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第3講　物質(zhì)的量　氣體摩爾體積
【2021·備考】
最新考綱
素養(yǎng)落地
1.認(rèn)識(shí)摩爾是物質(zhì)的量的單位。
2.能根據(jù)微粒(原子、分子、離子等)物質(zhì)的量、數(shù)目、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間的相互關(guān)系進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。
3.體會(huì)定量研究的方法對(duì)研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用。
認(rèn)識(shí)物質(zhì)的量是聯(lián)系宏觀物質(zhì)和微觀粒子的重要工具，能從宏觀和微觀相結(jié)合的視角分析與解決實(shí)際問(wèn)題。在有關(guān)物質(zhì)的量計(jì)算過(guò)程中，通過(guò)分析、推理等方法建構(gòu)阿伏加德羅常數(shù)正誤判斷問(wèn)題解答思維模型。


『知識(shí)梳理』
1.物質(zhì)的量
定義：表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量。單位mol(符號(hào))
規(guī)范表示方法：


由于阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值太大，物質(zhì)的量描述的對(duì)象只能是微觀粒子，如電子、質(zhì)子、中子、原子、分子、離子、原子團(tuán)等，不能用于描述宏觀物質(zhì)。
2.三個(gè)基準(zhǔn)量


三個(gè)關(guān)系
NA與6.02×1023的關(guān)系NA≈6.02×1023 mol－1
M與相對(duì)分子(原子)質(zhì)量的關(guān)系在數(shù)值上M＝相對(duì)分子(原子)質(zhì)量(M以g·mol－1為單位)
Vm與22.4 L·mol－1的關(guān)系Vm≈22.4 L·mol－1(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
[鏈接新教材]
①(新教材LK第一冊(cè)P376習(xí)題精選練)
用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)法中，正確的是(　　)
A.2.3 g金屬鈉由原子完全變成離子時(shí)，得到的電子數(shù)為0.1NA
B.0.2NA個(gè)硫酸分子與19.6 g磷酸含有相同的氧原子數(shù)
C.28 g氮?dú)馑脑訑?shù)為NA
D.NA個(gè)氧氣分子與NA個(gè)氫氣分子的質(zhì)量比為8∶1
答案　B
②(新教材RJ第一冊(cè)P596習(xí)題變式練)
(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CO與CO2的混合氣體中所含碳原子個(gè)數(shù)為________。
(2)若上述混合氣體中CO與CO2的物質(zhì)的量相等，則混合氣體中所含碳、氧兩種元素的原子個(gè)數(shù)比為________。
(3)若上述混合氣體的質(zhì)量為18 g，則混合氣體中所含CO2的物質(zhì)的量為________。
答案　(1)0.5NA或3.01×1023　(2)2∶3　(3)0.25 mol
『考向突破』
考向一　對(duì)物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積的考查

[題目設(shè)計(jì)]
1.判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)
(1)1 mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)分子(×)
(2)NaOH的摩爾質(zhì)量為40 g(×)
(3)2 mol H2O的摩爾質(zhì)量是1 mol H2O的摩爾質(zhì)量的2倍(×)
(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氫氣的氣體摩爾體積為22.4 L(×)
(5)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol O2 與1 mol SO3的體積相同(×)
(6)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol氣體的體積約是22.4 L，在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol氣體的體積則一定不是22.4 L(×)

[命題素材]
摩爾質(zhì)量(M)計(jì)算的5種方法

條件
公式
1
任意狀態(tài)的任意物質(zhì)
M＝m/n(定義式)
2
已知一個(gè)分子的質(zhì)量
M＝m(分子)×NA
3
標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體
M＝ρ×22.4 L·mol－1
4
同溫同壓下的氣體
M(A)＝M(B)×D(相對(duì)密度)
5
對(duì)于混合氣體，求其平均摩爾質(zhì)量
M＝M1a%＋M2b%＋M3c%＋……(a%、b%、c%指混合物中各成分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或體積分?jǐn)?shù))
[題目設(shè)計(jì)]
2.在一定條件下，m g NH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，按要求填空。
(1)(方法3)若所得混合氣體的密度折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況為ρ g·L－1，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為________(用含ρ的代數(shù)式表示)。
(2)(方法4)若所得混合氣體對(duì)H2的相對(duì)密度為d，則混合氣體的物質(zhì)的量為________。NH4HCO3的摩爾質(zhì)量為________(用含m、d的代數(shù)式表示)。
(3)(方法5)若在該條件下，所得NH3、CO2、H2O(g)的體積分?jǐn)?shù)分別為a%、b%、c%，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為________(用含a、b、c的代數(shù)式表示)。
提示　(1)22.4ρ g·mol－1　(2) mol　6d g·mol－1　(3)17a%＋44b%＋18c%
考向二　以“物質(zhì)的量” 為中心的宏觀量(質(zhì)量、體積)與粒子數(shù)的換算

