2021屆高考化學(xué)人教版一輪創(chuàng)新教學(xué)案：第1章第1講　物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量-學(xué)案下載-教習(xí)網(wǎng)

考點一　物質(zhì)的量　阿伏加德羅常數(shù)　摩爾質(zhì)量的含義 [解析]　A項，摩爾質(zhì)量的單位為g·mol－1；B項，6.02×1023個偏二甲肼的物質(zhì)的量為1 mol，質(zhì)量為60 g，正確；C項，1 mol物質(zhì)的質(zhì)量在數(shù)值上等于摩爾質(zhì)量，質(zhì)量的單位為g；D項，6 g偏二甲肼的物質(zhì)的量為＝0.1 mol，分子數(shù)為0.1NA。[答案]　B1．物質(zhì)的量不能錯誤地認(rèn)為是物質(zhì)的質(zhì)量或者物質(zhì)的數(shù)量。其描述對象是微觀粒子，如電子、質(zhì)子、中子、原子、分子、離子、原子團(tuán)等，不能用于描述宏觀物體。(如：不能寫為：1 mol大米粒，3 mol氧元素等。)2．物質(zhì)的量是國際單位制中的七個基本物理量之一，而摩爾是物質(zhì)的量的單位。3．摩爾質(zhì)量、相對分子(原子)質(zhì)量、1 mol物質(zhì)的質(zhì)量，三者是三個不同的物理量，具有不同的單位。如H2O的摩爾質(zhì)量為18 g·mol－1，H2O的相對分子質(zhì)量為18，1 mol H2O的質(zhì)量為18 g。4．對具體的物質(zhì)，其摩爾質(zhì)量是確定的，不隨物質(zhì)的量的多少而變化，也不隨物質(zhì)的聚集狀態(tài)的變化而變化。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 1．下列說法中正確的是(　　)A．摩爾是可以把物質(zhì)的質(zhì)量與微觀粒子數(shù)聯(lián)系起來的一個基本物理量B．0.012 kg 12C中所含的碳原子數(shù)為NAC．物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于其相對分子(原子)質(zhì)量D．1 mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個原子答案　B解析　A錯誤，物質(zhì)的量是把物質(zhì)的質(zhì)量與微粒數(shù)目聯(lián)系起來的物理量；C錯誤，摩爾質(zhì)量與相對分子(原子)質(zhì)量的關(guān)系是：當(dāng)摩爾質(zhì)量以“g·mol－1”為單位時，數(shù)值上等于其相對分子(原子)質(zhì)量；D錯誤，物質(zhì)的組成微粒還可以是分子或離子。2．下列說法正確的是(　　)A．1 mol氯含有6.02×1023個微粒B．阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值約等于6.02×1023C．鈉的摩爾質(zhì)量等于它的相對原子質(zhì)量D．H2O的摩爾質(zhì)量是18 g答案　B解析　A項，沒有指明微粒的種類，錯誤；C項，摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量在數(shù)值上相等，單位不同，錯誤；D項，H2O的摩爾質(zhì)量為18 g/mol，錯誤。考點二　微粒數(shù)與相關(guān)物理量的計算 [解析]　1個Mg原子中有12個質(zhì)子，1個Al原子中有13個質(zhì)子。24 g鎂和27 g鋁物質(zhì)的量都是1 mol，所以24 g鎂含有的質(zhì)子數(shù)為12NA,27 g鋁含有的質(zhì)子數(shù)為13NA，A錯誤。設(shè)氧氣和臭氧的質(zhì)量都是x g，則氧氣(O2)的物質(zhì)的量為 mol，臭氧(O3)的物質(zhì)的量為 mol，所以兩者含有的氧原子分別為×2＝ mol和×3＝ mol，即此時氧氣和臭氧中含有的氧原子是一樣多的，而每個氧原子都含有8個電子，所以同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中一定含有相同的電子數(shù)，B正確。重水為H2O，其中1個H含有1個中子，1個O含有8個中子，所以1個重水分子含有10個中子，1 mol重水含有10 mol中子。