH3COO－、SiO。
(6)離子間形成配合物
如Fe3＋與SCN－因反應(yīng)生成Fe(SCN)3配合物而不能大量共存。

(1)若限制溶液為無色，則Fe2＋(淺綠色)、Fe3＋(黃色)、Cu2＋(藍(lán)色)、MnO(紫色)、Cr2O(橙色)、CrO(黃色)等有色離子不能存在。但若強(qiáng)調(diào)澄清溶液，則與溶液的顏色無關(guān)。
(2)若限制溶液的酸、堿性
①在強(qiáng)酸性溶液中，OH－、弱酸根陰離子(如CO、SO、ClO－、AlO、CH3COO－、F－、SiO等)及弱酸的酸式根離子(如HCO、HSO、HS－等)均不能大量共存。
②在強(qiáng)堿性溶液中，H＋、弱堿陽離子(如NH、Fe3＋、Cu2＋、Mg2＋等)及弱酸的酸式根離子(如HCO、HSO、HS－等)均不能大量共存。

判斷下列離子能否大量共存，能大量共存的畫“√”，不能大量共存的畫“×”，并指明不能大量共存的原因。
(1)水溶液中：Al3＋、Ca2＋、HCO、SO。(×)
錯因：Al3＋與HCO發(fā)生雙水解不能大量共存。
(2)水溶液中：Fe2＋、H＋、ClO－、Cl－。(×)
錯因：ClO－具有強(qiáng)氧化性，不能與H＋、Fe2＋大量共存。
(3)無色溶液中：Fe3＋、Cu2＋、NO、Cl－。(×)
錯因：Fe3＋(黃色)、Cu2＋(藍(lán)色)為有色離子。
(4)1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO。(×)
錯因：H＋、NO與Fe2＋發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
(5)使甲基橙呈紅色的溶液：NH、Ba2＋、AlO、Cl－。(×)
錯因：甲基橙呈紅色的溶液顯酸性，H＋與AlO不能大量共存，AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓
(6)常溫下pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－。(√)
錯因：______________________________
(7)與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na＋、NH、CO、NO。(×)
錯因：與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液可能為酸性溶液，也可能為堿性溶液。若為酸性溶液，則CO不能大量存在；若為堿性溶液，則NH不能大量存在。
　　　題組訓(xùn)練　　　　　　　　　　　　　　　　
題組一無限制條件的離子大量共存的判斷
1．水溶液中能大量共存的一組離子是(　　)
A．Na＋、Al3＋、Cl－、CO B．H＋、Na＋、Fe2＋、MnO
C．K＋、Ca2＋、Cl－、NO D．K＋、NH、OH－、SO
答案　C
解析　Al3＋與CO發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，產(chǎn)生CO2氣體與Al(OH)3沉淀，A錯誤；MnO、H＋與Fe2＋會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B錯誤；C中離子能大量共存；NH與OH－結(jié)合生成NH3·H2O，D錯誤。
2．水溶液中能大量共存的一組離子是(　　)
A．Na＋、Ca2＋、Cl－、SO
B．Fe2＋、H＋、SO、ClO－
C．K＋、Fe3＋、NO、SCN－
D．Mg2＋、NH、Cl－、SO
答案　D
解析　A中Ca2＋與SO可形成微溶物CaSO4，不能大量共存；B中Fe2＋、SO在H＋大量存在時能被ClO－氧化而不能大量共存；C中Fe3＋與SCN－形成絡(luò)合物而不能大量共存。
題組二有限制條件的離子大量共存的判斷
3．(2018·鄭州市高三質(zhì)檢)常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(　　)
A．無色透明溶液中：K＋、MnO、Cl－、H＋
B.＝10－12的溶液中：Na＋、K＋、NO、ClO－
C．pH＝12的無色溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－
D．含Na2SO3的溶液中：K＋、H＋、Cl－、NO
答案　C
解析　MnO為紫色，在無色溶液中不能大量存在，A項不符合題意；B項溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，為強(qiáng)酸性溶液，ClO－為弱酸根離子，不能大量存在，B項不符合題意；C項溶液為強(qiáng)堿性溶液，四種離子能大量共存，C項符合題意；SO為弱酸根離子，與H＋不能大量共存，且NO在酸性條件下能與SO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故酸性條件下兩者不能大量共存，D項不符合題意。
4．常溫下下列各組離子在指定環(huán)境中一定能大量共存的是(　　)
A．無色溶液中： Al3＋、NH、Cl－、HCO
B．加入甲基橙顯紅色的溶液中：Fe2＋、Na＋、SO、NO
C．水電離出來的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液：K＋、HCO、I－、ClO－
D．pH＝1的溶液：Fe2＋、Cl－、Na＋、SCN－
答案　D
解析　Al3＋與HCO發(fā)生反應(yīng)：Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑，不能大量共存，A錯誤；加入甲基橙顯紅色的溶液呈酸性，酸性條件下NO具有氧化性，會將Fe2＋氧化為Fe3＋，不能大量共存，B錯誤；水電離出來的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液可能是酸性或堿性溶液，HCO都不能大量存在，C錯誤；pH＝1的溶液呈強(qiáng)酸性，各離子之間不反應(yīng)，能大量共存，D正確。