[命題素材]
解答以物質(zhì)的量為中心的相關(guān)計(jì)算思維流程：

[題目設(shè)計(jì)]
3.已知：①6.72 L NH3(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)　②1.204×1023個(gè)H2S分子?、?.6 g CH4?、?.5 mol HCl，回答問(wèn)題
(1)物質(zhì)的量大小順序：________________________________________________；
(2)體積大小大小順序：________________________________________________；
(3)原子數(shù)目大小順序：________________________________________________；
(4)密度大小大小順序：_______________________________________________；
(5)質(zhì)量大小大小順序：_______________________________________________。
提示　(1)④＞③＞①＞② 　(2)④＞③＞①＞②
(3)③＞①＞④＞②　(4)④＞②＞①＞③　(5)④＞②＞③＞①

[命題素材]
2019年5月自然資源部中國(guó)地質(zhì)調(diào)查局“海洋六號(hào)”科考船在我國(guó)南海北部發(fā)現(xiàn)一處新的大型活動(dòng)性“冷泉”，在“冷泉”區(qū)域，調(diào)查人員還發(fā)現(xiàn)了大量的“可燃冰”，作為新型能源，預(yù)計(jì)我國(guó)在2030年左右有望實(shí)現(xiàn)可燃冰商業(yè)化開采?！翱扇急笔怯伤图淄樵谝欢l件下形成的類冰結(jié)晶化合物。
[題目設(shè)計(jì)]
4.(1)1 mol甲烷中含有________個(gè)CH4分子，含有________個(gè)氫原子。
(2)甲烷的摩爾質(zhì)量是________，32 g甲烷和________ g水所含氫原子數(shù)相同。
(3)0.3 mol CH4分子中所含質(zhì)子數(shù)與________個(gè)H2O分子中所含質(zhì)子數(shù)相等。1.5 g CH中的電子數(shù)為________。
(4)已知：1.6 g“可燃冰”( CH4·xH2O)的物質(zhì)的量與6.02×1021個(gè)水分子的物質(zhì)的量相等，則該“可燃冰”的摩爾質(zhì)量為________，x值為________。
提示　(1)NA(或6.02×1023)　4NA(或2.408×1024)
(2)16 g·mol－1　72
(3)0.3NA(或1.806×1023)　0.8NA
(4)160 g·mol－1　8

『知識(shí)梳理』
1.影響物質(zhì)體積大小的因素：

2.阿伏加羅德定律：

可總結(jié)為“三同”定“一同”，即同溫、同壓、同體積的氣體，具有相同的分子數(shù)。
3.阿伏加德羅定律的推論：
相同條件
結(jié)論
語(yǔ)言敘述
同溫同壓
＝
同溫、同壓下，氣體的體積與其物質(zhì)的量成正比
＝
同溫、同壓下，氣體的密度與其摩爾質(zhì)量(或相對(duì)分子質(zhì)量)成正比
同溫同容
＝
溫度、體積相同的氣體，其壓強(qiáng)與其物質(zhì)的量成正比
備注
n為物質(zhì)的量，M為摩爾質(zhì)量，V為氣體體積，ρ為密度，p為壓強(qiáng)

(1)使用對(duì)象：必須是氣體物質(zhì)，可以是單一氣體，也可以是互不反應(yīng)的混合氣體。
(2)22.4 L氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是1 mol，在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，可能是1 mol，也可能不是1 mol。
(3)阿伏加德羅定律及其推論可由理想氣體狀態(tài)方程pV＝nRT進(jìn)行推導(dǎo)。
『考向突破』
考向一　考查對(duì)阿伏加德羅定律及其推論的理解

[題目設(shè)計(jì)]
1.判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)
(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol氧氣和1 mol氦氣的體積相同，含有原子數(shù)也相同(×)
(2)同溫同壓下，等質(zhì)量的12C18O和NO體積相同(√)
(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L SO3中含有的原子數(shù)為2NA(×)
(4)不同溫度下，相同體積的CO和N2密度相同，則二者含有的原子數(shù)相同(√)
(5)同溫同體積的條件下，等質(zhì)量的SO2和O2的壓強(qiáng)比為2∶1(×)