水為H2O，其中H沒有中子，O含有8個中子，所以1個水分子含有8個中子，1 mol水含有8 mol 中子。兩者的中子數(shù)之比為10∶8＝5∶4，C錯誤。乙烷(C2H6)分子中有6個C—H鍵和1個C—C鍵，所以1 mol乙烷有7 mol共價鍵。乙烯(C2H4)分子中有4個C—H鍵和1個C===C，所以1 mol乙烯有6 mol共價鍵，D錯誤。 [答案]　B 所求微粒數(shù)目的計算方法如：32 g O3所含的分子數(shù)為NA＝NA；所含的原子數(shù)為：NA×3＝2NA；所含的質(zhì)子數(shù)為：NA×24＝16NA。3．一種有機磷殺蟲劑的分子式為C4H7Cl2O4P，下列關(guān)于該殺蟲劑的說法正確的是(　　)A．1 mol該殺蟲劑的質(zhì)量為221 g·mol－1B．該殺蟲劑的摩爾質(zhì)量等于其相對分子質(zhì)量C．11.05 g該殺蟲劑中含有的原子總數(shù)為0.9NAD．含有6.02×1023個碳原子的該殺蟲劑物質(zhì)的量為1 mol答案　C4．(2019·廣東汕頭高三期末)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是(　　)A．5.6 g鐵與足量硫加熱充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAB．1 mol苯分子中含有的碳碳雙鍵數(shù)為3NAC．在0.1 mol NaHSO4晶體中陽離子與陰離子總數(shù)為0.3NAD．6.2 g白磷分子中含P—P鍵為0.2NA答案　A解析　Fe與S反應(yīng)生成FeS，Fe的化合價變?yōu)椋?/span>2價，5.6 g鐵物質(zhì)的量是0.1 mol,1 mol鐵失去2 mol電子，所以0.1 mol鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，A正確；苯分子中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的一種特殊的化學(xué)鍵，無碳碳雙鍵，B錯誤；NaHSO4晶體由Na＋和HSO構(gòu)成，0.1 mol NaHSO4中含離子總數(shù)為0.2NA，C錯誤；白磷分子是正四面體結(jié)構(gòu)，1個分子中含有6個P—P共價鍵，6.2 g白磷(分子式為P4)的物質(zhì)的量是0.05 mol，分子中含有P—P共價鍵0.3 mol，含P—P鍵數(shù)目為0.3NA，D錯誤。　　建議用時：40分鐘　　　滿分：100分　　　　　　　　　　　　　　　　　　　一、選擇題(每題6分，共72分)1．下列對于“摩爾”的理解正確的是(　　)A．摩爾是國際科學(xué)界建議采用的一種物理量B．摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來C．摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號為molD．國際上規(guī)定，0.012 kg碳中所含有的碳原子數(shù)目約為6.02×1023答案　C解析　A項，物質(zhì)的量是國際科學(xué)界建議采用的一種物理量，單位是摩爾，錯誤；B項，聯(lián)系物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子數(shù)量的是物質(zhì)的量，而摩爾是物質(zhì)的量的單位，錯誤；D項，0.012 kg 12C中所含有的碳原子數(shù)目約為6.02×1023，錯誤。2．下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說法不正確的是(　　)A．6.02×1023就是阿伏加德羅常數(shù)B．0.012 kg 12C含有的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)C．阿伏加德羅常數(shù)個粒子的物質(zhì)的量是1 molD．1 mol NH3所含原子數(shù)約是2.408×1024答案　A解析　化學(xué)上以0.012 kg 12C所含碳原子數(shù)作為1 mol任何微粒所含微粒數(shù)的基準(zhǔn)，即0.012 kg 12C中所含的碳原子個數(shù)即為阿伏加德羅常數(shù)(NA)，NA的近似值為6.02×1023。