高考真題實戰(zhàn)
1.(2018·江蘇高考)室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(　　)
A．0.1 mol·L－1 KI溶液：Na＋、K＋、ClO－、OH－
B．0.1 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液：Cu2＋、NH、NO、SO
C．0.1 mol·L－1 HCl溶液：Ba2＋、K＋、CH3COO－、NO
D．0.1 mol·L－1 NaOH溶液：Mg2＋、Na＋、SO、HCO
答案　B
解析　A項，I－具有強(qiáng)還原性，ClO－具有強(qiáng)氧化性，I－與ClO－發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；B項，在Fe2(SO4)3溶液中離子相互不反應(yīng)，能大量共存；C項，CH3COO－能與H＋反應(yīng)生成CH3COOH，在HCl溶液中CH3COO－不能大量存在；D項，Mg2＋、HCO都能與OH－反應(yīng)，所以不能大量共存。
2．(2017·江蘇高考)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　)
A．鈉與水反應(yīng)：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
B．電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－
C．向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O
D．向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O
答案　B
解析　離子方程式未配平，正確的離子方程式為2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，A錯誤；正確的離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，C錯誤；向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NH＋HCO＋Ca2＋＋2OH－===NH3·H2O＋CaCO3↓＋H2O，D錯誤。
3．(2018·江蘇高考)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　)
A．飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應(yīng)：CO＋CaSO4CaCO3＋SO
B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I－＋I(xiàn)O＋6H＋===I2＋3H2O
C．KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO＋3Cl－＋4H＋＋H2O
D．電解飽和食鹽水：2Cl－＋2H＋Cl2↑＋H2↑
答案　A
解析　飽和Na2CO3溶液與CaSO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成更難溶于水的CaCO3，反應(yīng)的離子方程式為CO＋CaSO4CaCO3＋SO，A正確；B項電荷不守恒，得失電子不守恒，正確的離子方程式為5I－＋I(xiàn)O＋6H＋===3I2＋3H2O；在堿性溶液中不可能生成H＋，正確的離子方程式為3ClO－＋2Fe(OH)3＋4OH－===3Cl－＋2FeO＋5H2O，C錯誤；電解飽和食鹽水生成NaOH、H2和Cl2，離子方程式為2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－，D錯誤。
4．(2017·江蘇高考)常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(　　)
A．無色透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SCN－、Cl－
B.＝1×10－12的溶液中：K＋、Na＋、CO、NO
C．c(Fe2＋)＝1 mol·L－1的溶液中：K＋、NH、MnO、SO
D．能使甲基橙變紅的溶液中：Na＋、NH、SO、HCO
答案　B
解析　Fe3＋顯黃色且Fe3＋與SCN－不能大量共存，A錯誤；＝1.0×10－12的溶液顯堿性，四種離子可以大量共存，B正確；Fe2＋有還原性，MnO有氧化性，二者不能大量共存，C錯誤；能使甲基橙變紅的溶液呈酸性，HCO不能大量存在，D錯誤。
5．(2016·江蘇高考)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　)
A．將銅絲插入稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋H2O
B．向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋
C．向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
D．向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋
答案　C
解析　稀HNO3被Cu還原為NO：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，A錯誤；Fe2(SO4) 3與Fe反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，B錯誤；氨水是弱堿，Al(OH)3不溶于弱堿，C正確；Na2SiO3溶于水，要拆分，正確的離子方程式為2H＋＋SiO===H2SiO3↓，D錯誤。
6．(2016·高考集萃)下列離子方程式正確的是________。
(1)(天津高考)室溫下，測得氯化銨溶液pH