[題目設(shè)計(jì)]
2.如圖所示有三只氣球，其中VA＝VB＝1.12 L。

(1)A、B中氣體的物質(zhì)的量________(填“一定”或“不一定”)是0.05 mol。
(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，A、B氣球中的分子個(gè)數(shù)比為________。
(3)相同溫度和壓強(qiáng)下，A、C氣球中氣體的質(zhì)量相等，則VA∶VC＝________。
提示　(1)不一定　(2)1∶1　(3)2∶1
3.氣體化合物A分子式可表示為OxFy，已知同溫同壓下10 mL A受熱分解生成15 mL O2和10 mL F2，則A的化學(xué)式為________，推斷的依據(jù)為___________________________________________________________________。
提示　O3F2　質(zhì)量守恒定律和阿伏加德羅定律
考向二　阿伏加德羅定律及其推論在計(jì)算中的應(yīng)用

　　　　　　　直接應(yīng)用
[題目設(shè)計(jì)]
4.同溫同壓下，甲容器中充滿35Cl2，乙容器中充滿37Cl2，完成下列填空。
(1)若兩種氣體體積相等，則甲、乙兩容器中氣體密度之比為________。
(2)若兩種氣體體積相等，則甲、乙兩容器中氣體分子數(shù)之比為________。
(3)若兩種氣體質(zhì)量相等，則甲、乙兩容器中氣體所含質(zhì)子數(shù)之比為________。
(4)若兩種氣體體積相等，則甲、乙兩容器中氣體所含中子數(shù)之比為________。
提示　(1)35∶37　(2)1∶1　(3)37∶35　(4)9∶10