1 mol NH3分子中含有1 mol氮原子和3 mol氫原子，共4 mol原子，4 mol原子的個數(shù)約是4 mol×6.02×1023 mol－1＝2.408×1024。3．下列關(guān)于摩爾質(zhì)量的說法中，正確的是(　　)A．水的摩爾質(zhì)量是18 gB．2 mol水的摩爾質(zhì)量是1 mol水的摩爾質(zhì)量的2倍C．任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量都等于它的相對原子(或分子)質(zhì)量D．水的摩爾質(zhì)量是氫氣的摩爾質(zhì)量的9倍答案　D解析　摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，水的摩爾質(zhì)量是18 g/mol，A錯誤；摩爾質(zhì)量是定值，不隨物質(zhì)的物質(zhì)的量的改變而改變，B錯誤；摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量的單位是“1”，所以摩爾質(zhì)量(以g/mol為單位時)和相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量只是數(shù)值相同，C錯誤；水的摩爾質(zhì)量是18 g/mol，氫氣的摩爾質(zhì)量是2 g/mol，所以水的摩爾質(zhì)量是氫氣的摩爾質(zhì)量的9倍，D正確。4．1 g N2含a個分子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為(　　)A. mol－1 B．a mol－1C．28a mol－1 D. mol－1答案　C解析　1 g N2含a個分子，則×NA＝a，解得NA＝28a mol－1，故C正確。5．下列說法中，正確的是(　　)A．KOH的摩爾質(zhì)量是56 gB．一個碳原子的質(zhì)量就是其相對原子質(zhì)量C．硫原子的摩爾質(zhì)量就是硫的相對原子質(zhì)量D．22 g CO2中含有的氧原子的物質(zhì)的量為1 mol答案　D解析　摩爾質(zhì)量的單位應(yīng)是g·mol－1，而不是g，故A錯誤；碳原子的相對原子質(zhì)量是指一個碳原子質(zhì)量除以一個12C原子質(zhì)量的所得的值，故B錯誤；摩爾質(zhì)量和相對原子質(zhì)量是兩個不同的物理量，具有不同的單位，故C錯誤；n(CO2)＝＝＝0.5 mol，n(O)＝0.5 mol×2＝1 mol，故D正確。6．在0.5 mol Na2CO3中含有的離子的個數(shù)和氧原子的質(zhì)量分別是(　　)A．1.5NA　2 mol B．1.5NA　32 gC．3.01×1023　4 mol D．1.5NA　24 g答案　D解析　0.5 mol Na2CO3中含有的離子數(shù)為0.5×3NA＝1.5NA，含氧原子的物質(zhì)的量為0.5 mol×3＝1.5 mol，質(zhì)量為1.5 mol×16 g·mol－1＝24 g。7．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是(　　)A．2.4 g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)為0.1NAB．2 g氫氣中含有的原子數(shù)為NAC．1 mol Al3＋含有核外電子數(shù)為3NAD．17 g氨氣中含有的電子數(shù)為10NA答案　D解析　1 mol Mg變成Mg2＋時失去2 mol電子，2.4 g Mg的物質(zhì)的量為0.1 mol,2.4 g Mg應(yīng)失去0.1×2 mol電子，即失去的電子數(shù)為0.2NA，A錯誤；2 g氫氣的物質(zhì)的量為1 mol，含有2 mol H原子，原子個數(shù)為2NA，B錯誤；1個Al3＋含13個質(zhì)子，核外有10個電子，1 mol Al3＋含有的核外電子數(shù)為10NA，C錯誤；17 g NH3的物質(zhì)的量為1 mol，含有的電子數(shù)為10NA，D正確。8．下雪時，常用融雪劑清理路面，醋酸鉀(CH3COOK)是效果較好的融雪劑。下列關(guān)于1 mol CH3COOK的敘述正確的是(　　)A．1 mol CH3COOK含有1 mol鉀元素B．CH3COOK的摩爾質(zhì)量為98 gC．1 mol CH3COOK含有2 mol氧D．1 mol CH3COOK約含有3×6.02×1023個H答案　D解析　元素是一個宏觀概念，A錯誤；CH3COOK的摩爾質(zhì)量為98 g·mol－1，B錯誤；“2 mol氧”中“氧”指代不明，C錯誤；1 mol CH3COOK含有3 mol H，所以1 mol CH3COOK約含有3×6.02×1023個H，D正確。9．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　)A．1 mol Na2O2與SO2完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAB．18 g重水(D2O)所含的電子數(shù)為10NAC．0.5 mol NH4HSO4晶體中，含有H＋數(shù)目約為0.5NAD．常溫常壓下，3 g HCHO和CH3COOH的混合物中含有0.4NA個原子答案　D解析　Na2O2＋SO2===Na2SO4,1 mol Na2O2完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移2 mol電子，A錯誤；18 g重水(D2O)所含電子的物質(zhì)的量為×10<10 mol，B錯誤；NH4HSO4晶體中，只有陽離子(NH)和陰離子(HSO)，不含H＋，C錯誤；HCHO和CH3COOH的最簡式均為CH2O，故3 g HCHO和CH3COOH的混合物含有的原子為4×＝0.4 mol，D正確。10．某硫原子的質(zhì)量是a g,12C原子的質(zhì)量是b g，若NA只表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法中正確的是(　　)①該硫原子的相對原子質(zhì)量為　②m g該硫原子的物質(zhì)的量為 mol　③該硫原子的摩爾質(zhì)量是aNA g④a g 該硫原子所含的電子數(shù)為16NAA．①③ B．②④ C．①② D．②③答案　C解析　①該硫原子的相對原子質(zhì)量為該原子的質(zhì)量除以12C原子質(zhì)量的，即，正確；②m g該硫原子的個數(shù)為，其物質(zhì)的量為 mol，正確；③該硫原子的摩爾質(zhì)量是aNA g/mol，不正確；④一個硫原子所含電子數(shù)為16，a g 該硫原子的個數(shù)為1個，所含電子數(shù)為16，不正確。11．下列說法中正確的是(　　)A．摩爾既是物質(zhì)的數(shù)量單位又是物質(zhì)的質(zhì)量單位B．阿伏加德羅常數(shù)是12 kg 12C中含有的碳原子數(shù)C．1 mol H2O分子中含有10 mol電子D．一個NO分子的質(zhì)量是a g，一個NO2分子的質(zhì)量是b g，氧原子的摩爾質(zhì)量是(b－a) g·mol－1答案　C解析　摩爾是物質(zhì)的量的單位而不是質(zhì)量的單位，A錯誤；阿伏加德羅常數(shù)是12 g 12C中含有的碳原子數(shù)目，而不是12 kg 12C中含有的碳原子數(shù)目，B錯誤；1個H2O分子中含有10個電子，故1 mol H2O分子中含有10 mol電子，C正確；(b－a) g是1個氧原子的質(zhì)量，D錯誤。12．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是(　　)A．常溫常壓下，30.0 g氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L乙烯與乙炔的混合物中含有碳原子的數(shù)目為3NAC．50 mL 12 mol·L－1濃鹽酸與足量二氧化錳共熱反應(yīng)，生成Cl2分子的數(shù)目為0.15NAD．某密閉容器中0.1 mol Na2O2和0.1 mol CO2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA答案　C解析　30.0 g氟化氫的物質(zhì)的量為30.0 g÷20 g·mol－1＝1.5 mol，含有氟原子的數(shù)目為1.5NA，故A正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L乙烯與乙炔的混合氣體的物質(zhì)的量為1.5 mol，且1個乙烯或乙炔分子中均含有2個碳原子，則混合物中含有碳原子的數(shù)目為3NA，故B正確；50×10－3 