[命題素材]
恒溫恒容體系
(1)＝
(2)pA分壓＝pT×nA%
(3)用pA分壓可代替nA列式計(jì)算
(4)對(duì)反應(yīng)a A(g)＋b B(g)d D(g)＋e E(g)
Kp＝
已知：利用測(cè)壓法在剛性反應(yīng)器中加入2 mol SO2、1 mol O2，研究T ℃時(shí)，反應(yīng)2SO2(g) ＋O2(g)2SO3(g)　ΔH22.4 L·mol－1，故常溫下11.2 L SO2的物質(zhì)的量小于0.5 mol，所含氧原子數(shù)小于NA，正確；B項(xiàng)，Na2O2、Na2O的電子式分別為，故0.1 mol該混合物中含有的離子總數(shù)為0.3NA，錯(cuò)誤。C項(xiàng)，由于H2O2溶液中溶劑水中含氫原子，故溶液中含有的氫原子數(shù)大于0.2NA，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，醋酸為弱酸，部分電離，故100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸中含有的醋酸分子數(shù)小于0.01NA，錯(cuò)誤。
答案　A
4.(2019·南京一模)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)
A.7 g CnH2n中含有NA個(gè)碳?xì)涔矁r(jià)鍵
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CHCl3中含有3NA個(gè)氯原子
C.含0.3 mol NH4NO3與a mol NH3·H2O的中性溶液中含0.3NA個(gè)NH
D.1 mol Na與O2反應(yīng)生成Na2O和Na2O2的混合物的過(guò)程中失去NA個(gè)電子
解析　CnH2n的最簡(jiǎn)式為CH2，其物質(zhì)的量為＝0.5 mol，碳?xì)滏I個(gè)數(shù)為0.5 mol×2NA mol－1＝NA，A項(xiàng)正確：CHCl3標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體，不能利用n＝進(jìn)行計(jì)算，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由于溶液呈中性，故NH的水解程度與NH3·H2O的電離程度相當(dāng)，NH的物質(zhì)的量與NH4NO3相同，為0.3 mol，C項(xiàng)正確；，故1 mol Na反應(yīng)時(shí)失電子總數(shù)為NA，D項(xiàng)正確。
答案　B
5.(2019·河北衡水中學(xué)一模)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L正丁烷所含極性鍵的數(shù)目為5NA
B.常溫常壓下，1 mol NaO2中含有的中子數(shù)為44NA
C.1 L pH均為2的鹽酸和醋酸溶液，氫離子數(shù)均為0.01NA
D.64 g銅與足量硫粉加熱充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
解析　A項(xiàng)，正丁烷分子式為C4H10，分子中含10個(gè)C—H，故標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L 正丁烷中所含極性鍵的數(shù)目為5NA，正確；B項(xiàng)，NaO2中含有的中子數(shù)為12×2＋10×2＝44，故1 mol NaO2中含有的中子數(shù)為44NA，正確；C項(xiàng)，pH為2的鹽酸、醋酸中c(H＋)＝0.01 mol·L－1，故1 L溶液中所含n(H＋)＝0.01 mol·L－1×1 L＝0.01 mol，正確；D項(xiàng)，Cu與S反應(yīng)的產(chǎn)物為Cu2S，故1 mol Cu參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，錯(cuò)誤。
答案　D
6.(2019·唐山一模)阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，下列敘述正確的是(　　)
A.室溫時(shí)，1 L pH＝2的NH4Cl溶液中所含H＋的數(shù)目為1×10－12NA
B.1 mol LiAlH4在125 ℃時(shí)完全分解生成LiH、H2、Al，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
C.1.7 g氨氣中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為0.4NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L NO2含有的原子數(shù)小于3NA
解析　A項(xiàng)，室溫時(shí)，1 L pH＝2的NH4Cl溶液中所含H＋的數(shù)目為0.01NA；B項(xiàng)，1 mol LiAlH4在125 ℃時(shí)完全分解生成LiH、H2、Al，反應(yīng)中Al元素的化合價(jià)從＋3價(jià)降低到0價(jià)，因此轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA；C項(xiàng)，1.7 g氨氣的物質(zhì)的量是0.1 mol，其中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為0.3NA；D項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NO2不是氣體。
答案　B
7.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(　　)
A.在0 ℃、101 kPa條件下，11.2 L乙烷中含極性共價(jià)鍵數(shù)目為3NA
B.含23 g鈉元素的Na2O和Na2O2混合物中陰離子數(shù)目介于0.5NA和NA之間
C.5NH4NO34N2↑＋2HNO3＋9H2O中當(dāng)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物每多14 g時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為15NA
D.用惰性電極電解飽和碳酸鈉溶液時(shí)，電路上通過(guò)2 mol電子時(shí)產(chǎn)生氣體分子總數(shù)為NA
解析　在0 ℃、101 kPa條件下，11.2 L乙烷的物質(zhì)的量為0.5 mol，其中含極性共價(jià)鍵(C—H)的物質(zhì)的量為0.5 mol×6＝3 mol，故A正確；根據(jù)鈉原子守恒，含23 g鈉元素的Na2O和Na2O2混合物的物質(zhì)的量為0.5 mol，而Na2O和Na2O2均由2個(gè)鈉離子和1個(gè)陰離子構(gòu)成，故其中陰離子數(shù)目為0.5NA，故B錯(cuò)誤；5NH4NO34N2↑＋2HNO3＋9H2O中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為氮?dú)?，其中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5∶3，當(dāng)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物每多14 g時(shí)，共生成氮?dú)? mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為7.5NA，故C錯(cuò)誤；用惰性電極電解飽和碳酸鈉溶液，相當(dāng)于電解水，當(dāng)電路上通過(guò)2 mol電子時(shí)產(chǎn)生1 mol H2、0.5 mol O2，分子總數(shù)為1.5NA，故D錯(cuò)誤。
答案　A
8.(2019·煙臺(tái)一模)設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說(shuō)法正確的是(　　)
A.0.01 mol乙烯氣體被濃溴水完全吸收，反應(yīng)伴隨0.02NA個(gè)碳碳共價(jià)鍵斷裂
B.實(shí)驗(yàn)室用電解熔融NaOH制取金屬鈉，制得2.3 g鈉時(shí)，電路中至少轉(zhuǎn)移0.1NA個(gè)電子
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8 L HCl氣體溶于1.0 L水中，所得溶液每毫升中含2×10－3NA個(gè)H＋
D.含4 mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2混合后充分加熱，可產(chǎn)生NA個(gè)Cl2分子
解析　A項(xiàng)，0.01 mol乙烯氣體被濃溴水完全吸收生成1，2－二溴乙烷，反應(yīng)伴隨0.01NA個(gè)碳碳共價(jià)鍵斷裂；B項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)室用電解熔融NaOH制取金屬鈉，鈉由＋1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以制得2.3 g鈉時(shí)，電路中至少轉(zhuǎn)移0.1NA個(gè)電子；C項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8 L HCl氣體溶于1.0 L水中，所得溶液體積不是1.0 L；D項(xiàng)，稀鹽酸與MnO2不能反應(yīng)產(chǎn)生Cl2，含4 mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2混合后充分加熱，產(chǎn)生的Cl2分子數(shù)小于NA個(gè)。
答案　B
9.(2020·湖南H11教育聯(lián)盟聯(lián)考，6)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是(　　)
A.2.0 g HO與2.0 g D2O中所含的中子數(shù)均為NA
B.14 g分子式為CnH2n的烴中含有的碳碳雙鍵數(shù)為NA/n
C.100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的H2O2溶液中氫原子數(shù)為NA
D.常溫下，將56 g鐵片投入到足量的濃硫酸中生成SO2的分子數(shù)為1.5NA
解析　2.0 g HO中所含的中子數(shù)為×(18－8)NA mol－1＝NA，2.0 g D2O中所含的中子數(shù)為×[(2－1)×2＋(16－8)]NA mol－1＝NA，A項(xiàng)正確；14 g分子式為CnH2n的烯烴的物質(zhì)的量為＝ mol，含有的碳碳雙鍵數(shù)為NA/n，但分子式為CnH2n的烴不一定為烯烴，如是環(huán)烷烴，則沒(méi)有碳碳雙鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；水和過(guò)氧化氫中均含有氫原子，100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的H2O2溶液中氫原子數(shù)多于NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫下，鐵在濃硫酸中鈍化，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
答案　A
10.(2020·成都模擬)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是(　　)
A.常溫常壓下，16 g O2作氧化劑時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA
B.0.2 mol NH3與0.3 mol O2在催化劑的作用下加熱充分反應(yīng)，所得NO的分子數(shù)為0.2NA
C.1 mol CH3COOH與1 mol CH3CH2OH在濃硫酸共熱下生成的乙酸乙酯分子數(shù)為NA
D.0.1 mol C2H6O分子中含C—H鍵數(shù)目可能為0.5NA
解析　如0.5 mol O2與金屬鈉加熱反應(yīng)生成Na2O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA，A錯(cuò)誤；根據(jù)4NH3＋5O24NO＋6H2O，0.2 mol NH3與0.3 mol O2反應(yīng)，O2剩余，則生成的NO部分與O2反應(yīng)生成NO2，所以最終生成的NO的分子數(shù)小于0.2NA，B錯(cuò)誤；酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1 mol CH3 COOH與1 mol CH3CH2OH在濃硫酸共熱下生成的乙酸乙酯分子數(shù)小于NA，C錯(cuò)誤；C2H6O可能為乙醇(C2H5OH)，也可能為甲醚(CH3OCH3)，0.1 mol C2H5OH分子中含C—H鍵數(shù)目為0.5NA，D正確。
答案　D
11.(2019·宜賓模擬)檢查司機(jī)是否酒后駕車的反應(yīng)原理是C2H5OH＋4CrO3＋6H2SO4===2Cr2(SO4)3＋2CO2↑＋9H2O。NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是(　　)
A.0.1 mol C2H5OH中含OH－數(shù)目為0.1NA
B.25 ℃時(shí)，pH＝1的H2SO4溶液中含有H＋的數(shù)目為0.1NA
C.1.8 g H2O中含有共用電子對(duì)數(shù)目為0.2NA
D.生成4.48 L CO2氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為1.2NA
解析　C2H5OH是非電解質(zhì)，官能團(tuán)是—OH，不含OH－，A錯(cuò)誤；H2SO4溶液體積未知，故無(wú)法計(jì)算H＋的數(shù)目，B錯(cuò)誤；1.8 g H2O即為0.1 mol，一個(gè)H2O分子中含有兩對(duì)共用電子對(duì)，故1.8 g H2O中含有共用電子對(duì)數(shù)目為0.2NA，C正確；根據(jù)已知反應(yīng)，生成2 mol CO2時(shí)轉(zhuǎn)移12 mol電子，但題中未指明4.48 L CO2氣體是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，故無(wú)法求得其物質(zhì)的量，D錯(cuò)誤。
答案　C
12.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是(雙選)(　　)