L×12 mol·L－1＝0.6 mol，0.6 mol HCl與二氧化錳完全反應(yīng)共生成0.15NA個Cl2分子，但濃鹽酸在反應(yīng)的過程中會變稀，而稀鹽酸不與二氧化錳反應(yīng)，導(dǎo)致濃鹽酸不能完全反應(yīng)，所以生成Cl2分子的數(shù)目小于0.15NA，故C錯誤；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2,0.1 mol Na2O2和0.1 mol CO2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA，故D正確。二、非選擇題(共28分)13．(14分)將含有2.05 g某高價含氧酸的鈣鹽溶液A與含1.20 g碳酸鹽的溶液B混合，恰好完全反應(yīng)，生成1.25 g白色沉淀C。將濾去沉淀C的濾液蒸發(fā)，得到白色固體D，繼續(xù)加熱D，D分解生成兩種氣態(tài)物質(zhì)的混合物，在0 ℃、1.01×105 Pa下，體積變?yōu)?/span>0.56 L，得到0.90 g液態(tài)水和一種氣態(tài)氧化物R2O。試回答下列問題：(1)白色沉淀C的物質(zhì)的量為________mol。(2)A的摩爾質(zhì)量為________，B的摩爾質(zhì)量為________。(3)R2O與H2O的物質(zhì)的量之比為________，生成D的質(zhì)量為________，D的摩爾質(zhì)量為________，R2O的相對分子質(zhì)量為________，R2O的化學(xué)式是________。(4)寫出A和B混合的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案　(1)0.0125　(2)164 g·mol－1　96 g·mol－1(3)1∶2　2 g　80 g·mol－1　44　N2O(4)Ca(NO3)2＋(NH4)2CO3===CaCO3↓＋2NH4NO3解析　由A＋B===C＋D知，C為CaCO3，D分解產(chǎn)生兩種物質(zhì)H2O和R2O，故D是一種含三種元素的含氧酸鹽，該鹽只能是NH4NO3，分解生成的R2O為N2O。A為Ca(NO3)2，B為(NH4)2CO3。(1)C的物質(zhì)的量為1.25 g÷100 g·mol－1＝0.0125 mol。(3)n(N2O)＝＝0.025 mol，n(H2O)＝＝0.05 mol，故N2O與H2O的物質(zhì)的量之比為1∶2。14．(14分)如下圖所示的實驗裝置可用來測定含兩種元素的某種氣體X的分子式。在注射器A中裝有240 mL氣體X并慢慢通過不含空氣并裝有紅熱的氧化銅的玻璃管B，使之完全反應(yīng)，得到以下實驗結(jié)果：實驗前B管重20.32 g，實驗后B管重20.00 g，B管中的黑色粉末變成紅色粉末。在C管中收集到的無色液體是水；在注射器D中收集到的氣體是氮氣。試回答下列問題：(1)X氣體是由________和________元素組成的。(2)若240 mL X氣體完全反應(yīng)后，收集到的氮氣質(zhì)量是0.28 g。根據(jù)實驗時的溫度和壓強計算1 mol X氣體的體積是24000 mL，則X的摩爾質(zhì)量是__________________。(3)通過計算，確定X的分子式為________。(4)寫出B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式(X在該條件下不發(fā)生分解反應(yīng))：________________________________________________。答案　(1)氮　氫　(2)32 g·mol－1　(3)N2H4　(4)N2H4＋2CuON2＋2H2O＋2Cu解析　由題意可知，在實驗時的溫度和壓強下，1 mol X氣體的體積是24000 mL，則反應(yīng)消耗的X氣體的物質(zhì)的量為0.01 mol，CuO的物質(zhì)的量為＝0.02 mol，N2的物質(zhì)的量為＝0.01 mol，根據(jù)氧原子守恒，H2O的物質(zhì)的量為0.02 mol，則X中含有H原子的物質(zhì)的量為0.04 mol，N原子的物質(zhì)的量為0.02 mol，X氣體是由N和H組成的，0.01 mol X分子中含有0.02 mol N,0.04 mol H，因此分子式為N2H4。