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CCl4中所含的原子數(shù)為5NA
B.28 g N60(分子結(jié)構(gòu)如圖所示)中含有的N—N鍵數(shù)目為1.5NA
C.0 ℃ 1.01×105 Pa時(shí)，11.2 L氧氣中所含的原子數(shù)為NA
D.常溫下，將5.6 g鐵投入足量的稀硫酸中，充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
解析　標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4是液體，不能用氣體摩爾體積公式進(jìn)行計(jì)算，故A錯(cuò)誤；1個(gè)N原子與3個(gè)N原子形成3個(gè)N—N鍵，每個(gè)N—N鍵被2個(gè)N原子共用，則28 g N60中含有的N—N鍵為×＝3 mol，故B錯(cuò)誤；0.1 mol Fe完全轉(zhuǎn)化為Fe2＋時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故D正確。
答案　CD

基礎(chǔ)知識(shí)鞏固
1.(2020·山東濰坊五蓮一中月考)如圖，同溫同壓下，分別用氯化氫和四種混合氣體吹出體積相等的五個(gè)氣球。A、B、C、D四個(gè)氣球中，與充有氯化氫的氣球所含原子數(shù)一定相等的是(　　)

答案　C
2.現(xiàn)有三種常見治療胃病藥品的標(biāo)簽：
　　　　　　　
?、佟　　　　　　、凇　　　　　　　、?br /> 藥品中所含的物質(zhì)均能中和胃里過(guò)量的鹽酸，下列關(guān)于三種藥片中和胃酸的能力比較，正確的是(　　)
A.①＝②＝③ B.①＞②＞③
C.③＞②＞① D.②＞③＞①
答案　C
3.(2018·浙江選考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是(　　)
A.10 g的2HO中含有的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)均為5NA
B.32 g硫在足量的氧氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA
C.26 g C2H2與C6H6混合氣體中含C—H鍵的數(shù)目為2NA
D.120 g NaHSO4和KHSO3的固體混合物中含有的陽(yáng)離子數(shù)為NA
解析　10 g 2HO的物質(zhì)的量為0.5 mol，含有的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)均為5NA，A項(xiàng)正確；因S＋O2SO2，故32 g硫在足量的氧氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；因C2H2與C6H6的最簡(jiǎn)式均為CH，故26 g二者的混合氣體中含有2 mol C—H鍵，含C—H鍵的數(shù)目為2NA，C項(xiàng)正確；因NaHSO4和KHSO3的摩爾質(zhì)量均為120 g·mol－1，故120 g二者的固體混合物中含有的陽(yáng)離子數(shù)為NA，D項(xiàng)正確。
答案　B
考試能力過(guò)關(guān)
4.(2019·課標(biāo)全國(guó)Ⅱ，8)已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)
A.3 g 3He含有的中子數(shù)為1NA
B.1 L 0.1 mol·L－1磷酸鈉溶液含有的PO數(shù)目為0.1NA
C.1 mol K2Cr2O7被還原為Cr3＋轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA
D.48 g正丁烷和10 g異丁烷的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為13NA
解析　3 g 3He的物質(zhì)的量為1 mol，每個(gè)3He含1個(gè)中子，則1 mol 3He含1 mol中子，A項(xiàng)正確；該溶液中含0.1 mol Na3PO4，由于部分PO水解，故溶液中PO的數(shù)目小于0.1NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；K2Cr2O7中Cr元素為＋6價(jià)，1 mol K2Cr2O7被還原成Cr3＋時(shí)，得到6 mol電子，C項(xiàng)正確；正丁烷和異丁烷互為同分異構(gòu)體，每個(gè)分子中均含10個(gè)C—H鍵和3個(gè)C—C鍵，即每個(gè)分子中含13個(gè)共價(jià)鍵，則48 g正丁烷和10 g異丁烷的混合物中含13 mol共價(jià)鍵，D項(xiàng)正確。
答案　B
5.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(雙選)(　　)
A.2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)苯在O2中完全燃燒，得到0.6NA個(gè)CO2分子
B.14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA
C.2.4 g Mg在足量O2中燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA
D.20 g D2O和18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA
解析　A項(xiàng)苯在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體，2.24 L時(shí)物質(zhì)的量不為0.1 mol，錯(cuò)誤；B項(xiàng)乙烯、丙烯的最簡(jiǎn)式均為CH2，14 g CH2的物質(zhì)的量為＝1 mol，故氫原子數(shù)為2NA，正確；C項(xiàng)，2.4 g Mg的物質(zhì)的量為0.1 mol，Mg
→Mg2＋，0.1 mol Mg失去0.2 mol電子即0.2NA，錯(cuò)誤；D項(xiàng)D2O、H2O均為10e－微粒，故物質(zhì)的量相同，所含質(zhì)子數(shù)相同，正確。
答案　BD
6.(2019·天津五縣區(qū)聯(lián)考)在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相等的甲、乙兩種氣體，它們的溫度和密度均相同。根據(jù)甲、乙的摩爾質(zhì)量(M)的關(guān)系判斷，下列說(shuō)法中正確的是(　　)
A.若M(甲)

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